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WO2013035633A1 - リチウムイオン二次電池用正極材料、リチウムイオン二次電池用正極部材、及びリチウムイオン二次電池 - Google Patents

リチウムイオン二次電池用正極材料、リチウムイオン二次電池用正極部材、及びリチウムイオン二次電池 Download PDF

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WO2013035633A1
WO2013035633A1 PCT/JP2012/072109 JP2012072109W WO2013035633A1 WO 2013035633 A1 WO2013035633 A1 WO 2013035633A1 JP 2012072109 W JP2012072109 W JP 2012072109W WO 2013035633 A1 WO2013035633 A1 WO 2013035633A1
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WO
WIPO (PCT)
Prior art keywords
positive electrode
ion secondary
lithium ion
secondary battery
electrode material
Prior art date
Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
Ceased
Application number
PCT/JP2012/072109
Other languages
English (en)
French (fr)
Inventor
淳史 根本
洋和 佐々木
雅彦 宮原
Current Assignee (The listed assignees may be inaccurate. Google has not performed a legal analysis and makes no representation or warranty as to the accuracy of the list.)
Shoei Chemical Inc
Original Assignee
Shoei Chemical Inc
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by Shoei Chemical Inc filed Critical Shoei Chemical Inc
Priority to US14/342,257 priority Critical patent/US9209460B2/en
Publication of WO2013035633A1 publication Critical patent/WO2013035633A1/ja
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Ceased legal-status Critical Current

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    • H01M4/50—Selection of substances as active materials, active masses, active liquids of inorganic oxides or hydroxides of manganese
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    • H01M2004/028—Positive electrodes
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    • Y02E—REDUCTION OF GREENHOUSE GAS [GHG] EMISSIONS, RELATED TO ENERGY GENERATION, TRANSMISSION OR DISTRIBUTION
    • Y02E60/00—Enabling technologies; Technologies with a potential or indirect contribution to GHG emissions mitigation
    • Y02E60/10—Energy storage using batteries

Definitions

  • the present invention relates to a positive electrode material for a lithium ion secondary battery, a positive electrode member for a lithium ion secondary battery, and a lithium ion secondary battery.
  • Lithium ion secondary batteries are widely used as power sources for electronic devices such as mobile phones and notebook personal computers because they are lighter and have a larger capacity than conventional lead secondary batteries and nickel-cadmium secondary batteries. Recently, it has begun to be used as a battery for electric vehicles, plug-in hybrid vehicles, electric motorcycles and the like.
  • a lithium ion secondary battery basically includes a positive electrode, a negative electrode, an electrolyte, and a separator.
  • the negative electrode uses metallic lithium, carbon capable of inserting and removing lithium ions, lithium titanate, and the like.
  • As the electrolyte a lithium salt and an organic solvent or an ionic liquid (ionic liquid) that can dissolve the lithium salt are used.
  • the separator is placed between the positive electrode and the negative electrode to maintain insulation therebetween, and has pores through which the electrolyte can pass, and a porous organic resin, glass fiber, or the like is used.
  • the positive electrode basically has an active material in which lithium ions can be desorbed and inserted, a conductive auxiliary agent for securing an electric conduction path (electron conduction path) to the current collector, and a combination of the active material and the conductive auxiliary agent. It is composed of a dressing. Carbon materials such as acetylene black, carbon black, and graphite are used as the conductive assistant.
  • lithium and transition metal metal oxides such as LiCoO 2 , LiNiO 2 , LiNi 0.8 Co 0.2 O 2 , LiMn 2 O 4 are generally used.
  • LiMPO 4 and derivatives whose elemental substitution or composition change is based on lithium phosphate metal salt as a basic structure derivatives whose elemental substitution or compositional change is based on Li 2 MSiO 4 or lithium metal silicate basic structure, There are derivatives in which element substitution and composition change are performed using LiMBO 3 and lithium metal borate as a basic structure.
  • M mainly includes transition metal elements such as Fe, Mn, Ni, and Co that change in valence.
  • the conductive additive is mixed as described above.
  • the surface of the metal oxide active material may be coated with carbon, or carbon particles or carbon fibers may be attached to the surface to further improve the electron conductivity in the positive electrode.
  • Li 2 MSiO 4 typified by lithium iron silicate and lithium manganese silicate, and derivatives in which element substitution or composition change is made based on lithium metal silicate lithium as a basic structure have one composition. Since two lithium ions are included in the formula, theoretically high capacity can be expected (see Patent Documents 7 to 11 and Non-Patent Document 2). However, since the electron conductivity is particularly low, not only mixing a conductive assistant in the electrode but also carbon coating has been attempted (see Non-Patent Documents 3 to 5).
  • lithium iron silicate (Li 2 FeSiO 4 ), lithium manganese silicate (Li 2 MnSiO 4 ), and derivatives in which element substitution and composition change are performed using these as basic structures have a theoretically or compositionally high capacity. (330mAh / g) can be expected. Actually, there are only a few examples that an actual capacity of 1 Li or more (165 mAh / g) was obtained, and the actual capacity of 1.5 Li (247 mAh / g) has not yet been achieved. The capacity is ⁇ 130 mAh / g. Non-patent document 6 reports an actual capacity of 190 mAh / g, and non-patent document 7 reports an actual capacity of 225 mAh / g.
  • the present invention has been made in view of the above problems, and is a positive electrode material for a lithium ion secondary battery containing an oxide having a theoretical capacity of 2 Li or more, and a lithium ion secondary battery with which low internal resistance can be obtained. It is an object to provide a positive electrode material, a positive electrode member for a lithium ion secondary battery using the same, and a lithium ion secondary battery.
  • the inventors have made internal resistance low by making the proportion of lithium ions excessive with respect to oxides represented by the composition formula Li 2 MSiO 4 , represented by lithium iron silicate and lithium manganese silicate. We found that it can be reduced. That is, the gist of the present invention is as follows.
  • the M A is one or more elements selected from Li, Na, K, 1 wherein M B is selected B, Al, Ga, In, Sc, Y, Mg, Ca, Na, from K
  • the oxide is represented by a composition formula Li 2 + x Fe (Si, M B ) O 4 or Li 2 + x Mn (Si, M B ) O 4 , and M B is B,
  • a lithium ion secondary battery comprising a positive electrode material for a lithium ion secondary battery according to any one of (1) to (8) and a metal foil having a positive electrode layer containing a binder. It is a positive electrode member.
  • the internal resistance is reduced, and an excellent positive electrode material for a lithium ion secondary battery can be obtained. Moreover, it can be set as the positive electrode member for lithium ion secondary batteries which has low internal resistance, and a lithium ion secondary battery.
  • the positive electrode material for a lithium ion secondary battery of the present invention has a composition formula Li 2 + x (M, M A ) (Si, M B ) O 4 (where M is Fe, Mn, Co, and Ni)
  • M A and M B are elements that replace a part of M and Si, respectively, to compensate for the charge of Li + by at least one of them.
  • the composition formula of the oxide 0 ⁇ x ⁇ 0.25. That is, an excess of lithium (exceeding 2 in a specific range) than the stoichiometric ratio in the general composition formula Li 2 MSiO 4 such as lithium iron silicate, lithium manganese silicate, lithium cobalt silicate, and lithium nickel silicate. By using lithium), the internal resistance can be reduced.
  • the oxide represented by the composition formula Li 2 MSiO 4 typified by lithium iron silicate and lithium manganese silicate is the MSiO 4 sheet (layer) formed by the M oxygen tetrahedron and the Si oxygen tetrahedron sharing the vertex. And a structure in which lithium ions are contained between sheets (layers) of the same sheet (layer). Each sheet is negatively charged in a state where lithium ions are contained, and it is considered that electrostatic attraction works between the sheets via lithium cations. When lithium ions are delithiated by charging, the lithium ions existing between the sheets disappear, and the negative charge of each sheet disappears, approaching zero charge. As a result, the electrostatic attractive force between the sheets disappears (or becomes weaker), so that the displacement between the sheets is likely to occur.
  • a lithium ion diffusion path can be secured and the internal resistance is reduced.
  • the lithium ions that have entered excessively share the surface electrons easily move between the sheets via the lithium ions or the oxygen coordination polyhedron of the lithium ions, and the internal resistance is reduced.
  • the internal resistance can be reduced when the excess amount x of lithium ions is 0 ⁇ x ⁇ 0.25. Therefore, the internal resistance cannot be reduced when x is zero or less. Further, since lithium ions do not enter between the sheets so that x exceeds 0.25, as a result, the internal resistance does not decrease even if it exceeds 0.25.
  • the value of the excess amount x is more preferably a multiple of 0.03125 within the above range. If it is the multiple, a sublattice is formed and the structure is more stable. Therefore, even if charging / discharging is repeated, it is difficult for the structure to change, and it is difficult to reduce the discharge capacity and increase the internal resistance.
  • M A is a monovalent element.
  • Li, Na, K, etc. are mentioned. Among these, Li is more preferable.
  • the M B 3-valent, divalent, a monovalent element.
  • B, Al, Ga, In, Sc, Y, Mg, Ca, Zn, Cu, Na, K and the like can be mentioned.
  • M A is one or more elements selected from Li, Na, K
  • the M B is B, Al, Ga, In, Sc, Y, Mg, Ca, Na, 1 or more selected from K More preferably, it is an element. Even more preferably, the charge compensation is performed in (ii). That, Li 2 + x Fe (Si , M B) O 4 or Li 2 + x Mn (Si, M B) a O 4, substituting Si in M B.
  • M B is, B, Al, that is any one or more of Ga, and more preferably in that the reduction of internal resistance can be effectively performed.
  • the present invention is a composite of the oxide and the carbon material, and the composite is a sea-island structure in which the oxide is scattered in an island shape with respect to the carbon material as shown in FIG. It is more preferable that the average value of the circle-converted diameter of the island of the sea-island structure is 3 nm or more and 15 nm or less.
  • the composite has a plurality of oxide regions, that is, the composite has a structure in which the carbon material is a matrix (continuous) and the oxide regions are dispersed (non-continuous).
  • the distance in which lithium ions diffuse in the solid becomes small and the actual capacity tends to increase.
  • the oxide has a very low electric conductivity, a crystal grain size equal to or less than the distance at which lithium ions can be diffused in the solid following the charge / discharge time in order to obtain a high actual capacity in a realistic charge / discharge time.
  • a higher actual capacity can be obtained when the projected area of the oxide region in the composite has a circle-equivalent diameter of 15 nm or less.
  • the lower limit value of the diameter is a minimum size at which lithium ions can be easily held in the oxide structure. Therefore, when the diameter is less than 3 nm, it may be difficult to hold lithium ions in the oxide structure.
  • the region which is the oxide of the composite can be observed using a transmission electron microscope.
  • the circle-converted diameter of the projected area can be calculated by observing with a transmission electron microscope and image processing. Specifically, the circle-converted diameter can be calculated from the average value of the diameters when the transmission electron microscope image is binarized and replaced as a circle area.
  • the circle-converted diameter is a number average value of 20 or more of the diameters. Usually, the number average value of 50 is the diameter in terms of a circle.
  • the carbon material content is more preferably 2% by mass or more and 25% by mass or less.
  • the content of the carbon material is less than 2% by mass, a sufficient electron conduction path to the current collector may not be ensured, and excellent battery characteristics may not be obtained.
  • the content of the carbon material exceeds 25% by mass, the ratio of the active material when the electrode is produced decreases, so that a high battery capacity may not be obtained depending on the battery design method and purpose. Therefore, if it is within the above range, excellent battery performance can be easily ensured, and the selection range of battery design can be widened.
  • the carbon material in the present invention contains elemental carbon, and the content of graphite skeleton carbon contained in the carbon material in the composite particles is preferably 20 to 70%.
  • the content of graphite skeleton carbon is less than 20%, the electric conductivity of the carbon material becomes low, and it becomes difficult to obtain a high capacity.
  • the content of the graphite skeleton carbon exceeds 70%, the hydrophobicity becomes strong and the electrolyte solution does not easily permeate, so that it may be difficult to obtain a high capacity.
  • the composite is a particle having a size of 1 ⁇ m or more and 20 ⁇ m or less, and it is more preferable that voids exist inside the particle as shown in FIG. By doing so, good coatability can be obtained without reducing the capacity, that is, with a high capacity.
  • the particle size is large, the positive electrode material is easily dispersed uniformly in the coating slurry, and the fluidity of the slurry is improved, so that coating spots are less likely to occur. Therefore, the shrinkage of the coating film that occurs during the coating process and the drying process is also small and uniform, and the occurrence of cracks is also suppressed. In particular, when the coating amount is increased, the above-described effect is remarkably exhibited.
  • the coatability may be deteriorated.
  • the size of the particles exceeds 20 ⁇ m, the surface of the coating film may not be uniform due to irregularities caused by the particles.
  • the particle shape is particularly preferably spherical.
  • the particle size is a diameter in terms of a circle in terms of a projected area of a particle that can be observed using a transmission electron microscope (TEM) or a scanning electron microscope (Scanning Electron Microscope; SEM).
  • the circle-equivalent diameter is calculated by the average value of the diameters when the observed particles are replaced as the area of the circle using a TEM image or SEM image.
  • the circle-converted diameter is a number average value of 20 or more of the diameters. Normally, the number average value of 50 is the diameter in terms of yen. If any one image of TEM or SEM is within the scope of the present invention, the above effect can be obtained.
  • voids having a size of 200 nm or more and less than the particle diameter are present inside the particles. Due to the presence of the voids inside the particles, a high capacity can be obtained even at a high discharge rate. This is because the electrolyte solution can permeate into the voids and can maintain a sufficient amount, so that Li + ions can be easily exchanged with the electrolyte solution inside the particles even at a high rate. On the other hand, in the absence of voids, the electrolyte solution cannot penetrate a sufficient amount into the interior of the particle, so Li + ions must diffuse through the solid to the surface of the particle, effectively inserting and removing Li + ions at high rates. It may become impossible to separate. That is, a high capacity may not be obtained at a high rate.
  • the abundance of the voids is 20% or more and 80% or less in terms of area ratio in the particle cross section. If the area ratio is 20% or more and 80% or less, if it is less than 20%, a high capacity may not be obtained at a high discharge rate, whereas if it exceeds 80%, a high capacity may be obtained even at a high discharge rate. This is because it may be difficult to increase the content of the active material in the electrode.
  • the positive electrode material for a lithium ion secondary battery of the present invention can be a positive electrode layer containing at least a binder, and the positive electrode layer is applied to the surface of a metal foil serving as a current collector to be a positive electrode member for a lithium ion secondary battery It can be made.
  • the binder (also called a binder or a binder) plays a role of binding an active material or a conductive aid.
  • the binder according to the present invention is usually used when producing a positive electrode of a lithium ion secondary battery.
  • a binder what is chemically and electrochemically stable with respect to the electrolyte of a lithium ion secondary battery and its solvent is preferable.
  • the binder may be either a thermoplastic resin or a thermosetting resin.
  • polyolefins such as polyethylene and polypropylene; polytetrafluoroethylene (PTFE), polyvinylidene fluoride (PVDF), tetrafluoroethylene-hexafluoroethylene copolymer, tetrafluoroethylene-hexafluoropropylene copolymer (FEP), tetra Fluoroethylene-perfluoroalkyl vinyl ether copolymer (PFA), vinylidene fluoride-hexafluoropropylene copolymer, vinylidene fluoride-chlorotrifluoroethylene copolymer, ethylene-tetrafluoroethylene copolymer (ETFE), poly Chlorotrifluoroethylene (PCTFE), vinylidene fluoride-pentafluoropropylene copolymer, propylene-tetrafluoroethylene copolymer, ethylene-chlorotrifluoroe Fluorine resins such as a lene copoly
  • the positive electrode layer of the positive electrode member for a lithium ion secondary battery may further contain a conductive additive.
  • the conductive auxiliary agent is not particularly limited as long as it is substantially a chemically stable electron conductive material.
  • graphites such as natural graphite (flaky graphite, etc.) and artificial graphite; acetylene black; ketjen black; carbon blacks such as channel black, furnace black, lamp black, and thermal black; carbon fibers; Other conductive fibers such as metal fibers; carbon fluoride; metal powders such as aluminum; zinc oxide; conductive whiskers such as potassium titanate; conductive metal oxides such as titanium oxide; organics such as polyphenylene derivatives These may be used alone, or two or more of them may be used simultaneously. Among these, carbon materials such as acetylene black, ketjen black, and carbon black are particularly preferable.
  • the conductive aid is usually used at a ratio of about 1 to 25% by mass in the total amount of the positive electrode.
  • the positive electrode layer includes at least a positive electrode active material and a binder, and has a structure having a gap through which an electrolyte solution can enter.
  • the positive electrode layer may contain a conductive additive in addition to the positive electrode active material and the binder.
  • the metal foil is a conductive metal foil, and for example, a foil made of aluminum or aluminum alloy can be used. Its thickness can be 5 ⁇ m to 50 ⁇ m.
  • the lithium ion secondary battery can be made using the lithium ion secondary battery member.
  • the lithium ion secondary battery member in addition to the lithium ion secondary battery member, at least a negative electrode, a separator, and a nonaqueous electrolytic solution are used to form a lithium ion secondary battery.
  • the negative electrode includes a binder (also referred to as a binder or a binder) as necessary in the negative electrode active material.
  • the negative electrode active material related to the negative electrode may be any material that can be doped / undoped with metallic lithium or Li ions. Examples of materials that can be doped / undoped with Li ions include graphite, pyrolytic carbons, and cokes. And carbon materials such as glassy carbons, fired bodies of organic polymer compounds, mesocarbon microbeads, carbon fibers, and activated carbon.
  • alloys such as Si, Sn, and In, oxides such as Si, Sn, and Ti that can be charged and discharged at a low potential close to Li, and nitrides of Li and Co such as Li 2.6 Co 0.4 N, etc.
  • a compound can also be used as a negative electrode active material.
  • a part of graphite can be replaced with a metal or oxide that can be alloyed with Li.
  • the voltage at the time of full charge can be regarded as about 0.1 V on the basis of Li. Therefore, the potential of the positive electrode is calculated for convenience by adding 0.1 V to the battery voltage. Therefore, it is preferable that the charge potential of the positive electrode is easy to control.
  • the negative electrode may have a structure having a negative electrode layer containing a negative electrode active material and a binder on the surface of a metal foil serving as a current collector.
  • a metal foil copper, nickel, titanium single-piece
  • One of the preferred negative electrode current collector materials used in the present invention is copper or an alloy thereof.
  • Preferred metals that can be alloyed with copper include Zn, Ni, Sn, Al, etc.
  • Fe, P, Pb, Mn, Ti, Cr, Si, As, and the like may be added in small amounts.
  • the separator may be an insulating thin film having a high ion permeability and a predetermined mechanical strength.
  • the material olefin polymer, fluorine polymer, cellulose polymer, polyimide, nylon, glass fiber, and alumina fiber are used.
  • a nonwoven fabric, a woven fabric, or a microporous film is used.
  • the material is preferably polypropylene, polyethylene, a mixture of polypropylene and polyethylene, a mixture of polypropylene and polytetrafluoroethylene (PTFE), or a mixture of polyethylene and polytetrafluoroethylene (PTFE), and the form is a microporous film.
  • PTFE polytetrafluoroethylene
  • PTFE polytetrafluoroethylene
  • microporous film having a pore diameter of 0.01 to 1 ⁇ m and a thickness of 5 to 50 ⁇ m is preferable.
  • These microporous films may be a single film or a composite film composed of two or more layers having different properties such as the shape, density, and material of the micropores.
  • the composite film which bonded the polyethylene film and the polypropylene film can be mentioned.
  • the non-aqueous electrolyte is generally composed of an electrolyte (supporting salt) and a non-aqueous solvent.
  • Lithium salt is mainly used as the supporting salt in the lithium secondary battery.
  • the lithium salt can be used in the present invention, for example, fluoro represented by LiClO 4, LiBF 4, LiPF 6 , LiCF 3 CO 2, LiAsF 6, LiSbF 6, LiB 10 Cl 10, LiOSO 2 C n F 2n + 1 Imide salts represented by sulfonic acid (n is a positive integer of 6 or less), LiN (SO 2 C n F 2n + 1 ) (SO 2 C m F 2m + 1 ) (m and n are each 6 or less positive) ), A metide salt represented by LiC (SO 2 C p F 2p + 1 ) (SO 2 C q F 2q + 1 ) (SO 2 C r F 2r + 1 ) (p, q and r are each 6).
  • lower aliphatic lithium carboxylates LiAlCl 4 , LiCl, LiBr, LiI, lithium chloroborane, lithium tetraphenylborate, etc.
  • concentration of the supporting salt is not particularly limited, but is preferably 0.2 to 3 mol per liter of the electrolytic solution.
  • Non-aqueous solvents include propylene carbonate, ethylene carbonate, butylene carbonate, chloroethylene carbonate, trifluoromethyl ethylene carbonate, difluoromethyl ethylene carbonate, monofluoromethyl ethylene carbonate, hexafluoromethyl acetate, methyl trifluoride acetate, dimethyl carbonate , Diethyl carbonate, methyl ethyl carbonate, ⁇ -butyrolactone, methyl formate, methyl acetate, 1,2-dimethoxyethane, tetrahydrofuran, 2-methyltetrahydrofuran, dimethyl sulfoxide, 1,3-dioxolane, 2,2-bis (trifluoromethyl) ) -1,3-dioxolane, formamide, dimethylformamide, dioxolane, dioxane, acetonitrile, nitromethane, ethyl monoglyme, lithium Acid triester, boric acid triester, trim
  • carbonate-based solvents are preferable, and it is particularly preferable to use a mixture of a cyclic carbonate and an acyclic carbonate.
  • a cyclic carbonate ethylene carbonate and propylene carbonate are preferable.
  • an acyclic carbonate diethyl carbonate, dimethyl carbonate, and methyl ethyl carbonate are preferable.
  • an ionic liquid is preferable from the viewpoint of a high potential window and heat resistance.
  • the electrolyte solution contains LiCF 3 SO 3 , LiClO 4 , LiBF 4 and / or LiPF 6 in an electrolyte solution appropriately mixed with ethylene carbonate, propylene carbonate, 1,2-dimethoxyethane, dimethyl carbonate or diethyl carbonate.
  • An electrolyte solution is preferred.
  • an electrolysis containing at least one salt selected from LiCF 3 SO 3 , LiClO 4 , or LiBF 4 and LiPF 6 in a mixed solvent of at least one of propylene carbonate or ethylene carbonate and at least one of dimethyl carbonate or diethyl carbonate. Liquid is preferred.
  • the amount of the electrolyte added to the battery is not particularly limited, and can be used depending on the amount of the positive electrode material or the negative electrode material or the size of the battery.
  • the solid electrolyte is classified into an inorganic solid electrolyte and an organic solid electrolyte.
  • Inorganic solid electrolytes include Li nitrides, halides, oxyacid salts, and the like. Among them, Li 3 N, LiI, Li 5 NI 2 , Li 3 N—LiI—LiOH, Li 4 SiO 4 , Li 4 SiO 4 —LiI—LiOH, x Li 3 PO 4 — (1-x) Li 4 SiO 4 Li 2 SiS 3 , phosphorus sulfide compounds and the like are effective.
  • a polyethylene oxide derivative or a polymer containing the derivative a polypropylene oxide derivative or a polymer containing the derivative, a polymer containing an ion dissociation group, a mixture of a polymer containing an ion dissociation group and the above aprotic electrolyte, phosphoric acid
  • a polymer matrix material containing an ester polymer and an aprotic polar solvent is effective.
  • there is a method of adding polyacrylonitrile to the electrolytic solution is also known.
  • a lithium ion secondary battery is formed by a configuration of a positive electrode, a negative electrode, a separator, and a nonaqueous electrolytic solution in which a positive electrode layer containing a material for a lithium ion secondary battery, a conductive additive, and a binder is formed on a metal mesh.
  • the lithium ion secondary battery positive electrode material of this invention can be manufactured with the following method as an example.
  • the oxide according to the present invention may be produced by any method such as a dry method or a wet method as long as the oxide can be synthesized.
  • solid phase method solid phase reaction method
  • hydrothermal method hydrothermal method
  • coprecipitation method sol-gel method
  • gas phase synthesis method Physical Vapor Deposition: PVD method, Chemical Vapor Deposition: CVD method
  • Spray pyrolysis method flame method, roasting method and the like.
  • Examples of production by the solid phase method, spray pyrolysis method, and roasting method are shown below.
  • a raw material used in the solid phase method a compound containing an element constituting the oxide, for example, an oxide, a carbonate, an organic acid salt such as acetate or oxalate, or the like is used.
  • the compounds are weighed and mixed according to the composition ratio.
  • a wet mixing method, a dry mixing method, or the like is used.
  • the obtained mixture is fired to synthesize the oxide.
  • the oxide powder obtained by firing is pulverized as necessary. When the unreacted material remains, it may be further baked after pulverization.
  • the mixed powder can be produced by baking at a temperature of 700 to 900 ° C. for 5 to 20 hours in a reducing atmosphere.
  • Li 2.0625 Fe (Si 0.9375 Al 0.0625 ) O 4 for example, lithium carbonate, iron (II) oxalate dihydrate, silicon dioxide, and aluminum oxide are weighed so as to have the above chemical composition. It can be produced by mixing and baking the mixed powder in a reducing atmosphere at a temperature of 700 to 900 ° C. for 5 to 20 hours.
  • the raw material used in the spray pyrolysis method is a compound containing an element constituting a desired oxide, and a compound that dissolves in water or an organic solvent is used.
  • the solution in which the compound is dissolved is formed into droplets by ultrasonic waves, nozzles (one-fluid nozzle, two-fluid nozzle, four-fluid nozzle, etc.), and then the droplets are introduced into a heating furnace having a temperature of 400 to 1200 ° C.
  • the oxide can be produced by thermal decomposition. If necessary, it is further heat-treated or pulverized.
  • the oxide containing a carbon material can be produced by including an organic compound in the raw material solution.
  • lithium nitrate, manganese (II) nitrate hexahydrate, colloidal silica, and aluminum nitrate have the above chemical composition. Weigh and dissolve in water.
  • an organic compound may be further added to the solution. Examples of the organic compound include ascorbic acid, monosaccharides (glucose, fructose, galactose, etc.), disaccharides (sucrose, maltose, lactose, etc.), polysaccharides.
  • Amylose, cellulose, dextrin, etc. polyvinyl alcohol, polyethylene glycol, polypropylene glycol, polyvinyl butyral, polyvinyl pyrrolidone, phenol, hydroquinone, catechol, maleic acid, citric acid, malonic acid, ethylene glycol, triethylene glycol, diethylene glycol butylmethyl
  • examples include ether, triethylene glycol butyl methyl ether, tetraethylene glycol dimethyl ether, tripropylene glycol dimethyl ether, and glycerin.
  • the solution in which the compound is dissolved can be prepared, for example, by making it into droplets with an ultrasonic sprayer and introducing nitrogen as a carrier gas into a heating furnace at a temperature of 500 to 1000 ° C. and thermally decomposing it.
  • Li 2.03125 Fe (Si 0.96875 Al 0.03125 ) O 4 for example, lithium nitrate, iron (III) nitrate nonahydrate, tetraethoxysilane, and aluminum sec-butoxide are weighed so as to have the above chemical composition. And dissolve in water.
  • tetraethoxysilane and aluminum sec-butoxide are previously dissolved in methoxyethanol, and the solution is dissolved in water.
  • the solution in which the above compound is dissolved can be prepared, for example, by making it into droplets with an ultrasonic sprayer, introducing nitrogen as a carrier gas into a heating furnace at a temperature of 500 to 1000 ° C., and thermally decomposing it.
  • the raw material used in the roasting method is a compound containing an element constituting a desired oxide, and a compound that dissolves in water is used.
  • a steel pickling waste solution or an aqueous solution prepared by dissolving a rolling scale in hydrochloric acid as the raw material.
  • the oxide can be produced by introducing an aqueous solution in which the compound is dissolved into a Lusner type, Lurgie type, chemilite type or the like roasting furnace and thermally decomposing it. If necessary, it is further heat-treated or pulverized.
  • the oxide containing a carbon material can be produced by including an organic compound in the raw material solution.
  • lithium acetate, manganese (II) nitrate hexahydrate, colloidal silica, and aluminum nitrate are made to have the above chemical composition. Weigh and dissolve in water. It can be prepared by further dissolving glucose in an aqueous solution in which the compound is dissolved, and introducing the solution into, for example, a chemilite roasting furnace and thermally decomposing it at a temperature of 500 to 1000 ° C. Furthermore, the pulverized particles obtained by wet pulverization with a bead mill may be heat-treated in an inert atmosphere.
  • Li 2.0625 Fe (Si 0.9375 Al 0.0625 ) O 4 for example, lithium carbonate, colloidal silica, aluminum chloride (III) hexahydrate is added to a steel pickling waste solution (for example, 3.0 mol (Fe) / L In a concentration of the chemical composition ratio.
  • a steel pickling waste solution for example, 3.0 mol (Fe) / L
  • an appropriate amount of 18% hydrochloric acid is added in advance to the steel pickling waste solution so as to dissolve all the lithium carbonate.
  • It can be prepared by further dissolving glucose in an aqueous solution in which the compound is dissolved, and introducing the solution into, for example, a Lusner roasting furnace and thermally decomposing it at a temperature of 500 to 1000 ° C.
  • the pulverized particles obtained by wet pulverization with a bead mill may be heat-treated in an inert atmosphere.
  • organic compound serving as the carbon source examples include ascorbic acid, monosaccharides (such as glucose, fructose, and galactose), disaccharides (such as sucrose, maltose, and lactose), polysaccharides (such as amylose, cellulose, and dextrin), and polyvinyl alcohol.
  • monosaccharides such as glucose, fructose, and galactose
  • disaccharides such as sucrose, maltose, and lactose
  • polysaccharides such as amylose, cellulose, and dextrin
  • polyvinyl alcohol examples include ascorbic acid, monosaccharides (such as glucose, fructose, and galactose), disaccharides (such as sucrose, maltose, and lactose), polysaccharides (such as amylose, cellulose, and dextrin), and polyvinyl alcohol.
  • a compound containing the element which comprises the above-mentioned metal oxide, a metal, a hydroxide, nitrate, a chloride, an organic acid salt, an oxide, carbonate, a metal alkoxide etc. can be illustrated, for example.
  • Example 1 Starting materials include lithium nitrate (LiNO 3 ), iron (III) nitrate nonahydrate (Fe (NO 3 ) 3 ⁇ 9H 2 O), tetraethoxysilane (hereinafter referred to as TEOS), aluminum sec-butoxide, magnesium nitrate Hexahydrate (Mg (NO 3 ) 2 ⁇ 6H 2 O), boric acid (H 3 BO 3 ), gallium nitrate (Ga (NO 3 ) 3 ⁇ nH 2 O), yttrium isopropoxide, sodium nitrate (NaNO) 3 ) was used. The raw materials were dissolved in water to prepare an aqueous solution so that the composition ratios shown in Table 1-1 were obtained.
  • TEOS was dissolved in methoxyethanol in advance, and the solution was dissolved in water.
  • the chemical modification with ethyl acetoacetate was added to methoxyethanol in which TEOS was dissolved and dissolved, and the solution was dissolved in water.
  • glucose was added to the aqueous solution as an organic compound to be a carbon material. Spray aqueous decomposition of these aqueous solutions excluding samples No. 1-20, No. 1-21, and No. 1-26 in a heating furnace heated to 800 ° C. using a carrier gas consisting of nitrogen gas, respectively. Thus, a sample was prepared. Sample No.
  • Sample No. 1-20 was sprayed in a heating furnace at 500 ° C., and Sample No. 1-21 was sprayed in a heating furnace at 400 ° C.
  • Samples No. 1-1 to No. 1-17 were further wet pulverized and then heat-treated in 1% H 2 / Ar at 500 ° C. for 10 hours.
  • Sample No. 1-18 was wet pulverized and then subjected to the heat treatment in 1% H 2 / Ar at 600 ° C. for 3 hours.
  • Sample No. 1-19 was wet pulverized and then subjected to the heat treatment in 1% H 2 / Ar at 800 ° C. for 5 hours.
  • Samples No. 1-20 to No. 1-25 were neither crushed nor heat-treated.
  • Sample No. 1-1 to No. 1-19 were pulverized to a size of 0.1 ⁇ m, so they were not fine particles but irregular shaped particles of the same size.
  • Sample No. 1-26 is obtained by pulverizing and granulating sample No. 1-22, and thus has the size of particles granulated spherically. Although the particles can be observed with a transmission electron microscope, the same particle size was obtained with a transmission electron microscope.
  • the cross sections of the samples No. 1-20 to No. 26, which are particles were also observed with a scanning electron microscope. From the image, voids of 200 nm or more in the particles were selected, and the area ratio was determined as the abundance of the voids. Samples No. 1-20 to No.
  • Sample No. 25 had values as shown in the “area ratio” column of “voids in particles” in Table 1-2.
  • Sample No. 1-26 was a particle obtained by pulverizing and granulating sample No. 1-22, and therefore the inside of the particle was dense and there was no large void such as a 200 nm size.
  • the content of the carbon material contained in each sample was measured using a carbon / sulfur analyzer EMI-320V manufactured by Horiba, Ltd., and is also shown in Table 1-2.
  • each sample was mixed with acetylene black powder and polytetrafluoroethylene powder in a mortar at a weight ratio of 70: 25: 5, and then pressed onto a titanium mesh to produce a positive electrode.
  • a metal lithium foil was used for the negative electrode, and a nickel foil with a thickness of 20 ⁇ m was used for the negative electrode current collector.
  • the electrolyte used was a non-aqueous electrolyte in which 1.0 mol / L LiPF 6 was dissolved in a 1: 2 mixed solvent of ethyl carbonate and dimethyl carbonate, and the separator was a porous material having a thickness of 25 ⁇ m.
  • a CR2032 coin cell was assembled in an argon glove box using polypropylene.
  • Five coin batteries were prepared for each sample, and a charge / discharge test was performed in a constant temperature bath at 25 ° C. to measure an initial charge / discharge capacity.
  • the initial charge / discharge test first, preliminary charge / discharge was repeated 4 times under the CC-CV condition of voltage range 1.5-5.0V and 0.1C, then 1.5Li was charged under CC-CV condition at 0.1C, and the discharge capacity was measured. The result was taken as the initial charge / discharge capacity.
  • Table 1-2 lists the values for each sample.
  • sample No.1 whose x value exceeds zero compared to the voltage at 100 mAh / g of Sample No.1-1 and No.1-3 where x value is zero -2, No.1-4 to No.1-11, No.1-13 to 1-20, No.1-22 to No.1-26 increase the voltage and reduce the internal resistance. It was seen.
  • Sample No. 1-12 since the x value exceeded 0.25, the effect of reducing the internal resistance was not observed.
  • a slurry is prepared by mixing 90% by mass of each sample, 4% by mass of polyvinylidene fluoride (PolyVinylidene DiFluoride, PVDF), and 6% by mass of acetylene black in a dispersion medium (N-methylpyrrolidone, NMP).
  • the slurry was applied onto an aluminum foil having a thickness of 20 ⁇ m using a Baker type applicator having a clearance of 300 ⁇ m and dried with a dryer at 100 ° C. Visually observe the surface of the coating after drying. If the surface has significant irregularities or cracks occur, the coating properties are poor. If the surface is flat and cracks do not occur, apply the coating properties. It was evaluated as “good”. Samples No. 1-20 to No.
  • Starting materials include lithium nitrate (LiNO 3 ), manganese (II) nitrate hexahydrate (Mn (NO 3 ) 2 ⁇ 6H 2 O), colloidal silica, aluminum nitrate nonahydrate (Al (NO 3 ) 3 ⁇ 9H 2 O), magnesium nitrate hexahydrate (Mg (NO 3 ) 2 ⁇ 6H 2 O), boric acid (H 3 BO 3 ), gallium nitrate (Ga (NO 3 ) 3 ⁇ nH 2 O), yttrium nitrate Hexahydrate (Y (NO 3 ) 3 ⁇ 6H 2 O) and sodium nitrate (NaNO 3 ) were used.
  • the raw materials were dissolved in water to prepare aqueous solutions so that the composition ratios in Table 2-1 were obtained. Furthermore, glucose was added to the aqueous solution as an organic compound to be a carbon material. Samples were prepared by spray pyrolysis of these aqueous solutions excluding Sample No. 2-21 in a heating furnace heated to 600 ° C. using a carrier gas composed of nitrogen gas. Samples No. 2-1 to No. 2-17 were further wet pulverized and then heat-treated in 1% H 2 / Ar at 700 ° C. for 5 hours. Sample No. 2-18 was wet pulverized and then subjected to the heat treatment in 1% H 2 / Ar at 800 ° C. for 5 hours. Sample No.
  • Sample No. 2-19 was wet pulverized and then subjected to the heat treatment in 1% H 2 / Ar at 950 ° C. for 3 hours.
  • Sample No. 2-20 was neither pulverized nor heat-treated.
  • Sample No. 2-21 was granulated after pulverizing Sample No. 2-20.
  • the metal ion concentration in the solution was 0.35 mol / L in terms of oxide composition mole.
  • the glucose was added at a glucose / oxide molar ratio of 2.
  • pulverized is a spherical particle.
  • Samples No.2-1 to No.2-21 are all composites of sea-island structure, and the circle-converted diameter of the island (oxide) was calculated by the above-mentioned method, and each sample obtained The circle equivalent diameter is also shown in Table 2-2.
  • SEM SEM
  • the spherical particles of Samples No. 2-20 to No. 2-21 were observed, and the circle equivalent diameter was calculated as the particle size from the image. The values were as shown in the “Particle Size” column of Table 2-2. Since Samples No. 2-1 to No. 2-19 were pulverized to a size of 0.1 ⁇ m, they were not spherical particles but irregular shaped particles of the same size. Since sample No.
  • sample No. 2-21 was obtained by pulverizing and granulating sample No. 2-20, it is the size of the particles granulated spherically. Further, the cross sections of the samples No. 2-20 to No. 2-21 as particles were also observed by SEM. From the image, voids of 200 nm or more in the particles were selected, and the area ratio was determined as the abundance of the voids. Sample No. 2-20 had a value as shown in the “Area Ratio” column of “Voids in Particles” in Table 2-2. Since sample No. 2-21 was a particle obtained by pulverizing and granulating sample No. 2-20, the inside of the particle was dense and there was no large void such as a 200 nm size.
  • Tables 2-1 and 2-2 show the results of the composition in which the charge compensation is performed with Al when the x value is a multiple of 0.03125 and when it is not a multiple of 0.03125, and the x value is 0.03125.
  • a multiple it is shown that the stability of the effect of reducing internal resistance is excellent.
  • the result shows that there is a similar tendency even if the charge compensation element is an element other than Al.
  • samples No. 2-20 to No. 2-21 were evaluated for coating properties, and the results were “good coating properties”.
  • Starting materials include lithium carbonate (Li 2 CO 3 ), magnesium carbonate (MgCO 3 ), cobalt oxide (CoO), silicon dioxide (SiO 2 ), boric acid (H 3 BO 3 ), ⁇ -alumina (Al 2 O 3 ), Gallium oxide (Ga 2 O 3 ), yttrium oxide (Y 2 O 3 ), sodium carbonate (Na 2 CO 3 ), and each oxidation described in the composition column of Table 3 by the solid phase reaction method.
  • a product powder was prepared. First, the above raw materials were combined and weighed so that the composition ratio shown in the composition column of Table 3 was obtained, and wet-mixed with a ball mill for 12 hours using methanol. However, when boric acid was used, dry mixing was performed.
  • Each obtained mixture was baked at 800 ° C. for 24 hours under a nitrogen atmosphere, and then pulverized by a planetary ball mill. Furthermore, the pulverized powder was fired at 950 ° C. for 12 hours in a nitrogen atmosphere to prepare oxide powders shown in Table 3. Each prepared oxide powder was previously mixed with 10% by mass of acetylene black. As a method of mixing acetylene black, each oxide powder and acetylene black were wet-mixed for 12 hours in a ball mill using methanol. The resulting mixture was calcined at 400 ° C. for 5 hours under a nitrogen atmosphere.
  • Table 3 shows the results of the composition of charge compensation performed with Al when the x value is a multiple of 0.03125 and when it is not a multiple of 0.03125. If the x value is a multiple of 0.03125, It is shown that the resistance reduction effect is excellent in stability. The result shows that there is a similar tendency even if the charge compensation element is an element other than Al.
  • the present invention can be used in the field of lithium ion secondary batteries.

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Abstract

　組成式Li2+x(M,MA)(Si,MB)O4（ここで、Mは、Fe、Mn、Co、及びNiよりなる群から選ばれる1つ以上の元素であり、またMA及びMBは、それぞれM及びSiの一部を置換してLi+のx分の電荷を補償する元素であって、少なくともそのどちらかを含有する。）で表される酸化物を含有するリチウムイオン二次電池用正極材料であって、前記酸化物の組成式において0＜x≦0.25であることを特徴とするリチウムイオン二次電池用正極材料、当該正極材料を用いたリチウムイオン二次電池用正極部材、及びリチウムイオン二次電池である。

Description

リチウムイオン二次電池用正極材料、リチウムイオン二次電池用正極部材、及びリチウムイオン二次電池
　本発明は、リチウムイオン二次電池用正極材料、リチウムイオン二次電池用正極部材、及びリチウムイオン二次電池に関する。
　リチウムイオン二次電池は、従来の鉛二次電池やニッケル－カドミウム二次電池などに比べ軽量で容量も大きいため携帯電話やノート型パーソナルコンピューターなどの電子機器の電源として広く用いられている。最近では、電気自動車、プラグインハイブリッド自動車、電動二輪車等の電池としても利用され始めている。
　リチウムイオン二次電池は、基本的に、正極、負極、電解質、セパレータで構成されている。
　通常、負極は、金属リチウム、リチウムイオンを挿入脱離できる炭素やチタン酸リチウム等が使用されている。電解質は、リチウム塩とそれを溶解できる有機溶媒やイオン性液体（イオン液体）が使用されている。セパレータは、正極と負極の間に置かれその間の絶縁を保つとともに、電解質が通過できる細孔を有するもので多孔質の有機樹脂やガラス繊維等が使用されている。
　正極は、基本的には、リチウムイオンが脱離挿入できる活物質、集電体への電気伝導経路（電子伝導経路）を確保するための導電助剤、活物質と導電助剤をつなぎ合わせる結着剤で構成されている。導電助剤としては、アセチレンブラック、カーボンブラック、グラファイト等の炭素材料が用いられている。また、正極材料である前記活物質としては、LiCoO2、LiNiO2、LiNi0.8Co0.2O2、LiMn2O4などのリチウムと遷移金属の金属酸化物が一般的に用いられている。その他にも、LiMPO4及び当該リン酸金属塩リチウムを基本構造として元素置換や組成変化させた誘導体、Li2MSiO4や当該ケイ酸金属塩リチウムを基本構造として元素置換や組成変化させた誘導体、LiMBO3や当該ホウ酸金属塩リチウムを基本構造として元素置換や組成変化させた誘導体がある。ここで、Mは、Fe、Mn、Ni、Co等の価数変化する遷移金属元素が主として含まれる。
　このような金属酸化物は一般に電子伝導度が低いので、金属酸化物を活物質とする正極では、上述のように導電助剤が混合されている。また、導電助剤を混合するとともに、金属酸化物活物質の表面を炭素被覆したり、当該表面に炭素粒子や炭素繊維を付着させたりすることで更に正極内の電子伝導性を改善することも行われている（特許文献１～６、非特許文献１参照）。
　特に電子伝導性が著しく乏しい金属酸化物では、単に導電助剤を共存させて正極を構成するだけでは不十分であり、優れた電池特性が得られないので、金属酸化物の表面に炭素被覆して使用される。
　また、上記酸化物の中で、ケイ酸鉄リチウムやケイ酸マンガンリチウムに代表されるLi2MSiO4や当該ケイ酸金属塩リチウムを基本構造として元素置換や組成変化させた誘導体は、１つの組成式中に２つのリチウムイオンを含んでいるために、理論的には高い容量が期待できる(特許文献７～１１、非特許文献２参照)。但し、電子伝導度が特に低いので、電極中に導電助剤を混合するだけでなく、炭素被覆も試みられている（非特許文献３～５参照）。
特開２００３－３４５３４号公報 特開２００６－３０２６７１号公報 特開２００２－７５３６４号公報 特開２００３－２７２６３２号公報 特開２００４－２３４９７７号公報 特開２００３－５９４９１号公報 特開２００７－３３５３２５号公報 特表２００５－５１９４５１号公報 特開２００１－２６６８８２号公報 特開２０１０－１０８６７８号公報 特開２００９－１７０４０１号公報
J. Moskon, R. Dominko, R. Cerc-Korosec, M. Gaberscek, J. Jamnik, J. Power Sources 174, (2007)638-688. R. Dominko, M. Bele, M. Gaberscek, A. Meden, M. Remskar, J. Jamnik, Electrochem. Commun. 8, (2006)217-222. 邵斌、谷口泉、第50回電池討論会講演要旨集、(2009)111. 邵斌、谷口泉、第51回電池討論会講演要旨集、(2010)211. Yi-Xiao Li, Zheng-Liang Gong, Yong Yang, J. Power Sources 174, (2007)528-532. 小島晶、小島敏勝、幸琢寛、奥村妥絵、境哲男、第51回電池討論会要旨集、(2010)194. 上村雄一、小林栄次、土井貴之、岡田重人、山木準一、第50回電池討論会講演要旨集、(2009)30.
　上述のように、ケイ酸鉄リチウム（Li2FeSiO4）やケイ酸マンガンリチウム（Li2MnSiO4）、及びそれらを基本構造として元素置換や組成変化させた誘導体は、理論上又は組成上高い容量（330mAh/g）が期待できる。実際には、1Li以上の実容量（165mAh/g）が得られたという例はまだ数少なく、1.5Liの実容量（247mAh/g）にまではまだ達成されていないが、特許文献７では、60～130mAh/gの容量となっており、非特許文献６では190mAh/gの実容量、非特許文献７では225mAh/gの実容量が報告されている。
　しかしながら、実際には、高い実容量が得られたとしても内部抵抗が高いと、電池としては高い電圧が得られないので、実質のエネルギー密度が低くなる。また、内部抵抗が高いと、電池の発熱が大きくなるので電池ユニットの熱設計等が難しくなる。従来、ケイ酸鉄リチウムやケイ酸マンガンリチウムでは、理論容量が高いので実容量を高める努力がなされてきたが、本発明者らは、実容量を高くするだけでは十分ではなく、内部抵抗を低減しなければならないという問題があるということを明らかにした。
　本発明では、上記問題点に鑑みてなされたものであり、2Li以上の理論容量の酸化物を含有するリチウムイオン二次電池用正極材料であって、低い内部抵抗が得られるリチウムイオン二次電池用正極材料、それを用いたリチウムイオン二次電池用正極部材、及びリチウムイオン二次電池を提供することを目的とする。
　本発明者らは、ケイ酸鉄リチウムやケイ酸マンガンリチウム等に代表される、組成式Li2MSiO4で表される酸化物に対して、リチウムイオンの割合を過剰にすることで内部抵抗を低減できることを見出した。
　すなわち、本発明は、以下を要旨とするものである。
（１）組成式Li2+x(M,MA)(Si,MB)O4（ここで、Mは、Fe、Mn、Co、及びNiよりなる群から選ばれる1つ以上の元素であり、またMA及びMBは、それぞれM及びSiの一部を置換してLi+のx分の電荷を補償する元素であって、少なくともそのどちらかを含有する。）で表される酸化物を含有するリチウムイオン二次電池用正極材料であって、当該酸化物の組成式において0＜x≦0.25であることを特徴とするリチウムイオン二次電池用正極材料である。
（２）前記xの値が、0.03125の倍数であることを特徴とする（１）に記載のリチウムイオン二次電池用正極材料である。
（３）前記MAがLi、Na、Kから選ばれる１つ以上の元素であり、前記MBがB、Al、Ga、In、Sc、Y、Mg、Ca、Na、Kから選ばれる１つ以上の元素であることを特徴とする（１）又は（２）に記載のリチウムイオン二次電池用正極材料である。
（４）前記酸化物が組成式Li2+xFe(Si,MB)O4又はLi2+xMn(Si,MB)O4で表されるものであり、MBが、B、Al、Gaから選ばれる１つ以上の元素であることを特徴とする（１）～（３）のいずれかに記載のリチウムイオン二次電池用正極材料である。
（５）前記酸化物と炭素材との複合体であって、当該複合体は、当該炭素材に対して当該酸化物が島状に点在する海島構造を呈し、当該海島構造の島の円換算径の平均値が３ｎｍ以上１５ｎｍ以下であることを特徴とする（１）～（４）のいずれかに記載のリチウムイオン二次電池用正極材料である。
（６）前記複合体が1μm以上20μm以下のサイズを有する粒子であって、当該粒子の内部には空隙が存在することを特徴とする（５）に記載のリチウムイオン二次電池用正極材料である。
（７）前記粒子の内部に200nm以上前記粒子サイズ未満のサイズを有する空隙が存在することを特徴とする（６）に記載のリチウムイオン二次電池用正極材料である。
（８）前記空隙の存在量が、前記粒子断面における面積率で20%以上80%以下であることを特徴とする（７）に記載のリチウムイオン二次電池用正極材料である。
（９）（１）～（８）のいずれかに記載のリチウムイオン二次電池用正極材料、及び、結合剤を含む正極層を有する金属箔を有することを特徴とするリチウムイオン二次電池用正極部材である。
（１０）（１）～（８）のいずれかに記載のリチウムイオン二次電池用正極材料、又は（９）に記載のリチウムイオン二次電池用正極部材を用いたことを特徴とするリチウムイオン二次電池である。
　本発明によれば、内部抵抗が低減され、優れたリチウムイオン二次電池用正極材料とすることができる。また、低い内部抵抗を有するリチウムイオン二次電池用正極部材、リチウムイオン二次電池とすることができる。
本発明の複合体の内部構造を示した模式図及び破断部のTEM像である。
　本発明のリチウムイオン二次電池用正極材料は、組成式Li2+x(M,MA)(Si,MB)O4（ここで、Mは、Fe、Mn、Co、及びNiよりなる群から選ばれる1つ以上の元素であり、またMA及びMBは、それぞれM及びSiの一部を置換してLi+のx分の電荷を補償する元素であって、少なくともそのどちらかを含有する。）で表される酸化物を含有するものであり、当該酸化物の組成式において0＜x≦0.25である。
　即ち、ケイ酸鉄リチウム、ケイ酸マンガンリチウム、ケイ酸コバルトリチウム、ケイ酸ニッケルリチウム等の一般的な組成式Li2MSiO4における化学量論比よりも特定の範囲で過剰のリチウム（２を超えるリチウム）にすることで、内部抵抗を低減することができる。
　ケイ酸鉄リチウムやケイ酸マンガンリチウムに代表される組成式Li2MSiO4で表される酸化物は、Mの酸素四面体とSiの酸素四面体が頂点共有してできるMSiO4シート（層）と同シート（層）のシート間（層間）にリチウムイオンが入った構造である。各シートは、リチウムイオンが入っている状態では負に帯電しており、各シート間はリチウムカチオンを介して静電引力が働いていると考えられる。
　充電によってリチウムイオンが脱離（delithiation）していくと、各シート間に存在していたリチウムイオンが無くなるとともに、各シートの負の帯電は無くなってゼロ電荷に近づいていく。このことによって、各シート間の静電引力が無くなっていく（又は、弱くなっていく）ので、各シート間でズレが生じやすくなる。このような各シート間のズレが大きくなると、各シート間を移動するリチウムイオンの経路が複雑になって、リチウムイオンが移動し難くなって内部抵抗が高くなるという結果を生じさせていると推測できる。
　また、このような層状構造の場合には、リチウムイオンの脱挿入に伴う電子の移動は、主にシート面内に限られており、各シート間を電子が移動し難いと考えることができる。しかしながら、各シート間に更に（過剰に）リチウムイオンが入った構造においては、充放電によって脱挿入するリチウムイオン以外に各シート間に残っているリチウムイオンの量が多くなり、各シート間を静電引力で固定されて各シート間でズレが生じ難くなる。即ち、リチウムイオンの拡散経路が確保でき、内部抵抗が低減する。また、過剰に入ったリチウムイオンは、面共有することになるので、当該リチウムイオン又は当該リチウムイオンの酸素配位多面体を介して各シート間で電子が移動し易くなり、内部抵抗が低減する。
　このような技術思想のもと、リチウムイオンの過剰量xが0＜x≦0.25であると、内部抵抗を低減できることを見出した。したがって、xがゼロ以下では、内部抵抗が低減できない。また、xが0.25を超えるようにはリチウムイオンが各シート間に入らないので、結果として0.25を超えても内部抵抗の低減が進まない。
　前記過剰量xの値は、上記範囲内で0.03125の倍数であるのが、より好ましい。前記倍数であると、副格子を形成して構造がより安定しやすい。したがって、充放電を繰り返しても構造変化し難くなって放電容量の低下や内部抵抗の増大が進み難くなる。
　過剰になったリチウムイオンの電荷補償は、（i）MをMAで置換する、（ii）SiをMBで置換する、又は（i）と（ii）の両方を組み合わせるという方法で行う。
　MAとしては、１価の元素である。例えば、Li、Na、K等が挙げられる。中でも、Liがより好ましい。MBとしては、３価、２価、１価の元素である。例えば、B、Al、Ga、In、Sc、Y、Mg、Ca、Zn、Cu、Na、K等が挙げられる。前記MAがLi、Na、Kから選ばれる１つ以上の元素であり、前記MBがB、Al、Ga、In、Sc、Y、Mg、Ca、Na、Kから選ばれる１つ以上の元素であるのがより好ましい。
　前記電荷補償は、（ii）で行うのが更により好ましい。即ち、Li2+xFe(Si,MB)O4又はLi2+xMn(Si,MB)O4であり、SiをMBで置換する。更に、MBは、B、Al、Gaのいずれか1つ以上であるのが、内部抵抗の低減が効果的に行われる点でより好ましい。
　また、本発明は、前記酸化物と炭素材との複合体であって、当該複合体が、図１に示すように、前記炭素材に対して前記酸化物が島状に点在する海島構造を呈し、当該海島構造の島の円換算径の平均値が3nm以上15nm以下であるのがより好ましい。
　前記複合体中で酸化物である領域が複数存在することによって、即ち、前記複合体では炭素材がマトリックス（連続体）となり前記酸化物である領域が分散された（非連続体）構造とすることによって、リチウムイオンが前記各領域から挿入・脱離に伴って起こる前記各領域からの電子の移動が炭素材を経由できるので、全ての前記領域が活物質として作用する。よって、より高い実容量が実現できる。更に、前記領域の大きさが小さいとリチウムイオンの固体内拡散する距離が小さくなって実容量が高くなる傾向になる。前記酸化物では電気伝導度が非常に小さいので、現実的な充放電時間で高い実容量を得るには充放電時間に追随してリチウムイオンの固体内拡散ができる距離以下の結晶粒サイズである必要がある。
　具体的には、前記複合体中の前記酸化物である領域の投影面積の円換算直径が15nm以下であると、より高い実容量が得られる。前記直径が15nmを超えるとリチウムイオンの固体内拡散距離が大きくなり現実的な充放電時間内にリチウムイオンが拡散できず、その結果、高い実容量が得られない場合がある。一方、前記直径の下限値は、リチウムイオンを酸化物構造内に保持し易い最小サイズである。よって、前記直径が3nm未満になるとリチウムイオンを酸化物構造内に保持し難くなる場合がある。
　ここで、前記複合体の前記酸化物である領域は、透過型電子顕微鏡を用いて観察することができる。投影面積の円換算直径は、透過型電子顕微鏡で観察し、画像処理することによって算出することができる。
　具体的には、透過型電子顕微鏡像を２値化し、円の面積として置き換えた場合の直径の平均値で円換算直径を算出することができる。円換算直径とは、２０個以上の前記直径の数平均値である。通常は、５０個の数平均値を、円換算直径とする。
　本発明のリチウムイオン二次電池用正極材料では、炭素材の含有量が２質量％以上２５質量％以下であるのがより好ましい。
　前記炭素材の含有量が２質量％未満であると、集電体までの電子伝導経路が十分確保できない場合があり、優れた電池特性が得られない場合がある。一方、前記炭素材の含有量が２５質量％を超えると、電極を作製した際の活物質の割合が少なくなるので、電池設計の仕方や目的によっては高い電池容量が得られなくなる場合がある。したがって、上記範囲内であると、優れた電池性能を容易に確保でき、電池設計の選択幅を広くできることになる。
　本発明における炭素材は、元素状炭素を含むものであり、複合体粒子中の炭素材に含まれるグラファイト骨格炭素の含有率は20～70%であることが好ましい。グラファイト骨格炭素の含有率が20%未満であると、炭素材の電気伝導率が低くなり、高い容量が得られ難くなる。一方、グラファイト骨格炭素の含有率が70%を超えると疎水性が強まり、電解質溶液が浸透し難くなるため、高容量が得られ難くなる場合がある。
　前記複合体は1μm以上20μm以下のサイズを有する粒子であって、図１に示すように、当該粒子の内部には空隙が存在するのがより好ましい。
　このようにすることで、容量を低下させることなく、即ち、高い容量で良好な塗工性が得られる。粒子サイズが大きいことによって、塗工スラリー中に正極材料を均一に分散し易くなり、スラリーの流動性も良くなるので塗工斑が生じ難くなる。よって、塗工過程や乾燥過程で起こる塗膜の収縮も小さく均一に起こり、クラックが発生するということも抑制される。特に、塗布量を多くした際には、前記効果が顕著に発揮される。即ち、前記粒子のサイズが1μm未満になると、塗工性が悪くなる場合がある。一方、前記粒子のサイズが20μmを超えると、塗膜表面が粒子による凹凸によって均一でなくなる場合がある。粒子形状は球状が特に好ましい。
　ここで、粒子のサイズとは、透過型電子顕微鏡（Transmission Electron Microscope ;TEM）又は走査型電子顕微鏡（Scanning Electron Microscope; SEM）を用いて観察できる粒子の投影面積の円換算直径である。円換算直径は、TEM像又はSEM像を用いて、観測される粒子を円の面積として置き換えた場合の直径の平均値で算出する。円換算直径とは、20個以上の前記直径の数平均値である。通常は、50個の数平均値を、円換算直径とする。TEM又はSEMのいずれか１つの像が、本発明の範囲内に入っていれば、上記効果が得られるものである。
　前記粒子の内部に200nm以上粒子径未満のサイズを有する空隙が存在するのがより好ましい。
　前記粒子の内部に前記空隙が存在することによって、高い放電レートでも高い容量が得られる。前記空隙には、電解質溶液が浸透して十分な量を保持できるので、高いレートでも粒子内部で電解質溶液との間でLi+イオンのやり取りが容易にできるためである。一方、空隙が無い場合には、電解質溶液は粒子内部まで十分な量を浸透できないので、Li+イオンは固体内を粒子表面まで拡散しないといけなくなり、高いレートでは効率良くLi+イオンの挿入脱離が出来なくなる場合がある。即ち、高いレートで高い容量が得られない場合がある。
　前記空隙の存在量が、前記粒子断面における面積率で20%以上80%以下であるのが、より好ましい。前記面積率を20％以上80%以下としたのは、20%未満であると、高い放電レートで高い容量が得られない場合があり、一方、80%を超えると、高い放電レートでも高い容量が得られるが電極中に占める活物質の含有量を高くすることが難しくなる場合があるためである。
　本発明のリチウムイオン二次電池用正極材料は、少なくとも結合剤を含む正極層とすることができ、当該正極層は集電体となる金属箔表面に施されてリチウムイオン二次電池用正極部材にできるものである。
　前記結合剤（結着剤やバインダーとも呼ばれる。）は、活物質や導電助剤を結着する役割を担うものである。
　本発明に係る結合剤としては、通常、リチウムイオン二次電池の正極を作製する際に使用されるものである。また、結合剤としては、リチウムイオン二次電池の電解質及びその溶媒に対して、化学的および電気化学的に安定なものが好ましい。
　結合剤としては、熱可塑性樹脂、熱硬化性樹脂のいずれであってもよい。例えば、ポリエチレン、ポリプロピレンなどのポリオレフィン；ポリテトラフルオロエチレン（ＰＴＦＥ）、ポリフッ化ビニリデン（ＰＶＤＦ）、テトラフルオロエチレン－ヘキサフルオロエチレン共重合体、テトラフルオロエチレン－ヘキサフルオロプロピレン共重合体（ＦＥＰ）、テトラフルオロエチレン－パーフルオロアルキルビニルエーテル共重合体（ＰＦＡ）、フッ化ビニリデン－ヘキサフルオロプロピレン共重合体、フッ化ビニリデン－クロロトリフルオロエチレン共重合体、エチレン－テトラフルオロエチレン共重合体（ＥＴＦＥ）、ポリクロロトリフルオロエチレン（ＰＣＴＦＥ）、フッ化ビニリデン－ペンタフルオロプロピレン共重合体、プロピレン－テトラフルオロエチレン共重合体、エチレン－クロロトリフルオロエチレン共重合体（ＥＣＴＦＥ）、フッ化ビニリデン－ヘキサフルオロプロピレン－テトラフルオロエチレン共重合体、フッ化ビニリデン－パーフルオロメチルビニルエーテル－テトラフルオロエチレン共重合体などのフッ素樹脂；スチレンブタジエンゴム（ＳＢＲ）；エチレン－アクリル酸共重合体または当該共重合体のＮａ＋イオン架橋体；エチレン－メタクリル酸共重合体または当該共重合体のＮａ＋イオン架橋体；エチレン－アクリル酸メチル共重合体または当該共重合体のＮａ＋イオン架橋体；エチレン－メタクリル酸メチル共重合体または当該共重合体のＮａ＋イオン架橋体；カルボキシメチルセルロースなどが挙げられる。また、これらを併用することもできる。これらの材料の中でも、ＰＶＤＦ、ＰＴＦＥが特に好ましい。
　前記結合剤は、通常、正極全量中の１～２０質量％程度の割合で用いられる。
　また、前記リチウムイオン二次電池用正極部材の正極層に、更に、導電助剤を含んでいてもよい。
　前記導電助剤とは、実質上、化学的に安定な電子伝導性材料であれば特に限定されない。例えば、天然黒鉛（鱗片状黒鉛など）、人造黒鉛などのグラファイト類；アセチレンブラック；ケッチェンブラック；チャンネルブラック、ファーネスブラック、ランプブラック、サーマルブラックなどのカーボンブラック類；炭素繊維；などの炭素材料の他、金属繊維などの導電性繊維類；フッ化カーボン；アルミニウムなどの金属粉末類；酸化亜鉛；チタン酸カリウムなどの導電性ウィスカー類；酸化チタンなどの導電性金属酸化物；ポリフェニレン誘導体などの有機導電性材料；などが挙げられ、これらを１種単独で用いてもよく、２種以上を同時に使用しても構わない。これらの中でも、アセチレンブラック、ケッチェンブラック、カーボンブラックといった炭素材料が特に好ましい。
　前記導電助剤は、通常、正極全量中の1～25質量％程度の割合で用いられる。
　前記正極層とは、少なくとも、正極活物質と結合剤を含むものであり、電解質溶液が侵入できる隙間を有する組織構造である。尚、前記正極層には、正極活物質と結合剤に加えて、導電助剤を含んでいてもよい。
　前記金属箔とは、導電性金属箔であり、例えば、アルミニウムまたはアルミニウム合金製の箔を用いることができる。その厚みは、５μｍ～５０μｍとすることができる。
　前記リチウムイオン二次電池用部材を用いてリチウムイオン二次電池とすることができる。例えば、前記リチウムイオン二次電池用部材に加えて、少なくとも、負極、セパレータ、及び非水電解液の構成でリチウムイオン二次電池になる。
　前記負極は、負極活物質に必要に応じて結合剤（結着剤やバインダーとも呼ばれる。）を含むものである。
　負極に係る負極活物質としては、金属リチウム、又はＬｉイオンをドープ・脱ドープできるものであればよく、Ｌｉイオンをドープ・脱ドープできるものとしては、例えば、黒鉛、熱分解炭素類、コークス類、ガラス状炭素類、有機高分子化合物の焼成体、メソカーボンマイクロビーズ、炭素繊維、活性炭などの炭素材料が挙げられる。また、Ｓｉ、Ｓｎ、Ｉｎなどの合金、またはＬｉに近い低電位で充放電できるＳｉ、Ｓｎ、Ｔｉなどの酸化物、Ｌｉ２.６Ｃｏ０.４ＮなどのＬｉとＣｏの窒化物などの化合物も負極活物質として用いることができる。さらに、黒鉛の一部をＬｉと合金化し得る金属や酸化物などと置き換えることもできる。
　負極活物質として黒鉛を用いた場合には、満充電時の電圧をＬｉ基準で約０．１Ｖとみなすことができるため、電池電圧に０．１Ｖを加えた電圧で正極の電位を便宜上計算することができることから、正極の充電電位が制御しやすく好ましい。
　前記負極は、集電体となる金属箔の表面上に負極活物質と結合剤を含む負極層を有する構造としてもよい。
　前記金属箔としては、例えば、銅、ニッケル、チタン単体またはこれらの合金、またはステンレスの箔が挙げられる。本発明で用いられる好ましい負極集電体の材質のひとつとして銅またはその合金が挙げられる。銅と合金化する好ましい金属としてはＺｎ、Ｎｉ、Ｓｎ、Ａｌなどがあるが、他にＦｅ、Ｐ、Ｐｂ、Ｍｎ、Ｔｉ、Ｃｒ、Ｓｉ、Ａｓなどを少量加えても良い。
　前記セパレータは、イオン透過度が大きく、所定の機械的強度を持ち、絶縁性の薄膜であれば良い。材質としては、オレフィン系ポリマー、フッ素系ポリマー、セルロース系ポリマー、ポリイミド、ナイロン、ガラス繊維、アルミナ繊維が用いられる。形態としては、不織布、織布、微孔性フィルムが用いられる。
　特に、材質として、ポリプロピレン、ポリエチレン、ポリプロピレンとポリエチレンの混合体、ポリプロピレンとポリテトラフルオロエチレン（ＰＴＦＥ）の混合体、ポリエチレンとポリテトラフルオロエチレン（ＰＴＦＥ）の混合体が好ましく、形態として微孔性フィルムであるものが好ましい。
　また、特に、孔径が０．０１～１μｍ、厚みが５～５０μｍの微孔性フィルムが好ましい。これらの微孔性フィルムは単独の膜であっても、微孔の形状や密度等や材質等の性質の異なる２層以上からなる複合フィルムであっても良い。例えば、ポリエチレンフィルムとポリプロピレンフィルムを張り合わせた複合フィルムを挙げることができる。
　前記非水電解液としては、一般に電解質（支持塩）と非水溶媒から構成される。リチウム二次電池における支持塩はリチウム塩が主として用いられる。
　本発明で使用出来るリチウム塩としては、例えば、ＬｉＣｌＯ4、ＬｉＢＦ4、ＬｉＰＦ6、ＬｉＣＦ3ＣＯ2、ＬｉＡｓＦ6、ＬｉＳｂＦ6、ＬｉＢ10Ｃｌ10、ＬｉＯＳＯ2ＣnＦ2n+1で表されるフルオロスルホン酸（ｎは６以下の正の整数）、ＬｉＮ（ＳＯ2ＣnＦ2n+1）（ＳＯ2ＣmＦ2m+1）で表されるイミド塩（ｍ、ｎはそれぞれ６以下の正の整数）、ＬｉＣ（ＳＯ2ＣpＦ2p+1）（ＳＯ2ＣqＦ2q+1）（ＳＯ2ＣrＦ2r+1）で表されるメチド塩（ｐ、ｑ、ｒはそれぞれ６以下の正の整数）、低級脂肪族カルボン酸リチウム、ＬｉＡｌＣｌ4、ＬｉＣｌ、ＬｉＢｒ、ＬｉＩ、クロロボランリチウム、四フェニルホウ酸リチウムなどのＬｉ塩を上げることができ、これらの一種または二種以上を混合して使用することができる。中でもＬｉＢＦ4及び／あるいはＬｉＰＦ6を溶解したものが好ましい。
　支持塩の濃度は、特に限定されないが、電解液１リットル当たり０．２～３モルが好ましい。
　非水溶媒としては、プロピレンカーボネート、エチレンカーボネート、ブチレンカーボネート、クロロエチレンカーボネート、炭酸トリフルオロメチルエチレン、炭酸ジフルオロメチルエチレン、炭酸モノフルオロメチルエチレン、六フッ化メチルアセテート、三フッ化メチルアセテート、ジメチルカーボネート、ジエチルカーボネート、メチルエチルカーボネート、γ－ブチロラクトン、ギ酸メチル、酢酸メチル、１，２－ジメトキシエタン、テトラヒドロフラン、２－メチルテトラヒドロフラン、ジメチルスルホキシド、１，３－ジオキソラン、２，２－ビス（トリフルオロメチル）－１，３－ジオキソラン、ホルムアミド、ジメチルホルムアミド、ジオキソラン、ジオキサン、アセトニトリル、ニトロメタン、エチルモノグライム、リン酸トリエステル、ホウ酸トリエステル、トリメトキシメタン、ジオキソラン誘導体、スルホラン、３－メチル－２－オキサゾリジノン、３－アルキルシドノン（アルキル基はプロピル、イソプロピル、ブチル基等）、プロピレンカーボネート誘導体、テトラヒドロフラン誘導体、エチルエーテル、１，３－プロパンサルトンなどの非プロトン性有機溶媒、イオン性液体を挙げることができ、これらの一種または二種以上を混合して使用する。
　これらの中では、カーボネート系の溶媒が好ましく、環状カーボネートと非環状カーボネートを混合して用いるのが特に好ましい。環状カーボネートとしてはエチレンカーボネート、プロピレンカーボネートが好ましい。また、非環状カーボネートとしては、ジエチルカーボネート、ジメチルカーボネート、メチルエチルカーボネートが好ましい。また、高電位窓や耐熱性の観点からは、イオン性液体が好ましい。
　電解質溶液としては、エチレンカーボネート、プロピレンカーボネ－ト、１，２－ジメトキシエタン、ジメチルカーボネートあるいはジエチルカーボネートを適宜混合した電解液にＬｉＣＦ3ＳＯ3、ＬｉＣｌＯ4、ＬｉＢＦ4および／またはＬｉＰＦ6を含む電解質溶液が好ましい。
　特にプロピレンカーボネートもしくはエチレンカーボネートの少なくとも一方とジメチルカーボネートもしくはジエチルカーボネートの少なくとも一方の混合溶媒に、ＬｉＣＦ3ＳＯ3、ＬｉＣｌＯ4、もしくはＬｉＢＦ4の中から選ばれた少なくとも一種の塩とＬｉＰＦ6を含む電解液が好ましい。
　これら電解液を電池内に添加する量は特に限定されず、正極材料や負極材料の量や電池のサイズに応じて用いることができる。
　また、電解質溶液の他に次の様な固体電解質を使用することができる。固体電解質としては、無機固体電解質と有機固体電解質に分けられる。
　無機固体電解質には、Ｌｉの窒化物、ハロゲン化物、酸素酸塩などが挙げられる。中でも、Ｌｉ3Ｎ、ＬｉＩ、Ｌｉ5ＮＩ2、Ｌｉ3Ｎ－ＬｉＩ－ＬｉＯＨ、Ｌｉ4ＳｉＯ4、Ｌｉ4ＳｉＯ4－ＬｉＩ－ＬｉＯＨ、xＬｉ3ＰＯ4－(1-x)Ｌｉ4ＳｉＯ4、Ｌｉ2ＳｉＳ3、硫化リン化合物などが有効である。
　有機固体電解質では、ポリエチレンオキサイド誘導体か当該誘導体を含むポリマー、ポリプロピレンオキサイド誘導体あるいは当該誘導体を含むポリマー、イオン解離基を含むポリマー、イオン解離基を含むポリマーと上記非プロトン性電解液の混合物、リン酸エステルポリマー、非プロトン性極性溶媒を含有させた高分子マトリックス材料が有効である。さらに、ポリアクリロニトリルを電解液に添加する方法もある。また、無機と有機固体電解質を併用する方法も知られている。
　また、前記リチウムイオン二次電池用部材とせずに、前記リチウムイオン二次電池用材料を用いてリチウムイオン二次電池とすることができる。例えば、リチウムイオン二次電池用材料、導電助剤、結合剤を含む正極層を金属メッシュに形成した正極、負極、セパレータ、及び非水電解液の構成でリチウムイオン二次電池となる。
　本発明のリチウムイオン二次電池正極材料は、一例として以下の方法で製造することができる。
　本発明に係る酸化物は、酸化物が合成できる方法であれば、乾式法や湿式法等どのような方法で作製してもよい。例えば、固相法（固相反応法）、水熱法（水熱合成法）、共沈法、ゾル・ゲル法、気相合成法（Physical Vapor Deposition：PVD法，Chemical Vapor Deposition：CVD法）、噴霧熱分解法、火炎法、焙焼法等が挙げられる。
　以下に、固相法、噴霧熱分解法、焙焼法で作製する例を示す。
　固相法で用いる原料は、前記酸化物を構成する元素を含む化合物、例えば、酸化物、炭酸塩、酢酸塩やシュウ酸塩等の有機酸塩等を使用する。前記化合物を組成比に合わせて秤量して混合する。前記混合には、湿式混合法や乾式混合法等が用いられる。そして、得られた混合物を焼成して前記酸化物を合成する。焼成して得られる酸化物粉末は、必要に応じて粉砕する。未反応物が残っている場合には、粉砕後、更に焼成することもある。
　具体的な例として、Li2.0625Mn(Si0.9375Al0.0625)O4の場合には、例えば、二酸化マンガン、炭酸リチウム、二酸化ケイ素、酸化アルミニウムを前記化学組成になるように秤量して混合し、当該混合粉末を還元雰囲気で700～900℃の温度で5～20時間焼成することで作製することができる。
　また、Li2.0625Fe(Si0.9375Al0.0625)O4の場合には、例えば、炭酸リチウム、シュウ酸鉄（II）二水和物、二酸化ケイ素、酸化アルミニウムを前記化学組成になるように秤量して混合し、当該混合粉末を還元雰囲気で700～900℃の温度で5～20時間焼成することで作製することができる。
　噴霧熱分解法で用いる原料は、所望の酸化物を構成する元素を含む化合物であって、水や有機溶媒に溶解する化合物を使用する。前記化合物を溶解した溶液を、超音波、ノズル（一流体ノズル、二流体ノズル、四流体ノズル等）によって液滴とし、次いで前記液滴を400～1200℃の温度の加熱炉中に導入して熱分解することで前記酸化物を作製することができる。必要に応じて、更に、熱処理したり、粉砕したりする。また、原料溶液に有機化合物を含ませることによって、炭素材を含む酸化物を作製することができる。
　具体的な例として、Li2.03125Mn(Si0.96875Al0.03125)O4の場合には、例えば、硝酸リチウム、硝酸マンガン（II）六水和物、コロイダルシリカ、硝酸アルミニウムを前記化学組成になるように秤量して水に溶解させる。ここで、前記溶液に、更に、有機化合物を添加してもよく、当該有機化合物としては、アスコルビン酸、単糖（グルコース、フルクトース、ガラクトース等）、二糖（スクロース、マルトース、ラクトース等）、多糖（アミロース、セルロース、デキストリン等）、ポリビニルアルコール、ポリエチレングリコール、ポリプロピレングリコール、ポリビニルブチラール、ポリビニルピロリドン、フェノール、ヒドロキノン、カテコール、マレイン酸、クエン酸、マロン酸、エチレングルコール、トリエチレングリコール、ジエチレングリコールブチルメチルエーテル、トリエチレングリコールブチルメチルエーテル、テトラエチレングリコールジメチルエーテル、トリプロピレングリコールジメチルエーテル、グリセリン等が挙げられる。そして、前記化合物を溶解した溶液を、例えば、超音波噴霧器で液滴とし、500～1000℃の温度の加熱炉中に窒素をキャリヤーガスとして導入して熱分解することで作製することができる。
　また、Li2.03125Fe(Si0.96875Al0.03125)O4の場合には、例えば、硝酸リチウム、硝酸鉄（III）九水和物、テトラエトキシシラン、アルミニウムsec-ブトキシドを前記化学組成になるように秤量して水に溶解させる。ここで、テトラエトキシシランとアルミニウムsec-ブトキシドは、予めメトキシエタノールに溶解し、その溶液を水に溶解させる。前記化合物を溶解した溶液を、例えば、超音波噴霧器で液滴とし、500～1000℃の温度の加熱炉中に窒素をキャリヤーガスとして導入して熱分解することで作製することができる。
　次に、焙焼法を利用した作製方法の例を示す。
　焙焼法で用いる原料は、所望の酸化物を構成する元素を含む化合物であって、水に溶解する化合物を使用する。鉄の元素を含む酸化物の場合には、前記原料に鉄鋼酸洗廃液又は圧延スケールを塩酸に溶解して調製した水溶液を使用するのが好ましい。前記化合物を溶解した水溶液を、ルスナー型、ルルギー型やケミライト型等の焙焼炉に導入して熱分解することで前記酸化物を作製することができる。必要に応じて、更に、熱処理したり、粉砕したりする。また、原料溶液に有機化合物を含ませることによって、炭素材を含む酸化物を作製することができる。
　具体的な例として、Li2.0625Mn(Si0.9375Al0.0625)O4の場合には、例えば、酢酸リチウム、硝酸マンガン（II）六水和物、コロイダルシリカ、硝酸アルミニウムを前記化学組成になるように秤量して水に溶解させる。前記化合物を溶解した水溶液に更にグルコースを溶解し、当該溶液を、例えば、ケミライト型焙焼炉に導入して５００～１０００℃の温度で熱分解することで作製することができる。更に、ビーズミルで湿式粉砕して得られた粉砕粒子を不活性雰囲気中で熱処理してもよい。
　また、Li2.0625Fe(Si0.9375Al0.0625)O4の場合には、例えば、炭酸リチウム、コロイダルシリカ、塩化アルミニウム(III)六水和物を鉄鋼酸洗廃液（例えば、3.0mol（Fe）/L濃度の塩酸廃液）に溶解させ、前記化学組成比の濃度に調製する。ここで、炭酸リチウムを全て溶解するように、18%塩酸を鉄鋼酸洗廃液に予め適量加えている。前記化合物を溶解した水溶液に更にグルコースを溶解し、当該溶液を、例えば、ルスナー型焙焼炉に導入して５００～１０００℃の温度で熱分解することで作製できる。更に、ビーズミルで湿式粉砕して得られた粉砕粒子を不活性雰囲気中で熱処理してもよい。
　上述の炭素源となる有機化合物としては、例えば、アスコルビン酸、単糖（グルコース、フルクトース、ガラクトース等）、二糖（スクロース、マルトース、ラクトース等）、多糖（アミロース、セルロース、デキストリン等）、ポリビニルアルコール、ポリエチレングリコール、ポリプロピレングリコール、ポリビニルブチラール、ポリビニルピロリドン、フェノール、ヒドロキノン、カテコール、マレイン酸、クエン酸、マロン酸、エチレングルコール、トリエチレングリコール、ジエチレングリコールブチルメチルエーテル、トリエチレングリコールブチルメチルエーテル、テトラエチレングリコールジメチルエーテル、トリプロピレングリコールジメチルエーテル、グリセリン等が挙げられる。
　上述の金属酸化物を構成する元素を含む化合物としては、例えば、金属、水酸化物、硝酸塩、塩化物、有機酸塩、酸化物、炭酸塩、金属アルコキシド等が例示できる。
（実施例１）
　出発原料として、硝酸リチウム（LiNO3）、硝酸鉄（III）九水和物(Fe(NO3)3・9H2O)、テトラエトキシシラン（以下、TEOSという）、アルミニウムsec-ブトキシド、硝酸マグネシウム六水和物（Mg(NO3)2・6H2O）、ホウ酸（H3BO3）、硝酸ガリウム（Ga(NO3)3・nH2O）、イットリウムイソプロポキシド、硝酸ナトリウム（NaNO3）を用いた。表１－１の各組成比になるように、前記原料を水に溶解して水溶液を調製した。
　ここで、TEOSは、予めメトキシエタノールに溶解し、その溶液を水に溶解させた。また、アルミニウムsec-ブトキシド、イットリウムイソプロポキシドを使用する場合には、アセト酢酸エチルで化学改質したものを、TEOSを溶解したメトキシエタノールに添加して溶解し、その溶液を水に溶解させた。更に、前記水溶液に炭素材となる有機化合物としてグルコースを添加した。試料No.1-20、No.1-21、No.1-26を除くこれらの水溶液を、それぞれ、窒素ガスからなるキャリヤーガスを用いて800℃に加熱した加熱炉中で噴霧熱分解することにより、試料を作製した。また試料No.1-20については、500℃の加熱炉中に噴霧し、試料No.1-21については、400℃の加熱炉中に噴霧した。
　試料No.1-1～No.1-17は、更に、湿式粉砕し、その後、1%H2/Ar中で500℃、10h熱処理を行った。試料No.1-18は、湿式粉砕後、前記熱処理を、1%H2/Ar中で600℃、3h行った。試料No.1-19は、湿式粉砕後、前記熱処理を、1%H2/Ar中で800℃、5h行った。試料No.1-20～No.1-25は、前記粉砕も熱処理も行っていない。試料No.1-26は、試料No.1-22を粉砕した後、造粒したものである。
　なお、溶液中の金属イオンの濃度は、酸化物組成モル換算で0.1～0.35mol/Lの範囲で溶液を調製した。前記グルコースは、グルコース/酸化物のモル比2～2.4の範囲で添加した。また、粉砕していない試料は球状粒子であり、液滴中の金属イオン濃度、グルコース含有量によって、球状粒子のサイズを制御した。
　各試料の、溶液中の金属イオンの濃度、グルコース添加量は表１－１に示す通りである。
＜各試料の分析＞
　上述のようにして得られた各試料について、以下の分析を行った。
　粉末Ｘ線回折装置（リガク製Ultima II）を用いて、相の確認を行った。試料No.1-1～No.1-19は、熱処理をしているので、Li2FeSiO4結晶相と類似の回折パターンであった。但し、Li過剰や元素置換している試料では、回折ピークにシフトが見られた。試料No.1-20、No.1-22～No.1-26は、ＣｕＫα線で２θ＝１５～１８°には回折ピークが現れないが、２θ＝３３±２°にはブロードな回折ピークが現れる結晶質ものであった。試料No.1-21は、全く回折ピークが現れず、非晶質であった。
　透過型電子顕微鏡（日立製Ｈ-9000UHR III）を用いて、試料No.1-1～試料No1-26を観察した。これらの試料は全て海島構造の複合体であり、既出の方法により、島（酸化物）の円換算径を算出し、得られた各試料の円換算径を表１－２に併記した。
　走査型電子顕微鏡（日本電子株式会社製のJSM-7000F）を用いて、試料No.1-20～No.26の粒子を観察し、その画像から球状粒子のサイズとして円換算径を算出した。表１－２の「粒子サイズ」欄に示したような値であった。尚、試料No.1-1～No.1-19は、0.1μｍサイズに粉砕したものであるので、粒子ではなく、同サイズの異形微粒子である。また、試料No.1-26は、試料No.1-22を粉砕して造粒したものなので、球状に造粒された粒子のサイズである。尚、透過型電子顕微鏡によっても粒子を観察できるが、粒子のサイズは、透過型電子顕微鏡によっても同様の値が得られた。
　また、粒子である試料No.1-20～No.26は、それらの断面も走査型電子顕微鏡で観察した。その画像から、粒子内の200nm以上の空隙を選定し、該空隙の存在量として、面積率を求めた。試料No.1-20～No.25は、表１－２の「粒子内の空隙」の「面積率」欄に示したような値であった。試料No.1-26は、試料No.1-22を粉砕して造粒した粒子であるので、粒子内はち密であり、200nmサイズのような大きな空隙は存在しなかった。
　各試料中に含まれる炭素材の含有量を、堀場製作所製の炭素・硫黄分析装置EMIA-320Vを用いて測定し、表１－２に併記した。
＜電池特性の評価＞
　各試料の電池特性評価は、以下のようにして行った。
　先ず、それぞれの試料を、アセチレンブラック粉末及びポリテトラフルオロエチレン粉末と70：25：5の重量比で乳鉢で混合した後、チタンメッシュに圧着して正極を作製した。
　負極には金属リチウム箔を用い、負極集電体に厚さ２０μｍのニッケル箔を使用した。
　また、電解液としては、エチルカーボネートとジメチルカーボネートの体積比で1：2の混合溶媒に1.0mol/LのLiPF6を溶解させた非水電解液を用い、セパレータには厚さ２５μｍの多孔質ポリプロピレンを用いてCR2032型コイン電池をアルゴングローブボックス内で組み立てた。
　各試料にコイン電池をそれぞれ5個作製し、25℃の恒温槽でそれぞれ充放電試験を行い、初期充放電容量を測定した。初期充放電試験は、先ず、電圧範囲1.5～5.0V、0.1CのCC-CV条件で4回予備充放電を繰り返した後に0.1CでCC-CV条件で1.5Li充電し、その放電容量を測定した結果を初期充放電容量とした。表１－２の「初期充放電容量」の欄には、各試料毎に5個のコイン電池の初期充放電容量を測定し、その最大値と最小値を除いた3個のコイン電池の初期充放電容量の平均値を記載している。
　内部抵抗の低減効果については、前記初期放電容量を求めた放電曲線から100mAh/gでの電圧を求めて、該電圧が高くなるのが内部抵抗が低減されたと判断した。該電圧についても、各試料に5個のコイン電池の放電曲線から求め、その最大値と最小値を除いた3個のコイン電池の電圧の平均値を表１－２に記載している。
　更に、充放電を20サイクルまで繰り返して、20サイクルから25サイクル間の放電曲線における100ｍAh/gでの電圧変化の傾き（1サイクル当たりの電圧変化）を求め、内部抵抗の低減効果の安定性として表１－２に各試料の値を記載している。
　表１－１及び表１－２において、x値がゼロである試料No.1-1、No.1-3の100mAh/gでの電圧に比べて、x値がゼロを超える試料No.1-2、No.1-4～No.1-11、No.1-13～1-20、No.1-22～No.1-26は、該電圧が高くなり、内部抵抗の低減効果が見られた。試料No.1-12は、x値が0.25を超えているので、内部抵抗の低減効果が見られなかった。試料No.1-21は、十分な酸化物が形成されておらず、充放電が殆ど起こらなかった。
　また、x値が0.03125の倍数である場合と0.03125の倍数でない場合について、電荷補償をAlで行った組成の結果が表１－１及び表１－２に示されており、x値が0.03125の倍数である場合には内部抵抗の低減効果の安定性に優れることが示されている。電荷補償の元素がAl以外の他の元素であっても、同様の傾向があるという結果が得られている。
　また、試料No.1-20～No.1-26で、塗工性の評価を行った。各試料をそれぞれ90質量％と、ポリフッ化ビニルデン（PolyVinylidene DiFluoride、PVDF）4質量％、アセチレンブラック6質量％とを分散媒（N-methylpyrrolidone、NMP）に混合してスラリーを調製する。前記スラリーを厚さ20μｍのアルミニウム箔上にクリアランス300μｍとしたベーカー式アプリケータ―を用いて塗布し、100℃の乾燥器で乾燥させた。乾燥後の塗膜の表面を目視観察して、表面の凹凸が顕著なものやクラックが発生したものを「塗工性不良」、表面が平坦でクラックが発生しなかったものを「塗工性良」と評価した。
　試料No.1-20～No.1-22、No.1-24～No.1-26が、「塗工性良」という結果であった。試料No.1-23は、サブミクロン粒子であるので、「塗工性不良」という結果であった。
　また、粒子内に適度な空隙が有するものは、高いレートでも優れた放電容量を示すものであった。
Figure JPOXMLDOC01-appb-T000001
Figure JPOXMLDOC01-appb-T000002
（実施例２）
　出発原料として、硝酸リチウム（LiNO3）、硝酸マンガン（II）六水和物（Mn(NO3)2・6H2O）、コロイダルシリカ、硝酸アルミニウム九水和物（Al(NO3)3・9H2O）、硝酸マグネシウム六水和物（Mg(NO3)2・6H2O）、ホウ酸（H3BO3）、硝酸ガリウム（Ga(NO3)3・nH2O）、硝酸イットリウム六水和物（Y(NO3)3・6H2O）、硝酸ナトリウム（NaNO3）を用いた。表２－１の各組成比になるように、前記原料を水に溶解して水溶液を調製した。更に、前記水溶液に炭素材となる有機化合物としてグルコースを添加した。試料No.2-21を除くこれらの水溶液を、それぞれ、窒素ガスからなるキャリヤーガスを用いて600℃に加熱した加熱炉中で噴霧熱分解することにより、試料を作製した。
　試料No.2-1～No.2-17は、更に、湿式粉砕し、その後、1%H2/Ar中で700℃、5h熱処理を行った。試料No.2-18は、湿式粉砕後、前記熱処理を、1%H2/Ar中で800℃、5h行った。試料No.2-19は、湿式粉砕後、前記熱処理を、1%H2/Ar中で950℃、3h行った。試料No.2-20は、前記粉砕も熱処理も行っていない。試料No.2-21については、試料No.2-20を粉砕した後、造粒したものである。
　尚、前記溶液中の金属イオンの濃度は、酸化物組成モル換算で0.35mol/L溶液を調製した。前記グルコースは、グルコース/酸化物のモル比2で添加した。また、粉砕していない試料は球状粒子である。
＜各試料の分析＞
　上述のようにして得られた試料No.2-1～No.2-21のそれぞれについて、実施例１と同様に分析を行った。
　試料No.2-1～No.2-21をＸ線回折したところ、試料No.2-1～No.2-19は、熱処理をしているので、Li2MnSiO4結晶相と類似の回折パターンであった。但し、Li過剰や元素置換している試料では、回折ピークにシフトが見られた。試料No.2-20、No.2-21は、ＣｕＫα線で２θ＝１５～１８°には回折ピークが現れないが、２θ＝３３±２°にはブロードな回折ピークが現れる結晶質であった。
　TEM観察より、試料No.2-1～No.2-21は全て海島構造の複合体であり、既出の方法により、島（酸化物）の円換算径を算出し、得られた各試料の円換算径を表２－２に併記した。
　SEMを用いて、試料No.2-20～No.2-21の球状粒子を観察し、その画像から粒子のサイズとして円換算径を算出した。表２－２の「粒子サイズ」欄に示したような値であった。尚、試料No.2-1～No.2-19は、0.1μｍサイズに粉砕したものであるので、球状粒子ではなく、同サイズの異形微粒子である。また、試料No.2-21は、試料No.2-20を粉砕して造粒したものなので、球状に造粒された粒子のサイズである。
　また、粒子である試料No.2-20～No.2-21は、それらの断面もSEMで観察した。その画像から、粒子内の200nm以上の空隙を選定し、該空隙の存在量として、面積率を求めた。試料No.2-20は、表２－２の「粒子内の空隙」の「面積率」欄に示したような値であった。試料No.2-21は、試料No.2-20を粉砕して造粒した粒子であるので、粒子内はち密であり、200nmサイズのような大きな空隙は存在しなかった。
＜電池特性の評価＞
　電池特性評価については、次の点のみが実施例１と異なる点である。
　初期充放電試験は、先ず、電圧範囲1.0～5.0V、0.1CのCC-CV条件で1回予備充放電を繰り返した後に0.1CでCC-CV条件で250mAh/g充電し、その放電容量を測定した結果を初期充放電容量とした。
　内部抵抗の低減効果については、前記初期放電容量を求めた放電曲線から140mAh/gでの電圧を求めて、該電圧が高くなるのが内部抵抗が低減されたと判断した。更に、充放電を10サイクルまで繰り返して、5サイクルから10サイクル間の放電曲線における140ｍAh/gでの電圧変化の傾き（1サイクル当たりの電圧変化）を求め、内部抵抗の低減効果の安定性とした。
　表２－１及び表２－２において、x値がゼロである試料No.2-1、No.2-2の140mAh/gでの電圧に比べて、x値がゼロを超える試料No.2-3～No.2-8、No.2-10～No.2-21は、該電圧が高くなり、内部抵抗の低減効果が見られた。試料No.2-9は、x値が0.25を超えているので、内部抵抗の低減効果が見られなかった。
　また、x値が0.03125の倍数である場合と0.03125の倍数でない場合について、電荷補償をAlで行った組成の結果が表２－１及び表２－２に示されており、x値が0.03125の倍数である場合には内部抵抗の低減効果の安定性に優れることが示されている。電荷補償の元素がAl以外の他の元素であっても、同様の傾向があるという結果が得られている。
　また、試料No.2-20～No.2-21で、塗工性の評価を行い、「塗工性良」という結果であった。また、粒子内に適度な空隙が有するものは、高いレートでも優れた放電容量を示すものであった。
Figure JPOXMLDOC01-appb-T000003
Figure JPOXMLDOC01-appb-T000004
（実施例３）
　出発原料として、炭酸リチウム（Li2CO3）、炭酸マグネシウム（MgCO3）、酸化コバルト（CoO）、二酸化ケイ素（SiO2）、ホウ酸（H3BO3）、γ-アルミナ（Al2O3）、酸化ガリウム（Ga2O3）、酸化イットリウム（Y2O3）、炭酸ナトリウム（Na2CO3）を用いて、固相反応法で、表３の組成欄に記載されている各酸化物粉末を調製した。
　先ず、表３の組成欄に記載の組成比になるように、上記各原料を組合せて秤量し、メタノールを使用してボールミルで12時間、湿式混合した。但し、ホウ酸を使用する場合には乾式混合を行った。それぞれ得られた混合物を窒素雰囲気下800℃で24時間焼成を行い、その後、遊星ボールミルによる粉砕を行った。更に、前記粉砕粉末を窒素雰囲気下950℃で12時間焼成を行って表３の酸化物粉末を調製した。
　上記調製した各酸化物粉末には、予め、アセチレンブラックを１０質量％混合した。アセチレンブラックの混合方法は、各酸化物粉末とアセチレンブラックを、メタノールを使用したボールミルで12時間、湿式混合した。得られた混合物を窒素雰囲気下400℃で5時間焼成した。
＜各試料の分析＞
　上述のようにして得られた試料No.3-1～No.3-17のそれぞれについて、実施例１と同様に分析を行った。
　試料No.3-1～No.3-17をＸ線回折したところ、表3の試料No.3-1～No.3-17は、Li2CoSiO4結晶相と類似の回折パターンを主相とするものであった。但し、Li過剰や元素置換している試料では、回折ピークにシフトが見られた。
＜電池特性の評価＞
　電池特性評価については、次の点のみが実施例１と異なる点である。
　初期充放電試験は、先ず、電圧範囲1.0～5.0V、0.1CのCC-CV条件で4回予備充放電を繰り返した後に0.1CでCC-CV条件で200mAh/g充電し、その放電容量を測定した結果を初期充放電容量とした。
　内部抵抗の低減効果については、前記初期放電容量を求めた放電曲線から100mAh/gでの電圧を求めて、該電圧が高くなるのが内部抵抗が低減されたと判断した。更に、充放電を20サイクルまで繰り返して、15サイクルから20サイクル間の放電曲線における100ｍAh/gでの電圧変化の傾き（1サイクル当たりの電圧変化）を求め、内部抵抗の低減効果の安定性とした。
　表３において、x値がゼロである試料No.3-1、No.3-2の100mAh/gでの電圧に比べて、x値がゼロを超える試料No.3-3～No.3-8、No.3-10～No.3-17は、該電圧が高くなり、内部抵抗の低減効果が見られた。試料No.3-9は、x値が0.25を超えているので、内部抵抗の低減効果が見られなかった。
　また、x値が0.03125の倍数である場合と0.03125の倍数でない場合について、電荷補償をAlで行った組成の結果が表３に示されており、x値が0.03125の倍数である場合には内部抵抗の低減効果の安定性に優れることが示されている。電荷補償の元素がAl以外の他の元素であっても、同様の傾向があるという結果が得られている。
　尚、シュウ酸鉄(II)二水和物(FeC2O4・2H2O)、炭酸マンガン（MnCO3）、又は、酸化ニッケル（NiO）を出発原料として、上述と同様の固相反応法で、Li2+x(Fe1-yMA y)(Si1-zMB z)O4、Li2+x(Mn1-yMA y)(Si1-zMB z)O4、Li2+x(Ni1-yMA y)(Si1-zMB z)O4の試料も作製したが、同様の効果を確認している。
Figure JPOXMLDOC01-appb-T000005

　本発明は、リチウムイオン二次電池の分野で利用することができる。

Claims (10)

  1. 　組成式Li2+x(M,MA)(Si,MB)O4（ここで、Mは、Fe、Mn、Co、及びNiよりなる群から選ばれる1つ以上の元素であり、またMA及びMBは、それぞれM及びSiの一部を置換してLi+のx分の電荷を補償する元素であって、少なくともそのどちらかを含有する。）で表される酸化物を含有するリチウムイオン二次電池用正極材料であって、
    　前記酸化物の組成式において0＜x≦0.25であることを特徴とするリチウムイオン二次電池用正極材料。
  2. 　前記xの値が、0.03125の倍数であることを特徴とする請求項１に記載のリチウムイオン二次電池用正極材料。
  3. 　前記MAがLi、Na、Kから選ばれる１つ以上の元素であり、前記MBがB、Al、Ga、In、Sc、Y、Mg、Ca、Na、Kから選ばれる１つ以上の元素であることを特徴とする請求項１又は２に記載のリチウムイオン二次電池用正極材料。
  4. 　前記酸化物が組成式Li2+xFe(Si,MB)O4又はLi2+xMn(Si,MB)O4で表されるものであり、MBが、B、Al、Gaから選ばれる１つ以上の元素であることを特徴とする請求項１～３のいずれか一項に記載のリチウムイオン二次電池用正極材料。
  5. 　前記酸化物と炭素材との複合体であって、
    　当該複合体は、前記炭素材に対して前記酸化物が島状に点在する海島構造を呈し、当該海島構造の島の円換算径の平均値が３ｎｍ以上１５ｎｍ以下であることを特徴とする請求項１～４のいずれか一項に記載のリチウムイオン二次電池用正極材料。
  6. 　前記複合体が1μm以上20μm以下のサイズを有する粒子であって、当該粒子の内部には空隙が存在することを特徴とする請求項５に記載のリチウムイオン二次電池用正極材料。
  7. 　前記粒子の内部に200nm以上前記粒子サイズ未満のサイズを有する空隙が存在することを特徴とする請求項６に記載のリチウムイオン二次電池用正極材料。
  8. 　前記空隙の存在量が、前記粒子断面における面積率で20%以上80%以下であることを特徴とする請求項７に記載のリチウムイオン二次電池用正極材料。
  9. 　請求項１～８のいずれか一項に記載のリチウムイオン二次電池用正極材料、及び、結合剤を含む正極層を有する金属箔を有することを特徴とするリチウムイオン二次電池用正極部材。
  10. 　請求項１～８のいずれか一項に記載のリチウムイオン二次電池用正極材料、又は請求項９に記載のリチウムイオン二次電池用正極部材を用いたことを特徴とするリチウムイオン二次電池。
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