[go: up one dir, main page]

WO1999034471A1 - Electrolyte for lithium cells and method of producing the same - Google Patents

Electrolyte for lithium cells and method of producing the same Download PDF

Info

Publication number
WO1999034471A1
WO1999034471A1 PCT/JP1998/005889 JP9805889W WO9934471A1 WO 1999034471 A1 WO1999034471 A1 WO 1999034471A1 JP 9805889 W JP9805889 W JP 9805889W WO 9934471 A1 WO9934471 A1 WO 9934471A1
Authority
WO
WIPO (PCT)
Prior art keywords
lithium
electrolyte
solvent
ppm
water content
Prior art date
Legal status (The legal status is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the status listed.)
Ceased
Application number
PCT/JP1998/005889
Other languages
English (en)
French (fr)
Inventor
Hiroyuki Inagaki
Satoshi Asano
Masatoshi Horii
Hiroshi Furukawa
Tadashi Niwa
Current Assignee (The listed assignees may be inaccurate. Google has not performed a legal analysis and makes no representation or warranty as to the accuracy of the list.)
Tonen General Sekiyu KK
Original Assignee
Tonen Corp
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by Tonen Corp filed Critical Tonen Corp
Priority to US09/582,476 priority Critical patent/US6383688B1/en
Priority to KR1020007006791A priority patent/KR20010033337A/ko
Priority to JP2000526993A priority patent/JP4646399B2/ja
Publication of WO1999034471A1 publication Critical patent/WO1999034471A1/ja
Anticipated expiration legal-status Critical
Ceased legal-status Critical Current

Links

Classifications

    • HELECTRICITY
    • H01ELECTRIC ELEMENTS
    • H01MPROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M10/00Secondary cells; Manufacture thereof
    • H01M10/05Accumulators with non-aqueous electrolyte
    • H01M10/056Accumulators with non-aqueous electrolyte characterised by the materials used as electrolytes, e.g. mixed inorganic/organic electrolytes
    • HELECTRICITY
    • H01ELECTRIC ELEMENTS
    • H01MPROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M10/00Secondary cells; Manufacture thereof
    • H01M10/05Accumulators with non-aqueous electrolyte
    • H01M10/056Accumulators with non-aqueous electrolyte characterised by the materials used as electrolytes, e.g. mixed inorganic/organic electrolytes
    • H01M10/0564Accumulators with non-aqueous electrolyte characterised by the materials used as electrolytes, e.g. mixed inorganic/organic electrolytes the electrolyte being constituted of organic materials only
    • H01M10/0566Liquid materials
    • HELECTRICITY
    • H01ELECTRIC ELEMENTS
    • H01MPROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M10/00Secondary cells; Manufacture thereof
    • H01M10/05Accumulators with non-aqueous electrolyte
    • H01M10/052Li-accumulators
    • HELECTRICITY
    • H01ELECTRIC ELEMENTS
    • H01MPROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M10/00Secondary cells; Manufacture thereof
    • H01M10/05Accumulators with non-aqueous electrolyte
    • H01M10/052Li-accumulators
    • H01M10/0525Rocking-chair batteries, i.e. batteries with lithium insertion or intercalation in both electrodes; Lithium-ion batteries
    • HELECTRICITY
    • H01ELECTRIC ELEMENTS
    • H01MPROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M10/00Secondary cells; Manufacture thereof
    • H01M10/05Accumulators with non-aqueous electrolyte
    • H01M10/056Accumulators with non-aqueous electrolyte characterised by the materials used as electrolytes, e.g. mixed inorganic/organic electrolytes
    • H01M10/0564Accumulators with non-aqueous electrolyte characterised by the materials used as electrolytes, e.g. mixed inorganic/organic electrolytes the electrolyte being constituted of organic materials only
    • H01M10/0566Liquid materials
    • H01M10/0568Liquid materials characterised by the solutes
    • HELECTRICITY
    • H01ELECTRIC ELEMENTS
    • H01MPROCESSES OR MEANS, e.g. BATTERIES, FOR THE DIRECT CONVERSION OF CHEMICAL ENERGY INTO ELECTRICAL ENERGY
    • H01M6/00Primary cells; Manufacture thereof
    • H01M6/50Methods or arrangements for servicing or maintenance, e.g. for maintaining operating temperature
    • H01M6/5077Regeneration of reactants or electrolyte
    • YGENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
    • Y02TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
    • Y02EREDUCTION OF GREENHOUSE GAS [GHG] EMISSIONS, RELATED TO ENERGY GENERATION, TRANSMISSION OR DISTRIBUTION
    • Y02E60/00Enabling technologies; Technologies with a potential or indirect contribution to GHG emissions mitigation
    • Y02E60/10Energy storage using batteries

Definitions

  • the present invention relates to an electrolyte for a lithium battery, and more particularly to a method for removing the amount of water and free acid in an electrolyte for a lithium battery, and the content of water and free acid.
  • the present invention relates to an electrolyte for lithium batteries having a low content.
  • an organic non-aqueous solvent contains lithium hexafluorophosphate.
  • a non-aqueous electrolyte containing a lithium-based electrolyte such as (LiPF6) is used as the electrolyte.
  • LiPF6 lithium-based electrolyte
  • a metal oxide such as molecular sieve, diphosphorus pentoxide, active alumina, or calcium oxide is used.
  • Japanese Patent Application Laid-Open No. 59_9874 discloses that a lithium ion type molecular sieve is used. It is particularly fair to use activated aluminum for No.9. Each of them is disclosed in No. 180.
  • the method of removing water and free acid by incorporating a solid powder sorbent into the battery requires a battery design change. I don't like it.
  • the adsorption method using a molecular sieve or the like alone has a small effect of removing water and the like, and requires a step of recovering and separating the used adsorbent. .
  • Japanese Unexamined Patent Application Publication No. 1-28626262 discloses that an organic lithium compound such as pentafluorophenyllithium is added to an electrolytic solution to remove free acids. Methods are disclosed. However, the present inventors have studied and found that the period during which the generation of new free acids can be suppressed is short.
  • the present invention provides a method for simultaneously removing water and free acid from an electrolytic solution without requiring a battery design change or a step of recovering and separating an adsorbent.
  • the purpose is to provide.
  • another object of the present invention is to provide a method in which the effect of suppressing the generation of a new free acid is maintained for a long period of time.
  • another object of the present invention is to provide an electrolytic solution having a low water content and a low free acid content, and a lithium battery containing the electrolytic solution. Disclosure of the invention
  • the present invention relates to a method for producing an electrolyte for a lithium battery, comprising dissolving a lithium-based electrolyte in a solvent containing one or more organic solvents.
  • the present invention relates to a method for producing an electrolyte solution for a lithium battery, comprising: After the above process (mouth)
  • Li NR 'lithium ami de compound represented by R 2 Li Chiumui Mi de compound represented by Li 2 NR 3, lithium Polo high dry represented by Li BR 4 R 5 R 6 R 7
  • At least one lithium compound selected from the group consisting of lithium aluminum hydride and a lithium aluminum hydride derivative (R 1 to R 13 each independently represent a hydrogen or hydrocarbon residue) is used as the electrolyte.
  • R 1 to R 13 each independently represent a hydrogen or hydrocarbon residue
  • R is ' ⁇ R' 3, each independently hydrogen, alkyl, at least arbitrary favored this Togasa et al, which is one selected from the group consisting ⁇ Li Lumpur and Ariru.
  • the present invention also provides a lithium battery electrolyte comprising a lithium-based electrolyte in a solvent containing at least one organic solvent, wherein the water content is 3 pp. m or less, and a free acid content of less than 1 ppm in terms of hydrofluoric acid.
  • the present invention also relates to a lithium battery comprising the electrolyte according to the present invention.
  • the organic solvent is heated while blowing inert gas into the organic solvent having a water content of 100 ppm or less at room temperature. If the initial water content of the organic solvent is more than 100 ppm, the amount of inert gas blown under heating becomes large, which is not preferable in terms of time and cost. Any method can be used to reduce the water content to less than about 100 ppm, for example, adsorption by molecular sieve, usually Atmospheric pressure or reduced pressure distillation, or purging with inert gas can be used. In addition, the moisture measurement can be performed, for example, by a carlfisher method described later.
  • the inert gas used in the present invention examples include nitrogen gas, helium gas, argon gas, and the like, and nitrogen gas is preferred in terms of cost. Is preferred.
  • the inert gas is preferably a substantially water-free gas exhibiting a dew point of 140 ° C or less, preferably —60 ° C or less. And.
  • the inert gas is blown through an organic solvent-resistant tube, for example, a glass tube, a stainless steel tube, or the like.
  • the flow rate of the inert gas can be adjusted according to the amount of the solvent to be treated and the size of the container. However, when the amount of the organic solvent is about 4 liters, it is typical. 3 It may be up to 5 liters.
  • the water content is preferably 60 ppm or less. In practice, it can be as low as about 60 to 40 ppm. When the concentration is less than 40 ppm, the amount of inert gas to be blown and the processing time are increased, and the cost may be reduced to IJ.
  • Examples of the organic solvent used in the present invention include dimethyl carbonate, dimethyl carbonate, 1,2-dimethic acid, and ethylene.
  • Dimethyl carbonate and / or propylene carbonate are preferably used in view of the dielectric constant and viscosity of the solvent.
  • organic solvent having a boiling point of less than 100 when two kinds of organic solvents are used as a mixture, it is preferable that at least one kind of organic solvent having a boiling point of less than 100 is used. At least one kind of solvent having a boiling point of 100 or more is used in combination.
  • the organic solvents having a boiling point of less than 100 ° C include, for example, dimethyl carbonate, 1,2-dimethoxane, and the like. And so on.
  • organic solvents having a boiling point of 100 ° C. or more include ethylene carbonate, methyl ether carbonate, and methyl carbonate. , Propylene carbonate, and the like.
  • the boiling point means the boiling point at 1 atm.
  • a solvent having a boiling point lower than 100 ° C water is more easily vaporized as the solvent evaporates or boils, and a trace amount of water is removed. Can be obtained.
  • a solvent having a boiling point of 100 ° C. or more to about 150 ° C. a small amount of water is removed together with the vaporization of the solvent. I get it.
  • the final water content can be reduced to 3 ppm or less. Note that the vaporized solvent can be recovered and reused.
  • Li Ji U beam system electrolyte Li PFL i CI 0 4 Li BF 4 Li A s F 6 Li S b F 6 LiAI CI 4 Li CF a SO 3 soil known to be of the Ru is used. Of these, Li PF 6 is preferred from the viewpoint of battery performance.
  • Lithium-based electrolytes can be used at a concentration of about 0.5 2.0 mol / litre, preferably 0.7 1.5 mol / litre, and more preferably 0.8 1.2 mol / litre. Solubilize in an inert gas atmosphere.
  • the temperature of the solvent is maintained at 20 ° C or less, preferably at 18 ° C or less. This makes it possible to suppress thermal decomposition due to the heat of dissolution.
  • adjust the amount of electrolyte added while monitoring the temperature of the solvent and / or use a known cooling method such as an electronic cooler. be able to .
  • adsorbent such as molecular sieve, activated carbon, activated alumina, magnesium oxide, etc. is added to the obtained electrolyte to further dehydrate or dehydrate. It is preferable to perform a deoxidation treatment. More preferably, after the above step (mouth), (c) a lithium amide compound represented by the general formula Li NR ′ R 2 , a lithium amide compound represented by Li 2 NR 3 that Li Ji U insignificant Mi de compound, L i BR 4 R 5 R 6 Li Ji U beam Bo Ru is table with R 7 b zone ⁇ y de la Lee de ⁇ beauty Li Ji U beam port b c Lee de la Ide derivative, represented by R 8 Li Organic lithium compound, lithium aluminum oxide represented by R 9 OL i, and Li AIR 1 .
  • a lithium amide compound represented by the general formula Li NR ′ R 2 a lithium amide compound represented by Li 2 NR 3 that Li Ji U insignificant Mi de compound, L i BR 4 R 5 R 6 Li Ji U beam Bo
  • R '' R ' 2 Lithium aluminum sulfide and lithium aluminum hydride derivatives represented by R' 3 ;
  • R 1 to R 13 each independently represent a hydrogen or a hydrocarbon residue.
  • And (Mouth) can maintain the reduced free acid concentration for a long period of time.
  • R 1 to R 13 are each independently selected from the group consisting of hydrogen, alkyl, aryl, and aryl. Is also one. More preferably, R 1 to R 13 are at least selected from the group consisting of C 1 to C 6, R 1 , R 1 , and R 1 .
  • Li Ji c arm A mi de compound with the general formula Li NR 'R 2 Ru are tables, Li NH 2, UN (CH a) 2, L i N (CH 3) (C 2 H 5), L i n (C 2 H 5 ) 2, Li n (n - C 3 H 7) 2, Li n (CH (CH 3) 2) 2, Li n (n - C 4 H 9) 2, Li n ( C 5 H ,,) 2 , Li N (C 6 H 13 ) 2 , UN (C 6 H n ) 2 , Li N (C 6 H 5 ) 2 , and the following compounds.
  • Examples of the lithium imido compound represented by the general formula Li 2 NR 3 include Li 2 NH, Li NCH 3 and the like.
  • lithium boride and lithium boride derivative represented by L i BR 4 R 5 R 6 R 7 examples include L i BH 4 and L i B (C 2 H) 3 H and LiB (C 4 H 9 ) 3 H are included.
  • R 9 0 is the re Chiumuarukokishi de represented by Li C 6 H 5 0 Li etc. Ru are elevation up al.
  • LiAI R is lithium aluminum Niumuhai dry de ⁇ beauty lithium aluminum high dry de derivative represented by '0 R "R' 2 R '3 L i AIH 4, LiAI (C 2 H 5) 3 H, LiAI (C 4 H 9 ) 3 H. These compounds are soluble in the organic solvent used for the electrolytic solution, and react well with water or free acid, while the electrolyte and It is inert to the electrode active material.
  • the electrolytic solution of the present invention is prepared by adding at least one of these compounds to an electrolytic solution containing a lithium-based electrolyte under an inert gas atmosphere and dissolving the compound. It is possible to prepare by doing.
  • the amount to be added is arbitrarily determined depending on the active material of the battery, the composition of the electrolytic solution, and the like. Typically, however, the amount of water and the free acid content in hydrofluoric acid conversion are typically determined. It is about 1 to 50 times the molar equivalent, preferably 1 to 25 times the molar equivalent, more preferably 1 to 10 times the molar equivalent of the total. If the amount is less than the lower limit, the effect is not obtained.
  • the amount is more than the upper limit, a problem of solubility or the like occurs, which is not preferable. Usually, the effect can be obtained even at 1.3 to 2.0 times mol equivalent, for example, about 1.5 mol equivalent. However, if desired, a larger amount may be applied within the above range.
  • the electrolytic solution of the present invention is characterized in that the water content is 3 ppm or less and the free acid content is less than 1 ppm in terms of hydrofluoric acid.
  • the free acid content can be determined by, for example, a neutralization titration method in a non-aqueous solvent, as described in detail in Examples.
  • the configuration of the lithium battery containing the electrolytic solution of the present invention is not particularly limited, and can have a known configuration of a lithium secondary battery.
  • the negative electrode active material for example, a carbonaceous material such as lithium metal or graphite can be used, and in the present invention, a carbon electrode is preferable.
  • a positive electrode active material that Ki L i C o 0 2, L i N i 0 Li Chi two such U insignificant on- containing metal oxides out and this Ru physicians use a.
  • batteries if example embodiment, a positive electrode active material and a carbon electrode such as L i C 0 0 2, by facing each other across the cell path les COMPUTER impregnated with electrolyte solution, what Disassemble these current collectors and press-mold the negative electrode terminal and positive electrode terminal of a flat circular can made of stainless steel exono, angle metal, etc. be able to .
  • the water content was quantified by a Karl-Fischer method using a coulometric titration-type moisture measuring device.
  • the free acid content was determined by taking 20 g of the sample,
  • DMC Dimethylene carbonate
  • PC propylene carbonate
  • Example 1 instead of n—C 4 H q Li, CHI,
  • Example 1 An electrolytic solution was prepared in the same manner as in Example 1 except that 1,2-dimethoxyethane was used instead of DMC in Example 1. Both the water content and the free acid content of the obtained electrolytes were less than 1 ppm. When the aging of the free acid in the obtained electrolyte was examined, no increase in free acid was observed even after 10 days, and the amount was less than 1 ppm. It was still. Comparative Example 1
  • Lithium hexafluoride is dissolved in a solvent obtained by mixing DMC and PC at a volume ratio of 4: 6 so as to have a concentration of 1 mol / liter, and the electrolytic solution is dissolved.
  • the atmosphere was not set in a nitrogen gas atmosphere, and the solvent was not cooled.
  • the water content of the obtained electrolyte was 20 ppm, and the free acid content (hydrofluoric acid equivalent) was 24 ppm.
  • This electrolyte was designated as electrolyte 1B.
  • This electricity In solution 1B add n-butyllithium to a concentration of 200 ppm, which is about 1.5 times the molar equivalent of the total content of water and free acid.
  • Comparative Example 1 In place of n-butyllithium, a metal oxide (calcined at 500 ° C. in an atmosphere of nitrogen gas) was used instead of n-butyllithium. ) At room temperature under a nitrogen gas atmosphere to give a concentration of 5% by weight. An electrolyte was prepared in the same manner as in Comparative Example 1 except that the mixture was added with C and left for 24 hours. The water content of the obtained electrolytic solution was 6 ppm, and the free acid content was 16 ppm. When the daily change of the free acid in the electrolytic solution was examined, it reached 24 ppm after 24 days, which exceeded the initial concentration. Industrial applicability
  • water and free acid can be removed at the same time without requiring a design change of the lithium battery or a step of recovering and separating the adsorbent. Furthermore, by adding a lithium compound such as butyric lithium, the amount of free acid can be reduced to less than 1 ppm, and the trace concentration can be reduced. It can be maintained for a long time.
  • the electrolytic solution of the present invention is suitably used for a lithium secondary battery.

Landscapes

  • Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Engineering & Computer Science (AREA)
  • Manufacturing & Machinery (AREA)
  • Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
  • Electrochemistry (AREA)
  • General Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Inorganic Chemistry (AREA)
  • Physics & Mathematics (AREA)
  • Condensed Matter Physics & Semiconductors (AREA)
  • General Physics & Mathematics (AREA)
  • Materials Engineering (AREA)
  • Secondary Cells (AREA)

Description

明細書
リ チ ウ ム 電池用電解液及 びそ の製造方法
枝術分野 本発明は、 リ チウム電池用電解液に関 し、 よ り詳細には リ チウム電池 用電解液中の水分量及び遊離酸量を除去する方法、 及び水分含有量及び 遊離酸含有量が低いリチゥム電池用電解液に関する。 従来の技術 リ チ ウ ム 電池 で は 、 有機非水溶媒に 六 フ ツ イヒ リ ン酸 リ チ ウ ム
( L i P F 6 ) な ど の リ チ ウ ム 系 電解質 を 含有 さ せ た 非水電解 液 が電解液 と し て 用 い ら れ て い る 。 し か し 、 溶媒及 び電解質 に 不純物 と し て 含 ま れ る 水 分 を 完全 に 除去 す る の は 困難 で あ り 、 電解液 の保存 中 又 は 電池 へ の 注 入 工程 で 水分 が混入 す る こ と も あ る 。
ま た 、 不純物 と し て微量の遊離酸が含 ま れ る 場合 があ り 、 特 に 加水分解 や熱分解 を 起 こ し 易 い電解質 、 例 え ば L i P F 6 等 、 を 用 い た場合 は 、 そ れ ら が微量水分 に よ り 加水分解 さ れ た り 、 溶解熱 に よ り 熱分解 さ れ て 、 フ ッ 酸 が生成 さ れ る 。 こ の フ ッ 酸 は 電池容量 ゃ充放電 の サ イ ク ル特性 を 低下 さ せ る だ け で な く 、 電池内 部の腐食 を 引 き 起 こ す と い う 問題があ る 。
電解液中 の水分 を 除去 す る 方法 と し て は 、 モ レ キ ュ ラ ー シ ー ブ 、 五酸化二燐 、 活性ア ル ミ ナ 、 酸化 カ ル シ ウ ム 等の金属 酸化物 を 用 い る こ と が特開昭 5 9 _ 9 8 7 4 号 に 、 リ チ ウ ム イ オ ン 型モ レ キ ュ ラ ー シ ー ブ を 用 い る こ と が特開昭 5 9 — 8 1 8 6 9 号 に 、 活性ア ル ミ ナ を 用 い る こ と が特公平 3 — 4 9 1 8 0 号に そ れ ぞ れ 開示 さ れ て し、 る 。
—方 、 遊離酸 を 除去 す る 方法 と し て は 、 酸化ア ル ミ ニ ウ ム 等 の 吸着剤 を 電池 に 内 蔵 さ せ 、 吸着除去 す る 方法 ( 特開平 4 一 2 8 4 3 7 2 号 、 特開平 5 — 3 1 5 0 0 6 号) 、 蒸 留 に よ り 除去 す る 方法 、 ア ン モ ニ ゥ ム 塩の 添 加剤 を 電解液 に 溶解等 し て 除去 す る 方法 ( 特開平第 3 — 1 1 9 6 6 7 号) 、 水酸化 リ チ ウ ム 、 水素化 リ チ ウ ム 等 の ア ル カ リ 処理剤 (特 開平 4 _ 2 8 2 5 6 3 号) で 中和 し て 除去 す る 方法 、 金属 フ ッ 化物 (特 開平 8 — 3 2 1 3 2 6 号) を 使用 す る 方法が あ る 。
し か し 、 固体粉末 吸 着剤 を 電 池 に 内 臓 さ せ る こ と に よ っ て 水及 び遊離酸 を 除去 す る 方法 は 、 電池 の設計変更 が必要 と な る た め あ ま り 好 ま し く な い 。 ま た 、 モ レ キ ュ ラ ー シ ー ブ等 に よ る 吸着法 は 、 そ れ単独 で は 水分等の除去効果 が小 さ い上 に 、 使用 し た 吸着剤の 回収分離工程が必要 と な る 。
特開平 1 — 2 8 6 2 6 2 号 に は 、 ペ ン タ フ ル オ ロ フ ェ ニ ル リ チ ウ ム 等の有機 リ チ ウ ム化合物 を 電解液 に 添加 し て 、 遊離 酸 を 除去 す る 方法 が開示 さ れ て い る 。 し か し 、 発明者 ら が検 討 し た と こ ろ 、 新 た な 遊離酸の発生 を 抑制 で き る 期 間 が短 い と し、 う 知見 を 得 た 。
そ こ で 本発明 は 、 電池 の 設計 変更 や 吸着剤 の 回 収分離工程 を 要す る こ と 無 く 、 電解液 か ら 水分 と 遊離酸 を 同 時 に 除去 す る こ と が で き る 方法 を 提供す る こ と を 目 的 と す る 。 さ ら に 、 本発明 は 、 新 た な 遊離酸の発生 を 抑制 す る 効果 が長期 間持続 さ れ る 方法 を 提供 す る こ と を 目 的 と す る 。 ま た 、 本発明 は 水 分含有量と遊離酸含有量とが共に低い電解液及 び該電解液 を 含 む リ チ ウ ム 電池 を 提供す る こ と を 目 的 と す る 。 発明の開示
本発明は、 リチウム系電解質を、 1 種類以上の有機溶媒を含む溶媒に溶 解させるこ とを含む リチウム電池用電解液の製造方法において、
(ィ) 水分含有量 1 0 0 p p m以下の溶媒に不活性ガスを吹き込みつ つ、 該溶媒を加熱して、 溶媒と共に水を気化させるこ とによ り、 水分 含有量を低下させる工程、 及び
(口) 該溶媒の温度を 2 0 °C以下に維持しつつ、 リチウム系電解質を 溶解させる工程、
を含むこ と を特徴とする リチウム電池用電解液の製造方法に関する。 上 記工程 (口) の後に、
(ハ) 一般式 Li N R ' R2 で表される リチウムアミ ド化合物、 Li2 N R 3 で表さ れる リ チウムイ ミ ド化合物、 Li B R 4 R 5 R 6 R 7 で表さ れる リチウムポロハイ ドライ ド及びリチウムポロハイ ドライ ド誘導体 R 8 Li で表される有機リチウム化合物、 R 9 OLi で表さ れる リチウム アルコキシ ド、 な らびに、 L i A I R '0 R ' ' R 12 R ;3 で表される リチウムァ ルミニゥムハイ ドライ ド及びリチウムアルミニウムハイ ドライ ド誘導 体 ( R 1 〜 R 13 は、 それぞれ独立して水素又は炭化水素残基を示す) より なる群から選ばれる少く とも 1 つのリチウム化合物を電解液に含 有させる工程、
を さ らに含むこ とが好ま しい。 前記 R ' 〜 R '3 が、 それぞれ独立 して 水素、 アルキル、 ァリ ール及びァリルより なる群から選ばれる少く とも 1 つであるこ とがさ らに好ま しい。
また、 本発明は 1 種類以上の有機溶媒を含む溶媒に、 リチウム系電解 質を含有してなる リチウム電池用電解液において、 水分含有量が 3 p p m以下であり 、 且つ遊離酸含有量がフ ッ酸換算で 1 p p m未満であるこ と を特徴とする リチウム電池用電解液に関する。
さ らに、 本発明は、 本発明に従う電解液を含む リチウム電池にも関す る。 発明の実施の形態
本発明 の方法 は 、 室温に て 、 ( ィ ) 水分含有量 1 0 0 p p m 以下 の有機溶媒 に 不活性 ガ ス を 吹 き 込 み な が ら 、 該有機溶媒 を 加熱す る 。 有機溶媒の初期水分含有量 が 1 0 0 p p m よ り 多 い と 、 加熱下 で の不活性 ガ ス 吹込 み 量 が多量 と な り 、 時間 的 、 コ ス ト 的 に 好 ま し く な い 。 水分含有量 を 〗 0 0 p p m 以 下 に す る 方法 と し て は 、 任意 の方法 に よ る こ と が で き 、 例 え ばモ レ キ ュ ラ ー シ ー ブ等 に よ る 吸着 、 通常 の 常圧 も し く は 減 圧蒸留 、 ま た は 不活性 ガ ス に よ る パ ー ジ等の方法 に よ る こ と がで き る 。 な お 、 水分測定 は 、 例 え ば後述の カ ー ル フ ィ ッ シ ヤ ー 法 な ど で行 な う こ と がで き る 。
本発明 で 用 い る 不活性 ガ ス の例 と し て は 窒素 ガ ス 、 へ リ ウ ム ガ ス 、 ア ル ゴ ン ガ ス な ど が あ る が 、 コ ス ト 等の点 か ら 窒素 ガ ス が好 ま し い 。 該不活性 ガ ス は 一 4 0 °C以下 、 好 ま し く は — 6 0 °C以下の露点 を 示 す 実 質 的 に 水 を 含有 し な い ガ ス で あ る こ と が好 ま し し、 。
不活性 ガ ス の 吹 き 込 み は 、 耐有機溶 媒性 の 管 、 例 え ば ガ ラ ス 管 、 ス テ ン レ ス 管等 を 通 じ て 行 な う 。 不活性 ガ ス の流量 は 、 処理す べ き 溶剤量 、 容器の 大 き さ に 応 じ て 調整 で き る が、 有 機溶媒量 が約 4 リ ッ ト ル程度 で あ る 場合 に は 、 典型的 に は 3 〜 5 リ ッ 卜 ルノ分 で よ い。 上記不活性 ガ ス の 吹 き 込 み に よ り 、 好 ま し く は 6 0 p p m 以 下の 水 分含有量 と す る 。 実 際的 に は 、 6 0 〜 4 0 p p m 程度 に す る こ と が で き る 。 4 0 p p m 未満 に ま で す る の は 不活性 ガ ス 吹 き 込 み 量及 び処理時間 が多 く な り 、 コ ス ト 的 に も 不禾 IJ と な る 場合 があ る 。
本発明 に お け る 有機溶媒 と し て は 、 ジ メ チ ル カ ー ボ ネ 一 卜 、 ジ ェ チ ル カ 一 ボ ネ ー 卜 、 1 , 2 — ジ メ ト キ シ タ ン 、 エ チ レ ン カ ー ボ ネ ー 卜 、 メ チ ル ェ チ リレ カ ー ボ ネ ー ト 、 プ ロ ピ レ ン カ ー ボ ネ ー ト 、 y — プ チ ロ ラ ク ト ン 、 ス ソレ ホ ラ ン 、 テ 卜 ラ ヒ ド ロ フ ラ ン 、 2 — メ チ ソレ ヒ ド ロ フ ラ ン 、 ジ メ チ ノレ ス ル ホ キ シ ド 、 ジ ォ キ ソ ラ ン 、 ジ メ チ リレ ホ ル ム ア ミ ド 、 ァ セ ト ニ 卜 リ リレ等 が 含 ま れ 、 こ れ ら の う ち の 1種又 は 2 種以上の組合 せ を 用 い る こ と が で き る 。 溶媒 の誘電率 、 粘度等 の 点 か ら 、 ジ メ チ ル カ 一 ボ ネ 一 卜 及 び 又 は プ ロ ピ レ ン カ ー ボ ネ ー 卜 、 が好 ま し く 用 レヽ ら れ る 。
本発明 に お い て 、 2 種類の有機溶媒 を 混合 し て 用 い る 場合 に は 、 好 ま し く は 、 少 な く と も 1 種類 の 1 0 0 で未満 の沸点 を 有 す る 有機 溶媒 と 、 少 な く と も 1 種類 の 1 0 0 で以上 の 沸点 を 有 す る 溶媒 と を 組 み 合 わ せ て 用 い る 。 上述 し た 有機溶媒の う ち 沸点 が 1 0 0 °c未満 の有機溶 媒 と し て は 、 例 え ば ジ メ チ ル カ 一 ボ ネ ー ト 、 1 , 2 — ジ メ 卜 キ シ タ ン 等 が あ る 。 一方 、 沸点 が 1 0 0 °C以上の有機溶媒に は 、 エ チ レ ン カ ー ボ ネ 一 卜 、 メ チ ル ェ チ ル カ ー ボ ネ ー 卜 、 ジ ェ チ ル カ 一 ボ ネ 一 卜 、 プ ロ ピ レ ン カ ー ボ ネ ー 卜 、 等が含 ま れ る 。
上記 に お い て 、 沸点 と は 1 気圧下 で の沸点 を 意味す る 。 1 0 0 °Cよ り も 低 い沸点 を 有 す る 溶媒 に お い て は 、 該 溶 媒の 気化 乃至沸騰 に伴 い 水 が よ り 気化 し 易 く な り 、 微量 の 水 が除去 さ れ得 る 。 ま た 、 1 0 0 °C以上 の 沸点 を 有 す る 溶 媒 も 1 5 0 °C 程度 に 加熱 す る こ と に よ っ て 、 該溶 媒 の 気化 と 共 に 微量 の水 が除去 さ れ得 る 。
不活性 ガ ス の吹 き 込み を 継続 し な が ら 、 加熱す る こ と に よ つ て 、最終的 な 水分含有量 を 3 p p m 以下 と す る こ と がで き る 。 な お 、 気化 さ れ た 溶媒 は 、 回 収 し て 再 び使用 に 供 す る こ と も で き る 。
次 い で 、 ( 口 ) 溶媒の温度 を 2 0 °C以下 に 維持 し つ つ 、 リ チ ゥ ム 系電解質 を 溶解 さ せ る 。 リ チ ウ ム 系電解質 と し て は 、 Li P F L i C I 0 4 Li B F 4 Li A s F 6 Li S b F 6 LiAI C I 4 Li C F a S O 3 な ど 公知 の も の が使用 さ れ る 。 な か で も 電池性能の点 か ら L i P F 6 が好 ま し い。 リ チ ウ ム 系電解質 は約 0.5 2.0モ ル リ ッ ト ル 、 好 ま し く は 0.7 1.5モ ル / リ ツ ト ル 、 よ り 好 ま し く は 0.8 1.2モ ル リ ッ ト ル の濃度 に な る よ う に 、 不活性 ガ ス 雰 囲 気下 で 溶解 さ せ る 。 こ こ で 、 溶 媒 の 温度 を 2 0 °C以下 、 好 ま し く は 1 8 °C以 下 、 に 維持 す る 。 こ れ に よ り 、 溶解熱 に よ る 熱分解 を 抑 制 す る こ と が で き る 。 2 0 °C以下 に 維持 す る た め に は 、 溶媒 の温 度 を 監視 し な が ら 電解質 の添加量 を 調整 し 、 及 び /又 は 電子 冷却器等の 公知の冷却方法 を 用 い る こ と がで き る 。
得 ら れ た 電解液に 、 モ レ キ ュ ラ ー シ 一 ブ 、 活性炭 、 活性ア ル ミ ナ 、 酸化 マ グ ネ シ ウ ム 等 の 吸着剤 を 添加 し て 、 さ ら に 脱水 あ る い は 脱酸処理 を す る こ と が好 ま し い 。 よ り 好 ま し く は 、 上記工程 ( 口 ) の後 に 、 (ハ) 一般式 Li N R ' R 2 で表 さ れ る リ チ ウ ム ア ミ ド化合物 、 L i 2 N R 3 で表 さ れ る リ チ ウ ム イ ミ ド 化合物 、 L i B R 4 R 5 R 6 R 7 で表 さ れ る リ チ ウ ム ボ ロ ゾ \ イ ド ラ イ ド及 び リ チ ウ ム ポ ロ ハ イ ド ラ イ ド誘導体、 R 8 L iで表 さ れ る 有機 リ チ ウ ム化合物 、 R 9 O L iで表 さ れ る リ チ ウ ム ア ル コ キ シ ド 、 な ら びに 、 L i A I R 1。 R ' ' R ' 2 R ' 3で表 さ れ る リ チ ウ ム ア ル ミ ニ ゥ ム ゾヽ ィ ド ラ イ ド及び リ チ ウ ム ア ル ミ ニ ウ ム ノヽ ィ ド ラ イ ド 誘導体、 ( R 1 〜 R 13は 、 そ れ ぞ れ独立 し て 水素又 は炭化水素 残基 を 示す ) よ り な る 群 か ら 選 ばれ る 少 く と も 1 つ の リ チ ウ ム 化合物 を 電解液 に含有 さ せ る 。 こ れ ら の リ チ ウ ム 化合物 を 添 加 す る こ と に よ り 、 酸含有量 が低減 さ れ る だ け で な く 、 新 た な 遊離酸の発生 が抑制 さ れ 、 上記工程 ( ィ ) 及 び ( 口 ) に よ り 減 じ ら れ た遊離酸濃度 を 長 い期間持続す る こ と が で き る 。 好 ま し く は 、 R 1 ~ R 13は 、 そ れ ぞ れ独立 し て 水素 、 ア ル キ ル、 ァ リ ー ル 、 及びァ リ ル よ り な る 群 か ら 選 ばれ る 少 な く と も 1 つ で あ る 。 よ り 好 ま し く は 、 R 1 〜 R 13は 、 炭素数 1 〜 6 の ァ ソレ キ ル 、 ァ リ 一 リレ 、 及びァ リ ソレ よ り な る 群 か ら 選 ばれ る 少 な く と も 1 つ で あ る 。
一般式 Li N R ' R 2 で表 さ れ る リ チ ウ ム ア ミ ド化合物 の例 に は 、 Li N H 2 、 U N ( C H a ) 2 、 L i N ( C H 3 ) ( C 2 H 5)、 L i N ( C 2 H 5 ) 2 、 Li N ( n — C 3 H 7 ) 2 、 Li N ( C H ( C H 3 ) 2 ) 2 、 Li N ( n - C 4 H 9 ) 2 、 Li N ( C 5 H ,, ) 2、 Li N ( C 6 H 13 ) 2、 U N ( C 6 H n) 2 , Li N ( C 6 H 5 ) 2 , さ ら に下記化合物等が含 ま れ る 。
1-CH7
V
Figure imgf000010_0001
t-Bu、 <CH3
NLi 〉3Si、
<CHs)3SiZ
—般式 L i 2 N R 3 で表 さ れ る リ チ ウ ム イ ミ ドィヒ合物 の例 に は 、 Li2 N H 、 L i N C H 3 等が含 ま れ る 。
L i B R 4 R 5 R 6 R 7 で表 さ れ る リ チ ウ ム ボ ラ イ ド 及 び リ チ ウ ム ボ ヽ ィ ド ラ イ ド誘導体の例 に は 、 L i B H 4 、 L i B ( C 2 H ) 3 H 、 Li B ( C 4 H 9 ) 3 H が含 ま れ る 。
R 8Li で表される有機リチウム化合物と しては、 C H 3Li、 C 2 H 5Li n - C H 9Li、 s - C 4 H 9Li、 t - C , H 9Li、 ( C 6 H 5 ) 3 C Li、 C 6 H 5 C H 2 Li、 ( C H 3 ) 2 N C H 2 Li、 C H 2 = C HU、 C H 2 = C H C H 2Li、 C I 3 CLi、 C 6 H 5 Li 及び下記に示す 化合物が挙げられる。
Figure imgf000011_0001
CfcUsC»CLi
、0 Li
Figure imgf000011_0002
Figure imgf000011_0003
R 90 Li で表される リ チウムアルコキシ ドと しては C 6 H 5 0 Li 等 が挙 げ ら れ る 。
LiAI R '0R " R '2R '3 で表される リチウムアルミ ニウムハイ ドライ ド及 びリチウムアルミニウムハイ ドライ ド誘導体には L i A I H 4 、 LiAI ( C 2 H 5 ) 3 H 、 LiAI ( C 4 H 9 ) 3 H が含 ま れ る 。 こ れ ら の化合物 は 、 電解液に 使用 さ れ る 有機溶媒 に よ く 溶 け 、 且 つ 水 又 は 遊離酸 と 良 く 反応 す る 一方 、 電解質 や 電極活物 質 に 対 し て は 不活性 で あ る 。
本発明 の電解液 は 、 こ れ ら の化合物の少 な く と も 〗 つ を 、 リ チ ウ ム 系電解質 を 含 む 電解液 に 、 不活性 ガ ス 雰 囲 気下 で 添加 し て 、 溶解 さ せ る こ と に よ っ て 、 調製 す る こ と が で き る 。 添 加量 は 、 電 池 の 活物質 、 電解液 の組成 な ど に 依存 し て 、 随意 に 定 め ら れ る が 、 典型 的 に は 、 水分 及 び フ ッ 酸換 算 の遊離酸 含有量 の合計に 対 し て 約 1 ~ 50倍 モ ル 当量 、 好 ま し く は 1 ~ 2 5倍 モ ル当量 、 よ り 好 ま し く は 1 〜 10倍 モ ル当量 で あ る 。 上記 下限値 よ り 少 い と 効果 が得 ら れ ず 、 一方 、 上限値 よ り 多 く な る と 、 溶解度の 問題等 が生 じ る の で好 ま し く な い 。 通常 、 1.3 〜 2.0倍 モ ル 当量 、 例 え ば約 1.5モ ル 当 量 で も 効果 が得 ら れ る が 、 所望 に よ り 、 上記範 囲 内 に お い て 、 よ り 多 い 量 を 力 B え て も よ い 。
本発明の 電解液 は 、 水分含有量が 3 p p m 以下 で あ り 、 且つ 遊離酸含有量が フ ッ 酸換算 で 1 p p m 未満で あ る こ と を 特徴 と す る 。 こ こ で 、 遊離酸含有量 は 、 実施例 に お い て 詳述す る よ う に 、例 え ば非水溶媒中 で 中和適定法に よ り 求め る こ と がで き る 。 本発明の電解液 を 含 む リ チ ウ ム 電池 の構成 に つ い て は 特 に制 限 は無 く 、 公知の リ チ ウ ム 2 次電池の構成 を 有す る こ と がで き る 。 負極活物質 と し て は 、 例 え ば リ チ ウ ム金属 、 黒鉛等の炭素 質材料、 を 用 い る こ と がで き 、 本発明 に お い て は炭素電極が好 ま し い 。 一方 、 正極活物質 と し て は 、 L i C o 0 2 、 L i N i 0 2 等の リ チ ウ ム イ オ ン含有金属酸化物 を 用 い る こ と がで き る 。 ま た 、 電池 は 、 例 え ば、 L i C 0 0 2 等の正極活物質 と 炭素電極 と を 、 電解液 を含浸 さ せ た セ パ レ ー タ ー を 挟ん で対向配置 さ せ て 、 何 ら かの集電体 を 解 し て ス テ ン レ ス 製の エ キ ス ノ、 ° ン ド メ タ ル等 か ら な る 偏平円缶の負極端子 と 正極端子 と 圧接成形 し て構成す る こ と がで き る 。 実施例
以下 、 実施例 に よ り 本発明 を よ り 詳細 に説明 す る 。 水分及 び遊離酸の含有量の定量方法
実施例及 び比較例 に お い て 、 水分含有量 の測定 は 、 電量滴 定式水分測 定装置 を 用 い 、 カ ー ル フ ィ ッ シ ヤ ー 法 に よ り 定量 し た 。 ま た 、 遊離酸 の含有量 は 、 試料 2 0 g を 採 り 、 指示薬
0 . 1 % ブ ロ モ チ モ ー ル ブル 一 エ タ ノ ー ル溶液 を 数滴力 a え 、 0 . 0 1 規定 の ナ ト リ ウ ム メ ト キ シ ド メ タ ノ ー ル溶液 を 用 い て 中 和滴定 法 に よ り 定量 し 、 得 ら れ た 酸 当 量 を フ ッ 酸量 に 換算 し た 。 実施例 1
ジ メ チ リレ カ ー ボ ネ 一 卜 (以下 「 D M C 」 と し、 う こ と が あ る ) 及 び プ ロ ピ レ ン カ ー ボ ネ ー 卜 (以下 「 P C 」 と い う こ と が あ る ) は 市販 の試薬 を 用 い た 。 各溶媒 の 初期 水分含有量 は 、 そ れ ぞ れ 7 3 6 p p m 及 び 4 9 4 p p m で あ っ た 。 こ れ ら 溶媒 各 4 リ ツ ト ル に ガ ラ ス キ ヤ ビ ラ リ を 通 じ て 、 3 リ ツ ト ル 分 に て 、 室温 で 2 4 時間 、 乾燥窒素 ガ ス を 吹 き 込 ん だ 。 得 ら れ た 各溶 媒 の 水分含有量 は 、 そ れ ぞ れ 5 5 p p m 及 び 〗 2 p p m で あ っ た 。 窒素 ガ ス の 吹 き 込 み を 継続 し つ つ 、 両溶媒 を 3 時間加熱 し 、 最終 的 に 水分含有量 1 . 3 p p m 及 び 0 . 8 p p m と な っ た 。
上記両溶 媒 を 恒温槽 で 約 1 8 °Cに 冷却後 、 体積比 で 4 : 6 【こ 混合 し た 。 該混合溶媒 に 、 六 フ ツ イヒ リ ン 酸 リ チ ウ ム を 1 モ ルノ リ ツ ト ル の濃度 と な る よ う に 、 溶 媒 の 温度 が 2 0 °C を 越 え な い よ う に 添加量 を 調整 し つ つ 、 窒素 ガ ス 雰 囲 気下 で 溶解 さ せ て 電解液 を 調 製 し た 。 得 ら れ た 電解液 の水分含有量 は 2 p p m で あ り 、 ま た 遊離酸含有量 ( フ ッ 酸換 算量 ) は 、 7 p p m で あ っ た 。 該電解液 を 電解液一 A と し た 。
電解液 一 A に 、 n — ブ チ ル リ チ ウ ム ( n — C 4 H 9 L i ) を 、 上記水分及 び遊離酸含有量 の合計量 に 対 し て 約 1 . 5 倍 モ ル 当量 で あ る 4 0 p p m 添加 し 、 窒素 ガ ス 雰 囲 気下 、 室温 で 2 4 時間放置 し た 。 得 ら れ た 電解液の 水分含有量及 び遊離酸含 有量 は 、 い ず れ も 1 p p m 未満 で あ っ た 。 得 ら れ た 電解液 に お け る 遊離酸の経 日 変化 を 調査 し た と こ ろ 、 1 0 日 後 に お し、 て も 遊離酸 の 增カ卩 は 認 め ら れ ず 、 1 p p m 未満 の ま ま で あ つ た 。 実施例 2 ~ 9
実施例 1 に お い て 、 n — C 4 H qLiに代 え て 、 C H I、
C 6 H 5 L K U N ( C H ( C H a ) 2 ) 2 、 U N ( n — C 4 H 9 ) 2 、 C 6 H 5 O L i、 L i B H 4 、 及 び LiAI H 4 を 、 遊離酸含有量 の合計量 に 対 し て 約 1 . 5 倍 モ ル量 、 そ れ ぞ れ使用 し た こ と を 除 き 、 実 施例 1 と 同 様 に し て 電解液 を 調製 し た 。 得 ら れ た 電解液 の 水分含有量及 び遊離酸含有量 は 、 い ず れ も p p m 未満 で あ っ た 。
上記電解液 に お け る 遊離酸の経 日 変化 を 調査 し た と こ ろ 、 1 0 日 後 に お い て も 遊離酸 の 増加 は 認 め ら れ ず 、 1 p p m 未 満の ま ま で あ っ た 。 実施例 1 0
実施例 1 に お い て 、 D M C に 代 え て 1 , 2 — ジ メ ト キ シ エ タ ン を 用 い た こ と を 除 き 、 実施例 1 と 同様 に し て 電解液 を 調製 し た 。 得 ら れ た 電解液 の 水分含有量及 び遊離酸含有量 は 、 い ず れ も 1 p p m 未満 で あ っ た 。 得られた電解液 に お け る 遊離酸 の経 日 変ィヒ を 調査 し た と こ ろ 、 1 0 日 後 に お い て も 遊離酸の 増カ卩 は 認 め ら れ ず 、 1 p p m 未満の ま ま で あ っ た 。 比較例 1
D M C と P C を 体積比 4 : 6 で 混合 し た 溶媒 に 、 六 フ ッ 化 リ ン 酸 リ チ ウ ム を 1 モ ル / リ ッ ト ル の濃度 に な る よ う に 溶解 さ せ て 電解液 を 調製 し た 。 こ の際、 窒素 ガ ス 雰囲 気 に は せ ず 、 又 、 溶 媒 の 冷却 も 行 わ な か っ た 。 得 ら れ た 電解液 の水分含有 量 は 2 0 p p m で あ り 、 又遊離酸含有量 ( フ ッ 酸換算量 ) は 2 4 p p m で あ っ た 。 該電解液 を 電解液 一 B と し た 。 こ の 電 解液 一 B に 、 n —ブ チ ル リ チ ウ ム を 、 上記水分及 び遊離酸含 有量 の合計量 に 対 し て 約 1 . 5 倍 モ ル 当 量 で あ る 2 0 0 p p m の濃度 で 添加 し 、 窒素 ガ ス 雰囲 気下 、 室温 で 2 4 時間放置 し た 。 得 ら れ た 電解液 の 水分含有量 は 6 p p m で あ り 、 遊離 酸含有量 は 5 p p m で あ っ た 。 該電解液 に お け る 遊離酸 の経 日 変化 を 調査 し た と こ ろ 、 1 0 日 後 に 初期 の濃度 を 越 え る 2 8 p p m に 達 し た 。 比較例 2
比較例 1 に お い て 、 n —ブ チ ル リ チ ウ ム に 代 え て 、 モ レ キ ユ ラ一 シ 一 ブ (窒素 ガ ス 雰囲 気下 、 5 0 0 °Cで焼成 し た も の ) を 5 重量% の濃度 に な る よ う に 、 窒素 ガ ス 雰 囲気下 、 室温で 。 C で 添加 し 、 2 4 時間放置 し た こ と を 除 き 、 比較例 1 と 同様 に し て 電解液 を 調製 し た 。 得 ら れ た 電解液の 水分含有量 は 6 p p m で あ り 、 遊離酸含有量 は 1 6 p p m で あ っ た 。 該電解液 に お け る 遊離酸の経 日 変化 を 調査 し た と こ ろ 、 2 4 日 後 に 初 期 の濃度 を 越 え る 2 4 p p m に 達 し た 。 産業上の利用可能性
本発明 に よ れ ば、 リ チ ウ ム電池の設計変更や吸着剤の回収分 離工程 を 要す る こ と 無 く 、 水分 と 遊離酸 と を 同時に除去す る こ と がで き る 。 さ ら に 、 ブチ ル リ チ ウ ム 等の リ チ ウ ム化合物 を 添 力 Πす る こ と に よ り 、遊離酸量 を 1 p p m 未満 と す る こ と がで き 、 且つ該微量濃度 を 長期間維持す る こ と がで き る 。 本発明の電解 液 は リ チ ウ ム 2 次電池に好適に使用 さ れ る 。

Claims

請求の範囲 リチウム系電解質を、 1 種類以上の有機溶媒を含む溶媒に溶解させ るこ と を含むリチウム電池用電解液の製造方法において、
(ィ) 水分含有量 1 0 0 p p m以下の溶媒に不活性ガス を吹き込み つつ、 該溶媒を加熱して、 溶媒と共に水を気化させる こ とによ り 、 水分含有量を低下させる工程、 及び
(口) 該溶媒の温度を 2 0で以下に維持しつつ、 リ チウム系電解質 を溶解させる工程、
を含むこ と を特徴とする リチウム電池用電解液の製造方法。
前記工程 (口) の後に、
(ハ) 一般式 Li N R ' R 2 で表される リチウムアミ ド化合物、 Li2 N R 3 で表さ れる リ チウムイ ミ ド化合物、 Li B R 4 R 5 R 6 R 7 で表さ れる リチウムポロハイ ドライ ド及びリ チウムボ口ハイ ドライ ド誘導 体、 R 8 Li で表される有機リチウム化合物、 R 9 O Li で表さ れる リ チウムアルコキシ ド、 な らびに、 LiAI R 'O R 11 R '2 R 13 で表さ れる リ チウムアルミニウムハイ ドライ ド及びリ チウムアルミ ニウムハイ ド ラィ ド誘導体、 ( R 1 〜 R '3 は、 それぞれ独立して水素又は炭化水素 残基を示す) よ り なる群から選ばれる少く と も 1 つのリ チウム化合 物を電解液に含有させる工程、
を さ らに含むこと を特徴とする請求の範囲第 1 項に記載のリチウム 電池用電解液の製造方法。
· 前記 R 1 ~ R 13 が、 それぞれ独立 して水素、 アルキル、 ァ リ ール 及びァ リルよ り なる群か ら選ばれる少く と も 1 つである こ と を特徴 とする請求の範囲第 2項に記載の方法。
. 1 種類以上の有機溶媒を含む溶媒に、 リチウム系電解質を含有して なる リチウム電池用電解液において、 水分含有量が 3 p p m以下であ り、 且つ遊離酸含有量がフ ッ酸換算で 1 p p m未満であるこ と を特徴 とする リチゥム電池用電解液。
. 請求の範囲第 1 項〜第 3項のいずれか 1 項に記載の方法によ り得 られる リチゥム電池用電解液。
.請求の範囲第 4項または第 5項に記載の電解液を含む リチウム電池。
PCT/JP1998/005889 1997-12-26 1998-12-24 Electrolyte for lithium cells and method of producing the same Ceased WO1999034471A1 (en)

Priority Applications (3)

Application Number Priority Date Filing Date Title
US09/582,476 US6383688B1 (en) 1997-12-26 1998-12-24 Electrolyte for lithium cells and method of producing the same
KR1020007006791A KR20010033337A (ko) 1997-12-26 1998-12-24 리튬전지용 전해액 및 그 제조방법
JP2000526993A JP4646399B2 (ja) 1997-12-26 1998-12-24 リチウム電池用電解液及びその製造方法

Applications Claiming Priority (2)

Application Number Priority Date Filing Date Title
JP9/366958 1997-12-26
JP36695897 1997-12-26

Publications (1)

Publication Number Publication Date
WO1999034471A1 true WO1999034471A1 (en) 1999-07-08

Family

ID=18488122

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
PCT/JP1998/005889 Ceased WO1999034471A1 (en) 1997-12-26 1998-12-24 Electrolyte for lithium cells and method of producing the same

Country Status (6)

Country Link
US (1) US6383688B1 (ja)
JP (1) JP4646399B2 (ja)
KR (1) KR20010033337A (ja)
CN (1) CN1283315A (ja)
TW (1) TW408508B (ja)
WO (1) WO1999034471A1 (ja)

Cited By (14)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
EP1143549A2 (en) 2000-04-04 2001-10-10 Sony Corporation Non-aqueous electrolyte secondary battery
JP2002280064A (ja) * 2001-03-16 2002-09-27 Sony Corp 電解質および電池
WO2003019713A1 (en) * 2001-08-24 2003-03-06 Sony Corporation Battery
EP1124277A3 (en) * 2000-02-09 2003-05-21 Ngk Insulators, Ltd. Lithium secondary battery
US6911281B2 (en) * 2000-07-17 2005-06-28 Matsushita Electric Industrial Co., Ltd. Non-aqueous electrolyte and electrochemical device comprising the same
WO2007055392A1 (en) * 2005-11-11 2007-05-18 Nippon Shokubai Co., Ltd. Ionic compound
JP2007169262A (ja) * 2005-11-28 2007-07-05 Nippon Shokubai Co Ltd リチウムジシアノトリアゾレート
JP2010113939A (ja) * 2008-11-06 2010-05-20 Nissan Motor Co Ltd 双極型二次電池およびその製造方法
JP2012501242A (ja) * 2008-09-02 2012-01-19 ゾルファイ フルーオル ゲゼルシャフト ミット ベシュレンクテル ハフツング 汚染物質の除去方法
JP2012238458A (ja) * 2011-05-11 2012-12-06 Sony Corp 二次電池、電子機器、電動工具、電動車両および電力貯蔵システム
JP2012238459A (ja) * 2011-05-11 2012-12-06 Sony Corp 二次電池、電子機器、電動工具、電動車両および電力貯蔵システム
CN103715456A (zh) * 2013-07-18 2014-04-09 江西优锂新材股份有限公司 一种锂离子电池高电压电解液的制备方法
US9029022B2 (en) 2005-10-20 2015-05-12 Mitsubishi Chemical Corporation Lithium secondary batteries and nonaqueous electrolyte for use in the same
JP2023004087A (ja) * 2021-06-25 2023-01-17 オルガノ株式会社 非水電解液の保管方法

Families Citing this family (25)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
JP5315582B2 (ja) * 2001-07-26 2013-10-16 ダイキン工業株式会社 リチウムビス(ペンタフルオロエタンスルホニル)イミド含有組成物の脱水方法
US8524397B1 (en) 2004-11-08 2013-09-03 Quallion Llc Battery having high rate and high capacity capabilities
US6787268B2 (en) * 2002-09-03 2004-09-07 Quallion Llc Electrolyte
US7572554B2 (en) * 2002-09-03 2009-08-11 Quallion Llc Electrolyte
CN100368800C (zh) * 2004-11-29 2008-02-13 华南师范大学 锂离子电池电解液中氢氟酸的定量分析方法
JP5523712B2 (ja) * 2005-12-14 2014-06-18 エルジー・ケム・リミテッド 非水電解液及びこれを含む二次電池
JP5314885B2 (ja) * 2007-12-13 2013-10-16 株式会社ブリヂストン 非水電解液及びそれを備えた非水電解液二次電源
US9722276B2 (en) * 2008-05-13 2017-08-01 Tohoku University Solid electrolyte, method for producing the same, and secondary battery comprising solid electrolyte
JP5335454B2 (ja) * 2009-01-29 2013-11-06 ソニー株式会社 電池
US9786947B2 (en) * 2011-02-07 2017-10-10 Sila Nanotechnologies Inc. Stabilization of Li-ion battery anodes
US20130168264A1 (en) * 2011-12-28 2013-07-04 Soulbrain Co., Ltd. Method for Measuring HF Content in Lithium Secondary Battery Electrolyte and Analytical Reagent Composition Used in the Same
US9318775B2 (en) * 2012-08-02 2016-04-19 Toyota Motor Engineering & Manufacturing North America, Inc. Magnesium borohydride and its derivatives as magnesium ion transfer media
US9312566B2 (en) * 2012-08-02 2016-04-12 Toyota Motor Engineering & Manufacturing North America, Inc. Magnesium borohydride and its derivatives as magnesium ion transfer media
US20140038037A1 (en) * 2012-08-02 2014-02-06 Toyota Motor Engineering & Manufacturing North America, Inc. Magnesium borohydride and its derivatives as magnesium ion transfer media
KR101749186B1 (ko) * 2013-09-11 2017-07-03 삼성에스디아이 주식회사 리튬 전지용 전해질, 이를 포함하는 리튬 전지, 및 리튬 전지용 전해질의 제조방법
CN105158407A (zh) * 2015-10-09 2015-12-16 天津市捷威动力工业有限公司 一种含LiBOB电解液的HF含量测定方法
JP6875818B2 (ja) * 2015-10-13 2021-05-26 パナソニック株式会社 電解液ならびにそれを用いた電気化学デバイス
US10910672B2 (en) 2016-11-28 2021-02-02 Toyota Motor Engineering & Manufacturing North America, Inc. High concentration electrolyte for magnesium battery having carboranyl magnesium salt in mixed ether solvent
CN109286042B (zh) * 2017-07-21 2020-11-10 天津金牛电源材料有限责任公司 一种锂离子动力电池用电解液的制备方法
US10680280B2 (en) 2017-09-26 2020-06-09 Toyota Jidosha Kabushiki Kaisha 3D magnesium battery and method of making the same
KR101989858B1 (ko) * 2017-12-07 2019-06-17 한국해양대학교 산학협력단 내부에 공동이 형성된 리튬-탄소 복합체 및 그 제조방법
CN108539266A (zh) * 2018-05-03 2018-09-14 大同新成新材料股份有限公司 一种锂电池电解液的制备方法
CN110911755B (zh) * 2019-10-24 2022-12-23 东莞东阳光科研发有限公司 一种锂盐的除酸方法、非水电解液和电池
CN111600076A (zh) * 2020-05-02 2020-08-28 安徽五行动力新能源有限公司 一种锂电池叠片加工工艺
CN111900473B (zh) * 2020-07-16 2022-08-05 浙江大学 一种用于提高正极材料性能的锂离子电池电解液及锂离子电池

Citations (10)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
JPS599874A (ja) * 1982-07-08 1984-01-19 Nippon Denso Co Ltd 有機電池
JPS5981869A (ja) * 1982-11-01 1984-05-11 Hitachi Maxell Ltd リチウム電池の製造方法
JPS59175570A (ja) * 1983-03-24 1984-10-04 Toshiba Battery Co Ltd 円筒形非水電解液電池
JPH01286262A (ja) * 1988-05-13 1989-11-17 Nippon Telegr & Teleph Corp <Ntt> リチウム二次電池用電解液
JPH03119667A (ja) * 1989-10-02 1991-05-22 Matsushita Electric Ind Co Ltd 有機電解質リチウム二次電池
JPH04282563A (ja) * 1991-03-08 1992-10-07 Fuji Elelctrochem Co Ltd 非水電解液電池およびその製造方法
JPH04284372A (ja) * 1991-03-13 1992-10-08 Sony Corp 非水電解液二次電池
JPH05315006A (ja) * 1992-05-11 1993-11-26 Sony Corp 非水電解液電池及びその製造方法
JPH0623209A (ja) * 1991-12-31 1994-02-01 Minnesota Mining & Mfg Co <3M> 脱水方法
JPH08321326A (ja) * 1995-05-24 1996-12-03 Sanyo Electric Co Ltd リチウム二次電池

Family Cites Families (3)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
JP3641873B2 (ja) * 1996-04-15 2005-04-27 宇部興産株式会社 非水電解液二次電池
JP4066465B2 (ja) * 1996-10-15 2008-03-26 宇部興産株式会社 非水電解質二次電池
JPH10338653A (ja) * 1997-06-06 1998-12-22 Jiyunsei Kagaku Kk 液体の脱水方法

Patent Citations (10)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
JPS599874A (ja) * 1982-07-08 1984-01-19 Nippon Denso Co Ltd 有機電池
JPS5981869A (ja) * 1982-11-01 1984-05-11 Hitachi Maxell Ltd リチウム電池の製造方法
JPS59175570A (ja) * 1983-03-24 1984-10-04 Toshiba Battery Co Ltd 円筒形非水電解液電池
JPH01286262A (ja) * 1988-05-13 1989-11-17 Nippon Telegr & Teleph Corp <Ntt> リチウム二次電池用電解液
JPH03119667A (ja) * 1989-10-02 1991-05-22 Matsushita Electric Ind Co Ltd 有機電解質リチウム二次電池
JPH04282563A (ja) * 1991-03-08 1992-10-07 Fuji Elelctrochem Co Ltd 非水電解液電池およびその製造方法
JPH04284372A (ja) * 1991-03-13 1992-10-08 Sony Corp 非水電解液二次電池
JPH0623209A (ja) * 1991-12-31 1994-02-01 Minnesota Mining & Mfg Co <3M> 脱水方法
JPH05315006A (ja) * 1992-05-11 1993-11-26 Sony Corp 非水電解液電池及びその製造方法
JPH08321326A (ja) * 1995-05-24 1996-12-03 Sanyo Electric Co Ltd リチウム二次電池

Cited By (24)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
EP1124277A3 (en) * 2000-02-09 2003-05-21 Ngk Insulators, Ltd. Lithium secondary battery
EP2849264A1 (en) * 2000-04-04 2015-03-18 Sony Corporation Non-aqueous electrolyte secondary battery
EP1143549A3 (en) * 2000-04-04 2004-12-29 Sony Corporation Non-aqueous electrolyte secondary battery
US6967066B2 (en) 2000-04-04 2005-11-22 Sony Corporation Non-aqueous electrolyte secondary battery
US7223495B2 (en) 2000-04-04 2007-05-29 Sony Corporation Non-aqueous electrolyte secondary battery
EP1143549A2 (en) 2000-04-04 2001-10-10 Sony Corporation Non-aqueous electrolyte secondary battery
US7563539B2 (en) 2000-04-04 2009-07-21 Sony Corporation Non-aqueous electrolyte secondary battery
US6911281B2 (en) * 2000-07-17 2005-06-28 Matsushita Electric Industrial Co., Ltd. Non-aqueous electrolyte and electrochemical device comprising the same
JP2002280064A (ja) * 2001-03-16 2002-09-27 Sony Corp 電解質および電池
WO2003019713A1 (en) * 2001-08-24 2003-03-06 Sony Corporation Battery
EP2469627B1 (en) * 2001-08-24 2018-10-10 Murata Manufacturing Co., Ltd. Battery
US7510803B2 (en) 2001-08-24 2009-03-31 Sony Corporation Battery
US9029022B2 (en) 2005-10-20 2015-05-12 Mitsubishi Chemical Corporation Lithium secondary batteries and nonaqueous electrolyte for use in the same
US11769871B2 (en) 2005-10-20 2023-09-26 Mitsubishi Chemical Corporation Lithium secondary batteries and nonaqueous electrolyte for use in the same
WO2007055392A1 (en) * 2005-11-11 2007-05-18 Nippon Shokubai Co., Ltd. Ionic compound
JP2007169262A (ja) * 2005-11-28 2007-07-05 Nippon Shokubai Co Ltd リチウムジシアノトリアゾレート
JP2012501242A (ja) * 2008-09-02 2012-01-19 ゾルファイ フルーオル ゲゼルシャフト ミット ベシュレンクテル ハフツング 汚染物質の除去方法
JP2010113939A (ja) * 2008-11-06 2010-05-20 Nissan Motor Co Ltd 双極型二次電池およびその製造方法
JP2012238458A (ja) * 2011-05-11 2012-12-06 Sony Corp 二次電池、電子機器、電動工具、電動車両および電力貯蔵システム
JP2012238459A (ja) * 2011-05-11 2012-12-06 Sony Corp 二次電池、電子機器、電動工具、電動車両および電力貯蔵システム
US9685661B2 (en) 2011-05-11 2017-06-20 Sony Corporation Secondary battery, electronic device, electric power tool, electrical vehicle, and electric power storage system
US10403928B2 (en) 2011-05-11 2019-09-03 Murata Manufacturing Co., Ltd. Secondary battery, electronic device, electric power tool, electrical vehicle, and electric power storage system
CN103715456A (zh) * 2013-07-18 2014-04-09 江西优锂新材股份有限公司 一种锂离子电池高电压电解液的制备方法
JP2023004087A (ja) * 2021-06-25 2023-01-17 オルガノ株式会社 非水電解液の保管方法

Also Published As

Publication number Publication date
KR20010033337A (ko) 2001-04-25
CN1283315A (zh) 2001-02-07
US6383688B1 (en) 2002-05-07
TW408508B (en) 2000-10-11
JP4646399B2 (ja) 2011-03-09

Similar Documents

Publication Publication Date Title
WO1999034471A1 (en) Electrolyte for lithium cells and method of producing the same
JPWO1999034471A1 (ja) リチウム電池用電解液及びその製造方法
Zhang et al. An artificial interphase enables the use of Mg (TFSI) 2-based electrolytes in magnesium metal batteries
CN101814625B (zh) 一种处理锂盐的方法
TWI427036B (zh) 用於從含K2B12FxH12-x 材料中去除其中羥基雜質K2B12Fx(OH)12-x的方法
US7311993B2 (en) Polyfluorinated boron cluster anions for lithium electrolytes
US20080063945A1 (en) Polyfluorinated Boron Cluster Anions for Lithium Electrolytes
JP5506671B2 (ja) 酸含有率の低いホウ酸リチウム塩の製造方法および酸含有率の低いホウ酸リチウム塩と水素化リチウムとからなる混合物
CN116826175B (zh) 宽温型非水电解液、锂离子电池、电池模块、电池包及用电装置
CN100384009C (zh) 用于锂电池的高纯多卤化硼簇锂盐
US20060204843A1 (en) Polyfluorinated boron cluster anions for lithium electrolytes
CN111293359A (zh) 一种用于低温锂离子电池的添加剂及使用该添加剂的电解液和锂离子电池
JPH10259189A (ja) ヘキサフルオロリン酸リチウムの付加化合物及びその製造方法並びにそれを用いた電解液
JPH11185811A (ja) リチウム電池用電解液及びその製造方法
JP2000315522A (ja) リチウム電池用電解液
CN102952116B (zh) 双中心烟碱离子液体及其制备方法和应用
JP2001196093A (ja) 非水電解液および該電解液を含む非水電解液電池

Legal Events

Date Code Title Description
WWE Wipo information: entry into national phase

Ref document number: 98812619.2

Country of ref document: CN

AK Designated states

Kind code of ref document: A1

Designated state(s): CN JP KR US

DFPE Request for preliminary examination filed prior to expiration of 19th month from priority date (pct application filed before 20040101)
WWE Wipo information: entry into national phase

Ref document number: 1020007006791

Country of ref document: KR

WWE Wipo information: entry into national phase

Ref document number: 09582476

Country of ref document: US

WWP Wipo information: published in national office

Ref document number: 1020007006791

Country of ref document: KR

WWW Wipo information: withdrawn in national office

Ref document number: 1020007006791

Country of ref document: KR