RU2389684C2 - Electrolytic method of obtaining nanosized powder of neodymium hexoboride - Google Patents
Electrolytic method of obtaining nanosized powder of neodymium hexoboride Download PDFInfo
- Publication number
- RU2389684C2 RU2389684C2 RU2008113667/15A RU2008113667A RU2389684C2 RU 2389684 C2 RU2389684 C2 RU 2389684C2 RU 2008113667/15 A RU2008113667/15 A RU 2008113667/15A RU 2008113667 A RU2008113667 A RU 2008113667A RU 2389684 C2 RU2389684 C2 RU 2389684C2
- Authority
- RU
- Russia
- Prior art keywords
- neodymium
- chloride
- potassium
- salt mixture
- cathode
- Prior art date
Links
- 229910052779 Neodymium Inorganic materials 0.000 title claims abstract description 23
- QEFYFXOXNSNQGX-UHFFFAOYSA-N neodymium atom Chemical compound [Nd] QEFYFXOXNSNQGX-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims abstract description 23
- 239000000843 powder Substances 0.000 title claims abstract description 12
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims abstract description 10
- FAPWRFPIFSIZLT-UHFFFAOYSA-M Sodium chloride Chemical compound [Na+].[Cl-] FAPWRFPIFSIZLT-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims abstract description 17
- WCUXLLCKKVVCTQ-UHFFFAOYSA-M Potassium chloride Chemical compound [Cl-].[K+] WCUXLLCKKVVCTQ-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims abstract description 16
- 239000000155 melt Substances 0.000 claims abstract description 14
- 238000005868 electrolysis reaction Methods 0.000 claims abstract description 12
- 239000000203 mixture Substances 0.000 claims abstract description 9
- 235000011164 potassium chloride Nutrition 0.000 claims abstract description 9
- -1 potassium fluoroborate Chemical compound 0.000 claims abstract description 9
- XKRFYHLGVUSROY-UHFFFAOYSA-N Argon Chemical compound [Ar] XKRFYHLGVUSROY-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 8
- ATINCSYRHURBSP-UHFFFAOYSA-K neodymium(iii) chloride Chemical compound Cl[Nd](Cl)Cl ATINCSYRHURBSP-UHFFFAOYSA-K 0.000 claims abstract description 8
- 239000001103 potassium chloride Substances 0.000 claims abstract description 8
- 239000011780 sodium chloride Substances 0.000 claims abstract description 8
- 229910052786 argon Inorganic materials 0.000 claims abstract description 4
- 239000012298 atmosphere Substances 0.000 claims abstract description 4
- 229910021397 glassy carbon Inorganic materials 0.000 claims description 10
- 229910052796 boron Inorganic materials 0.000 claims description 4
- VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M Chloride anion Chemical compound [Cl-] VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims description 3
- KWORUUGOSLYAGD-YPPDDXJESA-N esomeprazole magnesium Chemical compound [Mg+2].C([S@](=O)C=1[N-]C2=CC=C(C=C2N=1)OC)C1=NC=C(C)C(OC)=C1C.C([S@](=O)C=1[N-]C2=CC=C(C=C2N=1)OC)C1=NC=C(C)C(OC)=C1C KWORUUGOSLYAGD-YPPDDXJESA-N 0.000 claims 1
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 claims 1
- 229940112641 nexium Drugs 0.000 claims 1
- 239000011833 salt mixture Substances 0.000 abstract description 11
- 235000002639 sodium chloride Nutrition 0.000 abstract description 8
- WFKWXMTUELFFGS-UHFFFAOYSA-N tungsten Chemical compound [W] WFKWXMTUELFFGS-UHFFFAOYSA-N 0.000 abstract description 7
- 229910052721 tungsten Inorganic materials 0.000 abstract description 7
- 239000010937 tungsten Substances 0.000 abstract description 7
- 239000002245 particle Substances 0.000 abstract description 6
- 239000010453 quartz Substances 0.000 abstract description 6
- VYPSYNLAJGMNEJ-UHFFFAOYSA-N silicon dioxide Inorganic materials O=[Si]=O VYPSYNLAJGMNEJ-UHFFFAOYSA-N 0.000 abstract description 6
- 229910052799 carbon Inorganic materials 0.000 abstract 2
- 238000003889 chemical engineering Methods 0.000 abstract 1
- 239000007795 chemical reaction product Substances 0.000 abstract 1
- 239000000126 substance Substances 0.000 abstract 1
- NROKBHXJSPEDAR-UHFFFAOYSA-M potassium fluoride Chemical compound [F-].[K+] NROKBHXJSPEDAR-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 12
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 description 7
- 235000003270 potassium fluoride Nutrition 0.000 description 6
- 239000011698 potassium fluoride Substances 0.000 description 6
- XRADHEAKQRNYQQ-UHFFFAOYSA-K trifluoroneodymium Chemical compound F[Nd](F)F XRADHEAKQRNYQQ-UHFFFAOYSA-K 0.000 description 6
- 229910020549 KCl—NaCl Inorganic materials 0.000 description 5
- 235000014443 Pyrus communis Nutrition 0.000 description 5
- 239000012300 argon atmosphere Substances 0.000 description 4
- 238000003786 synthesis reaction Methods 0.000 description 4
- ZOXJGFHDIHLPTG-UHFFFAOYSA-N Boron Chemical compound [B] ZOXJGFHDIHLPTG-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 239000002904 solvent Substances 0.000 description 3
- 150000001642 boronic acid derivatives Chemical class 0.000 description 2
- 239000006227 byproduct Substances 0.000 description 2
- 238000005363 electrowinning Methods 0.000 description 2
- 239000000047 product Substances 0.000 description 2
- 229910052761 rare earth metal Inorganic materials 0.000 description 2
- 150000002910 rare earth metals Chemical class 0.000 description 2
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 229910018068 Li 2 O Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910017493 Nd 2 O 3 Inorganic materials 0.000 description 1
- ZLMJMSJWJFRBEC-UHFFFAOYSA-N Potassium Chemical compound [K] ZLMJMSJWJFRBEC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000003513 alkali Substances 0.000 description 1
- 229910001515 alkali metal fluoride Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910001618 alkaline earth metal fluoride Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000004458 analytical method Methods 0.000 description 1
- 150000001639 boron compounds Chemical class 0.000 description 1
- 150000001875 compounds Chemical class 0.000 description 1
- 238000011109 contamination Methods 0.000 description 1
- 238000000354 decomposition reaction Methods 0.000 description 1
- JKWMSGQKBLHBQQ-UHFFFAOYSA-N diboron trioxide Chemical compound O=BOB=O JKWMSGQKBLHBQQ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 230000005611 electricity Effects 0.000 description 1
- 239000003792 electrolyte Substances 0.000 description 1
- 230000008020 evaporation Effects 0.000 description 1
- 238000001704 evaporation Methods 0.000 description 1
- 150000002222 fluorine compounds Chemical class 0.000 description 1
- 150000002484 inorganic compounds Chemical class 0.000 description 1
- 229910010272 inorganic material Inorganic materials 0.000 description 1
- 230000003993 interaction Effects 0.000 description 1
- 238000005259 measurement Methods 0.000 description 1
- 230000008018 melting Effects 0.000 description 1
- 238000002844 melting Methods 0.000 description 1
- 238000005272 metallurgy Methods 0.000 description 1
- 150000002798 neodymium compounds Chemical class 0.000 description 1
- 229910052700 potassium Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000011591 potassium Substances 0.000 description 1
- 239000000523 sample Substances 0.000 description 1
- 238000012932 thermodynamic analysis Methods 0.000 description 1
- 238000005303 weighing Methods 0.000 description 1
Landscapes
- Electrolytic Production Of Metals (AREA)
- Electrolytic Production Of Non-Metals, Compounds, Apparatuses Therefor (AREA)
Abstract
Description
Изобретение относится к электролитическим способам получения неорганических соединений, в частности соединений неодима.The invention relates to electrolytic methods for producing inorganic compounds, in particular neodymium compounds.
Известен способ получения гексаборида неодима электролизом раплавленных сред. В состав ванны для электролиза входят окислы редкоземельных металлов и борный ангидрид с добавками фторидов щелочных и щелочно-земельных металлов для снижения температуры и вязкости ванны. Температура электролиза смесей составляет 950-1000°С, напряжение на ванне 3-15 В, плотность тока 0,3-3,0 А/см2. Состав ванны для получения гексаборида неодима: 1/15 Nd2O3+2B2O3+Li2O+LiF (Самсонов Г.В. Тугоплавкие соединения редкоземельных металлов. М.: Металлургия, 1964, стр.53-55). Этот способ взят нами за прототип.A known method of producing neodymium hexaboride by electrolysis of molten media. The composition of the bath for electrolysis includes oxides of rare earth metals and boric anhydride with the addition of alkali and alkaline earth metal fluorides to reduce the temperature and viscosity of the bath. The electrolysis temperature of the mixtures is 950-1000 ° C, the voltage on the bath 3-15 V, the current density of 0.3-3.0 A / cm 2 . Bath composition for neodymium hexaboride: 1/15 Nd 2 O 3 + 2B 2 O 3 + Li 2 O + LiF (GV Samsonov Refractory compounds of rare earth metals M .: Metallurgy, 1964 str.53-55.). This method is taken by us as a prototype.
Недостатками этого способа являются высокая температура синтеза и сложность отделения целевого продукта от расплавленного электролита из-за низкой растворимости боратов и фторидов, загрязнение побочными продуктами, в частности боратами.The disadvantages of this method are the high synthesis temperature and the difficulty of separating the target product from the molten electrolyte due to the low solubility of borates and fluorides, contamination by-products, in particular borates.
Задача изобретения - получение чистого наноразмерного порошка гексаборида неодима без образования побочных продуктов и снижение температуры процесса синтеза.The objective of the invention is to obtain a pure nanosized powder of neodymium hexaboride without the formation of by-products and lowering the temperature of the synthesis process.
Сущность изобретения заключается в том, что осуществляют совместное электровыделение неодима и бора из хлоридного расплава, содержащего хлорид неодима и фторборат калия на катоде, и последующее взаимодействие их на атомарном уровне с образованием нанодисперсных порошков гексаборида неодима. Процесс осуществляется в трехэлектродной кварцевой ячейке, где в качестве катода используется вольфрамовый пруток; электрода сравнения - стеклоуглеродная пластина; анода и одновременно контейнера - стеклоуглеродный тигель. Синтез нанодисперсного порошка гексаборида неодима проводят посредством потенциостатического или гальваностатического электролиза из эквимольного расплава KCl-NaCl, содержащего хлорид неодима и фторборат калия в атмосфере очищенного и осушенного аргона. Потенциостатический электролиз эквимольного расплава KCl-NaCl, содержащего хлорид неодима и фторборат калия, проводят на вольфрамовом электроде в пределах от -2,5 до -4,0 В относительно стеклоуглеродного электрода сравнения. Гальваностатический элетролиз того же расплава при плотностях тока от -0,1 до -1,0 А/см2. Синтез проводят в атмосфере очищенного и осушенного аргона. Катодно-солевую грушу, состоящую из гексаборида неодима, отмывают от фторида неодима во фториде калия.The essence of the invention lies in the fact that they carry out the joint electrowinning of neodymium and boron from a chloride melt containing neodymium chloride and potassium fluoroborate at the cathode, and their subsequent interaction at the atomic level with the formation of nanodispersed neodymium hexaboride powders. The process is carried out in a three-electrode quartz cell, where a tungsten rod is used as a cathode; reference electrode - glassy carbon plate; anode and at the same time container - glassy carbon crucible. The nanodispersed powder of neodymium hexaboride is synthesized by potentiostatic or galvanostatic electrolysis from an equimolar KCl-NaCl melt containing neodymium chloride and potassium fluoroborate in an atmosphere of purified and dried argon. Potentiostatic electrolysis of an equimolar KCl-NaCl melt containing neodymium chloride and potassium fluoroborate is carried out on a tungsten electrode in the range from -2.5 to -4.0 V relative to the glassy carbon reference electrode. Galvanostatic electrolysis of the same melt at current densities from -0.1 to -1.0 A / cm 2 . The synthesis is carried out in an atmosphere of purified and dried argon. The cathode-salt pear, consisting of neodymium hexaboride, is washed from neodymium fluoride in potassium fluoride.
Электрохимические процессы, происходящие при образовании боридов неодима, можно представить следующими уравнениями:The electrochemical processes that occur during the formation of neodymium borides can be represented by the following equations:
В качества источника неодима используют безводный хлорид неодима, в качестве источника бора - фторборат калия, в качестве растворителя - эквимольную смесь хлорида калия и хлорида натрия при следующем соотношении компонентов, мас.%:Anhydrous neodymium chloride is used as a neodymium source, potassium fluoroborate is used as a boron source, and an equimolar mixture of potassium chloride and sodium chloride is used as a solvent in the following ratio, wt.%:
хлорид неодима 3,0-5,0;neodymium chloride 3.0-5.0;
фторборат калия 7,0-11,0;potassium fluoroborate 7.0-11.0;
остальное эквимолярная смесь хлоридов калия и натрия.the rest is an equimolar mixture of potassium and sodium chlorides.
Электролиз ведут в потенциостатическом (гальваностатическом) режиме при температуре 700-800°С. 700°С - оптимальная рабочая температура для данного растворителя. Возможно осуществление синтеза и при температуре 800°С; дальнейшее повышение температуры приводит к испарению расплава, увеличению давления пара над расплавом.Electrolysis is carried out in potentiostatic (galvanostatic) mode at a temperature of 700-800 ° C. 700 ° C - the optimum operating temperature for this solvent. It is possible to carry out synthesis at a temperature of 800 ° C; a further increase in temperature leads to evaporation of the melt, an increase in vapor pressure above the melt.
Выбор компонентов электролитической ванны произведен на основании термодинамического анализа и кинетических измерений совместного электровыделения неодима и бора из хлоридных расплавов. Из соединений неодима и бора, не содержащих кислород, хлорид неодима и фторборат калия являются достаточно низкоплавкими и хорошо растворимыми в эквимольном расплаве KCl-NaCl. Растворитель (эквимольный расплав KCl-NaCl) выбран из следующих соображений:The components of the electrolytic bath were selected based on thermodynamic analysis and kinetic measurements of the combined electrowinning of neodymium and boron from chloride melts. Of the oxygen-free neodymium and boron compounds, neodymium chloride and potassium fluoroborate are fairly low melting and well soluble in the equimolar KCl-NaCl melt. The solvent (equimolar melt KCl-NaCl) is selected from the following considerations:
напряжение разложения расплавленной смеси KCl-NaCl больше таковых для расплавов NdCl3 и KBF4; хорошая растворимость в воде.the decomposition stress of the molten KCl-NaCl mixture is greater than that for NdCl 3 and KBF 4 melts; good solubility in water.
Фазовый состав идентифицирован методом рентгенофазового анализа на дифрактометре ДРОН-6, он показал наличие только фазы NdB6. Размер частиц порошка определяли с помощью сканирующего зондового микроскопа Solver PRO P47The phase composition was identified by x-ray phase analysis on a DRON-6 diffractometer; it showed the presence of only the NdB 6 phase. The particle size of the powder was determined using a scanning probe microscope Solver PRO P47
Пример 1Example 1
В стеклоуглеродный тигель 40 мл помещали солевую смесь массой 33,3 г, содержащую 1,0 г NdCl3 (3,5 мас.%); 2,3 г KBF4 (7,96 мас.%); 13,7 г KCl (41,1 мас.%); 16,3 г NaCl (48,9 мас.%). Тигель с солевой смесью помещают в кварцевую ячейку и в атмосфере сухого аргона выдерживают до температуры расплавления системы. По достижении рабочей температуры 700°С в расплав опускают вольфрамовый катод, электролиз проводят при потенциале -2,5 В относительно стеклоуглеродного электрода сравнения (плотность тока -0,1 А/см2). Катодно-солевую грушу, состоящую из гексаборида неодима, отмывают от фторида неодима во фториде калия. Размер частиц полученного порошка гексаборида неодима 180 nm.A 40.3 g salt mixture containing 1.0 g NdCl 3 (3.5 wt%) was placed in a 40 ml glassy carbon crucible; 2.3 g of KBF 4 (7.96 wt.%); 13.7 g of KCl (41.1 wt.%); 16.3 g of NaCl (48.9 wt.%). The crucible with the salt mixture is placed in a quartz cell and kept in a dry argon atmosphere until the system melts. Upon reaching a working temperature of 700 ° C, a tungsten cathode is lowered into the melt, electrolysis is carried out at a potential of -2.5 V relative to the glassy carbon reference electrode (current density -0.1 A / cm 2 ). The cathode-salt pear, consisting of neodymium hexaboride, is washed from neodymium fluoride in potassium fluoride. The particle size of the obtained neodymium hexaboride powder is 180 nm.
Пример 2Example 2
В стеклоуглеродный тигель 40 мл помещали солевую смесь массой 33,5 г, содержащую 1,15 г NdCl3 (3,4 мас.%); 2,3 г KBF4 (6,87 мас.%); 13,7 г KCl (40,9 мас.%); 16,3 г NaCl (48,7 мас.%). Тигель с солевой смесью помещают в кварцевую ячейку и в атмосфере сухого аргона выдерживают до температуры расплавления системы. По достижении рабочей температуры 700°С в расплав опускают вольфрамовый катод. От источника подают ток -0,9 А (плотность тока -0,6 А/см2). Потенциал -4,0 В. Катодно-солевую грушу, состоящую из гексаборида неодима, отмывают от фторида неодима во фториде калия. Размер частиц полученного порошка гексаборида неодима 120 nm.In a 40 ml glassy carbon crucible, a salt mixture weighing 33.5 g containing 1.15 g of NdCl 3 (3.4 wt.%) Was placed; 2.3 g of KBF 4 (6.87 wt.%); 13.7 g of KCl (40.9 wt.%); 16.3 g of NaCl (48.7 wt.%). The crucible with the salt mixture is placed in a quartz cell and kept in a dry argon atmosphere until the system melts. Upon reaching a working temperature of 700 ° C, a tungsten cathode is lowered into the melt. A current of -0.9 A (current density of -0.6 A / cm 2 ) is supplied from the source. The potential is 4.0 V. The cathode-salt pear, consisting of neodymium hexaboride, is washed from neodymium fluoride in potassium fluoride. The particle size of the obtained neodymium hexaboride powder is 120 nm.
Пример 3Example 3
В стеклоуглеродный тигель 40 мл помещали солевую смесь массой 34 г, содержащую 1,22 г NdCl3 (3,5 мас.%); 2,77 г KBF4 (8,15 мас.%); 13,7 г KCl (40,2 мас.%); 16,3 г NaCl (47,9 мас.%). Тигель с солевой смесью помещают в кварцевую ячейку и в атмосфере сухого аргона выдерживают до температуры расплавления системы. По достижении рабочей температуры 700°С в расплав опускают вольфрамовый катод. От источника подают ток -0,9 А (плотность тока -1,0 А/см2). Потенциал -4,0 В. Катодно-солевую грушу, состоящую из гексаборида неодима, отмывают от фторида неодима во фториде калия. Размер частиц полученного порошка гексаборида неодима 40 nm.In a 40 ml glassy carbon crucible, a salt mixture of 34 g containing 1.22 g of NdCl 3 (3.5 wt.%) Was placed; 2.77 g of KBF 4 (8.15 wt.%); 13.7 g of KCl (40.2 wt.%); 16.3 g of NaCl (47.9 wt.%). The crucible with the salt mixture is placed in a quartz cell and kept in a dry argon atmosphere until the system melts. Upon reaching a working temperature of 700 ° C, a tungsten cathode is lowered into the melt. A current of -0.9 A (current density -1.0 A / cm 2 ) is supplied from the source. The potential is 4.0 V. The cathode-salt pear, consisting of neodymium hexaboride, is washed from neodymium fluoride in potassium fluoride. The particle size of the obtained neodymium hexaboride powder is 40 nm.
Пример 4Example 4
В стеклоуглеродный тигель 40 мл помещали солевую смесь массой 35,8 г, содержащую 1,8 г NdCl3 (5,0 мас.%); 4,0 г KBF4 (11 мас.%); 13,7 г KCl (38,2 мас.%); 16,3 г NaCl (45,5 мас.%). Тигель с солевой смесью помещают в кварцевую ячейку и в атмосфере сухого аргона выдерживают до температуры расплавления системы. По достижении рабочей температуры 700°С в расплав опускают вольфрамовый катод, электролиз проводят при потенциале -2,6 В относительно стеклоуглеродного электрода сравнения (плотность тока -0,3 А/см2). Катодно-солевую грушу, состоящую из гексаборида неодима, отмывают от фторида неодима во фториде калия. Размер частиц полученного порошка гексаборида неодима 160 nm.A 35.8 g salt mixture containing 1.8 g NdCl 3 (5.0 wt.%) Was placed in a 40 ml glassy carbon crucible; 4.0 g KBF 4 (11 wt.%); 13.7 g of KCl (38.2 wt.%); 16.3 g of NaCl (45.5 wt.%). The crucible with the salt mixture is placed in a quartz cell and kept in a dry argon atmosphere until the system melts. Upon reaching a working temperature of 700 ° C, a tungsten cathode is lowered into the melt, electrolysis is carried out at a potential of -2.6 V relative to the glassy carbon reference electrode (current density -0.3 A / cm 2 ). The cathode-salt pear, consisting of neodymium hexaboride, is washed from neodymium fluoride in potassium fluoride. The particle size of the obtained neodymium hexaboride powder is 160 nm.
Техническим результатом является: снижение температуры до 700°С по сравнению с прототипом 950-1000°С и за счет этого уменьшение затрат электроэнергии; получение целевого продукта в чистом виде за счет хорошей растворимости эквимольного расплава хлорида калия и хлорида натрия в воде, растворимости образующегося фторида неодима во фториде калия.The technical result is: lowering the temperature to 700 ° C in comparison with the prototype 950-1000 ° C and thereby reducing the cost of electricity; obtaining the target product in pure form due to the good solubility of the equimolar melt of potassium chloride and sodium chloride in water, the solubility of the resulting neodymium fluoride in potassium fluoride.
Список литературыBibliography
1. Самсонов Г.В. Тугоплавкие соединения редкоземельных металлов. М.: Металлургия, 1964, стр.53-55.1. Samsonov G.V. Refractory compounds of rare earth metals. M.: Metallurgy, 1964, pp. 53-55.
2. Andrieux L., Ann. Chimie, 1929, vol.12, p.422.2. Andrieux L., Ann. Chimie, 1929, vol. 12, p. 422.
Claims (1)
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| RU2008113667/15A RU2389684C2 (en) | 2008-04-07 | 2008-04-07 | Electrolytic method of obtaining nanosized powder of neodymium hexoboride |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| RU2008113667/15A RU2389684C2 (en) | 2008-04-07 | 2008-04-07 | Electrolytic method of obtaining nanosized powder of neodymium hexoboride |
Publications (2)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| RU2008113667A RU2008113667A (en) | 2009-10-20 |
| RU2389684C2 true RU2389684C2 (en) | 2010-05-20 |
Family
ID=41262444
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| RU2008113667/15A RU2389684C2 (en) | 2008-04-07 | 2008-04-07 | Electrolytic method of obtaining nanosized powder of neodymium hexoboride |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| RU (1) | RU2389684C2 (en) |
Cited By (3)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| RU2466217C1 (en) * | 2011-05-18 | 2012-11-10 | Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Кабардино-Балкарский государственный университет им. Х.М. Бербекова | Electrolytic method of obtaining ultrafine powder of gadolinium hexaboride |
| RU2466090C1 (en) * | 2011-05-13 | 2012-11-10 | Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Кабардино-Балкарский государственный университет им. Х.М. Бербекова | Electrolytic method of producing ultrafine cerium hexaboride powder |
| RU2722753C1 (en) * | 2019-12-25 | 2020-06-03 | Федеральное государственное бюджетное учреждение науки Институт высокотемпературной электрохимии Уральского отделения Российской Академии наук | Electrochemical method of producing microdisperse powders of metal hexaborides of lanthanide group |
Citations (4)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| GB440764A (en) * | 1934-03-17 | 1936-01-06 | Electro Chimie Metal | Process for the electrolytic manufacture of borides |
| SU121561A1 (en) * | 1958-10-06 | 1958-11-30 | Ю.Б. Падерно | Method for producing rare earth borides from their oxides |
| US3902973A (en) * | 1973-10-04 | 1975-09-02 | Us Interior | Electrolytic preparation of lanthanide and actinide hexaborides using a molten, cryolite-base electrolyte |
| EP0341106A1 (en) * | 1988-04-22 | 1989-11-08 | Rhone-Poulenc Chimie | Process for the preparation of rare earth borides |
-
2008
- 2008-04-07 RU RU2008113667/15A patent/RU2389684C2/en not_active IP Right Cessation
Patent Citations (4)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| GB440764A (en) * | 1934-03-17 | 1936-01-06 | Electro Chimie Metal | Process for the electrolytic manufacture of borides |
| SU121561A1 (en) * | 1958-10-06 | 1958-11-30 | Ю.Б. Падерно | Method for producing rare earth borides from their oxides |
| US3902973A (en) * | 1973-10-04 | 1975-09-02 | Us Interior | Electrolytic preparation of lanthanide and actinide hexaborides using a molten, cryolite-base electrolyte |
| EP0341106A1 (en) * | 1988-04-22 | 1989-11-08 | Rhone-Poulenc Chimie | Process for the preparation of rare earth borides |
Non-Patent Citations (1)
| Title |
|---|
| САМСОНОВ Г.В. Тугоплавкие соединения редкоземельных металлов с неметаллами. - М.: Металлургия, 1964, с.53-55. QIWEI DING et al. Large-scale synthesis of neodymium hexaboride nanowires by self-catalyst. Solid State Communications, 2007, vol.141, issue 2, p.p.53-56. BUKATOVA G.A., KUZNETSOV S.A. Electrosynthesis of gadolinium hexaboride nanotubes, Electrochemistry Communications, 2005, vol.7, issue 6, p.p.637-641. * |
Cited By (3)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| RU2466090C1 (en) * | 2011-05-13 | 2012-11-10 | Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Кабардино-Балкарский государственный университет им. Х.М. Бербекова | Electrolytic method of producing ultrafine cerium hexaboride powder |
| RU2466217C1 (en) * | 2011-05-18 | 2012-11-10 | Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Кабардино-Балкарский государственный университет им. Х.М. Бербекова | Electrolytic method of obtaining ultrafine powder of gadolinium hexaboride |
| RU2722753C1 (en) * | 2019-12-25 | 2020-06-03 | Федеральное государственное бюджетное учреждение науки Институт высокотемпературной электрохимии Уральского отделения Российской Академии наук | Electrochemical method of producing microdisperse powders of metal hexaborides of lanthanide group |
Also Published As
| Publication number | Publication date |
|---|---|
| RU2008113667A (en) | 2009-10-20 |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| Stefanidaki et al. | Electrodeposition of neodymium from LiF–NdF3–Nd2O3 melts | |
| JP4602986B2 (en) | Method for producing metallic calcium by molten salt electrolysis | |
| Sarfo et al. | Extraction and optimization of neodymium from molten fluoride electrolysis | |
| Suzdaltsev et al. | Extraction of scandium and zirconium from their oxides during the electrolysis of oxide–fluoride melts | |
| Haarberg et al. | Electrodeposition of iron from molten mixed chloride/fluoride electrolytes | |
| RU2389684C2 (en) | Electrolytic method of obtaining nanosized powder of neodymium hexoboride | |
| RU2477340C2 (en) | Electrolytic method for obtaining ultradisperse powder of lanthanum hexaboride | |
| Chen et al. | Penetration behavior of electrolyte into graphite cathode in NaF− KF− LiF− AlF3 system with low cryolite ratios | |
| RU2274680C2 (en) | Method of production of metals by electrolysis of the molten salts | |
| US8287715B2 (en) | Synthesis of boron using molten salt electrolysis | |
| RU2393115C2 (en) | Electrolytic method for synthesis of praseodymium hexaboride | |
| US3902973A (en) | Electrolytic preparation of lanthanide and actinide hexaborides using a molten, cryolite-base electrolyte | |
| RU2722753C1 (en) | Electrochemical method of producing microdisperse powders of metal hexaborides of lanthanide group | |
| Kushkhov et al. | Electrochemical synthesis of CeB6 nanotubes | |
| RU2540277C1 (en) | Electrolytic method of obtaining nanosized cerium hexaboride powder | |
| RU2466090C1 (en) | Electrolytic method of producing ultrafine cerium hexaboride powder | |
| ZHANG et al. | Preparation of Mg–Li—La alloys by electrolysis in molten salt | |
| RU2415973C2 (en) | Procedure for production of aluminium by electrolysis of melt | |
| RU2510630C1 (en) | Electrolytic method for obtaining ultrafine powder of dysprosium hexaboride | |
| RU2629184C2 (en) | Electrolytic method of obtaining nanosized lanthanum silicide powders | |
| RU2466217C1 (en) | Electrolytic method of obtaining ultrafine powder of gadolinium hexaboride | |
| RU2539523C1 (en) | Electrolytic method of obtaining nanosized cerium disilicide powder | |
| US6428675B1 (en) | Low temperature aluminum production | |
| RU2428370C2 (en) | Method for production of carbon nanotubes | |
| Haarberg | Electrowinning of Light Metals from Molten Salts Electrolytes |
Legal Events
| Date | Code | Title | Description |
|---|---|---|---|
| MM4A | The patent is invalid due to non-payment of fees |
Effective date: 20110408 |