RU2466090C1 - Electrolytic method of producing ultrafine cerium hexaboride powder - Google Patents
Electrolytic method of producing ultrafine cerium hexaboride powder Download PDFInfo
- Publication number
- RU2466090C1 RU2466090C1 RU2011119429/07A RU2011119429A RU2466090C1 RU 2466090 C1 RU2466090 C1 RU 2466090C1 RU 2011119429/07 A RU2011119429/07 A RU 2011119429/07A RU 2011119429 A RU2011119429 A RU 2011119429A RU 2466090 C1 RU2466090 C1 RU 2466090C1
- Authority
- RU
- Russia
- Prior art keywords
- cerium
- potassium
- synthesis
- eutectic
- hexaboride
- Prior art date
Links
- 229910052684 Cerium Inorganic materials 0.000 title claims abstract description 22
- GWXLDORMOJMVQZ-UHFFFAOYSA-N cerium Chemical compound [Ce] GWXLDORMOJMVQZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims abstract description 22
- 239000000843 powder Substances 0.000 title claims abstract description 10
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims abstract description 8
- AIYUHDOJVYHVIT-UHFFFAOYSA-M caesium chloride Inorganic materials [Cl-].[Cs+] AIYUHDOJVYHVIT-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims abstract description 14
- 238000005868 electrolysis reaction Methods 0.000 claims abstract description 11
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 claims abstract description 10
- VYLVYHXQOHJDJL-UHFFFAOYSA-K cerium trichloride Chemical compound Cl[Ce](Cl)Cl VYLVYHXQOHJDJL-UHFFFAOYSA-K 0.000 claims abstract description 9
- 238000003786 synthesis reaction Methods 0.000 claims abstract description 9
- -1 potassium fluoroborate Chemical compound 0.000 claims abstract description 8
- 239000003792 electrolyte Substances 0.000 claims abstract description 7
- ZOXJGFHDIHLPTG-UHFFFAOYSA-N Boron Chemical compound [B] ZOXJGFHDIHLPTG-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 5
- DGAQECJNVWCQMB-PUAWFVPOSA-M Ilexoside XXIX Chemical compound C[C@@H]1CC[C@@]2(CC[C@@]3(C(=CC[C@H]4[C@]3(CC[C@@H]5[C@@]4(CC[C@@H](C5(C)C)OS(=O)(=O)[O-])C)C)[C@@H]2[C@]1(C)O)C)C(=O)O[C@H]6[C@@H]([C@H]([C@@H]([C@H](O6)CO)O)O)O.[Na+] DGAQECJNVWCQMB-PUAWFVPOSA-M 0.000 claims abstract description 5
- 229910052796 boron Inorganic materials 0.000 claims abstract description 5
- 239000000374 eutectic mixture Substances 0.000 claims abstract description 5
- 229910052708 sodium Inorganic materials 0.000 claims abstract description 5
- 239000011734 sodium Substances 0.000 claims abstract description 5
- ZLMJMSJWJFRBEC-UHFFFAOYSA-N Potassium Chemical compound [K] ZLMJMSJWJFRBEC-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 4
- 229910052700 potassium Inorganic materials 0.000 claims abstract description 4
- 239000011591 potassium Substances 0.000 claims abstract description 4
- 229910021397 glassy carbon Inorganic materials 0.000 claims description 9
- XKRFYHLGVUSROY-UHFFFAOYSA-N Argon Chemical compound [Ar] XKRFYHLGVUSROY-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 4
- 150000004820 halides Chemical class 0.000 claims description 3
- 229910052786 argon Inorganic materials 0.000 claims description 2
- 239000012298 atmosphere Substances 0.000 claims description 2
- WCUXLLCKKVVCTQ-UHFFFAOYSA-M Potassium chloride Chemical class [Cl-].[K+] WCUXLLCKKVVCTQ-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims 1
- 229910052792 caesium Inorganic materials 0.000 claims 1
- TVFDJXOCXUVLDH-UHFFFAOYSA-N caesium atom Chemical compound [Cs] TVFDJXOCXUVLDH-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims 1
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 claims 1
- 235000011164 potassium chloride Nutrition 0.000 claims 1
- 230000005496 eutectics Effects 0.000 abstract description 6
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 abstract description 3
- 239000007795 chemical reaction product Substances 0.000 abstract 1
- 230000000694 effects Effects 0.000 abstract 1
- 239000000126 substance Substances 0.000 abstract 1
- 239000000155 melt Substances 0.000 description 8
- NROKBHXJSPEDAR-UHFFFAOYSA-M potassium fluoride Chemical compound [F-].[K+] NROKBHXJSPEDAR-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 8
- FAPWRFPIFSIZLT-UHFFFAOYSA-M Sodium chloride Chemical compound [Na+].[Cl-] FAPWRFPIFSIZLT-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 6
- 239000011833 salt mixture Substances 0.000 description 6
- 229910052799 carbon Inorganic materials 0.000 description 5
- 239000000203 mixture Substances 0.000 description 5
- QCCDYNYSHILRDG-UHFFFAOYSA-K cerium(3+);trifluoride Chemical compound [F-].[F-].[F-].[Ce+3] QCCDYNYSHILRDG-UHFFFAOYSA-K 0.000 description 4
- 239000002245 particle Substances 0.000 description 4
- 235000003270 potassium fluoride Nutrition 0.000 description 4
- 239000011698 potassium fluoride Substances 0.000 description 4
- 239000010453 quartz Substances 0.000 description 4
- VYPSYNLAJGMNEJ-UHFFFAOYSA-N silicon dioxide Inorganic materials O=[Si]=O VYPSYNLAJGMNEJ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 239000012300 argon atmosphere Substances 0.000 description 3
- 239000000047 product Substances 0.000 description 3
- 229910052761 rare earth metal Inorganic materials 0.000 description 3
- 150000002910 rare earth metals Chemical class 0.000 description 3
- 239000011780 sodium chloride Substances 0.000 description 3
- 238000005303 weighing Methods 0.000 description 3
- OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N Carbon Chemical compound [C] OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- BQCADISMDOOEFD-UHFFFAOYSA-N Silver Chemical compound [Ag] BQCADISMDOOEFD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 150000001642 boronic acid derivatives Chemical class 0.000 description 2
- 150000001875 compounds Chemical class 0.000 description 2
- 238000005363 electrowinning Methods 0.000 description 2
- 229910002804 graphite Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000010439 graphite Substances 0.000 description 2
- 238000005272 metallurgy Methods 0.000 description 2
- 229910052709 silver Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000004332 silver Substances 0.000 description 2
- 229910004261 CaF 2 Inorganic materials 0.000 description 1
- ZOKXTWBITQBERF-UHFFFAOYSA-N Molybdenum Chemical compound [Mo] ZOKXTWBITQBERF-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000002441 X-ray diffraction Methods 0.000 description 1
- 239000003513 alkali Substances 0.000 description 1
- 229910001515 alkali metal fluoride Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910001618 alkaline earth metal fluoride Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000006227 byproduct Substances 0.000 description 1
- 238000011109 contamination Methods 0.000 description 1
- 238000000354 decomposition reaction Methods 0.000 description 1
- JKWMSGQKBLHBQQ-UHFFFAOYSA-N diboron trioxide Chemical compound O=BOB=O JKWMSGQKBLHBQQ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 230000005611 electricity Effects 0.000 description 1
- 150000004673 fluoride salts Chemical class 0.000 description 1
- 230000003993 interaction Effects 0.000 description 1
- 238000005259 measurement Methods 0.000 description 1
- 230000008018 melting Effects 0.000 description 1
- 238000002844 melting Methods 0.000 description 1
- 229910052750 molybdenum Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000011733 molybdenum Substances 0.000 description 1
- 239000000523 sample Substances 0.000 description 1
- 238000012932 thermodynamic analysis Methods 0.000 description 1
Landscapes
- Electrolytic Production Of Metals (AREA)
Abstract
Description
Изобретение относится к электролитическим способам получения чистого гексаборида церия.The invention relates to electrolytic methods for producing pure cerium hexaboride.
Наиболее близким является способ получения гексаборида церия электролизом расплавленных сред [Самсонов Г.В. Тугоплавкие соединения редкоземельных металлов, Изд-во «Металлургия». М. 1964, стр.53-55]. Электролиз осуществляют в графитовых тиглях, служащих одновременно анодом; катод изготовляют из графита или молибдена. В состав ванны для электролиза входят окислы редкоземельных металлов и борный ангидрид с добавками фторидов щелочных и щелочноземельных металлов для снижения температуры и вязкости ванны. Температура электролиза смесей составляет 950-1000°С, напряжение на ванне 8,5÷12 В, плотность тока 2,5÷2,6 А/см2. Состав ванны для получения гексаборида церия:The closest is a method of producing cerium hexaboride by electrolysis of molten media [G. Samsonov Refractory compounds of rare earth metals, Publishing House "Metallurgy". M. 1964, pp. 53-55]. Electrolysis is carried out in graphite crucibles, which simultaneously serve as an anode; the cathode is made of graphite or molybdenum. The composition of the bath for electrolysis includes oxides of rare earth metals and boric anhydride with the addition of alkali and alkaline earth metal fluorides to reduce the temperature and viscosity of the bath. The electrolysis temperature of the mixtures is 950-1000 ° C, the voltage on the bath is 8.5 ÷ 12 V, the current density is 2.5 ÷ 2.6 A / cm 2 . The composition of the bath to obtain cerium hexaboride:
СеO2+2В2O3+CeF2 CeO 2 + 2B 2 O 3 + CeF 2
или 1/3СеО2+В2О3+CaF2 or 1 / 3СеО 2 + В 2 О 3 + CaF 2
или 1/10CeO2+2B2O3+MgO+MgF2 or 1 / 10CeO 2 + 2B 2 O 3 + MgO + MgF 2
Как отмечается [Самсонов Г.В. Тугоплавкие соединения редкоземельных металлов, Изд-во «Металлургия». М. 1964, стр.53-55], получение индивидуальной боридной фазы практически невозможно или очень затруднено. Недостатками способа являются высокая температура синтеза и сложность отделения целевого продукта от расплавленного электролита из-за низкой растворимости боратов и фторидов, загрязнение побочными продуктами, в частности боратами.As noted [G. Samsonov Refractory compounds of rare earth metals, Publishing House "Metallurgy". M. 1964, pp. 53-55], obtaining an individual boride phase is practically impossible or very difficult. The disadvantages of the method are the high synthesis temperature and the difficulty of separating the target product from the molten electrolyte due to the low solubility of borates and fluorides, contamination by-products, in particular borates.
Задачей изобретения является получение чистого ультрадисперсного порошка гексаборида церия, повышение скорости синтеза целевого продукта из расплавленного электролита и экономии электроэнергии за счет снижения температуры синтеза.The objective of the invention is to obtain a pure ultrafine powder of cerium hexaboride, increasing the synthesis rate of the target product from the molten electrolyte and saving electricity by reducing the synthesis temperature.
Сущность изобретения заключается в том, что осуществляют совместное электровыделение церия и бора из галогенидного расплава на катоде и их последующее взаимодействие на атомарном уровне с образованием ультрадисперсных порошков гексаборида церия. Процесс осуществляется в трехэлектродной кварцевой ячейке в атмосфере очищенного и осушенного аргона, где катодом служат серебряный и стеклоуглеродный стержни; электродом сравнения - стеклоуглеродная пластина; анодом и одновременно контейнером - стеклоуглеродный тигель. Синтез ультрадисперсного порошка гексаборида церия проводят посредством потенциостатического электролиза из эвтектического расплава KCl-NaCl-CsCl, содержащего хлорид церия и фторборат калия при потенциалах от -2,0 до -3,0 В относительно стеклоуглеродного электрода сравнения и температуре 550°±10°С и при плотностях тока от 0,1 до 1,0 А/см2. Оптимальная продолжительность ведения процесса электролиза составляет 50÷60 мин. Полученную катодно-солевую группу отмывают от фторида церия фторидом калия.The essence of the invention lies in the fact that they carry out the joint electrowinning of cerium and boron from a halide melt at the cathode and their subsequent interaction at the atomic level with the formation of ultrafine powders of cerium hexaboride. The process is carried out in a three-electrode quartz cell in an atmosphere of purified and dried argon, where silver and glass-carbon rods serve as the cathode; reference electrode - glassy carbon plate; anode and at the same time a container - a glassy carbon crucible. The ultrafine cerium hexaboride powder is synthesized by means of potentiostatic electrolysis from a KCl-NaCl-CsCl eutectic melt containing cerium chloride and potassium fluoroborate at potentials from -2.0 to -3.0 V relative to a glassy carbon reference electrode and a temperature of 550 ° ± 10 ° C and at current densities from 0.1 to 1.0 A / cm 2 . The optimal duration of the electrolysis process is 50 ÷ 60 minutes The resulting cathode-salt group is washed from cerium fluoride with potassium fluoride.
В качестве источника церия используют безводный хлорид церия, источника бора - фторборат калия, фонового электролита - эвтектическую смесь хлоридов калия, натрия и цезия при следующем соотношении компонентов, мас.%:Anhydrous cerium chloride is used as a source of cerium, potassium fluoroborate, a source of boron, and a background eutectic mixture of potassium, sodium, and cesium chlorides are used in the following ratio, wt.%:
хлорид церия 1,0÷4,0;cerium chloride 1.0 ÷ 4.0;
фторборат калия 1,0÷3,0;potassium fluoroborate 1.0 ÷ 3.0;
остальное: эвтектическая смесь хлоридов калия, натрия и цезия.the rest: a eutectic mixture of potassium, sodium and cesium chlorides.
Выбор компонентов электролитической ванны произведен на основании термодинамического анализа и кинетических измерений совместного электровыделения церия и бора из галогенидных расплавов. Хлорид церия и фторборат калия являются достаточно низкоплавкими и хорошо растворимыми в эвтектическом расплаве KCl-NaCl-CsCl. Фоновый электролит (эвтектический расплав KCl-NaCl-CsCl) выбран из следующих соображений: напряжение разложения расплавленной смеси KCl-NaCl-CsCl больше таковых для расплавов CeCl3 и KBF4, хорошая растворимость в воде.The components of the electrolytic bath were selected based on thermodynamic analysis and kinetic measurements of the combined electrowinning of cerium and boron from halide melts. Cerium chloride and potassium fluoroborate are quite low melting and well soluble in the eutectic melt KCl-NaCl-CsCl. The background electrolyte (eutectic melt KCl-NaCl-CsCl) was selected from the following considerations: the decomposition voltage of the molten KCl-NaCl-CsCl mixture is greater than that for CeCl 3 and KBF 4 melts, and it has good solubility in water.
Фазовый состав идентифицирован методом рентгенофазового анализа на дифрактометре ДРОН-6, который показал наличие только фазы СеВ6. Размер частиц порошка определяли с помощью сканирующего зондового микроскопа Solver PRO P47.The phase composition was identified by X-ray diffraction analysis on a DRON-6 diffractometer, which showed the presence of only a CeB 6 phase. The particle size of the powder was determined using a Solver PRO P47 scanning probe microscope.
Пример 1.Example 1
В стеклоуглеродный тигель объемом 40 мл помещали солевую смесь массой 31,96 г, содержащую 1,3 г СеСl3 (4,07 мас.%); 0,66 г KBF4 (2,06 мас.%); 4,869 г KСl (15,23 мас.%); 4,68 г NaCl (14,6 мас.%); 20,45 г CsCl (63,98 мас.%). Тигель с солевой смесью помещают в кварцевую ячейку и в атмосфере сухого аргона выдерживают до температуры расплавления системы. По достижении рабочей температуры 550°С в расплав опускают стеклоуглеродный катод, электролиз проводят при потенциале -2,7 В относительно стеклоуглеродного электрода сравнения (плотность тока 0,5А/см2). Катодно-солевую группу, состоящую из гексаборида церия, отмывают от фторида церия фторидом калия. Размер частиц полученного порошка гексаборида церия 130-140 нм.A salt mixture weighing 31.96 g containing 1.3 g CeCl 3 (4.07 wt.%) Was placed in a 40 ml glass-carbon crucible; 0.66 g KBF 4 (2.06 wt.%); 4.869 g KCl (15.23 wt.%); 4.68 g of NaCl (14.6 wt.%); 20.45 g of CsCl (63.98 wt.%). The crucible with the salt mixture is placed in a quartz cell and kept in a dry argon atmosphere until the system melts. Upon reaching a working temperature of 550 ° C, the glassy carbon cathode is lowered into the melt, electrolysis is carried out at a potential of -2.7 V relative to the glassy carbon reference electrode (current density 0.5A / cm 2 ). The cathode-salt group consisting of cerium hexaboride is washed from cerium fluoride with potassium fluoride. The particle size of the obtained cerium hexaboride powder is 130-140 nm.
Пример 2.Example 2
В стеклоуглеродный тигель объемом 40 мл помещали солевую смесь массой 30,92 г, содержащую 0,37 г СеСl3 (1,2 мас.%); 0,55 г KBF4 (1,8 мас.%); 4,869 г KСl (16 мас.%); 4,68 г NaCl (15 мас.%); 20,45 г CsCl (66 мас.%). Тигель с солевой смесью помещают в кварцевую ячейку и в атмосфере сухого аргона выдерживают до температуры расплавления системы. По достижении рабочей температуры 550°С в расплав опускают серебряный катод, электролиз проводят при потенциале -2,45 В относительно стеклоуглеродного электрода сравнения (плотность тока 0,8 А/см2). Катодно-солевую группу, состоящую из гексаборида церия, отмывают от фторида церия фторидом калия. Размер частиц полученного порошка гексаборида церия 130 нм.A salt mixture weighing 30.92 g containing 0.37 g of CeCl 3 (1.2 wt.%) Was placed in a 40 ml glass-carbon crucible; 0.55 g KBF 4 (1.8 wt.%); 4.869 g KCl (16 wt.%); 4.68 g of NaCl (15 wt.%); 20.45 g of CsCl (66 wt.%). The crucible with the salt mixture is placed in a quartz cell and kept in a dry argon atmosphere until the system melts. Upon reaching a working temperature of 550 ° C, a silver cathode is lowered into the melt, electrolysis is carried out at a potential of -2.45 V relative to the glassy carbon reference electrode (current density 0.8 A / cm 2 ). The cathode-salt group consisting of cerium hexaboride is washed from cerium fluoride with potassium fluoride. The particle size of the obtained cerium hexaboride powder is 130 nm.
Пример 3.Example 3
В стеклоуглеродный тигель объемом 40 мл помещали солевую смесь массой 31,22 г, содержащую 0,39 г СеСl3 (1,3 мас.%); 0,83 г KBF4 (2,7 мас.%); 4,869 г KCl (15,5 мас.%); 4,68 г NaCl (15 мас.%); 20,45 г CsCl (65,5 мас.%). Тигель с солевой смесью помещают в кварцевую ячейку и в атмосфере сухого аргона выдерживают до температуры расплавления системы. По достижении рабочей температуры 550°С в расплав опускают стеклоуглеродный катод, электролиз проводят при потенциале -2,5 В относительно стеклоуглеродного электрода сравнения (плотность тока 0,7 А/см2). Катодно-солевую группу, состоящую из гексаборида церия, отмывают от фторида церия фторидом калия. Размер частиц полученного порошка гексаборида церия 140 нм.A salt mixture weighing 31.22 g, containing 0.39 g CeCl 3 (1.3 wt.%) Was placed in a 40 ml glass-carbon crucible; 0.83 g of KBF 4 (2.7 wt.%); 4.869 g of KCl (15.5 wt.%); 4.68 g of NaCl (15 wt.%); 20.45 g of CsCl (65.5 wt.%). The crucible with the salt mixture is placed in a quartz cell and kept in a dry argon atmosphere until the system melts. Upon reaching a working temperature of 550 ° C, the glassy carbon cathode is lowered into the melt, electrolysis is carried out at a potential of -2.5 V relative to the glassy carbon reference electrode (current density 0.7 A / cm 2 ). The cathode-salt group consisting of cerium hexaboride is washed from cerium fluoride with potassium fluoride. The particle size of the obtained cerium hexaboride powder is 140 nm.
Техническим результатом является: получение чистого целевого продукта за счет хорошей растворимости эвтектического фонового электролита в воде и уменьшение затрат электроэнергии путем снижения температуры синтеза.The technical result is: obtaining a pure target product due to the good solubility of the eutectic background electrolyte in water and reducing energy costs by lowering the synthesis temperature.
Claims (2)
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| RU2011119429/07A RU2466090C1 (en) | 2011-05-13 | 2011-05-13 | Electrolytic method of producing ultrafine cerium hexaboride powder |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| RU2011119429/07A RU2466090C1 (en) | 2011-05-13 | 2011-05-13 | Electrolytic method of producing ultrafine cerium hexaboride powder |
Publications (1)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| RU2466090C1 true RU2466090C1 (en) | 2012-11-10 |
Family
ID=47322242
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| RU2011119429/07A RU2466090C1 (en) | 2011-05-13 | 2011-05-13 | Electrolytic method of producing ultrafine cerium hexaboride powder |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| RU (1) | RU2466090C1 (en) |
Cited By (1)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| RU2540277C1 (en) * | 2013-09-27 | 2015-02-10 | Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования Кабардино-Балкарский государственный университет им. Х.М. Бербекова (КГБУ) | Electrolytic method of obtaining nanosized cerium hexaboride powder |
Citations (4)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| GB440764A (en) * | 1934-03-17 | 1936-01-06 | Electro Chimie Metal | Process for the electrolytic manufacture of borides |
| SU121561A1 (en) * | 1958-10-06 | 1958-11-30 | Ю.Б. Падерно | Method for producing rare earth borides from their oxides |
| US3902973A (en) * | 1973-10-04 | 1975-09-02 | Us Interior | Electrolytic preparation of lanthanide and actinide hexaborides using a molten, cryolite-base electrolyte |
| RU2389684C2 (en) * | 2008-04-07 | 2010-05-20 | Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Кабардино-Балкарский государственный университет им. Х.М. Бербекова | Electrolytic method of obtaining nanosized powder of neodymium hexoboride |
-
2011
- 2011-05-13 RU RU2011119429/07A patent/RU2466090C1/en not_active IP Right Cessation
Patent Citations (4)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| GB440764A (en) * | 1934-03-17 | 1936-01-06 | Electro Chimie Metal | Process for the electrolytic manufacture of borides |
| SU121561A1 (en) * | 1958-10-06 | 1958-11-30 | Ю.Б. Падерно | Method for producing rare earth borides from their oxides |
| US3902973A (en) * | 1973-10-04 | 1975-09-02 | Us Interior | Electrolytic preparation of lanthanide and actinide hexaborides using a molten, cryolite-base electrolyte |
| RU2389684C2 (en) * | 2008-04-07 | 2010-05-20 | Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Кабардино-Балкарский государственный университет им. Х.М. Бербекова | Electrolytic method of obtaining nanosized powder of neodymium hexoboride |
Non-Patent Citations (1)
| Title |
|---|
| САМСОНОВ Г.В. Тугоплавкие соединения редкоземельных металлов. Металлургия, 1964, с.53-55. * |
Cited By (1)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| RU2540277C1 (en) * | 2013-09-27 | 2015-02-10 | Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования Кабардино-Балкарский государственный университет им. Х.М. Бербекова (КГБУ) | Electrolytic method of obtaining nanosized cerium hexaboride powder |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| US5378325A (en) | Process for low temperature electrolysis of metals in a chloride salt bath | |
| Haarberg et al. | Electrodeposition of iron from molten mixed chloride/fluoride electrolytes | |
| KR880012798A (en) | Process for producing a master alloy consisting of iron and neodymium by electrolysis | |
| RU2477340C2 (en) | Electrolytic method for obtaining ultradisperse powder of lanthanum hexaboride | |
| Sharma | A new electrolytic magnesium production process | |
| RU2466090C1 (en) | Electrolytic method of producing ultrafine cerium hexaboride powder | |
| RU2389684C2 (en) | Electrolytic method of obtaining nanosized powder of neodymium hexoboride | |
| Chen et al. | Penetration behavior of electrolyte into graphite cathode in NaF− KF− LiF− AlF3 system with low cryolite ratios | |
| RU2274680C2 (en) | Method of production of metals by electrolysis of the molten salts | |
| US3902973A (en) | Electrolytic preparation of lanthanide and actinide hexaborides using a molten, cryolite-base electrolyte | |
| US3226311A (en) | Process of producing calcium by electrolysis | |
| RU2540277C1 (en) | Electrolytic method of obtaining nanosized cerium hexaboride powder | |
| RU2393115C2 (en) | Electrolytic method for synthesis of praseodymium hexaboride | |
| RU2722753C1 (en) | Electrochemical method of producing microdisperse powders of metal hexaborides of lanthanide group | |
| RU2466217C1 (en) | Electrolytic method of obtaining ultrafine powder of gadolinium hexaboride | |
| RU2510630C1 (en) | Electrolytic method for obtaining ultrafine powder of dysprosium hexaboride | |
| US2798844A (en) | Electrolyte for titanium production | |
| RU2415973C2 (en) | Procedure for production of aluminium by electrolysis of melt | |
| RU2629184C2 (en) | Electrolytic method of obtaining nanosized lanthanum silicide powders | |
| RU2539523C1 (en) | Electrolytic method of obtaining nanosized cerium disilicide powder | |
| US4464234A (en) | Production of aluminum metal by electrolysis of aluminum sulfide | |
| RU2507314C1 (en) | Electrolytic method of producing ultrafine gadolinium hexaboride powder | |
| US3589987A (en) | Method for the electrolytic preparation of tungsten carbide | |
| RU2695346C1 (en) | Electrolytic method of producing superdispersed powder of cerium and cobalt boride | |
| US2956936A (en) | Process for the production of metallic niobium or tantalum by the electrolysis of melts |
Legal Events
| Date | Code | Title | Description |
|---|---|---|---|
| MM4A | The patent is invalid due to non-payment of fees |
Effective date: 20140514 |