RU2341449C1 - Method of obtaining anhydrous calcium peroxide - Google Patents
Method of obtaining anhydrous calcium peroxide Download PDFInfo
- Publication number
- RU2341449C1 RU2341449C1 RU2007119247/15A RU2007119247A RU2341449C1 RU 2341449 C1 RU2341449 C1 RU 2341449C1 RU 2007119247/15 A RU2007119247/15 A RU 2007119247/15A RU 2007119247 A RU2007119247 A RU 2007119247A RU 2341449 C1 RU2341449 C1 RU 2341449C1
- Authority
- RU
- Russia
- Prior art keywords
- calcium peroxide
- hydrogen peroxide
- peroxide
- solution
- cacl
- Prior art date
Links
- 239000004343 Calcium peroxide Substances 0.000 title claims abstract description 30
- LHJQIRIGXXHNLA-UHFFFAOYSA-N calcium peroxide Chemical compound [Ca+2].[O-][O-] LHJQIRIGXXHNLA-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims abstract description 30
- 235000019402 calcium peroxide Nutrition 0.000 title claims abstract description 30
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims abstract description 17
- MHAJPDPJQMAIIY-UHFFFAOYSA-N Hydrogen peroxide Chemical compound OO MHAJPDPJQMAIIY-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 40
- QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N Ammonia Chemical compound N QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 21
- CDBYLPFSWZWCQE-UHFFFAOYSA-L Sodium Carbonate Chemical compound [Na+].[Na+].[O-]C([O-])=O CDBYLPFSWZWCQE-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims abstract description 12
- FAPWRFPIFSIZLT-UHFFFAOYSA-M Sodium chloride Chemical compound [Na+].[Cl-] FAPWRFPIFSIZLT-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims abstract description 12
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 claims abstract description 10
- 239000007864 aqueous solution Substances 0.000 claims abstract description 6
- 229910000029 sodium carbonate Inorganic materials 0.000 claims abstract description 6
- 235000017550 sodium carbonate Nutrition 0.000 claims abstract description 6
- 239000011780 sodium chloride Substances 0.000 claims abstract description 6
- 239000002699 waste material Substances 0.000 claims abstract description 5
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 claims abstract description 4
- 230000003993 interaction Effects 0.000 claims abstract description 4
- VHUUQVKOLVNVRT-UHFFFAOYSA-N Ammonium hydroxide Chemical compound [NH4+].[OH-] VHUUQVKOLVNVRT-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 3
- 239000011575 calcium Substances 0.000 claims description 8
- 238000004821 distillation Methods 0.000 claims description 3
- 239000007788 liquid Substances 0.000 claims description 3
- 238000002360 preparation method Methods 0.000 claims 1
- 239000000243 solution Substances 0.000 abstract description 26
- 229910021529 ammonia Inorganic materials 0.000 abstract description 10
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 abstract description 8
- 229910001628 calcium chloride Inorganic materials 0.000 abstract description 5
- UXVMQQNJUSDDNG-UHFFFAOYSA-L Calcium chloride Chemical compound [Cl-].[Cl-].[Ca+2] UXVMQQNJUSDDNG-UHFFFAOYSA-L 0.000 abstract description 4
- 239000001110 calcium chloride Substances 0.000 abstract description 4
- 239000000908 ammonium hydroxide Substances 0.000 abstract description 2
- 239000000645 desinfectant Substances 0.000 abstract description 2
- 230000000694 effects Effects 0.000 abstract description 2
- 239000007789 gas Substances 0.000 abstract description 2
- VTYYLEPIZMXCLO-UHFFFAOYSA-L Calcium carbonate Chemical compound [Ca+2].[O-]C([O-])=O VTYYLEPIZMXCLO-UHFFFAOYSA-L 0.000 abstract 2
- 239000007832 Na2SO4 Substances 0.000 abstract 1
- PMZURENOXWZQFD-UHFFFAOYSA-L Sodium Sulfate Chemical compound [Na+].[Na+].[O-]S([O-])(=O)=O PMZURENOXWZQFD-UHFFFAOYSA-L 0.000 abstract 1
- 229910000019 calcium carbonate Inorganic materials 0.000 abstract 1
- AXCZMVOFGPJBDE-UHFFFAOYSA-L calcium dihydroxide Chemical compound [OH-].[OH-].[Ca+2] AXCZMVOFGPJBDE-UHFFFAOYSA-L 0.000 abstract 1
- 239000000920 calcium hydroxide Substances 0.000 abstract 1
- 229910001861 calcium hydroxide Inorganic materials 0.000 abstract 1
- 238000011038 discontinuous diafiltration by volume reduction Methods 0.000 abstract 1
- 239000010865 sewage Substances 0.000 abstract 1
- 229910052938 sodium sulfate Inorganic materials 0.000 abstract 1
- 239000000126 substance Substances 0.000 abstract 1
- 239000003153 chemical reaction reagent Substances 0.000 description 7
- 239000002244 precipitate Substances 0.000 description 6
- 230000035484 reaction time Effects 0.000 description 6
- LFQSCWFLJHTTHZ-UHFFFAOYSA-N Ethanol Chemical compound CCO LFQSCWFLJHTTHZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 239000000203 mixture Substances 0.000 description 4
- QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N atomic oxygen Chemical compound [O] QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 238000001816 cooling Methods 0.000 description 3
- 230000018044 dehydration Effects 0.000 description 3
- 238000006297 dehydration reaction Methods 0.000 description 3
- 150000004689 octahydrates Chemical class 0.000 description 3
- 239000001301 oxygen Substances 0.000 description 3
- 229910052760 oxygen Inorganic materials 0.000 description 3
- NLXLAEXVIDQMFP-UHFFFAOYSA-N Ammonia chloride Chemical compound [NH4+].[Cl-] NLXLAEXVIDQMFP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- CURLTUGMZLYLDI-UHFFFAOYSA-N Carbon dioxide Chemical compound O=C=O CURLTUGMZLYLDI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- ZCCIPPOKBCJFDN-UHFFFAOYSA-N calcium nitrate Chemical compound [Ca+2].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O ZCCIPPOKBCJFDN-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 229910052739 hydrogen Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000002994 raw material Substances 0.000 description 2
- 239000013049 sediment Substances 0.000 description 2
- 239000000725 suspension Substances 0.000 description 2
- DLYUQMMRRRQYAE-UHFFFAOYSA-N tetraphosphorus decaoxide Chemical compound O1P(O2)(=O)OP3(=O)OP1(=O)OP2(=O)O3 DLYUQMMRRRQYAE-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M Chloride anion Chemical compound [Cl-] VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 1
- 150000004974 alkaline earth metal peroxides Chemical class 0.000 description 1
- 235000019270 ammonium chloride Nutrition 0.000 description 1
- 238000004061 bleaching Methods 0.000 description 1
- QHFQAJHNDKBRBO-UHFFFAOYSA-L calcium chloride hexahydrate Chemical compound O.O.O.O.O.O.[Cl-].[Cl-].[Ca+2] QHFQAJHNDKBRBO-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 239000001569 carbon dioxide Substances 0.000 description 1
- 229910002092 carbon dioxide Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000007795 chemical reaction product Substances 0.000 description 1
- 235000019441 ethanol Nutrition 0.000 description 1
- 239000012535 impurity Substances 0.000 description 1
- 239000012452 mother liquor Substances 0.000 description 1
- 238000001556 precipitation Methods 0.000 description 1
- 239000000047 product Substances 0.000 description 1
- 229920006395 saturated elastomer Polymers 0.000 description 1
- 238000003756 stirring Methods 0.000 description 1
- 238000001291 vacuum drying Methods 0.000 description 1
- 238000005406 washing Methods 0.000 description 1
- 239000002351 wastewater Substances 0.000 description 1
Landscapes
- Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
Abstract
Description
Изобретение относится к способам получения пероксидов щелочно-земельных металлов и может быть использовано в производстве пероксида кальция как сырья для получения отбеливающих и дезинфицирующих средств, как реагент для очистки сточных вод и газовых выбросов.The invention relates to methods for producing alkaline earth metal peroxides and can be used in the production of calcium peroxide as a raw material for the production of bleaching and disinfectants, as a reagent for the treatment of wastewater and gas emissions.
Известен способ получения пероксида кальция [SU 1839945 А1, 04.01.1984], включающего взаимодействие гексагидрата хлорида кальция CaCl2·6Н2O в концентрированном растворе аммиака при охлаждении до 15-17°С. Мольное отношение CaCl2·6H2O:NH3=1:1. К полученному раствору добавляют концентрированный раствор пероксида водорода Н2O2 в четырехкратном избытке. Образовавшийся осадок отфильтровывают, промывают и сушат. Удельная поверхность полученного пероксида кальция 92-96 м2/г, динамическая активность по двуокиси углерода в интервале температур 300-400°С 80 л/кг. Чистоту полученного пероксида кальция авторы работы не исследовали.A known method of producing calcium peroxide [SU 1839945 A1, 04/01/1984], including the interaction of calcium chloride hexahydrate CaCl 2 · 6H 2 O in a concentrated solution of ammonia while cooling to 15-17 ° C. The molar ratio of CaCl 2 · 6H 2 O: NH 3 = 1: 1. To the resulting solution was added a concentrated solution of hydrogen peroxide H 2 O 2 in a fourfold excess. The precipitate formed is filtered off, washed and dried. The specific surface area of the obtained calcium peroxide is 92-96 m 2 / g, the dynamic activity of carbon dioxide in the temperature range of 300-400 ° C is 80 l / kg. The purity of the obtained calcium peroxide, the authors did not study.
Недостатками данного способа получения пероксида кальция являются необходимость использования беспримесных реагентов, а также использование большого объема исходного раствора пероксида водорода.The disadvantages of this method of producing calcium peroxide are the need to use pure reagents, as well as the use of a large volume of the initial solution of hydrogen peroxide.
Также известен способ получения пероксида кальция CaO2 из октагидрата пероксида кальция CaO2·8Н2O [Макаров С.З., Григорьева Н.К. - Журнал прикладной химии, 1959, т.32, с.2184-2189] при следующих условиях: концентрация пероксида водорода в растворе 2,5%, отношение хлорида кальция CaCl2 к пероксиду водорода Н2O2, равное 1:4, температура 0-4°С, концентрация аммиака в растворе 2%. 20%-ный раствор хлорида кальция вливают в охлажденную смесь из воды, пероксида водорода и аммиака. Полученный октагидрат пероксида кальция CaO2·8Н2O обезвоживают по следующей схеме: 1) нагревают суспензию октагидрата в воде в соотношении 1 вес.ч.: 4 вес.ч. воды при 60°С; 2) фильтруют осадок в горячем состоянии с помощью вакуума; 3) промывают осадок сначала водой, а затем этиловым спиртом; 4) вакуум-сушка слоем не более 10 мм при 120-130°С при остаточном давлении 10-15 мм рт.ст. в течение 1-1,5 ч.Also known is a method of producing calcium peroxide CaO 2 from octahydrate of calcium peroxide CaO 2 · 8H 2 O [Makarov S.Z., Grigoryeva N.K. - Journal of Applied Chemistry, 1959, v.32, s.2184-2189] under the following conditions: the concentration of hydrogen peroxide in the solution of 2.5%, the ratio of calcium chloride CaCl 2 to hydrogen peroxide H 2 O 2 equal to 1: 4, temperature 0-4 ° C, the concentration of ammonia in solution 2%. A 20% solution of calcium chloride is poured into a chilled mixture of water, hydrogen peroxide and ammonia. The obtained calcium peroxide octahydrate CaO 2 · 8H 2 O is dehydrated as follows: 1) a suspension of octahydrate in water is heated in a ratio of 1 parts by weight: 4 parts by weight water at 60 ° C; 2) filter the precipitate in the hot state using vacuum; 3) the precipitate is washed first with water and then with ethyl alcohol; 4) vacuum drying with a layer of not more than 10 mm at 120-130 ° C at a residual pressure of 10-15 mm Hg within 1-1.5 hours
Недостатками данного способа получения пероксида кальция являются необходимость использования беспримесных реагентов, сложность аппаратурного оформления и использование большого объема исходного раствора пероксида водорода.The disadvantages of this method of producing calcium peroxide are the need to use pure reagents, the complexity of the hardware design and the use of a large volume of the initial solution of hydrogen peroxide.
Также известен способ получения пероксида кальция CaO2, включающий дегидратацию, заключающуюся в том, что к раствору хлористого кальция CaCl2, полученного растворением 11 г CaCl2·6Н2O в 10 мл воды, добавляют 18 мл 30%-ного раствора пероксида водорода Н2O2 и 100 мл воды Н2O [Котов В.И., Райхштейн С.И. - Журнал физ. химии, 1941, т.15, с.1057-1058]. К смеси добавляют 12 мл 25%-ного раствора аммиака NH4OH, разведенного в 30 мл воды Н2O. Осаждение ведется при t=50-60°С. Промывание осадка проводится бидистиллатом, насыщенным кислородом, затем абсолютированным спиртом. Дегидратация осуществляется в эксикаторе над фосфорным ангидридом в атмосфере кислорода при комнатной температуре.Also known is a method of producing calcium peroxide CaO 2, including dehydration, which consists in the fact that to a solution of calcium chloride CaCl 2 obtained by dissolving 11 g of CaCl 2 · 6H 2 O in 10 ml of water, add 18 ml of a 30% solution of hydrogen peroxide N 2 O 2 and 100 ml of water H 2 O [Kotov V.I., Raikhshtein S.I. - Journal of Phys. Chemistry, 1941, v.15, p.1057-1058]. 12 ml of a 25% solution of ammonia NH 4 OH diluted in 30 ml of H 2 O water are added to the mixture. Precipitation is carried out at t = 50-60 ° C. The washing of the precipitate is carried out with bidistillate, saturated with oxygen, then with absolute alcohol. Dehydration is carried out in a desiccator over phosphoric anhydride in an oxygen atmosphere at room temperature.
Недостатками данного способа получения пероксида кальция являются необходимость использования беспримесных реагентов и использование больших объемов растворов аммиака и пероксида водорода.The disadvantages of this method of producing calcium peroxide are the need to use pure reagents and the use of large volumes of solutions of ammonia and hydrogen peroxide.
Наиболее близким техническим решением (прототипом) к заявляемому является способ получения пероксида кальция [SU 1756268, 23.08.1992], включающий параллельное введение в реактор при охлаждении водных растворов нитрата или хлорида кальция, пероксида водорода и гидроксида аммония при молярных соотношениях [CaCl2(Ca(NO3)2]:[Н2O2]:[NH4OH]=1:(1,3-1,4):(2,6-2,8). Образовавшуюся суспензию кристаллогидрата пероксида кальция выдерживают при перемешивании, после чего осадок отделяют от маточного раствора, промывают от примесей и подвергают термической дегидратации.The closest technical solution (prototype) to the claimed is a method of producing calcium peroxide [SU 1756268, 08/23/1992], including the parallel introduction into the reactor with cooling aqueous solutions of calcium nitrate or chloride, hydrogen peroxide and ammonium hydroxide at molar ratios of [CaCl 2 (Ca (NO 3 ) 2 ]: [H 2 O 2 ]: [NH 4 OH] = 1: (1.3-1.4) :( 2.6-2.8). The resulting suspension of calcium peroxide crystalline hydrate is kept under stirring after which the precipitate is separated from the mother liquor, washed from impurities and subjected to thermal dehydration.
Недостатками данного способа получения пероксида кальция являются необходимость использования беспримесных реагентов и использование больших объемов растворов аммиака и пероксида водорода.The disadvantages of this method of producing calcium peroxide are the need to use pure reagents and the use of large volumes of solutions of ammonia and hydrogen peroxide.
Изобретение решает задачу расширения сырьевой базы для получения пероксида кальция CaO2, повышение чистоты получаемого пероксида кальция CaO2, уменьшение объемов исходных растворов аммиака и пероксида водорода.The invention solves the problem of expanding the raw material base for the production of calcium peroxide CaO 2 , increasing the purity of the resulting calcium peroxide CaO 2 , reducing the volume of the initial solutions of ammonia and hydrogen peroxide.
Указанная задача решается тем, что в способе получения безводного пероксида кальция CaO2, включающем взаимодействие исходного сырья с водным раствором аммиака NH4OH и водным раствором пероксида водорода Н2O2. Согласно изобретению в качестве исходного сырья используют раствор, содержащий CaCl2 (82,13-142,07 г/л), NaCl (45,26-68 г/л), Са(ОН)2 (0,407-1,78 г/л), СаСО3 (0,46-0,624 г/л), Na2SO4 (0,784-1,21) с рН раствора 10,5-12, водный раствор пероксида водорода Н2O2 охлажденный до температуры -9-0°С. При этом время проведения реакции 1-2 мин.This problem is solved by the fact that in the method for producing anhydrous calcium peroxide CaO 2 , comprising the interaction of the feedstock with an aqueous solution of ammonia NH 4 OH and an aqueous solution of hydrogen peroxide H 2 O 2 . According to the invention, a solution containing CaCl 2 (82.13-142.07 g / l), NaCl (45.26-68 g / l), Ca (OH) 2 (0.407-1.78 g / l), CaCO 3 (0.46-0.624 g / l), Na 2 SO 4 (0.784-1.21) with a solution pH of 10.5-12, an aqueous solution of hydrogen peroxide H 2 O 2 cooled to a temperature of -9- 0 ° C. In this case, the reaction time is 1-2 minutes.
В качестве раствора для получения пероксида кальция использовался основной отход производства кальцинированной соды (дистиллерная жидкость), имеющий следующий состав CaCl2, NaCl, Ca(OH)2, СаСО3, Na2SO4, H2O.As a solution for producing calcium peroxide, the main waste from the production of soda ash (distillation liquid) was used, having the following composition CaCl 2 , NaCl, Ca (OH) 2 , CaCO 3 , Na 2 SO 4 , H 2 O.
В предлагаемом изобретении в отличие от известных способов используется меньшее количество исходных реагентов, так молярное соотношение CaCl2:Н2O2 может быть равно 1:1, при этом повышение молярного соотношения не приводит к существенному повышению выхода пероксида кальция CaO2.In the present invention, in contrast to the known methods, a smaller amount of starting reagents is used, so the molar ratio of CaCl 2 : H 2 O 2 can be 1: 1, while increasing the molar ratio does not significantly increase the yield of calcium peroxide CaO 2 .
Охлаждение пероксида водорода Н2O2 ведет к увеличению выхода основного продукта реакции. В интервале температур -9-0°С отмечается наибольшее содержание получаемого пероксида кальция CaO2 в осадке.The cooling of hydrogen peroxide H 2 O 2 leads to an increase in the yield of the main reaction product. In the temperature range of -9-0 ° C, the highest content of the resulting calcium peroxide CaO 2 in the sediment.
Следует также отметить, что время проведения реакции влияет на выход продукта. В промежутке времени 1-2 мин отмечается наибольшее содержание получаемого пероксида кальция CaO2 в осадке. Увеличение времени проведения реакции ведет к снижению выхода пероксида кальция CaO2. Это вызвано тем, что пероксид кальция CaO2 растворяется в образующемся растворе хлористого аммония NH4Cl.It should also be noted that the reaction time affects the yield of the product. In the period of 1-2 minutes, the highest content of the resulting calcium peroxide CaO 2 in the sediment. An increase in the reaction time leads to a decrease in the yield of calcium peroxide CaO 2 . This is because calcium peroxide CaO 2 dissolves in the resulting solution of ammonium chloride NH 4 Cl.
Пример 1.Example 1
К 100 мл раствора, содержащего 115,4 г/л CaCl2, 67,6 г/л NaCl, 0,6 г/л СаСО3, 1,11 г/л Са(ОН)2, 0,994 г/л Na2SO4 добавляют 14 мл 24%-ного раствора аммиака NH4OH, затем приливают 10 мл 37%-ного раствора пероксида водорода Н2О2, охлажденного до температуры -5°С. Время проведения реакции 0,5 мин. Выпавший осадок отфильтровывают и дегидратируют при температуре 110-130°С. Получают 6,23 г пероксида кальция CaO2 с содержанием 85,04%, содержание активного кислорода составило 18,87%.To 100 ml of a solution containing 115.4 g / l CaCl 2 , 67.6 g / l NaCl, 0.6 g / l CaCO 3 , 1.11 g / l Ca (OH) 2 , 0.994 g / l Na 2 SO 4 add 14 ml of a 24% solution of ammonia NH 4 OH, then pour 10 ml of a 37% solution of hydrogen peroxide H 2 About 2 , cooled to a temperature of -5 ° C. The reaction time is 0.5 minutes The precipitate formed is filtered off and dehydrated at a temperature of 110-130 ° C. Obtain 6.23 g of calcium peroxide CaO 2 with a content of 85.04%, the content of active oxygen was 18.87%.
В таблице 1 представлены примеры осуществления предлагаемого способа. В таблице 2 представлены оптимальные условия проведения реакции.Table 1 presents examples of the proposed method. Table 2 presents the optimal reaction conditions.
Изобретение может быть использовано на предприятиях производства кальцинированной соды с целью утилизации отхода производства кальцинированной соды (дистиллерной жидкости) с получением пероксида кальция СаО2. Предлагаемый способ позволит уменьшить объемы используемых реагентов.The invention can be used in enterprises producing soda ash with the aim of disposing of waste from the production of soda ash (distillation liquid) to produce calcium peroxide CaO 2 . The proposed method will reduce the amount of reagents used.
Claims (1)
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| RU2007119247/15A RU2341449C1 (en) | 2007-05-23 | 2007-05-23 | Method of obtaining anhydrous calcium peroxide |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| RU2007119247/15A RU2341449C1 (en) | 2007-05-23 | 2007-05-23 | Method of obtaining anhydrous calcium peroxide |
Publications (1)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| RU2341449C1 true RU2341449C1 (en) | 2008-12-20 |
Family
ID=40375155
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| RU2007119247/15A RU2341449C1 (en) | 2007-05-23 | 2007-05-23 | Method of obtaining anhydrous calcium peroxide |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| RU (1) | RU2341449C1 (en) |
Cited By (1)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| RU2692333C1 (en) * | 2019-02-20 | 2019-06-24 | Петр Валерьевич Приходченко | Method of producing encapsulated calcium peroxide granules |
Citations (5)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| US2533660A (en) * | 1950-03-31 | 1950-12-12 | Du Pont | Preparation of calcium peroxide |
| SU1281507A1 (en) * | 1985-02-19 | 1987-01-07 | Институт общей и неорганической химии им.Н.С.Курнакова | Method of producing harmless calcium peroxide |
| SU1756268A1 (en) * | 1990-06-25 | 1992-08-23 | Всесоюзный научно-исследовательский институт реактивов и химически чистых материалов для электронной техники | Method of producing calcium peroxide |
| WO2003078313A1 (en) * | 2002-03-18 | 2003-09-25 | Kemira Oyj | Process for the preparation of a lime product containing active oxygen |
| SU1839945A1 (en) * | 1984-01-04 | 2006-06-20 | Тамбовский научно-исследовательский химический институт | Method for production of calcium peroxide |
-
2007
- 2007-05-23 RU RU2007119247/15A patent/RU2341449C1/en not_active IP Right Cessation
Patent Citations (5)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| US2533660A (en) * | 1950-03-31 | 1950-12-12 | Du Pont | Preparation of calcium peroxide |
| SU1839945A1 (en) * | 1984-01-04 | 2006-06-20 | Тамбовский научно-исследовательский химический институт | Method for production of calcium peroxide |
| SU1281507A1 (en) * | 1985-02-19 | 1987-01-07 | Институт общей и неорганической химии им.Н.С.Курнакова | Method of producing harmless calcium peroxide |
| SU1756268A1 (en) * | 1990-06-25 | 1992-08-23 | Всесоюзный научно-исследовательский институт реактивов и химически чистых материалов для электронной техники | Method of producing calcium peroxide |
| WO2003078313A1 (en) * | 2002-03-18 | 2003-09-25 | Kemira Oyj | Process for the preparation of a lime product containing active oxygen |
Cited By (1)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| RU2692333C1 (en) * | 2019-02-20 | 2019-06-24 | Петр Валерьевич Приходченко | Method of producing encapsulated calcium peroxide granules |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| CN105693559B (en) | A kind of method for preparing taurine and coproduction bicarbonate | |
| WO2014194618A1 (en) | 4a-type molecular sieve synthesis method | |
| US4822593A (en) | Control of form of crystal precipitation of aluminum hydroxide using cosolvents and varying caustic concentration | |
| CN112456522A (en) | Comprehensive utilization method of waste residues in spice production and synthetic ammonia purge gas | |
| CN112225235A (en) | A kind of method for preparing sodium bicarbonate and sodium bisulfate from sodium sulfate | |
| CN101700899A (en) | Technology for producing and preparing high-purity lamellar magnesium hydroxide | |
| SK285009B6 (en) | Method for preparation a solution of calcium ions from lime and method for production a product containing calcium | |
| WO2023056675A1 (en) | Method for preparing magnesium-aluminum hydrotalcite by means of mother liquor circulation | |
| CN111453754A (en) | Preparation method of high-purity and high-activity nano calcium carbonate | |
| RU2341449C1 (en) | Method of obtaining anhydrous calcium peroxide | |
| CN103601210B (en) | Wilkinite one step alkali is fused into the method for zeolite | |
| CN110562991A (en) | Production method of white carbon black for high-oil-absorption carrier | |
| US4900537A (en) | Control of form of crystal precipitation of aluminum hydroxide using cosolvents and varying caustic concentration | |
| CN111170341A (en) | Method for coproducing feed-grade and food-grade baking soda by heavy alkali wet decomposition method | |
| CN105645442A (en) | Process for jointly producing melamine, sodium carbonate and ammonium chloride by using urea | |
| JPS599485B2 (en) | Manufacturing method of carbonated soda | |
| RU2283282C1 (en) | Soda ash production process | |
| CN103991851A (en) | New process for green and cyclic production of hydrazine hydrate | |
| JPS605021A (en) | Preparation of basic magnesium aluminum carbonate hydrate | |
| RU2147290C1 (en) | Method for production of fine single-phase hydroxyl-apatite | |
| RU2315708C1 (en) | Method of production of calcium peroxide | |
| JPH0640718A (en) | Calcium carbonate hydrate and its production | |
| KR20060013227A (en) | Method of manufacturing zeolite | |
| CN114433014A (en) | Preparation method of 5A molecular sieve adsorbent | |
| RU2540659C1 (en) | Method of obtaining sodium carbonate |
Legal Events
| Date | Code | Title | Description |
|---|---|---|---|
| MM4A | The patent is invalid due to non-payment of fees |
Effective date: 20090524 |
|
| NF4A | Reinstatement of patent |
Effective date: 20101220 |
|
| MM4A | The patent is invalid due to non-payment of fees |
Effective date: 20120524 |