RU2142025C1 - Method of compounds synthesis - Google Patents
Method of compounds synthesis Download PDFInfo
- Publication number
- RU2142025C1 RU2142025C1 RU98108716A RU98108716A RU2142025C1 RU 2142025 C1 RU2142025 C1 RU 2142025C1 RU 98108716 A RU98108716 A RU 98108716A RU 98108716 A RU98108716 A RU 98108716A RU 2142025 C1 RU2142025 C1 RU 2142025C1
- Authority
- RU
- Russia
- Prior art keywords
- production
- electrolytic cell
- compounds
- chlorine
- hydrogen
- Prior art date
Links
- 150000001875 compounds Chemical class 0.000 title claims abstract description 11
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims abstract description 9
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 title claims description 4
- 238000003786 synthesis reaction Methods 0.000 title claims description 4
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 claims abstract description 7
- 238000005868 electrolysis reaction Methods 0.000 claims abstract description 3
- 230000005611 electricity Effects 0.000 claims description 3
- 239000000376 reactant Substances 0.000 claims 3
- 230000002194 synthesizing effect Effects 0.000 claims 1
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 abstract description 8
- 239000002253 acid Substances 0.000 abstract description 2
- 150000007513 acids Chemical class 0.000 abstract description 2
- 239000003153 chemical reaction reagent Substances 0.000 abstract description 2
- 150000003839 salts Chemical class 0.000 abstract description 2
- 239000007795 chemical reaction product Substances 0.000 abstract 1
- 230000003247 decreasing effect Effects 0.000 abstract 1
- 230000000694 effects Effects 0.000 abstract 1
- 239000000126 substance Substances 0.000 abstract 1
- HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M Sodium hydroxide Chemical compound [OH-].[Na+] HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 9
- 210000004027 cell Anatomy 0.000 description 9
- 239000000460 chlorine Substances 0.000 description 9
- 229910052801 chlorine Inorganic materials 0.000 description 9
- ZAMOUSCENKQFHK-UHFFFAOYSA-N Chlorine atom Chemical compound [Cl] ZAMOUSCENKQFHK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 8
- VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-N Hydrochloric acid Chemical compound Cl VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 7
- UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N Hydrogen Chemical compound [H][H] UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 6
- 239000001257 hydrogen Substances 0.000 description 6
- 229910052739 hydrogen Inorganic materials 0.000 description 6
- 229910021607 Silver chloride Inorganic materials 0.000 description 5
- 239000003792 electrolyte Substances 0.000 description 5
- HKZLPVFGJNLROG-UHFFFAOYSA-M silver monochloride Chemical compound [Cl-].[Ag+] HKZLPVFGJNLROG-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 5
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 239000007864 aqueous solution Substances 0.000 description 3
- 239000004020 conductor Substances 0.000 description 3
- 238000003912 environmental pollution Methods 0.000 description 3
- 239000000203 mixture Substances 0.000 description 3
- 229910052709 silver Inorganic materials 0.000 description 3
- 239000004332 silver Substances 0.000 description 3
- KEAYESYHFKHZAL-UHFFFAOYSA-N Sodium Chemical compound [Na] KEAYESYHFKHZAL-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 239000003513 alkali Substances 0.000 description 2
- GDTBXPJZTBHREO-UHFFFAOYSA-N bromine Chemical compound BrBr GDTBXPJZTBHREO-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 239000007789 gas Substances 0.000 description 2
- 210000004754 hybrid cell Anatomy 0.000 description 2
- 230000003993 interaction Effects 0.000 description 2
- ADZWSOLPGZMUMY-UHFFFAOYSA-M silver bromide Chemical compound [Ag]Br ADZWSOLPGZMUMY-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 2
- 238000005979 thermal decomposition reaction Methods 0.000 description 2
- CPELXLSAUQHCOX-UHFFFAOYSA-N Hydrogen bromide Chemical class Br CPELXLSAUQHCOX-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- DGAQECJNVWCQMB-PUAWFVPOSA-M Ilexoside XXIX Chemical compound C[C@@H]1CC[C@@]2(CC[C@@]3(C(=CC[C@H]4[C@]3(CC[C@@H]5[C@@]4(CC[C@@H](C5(C)C)OS(=O)(=O)[O-])C)C)[C@@H]2[C@]1(C)O)C)C(=O)O[C@H]6[C@@H]([C@H]([C@@H]([C@H](O6)CO)O)O)O.[Na+] DGAQECJNVWCQMB-PUAWFVPOSA-M 0.000 description 1
- 150000008044 alkali metal hydroxides Chemical class 0.000 description 1
- 230000001413 cellular effect Effects 0.000 description 1
- 238000010586 diagram Methods 0.000 description 1
- 239000012530 fluid Substances 0.000 description 1
- IXCSERBJSXMMFS-UHFFFAOYSA-N hydrogen chloride Substances Cl.Cl IXCSERBJSXMMFS-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910000041 hydrogen chloride Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000012528 membrane Substances 0.000 description 1
- 229910052708 sodium Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000011734 sodium Substances 0.000 description 1
Landscapes
- Electrolytic Production Of Non-Metals, Compounds, Apparatuses Therefor (AREA)
Abstract
Description
Изобретение относится к электрохимическим процессам и может быть использовано для производства различных химических соединений: кислоты, соли и т. д. The invention relates to electrochemical processes and can be used for the production of various chemical compounds: acids, salts, etc.
Известен способ концентрирования гидроокиси щелочного металла (заявка EP N 0039410 A1 C 25 B 5/00, 11.11.81), в котором гибридные ячейки подключают последовательно с хлорщелочной ячейкой, в которую поступает электролит, на аноде выделяется хлор, а на катоде водород. Затем ячеистая жидкость поступает в анодный отсек гибридной трехотсечной ячейки, в центральный отсек вводится вода, а на катод подают воздух. Гибридные ячейки производят долю электрической энергии, потребляемой хлорщелочной ячейкой. A known method of concentrating an alkali metal hydroxide (application EP N 0039410 A1 C 25 B 5/00, 11.11.81), in which hybrid cells are connected in series with a chlor-alkali cell into which the electrolyte enters, chlorine is released at the anode and hydrogen at the cathode. Then the cellular fluid enters the anode compartment of the hybrid tri-compartment cell, water is introduced into the central compartment, and air is supplied to the cathode. Hybrid cells produce a fraction of the electrical energy consumed by a chlor-alkali cell.
Недостатком известного способа является высокая себестоимость получаемых соединений и загрязнение окружающей среды при их производстве. The disadvantage of this method is the high cost of the resulting compounds and environmental pollution in their production.
Целью предлагаемого изобретения является снижение себестоимости получаемых соединений и уменьшение загрязнения окружающей среды при их производстве. The aim of the invention is to reduce the cost of the resulting compounds and reduce environmental pollution during their production.
Сущность предлагаемого изобретения заключается в том, что синтез соединений осуществляют в герметичном устройстве, при этом в электролитической ячейке происходит реакция взаимодействия реагентов, выделенных при различных кроме электролиза реакциях. The essence of the invention lies in the fact that the synthesis of compounds is carried out in a sealed device, while in the electrolytic cell there is a reaction of interaction of reagents isolated during reactions other than electrolysis.
Предлагаемый способ поясняется чертежом, где изображена схема одного из возможных устройств, реализующих предлагаемый способ, в состав которой входят: реакторы 1, каналы 2, емкости 3, электролитическая ячейка 4, проводники 5. The proposed method is illustrated in the drawing, which shows a diagram of one of the possible devices that implement the proposed method, which includes: reactors 1, channels 2, containers 3, electrolytic cell 4, conductors 5.
Пример 1. Получение соляной кислоты, водного раствора едкого натра и серебра из хлорида серебра, металлического натрия и воды. В первом реакторе происходит выделение хлора, например термическим разложением хлорида серебра на металл-серебро и газ-хлор. Во втором реакторе происходит выделение водорода, например металлический натрий реагирует с водой с получением водного раствора едкого натра и водорода. Хлор и водород поступают в отдельные емкости, каждый по своему каналу. Электролитическая ячейка представляет собой емкость, разделенную на две части мембраной, обладающей ионной проводимостью и не позволяющей газам смешиваться. В обеих частях электролитической ячейки имеется электролит, например пятипроцентная соляная кислота, и электроды, имеющие контакт с электролитом, газами и проводниками. В одну часть электролитической ячейки поступает водород, а в другую часть хлор, каждый к своему электроду. При замыкании проводников происходит реакция взаимодействия водорода и хлора с выделением электроэнергии и получением хлористого водорода, который растворяется в электролите и повышает его концентрацию до необходимого предела. Полученная соляная кислота извлекается из электролитической ячейки, а вместо нее поступает новая порция электролита. Выделенная в ходе реакции электроэнергия может быть направлена в реактор для нагрева хлорида серебра, возвращая часть энергии, затраченной на выделение хлора, благодаря чему сближается себестоимость получаемых соединений. Герметичность данного устройства обеспечивает уменьшение загрязнения окружающей среды при производстве различных химических соединений. Example 1. Obtaining hydrochloric acid, an aqueous solution of sodium hydroxide and silver from silver chloride, sodium metal and water. In the first reactor, chlorine is released, for example, by the thermal decomposition of silver chloride into metal-silver and gas-chlorine. In the second reactor, hydrogen is released, for example, metallic sodium reacts with water to produce an aqueous solution of sodium hydroxide and hydrogen. Chlorine and hydrogen enter separate containers, each in its own channel. An electrolytic cell is a container divided into two parts by a membrane that has ionic conductivity and does not allow gases to mix. In both parts of the electrolytic cell there is an electrolyte, for example five percent hydrochloric acid, and electrodes in contact with the electrolyte, gases and conductors. Hydrogen enters one part of the electrolytic cell, and chlorine enters the other part, each to its own electrode. When the conductors are closed, a reaction of the interaction of hydrogen and chlorine occurs with the release of electricity and the production of hydrogen chloride, which dissolves in the electrolyte and increases its concentration to the necessary limit. The resulting hydrochloric acid is removed from the electrolytic cell, and a new portion of the electrolyte enters instead. The electricity released during the reaction can be sent to the reactor to heat silver chloride, returning part of the energy spent on the evolution of chlorine, due to which the cost of the resulting compounds is brought closer together. The tightness of this device provides a reduction in environmental pollution in the production of various chemical compounds.
Пример 2. Получение смеси хлористоводородной и бромистоводородной кислот и водного раствора едкого натра из хлорида серебра, бромида серебра, металлического натрия и воды. Процесс синтеза протекает аналогично вышеописанному, с разницей в том, что в первом реакторе происходит выделение смеси газообразного хлора и жидкого брома, например термическим разложением смеси хлорида серебра и бромида серебра на металлическое серебро, жидкий бром и газообразный хлор. Example 2. Obtaining a mixture of hydrochloric and hydrobromic acids and an aqueous solution of sodium hydroxide from silver chloride, silver bromide, sodium metal and water. The synthesis process proceeds similarly to the above, with the difference that in the first reactor, a mixture of gaseous chlorine and liquid bromine is released, for example, by thermal decomposition of a mixture of silver chloride and silver bromide into metallic silver, liquid bromine and gaseous chlorine.
Claims (1)
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| RU98108716A RU2142025C1 (en) | 1998-05-05 | 1998-05-05 | Method of compounds synthesis |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| RU98108716A RU2142025C1 (en) | 1998-05-05 | 1998-05-05 | Method of compounds synthesis |
Publications (1)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| RU2142025C1 true RU2142025C1 (en) | 1999-11-27 |
Family
ID=20205669
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| RU98108716A RU2142025C1 (en) | 1998-05-05 | 1998-05-05 | Method of compounds synthesis |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| RU (1) | RU2142025C1 (en) |
Citations (3)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| EP0039410A1 (en) * | 1980-04-22 | 1981-11-11 | Occidental Research Corporation | Concentrating alkali metal hydroxide |
| RU2050422C1 (en) * | 1992-04-14 | 1995-12-20 | Акционерное общество закрытого типа "Деко" | Method for production of citric acid |
| RU2055582C1 (en) * | 1993-06-17 | 1996-03-10 | Воронежский технологический институт | Method of calcium gluconate preparing |
-
1998
- 1998-05-05 RU RU98108716A patent/RU2142025C1/en active
Patent Citations (3)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| EP0039410A1 (en) * | 1980-04-22 | 1981-11-11 | Occidental Research Corporation | Concentrating alkali metal hydroxide |
| RU2050422C1 (en) * | 1992-04-14 | 1995-12-20 | Акционерное общество закрытого типа "Деко" | Method for production of citric acid |
| RU2055582C1 (en) * | 1993-06-17 | 1996-03-10 | Воронежский технологический институт | Method of calcium gluconate preparing |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| US7108777B2 (en) | Hydrogen-assisted electrolysis processes | |
| CN101748422B (en) | Method for preparing alkaline hydrogen peroxide in situ | |
| US4921585A (en) | Electrolysis cell and method of use | |
| US3113049A (en) | Direct production of electrical energy from liquid fuels | |
| US4225401A (en) | Method for generating hydrogen and oxygen | |
| US4726887A (en) | Process for preparing olefin oxides in an electrochemical cell | |
| RU2142025C1 (en) | Method of compounds synthesis | |
| CN110745795A (en) | Method for electrochemically synthesizing lithium bis (fluorosulfonate) imide | |
| CN115558943A (en) | Hydrogen peroxide generating device | |
| CN1065005C (en) | Process of electrochemical oxygen generation by cathode and its oxygen generating box | |
| WO1988001310A2 (en) | Bipolar plate-system for use in electrochemical cells | |
| CN111206264A (en) | Electric energy supply type electrochemical reactor and use method thereof | |
| RU2122604C1 (en) | Method of synthesis of substances | |
| Jalbout et al. | New paired electrosynthesis route for glyoxalic acid | |
| KR20240161811A (en) | Method for producing metal borohydride or boric acid from metal metaborate | |
| US3894887A (en) | Hydrogen-bromine secondary battery | |
| US3507701A (en) | Process of using fuel cell including tungsten oxide catalyst | |
| EP0201925A1 (en) | Process for producing a free amino acid from an alkali metal salt thereof | |
| Suppiah et al. | Study of the hybrid Cu-Cl cycle for nuclear hydrogen production | |
| US3558453A (en) | Preparation of alkene halides | |
| WO1999016934A1 (en) | Method for the electrolysis of an aqueous saline solution | |
| RU222378U1 (en) | Filter-press electrolyzer for the production of peroxodisulfuric acid | |
| US3420713A (en) | Process of operating a fuel cell with an aliphatic monoamide fuel | |
| González Pérez et al. | Assessment of the electrochemical production of sodium perborate | |
| Raghavendran et al. | Electrolytic preparation of sodium perborate |