RU2036838C1 - Method for purification of sodium chloride - Google Patents
Method for purification of sodium chloride Download PDFInfo
- Publication number
- RU2036838C1 RU2036838C1 SU5032536A RU2036838C1 RU 2036838 C1 RU2036838 C1 RU 2036838C1 SU 5032536 A SU5032536 A SU 5032536A RU 2036838 C1 RU2036838 C1 RU 2036838C1
- Authority
- RU
- Russia
- Prior art keywords
- soda
- ions
- sodium chloride
- solution
- hydrochloric acid
- Prior art date
Links
- FAPWRFPIFSIZLT-UHFFFAOYSA-M Sodium chloride Chemical compound [Na+].[Cl-] FAPWRFPIFSIZLT-UHFFFAOYSA-M 0.000 title claims abstract description 40
- 239000011780 sodium chloride Substances 0.000 title claims abstract description 20
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims description 9
- 238000000746 purification Methods 0.000 title abstract description 5
- CDBYLPFSWZWCQE-UHFFFAOYSA-L Sodium Carbonate Chemical compound [Na+].[Na+].[O-]C([O-])=O CDBYLPFSWZWCQE-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims abstract description 20
- VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-N Hydrochloric acid Chemical compound Cl VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 16
- 239000003513 alkali Substances 0.000 claims abstract description 14
- 239000000243 solution Substances 0.000 claims abstract description 13
- CURLTUGMZLYLDI-UHFFFAOYSA-N Carbon dioxide Chemical compound O=C=O CURLTUGMZLYLDI-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 10
- 239000012267 brine Substances 0.000 claims abstract description 10
- 235000017550 sodium carbonate Nutrition 0.000 claims abstract description 10
- 229910000029 sodium carbonate Inorganic materials 0.000 claims abstract description 10
- HPALAKNZSZLMCH-UHFFFAOYSA-M sodium;chloride;hydrate Chemical compound O.[Na+].[Cl-] HPALAKNZSZLMCH-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims abstract description 10
- QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-L Sulfate Chemical compound [O-]S([O-])(=O)=O QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims abstract description 8
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 claims abstract description 8
- 239000012670 alkaline solution Substances 0.000 claims abstract description 7
- 239000001569 carbon dioxide Substances 0.000 claims abstract description 5
- 229910002092 carbon dioxide Inorganic materials 0.000 claims abstract description 5
- 238000003763 carbonization Methods 0.000 claims abstract description 4
- 238000001704 evaporation Methods 0.000 claims abstract description 4
- 230000008020 evaporation Effects 0.000 claims abstract description 3
- HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M Sodium hydroxide Chemical compound [OH-].[Na+] HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims description 30
- 239000011575 calcium Substances 0.000 claims description 9
- 239000011777 magnesium Substances 0.000 claims description 9
- OYPRJOBELJOOCE-UHFFFAOYSA-N Calcium Chemical compound [Ca] OYPRJOBELJOOCE-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 7
- 239000002244 precipitate Substances 0.000 claims description 7
- FYYHWMGAXLPEAU-UHFFFAOYSA-N Magnesium Chemical compound [Mg] FYYHWMGAXLPEAU-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 6
- 229910052749 magnesium Inorganic materials 0.000 claims description 6
- ZAMOUSCENKQFHK-UHFFFAOYSA-N Chlorine atom Chemical compound [Cl] ZAMOUSCENKQFHK-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 5
- 229910052791 calcium Inorganic materials 0.000 claims description 5
- 239000003518 caustics Substances 0.000 claims description 5
- 239000000460 chlorine Substances 0.000 claims description 5
- 229910052801 chlorine Inorganic materials 0.000 claims description 5
- 238000004140 cleaning Methods 0.000 claims description 4
- 150000002500 ions Chemical class 0.000 claims description 3
- 239000012452 mother liquor Substances 0.000 claims description 2
- 238000004090 dissolution Methods 0.000 claims 2
- 239000000047 product Substances 0.000 claims 1
- 238000000926 separation method Methods 0.000 claims 1
- 229910001425 magnesium ion Inorganic materials 0.000 abstract description 10
- 229910001424 calcium ion Inorganic materials 0.000 abstract description 9
- 239000011734 sodium Substances 0.000 abstract description 7
- DGAQECJNVWCQMB-PUAWFVPOSA-M Ilexoside XXIX Chemical compound C[C@@H]1CC[C@@]2(CC[C@@]3(C(=CC[C@H]4[C@]3(CC[C@@H]5[C@@]4(CC[C@@H](C5(C)C)OS(=O)(=O)[O-])C)C)[C@@H]2[C@]1(C)O)C)C(=O)O[C@H]6[C@@H]([C@H]([C@@H]([C@H](O6)CO)O)O)O.[Na+] DGAQECJNVWCQMB-PUAWFVPOSA-M 0.000 abstract 2
- 229910052708 sodium Inorganic materials 0.000 abstract 2
- 150000001768 cations Chemical class 0.000 abstract 1
- 230000008929 regeneration Effects 0.000 abstract 1
- 238000011069 regeneration method Methods 0.000 abstract 1
- 239000000126 substance Substances 0.000 abstract 1
- JLVVSXFLKOJNIY-UHFFFAOYSA-N Magnesium ion Chemical compound [Mg+2] JLVVSXFLKOJNIY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 9
- 235000011121 sodium hydroxide Nutrition 0.000 description 9
- BHPQYMZQTOCNFJ-UHFFFAOYSA-N Calcium cation Chemical compound [Ca+2] BHPQYMZQTOCNFJ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 6
- XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N Iron Chemical compound [Fe] XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- PMZURENOXWZQFD-UHFFFAOYSA-L Sodium Sulfate Chemical compound [Na+].[Na+].[O-]S([O-])(=O)=O PMZURENOXWZQFD-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 3
- 239000000203 mixture Substances 0.000 description 3
- 239000002994 raw material Substances 0.000 description 3
- 239000002002 slurry Substances 0.000 description 3
- 229910052938 sodium sulfate Inorganic materials 0.000 description 3
- 235000011152 sodium sulphate Nutrition 0.000 description 3
- 150000003467 sulfuric acid derivatives Chemical class 0.000 description 3
- OSGAYBCDTDRGGQ-UHFFFAOYSA-L calcium sulfate Chemical compound [Ca+2].[O-]S([O-])(=O)=O OSGAYBCDTDRGGQ-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 2
- 238000005868 electrolysis reaction Methods 0.000 description 2
- 238000002474 experimental method Methods 0.000 description 2
- 238000001914 filtration Methods 0.000 description 2
- 229910052602 gypsum Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000010440 gypsum Substances 0.000 description 2
- 238000010438 heat treatment Methods 0.000 description 2
- 229910052742 iron Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000010802 sludge Substances 0.000 description 2
- 239000000725 suspension Substances 0.000 description 2
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 239000004568 cement Substances 0.000 description 1
- 238000010908 decantation Methods 0.000 description 1
- 230000008021 deposition Effects 0.000 description 1
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-M hydroxide Chemical compound [OH-] XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 1
- 239000012535 impurity Substances 0.000 description 1
- 239000007791 liquid phase Substances 0.000 description 1
- 239000011505 plaster Substances 0.000 description 1
- 229920002401 polyacrylamide Polymers 0.000 description 1
- 230000001376 precipitating effect Effects 0.000 description 1
- 150000003839 salts Chemical class 0.000 description 1
- 229910021653 sulphate ion Inorganic materials 0.000 description 1
Landscapes
- Electrolytic Production Of Non-Metals, Compounds, Apparatuses Therefor (AREA)
- Removal Of Specific Substances (AREA)
Abstract
Description
Изобретение относится к очистке раствора хлорида натрия электролитических производств хлора и каустика от кальция, магния и сульфатов. The invention relates to the purification of a solution of sodium chloride in the electrolytic production of chlorine and caustic from calcium, magnesium and sulfates.
Наиболее близким к изобретению является способ очистки раствора хлорида натрия от кальция, магния, железа и сульфатов обработкой его содово-щелочным раствором, отделением осадка от маточного раствора, растворением осадка соляной кислотой, осаждением при рН 9,5-11,0 из полученного раствора гидроксидов магния и железа совместно с сульфатом кальция с последующим возвратом осадка на стадию осаждения этих примесей в 3-10-ти кратном отношении к свежеобразующемуся. Образующийся гипсовый шлам отделяют от рассола декантацией, фильтрацией, отмывают водой до содержания хлорида натрия не более 1% Отмытый гипсовый шлам подвергают термической обработке при 165оС и предлагают использовать в качестве сырья на гипсовых и цементных заводах.Closest to the invention is a method of purifying a solution of sodium chloride from calcium, magnesium, iron and sulfates by treating it with a soda-alkaline solution, separating the precipitate from the mother liquor, dissolving the precipitate with hydrochloric acid, precipitating at pH 9.5-11.0 from the obtained hydroxide solution magnesium and iron together with calcium sulfate, followed by the return of the precipitate to the stage of deposition of these impurities in a 3-10-fold ratio to the freshly formed. The resulting plaster slurry is separated by decantation from the brine by filtration, washed with water until the sodium chloride content of not more than 1% The washed gypsum slurry is subjected to heat treatment at 165 ° C and propose to use as raw materials for gypsum and cement factories.
Недостатками данного способа являются сложность процесса и высокие затраты при очистке подземного рассола, содержащего значительные количества ионов кальция и магния. The disadvantages of this method are the complexity of the process and high costs when cleaning underground brine containing significant amounts of calcium and magnesium ions.
Целью изобретения является упрощение способа и снижение затрат на сырье. The aim of the invention is to simplify the method and reduce the cost of raw materials.
Это достигается тем, что в способе очистки раствора хлорида натрия электролитических производств хлора и каустика от кальция, магния и сульфатов, включающем его обработку содово-щелочным раствором, отделении осадка от раствора и растворении его соляной кислотой, используют содово-щелочной раствор, полученный карбонизацией электролитической щелочи данного производства диоксидом углерода, который выделяется при растворении осадка соляной кислотой, и добавлением кальцинированной соды до мольного соотношения карбоната натрия к ионам кальция 1,01-1,05-1 и едкого натра к ионам магния 2,02-2,10: 1, а сульфат-ионы натрия выделяют на стадии выпарки электролитической щелочи в виде товарного сульфатного рассола с массовой долей сульфата натрия не более 80 г/дм3 и хлорида натрия не менее 250 г/дм3. Сульфатный рассол используют для регенерации Na-катионных фильтров.This is achieved by the fact that in the method of purifying a solution of sodium chloride of the electrolytic production of chlorine and caustic from calcium, magnesium and sulfates, including its treatment with a soda-alkaline solution, separating the precipitate from the solution and dissolving it with hydrochloric acid, use is made of a soda-alkaline solution obtained by electrolytic carbonization alkalis of this production with carbon dioxide, which is released when the precipitate is dissolved in hydrochloric acid, and by adding soda ash to a molar ratio of sodium carbonate to ions to lation 1.01-1.05-1 and sodium hydroxide to magnesium ions 2.02-2.10: 1, and sodium sulfate ions are isolated at the stage of evaporation of electrolytic alkali in the form of a commodity sulfate brine with a mass fraction of sodium sulfate of not more than 80 g / dm 3 and sodium chloride not less than 250 g / dm 3 . Sulphate brine is used to regenerate Na-cationic filters.
Предлагаемый способ позволяет упростить технологию очистки (исключаются две стадии фильтрования и стадия термической обработки осадка) и снизить затраты на сырье за счет использования для очистки рассола вместо товарного едкого натра электролитической щелочи производства хлора и каустика. The proposed method allows to simplify the cleaning technology (two filtering stages and a sludge heat treatment stage are excluded) and reduce raw material costs by using chlorine and caustic production instead of salted caustic soda from electrolytic alkali.
Снижение молярного соотношения карбоната натрия к ионам кальция ниже 1,01: 1 и едкого натра к ионам магния в карбонизированной электролитической щелочи менее 2,02:1 приводит к снижению степени очистки рассола от ионов кальция и магния, повышение данного соотношения выше 1,04:1 и 2,10:1 соответственно приводит к увеличению расхода электролитической щелочи без увеличения степени очистки. A decrease in the molar ratio of sodium carbonate to calcium ions below 1.01: 1 and sodium hydroxide to magnesium ions in carbonized electrolytic alkali less than 2.02: 1 leads to a decrease in the degree of purification of brine from calcium and magnesium ions, an increase in this ratio above 1.04: 1 and 2.10: 1, respectively, leads to an increase in the consumption of electrolytic alkali without increasing the degree of purification.
П р и м е р 1. Процесс проводят на стендовой установке с использованием подземного раствора хлорида натрия. На содово-щелочную очистку направляют 5000 г/ч подземного рассола, содержащего, г/дм3: NaCl 187,6; Ca2+ 7,1; Mg2+ 3,3; SO4 2- 1,5 и 1069 г/ч карбонизированной электролитической щелочи состава, Na2CO3 7,96; NaOH 4,54; Na2SO4 0,37; NaCl 13,86; вода 73,27. Молярное соотношение карбоната натрия к ионам кальция 1,01:1, едкого натра к ионам магния 2,02:1.PRI me R 1. The process is carried out on a bench using an underground solution of sodium chloride. For soda-alkaline cleaning send 5000 g / h of underground brine containing, g / DM 3 : NaCl 187.6; Ca 2+ 7.1; Mg 2+ 3.3; SO 4 2 - 1.5 and 1069 g / h carbonized electrolytic alkali composition, Na 2 CO 3 7.96; NaOH 4.54; Na 2 SO 4 0.37; NaCl 13.86; water 73.27. The molar ratio of sodium carbonate to calcium ions 1.01: 1, sodium hydroxide to magnesium ions 2.02: 1.
Суспензию направляют в отстойник. Жидкую фазу в количестве 5420 г/ч, содержащую 0,005 г/дм3 Ca2+, 0,0008 г/дм3 Mg2+, 1,5 г/дм3 SO4 2-, декантируют, смешивают с оборотной солью производства хлора и каустика до содержания хлорида натрия 310 ± 5 г/дм3 и направляют на электролиз.The suspension is sent to the sump. The liquid phase in an amount of 5420 g / h, containing 0.005 g / dm 3 Ca 2+ , 0,0008 g / dm 3 Mg 2+ , 1.5 g / dm 3 SO 4 2- , is decanted, mixed with the chlorine production salt and caustic to the content of sodium chloride 310 ± 5 g / DM 3 and sent for electrolysis.
Сгущенную в отстойнике суспензию шлама состава, мас. CaCO3 12,22; Mg(OH)2 5,38; NaCl 15,631; H2O 66,77 подают со скоростью 643 г/ч в реактор с мешалкой. Шлам растворяют подачей в реактор 301 г/ч 30%-ой соляной кислоты при рН 4 ± 1. Полученный раствор, содержащий, мас. CaCl2 9,23; MgCl2 5,99; NaCl 10,65; H2O 74,13 направляют в подземные горизонты, а диоксид углерода используют для карбонизации электролитической щелочи, получаемой при электролизе очищенного раствора хлорида натрия. Карбонизацию электролитической щелочи осуществляют в колонне, в верхнюю часть которой поступает электролитическая щелочь состава, мас. NaOH 12,11; NaCl 13,86; Na2SO4 0,37; H2O 70,31, где предварительно растворяют кальцинированную соду 0,1% и полиакриламид 0,02% а снизу подается диоксид углерода. При этом получают карбонизированную электролитическую щелочь состава, мас. Na2CO3 7,96; NaOH 4,54; NaCl 13,86; Na2SO4 0,37; H2O 73,17.Condensed slurry suspension thickened in the sump, wt. CaCO 3 12.22; Mg (OH) 2 5.38; NaCl 15.631; H 2 O 66.77 is fed at a speed of 643 g / h into a stirred reactor. The sludge is dissolved by feeding to the reactor 301 g / h of 30% hydrochloric acid at pH 4 ± 1. The resulting solution, containing, wt. CaCl 2 9.23; MgCl 2 5.99; NaCl 10.65; H 2 O 74,13 sent to the underground horizons, and carbon dioxide is used to carbonize the electrolytic alkali obtained by electrolysis of a purified solution of sodium chloride. The carbonization of electrolytic alkali is carried out in a column, in the upper part of which the electrolytic alkali of the composition enters, wt. NaOH 12.11; NaCl 13.86; Na 2 SO 4 0.37; H 2 O 70.31, where pre-dissolved soda ash 0.1% and polyacrylamide 0.02% and carbon dioxide is supplied from below. This gives a carbonized electrolytic alkali composition, wt. Na 2 CO 3 7.96; NaOH 4.54; NaCl 13.86; Na 2 SO 4 0.37; H 2 O, 73.17.
При выпаривании основной массы электролитической щелочи выделяют сульфатный рассол с массовой долей сульфата натрия не менее 80 г/дм3, хлорида натрия не более 250 г/дм3, соответствующий ТУ 6-02-12-129-89.When evaporating the bulk of the electrolytic alkali, a sulfate brine with a mass fraction of sodium sulfate of at least 80 g / dm 3 , sodium chloride of not more than 250 g / dm 3 , corresponding to TU 6-02-12-129-89, is isolated.
П р и м е р 2. Опыт осуществляют по режимам примера 1, однако молярное соотношение карбоната натрия к ионам кальция составляет 1,03:1 едкого натра к ионам магния 2,06: 1. В очищенном растворе хлорида натрия концентрация ионов кальция 0,004 г/дм3, ионов магния 0,0005 г/дм3.PRI me R 2. The experiment is carried out according to the modes of example 1, however, the molar ratio of sodium carbonate to calcium ions is 1.03: 1 sodium hydroxide to magnesium ions 2.06: 1. In a purified solution of sodium chloride, the concentration of calcium ions is 0.004 g / dm 3 , magnesium ions 0,0005 g / dm 3 .
П р и м е р 3. Опыт проводят по режимам примера 1, однако молярное соотношение карбоната натрия к ионам кальция равно 1,05:1 и едкого натра к ионам магния 2,10: 1. Содержание ионов кальция в очищенном рассоле 0,003 г/дм3, ионов магния 0,0004 г/дм3.PRI me R 3. The experiment is carried out according to the modes of example 1, however, the molar ratio of sodium carbonate to calcium ions is 1.05: 1 and sodium hydroxide to magnesium ions 2.10: 1. The content of calcium ions in the purified brine is 0.003 g / dm 3 , magnesium ions 0,0004 g / dm 3 .
Claims (1)
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| SU5032536 RU2036838C1 (en) | 1992-03-17 | 1992-03-17 | Method for purification of sodium chloride |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| SU5032536 RU2036838C1 (en) | 1992-03-17 | 1992-03-17 | Method for purification of sodium chloride |
Publications (1)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| RU2036838C1 true RU2036838C1 (en) | 1995-06-09 |
Family
ID=21599470
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| SU5032536 RU2036838C1 (en) | 1992-03-17 | 1992-03-17 | Method for purification of sodium chloride |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| RU (1) | RU2036838C1 (en) |
Cited By (5)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| RU2169116C1 (en) * | 1999-12-10 | 2001-06-20 | Кемеровское открытое акционерное общество "Химпром" | Method of purifying sodium chloride solution |
| RU2173298C1 (en) * | 1999-12-14 | 2001-09-10 | Кемеровское открытое акционерное общество "Химпром" | Sodium chloride purification process |
| RU2176616C2 (en) * | 1999-12-10 | 2001-12-10 | Кемеровское открытое акционерное общество "Химпром" | Method of purifying sodium chloride solution |
| RU2179952C2 (en) * | 1999-12-14 | 2002-02-27 | Кемеровское открытое акционерное общество "Химпром" | Solution |
| RU2230029C2 (en) * | 2000-12-18 | 2004-06-10 | ОАО "Сибур-Нефтехим" | Method for additional saturation and treatment of natural ground liquor fr om impurity of calcium and magnesium ions |
-
1992
- 1992-03-17 RU SU5032536 patent/RU2036838C1/en active
Non-Patent Citations (1)
| Title |
|---|
| Авторское свидетельство СССР N 994407, кл. C 01D 3/16, 1983. * |
Cited By (5)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| RU2169116C1 (en) * | 1999-12-10 | 2001-06-20 | Кемеровское открытое акционерное общество "Химпром" | Method of purifying sodium chloride solution |
| RU2176616C2 (en) * | 1999-12-10 | 2001-12-10 | Кемеровское открытое акционерное общество "Химпром" | Method of purifying sodium chloride solution |
| RU2173298C1 (en) * | 1999-12-14 | 2001-09-10 | Кемеровское открытое акционерное общество "Химпром" | Sodium chloride purification process |
| RU2179952C2 (en) * | 1999-12-14 | 2002-02-27 | Кемеровское открытое акционерное общество "Химпром" | Solution |
| RU2230029C2 (en) * | 2000-12-18 | 2004-06-10 | ОАО "Сибур-Нефтехим" | Method for additional saturation and treatment of natural ground liquor fr om impurity of calcium and magnesium ions |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| US5283054A (en) | Process for producing sodium salts from brines of sodium ores | |
| SU778707A3 (en) | Method of purifying sodium chloride solution | |
| US20030080066A1 (en) | Recovery of common salt and marine chemicals from brine | |
| CN100404420C (en) | Recovery of sodium chloride and other salts from brine | |
| RU2724779C1 (en) | Method for integrated processing of produced water of oil fields | |
| US3816592A (en) | Process for the purification of raw sodium chloride brines | |
| CN1343622A (en) | Getting alkali from salt solution and calcining sesquicarbonate of soda | |
| AU2002212675A1 (en) | Recovery of sodium chloride and other salts from brine | |
| US4115219A (en) | Brine purification process | |
| AU594833B2 (en) | Process of producing alkali hydroxide, chlorine and hydrogen by the electrolysis of an aqueous alkali chloride solution in a membrane cell | |
| US4210626A (en) | Manufacture of magnesium carbonate and calcium sulphate from brine mud | |
| RU2036838C1 (en) | Method for purification of sodium chloride | |
| CA2365967C (en) | Process for the treatment of fly ash, using hydrochloric acid | |
| SU994407A1 (en) | Method for purifying sodium chloride solution | |
| RU2259320C1 (en) | Magnesium-containing ore processing method | |
| RU2006476C1 (en) | Method of producing mineral substances of sea water | |
| CN1136306A (en) | A kind of preparation method of cesium and rubidium salt solution | |
| EA006738B1 (en) | Co-retarding agents for preparing purified brine | |
| SU999455A1 (en) | Method for softening water | |
| RU2230029C2 (en) | Method for additional saturation and treatment of natural ground liquor fr om impurity of calcium and magnesium ions | |
| JPH0397880A (en) | Method for preparation of aqeous sodium hydroxide solution of high cencentration | |
| CA1329917C (en) | Process for the production of alkali metal chlorate | |
| RU2182559C2 (en) | Method of producing carnallite from magnesium chloride solutions | |
| RU2477256C2 (en) | Method of producing industrial brine | |
| SU1758002A1 (en) | Method of producing concentrated solutions of magnesium sulfate from sea type brine |