SU999455A1 - Method for softening water - Google Patents
Method for softening water Download PDFInfo
- Publication number
- SU999455A1 SU999455A1 SU802985858A SU2985858A SU999455A1 SU 999455 A1 SU999455 A1 SU 999455A1 SU 802985858 A SU802985858 A SU 802985858A SU 2985858 A SU2985858 A SU 2985858A SU 999455 A1 SU999455 A1 SU 999455A1
- Authority
- SU
- USSR - Soviet Union
- Prior art keywords
- sodium
- water
- regeneration
- magnesium hydroxide
- calcium carbonate
- Prior art date
Links
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims abstract description 31
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims abstract description 18
- VTYYLEPIZMXCLO-UHFFFAOYSA-L Calcium carbonate Chemical compound [Ca+2].[O-]C([O-])=O VTYYLEPIZMXCLO-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims abstract description 28
- FAPWRFPIFSIZLT-UHFFFAOYSA-M Sodium chloride Chemical compound [Na+].[Cl-] FAPWRFPIFSIZLT-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims abstract description 27
- HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M Sodium hydroxide Chemical compound [OH-].[Na+] HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims abstract description 24
- 230000008929 regeneration Effects 0.000 claims abstract description 20
- 238000011069 regeneration method Methods 0.000 claims abstract description 20
- 239000011734 sodium Substances 0.000 claims abstract description 15
- 229910052708 sodium Inorganic materials 0.000 claims abstract description 15
- DGAQECJNVWCQMB-PUAWFVPOSA-M Ilexoside XXIX Chemical compound C[C@@H]1CC[C@@]2(CC[C@@]3(C(=CC[C@H]4[C@]3(CC[C@@H]5[C@@]4(CC[C@@H](C5(C)C)OS(=O)(=O)[O-])C)C)[C@@H]2[C@]1(C)O)C)C(=O)O[C@H]6[C@@H]([C@H]([C@@H]([C@H](O6)CO)O)O)O.[Na+] DGAQECJNVWCQMB-PUAWFVPOSA-M 0.000 claims abstract description 14
- 229910000019 calcium carbonate Inorganic materials 0.000 claims abstract description 13
- 239000011780 sodium chloride Substances 0.000 claims abstract description 13
- VTHJTEIRLNZDEV-UHFFFAOYSA-L magnesium dihydroxide Chemical compound [OH-].[OH-].[Mg+2] VTHJTEIRLNZDEV-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims abstract description 12
- 239000000347 magnesium hydroxide Substances 0.000 claims abstract description 12
- 229910001862 magnesium hydroxide Inorganic materials 0.000 claims abstract description 12
- VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-N Hydrochloric acid Chemical compound Cl VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 10
- QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-L Sulfate Chemical compound [O-]S([O-])(=O)=O QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims abstract description 10
- 238000002425 crystallisation Methods 0.000 claims abstract description 6
- 230000008025 crystallization Effects 0.000 claims abstract description 6
- 238000000746 purification Methods 0.000 claims abstract description 6
- FKNQFGJONOIPTF-UHFFFAOYSA-N Sodium cation Chemical compound [Na+] FKNQFGJONOIPTF-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 4
- 239000007791 liquid phase Substances 0.000 claims abstract description 3
- 238000000926 separation method Methods 0.000 claims description 5
- 238000001354 calcination Methods 0.000 claims description 2
- 238000005341 cation exchange Methods 0.000 claims description 2
- 235000011121 sodium hydroxide Nutrition 0.000 abstract description 7
- 238000000909 electrodialysis Methods 0.000 abstract description 4
- 229910021653 sulphate ion Inorganic materials 0.000 abstract description 3
- BVKZGUZCCUSVTD-UHFFFAOYSA-L Carbonate Chemical compound [O-]C([O-])=O BVKZGUZCCUSVTD-UHFFFAOYSA-L 0.000 abstract 1
- 239000000945 filler Substances 0.000 abstract 1
- 238000002955 isolation Methods 0.000 abstract 1
- 238000002386 leaching Methods 0.000 abstract 1
- 239000000243 solution Substances 0.000 description 15
- 239000012267 brine Substances 0.000 description 8
- HPALAKNZSZLMCH-UHFFFAOYSA-M sodium;chloride;hydrate Chemical compound O.[Na+].[Cl-] HPALAKNZSZLMCH-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 8
- PMZURENOXWZQFD-UHFFFAOYSA-L Sodium Sulfate Chemical compound [Na+].[Na+].[O-]S([O-])(=O)=O PMZURENOXWZQFD-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 4
- 238000001556 precipitation Methods 0.000 description 3
- 150000003839 salts Chemical class 0.000 description 3
- OYPRJOBELJOOCE-UHFFFAOYSA-N Calcium Chemical compound [Ca] OYPRJOBELJOOCE-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M Chloride anion Chemical compound [Cl-] VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 2
- ZAMOUSCENKQFHK-UHFFFAOYSA-N Chlorine atom Chemical compound [Cl] ZAMOUSCENKQFHK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N Hydrogen Chemical compound [H][H] UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- CDBYLPFSWZWCQE-UHFFFAOYSA-L Sodium Carbonate Chemical compound [Na+].[Na+].[O-]C([O-])=O CDBYLPFSWZWCQE-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 2
- 230000033558 biomineral tissue development Effects 0.000 description 2
- 239000011575 calcium Substances 0.000 description 2
- 229910052791 calcium Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000000460 chlorine Substances 0.000 description 2
- 229910052801 chlorine Inorganic materials 0.000 description 2
- 238000004140 cleaning Methods 0.000 description 2
- 239000001257 hydrogen Substances 0.000 description 2
- 229910052739 hydrogen Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000012535 impurity Substances 0.000 description 2
- 239000001095 magnesium carbonate Substances 0.000 description 2
- ZLNQQNXFFQJAID-UHFFFAOYSA-L magnesium carbonate Chemical compound [Mg+2].[O-]C([O-])=O ZLNQQNXFFQJAID-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 2
- 235000014380 magnesium carbonate Nutrition 0.000 description 2
- 229910000021 magnesium carbonate Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000008267 milk Substances 0.000 description 2
- 210000004080 milk Anatomy 0.000 description 2
- 235000013336 milk Nutrition 0.000 description 2
- BASFCYQUMIYNBI-UHFFFAOYSA-N platinum Chemical compound [Pt] BASFCYQUMIYNBI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 229910052938 sodium sulfate Inorganic materials 0.000 description 2
- 235000011152 sodium sulphate Nutrition 0.000 description 2
- 239000002699 waste material Substances 0.000 description 2
- 239000002351 wastewater Substances 0.000 description 2
- 235000008733 Citrus aurantifolia Nutrition 0.000 description 1
- FYYHWMGAXLPEAU-UHFFFAOYSA-N Magnesium Chemical compound [Mg] FYYHWMGAXLPEAU-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- ZLMJMSJWJFRBEC-UHFFFAOYSA-N Potassium Chemical compound [K] ZLMJMSJWJFRBEC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000006004 Quartz sand Substances 0.000 description 1
- VYPSYNLAJGMNEJ-UHFFFAOYSA-N Silicium dioxide Chemical compound O=[Si]=O VYPSYNLAJGMNEJ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 235000011941 Tilia x europaea Nutrition 0.000 description 1
- 239000002253 acid Substances 0.000 description 1
- 230000002378 acidificating effect Effects 0.000 description 1
- 239000000654 additive Substances 0.000 description 1
- 230000000996 additive effect Effects 0.000 description 1
- 239000003011 anion exchange membrane Substances 0.000 description 1
- 230000009286 beneficial effect Effects 0.000 description 1
- 239000000920 calcium hydroxide Substances 0.000 description 1
- 235000011116 calcium hydroxide Nutrition 0.000 description 1
- BRPQOXSCLDDYGP-UHFFFAOYSA-N calcium oxide Chemical compound [O-2].[Ca+2] BRPQOXSCLDDYGP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000000292 calcium oxide Substances 0.000 description 1
- ODINCKMPIJJUCX-UHFFFAOYSA-N calcium oxide Inorganic materials [Ca]=O ODINCKMPIJJUCX-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000003054 catalyst Substances 0.000 description 1
- 239000003010 cation ion exchange membrane Substances 0.000 description 1
- 150000001768 cations Chemical class 0.000 description 1
- 239000003518 caustics Substances 0.000 description 1
- 239000003153 chemical reaction reagent Substances 0.000 description 1
- 150000001805 chlorine compounds Chemical class 0.000 description 1
- 238000005345 coagulation Methods 0.000 description 1
- 230000015271 coagulation Effects 0.000 description 1
- 239000003245 coal Substances 0.000 description 1
- 239000013078 crystal Substances 0.000 description 1
- 238000010612 desalination reaction Methods 0.000 description 1
- HBYOLNPZXLHVQA-UHFFFAOYSA-J dicalcium dicarbonate Chemical compound [Ca+2].[Ca+2].[O-]C([O-])=O.[O-]C([O-])=O HBYOLNPZXLHVQA-UHFFFAOYSA-J 0.000 description 1
- HFCSXCKLARAMIQ-UHFFFAOYSA-L disodium;sulfate;hydrate Chemical compound O.[Na+].[Na+].[O-]S([O-])(=O)=O HFCSXCKLARAMIQ-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 230000000694 effects Effects 0.000 description 1
- 238000005868 electrolysis reaction Methods 0.000 description 1
- 238000003912 environmental pollution Methods 0.000 description 1
- 239000013505 freshwater Substances 0.000 description 1
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-M hydroxide Chemical compound [OH-] XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 1
- 229910052500 inorganic mineral Inorganic materials 0.000 description 1
- 150000002500 ions Chemical class 0.000 description 1
- 239000004571 lime Substances 0.000 description 1
- 239000011777 magnesium Substances 0.000 description 1
- 229910052749 magnesium Inorganic materials 0.000 description 1
- 159000000003 magnesium salts Chemical class 0.000 description 1
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 description 1
- 235000010755 mineral Nutrition 0.000 description 1
- 239000011707 mineral Substances 0.000 description 1
- 239000000203 mixture Substances 0.000 description 1
- 239000012452 mother liquor Substances 0.000 description 1
- 230000021962 pH elevation Effects 0.000 description 1
- 230000000737 periodic effect Effects 0.000 description 1
- 229910052697 platinum Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000011591 potassium Substances 0.000 description 1
- 229910052700 potassium Inorganic materials 0.000 description 1
- 229940088417 precipitated calcium carbonate Drugs 0.000 description 1
- 239000002994 raw material Substances 0.000 description 1
- 238000011084 recovery Methods 0.000 description 1
- 230000002787 reinforcement Effects 0.000 description 1
- 239000010802 sludge Substances 0.000 description 1
- OTNVGWMVOULBFZ-UHFFFAOYSA-N sodium;hydrochloride Chemical compound [Na].Cl OTNVGWMVOULBFZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000000126 substance Substances 0.000 description 1
- 150000003467 sulfuric acid derivatives Chemical class 0.000 description 1
- 239000003643 water by type Substances 0.000 description 1
Landscapes
- Water Treatment By Electricity Or Magnetism (AREA)
Abstract
1. СПОСОБ УМЯГЧЕНИЯ ВОДЫ, включаюций известкование, натрийкатионирование , регенерацию натрийкатионитных фильтров с получением отработанных регенерационных растворов , концентрирование жидкой фазы с раздельным выделением сульфата и хлорида натри , отличающийс тем, что, с целью повышени степени очистки, известкование ведут прокаленным карбонатом кальци , перед натрий-катионированием воду нейтрализуют сол ной кислотой, отработанный регенерационный раствор подщелачивают до полного выделени гидроксида магни , а раздельное выделение сульфата и хлорида натри осуществл ют-кристаллизацией и электродиализом соответственно. 2. Способ по п. 1, о т л и ч а ющ и и с тем, что подшелачивание регенерационного раствора натрийкатионитных фил-ьтров ведут едким натром в две стадии: напервой при рН 9,6-9,8 до выделени карбоната кальци , а на второй при рН 11,011 ,3 до В1;4аелени гидроксида магни .1. METHOD OF WATER TREATMENT, inclusions of liming, sodium cationing, regeneration of sodium cation-ion filters with obtaining spent regeneration solutions, concentrating the liquid phase with separate release of sulphate and sodium chloride, characterized by the fact that, in order to increase the degree of purification, liming is carried out by calcined calcium carbonate, before sodium, sodium is calcined with calcined carbonate, before sodium. by cationing, water is neutralized with hydrochloric acid, the spent regeneration solution is alkalinized until complete isolation of magnesium hydroxide, and separate the division of sulfate and sodium chloride is carried out by crystallization and electrodialysis, respectively. 2. The method according to claim 1, wherein the leaching of the regeneration solution of sodium cation exchanger fillers is caustic soda in two stages: firstly at pH 9.6-9.8, prior to the evolution of calcium carbonate, and the second, at pH 11.011, 3 to B1; 4a magnesium hydroxide green.
Description
Изобретение относитс к способу очистки воды и быть использовано в угольной промышленности при очистке шахтных вод. Известен способ очистки шахтных вод путем коагул ции, натрий-катионировани и опреснени в электродиализаторе 1 }. Недостатками способа вл ютс необходимость применени товарного хлористого натри и сброс его в водоем после регенерации фильтра. Наиболее близким к предложенному способу по технической сущности и достигаемому результату вл етс способ ум гчени воды., включающий известкование, натрий-катионирование , регенерацию натрий-катионитных фильтров с получением отработанных регенерационных растворов и концент рированием жидкой фазы с раздельным выделением сульфата и хлорида натри 2 . Недостатками способа вл ютс низка степень очистки, необходимос применени товарной извести и кисло ты-, а также загр знение окружающей среды сол ми магни . Целью изобретени вл етс повышение степени очистки воды. Цель достигаетс тем, что извест кование ведут -прокаленным карбонато кальци , перед натрий-катионировани ем воду нейтрализуют сол ной кислотой , отработанный регенерационный раствор подщелачивают до полного вы делени гидроксида магни , а раздел ное выделение сульфата и хлорида на ри осуществл ют кристаллизацией и электродиализом соответственно. При этом подщелачивание регенера ционного раствора натрий-катионитны фильтров ведут едким натром в две стадии: на первой при рН 9,6-9,8 до выделени карбоната кальци , а на второй при рН 11,0-11,3 до выделени гидроксида магни . Отличи предложенного способа за лючаютс в том, что известкование ведут прокаленным карбонатом кальци перед натрий-катионированием воду нейтрализуют сол ной кислотой, отра ботанный регенерационный раствор по щелачивают до полного выделени гид роксида магни , а раздельное выделе ние сульфата и хлорида натри осуществл ют кристаллизацией, и электро диализом соответственно. Отличие заключаетс также в том, что подщелачивание ведут едким натром в две стадии: на первой при рН 9,6-9,8 до выделени карбоната кал ци , на второй при рН 11,0-11,3 до выделени гидроксида магни . При осуществлении предложенного способа существенность двухстадийно го подщелачивани отработанного регенерационного раствора обустючпена необходимостью раздельного выделени ; и полезного использовани карбоната кальци и гидроксида магни ..При этом зона выпадени в осадок карбоната кальци находитс в интервале рН 9,, а гидроксида магни в интервале рН 11,0-11,3 П р и м е р. Очистке подвергают сбросовую воду шахтоуправлени Петровское п/о Донецкуголь , имеющую следующий исходный состав доминирующих ионов, мг-экв/л: Кальций 7,1 Магний 12,0 Натрий и калий 66,3 Гидрокарбонаты20 ,2 Сульфаты 29,1 Хлориды 46,1 и механические примеси в количестве 0,1-0,2 г/л. Эту воду со скоростью 10+0,2 мм/с пропускают через осветлитель , удал механические примеси , шлам которых используют в качестве упрочн квдей добавки при затвердении бетонов. Осветленную воду затем ввод т со скоростью 0,8+0,01 м/с в вихревой реактор, представл квдий собой конусный сосуд высотой 6 м с углом конусности 15° и большим диаметром 0,25 м, заполненный кварцевым песком с размером зэрен 0,2 0 ,3 мм. Одновременно в последний подают извествое молоко в количестве 300 г (70% оксида кальци ) на 1 м шахтной воды; прюцесс осуществт л ют при рН 9,7. Выделившийс .в виде крупки карбонат кальци в количестве 620 ГС 1 м воды отдел ют от последней. Полученный продукт содержит до 95% карбоната кальци и соответствует ТУ. Воду с остаточной концентрацией кальци 1-1,5 мг-экв/л довод т сол ной кислотой до рН 6,8-7.0 (расход 27,5%-ной кислоты 715 г/м воды ) и пропускают со скоростью 13 м/с через натрий-катионитовый фильтр. Последний регенерирует 10%-ным раствором хлорида натри . Полученный отработанный регенерационный раствор обрабатывают содой (840 г/м3) и едким натром (95%-ный каустик в количестве 570 г/м )в отстойнике периодического действи , последовательно выдел содой при рН 9,7 карбонат кальци (1400 г с 1 м отработанной шахтной воды) и едким натром при рН 11,2 гидроксид магни (400 г с 1 м отработанной шахтной воды ), Последний после обжига при соответствует требовани м ГОСТа 844-79 Магнези жжена техническа . Карбонат кальци прокаливают Ьри 900°С и используют в качестве сырь дл получени известкового молока на первой стадии реагентного ум гчени . шахтной воды. Оставшийс ум гченный регенерационный раствор лоукреп л ют хлоридом натри (10%-ным/ и ис пользуют повторно в качестве свежего регенерационного раствора дл обработки натрий-катионита. Ум гченную в.оду после натрий-катионитового фильтра, содержащую только хлорид и сульфат натри , подают в электродиализатор, представл ющий собой аппарат фильтр-прессно го типа с чередующимис катионитными и анионитными мембранами, и полу чают 0,93 м пресной воды (минерализаци 0,75 г/л ) с 1 м 3 исходной шахтной воды, котора по своим качествам пригодна дл технических це лей, и рассол, содержащий 175 г/л сульфатов и хлоридов натри . Рассол подают в непрерывно дейст вукнций противоточный кристаллизатор , где при температуре - кз него выпадает дес тиводный сульфат натри , который при подогреве выдел ет кристаллизационную воду, прок авающую извлекаемые из рассола кри таллы сульфата натри . Последний н.а выходе из кристаллизатора проходит через сушилку, в которой при 35 С получают безводный сульфат нат ри . Выход его составл ет 1,5 кг с 1 м исхсданой шахтной воды; он соот вествует требовани м ГОСТа 6318-72 Сульфат натри природньай. Маточник (остаточный рассол ), со держащий хлорид натри , направл ют во второй электродиаЛизатор, ан алогичный описанному выше, где при пло ности тока 0,7 Д/дцм получают раст вор, содержащий 300 г/л .поваренной соли, и раствор с содержанием 50 г/ смешанных солей. Последний направл ют повторно На кристаллизатор. Выход хлор|зда натри в виде рассола (СТУ 77-4-107-62 Рассол очищенный составл ет 2,4 кг с 1 м исходной шахтной воды. Полученный раствор хлорида 1гатри частично используют дл доукреплени регенерационного pacTjaopa натрнй-катионита, частично ( 1/3 . часть )подают в электролизер , оборудованный диафрагмой и прн плотности тока 780 А/м2 получают раствор едкого натра/ хлор и водород . Часть полученного раствора едко го натра обрабатывают углекислотой, выделившейс ранее при прокаливании карбоната кальци , н получают раствор соли. который используют дл . извлечени кгшьци при обработке регенерационного раствора на второй стадии ум гчени . Оставшуюс часть раствора едкого натра употребл ют дл осаждени гидроксида магнц на этой же стадии. Выделившиес в процессе электролиза хлор и водород сжигают на платиновом катализаторе, а полученный хлористый водород раствор ют в воде , получа сол ную, кислоту, которую используют дл корректировки рН шахтной воды на первой стадии ум гчени . Таким образом, при очистке 1 м З исходной сбросной шахтной воды получают 0,93 м чистой воды (минерализаци 0,75 г/л )f соответствующей требовани м, предъ вл емым к воде открытых источников водохоз йственного потреблени : 0,62 кг крупки карбоната кальци ; соответствующего требовани м ТУ 1,4 кг карбоната кальци / 0,4. кг гидроксида магни , соответствующего требовани м ГОСТа 844-79 Магнези жжена техническа 1,5 кг безводного сульфата натри , соответствующего требовани м ГОСТа 6318-72 Сульфат натри природный ; и -1,6 кг рассола хлорида натри , соответствующего требовани м СТУ -77-4-107- 2 Рассол очищенный . Технико-экономический эффект предложенного способа обусловлен возможностью получени на. конечной стсшии очистки воды и ценных минеральных веществ, т.е. процесс полу-, чени пригодной дл использовани воды вл етс одновременно и. процест сом, позвол ющим в замкнутом цикле извлечь соли, наход щиес в воде в виде товарного продукта.The invention relates to a method for purifying water and to be used in the coal industry in the purification of mine waters. A known method of cleaning mine water by coagulation, sodium cationization and desalination in electrodialysis apparatus 1}. The disadvantages of the method are the need to use salable sodium chloride and discharge it into the pond after filter regeneration. The closest to the proposed method to the technical essence and the achieved result is a method of water softening, which includes liming, sodium cationization, regeneration of sodium cation filters and obtaining spent regeneration solutions and concentrating the liquid phase with separate release of sulphate and sodium chloride 2. The disadvantages of this method are low degree of purification, the need for the use of salable lime and acidic, as well as environmental pollution with magnesium salts. The aim of the invention is to increase the degree of water purification. The goal is achieved by calcining calcium carbonate calcium, water is neutralized with sodium hydrochloric acid before sodium cationization, the spent regeneration solution is alkalinized to completely remove magnesium hydroxide, and the separation of sulfate and chloride on crystallization is carried out by crystallization and electrodialysis, respectively . In this case, alkalization of the regeneration solution of sodium-cation-exchange filters is carried out with caustic soda in two stages: the first one at pH 9.6-9.8 before the precipitation of calcium carbonate, and the second at pH 11.0-11.3 until the precipitation of magnesium hydroxide. The differences of the proposed method are that liming is calcined with calcium carbonate before sodium-cationisation, the water is neutralized with hydrochloric acid, the developed regeneration solution is alkalized until complete separation of magnesium hydroxide, and separate separation of sulfate and sodium chloride is carried out by crystallization, and electrodialysis, respectively. The difference also lies in the fact that alkalization is carried out with caustic soda in two stages: the first at pH 9.6-9.8 before the evolution of calcium carbonate, the second at pH 11.0-11.3 before the recovery of magnesium hydroxide. In the implementation of the proposed method, the materiality of the two-stage alkalinization of the spent regeneration solution is refined by the need for separate separation; and the beneficial use of calcium carbonate and magnesium hydroxide. In this case, the calcium carbonate precipitation zone is in the pH range 9, and the magnesium hydroxide in the pH range 11.0-11.3. The wastewater of the mine administration Petrovskoye, Donetskgol p / o, having the following initial composition of the dominant ions, mEq / l, is subjected to purification: Calcium 7.1 Magnesium 12.0 Sodium and potassium 66.3 Hydrocarbonates20, 2 Sulfates 29.1 Chlorides 46.1 and mechanical impurities in the amount of 0.1-0.2 g / l. With a speed of 10 + 0.2 mm / s, this water is passed through a clarifier to remove mechanical impurities, the sludge of which is used as a reinforcement of the additive during the hardening of concrete. The clarified water is then injected at a speed of 0.8 + 0.01 m / s into the vortex reactor; it is a cone vessel with a height of 6 m, a taper angle of 15 ° and a large diameter of 0.25 m, filled with quartz sand with a grain size of 0, 2 0, 3 mm. At the same time, milk of 300 g (70% calcium oxide) per 1 m of mine water is delivered to the last milk; The process is carried out at a pH of 9.7. The precipitated calcium carbonate in the amount of 620 HG with 1 m of water is separated from the latter. The resulting product contains up to 95% calcium carbonate and corresponds to the specifications. Water with a residual calcium concentration of 1-1.5 mEq / l is adjusted with hydrochloric acid to pH 6.8-7.0 (consumption of 27.5% acid 715 g / m water) and passed at a speed of 13 m / s through sodium cation exchanger. The latter is regenerated with a 10% sodium chloride solution. The resulting spent regeneration solution is treated with soda (840 g / m3) and caustic soda (95% caustic in the amount of 570 g / m) in a septic tank of periodic effect, successively recovering soda at pH 9.7 calcium carbonate (1400 g with 1 m waste mine water) and caustic soda at pH 11.2 of magnesium hydroxide (400 g with 1 m of waste mine water), the latter after roasting with the requirements of GOST 844-79 Magnesite burned technical. Calcium carbonate is calcined at 900 ° C and used as raw material for the production of milk of lime in the first stage of reagent softening. mine water. The remaining diluted regeneration solution is low in sodium chloride (10%) and reused as a fresh regeneration solution for treating sodium cationite. The softened water after the sodium cationite filter containing only sodium chloride and sodium sulfate is fed to an electrodialyzer, which is a filter-type apparatus with alternating cation and anion exchange membranes, and 0.93 m of fresh water (mineralization 0.75 g / l) with 1 m 3 of initial mine water, which by its qualities is suitable for t and brine containing 175 g / l of sulphate and sodium chloride. Brine is supplied to continuously acting countercurrent crystallizer, where at a temperature of sodium hydroxide sodium sulphate falls out, which, when heated, releases crystallization water, which prevents it from being extracted brine crystals of sodium sulfate. The last N. at the exit of the crystallizer passes through a dryer, in which anhydrous sodium sulfate is obtained at 35 ° C. Its output is 1.5 kg with 1 m of raw mine water; It complies with the requirements of GOST 6318-72 Natural Sulfate. The mother liquor (residual brine) containing sodium chloride is sent to the second Electrode, similar to that described above, where, at a current density of 0.7 D / dm, a solution containing 300 g / l of boiled salt is obtained, and a solution containing 50 g / mixed salts. The latter is sent again to the mold. The output of sodium chlorine in the form of brine (STU 77-4-107-62 Purified brine is 2.4 kg per 1 m of initial mine water. The resulting solution of 1g chloride is partially used to reinforce the regeneration pacTjaopa sodium cationite, partially (1 3. A part) is fed to an electrolyzer equipped with a diaphragm and a current density of 780 A / m2 and a solution of caustic soda / chlorine and hydrogen is obtained. long treatment when processing the regeneration solution in the second stage of softening. The rest of the caustic soda solution is used to precipitate magnes hydroxide at the same stage. The chlorine and hydrogen released during the electrolysis process is burned on a platinum catalyst, and hydrochloric acid, which is used to adjust the pH of the mine water in the first stage of softening. Thus, when cleaning 1 m 3 of the initial waste water, 0.93 m of pure water is obtained (mineralization 0.75 g / l) f relevant requirements for open source water consumption: 0.62 kg of calcium carbonate grains; TU requirements of 1.4 kg calcium carbonate / 0.4. kg of magnesium hydroxide complying with the requirements of GOST 844-79 Magnesite burned 1.5 kg of anhydrous sodium sulfate, complying with the requirements of GOST 6318-72 Sodium natural sulfate; and -1.6 kg of sodium chloride brine complying with the requirements of STU -77-4-107-2 Purified brine. Technical and economic effect of the proposed method due to the possibility of obtaining. final treatment of water and valuable mineral substances, i.e. the process of obtaining usable water is at the same time and. a process that allows in a closed cycle to extract salts that are in water in the form of a marketable product.
Claims (2)
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| SU802985858A SU999455A1 (en) | 1980-09-18 | 1980-09-18 | Method for softening water |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| SU802985858A SU999455A1 (en) | 1980-09-18 | 1980-09-18 | Method for softening water |
Publications (1)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| SU999455A1 true SU999455A1 (en) | 1983-09-30 |
Family
ID=20919192
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| SU802985858A SU999455A1 (en) | 1980-09-18 | 1980-09-18 | Method for softening water |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| SU (1) | SU999455A1 (en) |
Cited By (3)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| CN107344785A (en) * | 2017-08-30 | 2017-11-14 | 东华工程科技股份有限公司 | A kind of solventing-out method of embrane method, the hot method group technology processing high strong brine of coal chemical industry |
| RU2643952C1 (en) * | 2016-10-12 | 2018-02-06 | Акционерное общество "Гидрогаз" (АО "Гидрогаз") | Method for disposing regeneration effluents of sodium-cationite filters |
| CN114368844A (en) * | 2021-12-15 | 2022-04-19 | 庆阳新庄煤业有限公司新庄煤矿 | Data monitoring method and monitoring device for high salinity mine water treatment |
-
1980
- 1980-09-18 SU SU802985858A patent/SU999455A1/en active
Non-Patent Citations (1)
| Title |
|---|
| 1. Разработка, исследование и внедрение эффективных методов и средств очистки и обезвоживание технологических сточных вод уголь- ,ной промышленности. Отчет ДНУГРИ, Донецк, 1975. 2. Авторское свидетельство СССР по за вке 2в89330/26, 29.02.80. * |
Cited By (4)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| RU2643952C1 (en) * | 2016-10-12 | 2018-02-06 | Акционерное общество "Гидрогаз" (АО "Гидрогаз") | Method for disposing regeneration effluents of sodium-cationite filters |
| CN107344785A (en) * | 2017-08-30 | 2017-11-14 | 东华工程科技股份有限公司 | A kind of solventing-out method of embrane method, the hot method group technology processing high strong brine of coal chemical industry |
| CN114368844A (en) * | 2021-12-15 | 2022-04-19 | 庆阳新庄煤业有限公司新庄煤矿 | Data monitoring method and monitoring device for high salinity mine water treatment |
| CN114368844B (en) * | 2021-12-15 | 2023-03-21 | 庆阳新庄煤业有限公司新庄煤矿 | Data monitoring method and device for high-salinity mine water treatment |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| CN108623050B (en) | Desulfurization wastewater treatment method and system | |
| SU778707A3 (en) | Method of purifying sodium chloride solution | |
| US3525675A (en) | Desalination distillation using barium carbonate as descaling agent | |
| EP3693345B1 (en) | Treatment system for reverse osmosis concentrated water having high permanent hardness | |
| US3816592A (en) | Process for the purification of raw sodium chloride brines | |
| JP2023509228A (en) | Complete resource recycling method for wastewater from sulfuric acid titanium white production | |
| US4115219A (en) | Brine purification process | |
| CN112499813A (en) | Production method for full resource recycling of waste water in titanium dioxide production by sulfuric acid process | |
| US4839003A (en) | Process for producing alkali hydroxide, chlorine and hydrogen by the electrolysis of an aqueous alkali chloride solution in a membrane cell | |
| CN104261443A (en) | Process for calcium-method production of magnesium hydrate by using nanofiltration membrane | |
| CN109354047A (en) | A method of preparing high-purity magnesium oxide | |
| SU999455A1 (en) | Method for softening water | |
| JPS61101416A (en) | Purification of saline water | |
| RU2036838C1 (en) | Method for purification of sodium chloride | |
| CN217578557U (en) | Selective electrodialysis concentration salt separation recycling system for power plant desulfurization wastewater treatment | |
| CN114933384A (en) | Selective electrodialysis concentration salt separation recycling system and method for power plant desulfurization wastewater treatment | |
| SU994407A1 (en) | Method for purifying sodium chloride solution | |
| RU2006476C1 (en) | Method of producing mineral substances of sea water | |
| CN105905927B (en) | A kind of Galuber's salt type brine removes the bittern purifying device and method of strontium element | |
| SU1724605A1 (en) | Method of sea water treatment | |
| SU343568A1 (en) | Method of purifing mercury-containing waste water | |
| SU473672A1 (en) | The method of purification of brine from calcium and magnesium ions | |
| SU1640113A1 (en) | Method of cleaning brine from sulfates | |
| US1756275A (en) | Liquid treatment | |
| SU943207A1 (en) | Process for purifying effluents from titanium dioxide production |