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WO2004052774A2 - Verfahren zur erzeugung von wasserstoff - Google Patents

Verfahren zur erzeugung von wasserstoff Download PDF

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    • Y02E60/36—Hydrogen production from non-carbon containing sources, e.g. by water electrolysis

Definitions

  • the present invention relates to a method for producing hydrogen.
  • Hydrogen is produced in a conventional manner from hydrocarbons, ie from the energy sources containing coal, coal, petroleum, natural gas. It is also known to obtain hydrogen from water in an electrolytic manner. However, this process is very energy-intensive (about 5 kWh / m 3 H 2 ). In addition, water is only widely available in certain areas of the world (not in desert areas). If one takes into account the diffusion behavior of hydrogen, its storage and transportation are very dangerous, since explosive mixtures (oxyhydrogen gas) form when mixed with air. Hydrogen liquefaction for storage is associated with a high expenditure of energy. Hydrogen is considered to be the energy source of the future, since the generation of energy from hydrogen (combustion with oxygen to water) does not produce any environmentally harmful gases (CO, C0 2 , SO, etc.).
  • the invention has for its object to provide a method for generating hydrogen which can be carried out independently of carbon sources.
  • the invention shows three ways. According to a first approach, a method for producing hydrogen by reacting amorphous silicon with water is provided according to the invention.
  • Amorphous silicon serves as the starting substance for the process according to the invention.
  • the production of amorphous silicon is known and is also used in new processes proposed German patent applications 102 17 140.8, 102 17 124.6 and 102 17 126.2.
  • the starting material for the production of amorphous silicon is silicon dioxide, which is largely available as a natural occurrence on earth (especially in desert areas), so that ultimately amorphous silicon is a safe source for the production of hydrogen the hydrogen can be generated on site, ie independently of carbon sources and / or water sources, without transport and storage problems.
  • Solid bodies are referred to as amorphous, the molecular building blocks of which are arranged randomly rather than in crystal lattices.
  • Amorphous silicon (a-Si) is much cheaper to produce than crystalline silicon.
  • the invention therefore includes that the generation of hydrogen according to the invention can also be carried out using microcrystalline or very finely crystalline silicon. Suitable limits are to be determined empirically.
  • the method according to the invention can basically be carried out with both types of amorphous silicon, the non-chemically documented, black amorphous silicon generally having a better reactivity than the chemically documented, brown (yellow) amorphous silicon.
  • Black chemically unoccupied amorphous silicon is therefore preferably used for the process according to the invention.
  • the method according to the invention can advantageously be carried out at room temperature if there is a corresponding reactivity of the amorphous silicon, which is the case in particular with the black chemically unoccupied amorphous silicon.
  • the reactivity of the silicon depends on the coating.
  • the reactivity (reaction temperature) of the amorphous silicon can be controlled in a targeted manner by controlling the chemical coating. Investigations have shown that amorphous brown silicon coated with NH 3 has a better reactivity than amorphous brown silicon coated with 0 2 .
  • the method according to the invention can also be carried out under certain circumstances with microcrystalline or very finely crystalline silicon in powder form, where this substance has an even lower reactivity than the brown amorphous silicon mentioned above.
  • silicon dioxide Si0 2
  • Si0 2 silicon dioxide
  • hydrogen is generated by reacting amorphous silicon with an alcohol.
  • the alcohols (ROH) used are preferably those in which R is Me (methyl) or Et (ethyl).
  • the reaction of Si dm with alcohols gives tetraalkoxysilanes (Si (OR) 4 ), where R generally means an organic radical, preferably an alkyl radical.
  • tetraalkoxysilanes also referred to as silicic acid esters, are produced in a conventional manner by reacting silicon halides with alcohols.
  • the process according to the invention is used to produce directly from silicon, so that one process step is saved. There are a multitude of uses for the tetraalkoxysilanes, so that these compounds are of great importance as a by-product obtained in the process according to the invention.
  • hydrogen is generated by reacting amorphous silicon with a carboxylic acid.
  • Acetic acid CH3COOH
  • solid silicon tetraacetate being produced in the reaction of Si dlI with acetic acid, which as Basic material for the construction of organosilanes and siloxanes / silicones is of great importance.
  • the compounds Si (OR) 4 obtained in the production of hydrogen with an alcohol or a carboxylic acid, where R forms an organic radical, in particular alkyl or carboxylic acid radical, are converted into Si0 2 + H ⁇ R by hydrolysis.
  • the need for the compound Si (OR) 4 , in particular Si (OAc) 4 is met, the alcohol or the carboxylic acid (acetic acid) can be recovered.
  • the H 2 produced in an equimolar manner according to the invention can be used in mobile (fuel cell) and stationary systems.
  • the required hydrogen was previously generated in converters in front of the fuel cell from CH 3 OH or CH 4 , whereby in each case C0 2 was produced.
  • the process according to the invention is CO 2 -free, and valuable and practically non-toxic products are obtained which can be recycled when the demand is saturated.
  • the brown amorphous silicon can be set by deactivating the Si surface (chemical coating), any temperatures for the reaction to generate hydrogen.

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Abstract

Es wird ein Verfahren zur Erzeugung von Wasserstoff durch Umsetzung von amorphem Silicium mit Wasser, einem Alkohol oder einer Karbonsäure beschrieben. Dieses Verfahren kann unabhängig von C-Quellen und Wasser-Quellen durchgeführt werden und ist vor Ort ohne Transport- und Lagerungsproble­me für den Wasserstoff durchführbar.

Description

Verfahren zur Erzeugung von Wasserstoff
Die vorliegende Erfindung betrifft ein Verfahren zur Erzeugung von Wasserstoff.
Wasserstoff wird in herkömmlicher Weise aus Kohlenwasserstoffen erzeugt, d. h. aus den Kohlenwasserstoffe enthaltenden Energieträgern Kohle, Erdöl, Erdgas. Ferner ist es bekannt, Wasserstoff auf elektrolytische Weise aus Wasser zu gewinnen. Dieses Verfahren ist jedoch sehr energieaufwendig (etwa 5 kWh/m3H2) . Darüber hinaus steht Wasser nur in bestimmten Gebieten der Erde in großem Umfang zur Verfügung (nicht in Wüstengegenden) . Berücksichtigt man das Diffusionsverhalten von Wasserstoff, sind dessen Lagerung und dessen Transport sehr gefährlich, da sich bei Vermischung mit Luft explosive Gemische (Knallgas) bilden. Eine Wasser- stoffverflüssigung zur Lagerung ist mit einem hohen Energieaufwand verbunden. Wasserstoff gilt als Energiequelle der Zukunft, da bei der Energieerzeugung aus Wasserstoff ( Verbrennung mit Sauerstoff zu Wasser) keine umweltschädigenden Gase (CO, C02, SO, etc.) erzeugt werden. Andererseits bringt jedoch die herkömmliche Erzeugung von Wasserstoff aus Kohlenwasserstoffen die Erzeugung von umweltschädigenden Substanzen (CO, C02 etc.) mit sich, die bei der Energieerzeugung aus Wasserstoff gerade vermieden werden sollen. Dieser Weg zur Erzeugung von Wasserstoff stellt daher letztendlich keine Lösung für die immer größer werdenden Umweltprobleme dar und bringt darüber hinaus eine verstärkte Ausbeutung der Kohle-/Gas-/Öl-Reserven mit sich. Letztendlich wird durch diese herkömmliche Erzeugung von Wasserstoff das Problem der Umweltverschmutzung nur vom Ort der Energieerzeugung zum Ort der Wasserstofferzeugung verlagert.
Wünschenswert ist daher eine Wasserstofferzeugung, die vor Ort nicht aus C-Quellen durchgeführt werden kann.
Der Erfindung liegt die Aufgabe zugrunde, ein Verfahren zur Erzeugung von Wasserstoff zu schaffen, das unabhängig von C-Quellen durchgeführt werden kann.
Zur Lösung dieser Aufgabe zeigt die Erfindung drei Wege auf. Nach einem ersten Lösungsweg wird erfindungsgemäß ein Verfahren zur Erzeugung von Wasserstoff durch Umsetzung von amorphem Silicium mit Wasser zur Verfügung gestellt.
Für das erfindungsgemäße Verfahren dient amorphes Silicium als Ausgangssubstanz. Die Herstellung von amorphem Silicium ist bekannt und wird darüber hinaus mit neuen Verfahren in den deutschen Patentanmeldungen 102 17 140.8, 102 17 124.6 und 102 17 126.2 vorgeschlagen. Als Ausgangsstoff für die Herstellung von amorphem Silicium dient letztendlich Sili- ciumdioxid, das in großem Umfang als natürliches Vorkommen auf der Erde vorhanden ist (insbesondere auch in Wüstengegenden) , so dass letztendlich amorphes Silicium eine, sichere Quelle für die Herstellung von Wasserstoff darstellt, mit der Wasserstoff vor Ort, d. h. unabhängig von C-Quellen und/oder Wasserquellen, ohne Transport- und Lagerungsprobleme erzeugt werden kann.
Als amorph werden Festkörper bezeichnet, deren molekulare Bausteine nicht in Kristallgittern, sondern regellos angeordnet sind. Amorphes Silicium (a-Si) lässt sich wesentlich kostengünstiger herstellen als kristallines Silicium.
Es wird ausdrücklich darauf hingewiesen, dass die Grenzen zwischen amorphem und mikrokristallinem bzw. feinkristallinem Silicium nicht exakt gezogen werden können. Die Erfindung schließt daher ein, dass die erfindungsgemäße Erzeugung von Wasserstoff auch mit mikrokristallinem bzw. feinstkristallinem Silicium durchführbar ist. Geeignete Grenzen sind empirisch zu ermitteln.
In der vorstehend erwähnten älteren deutschen Patentanmeldung 102 17 140.8 ist erwähnt, dass es einerseits reines amorphes Silicium, das eine schwarze Farbe besitzt und nicht „oberflächenbelegt* ist sowie sich durch ein besonders hohes Reaktionsvermögen auszeichnet, und andererseits amorphes Silicium gibt, das als braunes Pulver anfällt und „oberflächenbelegt* ist, beispielsweise mit Cl, Silylchlo- rid oder 02 oder HO belegt ist. Mit „oberflächenbelegt* ist eine chemische Belegung gemeint.
Das erfindungsgemäße Verfahren lässt sich grundsätzlich mit beiden Arten von amorphem Silicium durchführen, wobei das nicht chemisch belegte, schwarze amorphe Silicium allgemein eine bessere Reaktivität besitzt als das chemisch belegte, braune (gelbe) amorphe Silicium.
Vorzugsweise wird daher schwarzes chemisch unbelegtes amorphes Silicium für das erfindungsgemäße Verfahren eingesetzt.
Das erfindungsgemäße Verfahren lässt sich in vorteilhafter Weise bei Raumtemperatur durchführen, wenn eine entsprechende Reaktivität des amorphen Siliciums existiert, was insbesondere bei dem schwarzen chemisch unbelegten amorphen Silicium der Fall ist.
Bei der Verwendung von braunem chemisch belegten amorphen Silicium ist die Reaktivität des Siliciums von der Belegung abhängig. So kann die Reaktivität (Reaktionstemperatur) des amorphen Siliciums gezielt durch Steuerung der chemischen Belegung gesteuert werden. Untersuchungen haben ergeben, dass mit NH3 belegtes amorphes braunes Silicium eine bessere Reaktivität hat als mit 02 belegtes amorphes braunes Silicium.
Wie vorstehend erwähnt, lässt sich das erfindungsgemäße Verfahren unter Umständen auch mit mikrokristallinem bzw. feinstkristallinem Silicium in Pulverform durchführen, wo- bei diese Substanz eine noch geringere Reaktivität als das vorstehend erwähnte braune amorphe Silicium hat.
Bei der Umsetzung des amorphen Siliciums mit Wasser zur Erzeugung von Wasserstoff (Hydrolyse von Siam) entsteht neben Wasserstoff Siliciumdioxid (Si02) , das verwertbar bzw. re- cyclebar ist.
Bei dem zweiten Weg zur Durchführung des erfindungsgemäßen Verfahrens wird Wasserstoff durch Umsetzung von amorphem Silicium mit einem Alkohol erzeugt. Als Alkohole (ROH) werden vorzugsweise solche eingesetzt, bei denen R Me (Methyl) oder Et (Ethyl) bedeutet. Die Reaktion von Sidm mit Alkoholen liefert Tetraalkoxysilane (Si(OR)4), wobei R allgemein einen organischen Rest, vorzugsweise Alkylrest, bedeutet. Diese Tetraalkoxysilane, auch als Kieselsäureester bezeichnet, werden in herkömmlicher Weise durch Umsetzen von Sili- ciumhalogeniden mit Alkoholen hergestellt. Mit dem erfindungsgemäßen Verfahren erfolgt die direkte Herstellung aus Silicium, so dass eine Verfahrensstufe gespart wird. Für die Tetraalkoxysilane gibt es eine Vielzahl von Verwendungsarten, so dass diese Verbindungen als bei dem erfindungsgemäßen Verfahren anfallendes Nebenprodukt große Bedeutung haben.
Bei einem dritten Weg des erfindungsgemäßen Verfahrens wird Wasserstoff durch Umsetzung von amorphem Silicium mit einer Karbonsäure erzeugt. Vorzugsweise findet hierbei Essigsäure (CH3COOH) Verwendung, wobei bei der Umsetzung von SidlI, mit Essigsäure festes Siliciumtetraacetat erzeugt wird, das als Grundstoff für den Aufbau von Organosilanen und Siloxa- nen/Silikonen große Bedeutung besitzt.
Erfindungsgemäß ist vorzugsweise ferner vorgesehen, dass die bei der Wasserstofferzeugung mit einem Alkohol oder einer Karbonsäure gewonnenen Verbindungen Si(OR)4, wobei R einen organischen Rest, insbesondere Alkyl- oder Karbonsäurerest, bildet, durch Hydrolyse in Si02 + HÖR überführt werden. Auf diese Weise können, wenn der Bedarf an der Verbindung Si(OR)4, insbesondere Si(OAc)4, gedeckt ist, der Alkohol bzw. die Karbonsäure (Essigsäure) wiedergewonnen werden.
Der auf erfindungsgemäße Weise equimolar erzeugte H2 kann in mobilen (Brennstoffzelle) und stationären Systemen Verwendung finden. In Bezug auf die Verwendung in Brennstoffzellen wurde bisher der benötigte Wasserstoff in Konvertern vor der Brennstoffzelle aus CH3OH oder CH4 erzeugt, wobei in jedem Falle C02 produziert wurde. Das erfindungsgemäße Verfahren ist demgegenüber C02-frei, und es fallen wertvolle und praktisch ungiftige Produkte an, die bei Sättigung des Bedarfs recyclebar sind.
Wie bereits erwähnt, können bei dem braunen amorphen Silicium durch Deaktivierung der Si-Oberfläche (chemische Belegung) beliebige Temperaturen für die Reaktion zur Wasserstofferzeugung eingestellt werden.
Nachfolgend ist der Reaktionsablauf des erfindungsgemäßen Verfahrens für Methyl-, Ethylalkohol einerseits und Essigsäure andererseits dargestellt. Hierbei bedeuten: R = Methyl, Ethyl am = amorph bl = black (schwarz)
Ac = Acetat .
Figure imgf000008_0001

Claims

Patentansprüche
1. Verfahren zur Erzeugung von Wasserstoff durch Umsetzung von amorphem Silicium mit Wasser.
2. Verfahren zur Erzeugung von Wasserstoff durch Umsetzung von amorphem Silicium mit einem Alkohol.
3. Verfahren zur Erzeugung von Wasserstoff durch Umsetzung von amorphem Silicium mit einer Karbonsäure.
4. Verfahren nach einem der vorangehenden Ansprüche, dadurch gekennzeichnet, dass schwarzes, chemisch unbelegtes, amorphes Silicium eingesetzt wird.
5. Verfahren nach einem der vorangehenden Ansprüche, dadurch gekennzeichnet, dass es bei Raumtemperatur durchgeführt wird.
6. Verfahren nach einem der Ansprüche 1 bis 3 oder 5, dadurch gekennzeichnet, dass braunes, chemisch -belegtes, amorphes Silicium verwendet wird.
7. Verfahren nach Anspruch 6, dadurch gekennzeichnet, dass die Reaktivität (Reaktionstemperatur) des amorphen Siliciums durch Steuerung der chemischen Belegung desselben gesteuert wird.
8. Verfahren nach einem der Ansprüche 2 bis 7, dadurch gekennzeichnet, dass die bei der Wasserstofferzeugung mit einem Alkohol oder einer Karbonsäure gewonnenen Verbindungen Si(OR)4, wobei R einen organischen Rest, insbesondere Alkyl- oder Karbonsäurerest, bedeutet, durch Hydrolyse in Si02 + HÖR überführt werden.
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US10/538,603 US20060246001A1 (en) 2002-12-11 2003-12-11 Method for producing hydrogen
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WO (1) WO2004052774A2 (de)

Cited By (4)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
FR2915742A1 (fr) * 2007-05-04 2008-11-07 Centre Nat Rech Scient Procede pour la fourniture du dihydrogene a partir de silicium hydrogene
WO2010069385A1 (de) * 2008-12-18 2010-06-24 Silicon Fire Ag Verfahren zum bereitstellen eines energieträgers
WO2010069685A1 (de) * 2008-12-18 2010-06-24 Silicon Fire Ag Silizium oder elementare metalle als energieträger
US9631287B2 (en) 2008-12-18 2017-04-25 Silicon Fire Ag Method and facility system for providing an energy carrier by application of carbon dioxide as a carbon supplier of electric energy

Families Citing this family (12)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
DE102004059380B4 (de) * 2004-12-09 2006-12-28 Wacker Chemie Ag Verfahren zur Herstellung von Organosilanen
DE102005040255A1 (de) * 2005-08-24 2007-03-22 Martin Prof. Dr. Demuth Herstellung von Wasserstoff und Sauerstoff aus Wasser und Speicherung dieser Gase mittels Siliciden
GB0919830D0 (en) 2009-11-12 2009-12-30 Isis Innovation Preparation of silicon for fast generation of hydrogen through reaction with water
EA023454B1 (ru) * 2010-09-08 2016-06-30 Кор Бревис Д.О.О. Топливо и горючая смесь, используемые в качестве замены ископаемых видов топлива в котельных установках теплоэлектростанций, промышленных предприятий и систем централизованного теплоснабжения
KR101912674B1 (ko) * 2011-01-21 2018-10-29 가부시키가이샤 한도오따이 에네루기 켄큐쇼 수소 발생체, 수소 발생 장치, 발전 장치 및 구동 장치
GB201217525D0 (en) 2012-10-01 2012-11-14 Isis Innovation Composition for hydrogen generation
DE202014002602U1 (de) 2013-06-05 2014-05-06 Eduard Galinker Alkalisches Reagenz zur Wasserstofferzeugung in lokalen und mobilen Energiesystemen durch Nutzung von Silizium und siliziumhaltigen Legierungen als Reduktionsmittel
JP5916686B2 (ja) * 2013-11-12 2016-05-11 株式会社Tkx 水素ガス製造方法および水素ガス製造装置
DE102014012514A1 (de) 2013-12-10 2015-06-11 Eduard Galinker Trockene Komposition zur Wasserstofferzeugung in lokalen und mobilen Energiesystemen unter Verwendung der Legierung "Ferrosilizium" als Reduktionsmittel
DE202014006862U1 (de) 2014-08-23 2014-09-08 Eduard Galinker Trockene Komposition zur Wasserstofferzeugung in lokalen und mobilen Energiesystemen unter Verwendung der Legierung "Ferrosilizium" als Reduktionsmittel
JP7464254B2 (ja) * 2020-02-26 2024-04-09 国立大学法人広島大学 金属材料及び水素の製造方法
US11383975B2 (en) 2020-05-25 2022-07-12 Silican Inc. Composite for generating hydrogen

Family Cites Families (10)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
DE528498C (de) * 1930-05-18 1931-06-30 Elek Zitaets Akt Ges Vorm Schu Verfahren zur Erzeugung von Wasserstoffgas aus Silicium, AEtznatron und Wasser
GB427967A (en) * 1932-10-29 1935-04-30 George Francois Jaubert Improvements in the manufacture of hydrogen
US3895102A (en) * 1971-10-27 1975-07-15 Delta F Corp Solid fuel for the generation of hydrogen and method of preparing same
US4358291A (en) * 1980-12-31 1982-11-09 International Business Machines Corporation Solid state renewable energy supply
JPH0459601A (ja) * 1990-06-26 1992-02-26 Asahi Chem Ind Co Ltd 水素の製造方法
US6582676B2 (en) * 2000-08-14 2003-06-24 The University Of British Columbia Hydrogen generation from water split reaction
DE10155171B4 (de) * 2000-11-12 2006-08-03 Herbst, Daniel, Dr.-Ing. Verfahren zur Herstellung von Wasserstoff
US6663681B2 (en) * 2001-03-06 2003-12-16 Alchemix Corporation Method for the production of hydrogen and applications thereof
DE10291940D2 (de) * 2001-05-03 2004-11-11 Wacker Chemie Gmbh Verfahren zur Energieerzeugung
DE10201773A1 (de) * 2001-05-03 2002-11-07 Norbert Auner Verfahren zur Energieerzeugung

Cited By (6)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
FR2915742A1 (fr) * 2007-05-04 2008-11-07 Centre Nat Rech Scient Procede pour la fourniture du dihydrogene a partir de silicium hydrogene
WO2008148988A3 (fr) * 2007-05-04 2009-03-05 Centre Nat Rech Scient Procédé pour la fourniture du dihydrogène à partir de silicium hydrogéné
US8802307B2 (en) 2007-05-04 2014-08-12 Centre National De La Recherche Scientifique (C.N.R.S.) Method for producing dihydrogen from hydrogenated silicon
WO2010069385A1 (de) * 2008-12-18 2010-06-24 Silicon Fire Ag Verfahren zum bereitstellen eines energieträgers
WO2010069685A1 (de) * 2008-12-18 2010-06-24 Silicon Fire Ag Silizium oder elementare metalle als energieträger
US9631287B2 (en) 2008-12-18 2017-04-25 Silicon Fire Ag Method and facility system for providing an energy carrier by application of carbon dioxide as a carbon supplier of electric energy

Also Published As

Publication number Publication date
JP2006509702A (ja) 2006-03-23
CN100475687C (zh) 2009-04-08
CN1735561A (zh) 2006-02-15
DE10258072A1 (de) 2004-07-01
AU2003294647A1 (en) 2004-06-30
EP1597195A2 (de) 2005-11-23
WO2004052774A3 (de) 2004-10-07
AU2003294647A8 (en) 2004-06-30
JP4566751B2 (ja) 2010-10-20
US20060246001A1 (en) 2006-11-02

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