SU1685512A1 - Method for preparing catalysis for chemical processes - Google Patents
Method for preparing catalysis for chemical processes Download PDFInfo
- Publication number
- SU1685512A1 SU1685512A1 SU904793958A SU4793958A SU1685512A1 SU 1685512 A1 SU1685512 A1 SU 1685512A1 SU 904793958 A SU904793958 A SU 904793958A SU 4793958 A SU4793958 A SU 4793958A SU 1685512 A1 SU1685512 A1 SU 1685512A1
- Authority
- SU
- USSR - Soviet Union
- Prior art keywords
- catalyst
- oxide
- mass ratio
- carbonate
- nickel
- Prior art date
Links
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims abstract description 21
- 238000001311 chemical methods and process Methods 0.000 title claims abstract 3
- 238000006555 catalytic reaction Methods 0.000 title 1
- 239000003054 catalyst Substances 0.000 claims abstract description 43
- 239000000203 mixture Substances 0.000 claims abstract description 19
- OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N Carbon Chemical compound [C] OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 14
- WGLPBDUCMAPZCE-UHFFFAOYSA-N Trioxochromium Chemical compound O=[Cr](=O)=O WGLPBDUCMAPZCE-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 14
- AMWRITDGCCNYAT-UHFFFAOYSA-L hydroxy(oxo)manganese;manganese Chemical compound [Mn].O[Mn]=O.O[Mn]=O AMWRITDGCCNYAT-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims abstract description 12
- RYGMFSIKBFXOCR-UHFFFAOYSA-N Copper Chemical class [Cu] RYGMFSIKBFXOCR-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 10
- 229910052802 copper Inorganic materials 0.000 claims abstract description 9
- 239000010949 copper Substances 0.000 claims abstract description 9
- HCHKCACWOHOZIP-UHFFFAOYSA-N Zinc Chemical class [Zn] HCHKCACWOHOZIP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 8
- 238000002156 mixing Methods 0.000 claims abstract description 8
- 229910052725 zinc Chemical class 0.000 claims abstract description 8
- 239000011701 zinc Chemical class 0.000 claims abstract description 8
- 229910052782 aluminium Inorganic materials 0.000 claims abstract description 7
- XAGFODPZIPBFFR-UHFFFAOYSA-N aluminium Chemical compound [Al] XAGFODPZIPBFFR-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 7
- 230000000694 effects Effects 0.000 claims abstract description 7
- ZULUUIKRFGGGTL-UHFFFAOYSA-L nickel(ii) carbonate Chemical compound [Ni+2].[O-]C([O-])=O ZULUUIKRFGGGTL-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims abstract description 5
- 150000005323 carbonate salts Chemical class 0.000 claims abstract description 4
- 229910000423 chromium oxide Inorganic materials 0.000 claims abstract description 4
- 239000000463 material Substances 0.000 claims abstract description 4
- BVKZGUZCCUSVTD-UHFFFAOYSA-L Carbonate Chemical compound [O-]C([O-])=O BVKZGUZCCUSVTD-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims abstract description 3
- RVTZCBVAJQQJTK-UHFFFAOYSA-N oxygen(2-);zirconium(4+) Chemical compound [O-2].[O-2].[Zr+4] RVTZCBVAJQQJTK-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 3
- 229910001928 zirconium oxide Inorganic materials 0.000 claims abstract description 3
- 238000000465 moulding Methods 0.000 claims abstract 3
- 239000012736 aqueous medium Substances 0.000 claims abstract 2
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-M hydroxide Chemical compound [OH-] XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims abstract 2
- 229910000016 manganese(II) carbonate Inorganic materials 0.000 claims abstract 2
- 229910000480 nickel oxide Inorganic materials 0.000 claims abstract 2
- 229910000008 nickel(II) carbonate Inorganic materials 0.000 claims abstract 2
- GNRSAWUEBMWBQH-UHFFFAOYSA-N oxonickel Chemical compound [Ni]=O GNRSAWUEBMWBQH-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract 2
- UGFAIRIUMAVXCW-UHFFFAOYSA-N Carbon monoxide Chemical compound [O+]#[C-] UGFAIRIUMAVXCW-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 10
- 229910002091 carbon monoxide Inorganic materials 0.000 claims description 9
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 claims description 9
- XLOMVQKBTHCTTD-UHFFFAOYSA-N Zinc monoxide Chemical compound [Zn]=O XLOMVQKBTHCTTD-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 8
- 239000008187 granular material Substances 0.000 claims description 7
- 229910052799 carbon Inorganic materials 0.000 claims description 4
- 239000011787 zinc oxide Substances 0.000 claims description 4
- 239000005751 Copper oxide Substances 0.000 claims description 3
- 229910000431 copper oxide Inorganic materials 0.000 claims description 3
- TWNQGVIAIRXVLR-UHFFFAOYSA-N oxo(oxoalumanyloxy)alumane Chemical compound O=[Al]O[Al]=O TWNQGVIAIRXVLR-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 2
- QPLDLSVMHZLSFG-UHFFFAOYSA-N Copper oxide Chemical compound [Cu]=O QPLDLSVMHZLSFG-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims 1
- 238000001035 drying Methods 0.000 claims 1
- PXHVJJICTQNCMI-UHFFFAOYSA-N Nickel Chemical compound [Ni] PXHVJJICTQNCMI-UHFFFAOYSA-N 0.000 abstract description 6
- 238000010438 heat treatment Methods 0.000 abstract description 6
- 238000002360 preparation method Methods 0.000 abstract description 6
- 229910052759 nickel Inorganic materials 0.000 abstract description 3
- 230000003197 catalytic effect Effects 0.000 abstract description 2
- 238000004140 cleaning Methods 0.000 abstract 1
- 239000007789 gas Substances 0.000 description 9
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 description 5
- 238000012360 testing method Methods 0.000 description 5
- QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N Ammonia Chemical compound N QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- CURLTUGMZLYLDI-UHFFFAOYSA-N Carbon dioxide Chemical compound O=C=O CURLTUGMZLYLDI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N Hydrogen Chemical compound [H][H] UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- PWHULOQIROXLJO-UHFFFAOYSA-N Manganese Chemical compound [Mn] PWHULOQIROXLJO-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N atomic oxygen Chemical compound [O] QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 239000004568 cement Substances 0.000 description 4
- 239000001257 hydrogen Substances 0.000 description 4
- 229910052739 hydrogen Inorganic materials 0.000 description 4
- 239000011572 manganese Substances 0.000 description 4
- 239000001301 oxygen Substances 0.000 description 4
- 229910052760 oxygen Inorganic materials 0.000 description 4
- 238000000746 purification Methods 0.000 description 4
- 150000003839 salts Chemical class 0.000 description 4
- 238000003786 synthesis reaction Methods 0.000 description 4
- 238000001125 extrusion Methods 0.000 description 3
- 229910052748 manganese Inorganic materials 0.000 description 3
- 239000000243 solution Substances 0.000 description 3
- QCWXUUIWCKQGHC-UHFFFAOYSA-N Zirconium Chemical compound [Zr] QCWXUUIWCKQGHC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 238000007792 addition Methods 0.000 description 2
- PNEYBMLMFCGWSK-UHFFFAOYSA-N aluminium oxide Inorganic materials [O-2].[O-2].[O-2].[Al+3].[Al+3] PNEYBMLMFCGWSK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 229910021529 ammonia Inorganic materials 0.000 description 2
- 229910002092 carbon dioxide Inorganic materials 0.000 description 2
- KRVSOGSZCMJSLX-UHFFFAOYSA-L chromic acid Substances O[Cr](O)(=O)=O KRVSOGSZCMJSLX-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 2
- 239000003245 coal Substances 0.000 description 2
- 150000001875 compounds Chemical class 0.000 description 2
- 239000006185 dispersion Substances 0.000 description 2
- 238000005516 engineering process Methods 0.000 description 2
- AWJWCTOOIBYHON-UHFFFAOYSA-N furo[3,4-b]pyrazine-5,7-dione Chemical compound C1=CN=C2C(=O)OC(=O)C2=N1 AWJWCTOOIBYHON-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 229910052726 zirconium Inorganic materials 0.000 description 2
- ATRRKUHOCOJYRX-UHFFFAOYSA-N Ammonium bicarbonate Chemical compound [NH4+].OC([O-])=O ATRRKUHOCOJYRX-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- VYZAMTAEIAYCRO-UHFFFAOYSA-N Chromium Chemical compound [Cr] VYZAMTAEIAYCRO-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 241000282326 Felis catus Species 0.000 description 1
- 101000640743 Ralstonia solanacearum (strain GMI1000) Tryptophan 2,3-dioxygenase 2 Proteins 0.000 description 1
- 238000005299 abrasion Methods 0.000 description 1
- 239000000853 adhesive Substances 0.000 description 1
- 230000001070 adhesive effect Effects 0.000 description 1
- WNROFYMDJYEPJX-UHFFFAOYSA-K aluminium hydroxide Chemical compound [OH-].[OH-].[OH-].[Al+3] WNROFYMDJYEPJX-UHFFFAOYSA-K 0.000 description 1
- 239000001099 ammonium carbonate Substances 0.000 description 1
- 235000012501 ammonium carbonate Nutrition 0.000 description 1
- 150000001450 anions Chemical class 0.000 description 1
- OEGYSQBMPQCZML-UHFFFAOYSA-M azanium;copper(1+);carbonate Chemical compound [NH4+].[Cu+].[O-]C([O-])=O OEGYSQBMPQCZML-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 1
- 238000001354 calcination Methods 0.000 description 1
- -1 carbon cations Chemical class 0.000 description 1
- 239000001569 carbon dioxide Substances 0.000 description 1
- 125000005587 carbonate group Chemical group 0.000 description 1
- 239000000969 carrier Substances 0.000 description 1
- 150000001768 cations Chemical class 0.000 description 1
- 229910052804 chromium Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000011651 chromium Substances 0.000 description 1
- 239000002864 coal component Substances 0.000 description 1
- 238000005984 hydrogenation reaction Methods 0.000 description 1
- 239000012535 impurity Substances 0.000 description 1
- 229910044991 metal oxide Inorganic materials 0.000 description 1
- 150000004706 metal oxides Chemical class 0.000 description 1
- IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N nitrogen Substances N#N IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910052757 nitrogen Inorganic materials 0.000 description 1
- QJGQUHMNIGDVPM-UHFFFAOYSA-N nitrogen group Chemical group [N] QJGQUHMNIGDVPM-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 230000000704 physical effect Effects 0.000 description 1
- 239000002244 precipitate Substances 0.000 description 1
- 239000006104 solid solution Substances 0.000 description 1
- 239000000126 substance Substances 0.000 description 1
- 150000003751 zinc Chemical class 0.000 description 1
- 150000003755 zirconium compounds Chemical class 0.000 description 1
Landscapes
- Catalysts (AREA)
Abstract
Изобретение относитс к каталитической химии, в частности к приготовлению катализатора дл химических процессов. Цель - повышение активности катализатора Л снижение его материалоемкости. Приготовление ведут смешением алюминиевого компонента с хромовым ангидридом в массовом соотношении 1:(0,68-1.0) в водной среде при повышенной температуре, введением в полученную смесь дополнительно активированного угл , оксида или карбоната марганца и/или оксида или гидроксида циркони при определенном массовом соотношении в течение 1-3 ч. Процесс, провод т с последующим смешением полученной основы катализатора с двойными карбонатными сол ми меди и цинка при определенном массовом соотношении, формованием и их термообработкой при 80-280°С. Предпочтительно основу катализатора смешивают с карбонатом никел при массовом соотношении в пересчете на оксиды: основа катализатора: оксид никел - 1:(0,5-0,7) Новый катализатор обеспечивает очистку газов при пониженных температурах 120-130°С за счет частичного восстановлени на 10-20% никелевого компонента и оксида хрома. 1 з.п. ф-лы, 2 табл. сл СThis invention relates to catalytic chemistry, in particular to the preparation of a catalyst for chemical processes. The goal is to increase the activity of the catalyst L to reduce its material consumption. The preparation is carried out by mixing the aluminum component with chromic anhydride in a mass ratio of 1: (0.68-1.0) in an aqueous medium at elevated temperature, adding to the resulting mixture additionally activated carbon, manganese oxide or carbonate, and / or zirconium oxide or hydroxide at a certain mass ratio within 1-3 hours. The process is carried out with the subsequent mixing of the obtained catalyst base with double carbonate salts of copper and zinc at a certain mass ratio, molding and heat treatment at 80-2 80 ° C. Preferably, the catalyst base is mixed with nickel carbonate at a mass ratio in terms of oxides: catalyst base: nickel oxide - 1: (0.5-0.7) The new catalyst provides gas cleaning at low temperatures of 120-130 ° C due to partial reduction by 10-20% of the nickel component and chromium oxide. 1 hp f-ly, 2 tab. sl C
Description
Изобретение относитс к химической промышленности, к технологии получени смешанных катализаторов дл конверсии оксида углерода с вод ным паром, дл гидрировани , в частности дл очистки водорода и водородсодержащего газа от примесей кислорода и кислородсодержащих соединений .The invention relates to the chemical industry, to the technology of producing mixed catalysts for the conversion of carbon monoxide with steam, for hydrogenation, in particular for the purification of hydrogen and hydrogen-containing gas from oxygen and oxygen-containing impurities.
Цель изобретени - повышение активности катализатора и снижение его материалоемкости .The purpose of the invention is to increase the activity of the catalyst and reduce its material consumption.
Способ осуществл ют следующим образом .The method is carried out as follows.
В смесительный аппарат загружают согласно соотношени м алюминиевый компонент , хромовый ангидрид, активированный уголь, соединени марганца и/или циркони , увлажн ют согласно соотношени м водой, поднимают температуру и перемешивают в течение заданного времени - получают основу катализатора (смесь № 1).The aluminum component, chromic anhydride, activated carbon, manganese and / or zirconium compounds are loaded into a mixing apparatus according to the ratios, moistened according to the ratios with water, the temperature is raised and mixed for a specified time - a catalyst base is obtained (mixture No. 1).
В реактор с обогревом заливают отмеренное количество медноаммиачнокарбо- натного раствора, загружают согласно требуемому количеству состава катализатора оксида цинка, поднимают температуру до 70-99°С и высаживают двойные соли меди и цинка до содержани аммиака в растворе не более 20 г/л, фильтруют и сушат - получают смесь N 2.A measured amount of a copper – ammonium carbonate solution is poured into a heated reactor, loaded according to the required amount of zinc oxide catalyst composition, the temperature is raised to 70–99 ° C, and double salts of copper and zinc are precipitated to contain ammonia in the solution not exceeding 20 g / l, filtered and dried - get a mixture of N 2.
о с слoh so
Основу катализатора (смесь № 1) смешивают с двойными сол ми меди и цинка или с карбонатной формой никел при заданной температуре, влажности в течение определенного времени и формуют в гра- нулы экструзией или закатывают в шарики с последующим процессом их термообработки .The basis of the catalyst (mixture No. 1) is mixed with double salts of copper and zinc or with a carbonate form of nickel at a given temperature and humidity for a certain time and molded into granules by extrusion or rolled into balls with the subsequent process of their heat treatment.
Пример 1. В смесительный аппарат загружают из расчета 0,4 кг в пересчете на оксиды основы (смеси № 1) оксид алюмини или оксид алюмини , полученный прокаливанием гидроокиси алюмини при 450-500°С, добавл ют хромовый ангидрид, оксид марганца и активированный уголь при соотношении компонентов в пересчете на оксиды - оксид хрома () : оксид алюмини А120з): активированный уголь (С) оксид марганца (Мп02) 1:1:0,04:0,04, компоненты перемешивают, заливают водой и при соотношении т:ж -1:1 поднимают температуру до 50°С и перемешивают в течение 1,5 ч - получают основу катализатора (смесь № 1).Example 1. Chromic anhydride, manganese oxide and activated carbon are added to a mixing apparatus at the rate of 0.4 kg calculated as base oxides (mixture No. 1) alumina or alumina obtained by calcining aluminum hydroxide at 450-500 ° C. when the ratio of components in terms of oxides is chromium oxide (): aluminum oxide A1203): activated carbon (C) manganese oxide (Mn02) 1: 1: 0.04: 0.04, the components are mixed, filled with water and at a ratio m: W -1: 1 raise the temperature to 50 ° C and mix for 1.5 h - get the basis of the cat alizator (mixture No. 1).
Смешивают аммиачно-карбонатный раствор меди с оксидом цинка в заданном соотношении в пересчете на оксиды металлов - оксид меди : оксид цинка 1:0,5, выдел ют осадок и проветривают его от аммиака в потоке воздуха при 80-130°С - получают смесь № 2.The ammonium carbonate solution of copper and zinc oxide are mixed in a given ratio in terms of metal oxides — copper oxide: zinc oxide 1: 0.5; the precipitate is separated and aired from ammonia in air flow at 80-130 ° C — mixture No. 2
Основу катализатора (смесь № 1) смешивают с двойными карбонатными сол ми меди и цинка (смесь № 2) при 50°С в течение 0,5 ч и формуют в гранулы экструзией, термообрабатывают их при 150°С - получают катализатор с насыпной плотностью 0,9 кг/дм3. Катализатор восстанавливают конвертированным газом и испытывают в процессе конверсии оксида углерода при 200-220°С, соотношении пар:газ 0,6, объемной скорости 6000 , давлении 2,8 МПа (28 атм) на конвертированном газе с содержанием(об.%) монооксида углерода 3,5-4, диоксида углерода 10-15, (СЙ4 + А г) - до 1, Н2 12-17, остальное - азот,The basis of the catalyst (mixture No. 1) is mixed with double carbonate salts of copper and zinc (mixture No. 2) at 50 ° C for 0.5 h and molded into granules by extrusion, heat treated at 150 ° C — a catalyst with bulk density 0 is obtained , 9 kg / dm3. The catalyst is reduced by the converted gas and is tested in the carbon monoxide conversion process at 200-220 ° C, a steam: gas ratio of 0.6, a space velocity of 6000, a pressure of 2.8 MPa (28 atm) on the converted gas with a monoxide content (% by volume) carbon 3.5-4, carbon dioxide 10-15, (СЙ4 + А g) - up to 1, H2 12-17, the rest is nitrogen,
Степень конверсии монооксида углерода в начале испытани 96%, через. 168 ч 92%.The degree of carbon monoxide conversion at the beginning of the test is 96%, through. 168 h 92%.
Пример 2. Образец катализатора испытывалс в процессе среднетемпера- турной конверсии оксида углерода на составе газа, содержащего 7-14 об.% монооксида углерода, при 360-400°С. Степень конверсии монооксида углерода в начале испыта- ни составл ла 85%, через 168 ч испытаний 84%.Example 2. A catalyst sample was tested in the process of medium-temperature conversion of carbon monoxide on the composition of a gas containing 7-14 vol.% Of carbon monoxide at 360-400 ° C. The degree of carbon monoxide conversion at the beginning of the test was 85%, after 168 hours of testing 84%.
Примеры 3-5. Образцы катализатора готов т, как в примере 1, согласно предложенному в способе соотношению, испытывают в услови х примера 1.Examples 3-5. Catalyst samples are prepared as in Example 1, according to the ratio proposed in the method, are tested under the conditions of Example 1.
Примеры 6и7. Образцы катализатора готов т, как в примере 1, но вместо двойных карбонатных солей меди и цинка используют карбонаты никел , а образцы испытывают в процессе очистки водородсо- держащего газа от кислородсодержащих соединений - метанировани . В качестве показател активности принимают минимальную температуру (°С), обеспечивающую объемную долю монооксида углерода на выходе не более 1 -10 %, при давлении 3,0 МПа, объемной скорости ч, объемной доле в исходном газе 0,3-1,0% и 0,00- 0,03% С02 после предварительного перегрева катализатора в течение 10 ч при 550°С.Examples 6 and 7. Samples of the catalyst are prepared as in example 1, but instead of carbonate double salts of copper and zinc, nickel carbonates are used, and the samples are tested during the purification of hydrogen-containing gas from oxygen-containing compounds — methanation. As an indicator of activity, the minimum temperature (° C) is taken, providing a volume fraction of carbon monoxide at the output of no more than 1-10%, at a pressure of 3.0 MPa, volume rate h, volume fraction in the source gas 0.3-1.0% and 0.00- 0.03% CO2 after pre-heating the catalyst for 10 hours at 550 ° C.
Такой показатель соответствует прин той методике определени активности дл катализаторов метанировани : НМК-1, НКМ-4А; ТО-2.This figure corresponds to the accepted method for determining activity for methanation catalysts: NMK-1, NKM-4A; TO-2.
На основании проведенных опытных работ определены оптимальные параметры проведени процесса приготовлени , определены оптимальные соотношени компонентов катализатора, физические характеристики катализатора.On the basis of the experimental work carried out, the optimal parameters of the preparation process were determined, the optimal ratios of the catalyst components, the physical characteristics of the catalyst were determined.
Технологические параметры приготовлени катализатора и соотношени компонентов приведены в табл. 1. Физические свойства, состав катализатора и показатели активности приведены в табл. 2.The technological parameters of catalyst preparation and the ratio of components are given in Table. 1. Physical properties, catalyst composition and activity indicators are given in table. 2
Прин тые нормы технологического режима приготовлени основы катализатора (смеси N; 1) позвол ют синтезировать клей-цемент кислотного затворени , причем алюминиевый и угольный компоненты вл ютс поставщиками катионов, а добавки марганца и/или циркони обеспечивают каталитический окислительно-восстановительный синтез кле -цемента.The accepted standards of the technological mode of preparation of the catalyst base (N; 1 mixture) make it possible to synthesize acid-cement adhesive cement, the aluminum and coal components being the suppliers of cations, and the additions of manganese and / or zirconium provide the catalytic redox synthesis of cement-cement.
Синтезированные известными способами двойные соли меди и цинка обеспечивают мелкод сперсность компонентов не более 150А, а при смешении с основой катализатора (смесью № 1) дисперсность активных компонентов не только сохран етс , но даже увеличиваетс за счет частичного истирани и образовани твердых растворов до 80-100А. Аналогична дисперсность достигаетс и при приготовлении катализатора метанировани с использованием карбонатной соли никел .The double salts of copper and zinc synthesized by known methods ensure that the sphericity of the components is no more than 150A, and when mixed with the catalyst base (mixture No. 1), the dispersion of the active components is not only preserved, but even increased by partial abrasion and the formation of solid solutions up to 80-100A . A similar dispersion is achieved in the preparation of the catalyst for mahanirvana using nickel carbonate salt.
Процесс экструзионного формовани и последующа термообработка гранул в указанных интервалах температур позвол ют существенно снизить энергоемкость процесса за счет изменени процесса термообработки с 400-450 до 180-280°С (по данномуThe process of extrusion molding and subsequent heat treatment of the granules in the indicated temperature ranges can significantly reduce the energy intensity of the process by changing the heat treatment process from 400–450 to 180–280 ° С (this
способу), уменьшить материалоемкость катализатора за счет понижени насыпной плотности с 1,1-1,6 до 0,7-1,0 кг/дм3 поданному способу.method), to reduce the material consumption of the catalyst by reducing the bulk density from 1.1-1.6 to 0.7-1.0 kg / dm3 to the fed-in method.
Предварительный синтез основы ката- лизатора путем введени при заданных температуре, влажности, соотношени х позвол ет добитьс пластичности массы, при этом хромова кислота заимствует часть катионов алюмини и углерода, а оксиды марганца и/или циркони вл ютс хорошими переносчиками анионов от хромовой кислоты и катализируют окислительно-восстановительный синтез кле - цемента на основе соединени хрома и алюмини и добавок угл , марганца и/или циркони в основу (смесь № 1). При сведении изоморфных солей меди и цинка или карбонатов никел последние в указанных параметрах процесса синтеза катализато- ра сохран ют мелкодисперсный аморфный характер активных компонентов и обеспечивают повышенную активность, степень конверсии на стадии низкотемпературной конверсии оксида углерода в услови х ис- пытаний катализатора составл ет 95-98%, а после испытаний в течение 168 ч составл ет 92-95%.Preliminary synthesis of the catalyst base by introducing at given temperature, humidity, ratios allows plasticity of the mass to be achieved, while chromic acid borrows part of aluminum and carbon cations, and manganese and / or zirconium oxides are good carriers of anions from chromic acid and catalyze redox synthesis of cement based on the combination of chromium and aluminum and the addition of coal, manganese and / or zirconium to the base (mixture No. 1). When isomorphous copper and zinc salts or nickel carbonates are mixed, the parameters in the specified parameters of the catalyst synthesis process preserve the fine amorphous nature of the active components and provide increased activity, the degree of conversion at the stage of low-temperature conversion of carbon monoxide under test conditions of the catalyst is 95- 98%, and after testing for 168 hours, it is 92-95%.
Выбранна температура смешени 30- 70°С основы катализатора с активными ком- понентами ингибирует схватывание массы и облегчает процесс формовани катализатора в гранулы, а термообработка гранул в интервале температур 80-280°С обеспечивает не только схватывание гранул, но и частичное восстановление активных компонентов на 10-20% углем, вводимым в состав, а также предопредел ет повышенные эксплуатационные характеристики катализатора .The selected mixing temperature of 30–70 ° C of the catalyst base with active components inhibits the setting of the mass and facilitates the process of forming the catalyst into granules, and the heat treatment of the granules in the temperature range of 80–280 ° C ensures not only the setting of the granules 10-20% of the coal introduced into the composition, as well as predetermines the increased performance characteristics of the catalyst.
В процессе очистки водородсодержа- щего газа от кислородсодержащих соединений приготовленный по этой технологии катализатор обеспечивает очистку газов при пониженных температурах 120-130 С, за счет частичного восстановлени на 10- 20% никелевого компонента и оксида хрома.In the process of purification of hydrogen-containing gas from oxygen-containing compounds, the catalyst prepared according to this technology ensures gas purification at low temperatures of 120-130 ° C, due to partial reduction of the nickel component and chromium oxide by 10-20%.
Claims (1)
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| SU904793958A SU1685512A1 (en) | 1990-02-23 | 1990-02-23 | Method for preparing catalysis for chemical processes |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| SU904793958A SU1685512A1 (en) | 1990-02-23 | 1990-02-23 | Method for preparing catalysis for chemical processes |
Publications (1)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| SU1685512A1 true SU1685512A1 (en) | 1991-10-23 |
Family
ID=21497529
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| SU904793958A SU1685512A1 (en) | 1990-02-23 | 1990-02-23 | Method for preparing catalysis for chemical processes |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| SU (1) | SU1685512A1 (en) |
Cited By (1)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| RU2344990C2 (en) * | 2003-02-05 | 2009-01-27 | Хальдор Топсеэ А/С | Catalyst and method of synthesis-gas processing |
-
1990
- 1990-02-23 SU SU904793958A patent/SU1685512A1/en active
Non-Patent Citations (1)
| Title |
|---|
| Авторское свидетельство СССР № 417978, кл. В 01J 23/86, 1974. Авторское свидетельство СССР № 1152127, кл. В 01 J 37/04, 1985. * |
Cited By (1)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| RU2344990C2 (en) * | 2003-02-05 | 2009-01-27 | Хальдор Топсеэ А/С | Catalyst and method of synthesis-gas processing |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| US7964114B2 (en) | Iron-based water gas shift catalyst | |
| KR100516408B1 (en) | Monoclinic Zirconium Dioxide having a Large Surface Area | |
| KR101529906B1 (en) | Process for operating hts reactor | |
| US4780481A (en) | Process for manufacturing a mixture of primary alcohols from a synthesis gas, in the presence of a catalyst containing copper, cobalt, zinc and at least one alkali and/or alkaline earth metal | |
| US4906603A (en) | Catalyst for the steam reforming of hydrocarbons | |
| US4126581A (en) | Catalyst containing copper oxide and zinc oxide, its manufacture and its use for the conversion of carbon monoxide | |
| GB2047556A (en) | Process for preparing a catalyst composition containing oxides of copper zinc and aluminum | |
| RU2002124139A (en) | CATALYST FOR N2O DECOMPOSITION, ITS APPLICATION, AND ALSO WAY OF ITS PRODUCTION | |
| CN112892544B (en) | A kind of highly active CaO-based bifunctional material and its preparation method and application | |
| JP7527052B2 (en) | Ammonia synthesis catalyst | |
| JPS6171839A (en) | Oxide catalyst precursor composition and its production | |
| GB2064352A (en) | Preparation of copper-zinc aluminium catalyst compositions | |
| CN113710361A (en) | Catalyst preparation method | |
| US3947381A (en) | Method of making a catalyst | |
| SU1685512A1 (en) | Method for preparing catalysis for chemical processes | |
| RU2254922C1 (en) | Method of preparing catalyst for median-temperature carbon monoxide-water steam conversion | |
| SU1051764A1 (en) | Catalyst for purifying hydrogen-containing gases from carbon oxides | |
| RU2175265C1 (en) | Low-temperature carbon monoxide conversion catalyst and method of preparation thereof | |
| RU2032467C1 (en) | Method for production of catalyst for oxidation of carbon monoxide and organic impurities in gas effluents | |
| SU709163A1 (en) | Method of obtaining catalyst for carbon monoxide conversion | |
| RU2291744C1 (en) | Method of preparing catalyst for middle-temperature steam-mediated conversion of carbon monoxide | |
| RU2841269C2 (en) | Method of producing cobalt ferrite | |
| EP2077152A2 (en) | Catalyst for vapour conversion of carbon monoxide methods for the production and for the use thereof | |
| SU822884A1 (en) | Method of producing catalyst for cleaning gases from harmful organic impurities | |
| BG62040B1 (en) | Method for the preparation of iron-chromium-copper oxide catalyst for the conversion of carbon oxide with water steam |