SU1527162A1 - Method of producing calcium carbonate - Google Patents
Method of producing calcium carbonate Download PDFInfo
- Publication number
- SU1527162A1 SU1527162A1 SU874309384A SU4309384A SU1527162A1 SU 1527162 A1 SU1527162 A1 SU 1527162A1 SU 874309384 A SU874309384 A SU 874309384A SU 4309384 A SU4309384 A SU 4309384A SU 1527162 A1 SU1527162 A1 SU 1527162A1
- Authority
- SU
- USSR - Soviet Union
- Prior art keywords
- chalk
- neutralization
- experience
- ammonia
- solution
- Prior art date
Links
- VTYYLEPIZMXCLO-UHFFFAOYSA-L Calcium carbonate Chemical compound [Ca+2].[O-]C([O-])=O VTYYLEPIZMXCLO-UHFFFAOYSA-L 0.000 title claims abstract description 16
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims abstract description 14
- 229910000019 calcium carbonate Inorganic materials 0.000 title claims abstract description 8
- ZCCIPPOKBCJFDN-UHFFFAOYSA-N calcium nitrate Chemical compound [Ca+2].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O ZCCIPPOKBCJFDN-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 28
- QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N Ammonia Chemical compound N QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 27
- 238000001914 filtration Methods 0.000 claims abstract description 14
- 229910021529 ammonia Inorganic materials 0.000 claims abstract description 13
- 239000012535 impurity Substances 0.000 claims abstract description 4
- 239000000243 solution Substances 0.000 claims description 15
- 238000006386 neutralization reaction Methods 0.000 claims description 14
- 239000007864 aqueous solution Substances 0.000 claims description 4
- 239000011575 calcium Substances 0.000 claims description 4
- 230000007935 neutral effect Effects 0.000 claims description 2
- CURLTUGMZLYLDI-UHFFFAOYSA-N Carbon dioxide Chemical compound O=C=O CURLTUGMZLYLDI-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims 2
- QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-O Ammonium Chemical compound [NH4+] QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-O 0.000 claims 1
- 229910002092 carbon dioxide Inorganic materials 0.000 claims 1
- 239000001569 carbon dioxide Substances 0.000 claims 1
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 abstract description 5
- OAICVXFJPJFONN-UHFFFAOYSA-N Phosphorus Chemical compound [P] OAICVXFJPJFONN-UHFFFAOYSA-N 0.000 abstract description 4
- 239000011574 phosphorus Substances 0.000 abstract description 4
- 229910052698 phosphorus Inorganic materials 0.000 abstract description 4
- GRYLNZFGIOXLOG-UHFFFAOYSA-N Nitric acid Chemical compound O[N+]([O-])=O GRYLNZFGIOXLOG-UHFFFAOYSA-N 0.000 abstract description 3
- 229910017604 nitric acid Inorganic materials 0.000 abstract description 3
- 238000002203 pretreatment Methods 0.000 abstract 1
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 description 7
- 238000002474 experimental method Methods 0.000 description 7
- 239000000725 suspension Substances 0.000 description 5
- PAWQVTBBRAZDMG-UHFFFAOYSA-N 2-(3-bromo-2-fluorophenyl)acetic acid Chemical compound OC(=O)CC1=CC=CC(Br)=C1F PAWQVTBBRAZDMG-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- ATRRKUHOCOJYRX-UHFFFAOYSA-N Ammonium bicarbonate Chemical compound [NH4+].OC([O-])=O ATRRKUHOCOJYRX-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N Iron Chemical compound [Fe] XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- NBIIXXVUZAFLBC-UHFFFAOYSA-N Phosphoric acid Chemical compound OP(O)(O)=O NBIIXXVUZAFLBC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 239000001099 ammonium carbonate Substances 0.000 description 2
- 235000012501 ammonium carbonate Nutrition 0.000 description 2
- 238000000354 decomposition reaction Methods 0.000 description 2
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- OYPRJOBELJOOCE-UHFFFAOYSA-N Calcium Chemical compound [Ca] OYPRJOBELJOOCE-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000002253 acid Substances 0.000 description 1
- ILRRQNADMUWWFW-UHFFFAOYSA-K aluminium phosphate Chemical class O1[Al]2OP1(=O)O2 ILRRQNADMUWWFW-UHFFFAOYSA-K 0.000 description 1
- 229910000147 aluminium phosphate Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910052586 apatite Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910052791 calcium Inorganic materials 0.000 description 1
- 230000015271 coagulation Effects 0.000 description 1
- 238000005345 coagulation Methods 0.000 description 1
- 230000000694 effects Effects 0.000 description 1
- 229910052742 iron Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000007788 liquid Substances 0.000 description 1
- VSIIXMUUUJUKCM-UHFFFAOYSA-D pentacalcium;fluoride;triphosphate Chemical group [F-].[Ca+2].[Ca+2].[Ca+2].[Ca+2].[Ca+2].[O-]P([O-])([O-])=O.[O-]P([O-])([O-])=O.[O-]P([O-])([O-])=O VSIIXMUUUJUKCM-UHFFFAOYSA-D 0.000 description 1
- 239000002244 precipitate Substances 0.000 description 1
- 238000001556 precipitation Methods 0.000 description 1
- 239000002994 raw material Substances 0.000 description 1
- RMAQACBXLXPBSY-UHFFFAOYSA-N silicic acid Chemical compound O[Si](O)(O)O RMAQACBXLXPBSY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 235000012239 silicon dioxide Nutrition 0.000 description 1
- 238000003756 stirring Methods 0.000 description 1
Landscapes
- Compounds Of Alkaline-Earth Elements, Aluminum Or Rare-Earth Metals (AREA)
Abstract
Изобретение относитс к способу получени карбоната кальци . Позвол ет увеличить производительность процесса получени карбоната кальци за счет повышени скорости фильтрации путем предварительной обработки раствора нитрата кальци , содержащего примеси фосфора, азотной кислоты и др., газообразным аммиаком до PH 0-1,5, а затем мелом до PH 3,5-5,0 при температуре 60°С. 4 табл.The invention relates to a method for producing calcium carbonate. It allows you to increase the productivity of the process of calcium carbonate production by increasing the filtration rate by pre-treatment of calcium nitrate solution containing impurities of phosphorus, nitric acid, etc., with gaseous ammonia to PH 0-1.5, and then chalk to PH 3.5-5 , 0 at a temperature of 60 ° C. 4 tab.
Description
ff
(21)4309384/23-26(21) 4309384 / 23-26
(22)30.07.87(22) 07/30/87
(46) 07.12.89. Бюл. № 45 (72) Ю.М. Розвадовскйй, А.П. Филиппов, Б.Н. Ласкорин, В.Н. Федорук, Н.Д. Логинов , В.А. Сеземин и Ю.В. Панкратов(46) 12/07/89. Bul № 45 (72) Yu.M. Rozvadovskiy, A.P. Filippov, B.N. Laskorin, V.N. Fedoruk, N.D. Loginov, V.A. Sezemin and Yu.V. Pankratov
(53)661.842(088.8)(53) 661.842 (088.8)
(56) Авторское свидетельство СССР № 538990, кл. С 01 F 11/18, 1-976.(56) USSR Author's Certificate No. 538990, cl. C 01 F 11/18, 1-976.
(54)СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ КАРБОНАТА КАЛЬЦИЯ(54) METHOD FOR PRODUCING CALCIUM CARBONATE
(57) Изобретение относитс к способу получени карбоната кальци . Позвол ет увеличить производительность процесса получени карбоната кальци за счет повьш ни скорости фильтрации путем предварительной обработки раствора нитрата кальци , содержащего примеси фосфора, азотной кислоты и др., газообразным аммиаком до рН 0- 1,5, а затем мелом до рН 3,5-5,0 при температуре 60°С. 4 табл.(57) The invention relates to a method for producing calcium carbonate. It allows you to increase the productivity of the process of calcium carbonate production by increasing the filtration rate by pretreating a solution of calcium nitrate containing impurities of phosphorus, nitric acid, etc., with gaseous ammonia to a pH of 0-1.5, and then chalk to a pH of 3.5- 5.0 at 60 ° C. 4 tab.
Изобретение относитс к способам комплексной переработки фосфорсодержащих руд и может быть использовано дл конверсии нитрата кальци , образующегос в результате азотнокислотного разложени апатита либо других типов фосфорсодержащего сырь с получением мела и аммиачной селитры.The invention relates to methods for complex processing of phosphorus-containing ores and can be used for the conversion of calcium nitrate, resulting from the nitric acid decomposition of apatite or other types of phosphorus-containing raw materials to produce chalk and ammonium nitrate.
Цель изобретени - повышение скорости фильтрации осадка карбоната кальци при использовании исходного раствора, содержаицего примеси.The purpose of the invention is to increase the filtration rate of the calcium carbonate precipitate when using the initial solution containing impurities.
Сущность предлагаемого способа заключаетс в предварительной нейтрали- . зации обрабатьтаемого водного раствора нитрата кальци газообразным аммиаком до рН 0-1,5 (предпочтительно 0-0,5), затем мелом до рН 3,5-5,0 при 60°С.The essence of the proposed method lies in the pre-neutral. saturation of the treated calcium nitrate aqueous solution with ammonia gas to pH 0-1.5 (preferably 0-0.5), then with chalk to pH 3.5-5.0 at 60 ° C.
Пример, В химический стакан помещают 200 мл раствора нитрата кальци , содержащего, г/л: Са(N0)756; HNOj 86; 14. При непрерьшном перемешивании нагретый до 60°С раствор нейтрализуют газообразным аммиакрм до начала по влени мути (рН 0), а. затем мелом до рН 4,7. Нейтрализованный таким образом раствор нитрата кальци вместе с непрореагировавшим мелом подают равномерно в течение 20-30 мин в химический стакан с 200 мл 50%-ного раствора нитрата аммони , одновременно туда же ввод т газообразный СО (с заведомым избытком) и NH .j из расчета поддержани рН на уровне 7,5-8,5. Конверсию провод т в течение 1 ч при 60-65°С до остаточного содержани кальци в растворе менее 0,1 г/л и за-| тем фильтруют на воронке площадью 25,5 см при посто нном вакууме 0,5 кгс/см через бумажный фильтр с белой полосой при 60°С . Толщина лепешки на фильтре 9 мм.For example, 200 ml of a calcium nitrate solution containing, g / l: Ca (NO) 756; HNOj 86; 14. With continuous stirring, the solution heated to 60 ° C is neutralized with gaseous ammonia before the occurrence of turbidity (pH 0), a. then chalk to pH 4.7. The calcium nitrate solution thus neutralized together with unreacted chalk is fed evenly for 20-30 minutes into a beaker with 200 ml of a 50% ammonium nitrate solution, while gaseous CO (with a notorious excess) and NH .j are also introduced thereto maintaining the pH at 7.5-8.5. The conversion is carried out for 1 hour at 60-65 ° C until the residual calcium content in the solution is less than 0.1 g / l and for | However, they are filtered on a funnel with an area of 25.5 cm at a constant vacuum of 0.5 kgf / cm through a filter paper with a white stripe at 60 ° C. The thickness of the cake on the filter 9 mm.
В табл. 1 даны результаты опытов, проведенных по известному и предлагаемому способам.In tab. 1 shows the results of experiments conducted by the known and proposed methods.
В табл. 2 приведен выбор значени рН нейтрализации аммиаком. Общие услови : 200 мп исходного растэора нитрата кальци нейтрализуют аммиаком до указанного в табл. 2 значени рН, затем мелом до рН 3,5.In tab. Figure 2 shows the choice of pH value for neutralization with ammonia. General conditions: 200 mp of the original rasteora calcium nitrate is neutralized with ammonia to the table. 2 pH values, then chalk to pH 3.5.
о 9about 9
(Л(L
Выбор нижнего значени интервала рН О в процессе предварительной нейтрализации обусловлен необходимостью максимального перевода нитрата кальци в форму .Верхний предел 1, (предпочтительно 0,5) обусловлен тем что при увеличении рН выше указанного начинаетс нежелательное преждевременное выделение аморфных осадков фосфатов железа, алюмини и других примесей, затрудн ющих фильтрацию.The choice of the lower value of the pH range O in the process of preliminary neutralization is due to the need to maximize the conversion of calcium nitrate into the form. obstructing filtering.
В табл. 3 выбор значени рН нейтрализации мелом. Общие услови : 200 мл исходного раствора нитрата кальци нейтрализуют аммиаком до рН 1,5, затем мелом до указанного значени рН. Нейтрализацию провод т суспензией мела в воде или в водном растворе нитрата аммони . В опыте 8 нейтрализаци проводитс технологическим циркул ционным потоком меловой пульпы , содержащим избыток карбоната аммони , так как достичь рН среды больше 5,1 суспензией мела в воде или в водном растворе карбоната аммони невозможно .In tab. 3 selection of pH neutralization with chalk. General conditions: 200 ml of the original calcium nitrate solution is neutralized with ammonia to a pH of 1.5, then chalk to the indicated pH. The neutralization is carried out with a suspension of chalk in water or in an aqueous solution of ammonium nitrate. In experiment 8, neutralization is carried out by a technological circulation stream of chalky pulp containing an excess of ammonium carbonate, since it is impossible to achieve a pH of more than 5.1 by suspension of chalk in water or in an aqueous solution of ammonium carbonate.
Выбор рН 3,5 при нейтрализации мелом вызван тем, что при рН ниже данного значени не происходит полного осаждени фосфатов железа и алюмини . Значение же рН 5,0 на этой стадии обеспечивает максимальное коагулирование кремневой кислоты и при этом предотвращаетс разложение образующегос в процессе конверсии нитрата аммони и потер аммиака (при отсутствии СО2) .The choice of pH 3.5 during neutralization with chalk is due to the fact that at pH below this value, complete precipitation of iron and aluminum phosphates does not occur. The pH value of 5.0 at this stage ensures maximum coagulation of silicic acid, while preventing the decomposition of ammonium nitrate formed during the conversion process and the loss of ammonia (in the absence of CO2).
В табл. 4 приведено вли ние температуры процесса нейтрализации исходного раствора нитрата кальци на скорость фильтрации, полученной после конверсии меловой пульпы. Общие услови : 200 мл исходного раствора нитрата кальци нейтрализуют аммиаком до рН 0,3, затем мелом до рН 4,0. Кон1«In tab. Figure 4 shows the effect of the temperature of the neutralization process of the initial calcium nitrate solution on the filtration rate obtained after the conversion of chalky pulp. General conditions: 200 ml of the initial calcium nitrate solution is neutralized with ammonia to a pH of 0.3, then chalk to a pH of 4.0. Kon1 "
5five
00
5five
00
5five
00
5five
центраци Са остаточна после конверсии менее О,1 г/л.Ca concentration is residual after conversion less than 0 g / l.
Скорость фильтрации суспензии, получаемой по известному способу (опыт 7, табл. 1), не превьщ1ает 47 кг/м.ч, т.е. приблизительно в 15 раз ниже, чем по предлагаемому способу с предварительной аммиачно-мело- вой нейтрализацией (опыт 1, табл. 1), либо в сравнении с опытом при нейтра лизации одним мелом (опыт 2, табл. 1). В последнем случае расход мела на нейтрализацию кислоты в исходном растворе будет выше, чем с предварительной нейтрализацией его аммиаком, что менее предпочтительно. В приводимом дл сопоставлени опыте 8 (табл. 1) в исходном растворе отсутствует фосфорна кислота, вл юща с основной причиной плохой фильтрации суспензии мела, поэтому также наблюдаетс высока скорость фильтровани , равна 830 ч.The filtration rate of the suspension obtained by a known method (experiment 7, Table 1) does not exceed 47 kg / m.h, i.e. about 15 times lower than the proposed method with pre-ammonia-chalk neutralization (experiment 1, table 1), or in comparison with the experiment with neutralization with one chalk (experiment 2, table 1). In the latter case, the consumption of chalk to neutralize the acid in the initial solution will be higher than with preliminary neutralization by ammonia, which is less preferable. In the cited experiment 8 (Table 1), phosphoric acid is missing in the initial solution, which is the main cause of poor filtration of the chalk suspension, therefore a high filtration rate is also observed, equal to 830 hours.
Таким образом, использование предлагаемого способа позвол ет резко интенсифицировать операцию фильтровани суспензии мела, вл ющуюс лимитирующей стадией при газовом и газожидкостном способах конверсии нитрата кальци .Thus, the use of the proposed method makes it possible to sharply intensify the operation of filtering a suspension of chalk, which is the limiting step in the gas and gas-liquid methods for the conversion of calcium nitrate.
Claims (1)
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| SU874309384A SU1527162A1 (en) | 1987-07-30 | 1987-07-30 | Method of producing calcium carbonate |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| SU874309384A SU1527162A1 (en) | 1987-07-30 | 1987-07-30 | Method of producing calcium carbonate |
Publications (1)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| SU1527162A1 true SU1527162A1 (en) | 1989-12-07 |
Family
ID=21329005
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| SU874309384A SU1527162A1 (en) | 1987-07-30 | 1987-07-30 | Method of producing calcium carbonate |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| SU (1) | SU1527162A1 (en) |
Cited By (1)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| RU2414425C1 (en) * | 2009-07-01 | 2011-03-20 | Федеральное Государственное Унитарное Предприятие "Государственный Ордена Трудового Красного Знамени Научно-Исследовательский Институт Химических Реактивов И Особо Чистых Химических Веществ" | Method of producing high-purity calcium carbonate |
-
1987
- 1987-07-30 SU SU874309384A patent/SU1527162A1/en active
Cited By (1)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| RU2414425C1 (en) * | 2009-07-01 | 2011-03-20 | Федеральное Государственное Унитарное Предприятие "Государственный Ордена Трудового Красного Знамени Научно-Исследовательский Институт Химических Реактивов И Особо Чистых Химических Веществ" | Method of producing high-purity calcium carbonate |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| SU1519528A3 (en) | Method of producing magnesium oxide from magnesite | |
| US2716591A (en) | Method of resolving phosphatic complexes | |
| SU1527162A1 (en) | Method of producing calcium carbonate | |
| EA015407B1 (en) | Method for processing phosphogypsum to ammonium sulfate and calcium carbonate | |
| RU2175990C1 (en) | Vanadium pentoxide production process | |
| US4563340A (en) | Process for the secondary obtention of sodium carbonate from FLP waste liquor | |
| US1986900A (en) | Production of ammonia compounds | |
| CA1140730A (en) | Process for producing magnesium oxide from an aqueous magnesium sulphate solution | |
| SU704900A1 (en) | Method of preparing insoluble alkaline-earth or heavy metal carbonate | |
| CN111892222B (en) | Ammonium sulfate wastewater recycling method | |
| RU2146226C1 (en) | Method of production of calcium carbonate | |
| SU1313840A1 (en) | Method for producing fertilizers from phosphate ores | |
| SU842021A1 (en) | Method of fluorine removal from phosphoric acid | |
| US3764659A (en) | Process for the production of calcium hexacyanoferrate (ii) | |
| SU715468A1 (en) | Method of preparing ammonium sulfate | |
| SU1307769A1 (en) | Method of producing fodder precipitate | |
| SU882921A1 (en) | Method of phosphoric acid production | |
| RU2149828C1 (en) | Method of synthesis of food dicalcium phosphate | |
| SU519398A1 (en) | The method of producing ammonium borate | |
| RU2844042C1 (en) | Method of producing ammonium sulphate and calcium carbonate from phosphogypsum | |
| SU1740320A1 (en) | Method of preparing ferrum oxide | |
| SU743982A1 (en) | Method of producing magnesium-ammonium-phosphorus fertilizer | |
| SU874718A1 (en) | Method of producing magnesium ammonium phosphate fertilizers | |
| RU2283820C2 (en) | Method for integrated processing of low-grade phosphate material from unech deposit | |
| SU1507730A1 (en) | Method of producing monoammonium phosphate |