SU1474083A1 - Method of producing manganese dihydrophosphate dihydrate - Google Patents
Method of producing manganese dihydrophosphate dihydrate Download PDFInfo
- Publication number
- SU1474083A1 SU1474083A1 SU864131708A SU4131708A SU1474083A1 SU 1474083 A1 SU1474083 A1 SU 1474083A1 SU 864131708 A SU864131708 A SU 864131708A SU 4131708 A SU4131708 A SU 4131708A SU 1474083 A1 SU1474083 A1 SU 1474083A1
- Authority
- SU
- USSR - Soviet Union
- Prior art keywords
- manganese
- phosphoric acid
- product
- yield
- dihydrogen phosphate
- Prior art date
Links
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01B—NON-METALLIC ELEMENTS; COMPOUNDS THEREOF; METALLOIDS OR COMPOUNDS THEREOF NOT COVERED BY SUBCLASS C01C
- C01B25/00—Phosphorus; Compounds thereof
- C01B25/16—Oxyacids of phosphorus; Salts thereof
- C01B25/26—Phosphates
- C01B25/37—Phosphates of heavy metals
- C01B25/377—Phosphates of heavy metals of manganese
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Inorganic Chemistry (AREA)
Abstract
Изобретение относитс к способу получени фосфатов марганца, которые примен ютс в качестве химических реактивов, катализаторов высокой степени селективности и т.д. Целью изобретени вл етс повышение выхода и качества дигидрофосфата марганца дигидрата. Дигидрофосфат марганца получают обработкой свежеосажденного гидроксокарбоната марганца фосфорной кислотой концентрацией 50-80% при расходе 100-102,5% от стехиометрии с образованием суспензии, которую упаривают до выделени кристаллов продуктов. Получают фосфат марганца реактивной чистоты с содержанием основного вещества 95,8-100%, выход продукта по P2O5 99,6-99,9, по MNO 97,5-100%. 1 табл.The invention relates to a method for producing manganese phosphates, which are used as chemical reagents, catalysts of a high degree of selectivity, etc. The aim of the invention is to increase the yield and quality of manganese dihydrate dihydrogen phosphate. Manganese dihydrogen phosphate is obtained by treating freshly precipitated manganese hydroxocarbonate with a phosphoric acid concentration of 50-80% at a flow rate of 100-102.5% of stoichiometry to form a suspension, which is evaporated until the product crystals are isolated. Get manganese phosphate reactive purity with the content of the main substance of 95.8-100%, the product yield for P 2 O 5 99,6-99,9, for MNO 97,5-100%. 1 tab.
Description
1one
Изобретение относитс к способу получени фосфатов марганца, которые примен ютс в качестве химических реактивов, катализаторов высокой степени селективности и т.д.The invention relates to a method for producing manganese phosphates, which are used as chemical reagents, catalysts of a high degree of selectivity, etc.
Целью изобретени вл етс повышение выхода и качества дигидрофосфата марганца дигидрата.The aim of the invention is to increase the yield and quality of manganese dihydrate dihydrogen phosphate.
Пример 1. В реакторе при 60 С осаждают гидроксокарбонат марганца путем смешивани растворов соли марганца (хлорида, сульфата и т.д.) и гидрокарбоната натри (10,0 г MnS04-5HaO + 8,05 г NaHC03). Осадок охлаждают и промывают на фильтре или центрифуге холодной дистиллированной водой 3-4 раза, дозами по 25-50 мл. При комнатной температуре (20-30°С) к осадку небольшими порци ми при посто нном перемешивании добавл ют 11,5 г 70% (100% от стехиометрии). Реакционную массу продолжают перемешивать -3 ч до прекращени выделени С02, а затем упаривают при 70°С в течение 12- 13 ч, периодически перемешива кристаллизующуюс пульпу. Назревание прекращают после получени сухих кристаллов соли. Example 1. Manganese hydroxocarbonate is precipitated in a reactor at 60 ° C by mixing solutions of the manganese salt (chloride, sulfate, etc.) and sodium bicarbonate (10.0 g MnS04-5HaO + 8.05 g NaHC03). The precipitate is cooled and washed on the filter or centrifuge with cold distilled water 3-4 times, in doses of 25-50 ml. At room temperature (20-30 ° C), 11.5 g of 70% (100% of stoichiometry) are added to the precipitate in small portions with constant stirring. The reaction mass is continued to stir for -3 hours until the evolution of CO2 is stopped, and then evaporated at 70 ° C for 12-13 hours, periodically stirring the crystallizing pulp. Maturing is stopped after obtaining dry salt crystals.
Получают соль состава Мп,, 00(НгР04 )2х 1,90НЈ0 с выходом не менее 99,3% по МпО и 100% по Р205.A salt of composition Mn ,, 00 (HgP04) 2x 1.90HЈ0 is obtained with a yield of at least 99.3% in MpO and 100% in P205.
По известному способу фосфат марганца получают путем обработки свежеосажденного карбоната марганца 70%-ной фосфорной кислотой при расхо чЗBy a known method, manganese phosphate is obtained by treating freshly precipitated manganese carbonate with 70% phosphoric acid at a cost
0000
OQOq
314314
де 100% от стехиометрии. Карбонат марганца получают из шлака производства ферромарганца растворением в серной кислоте, нейтрализацией щелочью до рН 6,0-8,5, отделением примесей фильтрованием. Маточник дважды упаривают с промежуточным отделением сульфата марганца, который затем раствор ют в воде и перевод т в карбонат действием.ч°соответствующей соли. Карбонат марганца после отделени от маточника раствор ют в фосфорной кислоте и отдел ют продукт от маточ- ника Выход продукта составл ет 82,5%, содержание основного вещества 84,9%. В качестве примесей присутствуют гидрофосфат марганца (II) и соединени 3-х - 4-х-валентного марганца , которые по вл ютс вследствие термохимических превращений в процессе получени карбоната марганца.de 100% of stoichiometry. Manganese carbonate is obtained from the slag of the production of ferromanganese by dissolving in sulfuric acid, neutralizing with alkali to a pH of 6.0-8.5, separating impurities by filtration. The mother liquor is evaporated twice with an intermediate separation of manganese sulphate, which is then dissolved in water and converted into carbonate by the action of the corresponding salt. After separation from the mother liquor, manganese carbonate is dissolved in phosphoric acid and the product is separated from the mother liquor. The yield of the product is 82.5%, the content of the main substance is 84.9%. As impurities, manganese (II) hydrogen phosphate and 3-to-4-valent manganese compounds are present, which appear as a result of thermochemical transformations in the process of manganese carbonate.
В таблице приведены данные о вли нии расхода и концентрации фосфорной кислоты на выход и состав продукта .The table shows the effect of consumption and the concentration of phosphoric acid on the yield and composition of the product.
из данных таблицы следует, что целесообразным рас гсодом в ре ,,акции вл етс 100-102,5% от стехиометрии . Такое количество кислотыFrom the data in the table, it follows that 100-102.5% of stoichiometry is advisable to dissolve in re share. This amount of acid
.обеспечивает получение соли заданного состава. Увеличение расхода кислоты сверх вышеуказанной приводит к снижению выхода конечного продукта по PfcOg- п загр знению его свобод0Provides obtaining salt of a given composition. An increase in the consumption of acid above and above leads to a decrease in the yield of the final product due to PfcOg - contamination of its freedoms0
ной . Уменьшение дозы кислоты ниже 100% от стехиометрии приводит к увеличению содержани марганца в соли, т.е. к загр знению конечного продукта примес ми гидрофосфата или среднего фосфата марганца.Noah. Reducing the dose of acid below 100% of stoichiometry leads to an increase in the manganese content in the salt, i.e. contamination of the final product with impurities of hydrogen phosphate or manganese phosphate.
Целесообразной концентрацией фосфорной кислоты вл етс 50-80%. При концентрации более 80% мол рное отношение МпО/РгО в продукте выше 1,01, т.е. продукт обогащаетс марганцем за счет образовани других фосфатов марганца. При концентрации 5 менее 50% продукт содержит свободную фосфорную кислоту в качестве примеси .A suitable phosphoric acid concentration is 50-80%. At a concentration of more than 80%, the molar ratio MpO / PrO in the product is above 1.01, i.e. the product is enriched with manganese due to the formation of other manganese phosphates. At a concentration of 5 less than 50%, the product contains free phosphoric acid as an impurity.
2020
Claims (1)
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| SU864131708A SU1474083A1 (en) | 1986-10-08 | 1986-10-08 | Method of producing manganese dihydrophosphate dihydrate |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| SU864131708A SU1474083A1 (en) | 1986-10-08 | 1986-10-08 | Method of producing manganese dihydrophosphate dihydrate |
Publications (1)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| SU1474083A1 true SU1474083A1 (en) | 1989-04-23 |
Family
ID=21261838
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| SU864131708A SU1474083A1 (en) | 1986-10-08 | 1986-10-08 | Method of producing manganese dihydrophosphate dihydrate |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| SU (1) | SU1474083A1 (en) |
-
1986
- 1986-10-08 SU SU864131708A patent/SU1474083A1/en active
Non-Patent Citations (1)
| Title |
|---|
| Патент JP № 56-26708, кл.С 01 В 25/37, опублик. 1981. * |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| US3086928A (en) | Process of producing citric acid | |
| US6747173B2 (en) | Method for the preparation of lactic acid and calcium sulphate dihydrate | |
| SU1474083A1 (en) | Method of producing manganese dihydrophosphate dihydrate | |
| US3427125A (en) | Process for preparing highly pure calcium hydrogen phosphate dihydrate | |
| SU1223838A3 (en) | Method of producing phosphoric acid | |
| US4483837A (en) | Process for making calciummonohydrogen phosphate dihydrate | |
| US2190377A (en) | Process for the production of keto gulonic acid from sorbose | |
| USRE28192E (en) | Process for producing crystalline alkah metal citrates by precipita- tion | |
| CN85101506A (en) | From the alkane sulphonation oxidation reaction mixture, remove remaining vitriolic method | |
| SU551248A1 (en) | The method of producing phosphoric acid | |
| US3819696A (en) | Process for the production of trialkali citrates | |
| USRE28203E (en) | Process of producing citric acid | |
| US6632966B2 (en) | Method for the preparation of lactic acid and calcium sulphate dihydrate | |
| US2681352A (en) | Preparation of alkali metal salts of glucuronic acid from glucuronolactone | |
| SU1000396A1 (en) | Process for producing sodium silicofluoride | |
| SU1650576A1 (en) | Method of phosphoric acid manufacture | |
| SU1414776A1 (en) | Method of producing copper hydroxophosphate | |
| SU1065339A1 (en) | Method for producing calcium tetraborate | |
| JPS623764B2 (en) | ||
| SU1673508A1 (en) | Method of phosphoric acid production | |
| SU1477678A1 (en) | Method of producing zinc phosphate tetrahydrate | |
| SU394354A1 (en) | WAY OF CLEANING ADIPIC ACID | |
| SU1370074A1 (en) | Method of obtaining phosphoric acid | |
| SU1397407A1 (en) | Method of producing hydrogen chloride | |
| SU1247339A1 (en) | Method of producing crystalline monohydrate of disubstituted titanium phosphate |