SU1318526A1 - Method for producing magnesium hydroxide - Google Patents
Method for producing magnesium hydroxide Download PDFInfo
- Publication number
- SU1318526A1 SU1318526A1 SU853870188A SU3870188A SU1318526A1 SU 1318526 A1 SU1318526 A1 SU 1318526A1 SU 853870188 A SU853870188 A SU 853870188A SU 3870188 A SU3870188 A SU 3870188A SU 1318526 A1 SU1318526 A1 SU 1318526A1
- Authority
- SU
- USSR - Soviet Union
- Prior art keywords
- suspension
- particle size
- magnesium
- lime
- stage
- Prior art date
Links
- VTHJTEIRLNZDEV-UHFFFAOYSA-L magnesium dihydroxide Chemical compound [OH-].[OH-].[Mg+2] VTHJTEIRLNZDEV-UHFFFAOYSA-L 0.000 title claims abstract description 8
- 239000000347 magnesium hydroxide Substances 0.000 title claims abstract description 8
- 229910001862 magnesium hydroxide Inorganic materials 0.000 title claims abstract description 8
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 title claims abstract description 6
- 239000000725 suspension Substances 0.000 claims abstract description 25
- 235000008733 Citrus aurantifolia Nutrition 0.000 claims abstract description 19
- 235000011941 Tilia x europaea Nutrition 0.000 claims abstract description 19
- 239000004571 lime Substances 0.000 claims abstract description 19
- 239000011777 magnesium Substances 0.000 claims abstract description 18
- 239000002245 particle Substances 0.000 claims abstract description 17
- 238000000034 method Methods 0.000 claims abstract description 13
- FYYHWMGAXLPEAU-UHFFFAOYSA-N Magnesium Chemical compound [Mg] FYYHWMGAXLPEAU-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 10
- 229910052749 magnesium Inorganic materials 0.000 claims abstract description 10
- 238000004062 sedimentation Methods 0.000 claims abstract description 7
- 239000002244 precipitate Substances 0.000 claims abstract description 5
- 239000000047 product Substances 0.000 claims abstract 2
- 239000013049 sediment Substances 0.000 claims description 7
- 239000002002 slurry Substances 0.000 claims description 7
- 238000005056 compaction Methods 0.000 claims description 2
- 230000003993 interaction Effects 0.000 claims 3
- 230000003247 decreasing effect Effects 0.000 claims 1
- 239000011419 magnesium lime Substances 0.000 claims 1
- 239000012452 mother liquor Substances 0.000 claims 1
- 238000000926 separation method Methods 0.000 claims 1
- CDBYLPFSWZWCQE-UHFFFAOYSA-L Sodium Carbonate Chemical compound [Na+].[Na+].[O-]C([O-])=O CDBYLPFSWZWCQE-UHFFFAOYSA-L 0.000 abstract description 4
- 238000004140 cleaning Methods 0.000 abstract description 3
- 239000000243 solution Substances 0.000 abstract description 3
- 239000000126 substance Substances 0.000 abstract description 3
- 239000007864 aqueous solution Substances 0.000 abstract description 2
- 238000005868 electrolysis reaction Methods 0.000 abstract description 2
- 239000013535 sea water Substances 0.000 abstract description 2
- 229910000029 sodium carbonate Inorganic materials 0.000 abstract description 2
- 235000017550 sodium carbonate Nutrition 0.000 abstract description 2
- 230000007423 decrease Effects 0.000 abstract 1
- 159000000003 magnesium salts Chemical class 0.000 abstract 1
- FAPWRFPIFSIZLT-UHFFFAOYSA-M Sodium chloride Chemical compound [Na+].[Cl-] FAPWRFPIFSIZLT-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 30
- 239000011780 sodium chloride Substances 0.000 description 15
- 239000007787 solid Substances 0.000 description 14
- 239000012535 impurity Substances 0.000 description 13
- 239000012267 brine Substances 0.000 description 6
- HPALAKNZSZLMCH-UHFFFAOYSA-M sodium;chloride;hydrate Chemical compound O.[Na+].[Cl-] HPALAKNZSZLMCH-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 6
- 238000003756 stirring Methods 0.000 description 3
- TWRXJAOTZQYOKJ-UHFFFAOYSA-L Magnesium chloride Chemical compound [Mg+2].[Cl-].[Cl-] TWRXJAOTZQYOKJ-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 2
- 229910001629 magnesium chloride Inorganic materials 0.000 description 1
- 235000021110 pickles Nutrition 0.000 description 1
- 238000000746 purification Methods 0.000 description 1
- 239000002562 thickening agent Substances 0.000 description 1
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01F—COMPOUNDS OF THE METALS BERYLLIUM, MAGNESIUM, ALUMINIUM, CALCIUM, STRONTIUM, BARIUM, RADIUM, THORIUM, OR OF THE RARE-EARTH METALS
- C01F5/00—Compounds of magnesium
- C01F5/14—Magnesium hydroxide
- C01F5/22—Magnesium hydroxide from magnesium compounds with alkali hydroxides or alkaline- earth oxides or hydroxides
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
- Geology (AREA)
- Inorganic Chemistry (AREA)
- Compounds Of Alkaline-Earth Elements, Aluminum Or Rare-Earth Metals (AREA)
Abstract
Изобретение относитс к способам выделени гидроксида магни из водных растворов (главным образом природных рассолов), содержащих соли магни , и может найти применение в химической промышленности как при очистке рассолов дл производства кальцинированной соды и электролиза, так и в, производстве гидроксида магни из морской воды известковым методом. Целью изобретени вл етс повышение скорости отстаивани осадка и снижение потерь СаО активного с осадком. Сущность способа заключаетс в том, что в магнийсодержащий раствор ввод т суспензию, имеющую размер частиц дисперсной фазы 10-800 мкм. Суспензию перед вводом дел т на две или три фракции по размеру частиц и ввод т в магнийсодержащий раствор поочередно - сначала с более крупными частицами , затем с более мелкими. Желательно , чтобы при делении суспензии на две фракции одна из них имела частицы с размерами свыше 130 мкм, а друга оставшуюс часть. При делении суспензии на три фракции целесообразноj чтобы перва фракци имела размер частиц свыше 250 мкм, втора - свыше 60 мкм, треть - оставшуюс часть. Скорость отстаивани целевого продукта возрастает с 0,3-0,6 м/ч до более 0,9 м/ч. Потери СаО активного с осадком снижаютс соответственно с 0,85 до 0,15-0,19 кг на.1 кг магни . 2 з.п. ф-лы, 1 табл. с 00 00 сд ГчР аThis invention relates to methods for separating magnesium hydroxide from aqueous solutions (mainly natural brines) containing magnesium salts, and may find application in the chemical industry both in cleaning brines for soda ash production and electrolysis, and in the production of magnesium hydroxide from seawater with lime. method. The aim of the invention is to increase the sedimentation rate and reduce the loss of active CaO with the precipitate. The essence of the method is that a suspension having a particle size of the dispersed phase of 10-800 µm is introduced into the magnesium-containing solution. The suspension, before entering, is divided into two or three fractions by particle size and introduced into the magnesium-containing solution in turn, first with larger particles, then with smaller particles. It is desirable that when dividing the suspension into two fractions, one of them has particles with sizes greater than 130 microns, and the other the rest. When dividing the suspension into three fractions, it is advisable that the first fraction has a particle size of more than 250 µm, the second –– more than 60 µm, and a third –– the rest. The sedimentation rate of the target product increases from 0.3-0.6 m / h to more than 0.9 m / h. The loss of active CaO with a precipitate decreases from 0.85 to 0.15-0.19 kg, respectively, by 1 kg of magnesium. 2 hp f-ly, 1 tab. from 00 00 sd GCHR
Description
1 131 13
Изобретение относитс к способам вьщелени гидроксида магни из водных растворов, главным образом природных рассолов, и может найти применение в химической промышленности, например, при очистке рассолов дл производства кальцинированной соды и электролиза или в производстве гидроксида магни из морской воды известковым методом.The invention relates to methods for separating magnesium hydroxide from aqueous solutions, mainly natural brines, and can be used in the chemical industry, for example, in cleaning brines for soda ash production and electrolysis or in the production of magnesium hydroxide from seawater with a lime method.
Цель изобретени - повышение скорости отстаивани осадка и снижение потерь СаО активного с осадком.The purpose of the invention is to increase the sedimentation rate and reduce the loss of active CaO with the precipitate.
Пример 1. На очистку от маг- Ни поступает 1203 г (1 л) рассола, содержащего, г: NaCl 302: CaSO. 2,5; MgCl, 10 (2,55 г в пересчете на Mg); Н20 888,5. Гашением извести водой готов т известковую суспензию в количестве 56,2 г, содержащую, г: Са(ОН)., 8,3; твердые инертные примеси 0,9; Н, 47. Эту суспензию раздел ют на две части. Перва часть в количестве 14 г содержит, г: Са(ОН) 2,2, твердые инертные примеси 0,5; 11,3. Размеры частиц дисперсной фазы этой части известковой суспензии от 130 мкм и выше. Исходный рассол и известковую суспензию с разме15ом частиц более 130 мкм смешивают в первом реакторе 1 при интенсивном перемешивании . При этом на первой стадии осаждаетс 1,7 г гидроксида магни (0,7 г в пересчете на магний) и образуетс 1217 г суспензии, содержащей, г: NaCl 302; CaSO 2,5; MgCl, 7,2; твердые инертные примеси 0,5; CaCl 3,3; Mg(OH)2 1,7; 899,8, котора поступает на вторую стадию процесса во второй реактор, где при интенсивном перемешивании она взаимодействует с оставшейс частью известковой суспензии в количестве 42,2 г, содержащей, г: Са(ОН)2 6,1; твердые инертные примеси 0,4; 35,7. Эта часть известковой суспензии содержит частицы размерами 130 мкм. На второй стадии происходит полное выделение магни из раствора и образуетс 1259,2 г суспензии, содержащей, г: NaCl 302; CaSO 2,5; Са(ОН) 0,5; твердые инертные примеси 0,9; СаС 11,7; Mg(OH)2 6,1; 935,5. Эта суспензи поступает в отстойник, где осуществл етс процесс ее разделени со скоростью 0,9 м/ч. В результате получают 1165, 1 г очищенного рассола, содержащег о, г: NaCl 281,1; CaSO 2,3; CaCl 10,9; 870,8, а такExample 1. 1203 g (1 l) of brine containing g: NaCl 302: CaSO is fed to the purification of mag- nium. 2.5; MgCl, 10 (2.55 g in terms of Mg); H20 888.5. By lime slaking with water, a lime suspension is prepared in the amount of 56.2 g, containing, g: Ca (OH)., 8.3; solid inert impurities 0.9; H, 47. This suspension is divided into two parts. The first part in the amount of 14 g contains, g: Ca (OH) 2.2, solid inert impurities 0.5; 11.3. The particle size of the dispersed phase of this part of the lime suspension from 130 microns and above. The initial brine and lime suspension with a particle size of more than 130 microns are mixed in the first reactor 1 with vigorous stirring. In this case, in the first stage, 1.7 g of magnesium hydroxide is precipitated (0.7 g in terms of magnesium) and 1217 g of a suspension is obtained containing, g: NaCl 302; CaSO 2.5; MgCl, 7.2; solid inert impurities 0.5; CaCl 3.3; Mg (OH) 2 1.7; 899.8, which enters the second stage of the process into the second reactor, where, with vigorous stirring, it interacts with the remaining part of the lime slurry in the amount of 42.2 g, containing, g: Ca (OH) 2 6.1; solid inert impurities of 0.4; 35.7. This part of the lime suspension contains 130 micron particles. In the second stage, the magnesium is completely separated from the solution and 1259.2 g of a suspension is formed containing, g: NaCl 302; CaSO 2.5; Ca (OH) 0.5; solid inert impurities 0.9; SAS 11.7; Mg (OH) 2 6.1; 935.5. This suspension enters the settling tank where it is separated at a rate of 0.9 m / h. The result is 1165, 1 g of purified brine, containing o, g: NaCl 281.1; CaSO 2,3; CaCl 10.9; 870.8, and so
6262
же 94,1 г осадка, содержащего, г: NaCl 20,9; CaSO 0,2; Са(ОН)2 0,5; твердые инертные вещества 0,9; CaCl20,8; Mg(OH)2 6,1; 64,7.the same 94.1 g of sediment containing, g: NaCl 20.9; CaSO 0,2; Ca (OH) 2 0.5; solid inert substances 0,9; CaCl20,8; Mg (OH) 2 6.1; 64.7.
Таким образом, скорость отстаивани осадка 0,9 м/ч, а потери компонента СаО активного 0,15 кг на 1 кг осажденного магни .Thus, the sedimentation rate of the precipitate is 0.9 m / h and the loss of the CaO component of the active is 0.15 kg per 1 kg of precipitated magnesium.
Пример 2. На очистку магни Example 2. The cleaning of magnesium
поступает 1808 г (1,5 л) рассола, содержащего , г: NaCl 453; MgCl2 19,4; (4,95 Mg или 3,3 г/л); Н20 1335,6. Гашением извести рассолом готов т известковую суспензию в количестве1808 g (1.5 l) of brine containing, g: NaCl 453; MgCl2 19.4; (4.95 Mg or 3.3 g / l); H20 1335.6. By slaking the lime with brine, a lime suspension is prepared in the amount of
76,2 г, содержащую, г: NaCl 13,4; Са(ОН)2 16,2; твердые инертные примеси 1,2; 45,4. Эту суспензию раздел ют на три части: первую в количестве 14,4 г, содержащую, г: NaCl76.2 g, containing, g: NaCl 13.4; Ca (OH) 2 16.2; solid inert impurities 1,2; 45.4. This suspension is divided into three parts: the first in the amount of 14.4 g, containing, g: NaCl
2,5; Са(ОН), 3,9;твердые инертные2.5; Ca (OH), 3.9; solid inert
примеси 0,7; 7,3; вторую в количестве 19,5 г, содержащую, г: NaCl 3,4; Са(ОН) 2. 4,5; твердые инертные примеси 0,3; 11,3; третью в количестве 42,3 г, содержащую, г: NaCl 7,5; Ca(OH)i 7,8: твердые инертные примеси 0,2; 26,8. Нижн граница размеров дисперсной фазы первой части известковой суспензии 250 мкм, размеры частиц дисперсной фазы второй части наход тс в пределах 100-250 мкм, верхн граница размеров дисперсной фазы третьей части известковой суспензии 100 мкм. Ис- .impurities of 0.7; 7.3; the second in the amount of 19.5 g, containing, g: NaCl 3.4; Ca (OH) 2. 4.5; solid inert impurities of 0.3; 11.3; the third in the amount of 42.3 g, containing, g: NaCl 7.5; Ca (OH) i 7.8: solid inert impurities 0.2; 26.8. The lower limit of the size of the dispersed phase of the first part of the lime slurry is 250 µm, the particle size of the dispersed phase of the second part is within 100-250 µm, the upper limit of the size of the dispersed phase of the third part of the lime suspension is 100 µm. Is-
ходньй рассол поступает в первыйthe cold pickle comes in first
реактор, где при интенсивном перемешивании проходит обработку первой частью известковой суспензии. При этом образуетс 1822,4 г суспензии,the reactor, where with vigorous stirring it is treated with the first part of a lime slurry. This forms 1822.4 g of suspension.
содержащей, г: NaCl 455,5; Са(ОН)2 0,5; MgClj 15,0; CaCl 5,1; Mg(OH)2 2,7; твердые инертные примеси 0,7; 1342,9. Эта суспензи поступает во второй реактор, где проходит аналогичную обработку второй частью известковой суспензии. При этом образуетс 1841,9 г суспензии, содержащей , г: NaCl 458,9; Ca(OH)i 0,8; MgClj 9,6; CaCl 11,4; Mg(OH)j, 6,0;containing, g: NaCl 455,5; Ca (OH) 2 0.5; MgCl 15.0; CaCl 5.1; Mg (OH) 2 2.7; solid inert impurities 0.7; 1342.9. This slurry enters the second reactor, where it undergoes a similar treatment with the second part of the lime slurry. This forms 1,841.9 g of a suspension containing, g: NaCl 458.9; Ca (OH) i 0.8; MgClj 9.6; CaCl 11.4; Mg (OH) j, 6.0;
твердые инертные примеси 1,0; 1354,2, котора поступает в третий реа.ктор вместе с третьей частью известковой суспензии. В третьем реакторе образуетс 1884,2 г суспензииsolid inert impurities 1.0; 1354.2, which enters the third market with the third part of the lime slurry. In the third reactor 1884.2 g of suspension is formed.
гидроксида магни , содержащей, г: NaCl 466,4; СаОН) 1,1; твердые инертные примеси 1,2; Mg(OH)i 11,9; CaCl 22,6; 1381. Эту суспензию направл ют в отстойник, где происхоmagnesium hydroxide containing, g: NaCl 466.4; Saon) 1,1; solid inert impurities 1,2; Mg (OH) i 11.9; CaCl 22.6; 1381. This suspension is sent to a sedimentation tank where
дит отстаивание частиц дисперсной фазы со скоростью 0,90 м/ч и уплотнение осадка. Осветленньй рассол в количестве 1711,2 г, содержащий, г: NaCl 426,8; CaCl 20,7; 1263,7 и сгущеиньм осадок в количестве 173 г, содержащий, г: NaCl 39,5; СаСОН) 1,1; (0,84 в пересчете на СаО активный); твердые инертные примеси 1,2; MgCOH) 11,9; CaCl 1,9; 117,3, направл ют на дальнейшую переработку. Потери компонента СаО активного 0,84/4,,17 кг на 1 кг осажденного магни .Dates settling of particles of the dispersed phase at a speed of 0.90 m / h and compaction of the sediment. The clarified brine in the amount of 1711.2 g, containing, g: NaCl 426,8; CaCl 20.7; 1263.7 and a thickener sediment in the amount of 173 g, containing, g: NaCl 39.5; SASON) 1.1; (0.84 in terms of active CaO); solid inert impurities 1,2; MgCOH) 11.9; CaCl 1.9; 117.3, sent for further processing. Losses component Cao active 0,84 / 4, 17 kg per 1 kg of precipitated magnesium.
Примеры осуществлени предлагаемого способа при различных параметрах ведени процесса, а также известного по экспериментальным данным представлены в таблице.Examples of the implementation of the proposed method with various parameters of the process and also known from experimental data are presented in the table.
Как видно из приведенных в приме- pax данных, технико-экономические преимущества предлагаемого способа состо т в увеличении скорости отстаивани от 0,9-1,0 м/ч против (0,3- 0,6) м/ч ч известном, в снижении по- терь компонента СаО активного со сгущенным осадком от 0,15-0,19 кг против 0,85 кг на 1 кг осажденного магни .As can be seen from the data given in the examples, the technical and economic advantages of the proposed method consist in increasing the rate of settling from 0.9-1.0 m / h against (0.3-0.6) m / h known, reducing the loss of the CaO active component with a condensed sediment from 0.15–0.19 kg versus 0.85 kg per 1 kg of precipitated magnesium.
Claims (3)
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| SU853870188A SU1318526A1 (en) | 1985-03-18 | 1985-03-18 | Method for producing magnesium hydroxide |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| SU853870188A SU1318526A1 (en) | 1985-03-18 | 1985-03-18 | Method for producing magnesium hydroxide |
Publications (1)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| SU1318526A1 true SU1318526A1 (en) | 1987-06-23 |
Family
ID=21168054
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| SU853870188A SU1318526A1 (en) | 1985-03-18 | 1985-03-18 | Method for producing magnesium hydroxide |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| SU (1) | SU1318526A1 (en) |
Cited By (1)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| RU2415811C2 (en) * | 2006-10-03 | 2011-04-10 | Сервисьос Административос Пеньолес, С.А. Де К.В. | Method of producing nanometric monodispersed and stable magnesium hydroxide and obtained product |
-
1985
- 1985-03-18 SU SU853870188A patent/SU1318526A1/en active
Non-Patent Citations (1)
| Title |
|---|
| Авторское свидетельство СССР № 451627, кл.. С 01 F 5/22, 1972. Ставров С.Н., Тодиаш В,Д. Улучшение седиментационных и фильтрационных свойств гидроокиси.магни . - .Химическа промышленность Украины, 1970, № 1, с. 6-8. * |
Cited By (1)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| RU2415811C2 (en) * | 2006-10-03 | 2011-04-10 | Сервисьос Административос Пеньолес, С.А. Де К.В. | Method of producing nanometric monodispersed and stable magnesium hydroxide and obtained product |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| US3120426A (en) | Process for the production of aragonite crystals | |
| US3981686A (en) | Clarifier process for producing sodium carbonate | |
| US20110150754A1 (en) | Water-in-oil-in-water emulsions of hydroxamated polymers and methods for using the same | |
| US4115219A (en) | Brine purification process | |
| US2390095A (en) | Process for manufacture of magnesium products | |
| JP2003517413A (en) | Buyer caustic improvement method | |
| US3904733A (en) | Prevention of calcium deposition from trona-derived sodium carbonate liquors | |
| EP0484637B1 (en) | Sulfur dioxide removal from gases using a modified lime | |
| US3787558A (en) | Magnesium hydroxide production | |
| RU2373140C1 (en) | Method of complex purification of aqueous solutions of metal chlorides from iron and sulphate ion impurities | |
| SU1318526A1 (en) | Method for producing magnesium hydroxide | |
| US5728180A (en) | Adsorbent combinations for enhanced removal of sodium oxalate from bayer process spent liquor | |
| AU598763B2 (en) | Production of rare earth hydroxides from phosphate ores | |
| US2683649A (en) | Method of purifying brine | |
| US2573616A (en) | Methods of extracting magnesia from aqueous solution containing magnesium salts decomposable by lime and alkalies | |
| JP2002060217A (en) | Method for producing calcium chloride aqueous solution | |
| RU2036838C1 (en) | Method for purification of sodium chloride | |
| US3493327A (en) | Removal of iron from domestic bauxite liquor | |
| SU922071A1 (en) | Process for isolating magnesium compounds from aqueous solutions | |
| US3358740A (en) | Salt water concentration with alumina-silica additive and separation of sodium sulfate-calcium sulfate double salt | |
| Mansurov et al. | Investigation of Processing of Brine of Lake Karaumbet and Barsakelmes for Magnesium Hydroxide | |
| SU1648902A1 (en) | Method for purification of calcium chloride solution | |
| US2342666A (en) | Recovering magnesium salts | |
| JPS59199529A (en) | Purification of bayer's process liquid | |
| EP0211338A2 (en) | Process for making alumina |