RU2690129C1 - METHOD OF EXTRACTING Gd (3+) CATIONS BY SODIUM DODECYLSULFATE - Google Patents
METHOD OF EXTRACTING Gd (3+) CATIONS BY SODIUM DODECYLSULFATE Download PDFInfo
- Publication number
- RU2690129C1 RU2690129C1 RU2018136293A RU2018136293A RU2690129C1 RU 2690129 C1 RU2690129 C1 RU 2690129C1 RU 2018136293 A RU2018136293 A RU 2018136293A RU 2018136293 A RU2018136293 A RU 2018136293A RU 2690129 C1 RU2690129 C1 RU 2690129C1
- Authority
- RU
- Russia
- Prior art keywords
- extraction
- cations
- flotation
- ion
- solution
- Prior art date
Links
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims abstract description 28
- 150000001768 cations Chemical class 0.000 title claims abstract description 14
- DBMJMQXJHONAFJ-UHFFFAOYSA-M Sodium laurylsulphate Chemical compound [Na+].CCCCCCCCCCCCOS([O-])(=O)=O DBMJMQXJHONAFJ-UHFFFAOYSA-M 0.000 title claims abstract description 9
- 229940083575 sodium dodecyl sulfate Drugs 0.000 title abstract 2
- 235000019333 sodium laurylsulphate Nutrition 0.000 title abstract 2
- 238000005188 flotation Methods 0.000 claims abstract description 23
- 238000000605 extraction Methods 0.000 claims abstract description 21
- 150000002500 ions Chemical class 0.000 claims abstract description 11
- QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-N Sulfuric acid Chemical compound OS(O)(=O)=O QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 8
- 239000006260 foam Substances 0.000 claims abstract description 8
- 239000008186 active pharmaceutical agent Substances 0.000 claims abstract 3
- 229940043264 dodecyl sulfate Drugs 0.000 claims abstract 2
- 239000003153 chemical reaction reagent Substances 0.000 claims description 8
- 239000007864 aqueous solution Substances 0.000 abstract description 12
- 229910052761 rare earth metal Inorganic materials 0.000 abstract description 6
- 229910002651 NO3 Inorganic materials 0.000 abstract description 4
- NHNBFGGVMKEFGY-UHFFFAOYSA-N Nitrate Chemical compound [O-][N+]([O-])=O NHNBFGGVMKEFGY-UHFFFAOYSA-N 0.000 abstract description 4
- 150000002910 rare earth metals Chemical class 0.000 abstract description 4
- 239000004094 surface-active agent Substances 0.000 abstract description 4
- 239000002994 raw material Substances 0.000 abstract description 3
- 239000000126 substance Substances 0.000 abstract description 3
- 238000005272 metallurgy Methods 0.000 abstract 1
- 239000000243 solution Substances 0.000 description 21
- -1 hydroxide ions Chemical class 0.000 description 6
- 239000000047 product Substances 0.000 description 5
- 229910052751 metal Inorganic materials 0.000 description 4
- 239000002184 metal Substances 0.000 description 4
- 239000000203 mixture Substances 0.000 description 3
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N Ammonia Chemical compound N QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N Atomic nitrogen Chemical compound N#N IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 239000002253 acid Substances 0.000 description 2
- 230000002378 acidificating effect Effects 0.000 description 2
- 239000008346 aqueous phase Substances 0.000 description 2
- 229960001927 cetylpyridinium chloride Drugs 0.000 description 2
- YMKDRGPMQRFJGP-UHFFFAOYSA-M cetylpyridinium chloride Chemical compound [Cl-].CCCCCCCCCCCCCCCC[N+]1=CC=CC=C1 YMKDRGPMQRFJGP-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 2
- 229910001429 cobalt ion Inorganic materials 0.000 description 2
- XLJKHNWPARRRJB-UHFFFAOYSA-N cobalt(2+) Chemical compound [Co+2] XLJKHNWPARRRJB-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- MWFSXYMZCVAQCC-UHFFFAOYSA-N gadolinium(iii) nitrate Chemical compound [Gd+3].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O MWFSXYMZCVAQCC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 150000003839 salts Chemical class 0.000 description 2
- 239000000344 soap Substances 0.000 description 2
- 229910052712 strontium Inorganic materials 0.000 description 2
- CIOAGBVUUVVLOB-UHFFFAOYSA-N strontium atom Chemical compound [Sr] CIOAGBVUUVVLOB-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- AAORDHMTTHGXCV-UHFFFAOYSA-N uranium(6+) Chemical compound [U+6] AAORDHMTTHGXCV-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- WRIDQFICGBMAFQ-UHFFFAOYSA-N (E)-8-Octadecenoic acid Natural products CCCCCCCCCC=CCCCCCCC(O)=O WRIDQFICGBMAFQ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- LQJBNNIYVWPHFW-UHFFFAOYSA-N 20:1omega9c fatty acid Natural products CCCCCCCCCCC=CCCCCCCCC(O)=O LQJBNNIYVWPHFW-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- QSBYPNXLFMSGKH-UHFFFAOYSA-N 9-Heptadecensaeure Natural products CCCCCCCC=CCCCCCCCC(O)=O QSBYPNXLFMSGKH-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- UXVMQQNJUSDDNG-UHFFFAOYSA-L Calcium chloride Chemical compound [Cl-].[Cl-].[Ca+2] UXVMQQNJUSDDNG-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- LZZYPRNAOMGNLH-UHFFFAOYSA-M Cetrimonium bromide Chemical compound [Br-].CCCCCCCCCCCCCCCC[N+](C)(C)C LZZYPRNAOMGNLH-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 1
- ZAMOUSCENKQFHK-UHFFFAOYSA-N Chlorine atom Chemical compound [Cl] ZAMOUSCENKQFHK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- SNRUBQQJIBEYMU-UHFFFAOYSA-N Dodecane Natural products CCCCCCCCCCCC SNRUBQQJIBEYMU-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- ZQPPMHVWECSIRJ-UHFFFAOYSA-N Oleic acid Natural products CCCCCCCCC=CCCCCCCCC(O)=O ZQPPMHVWECSIRJ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000005642 Oleic acid Substances 0.000 description 1
- ZLMJMSJWJFRBEC-UHFFFAOYSA-N Potassium Chemical compound [K] ZLMJMSJWJFRBEC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 125000000217 alkyl group Chemical group 0.000 description 1
- 229910021529 ammonia Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000003945 anionic surfactant Substances 0.000 description 1
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 description 1
- 125000004432 carbon atom Chemical group C* 0.000 description 1
- 239000000460 chlorine Substances 0.000 description 1
- 229910052801 chlorine Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910017052 cobalt Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000010941 cobalt Substances 0.000 description 1
- 230000006378 damage Effects 0.000 description 1
- 230000008021 deposition Effects 0.000 description 1
- JRBPAEWTRLWTQC-UHFFFAOYSA-N dodecylamine Chemical compound CCCCCCCCCCCCN JRBPAEWTRLWTQC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- JRBPAEWTRLWTQC-UHFFFAOYSA-O dodecylazanium Chemical compound CCCCCCCCCCCC[NH3+] JRBPAEWTRLWTQC-UHFFFAOYSA-O 0.000 description 1
- 238000002474 experimental method Methods 0.000 description 1
- 230000003993 interaction Effects 0.000 description 1
- QXJSBBXBKPUZAA-UHFFFAOYSA-N isooleic acid Natural products CCCCCCCC=CCCCCCCCCC(O)=O QXJSBBXBKPUZAA-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910052757 nitrogen Inorganic materials 0.000 description 1
- ZQPPMHVWECSIRJ-KTKRTIGZSA-N oleic acid Chemical compound CCCCCCCC\C=C/CCCCCCCC(O)=O ZQPPMHVWECSIRJ-KTKRTIGZSA-N 0.000 description 1
- 239000002245 particle Substances 0.000 description 1
- 239000011591 potassium Substances 0.000 description 1
- 229910052700 potassium Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000002244 precipitate Substances 0.000 description 1
- 239000013049 sediment Substances 0.000 description 1
- 159000000000 sodium salts Chemical class 0.000 description 1
- 239000002351 wastewater Substances 0.000 description 1
Images
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C22—METALLURGY; FERROUS OR NON-FERROUS ALLOYS; TREATMENT OF ALLOYS OR NON-FERROUS METALS
- C22B—PRODUCTION AND REFINING OF METALS; PRETREATMENT OF RAW MATERIALS
- C22B59/00—Obtaining rare earth metals
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02P—CLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES IN THE PRODUCTION OR PROCESSING OF GOODS
- Y02P10/00—Technologies related to metal processing
- Y02P10/20—Recycling
Landscapes
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
- Environmental & Geological Engineering (AREA)
- General Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
- Geology (AREA)
- Manufacturing & Machinery (AREA)
- Materials Engineering (AREA)
- Mechanical Engineering (AREA)
- Metallurgy (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Manufacture And Refinement Of Metals (AREA)
Abstract
Description
Изобретение относится к обогащению, в частности к способам получения редкоземельных металлов (РЗМ) или их оксидов из бедного или техногенного сырья с помощью метода ионной флотации.The invention relates to the enrichment, in particular to methods for producing rare earth metals (REM) or their oxides from poor or man-made raw materials using the method of ion flotation.
Известен способ концентрирования и извлечения веществ из растворов (патент RU №2010006, опубл. 30.03.1994). Извлечение проводили из водных растворов с использованием в качестве поверхностно-активного вещества хлорида цетилпиридиния, а в качестве флотореагента использовали азот, аммиак или хлор.There is a method of concentration and extraction of substances from solutions (patent RU №2010006, publ. 30.03.1994). The extraction was carried out from aqueous solutions using cetylpyridinium chloride as a surfactant, and nitrogen, ammonia or chlorine were used as a flotation reagent.
Недостатками способа являются необходимость проведения униполярной обработки воды для получения протонов и гидроксид-ионов, использования отдельно поверхностно-активного вещества и флотореагента, строгие требования к радиусу частиц флотореагента.The disadvantages of the method are the need for unipolar water treatment to obtain protons and hydroxide ions, the use of a separate surfactant and a flotation reagent, strict requirements for the radius of the flotation reagent particles.
Способ, предложенный в работе (Скрылев Л.Д., Нилова О.В., Меньчук В.В. Флотационное выделение урана (VI) из кислых сточных вод с помощью калиевых мыл диалкилфосфиновых кислот // Журнал прикладной химии. - 1991. - Т. 64. - №5. - С. 1039-1043), предполагает взаимодействие смеси собирателей (0,03-0,08% водных растворов дигептил-, диоктил- и дидецилфосфината калия) с ионами урана (VI) с образованием коллоидных растворов труднорастворимых мыл - сублатов. Наиболее полно флотационное выделение ионов урана (VI) происходит в области значений рН 2,0-5,0.The method proposed in the work (Skrylev LD, Nilova OV, Menchuk V.V. Flotation release of uranium (VI) from acidic wastewater using dialkylphosphinic acid potassium soaps // Journal of Applied Chemistry. - 1991. - T 64. - No. 5. - P. 1039-1043), involves the interaction of a mixture of collectors (0.03-0.08% of aqueous solutions of diheptyl-, dioctyl-, and potassium didecylphosphinate) with ions of uranium (VI) with the formation of colloidal solutions of poorly soluble Soaps - Sublatov. The most complete flotation release of uranium (VI) ions occurs in the range of pH values 2.0-5.0.
К недостаткам метода относятся высокая стоимость флотореагентов, возможность извлечения катионов металла из растворов с низким значением рН и сложный состав смеси собирателей.The disadvantages of the method include the high cost of flotation reagents, the possibility of extracting metal cations from solutions with a low pH value and the complex composition of the mixture of collectors.
Известен способ извлечения стронция из водных растворов (патент RU №2251535, опубл. 10.05.2005). Извлечение проводили путем ионной флотации из водных растворов типа хлоридно-кальциевых вод. Реагент-собиратель вводили в количестве, меньшем стехиометрического по отношению к стронцию. В качестве реагента-собирателя использовали олеиновую кислоту с расходом 0,5 г/г Sr2+. Процесс проводили при рН=8.A known method of extracting strontium from aqueous solutions (patent RU No. 2251535, publ. 10.05.2005). Extraction was performed by ion flotation from aqueous solutions such as chloride-calcium water. Reagent-collector was introduced in an amount less than stoichiometric with respect to strontium. Oleic acid was used as a collector reagent at a rate of 0.5 g / g Sr 2+ . The process was carried out at pH = 8.
Недостатком способа является неэффективное извлечение целевого компонента из водных растворов.The disadvantage of this method is the inefficient extraction of the target component from aqueous solutions.
Известен способ извлечения ионов кобальта, где в качестве собирателя использовали хлорид цетилпиридиния, бромид цетилтриметиламмония, додециламмоний и додецилсульфат натрия (Зоубоулис А.И., Матис К.А., Соложенкин П.М., Небера В.П. Флотация ионов кобальта из водных растворов // Цветные металлы, №12, 2002, с. 10-12). Концентрация додецил амина составляла 5 мг/л, додецилсульфата натрия - 50 мг/л. Наибольшее извлечение наблюдается при рН 3-10 при флотации додецилом амина.There is a method of extracting cobalt ions, where cetylpyridinium chloride, cetyltrimethylammonium bromide, dodecylammonium and sodium dodecyl sulfate were used as a collector (Zouboulys AI, Matis KA, Solozhenkin PM, Neber VP Flotation of cobalt ions from water solutions // Non-ferrous metals, No. 12, 2002, pp. 10-12). The concentration of dodecyl amine was 5 mg / l, sodium dodecyl sulfate - 50 mg / l. The greatest extraction is observed at pH 3-10 during flotation with amine dodecyl.
Недостатками способа являются необходимость предварительного осаждения катионов кобальта и недостаточно полное их извлечение с применением собирателей различного типа.The disadvantages of the method are the need for preliminary deposition of cobalt cations and not sufficiently complete extraction using collectors of various types.
Известен способ извлечения редкоземельных элементов из водных растворов (авторское свидетельство SU №1691307, опубл. 15.11.1991), включающий введение в раствор реагента-собирателя, пропускание воздуха через раствор и отделение образовавшегося осадка. В качестве реагента-собирателя использовали разбавленные водные растворы натриевых солей диалкилфосфиновых кислот (в алкильной цепи 8-10 атомов С) в мольном соотношении собиратель : металл равном 3:1. Процесс вели из растворов при рН=1-2 и температуре 10-60°С.There is a method of extracting rare earth elements from aqueous solutions (certificate of authorship SU № 1691307, publ. 11/15/1991), which includes the introduction of a collector reagent into the solution, passing air through the solution and separating the resulting precipitate. Diluted aqueous solutions of dialkylphosphonic acid sodium salts (in the alkyl chain of 8-10 C atoms) in a collector: metal molar ratio of 3: 1 were used as a collector reagent. The process was conducted from solutions at pH = 1-2 and a temperature of 10-60 ° C.
Недостатками способа являются неэффективное извлечение редкоземельных элементов из водных растворов, возможность извлечения только из кислых сред и необходимость проведения дополнительной операции по отделению осадка.The disadvantages of the method are the inefficient extraction of rare earth elements from aqueous solutions, the possibility of extracting only from acidic media and the need for an additional operation to separate the sediment.
Способ, предложенный в работе (Джевага Н.В., Лобачева О.Л. Ионная флотация - перспективный способ переработки редкометалльного сырья // Естественные и математические науки в современном мире: сб. ст. по матер. VIII междунар. науч.-практ. конф. №8. - Новосибирск: СибАК, 2013), принятый за прототип, предусматривает извлечение катионов церия (III) из водных растворов его солей методом ионной флотации анионным поверхностно-активным веществом.The method proposed in the work (Dzhevaga N.V., Lobacheva OL. Ion flotation - a promising way of processing rare-metal raw materials // Natural and mathematical sciences in the modern world: collection of articles. VIII international scientific-practical. Conf. No. 8. - Novosibirsk: SibAK, 2013), adopted for the prototype, involves the extraction of cerium (III) cations from aqueous solutions of its salts by ion flotation by an anionic surfactant.
Техническим результатом изобретения является определение рН максимального извлечения и увеличение степени извлечения катионов Gd (3+).The technical result of the invention is to determine the pH of the maximum extraction and increase the degree of extraction of cations Gd (3+).
Технический результат достигается тем, что перемешивание исходного раствора проводят в течение не более трех минут, время выдержки исходного раствора составляет не менее 30 минут, а термостатирование проводят при температуре от 22 до 24°С.The technical result is achieved by the fact that the mixing of the initial solution is carried out for not more than three minutes, the dwell time of the initial solution is not less than 30 minutes, and the temperature control is carried out at a temperature of from 22 to 24 ° C.
Способ поясняется следующими фигурами:The method is illustrated by the following figures:
фиг. 1 - технологическая схема способа;FIG. 1 is a flow chart of the method;
фиг. 2 - график зависимости коэффициента распределения от рН равновесной водной фазы.FIG. 2 - a graph of the distribution coefficient of the pH of the equilibrium aqueous phase.
Способ осуществляется следующим образом. В водный раствор нитрата гадолиния (III) добавляют сухой додецилсульфат натрия. Полученный исходный раствор помещают на магнитную мешалку и перемешивают в течение не более трех минут, затем исходный раствор выдерживают не менее 30 минут. При этом достигают однородности раствора и установления требуемого значения рН водной фазы. Далее выдержанный исходный раствор термостатируют в термостате при температуре от 22 до 24°С. Далее проводят процесс ионной флотации. В результате полученную пену отделяют от камерного остатка и разрушают серной кислотой. Пенный продукт и камерный остаток направляют на химический анализ на определение концентрации катионов гадолиния (III).The method is as follows. Dry sodium dodecyl sulfate is added to an aqueous solution of gadolinium (III) nitrate. The obtained initial solution is placed on a magnetic stirrer and stirred for no more than three minutes, then the initial solution is kept for at least 30 minutes. When this is achieved, the homogeneity of the solution and the establishment of the desired pH of the aqueous phase. Next, stand the original solution thermostatic thermostat at a temperature of from 22 to 24 ° C. Next, carry out the process of ionic flotation. As a result, the resulting foam is separated from the chamber residue and destroyed with sulfuric acid. The foam product and the chamber residue are sent for chemical analysis to determine the concentration of gadolinium (III) cations.
Параметром извлечения катионов Gd (3+) является коэффициент распределения Кр. Величину Кр между камерным остатком и пенным продуктом рассчитывают по отношению концентрации [Gd+3]org в пенном продукте к концентрации [Gd+3]aq в камерном остатке соответственно формуле: Кр=[Gd+3]org/[Gd+3]aq.The parameter for the extraction of cations Gd (3+) is the distribution coefficient K p . The value of K p between the chamber residue and the froth product is calculated by the ratio of the concentration of [Gd +3 ] org in the froth product to the concentration of [Gd +3 ] aq in the chamber residue, respectively, of the formula: K p = [Gd +3 ] org / [Gd +3 ] aq .
Экспериментально установлено, что величина коэффициента распределения катионов Gd (3+) между камерным остатком и пенным продуктом зависит от рН раствора. Осуществление ионной флотации при рН не менее 6,5 обеспечивает увеличение степени извлечения Gd (3+) до 99,5% и достижение рН максимального извлечения.It was established experimentally that the magnitude of the distribution coefficient of the Gd (3+) cations between the chamber residue and the foam product depends on the pH of the solution. The implementation of ionic flotation at a pH of at least 6.5 provides an increase in the degree of extraction of Gd (3+) to 99.5% and the achievement of the pH of the maximum extraction.
Способ поясняется примером. Процесс ионной флотации осуществляют в лабораторной флотационной машине механического типа 137 В-ФЛ с объемом камеры 1,0 л, диаметром импеллера 55 мм и скоростью засасывания воздуха 0,05 л/с. Для выделения катионов Gd (3+) в качестве модельного использовали 200 мл водного раствора нитрата Gd (3+) с концентрацией 10-3 моль/л. В качестве ПАВ использовали додецилсульфат натрия, концентрация которого соответствовала стехиометрии реакции. Раствор нитрата Gd (3+) и додецилсульфат натрия перемешивали в течение трех минут, выдерживали полученный раствор не менее 30 минут.The method is illustrated by example. The process of ion flotation is carried out in a laboratory flotation machine of the mechanical type 137 V-FL with a chamber volume of 1.0 l, an impeller diameter of 55 mm and an air intake rate of 0.05 l / s. To isolate Gd (3+) cations, 200 ml of an aqueous solution of Gd (3+) nitrate with a concentration of 10 -3 mol / l was used as a model. Sodium dodecyl sulfate was used as a surfactant, the concentration of which corresponded to the reaction stoichiometry. A solution of nitrate Gd (3+) and sodium dodecyl sulfate was stirred for three minutes, the resulting solution was kept for at least 30 minutes.
В таблице 1 приведены данные о степени извлечения Gd (3+) после различных интервалов выдержки исходных растворов при рН=7,0:Table 1 shows the data on the degree of extraction of Gd (3+) after various exposure intervals of the initial solutions at pH = 7.0:
Растворы термостатировали при температуре от 22 до 24°С, т.к. экспериментально было установлено, что именно в данном интервале температур извлечение максимально. В таблице 2 представлены данные о степени извлечения Gd (3+) в различных интервалах температур.The solutions were thermostated at a temperature of from 22 to 24 ° C, since It was experimentally established that it is in this temperature range that extraction is maximal. Table 2 presents data on the degree of extraction of Gd (3+) in different temperature ranges.
В результате проведения процесса ионной флотации пенный продукт, полученный разрушением пены 1 М серной кислотой, и камерный остаток анализировали на содержание катионов Gd (3+).As a result of the ion flotation process, the foam product obtained by the destruction of the foam with 1 M sulfuric acid, and the chamber residue was analyzed for the content of Gd (3+) cations.
На Фиг. 1 представлена зависимость коэффициентов распределения катионов Gd (3+) от рН раствора. В таблице 3 представлены экспериментальные данные по флотации катионов Gd (3+) из растворов его солей с применением додецилсульфата натрия. Эксперимент показал, что при значении рН=7,0 извлечение катионов Gd (3+) из нитратного раствора достигает 99,5%.FIG. 1 shows the dependence of the distribution coefficients of the Gd (3+) cations on the solution pH. Table 3 presents experimental data on the flotation of Gd (3+) cations from solutions of its salts using sodium dodecyl sulfate. The experiment showed that at pH = 7.0, the extraction of Gd (3+) cations from the nitrate solution reaches 99.5%.
Claims (4)
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| RU2018136293A RU2690129C1 (en) | 2018-10-15 | 2018-10-15 | METHOD OF EXTRACTING Gd (3+) CATIONS BY SODIUM DODECYLSULFATE |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| RU2018136293A RU2690129C1 (en) | 2018-10-15 | 2018-10-15 | METHOD OF EXTRACTING Gd (3+) CATIONS BY SODIUM DODECYLSULFATE |
Publications (1)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| RU2690129C1 true RU2690129C1 (en) | 2019-05-30 |
Family
ID=67037316
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| RU2018136293A RU2690129C1 (en) | 2018-10-15 | 2018-10-15 | METHOD OF EXTRACTING Gd (3+) CATIONS BY SODIUM DODECYLSULFATE |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| RU (1) | RU2690129C1 (en) |
Cited By (1)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| CN111659530A (en) * | 2020-06-16 | 2020-09-15 | 昆明理工大学 | Method for dressing, smelting, recovering and separating continuous growth type copper-lead-zinc sulfide ore |
Citations (5)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| FR1257334A (en) * | 1959-05-06 | 1961-03-31 | Oesterr Studien Atomenergie | Process for the enrichment of metallic compounds, in particular rare metals |
| US4104358A (en) * | 1976-06-11 | 1978-08-01 | Mitsubishi Chemical Industries Ltd. | Selective extraction of yttrium ions |
| RU2034070C1 (en) * | 1992-01-09 | 1995-04-30 | Производственное объединение "Приднепровский химический завод" | Method of separation of yttrium and rare-earth elements |
| RU2373299C1 (en) * | 2008-06-26 | 2009-11-20 | Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования "Санкт-Петербургский государственный горный институт имени Г.В. Плеханова (технический университет)" | Method of extracting and separating cerium and yttrium ions |
| RU2482201C1 (en) * | 2011-11-10 | 2013-05-20 | Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования "Санкт-Петербургский государственный горный университет" | Method for europium (iii) from salt solutions |
-
2018
- 2018-10-15 RU RU2018136293A patent/RU2690129C1/en active
Patent Citations (5)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| FR1257334A (en) * | 1959-05-06 | 1961-03-31 | Oesterr Studien Atomenergie | Process for the enrichment of metallic compounds, in particular rare metals |
| US4104358A (en) * | 1976-06-11 | 1978-08-01 | Mitsubishi Chemical Industries Ltd. | Selective extraction of yttrium ions |
| RU2034070C1 (en) * | 1992-01-09 | 1995-04-30 | Производственное объединение "Приднепровский химический завод" | Method of separation of yttrium and rare-earth elements |
| RU2373299C1 (en) * | 2008-06-26 | 2009-11-20 | Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования "Санкт-Петербургский государственный горный институт имени Г.В. Плеханова (технический университет)" | Method of extracting and separating cerium and yttrium ions |
| RU2482201C1 (en) * | 2011-11-10 | 2013-05-20 | Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования "Санкт-Петербургский государственный горный университет" | Method for europium (iii) from salt solutions |
Cited By (1)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| CN111659530A (en) * | 2020-06-16 | 2020-09-15 | 昆明理工大学 | Method for dressing, smelting, recovering and separating continuous growth type copper-lead-zinc sulfide ore |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| EA200801438A1 (en) | METHODS OF PRODUCTION OF METAL OXIDE NANOPARTICLES AND NANOPARTICLES AND SUBSTANCES OBTAINED BY THESE METHODS | |
| Tang et al. | Ionic liquid as adjuvant in an aqueous biphasic system composed of polyethylene glycol for green separation of Pd (II) from hydrochloric solution | |
| WO2011132729A1 (en) | Method for producing crystalline iron arsenate starting material liquid from smoke and ash | |
| El-Hefny et al. | Extraction and separation of thorium (IV) and praseodymium (III) with CYANEX 301 and CYANEX 302 from nitrate medium | |
| Lee et al. | Lithium recovery from a simulated geothermal fluid by a combined selective precipitation and solvent extraction method | |
| RU2690129C1 (en) | METHOD OF EXTRACTING Gd (3+) CATIONS BY SODIUM DODECYLSULFATE | |
| US20220396482A1 (en) | Systems for Production of Metal Peroxides | |
| Lobacheva et al. | Rare-earth elements recovery on the example of Europium (III) from lean technogenic raw materials | |
| CN101160263B (en) | Acidic zirconia sol and method for producing same | |
| Dremicheva | Studying the sorption kinetics on peat ions of iron (III) and copper (II) from wastewater | |
| KR101395052B1 (en) | Method for extraction of rare earth metals | |
| Xia et al. | Extraction of rare earth metal samarium by microemulsion | |
| RU2760693C1 (en) | METHOD FOR EXTRACTING La (III) FROM AN AQUEOUS SOLUTION OF LANTHANUM (III) NITRATE OBTAINED DURING MONAZITE PROCESSING | |
| Belova et al. | New binary extractants and prospects of their application | |
| RU2601333C1 (en) | Method for deposition of heavy nonferrous metals from industrial solutions and/or wastes | |
| JP6696711B2 (en) | Nickel sol | |
| RU2739197C1 (en) | Method of removing cations of heavy metals from aqueous phase | |
| JP2004337748A (en) | Metal recovering/separating agent and recovering/separating process of metal using it | |
| RU2566790C1 (en) | Method of praseodymium (iii) salts extraction | |
| RU2688532C1 (en) | Method for electroflotation extraction of finely dispersed carbon materials from waste water | |
| RU2742757C1 (en) | Method for reducing emission into aquatic medium of chemical elements from galvanic sludge | |
| RU2339106C2 (en) | Method for magnetic fluid obtaining | |
| Murashova et al. | Leaching of non-ferrous metals using a microemulsion in the system sodium dodecyl sulfate–butanol–caproic acid–kerosene–water | |
| RU2186136C1 (en) | Method of recovering nickel from aqueous solutions | |
| Liu et al. | Characterization of the dissolution of tooeleite under Acidithiobacillus ferrooxidans relevant to mineral trap for arsenic removal |