RU2547366C2 - Method of processing beryllium fluorite-containing concentrates - Google Patents
Method of processing beryllium fluorite-containing concentrates Download PDFInfo
- Publication number
- RU2547366C2 RU2547366C2 RU2013140573/02A RU2013140573A RU2547366C2 RU 2547366 C2 RU2547366 C2 RU 2547366C2 RU 2013140573/02 A RU2013140573/02 A RU 2013140573/02A RU 2013140573 A RU2013140573 A RU 2013140573A RU 2547366 C2 RU2547366 C2 RU 2547366C2
- Authority
- RU
- Russia
- Prior art keywords
- temperature
- concentrate
- beryllium
- sulfuric acid
- sulfatization
- Prior art date
Links
- 239000012141 concentrate Substances 0.000 title claims abstract description 41
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims abstract description 35
- 229910052790 beryllium Inorganic materials 0.000 title claims abstract description 17
- ATBAMAFKBVZNFJ-UHFFFAOYSA-N beryllium atom Chemical compound [Be] ATBAMAFKBVZNFJ-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims abstract description 17
- 239000010436 fluorite Substances 0.000 title claims abstract description 15
- WUKWITHWXAAZEY-UHFFFAOYSA-L calcium difluoride Chemical compound [F-].[F-].[Ca+2] WUKWITHWXAAZEY-UHFFFAOYSA-L 0.000 title claims abstract description 10
- QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-N Sulfuric acid Chemical compound OS(O)(=O)=O QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 45
- KQHXBDOEECKORE-UHFFFAOYSA-L beryllium sulfate Chemical compound [Be+2].[O-]S([O-])(=O)=O KQHXBDOEECKORE-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims description 18
- 238000005406 washing Methods 0.000 claims description 12
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 12
- 238000002386 leaching Methods 0.000 claims description 8
- 238000000926 separation method Methods 0.000 claims description 6
- QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-L Sulfate Chemical compound [O-]S([O-])(=O)=O QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims description 4
- 239000002245 particle Substances 0.000 claims description 4
- 238000003756 stirring Methods 0.000 claims description 4
- 238000005670 sulfation reaction Methods 0.000 claims 2
- 230000019635 sulfation Effects 0.000 claims 1
- 238000005299 abrasion Methods 0.000 abstract description 4
- 239000000126 substance Substances 0.000 abstract description 4
- 238000002156 mixing Methods 0.000 abstract description 3
- 239000003153 chemical reaction reagent Substances 0.000 abstract description 2
- 238000004140 cleaning Methods 0.000 abstract description 2
- 230000007717 exclusion Effects 0.000 abstract description 2
- 235000011149 sulphuric acid Nutrition 0.000 abstract 3
- 239000001117 sulphuric acid Substances 0.000 abstract 3
- 230000000694 effects Effects 0.000 abstract 1
- 239000002253 acid Substances 0.000 description 14
- 239000000243 solution Substances 0.000 description 12
- 229910052739 hydrogen Inorganic materials 0.000 description 11
- 239000000047 product Substances 0.000 description 8
- 238000000605 extraction Methods 0.000 description 5
- 238000009835 boiling Methods 0.000 description 4
- 208000012868 Overgrowth Diseases 0.000 description 3
- WPJWIROQQFWMMK-UHFFFAOYSA-L beryllium dihydroxide Chemical compound [Be+2].[OH-].[OH-] WPJWIROQQFWMMK-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 3
- 229910001865 beryllium hydroxide Inorganic materials 0.000 description 3
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 description 3
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 description 3
- 239000007795 chemical reaction product Substances 0.000 description 3
- 230000007423 decrease Effects 0.000 description 3
- 238000005516 engineering process Methods 0.000 description 3
- 238000001704 evaporation Methods 0.000 description 3
- 230000008020 evaporation Effects 0.000 description 3
- 238000000227 grinding Methods 0.000 description 3
- 239000000463 material Substances 0.000 description 3
- VYPSYNLAJGMNEJ-UHFFFAOYSA-N Silicium dioxide Chemical compound O=[Si]=O VYPSYNLAJGMNEJ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- OSGAYBCDTDRGGQ-UHFFFAOYSA-L calcium sulfate Chemical compound [Ca+2].[O-]S([O-])(=O)=O OSGAYBCDTDRGGQ-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 2
- 239000007791 liquid phase Substances 0.000 description 2
- KRHYYFGTRYWZRS-UHFFFAOYSA-N Fluorane Chemical compound F KRHYYFGTRYWZRS-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- WHXSMMKQMYFTQS-UHFFFAOYSA-N Lithium Chemical compound [Li] WHXSMMKQMYFTQS-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 206010039509 Scab Diseases 0.000 description 1
- 239000003054 catalyst Substances 0.000 description 1
- 238000010790 dilution Methods 0.000 description 1
- 239000012895 dilution Substances 0.000 description 1
- 239000008187 granular material Substances 0.000 description 1
- 239000010440 gypsum Substances 0.000 description 1
- 229910052602 gypsum Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910000040 hydrogen fluoride Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910052500 inorganic mineral Inorganic materials 0.000 description 1
- 230000003993 interaction Effects 0.000 description 1
- 229910052744 lithium Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 description 1
- 238000004137 mechanical activation Methods 0.000 description 1
- 239000011707 mineral Substances 0.000 description 1
- 238000001556 precipitation Methods 0.000 description 1
- 230000000750 progressive effect Effects 0.000 description 1
- 239000002994 raw material Substances 0.000 description 1
- 239000011541 reaction mixture Substances 0.000 description 1
- 230000009257 reactivity Effects 0.000 description 1
- 238000011084 recovery Methods 0.000 description 1
- 239000013049 sediment Substances 0.000 description 1
- 235000012239 silicon dioxide Nutrition 0.000 description 1
- 239000000377 silicon dioxide Substances 0.000 description 1
Classifications
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02P—CLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES IN THE PRODUCTION OR PROCESSING OF GOODS
- Y02P10/00—Technologies related to metal processing
- Y02P10/20—Recycling
Landscapes
- Paper (AREA)
- Manufacture And Refinement Of Metals (AREA)
Abstract
Description
Изобретение относится к технологии переработки бериллиевых концентратов, содержащих флюорит, в частности переработке бертрандит-фенакит-флюоритового концентрата, и может быть использовано при производстве гидроксида бериллия.The invention relates to a technology for processing beryllium concentrates containing fluorite, in particular the processing of bertrandite-phenakite-fluorite concentrate, and can be used in the production of beryllium hydroxide.
Известен способ переработки бертрандит-фенакит-флюоритовых концентратов (Самойлов В.И., Экспериментальная разработка перспективных химических методов извлечения бериллия и лития из минерального сырья, Медиа-Альянс, 550 с., 2006 г.). Согласно данному способу переработка бертрандит-фенакит-флюоритовых концентратов включает стадию механоактивации концентратов путем измельчения его до крупности менее 0,045 мм (45 мкм), сульфатизацию активированного продукта 93%-ной серной кислотой при температуре 250-300°C и далее по известной технологии проводят водное выщелачивание просульфатизированного материала, разделение пульпы выщелачивания на раствор сульфата бериллия и осадок, осаждение гидроксида бериллия из раствора сульфата бериллия. При этом расход серной кислоты составляет 1,6 мл на один грамм концентрата (или 2,93 кг/кг), а извлечение бериллия в сульфатный раствор составляет 93,5-98,2%.A known method of processing bertrandite-phenakite-fluorite concentrates (V. Samoilov, Experimental development of promising chemical methods for the extraction of beryllium and lithium from mineral raw materials, Media Alliance, 550 p., 2006). According to this method, the processing of bertrandite-phenakite-fluorite concentrates includes the stage of mechanical activation of the concentrates by grinding it to a particle size of less than 0.045 mm (45 μm), sulfatization of the activated product with 93% sulfuric acid at a temperature of 250-300 ° C, and then using the known technology, an aqueous leaching of sulfated material, separation of leaching pulp into a solution of beryllium sulfate and sediment, precipitation of beryllium hydroxide from a solution of beryllium sulfate. The consumption of sulfuric acid is 1.6 ml per gram of concentrate (or 2.93 kg / kg), and the extraction of beryllium in a sulfate solution is 93.5-98.2%.
Недостатками способа являются:The disadvantages of the method are:
- повышенный расход серной кислоты;- increased consumption of sulfuric acid;
- низкое извлечение бериллия в сульфатный раствор и, как следствие, - в гидроксид бериллия;- low extraction of beryllium in a sulfate solution and, as a result, in beryllium hydroxide;
- прогрессирующее зарастание рабочих поверхностей оборудования продуктами реакции в результате взаимодействия образующихся в процессе реакций сульфата кальция и воды с последующей цементацией.- progressive overgrowing of the working surfaces of the equipment with reaction products as a result of the interaction of calcium sulfate and water formed in the process of reaction with subsequent cementation.
Наиболее близким к заявляемому изобретению по совокупности существенных признаков является способ извлечения бериллия из бериллиевых концентратов, содержащих флюорит, включающий низкотемпературную сульфатизацию измельченных до фракции -5 мкм концентратов 93%-ной серной кислотой с непрерывным растиранием реакционной массы при температуре 95-105°C, высокотемпературную сульфатизацию при температуре 250-300°C, водное выщелачивание просульфатизированного продукта, разделение пульпы выщелачивания на раствор сульфата бериллия и кек, водную промывку кека от сульфата бериллия, разделение пульпы промывки на промывной раствор и отвальный кек. Причем расход серной кислоты на сульфатизацию составляет 1,6 мл на 1 г концентрата или 2,93 кг на кг (Пат. РФ №2351539, МПК C01F 3/00 (2006.01) опубл. 10.04.2009 г., Самойлов В.И. и др., патентообладатель - ОАО «ВНИИХТ»). По данному способу извлечение бериллия в сульфатный раствор составляет 99,5% масс.Closest to the claimed invention in terms of essential features is a method of extracting beryllium from beryllium concentrates containing fluorite, including low-temperature sulfatization of concentrates crushed to a fraction of -5 μm with 93% sulfuric acid with continuous grinding of the reaction mixture at a temperature of 95-105 ° C, high-temperature sulfatization at a temperature of 250-300 ° C, aqueous leaching of the sulfated product, separation of the leaching pulp into a solution of beryllium sulfate and cake, aqueous washing the cake from beryllium sulfate, separating the washing pulp into a washing solution and a dump cake. Moreover, the consumption of sulfuric acid for sulfatization is 1.6 ml per 1 g of concentrate or 2.93 kg per kg (Pat. RF No. 2351539, IPC C01F 3/00 (2006.01) publ. 10.04.2009, Samoylov V.I. et al., patent holder - OJSC “VNIIHT”). According to this method, the extraction of beryllium in a sulfate solution is 99.5% of the mass.
Недостатками способа, взятого за прототип, являются:The disadvantages of the method taken as a prototype are:
- высокий расход 93%-ной серной кислоты, которая используется из расчета 1,6 мл на 1 г, (2,93 кг на 1 кг концентратов) - низкотемпературный режим сульфатизации (95÷105°C) приводит к образованию воды в жидкой фазе, разбавлению кислоты до концентраций, при которых снижается температура кипения раствора, увеличивается давление паров и происходят большие потери за счет испарения уже на высокотемпературной стадии (при снижении концентрации серной кислоты с 98,3% до 74% температура кипения снижается с 330°C до 167°C).- high consumption of 93% sulfuric acid, which is used at the rate of 1.6 ml per 1 g (2.93 kg per 1 kg of concentrates) - low-temperature sulfatization (95 ÷ 105 ° C) leads to the formation of water in the liquid phase dilution of the acid to concentrations at which the boiling point of the solution decreases, vapor pressure increases and large losses occur due to evaporation already at the high-temperature stage (with a decrease in the concentration of sulfuric acid from 98.3% to 74%, the boiling point decreases from 330 ° C to 167 ° C).
- использование концентрата с высокой степенью помола, большой удельной поверхностью и реакционной способностью приводит к увеличению скорости реакций, увеличению выделения количества теплоты в единицу времени, что при наличии свободной воды способствует цементации и как следствие - необходимости использования операции истирания реагирующих веществ и продуктов реакций;- the use of a concentrate with a high degree of grinding, a large specific surface area and reactivity leads to an increase in the reaction rate, an increase in the release of heat per unit time, which, in the presence of free water, promotes cementation and, as a result, the need to use the operation of abrasion of reacting substances and reaction products;
- при низкотемпературной сульфатизации часть образовавшегося диоксида кремния, не вступившего в реакцию с фтористым водородом, выполняет роль катализатора твердения гипса.- during low-temperature sulfatization, part of the formed silicon dioxide, which has not reacted with hydrogen fluoride, plays the role of a gypsum hardening catalyst.
Задачей настоящего изобретения является разработка эффективного и технологичного способа переработки бериллиевых концентратов, содержащих флюорит.The present invention is to develop an effective and technologically advanced method for processing beryllium concentrates containing fluorite.
Техническим результатом заявляемого изобретения является сокращение расхода серной кислоты и исключение образования настылей на внутренних поверхностях оборудования при переработке бериллиевых концентратов, содержащих флюорит.The technical result of the claimed invention is to reduce the consumption of sulfuric acid and the exclusion of the formation of crusts on the internal surfaces of the equipment during the processing of beryllium concentrates containing fluorite.
Сущность изобретения заключается в том, что в отличие от известного способа сульфатизации измельченного концентрата 93%-ной серной кислотой, включающего низкотемпературную сульфатизацию, высокотемпературную сульфатизацию при температуре 250-300°C, водное выщелачивание просульфатизированного продукта, разделение пульпы выщелачивания на раствор сульфата бериллия и кек, водную промывку кека от сульфата бериллия, разделение пульпы промывки на промывной раствор и отвальный кек, по предлагаемому способу сульфатизации подвергается концентрат крупностью 45-85 мкм, низкотемпературную сульфатизацию проводят при температуре 130-170°C при перемешивании с серной кислотой, взятой в количестве 50-70% от необходимого, а высокотемпературную сульфатизацию проводят при перемешивании с оставшейся частью серной кислоты. Причем кислоты берется в количестве 1,55-1,80 кг на кг концентрата в зависимости от содержания флюорита в концентрате.The essence of the invention lies in the fact that, in contrast to the known method of sulfatization of a ground concentrate with 93% sulfuric acid, including low-temperature sulfatization, high-temperature sulfatization at a temperature of 250-300 ° C, water leaching of a sulfated product, separation of the leach pulp into a solution of beryllium sulfate and cake , water washing the cake from beryllium sulfate, separating the washing pulp into the washing solution and the dump cake, according to the proposed sulfatization method, t with a particle size of 45-85 μm, low-temperature sulfatization is carried out at a temperature of 130-170 ° C with stirring with sulfuric acid, taken in an amount of 50-70% of the required, and high-temperature sulfatization is carried out with stirring with the remaining part of sulfuric acid. Moreover, the acid is taken in an amount of 1.55-1.80 kg per kg of concentrate, depending on the content of fluorite in the concentrate.
Поставленная задача решается за счет использования при низкотемпературной сульфатизации температуры выше температуры кипения воды и ниже температуры кипения кислоты. Это обеспечивает исключение образования воды в жидкой фазе, разбавления кислоты не происходит, ее потери из-за испарения при высокотемпературной сульфатизации снижаются. Выбранный для сульфатизации измельченный до крупности 45-85 мкм концентрат, обладая оптимальной удельной поверхностью и объемным весом, обеспечивает в совокупности с выбранной температурой и соотношением компонентов протекание реакции с необходимой скоростью и полнотой. Использование концентрата с такой крупностью, наряду с дробной подачей кислоты и перемешиванием, исключает возможность схватывания материала и зарастания оборудования продуктами реакции. Так как при низкотемпературной сульфатизации используется количество кислоты меньше стехиометрически необходимого, кислота нацело реагирует с частью концентрата (при этом половина и больше образующейся от общего количества воды испаряется). В результате на высокотемпературную сульфатизацию поступает частично вскрытый обезвоженный концентрат в виде сыпучих, пористых гранул. Это в свою очередь создает условия, при которых испарение кислоты и схватывание материала сводятся к минимуму.The problem is solved by using at low temperature sulfatization temperature above the boiling point of water and below the boiling point of acid. This ensures that water does not form in the liquid phase, acid does not dilute, its losses due to evaporation during high-temperature sulfatization are reduced. The concentrate selected for sulfatization, crushed to a particle size of 45-85 microns, having an optimal specific surface and bulk density, provides, together with the selected temperature and ratio of components, the reaction proceeds with the necessary speed and completeness. The use of a concentrate with such a size, along with a fractional supply of acid and mixing, eliminates the possibility of setting material and overgrowing of the equipment with reaction products. Since the amount of acid used in low-temperature sulfatization is less than the stoichiometrically necessary, the acid completely reacts with a part of the concentrate (in this case, half or more of the total water formed evaporates). As a result, partially opened dehydrated concentrate in the form of loose, porous granules enters the high-temperature sulfatization. This in turn creates conditions under which evaporation of the acid and setting of the material are minimized.
ПРИМЕР ОСУЩЕСТВЛЕНИЯEXAMPLE OF IMPLEMENTATION
Для реализации заявляемого способа навески бертрандит-фенакит-флюоритового концентрата подвергают двукратной сульфатизации 93%-ной серной кислотой из расчета 1,65 кг серной кислоты на 1 кг бертрандит-фенакит-флюоритового концентрата. Низкотемпературную сульфатизацию проводят в лабораторном барабанном смесителе со шнековой подачей при температуре 110, 130, 140, 150, 180°C с добавлением 93%-ной серной кислоты в объеме 0,36 л, 0,45 мл, 0,54 л, 0,63 л, 0,72 л, что составляет 40, 50, 60, 70, 80% от необходимого количества соответственно. Высокотемпературную сульфатизацию проводят в лабораторной вращающейся трубчатой печи при температуре 250-300°C с добавлением к частично просульфатизированному концентрату оставшейся части 93%-ной серной кислоты. Далее по известной технологии проводят водное выщелачивание просульфатизированного продукта, разделение пульпы выщелачивания на раствор сульфата бериллия и кек, водную промывку кека от сульфата бериллия, разделение пульпы промывки на промывной раствор и отвальный кек.To implement the proposed method, a sample of bertrandite-phenakite-fluorite concentrate is subjected to double sulfatization with 93% sulfuric acid at the rate of 1.65 kg of sulfuric acid per 1 kg of bertrandite-phenakite-fluorite concentrate. Low-temperature sulfatization is carried out in a laboratory drum mixer with a screw feed at a temperature of 110, 130, 140, 150, 180 ° C with the addition of 93% sulfuric acid in a volume of 0.36 L, 0.45 ml, 0.54 L, 0, 63 l, 0.72 l, which is 40, 50, 60, 70, 80% of the required amount, respectively. High-temperature sulfatization is carried out in a laboratory rotary tube furnace at a temperature of 250-300 ° C with the addition of the remaining part of 93% sulfuric acid to the partially sulfated concentrate. Further, according to the known technology, water leaching of the sulfated product is carried out, separation of the leaching pulp into a solution of beryllium sulfate and cake, water washing of the cake from beryllium sulfate, separation of the washing pulp into a washing solution and dump cake.
В таблице приведены основные показатели технологических процессов по заявляемому способу и для сравнения - по способу-прототипу.The table shows the main indicators of technological processes by the present method and for comparison, by the prototype method.
93%-ной H2SO4
T=180°C1 kg of concentrate + 0.36 L (40%)
93% H 2 SO 4
T = 180 ° C
T=150°C1 kg of concentrate + 045 L (50%) 93% H 2 SO 4
T = 150 ° C
93%-ной H2SO4
T=140°C1 kg of concentrate + 0.54 L (60%)
93% H 2 SO 4
T = 140 ° C
93%-ной H2SO4
T=130°C1 kg of concentrate 0.63 L (70%)
93% H 2 SO 4
T = 130 ° C
T=110°C1 kg of concentrate 0.72 L (80%) 93% H 2 SO 4
T = 110 ° C
Из данных таблицы следует, что заявляемый способ в сравнении со способом-прототипом позволяет при выбранных температурных режимах, крупности концентрата и соотношениях реагирующих компонентов, эффективно проводить процесс сульфатизации бериллиевых концентратов, содержащих флюорит. При этом снижается удельный расход серной кислоты на 37-47%, исключено образование настылей на стенках оборудования, исключается операция истирания реагирующих веществ. При этом извлечение бериллия по прототипу и заявляемому способу остается на том же высоком уровне.From the table it follows that the claimed method in comparison with the prototype method allows for the selected temperature conditions, the size of the concentrate and the ratios of the reacting components to effectively carry out the process of sulfatization of beryllium concentrates containing fluorite. At the same time, the specific consumption of sulfuric acid is reduced by 37-47%, the formation of deposits on the walls of the equipment is excluded, the operation of abrasion of reacting substances is excluded. Moreover, the extraction of beryllium according to the prototype and the claimed method remains at the same high level.
Таким образом, заявляемый способ в сравнении со способом-прототипом позволяет при выбранных температурных режимах, крупности концентрата и соотношениях реагирующих компонентов эффективно проводить процесс сульфатизации бериллиевых концентратов, содержащих флюорит, сократить расход реагентов и продолжительность процесса, исключить трудоемкие операции истирания и зачистки оборудования.Thus, the claimed method in comparison with the prototype method allows for the selected temperature conditions, the size of the concentrate and the ratios of the reacting components to effectively carry out the process of sulfatization of beryllium concentrates containing fluorite, to reduce the consumption of reagents and the duration of the process, to eliminate labor-intensive operations of abrasion and cleaning of equipment.
Claims (2)
Applications Claiming Priority (2)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| KZ20130231 | 2013-02-25 | ||
| KZ2013/0231.1 | 2013-02-25 |
Publications (2)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| RU2013140573A RU2013140573A (en) | 2015-03-10 |
| RU2547366C2 true RU2547366C2 (en) | 2015-04-10 |
Family
ID=53279669
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| RU2013140573/02A RU2547366C2 (en) | 2013-02-25 | 2013-09-02 | Method of processing beryllium fluorite-containing concentrates |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| RU (1) | RU2547366C2 (en) |
Citations (6)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| US2776202A (en) * | 1955-08-18 | 1957-01-01 | American Potash & Chem Corp | Use of lepidolite as an additive in the lime-roasting of lithium-aluminosilicate ores |
| US4729881A (en) * | 1986-12-16 | 1988-03-08 | Fmc Corporation | Hydrometallurgical process for the production of beryllium |
| WO1989008723A1 (en) * | 1988-03-17 | 1989-09-21 | The British Petroleum Company Plc | Recovery of lithium from a lithium bearing silicate ore |
| RU2222622C2 (en) * | 2001-12-13 | 2004-01-27 | Открытое акционерное общество "Новосибирский завод химконцентратов" | Spodumene concentrate processing method |
| RU2313489C2 (en) * | 2006-02-14 | 2007-12-27 | Республиканское государственное казенное предприятие "Восточно-Казахстанский государственный технический Университет им. Д. Серикбаева Министерства образования и науки Республики Казахстан" | Method of extraction of beryllium from beryllium concentrates |
| RU2351539C2 (en) * | 2007-12-14 | 2009-04-10 | Открытое акционерное общество "Ведущий научно-исследовательский институт химической технологии" (ОАО "ВНИИХТ) | Method for extraction of beryllium from beryllium concentrates |
-
2013
- 2013-09-02 RU RU2013140573/02A patent/RU2547366C2/en active
Patent Citations (6)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| US2776202A (en) * | 1955-08-18 | 1957-01-01 | American Potash & Chem Corp | Use of lepidolite as an additive in the lime-roasting of lithium-aluminosilicate ores |
| US4729881A (en) * | 1986-12-16 | 1988-03-08 | Fmc Corporation | Hydrometallurgical process for the production of beryllium |
| WO1989008723A1 (en) * | 1988-03-17 | 1989-09-21 | The British Petroleum Company Plc | Recovery of lithium from a lithium bearing silicate ore |
| RU2222622C2 (en) * | 2001-12-13 | 2004-01-27 | Открытое акционерное общество "Новосибирский завод химконцентратов" | Spodumene concentrate processing method |
| RU2313489C2 (en) * | 2006-02-14 | 2007-12-27 | Республиканское государственное казенное предприятие "Восточно-Казахстанский государственный технический Университет им. Д. Серикбаева Министерства образования и науки Республики Казахстан" | Method of extraction of beryllium from beryllium concentrates |
| RU2351539C2 (en) * | 2007-12-14 | 2009-04-10 | Открытое акционерное общество "Ведущий научно-исследовательский институт химической технологии" (ОАО "ВНИИХТ) | Method for extraction of beryllium from beryllium concentrates |
Also Published As
| Publication number | Publication date |
|---|---|
| RU2013140573A (en) | 2015-03-10 |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| US8758719B2 (en) | Process for converting FGD gypsum to ammonium sulfate and calcium carbonate | |
| KR20150114383A (en) | System and method for rare earths extraction | |
| Liu et al. | Fractional crystallization for extracting lithium from Cha'erhan tail brine | |
| CN102897804B (en) | Method for preparing lithium carbonate directly from lithium chloride and carbon dioxide | |
| CN102303941B (en) | Deep dealkalizing method of red mud in alumina factory | |
| CN210559433U (en) | A system for preparing calcium carbonate from phosphogypsum | |
| Gong et al. | Magnesium recovery from desalination brine | |
| RU2519692C1 (en) | Extraction of rare-earth elements from hard materials containing rare-earth metals | |
| CN102328947B (en) | Method for recovering strontium slag | |
| CN102674405B (en) | Method for preparing potassium sulfate by using picromerite | |
| RU2547366C2 (en) | Method of processing beryllium fluorite-containing concentrates | |
| Demirkiran et al. | Dissolution of thermally dehydrated ulexite in ammonium acetate solutions | |
| CN101811707B (en) | Method for preparing sodium chloride, potassium chloride, magnesium chloride and magnesium sulfate by utilizing mixed salt mine of salt lake | |
| RU2610076C1 (en) | Method of extracting sodium sulphate and metal nitrates | |
| CN103112875A (en) | Process for preparing agricultural potassium nitrate by utilizing potassium-enriched rock | |
| CN102718227B (en) | Treatment method for waste manganese slag generated in hydroquinone production by means of aniline process | |
| CN106554060A (en) | A kind of nitrogen-phosphorus wastewater processes method and medicament with resource reclaim | |
| RU2445267C1 (en) | Method of producing calcium sulphate | |
| US2626852A (en) | Production of sodium sesquicarbonate from a brine containing a substantial sodium carbonate content | |
| TWI398408B (en) | Process for neutralizing bauxite dissolution residual substance and process for producing aluminum hydroxide | |
| CN102086026A (en) | A method for producing potassium chlorate and co-producing fine calcium carbonate and ammonium chloride with calcium carbide slag | |
| CN116040657B (en) | System and method for producing soda ash from sodium sulfate | |
| RU2361939C2 (en) | PROCESSING METHOD OF CONCENTRATE β-SPODUMENE | |
| CN106800303A (en) | A kind of method that utilization micro passage reaction prepares KI | |
| RU2487082C1 (en) | Method of producing calcium fluoride |