RU2541259C1 - Production of powder containing iron and aluminium from water solutions - Google Patents
Production of powder containing iron and aluminium from water solutions Download PDFInfo
- Publication number
- RU2541259C1 RU2541259C1 RU2013149840/02A RU2013149840A RU2541259C1 RU 2541259 C1 RU2541259 C1 RU 2541259C1 RU 2013149840/02 A RU2013149840/02 A RU 2013149840/02A RU 2013149840 A RU2013149840 A RU 2013149840A RU 2541259 C1 RU2541259 C1 RU 2541259C1
- Authority
- RU
- Russia
- Prior art keywords
- iron
- aluminum
- aluminium
- solution
- powder
- Prior art date
Links
- XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N Iron Chemical compound [Fe] XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims abstract description 72
- XAGFODPZIPBFFR-UHFFFAOYSA-N aluminium Chemical compound [Al] XAGFODPZIPBFFR-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims abstract description 40
- 229910052782 aluminium Inorganic materials 0.000 title claims abstract description 38
- 229910052742 iron Inorganic materials 0.000 title claims abstract description 31
- 239000000843 powder Substances 0.000 title claims abstract description 19
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 title abstract description 8
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 title abstract description 4
- 239000004411 aluminium Substances 0.000 title abstract 6
- 238000000034 method Methods 0.000 claims abstract description 21
- -1 for example Chemical compound 0.000 claims abstract description 8
- 239000002245 particle Substances 0.000 claims abstract description 6
- 239000003513 alkali Substances 0.000 claims abstract description 5
- 239000002244 precipitate Substances 0.000 claims description 11
- 239000007864 aqueous solution Substances 0.000 claims description 7
- 238000001035 drying Methods 0.000 claims description 3
- 238000005406 washing Methods 0.000 claims description 3
- 239000000243 solution Substances 0.000 abstract description 13
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 abstract description 7
- 239000003792 electrolyte Substances 0.000 abstract description 5
- FBAFATDZDUQKNH-UHFFFAOYSA-M iron chloride Chemical compound [Cl-].[Fe] FBAFATDZDUQKNH-UHFFFAOYSA-M 0.000 abstract description 4
- 238000007885 magnetic separation Methods 0.000 abstract description 4
- 238000003786 synthesis reaction Methods 0.000 abstract description 4
- 229910000831 Steel Inorganic materials 0.000 abstract description 2
- 238000005530 etching Methods 0.000 abstract description 2
- 238000004663 powder metallurgy Methods 0.000 abstract description 2
- 239000010959 steel Substances 0.000 abstract description 2
- 239000000126 substance Substances 0.000 abstract description 2
- VTLYFUHAOXGGBS-UHFFFAOYSA-N Fe3+ Chemical compound [Fe+3] VTLYFUHAOXGGBS-UHFFFAOYSA-N 0.000 abstract 1
- 150000002500 ions Chemical class 0.000 abstract 1
- 238000010409 ironing Methods 0.000 abstract 1
- 238000010327 methods by industry Methods 0.000 abstract 1
- 239000010413 mother solution Substances 0.000 abstract 1
- 239000013049 sediment Substances 0.000 abstract 1
- 239000012071 phase Substances 0.000 description 9
- 229910000765 intermetallic Inorganic materials 0.000 description 8
- 229910052751 metal Inorganic materials 0.000 description 6
- 239000002184 metal Substances 0.000 description 6
- 238000002490 spark plasma sintering Methods 0.000 description 6
- LFQSCWFLJHTTHZ-UHFFFAOYSA-N Ethanol Chemical compound CCO LFQSCWFLJHTTHZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 5
- 238000005245 sintering Methods 0.000 description 4
- VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-N Hydrochloric acid Chemical compound Cl VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 238000004458 analytical method Methods 0.000 description 3
- 238000004090 dissolution Methods 0.000 description 3
- 238000000227 grinding Methods 0.000 description 3
- 239000000463 material Substances 0.000 description 3
- 239000007769 metal material Substances 0.000 description 3
- 150000002739 metals Chemical class 0.000 description 3
- 239000000203 mixture Substances 0.000 description 3
- 229910000859 α-Fe Inorganic materials 0.000 description 3
- 239000012670 alkaline solution Substances 0.000 description 2
- VSCWAEJMTAWNJL-UHFFFAOYSA-K aluminium trichloride Chemical compound Cl[Al](Cl)Cl VSCWAEJMTAWNJL-UHFFFAOYSA-K 0.000 description 2
- 239000012153 distilled water Substances 0.000 description 2
- 235000019441 ethanol Nutrition 0.000 description 2
- 238000000465 moulding Methods 0.000 description 2
- 239000000047 product Substances 0.000 description 2
- 229910001220 stainless steel Inorganic materials 0.000 description 2
- 229910015372 FeAl Inorganic materials 0.000 description 1
- UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N Hydrogen Chemical compound [H][H] UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910045601 alloy Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000000956 alloy Substances 0.000 description 1
- KCZFLPPCFOHPNI-UHFFFAOYSA-N alumane;iron Chemical compound [AlH3].[Fe] KCZFLPPCFOHPNI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000011109 contamination Methods 0.000 description 1
- 238000005260 corrosion Methods 0.000 description 1
- 230000007797 corrosion Effects 0.000 description 1
- 239000013078 crystal Substances 0.000 description 1
- 230000008021 deposition Effects 0.000 description 1
- 238000002848 electrochemical method Methods 0.000 description 1
- 238000005265 energy consumption Methods 0.000 description 1
- 238000002474 experimental method Methods 0.000 description 1
- 238000004880 explosion Methods 0.000 description 1
- 238000001125 extrusion Methods 0.000 description 1
- 230000004927 fusion Effects 0.000 description 1
- 229910052739 hydrogen Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000001257 hydrogen Substances 0.000 description 1
- 238000009434 installation Methods 0.000 description 1
- 230000007774 longterm Effects 0.000 description 1
- 239000012452 mother liquor Substances 0.000 description 1
- 230000003647 oxidation Effects 0.000 description 1
- 238000007254 oxidation reaction Methods 0.000 description 1
- TWNQGVIAIRXVLR-UHFFFAOYSA-N oxo(oxoalumanyloxy)alumane Chemical compound O=[Al]O[Al]=O TWNQGVIAIRXVLR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000005554 pickling Methods 0.000 description 1
- BUKHSQBUKZIMLB-UHFFFAOYSA-L potassium;sodium;dichloride Chemical compound [Na+].[Cl-].[Cl-].[K+] BUKHSQBUKZIMLB-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 238000001556 precipitation Methods 0.000 description 1
- 238000011084 recovery Methods 0.000 description 1
- 239000010802 sludge Substances 0.000 description 1
- 239000007790 solid phase Substances 0.000 description 1
- 239000006104 solid solution Substances 0.000 description 1
Images
Classifications
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02P—CLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES IN THE PRODUCTION OR PROCESSING OF GOODS
- Y02P10/00—Technologies related to metal processing
- Y02P10/20—Recycling
Landscapes
- Manufacture Of Metal Powder And Suspensions Thereof (AREA)
- Powder Metallurgy (AREA)
Abstract
Description
Изобретение относится к области порошковой металлургии, а именно к способу получения металлического порошка, содержащего железо и алюминий, из отработанных технологических растворов гальванического или металлургического производства.The invention relates to the field of powder metallurgy, and in particular to a method for producing a metal powder containing iron and aluminum from spent technological solutions of galvanic or metallurgical production.
Полученный порошок может быть использован для получения интерметаллидов железа и алюминия FeAl и Fe3Al методом искрового плазменного спекания. Материалы на основе интерметаллидов железа и алюминия характеризуются низкой стоимостью, хорошим сопротивлением коррозии и окислению, износу и выступают в качестве альтернативы нержавеющим сталям.The resulting powder can be used to obtain iron and aluminum intermetallic compounds FeAl and Fe 3 Al by the method of spark plasma sintering. Materials based on iron and aluminum intermetallic compounds are characterized by low cost, good resistance to corrosion and oxidation, wear and act as an alternative to stainless steels.
Известен способ изготовления металлического материала, в котором металлические нанокристаллические зерна получены механическим размалыванием или механическим сплавлением порошков компонентов нанокристаллического металлического материала с использованием шаровой мельницы или подобного устройства и обработку порошков формованием и спеканием, таким как прокат в оболочке, искровое плазменное спекание или экструзия, или формование взрывом с получением металлического материала, который имеет высокую твердость, прочность и вязкость (WO 2004/029313, МПК C22C 33/02, 08.04.2004).A known method of manufacturing a metal material in which metal nanocrystalline grains are obtained by mechanical grinding or mechanical fusion of powders of the components of a nanocrystalline metal material using a ball mill or similar device and processing the powders by molding and sintering, such as rolled shells, spark plasma sintering or extrusion, or molding explosion to produce a metallic material that has high hardness, strength and toughness (W O 2004/029313, IPC C22C 33/02, 08/08/2004).
Недостаток метода в том, что для получения порошков компонентов необходима операция длительного измельчения. Кроме того, в процессе размалывания происходит загрязнение целевого продукта.The disadvantage of this method is that to obtain powders of the components, a long-term grinding operation is necessary. In addition, in the process of grinding contamination of the target product.
Известен способ электролитического осаждения сплава железо-алюминий (патент РФ №2263727, C25D 3/56, 10.11.2005). Способ включает осаждение из электролита, содержащего кг/м3: хлористый алюминий 50-600, железо хлористое (II) 200-700, хлористый калий (натрий) 80-100, соляную кислоту 0,5-1,5, на переменном асимметричном токе с коэффициентом асимметрии 1,2-6, катодной плотностью тока 30-70 А/дм2, температурой электролита 20-40°C, pH электролита 0,8.A known method of electrolytic deposition of an alloy of iron-aluminum (RF patent No. 2263727, C25D 3/56, 10.11.2005). The method includes precipitation from an electrolyte containing kg / m 3 : aluminum chloride 50-600, iron chloride (II) 200-700, potassium chloride (sodium) 80-100, hydrochloric acid 0.5-1.5, with alternating asymmetric current with an asymmetry coefficient of 1.2-6, a cathode current density of 30-70 A / dm 2 , an electrolyte temperature of 20-40 ° C, an electrolyte pH of 0.8.
Недостатками способа являются высокие энергозатраты, так как для проведения процесса необходим электрический ток с особой формой сигнала, а также низкая скорость процесса 0,35 мм/ч.The disadvantages of the method are high energy consumption, since the process requires an electric current with a special waveform, as well as a low process speed of 0.35 mm / h.
Наиболее близким к предлагаемому изобретению является способ получения порошка железа из водных растворов, включающий восстановление железа дисперсным алюминием, взятым в мольном соотношении железо : алюминий 1:(1,0-2,0) соответственно, промывку и высушивание осадка (патент РФ №2094174, МПК B22F 9/24, 27.10.1997).Closest to the proposed invention is a method for producing iron powder from aqueous solutions, comprising reducing iron with dispersed aluminum, taken in a molar ratio of iron: aluminum 1: (1.0-2.0), respectively, washing and drying the precipitate (RF patent No. 2094174, IPC B22F 9/24, 10.27.1997).
Недостаток способа - ограниченная область применения: способ используется только для получения порошка железа.The disadvantage of this method is the limited scope: the method is used only to obtain iron powder.
Задачей изобретения является получение порошка железа и алюминия из водных растворов для синтеза интерметаллидов железа и алюминия.The objective of the invention is to obtain a powder of iron and aluminum from aqueous solutions for the synthesis of intermetallic compounds of iron and aluminum.
Технический результат достигается способом получения порошка железа из водных растворов, включающим восстановление ионов железа(III) дисперсным алюминием с размером частиц 70-100 мкм в течение 10 мин при мольном соотношении железо : алюминий 1:(1,5-2,5), затем обработку осадка водным раствором щелочи с pH 14,0-14,5 в течение 5-10 мин, промывку и высушивание осадка.The technical result is achieved by a method of producing iron powder from aqueous solutions, including the reduction of iron (III) ions by dispersed aluminum with a particle size of 70-100 μm for 10 min at a molar ratio of iron: aluminum 1: (1.5-2.5), then processing the precipitate with an aqueous solution of alkali with a pH of 14.0-14.5 for 5-10 minutes, washing and drying the precipitate.
Решение технической задачи позволяет получить порошок, содержащий железо и алюминий, применяющийся для синтеза интерметаллидов железа и алюминия.The solution to the technical problem allows to obtain a powder containing iron and aluminum, used for the synthesis of intermetallic compounds of iron and aluminum.
Предложенный способ осуществляют следующим образом.The proposed method is as follows.
К водному раствору, содержащему ионы Fe(III), например хлорида железа, или отработанного электролита железнения, или отработанного раствора травления, добавляют дисперсный алюминий чистотой не менее 97% с размером частиц 70-100, взятым в мольном соотношении железо(III) : алюминий 1:(1,5-2,5), и выдерживают в течение 10 мин. За это время происходит полное восстановление металлического железа. Использование фракции алюминиевого порошка с верхним пределом размера выше 100 мкм нецелесообразно ввиду снижения скорости процесса и выхода целевого продукта. Применение же алюминиевого порошка с размером частиц менее 70 мкм приводит к нестабильности протекания процесса, вызванной разными и существенно различающимися скоростями растворения алюминия и, соответственно, снижению мольного соотношения железа и алюминия, а также повышению доли сопряженного процесса выделения водорода.To an aqueous solution containing Fe (III) ions, for example iron chloride, or spent iron electrolyte, or spent pickling solution, dispersed aluminum is added with a purity of not less than 97% with a particle size of 70-100 taken in a molar ratio of iron (III): aluminum 1: (1.5-2.5), and incubated for 10 minutes. During this time, complete recovery of metallic iron occurs. The use of fractions of aluminum powder with an upper limit of size above 100 μm is impractical due to the reduction of the speed of the process and the yield of the target product. The use of aluminum powder with a particle size of less than 70 μm leads to instability of the process caused by different and significantly different dissolution rates of aluminum and, accordingly, a decrease in the molar ratio of iron and aluminum, as well as an increase in the proportion of the conjugated process of hydrogen evolution.
Полученный осадок отделяют от маточного раствора и обрабатывают водным раствором щелочи с pH 14,0-14,5 в течение 5-10 мин для удаления избытка алюминия. При выходе за нижний предел указанного интервала pH время растворения алюминия существенно возрастает. Кроме того, в данном случае имеет место образование оксигидроксидов алюминия, что в конечном итоге приводит к образованию фазы оксида алюминия и снижает выход интерметаллидов железа и алюминия при спекании. В случае раствора с pH 14,7, выходящего за верхние пределы указанного интервала значений, скорость растворения алюминия растет, что нарушает установление необходимого соотношения железа и алюминия в осадке. При заданных значениях времени выдержки и pH обеспечивается достижение необходимого соотношения между элементными железом и алюминием в синтезированном порошке, позволяющим далее в результате спекания получить интерметаллид Fe3Al.The resulting precipitate is separated from the mother liquor and treated with an aqueous alkali solution with a pH of 14.0-14.5 for 5-10 minutes to remove excess aluminum. When you go beyond the lower limit of the specified pH range, the dissolution time of aluminum increases significantly. In addition, in this case, the formation of aluminum oxyhydroxides takes place, which ultimately leads to the formation of an aluminum oxide phase and reduces the yield of iron and aluminum intermetallic compounds during sintering. In the case of a solution with a pH of 14.7, beyond the upper limits of the specified range of values, the dissolution rate of aluminum increases, which violates the establishment of the necessary ratio of iron and aluminum in the precipitate. At specified values of the exposure time and pH, the required ratio between elemental iron and aluminum in the synthesized powder is achieved, which allows further production of Fe 3 Al intermetallic as a result of sintering.
Далее осадок отделяют, например, магнитной сепарацией и промывают дистиллированной водой и этиловым спиртом, и высушивают.Next, the precipitate is separated, for example, by magnetic separation and washed with distilled water and ethyl alcohol, and dried.
Предложенный способ поясняется примерами конкретного выполнения.The proposed method is illustrated by examples of specific performance.
Пример 1Example 1
К 100 см3 раствора травления сталей с концентрацией ионов Fe(III) 60 г/л, HCl 10% масс. (ρ=1,19 г/см3), добавляли 4,05 г дисперсного Al с размером частиц 70-100 мкм, что соответствует мольному соотношению 1:1,5, и выдерживали в течение 10 мин. Полученный осадок отделяли магнитной сепарацией и обрабатывали раствором щелочи с pH 14,5 в течение 5 мин. Далее осадок также отделяли от раствора магнитной сепарацией, промывали дистиллированной водой и этанолом и сушили в вакуумном термошкафу при температуре не ниже 60°C в течение 1 ч. Далее проводили спекание полученного порошка на установке искрового плазменного спекания (SPS-установке) при следующем режиме: температура 1250°C, давление 60 МПа, время выдержки 10 мин. Полученный материал идентифицировали как интерметаллид Fe3Al. Выход фазы интерметаллида составил не менее 98%.To 100 cm 3 of the etching solution of steels with a concentration of Fe (III) ions of 60 g / l, HCl 10% of the mass. (ρ = 1.19 g / cm 3 ), 4.05 g of dispersed Al with a particle size of 70-100 μm was added, which corresponds to a molar ratio of 1: 1.5, and held for 10 minutes. The resulting precipitate was separated by magnetic separation and treated with an alkali solution with a pH of 14.5 for 5 minutes. Next, the precipitate was also separated from the solution by magnetic separation, washed with distilled water and ethanol, and dried in a vacuum oven at a temperature of at least 60 ° C for 1 h. Next, the obtained powder was sintered in a spark plasma sintering unit (SPS installation) in the following mode: temperature 1250 ° C, pressure 60 MPa, holding time 10 min. The resulting material was identified as intermetallic Fe 3 Al. The output of the intermetallic phase was at least 98%.
Полученные объекты анализировали на предмет химического и фазового состава с помощью рентгеновского дифрактометра ДРОН-7. Дифрактограммы обрабатывали с помощью многофункционального программного продукта MAUD 1.85. Характерные дифрактограммы образцов приведены на фиг.1. Первая дифрактограмма, характеризуется пиками, характеризующими элементные железо и алюминий, и соответствует порошку, содержащему элементные железо и алюминий и полученному в растворе электрохимическим методом. Вторая дифрактограмма характеризуется узкими пиками, указывающими на присутствие хорошо окристаллизованных фаз интерметаллида и остаточного металла (железа), присутствующих в термически обработанном образце.The obtained objects were analyzed for chemical and phase composition using a DRON-7 X-ray diffractometer. The diffraction patterns were processed using the multifunctional software product MAUD 1.85. Typical diffraction patterns of the samples are shown in figure 1. The first diffractogram is characterized by peaks characterizing elemental iron and aluminum, and corresponds to a powder containing elemental iron and aluminum and obtained in solution by the electrochemical method. The second diffraction pattern is characterized by narrow peaks indicating the presence of well-crystallized phases of the intermetallic compound and residual metal (iron) present in the heat-treated sample.
Согласно данным рентгенофазового анализа, приведенным в таблице 1, полученный порошок представляет собой твердый раствор в α-Fe Al, а спеченный образец состоит преимущественно из Fe3Al. Это свидетельствует о твердофазном процессе образования интерметаллической фазы из элементных металлов.According to x-ray phase analysis data shown in table 1, the obtained powder is a solid solution in α-Fe Al, and the sintered sample consists mainly of Fe 3 Al. This indicates a solid-phase process of formation of the intermetallic phase from elemental metals.
С помощью универсальной испытательной машины AGS-10kNXShimadzu проведен анализ механических свойств полученного материала: микротвердость HV0,2 составила 544, прочность при испытании на изгиб составила 650 МПа, что соответствует усредненным механическим свойствам нержавеющих сталей.Using the universal testing machine AGS-10kNXShimadzu, an analysis of the mechanical properties of the obtained material was carried out: the microhardness of HV 0.2 was 544, the flexural strength was 650 MPa, which corresponds to the average mechanical properties of stainless steels.
Примеры 2-11 проводили по аналогии с приведенными в примере 1.Examples 2-11 were carried out by analogy with the examples in example 1.
Все примеры конкретного выполнения предлагаемого способа по номерам представлены в таблице 2.All examples of specific performance of the proposed method by numbers are presented in table 2.
Очевидно, выход за нижний предел диапазона мольного соотношения железо : алюминий (пример 8) не позволяет получить осадок с содержанием элементных металлов, соответствующих стехиометрическому составу интерметаллидов железа и алюминия.Obviously, going beyond the lower limit of the range of the molar ratio of iron: aluminum (example 8) does not allow to obtain a precipitate containing elemental metals corresponding to the stoichiometric composition of the intermetallic compounds of iron and aluminum.
Выход за верхний предел диапазона значений (пример 7) также не позволяет сохранить стехиометрическое соотношение указанных металлов при искровом плазменном спекании полученного порошка.Going beyond the upper limit of the range of values (example 7) also does not allow maintaining the stoichiometric ratio of these metals during spark plasma sintering of the obtained powder.
Таким образом, предлагаемый способ позволяет получать порошок, содержащий железо и алюминий, применяющийся для синтеза интерметаллидов железа и алюминия.Thus, the proposed method allows to obtain a powder containing iron and aluminum, used for the synthesis of intermetallic compounds of iron and aluminum.
Claims (1)
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| RU2013149840/02A RU2541259C1 (en) | 2013-11-07 | 2013-11-07 | Production of powder containing iron and aluminium from water solutions |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| RU2013149840/02A RU2541259C1 (en) | 2013-11-07 | 2013-11-07 | Production of powder containing iron and aluminium from water solutions |
Publications (1)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| RU2541259C1 true RU2541259C1 (en) | 2015-02-10 |
Family
ID=53287115
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| RU2013149840/02A RU2541259C1 (en) | 2013-11-07 | 2013-11-07 | Production of powder containing iron and aluminium from water solutions |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| RU (1) | RU2541259C1 (en) |
Cited By (1)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| RU2851579C1 (en) * | 2025-05-13 | 2025-11-25 | федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования "Казанский национальный исследовательский технологический университет" (ФГБОУ ВО "КНИТУ") | Method for obtaining high-entropy alloy powder |
Citations (8)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| US3966510A (en) * | 1973-08-15 | 1976-06-29 | Fuji Photo Film Co., Ltd. | Ferromagnetic powder for magnetic recording medium and method for preparation thereof |
| US4214893A (en) * | 1977-11-07 | 1980-07-29 | Nippon Columbia Kabushikikaisha | Method of making a magnetic powder |
| EP0370939A2 (en) * | 1988-11-24 | 1990-05-30 | Universidad De Santiago De Compostela | Process to obtain fine magnetic Nd-Fe-B particles of various sizes |
| RU2094174C1 (en) * | 1996-04-22 | 1997-10-27 | Казанский государственный технический университет им.А.Н.Туполева | Method of preparing iron powder from aqueous solutions |
| KR20010107320A (en) * | 2000-05-26 | 2001-12-07 | 황해웅 | Production method of fine powder of nd-fe-b alloy |
| RU2008150982A (en) * | 2008-12-22 | 2010-06-27 | Институт химии твердого тела Уральского Отделения Российской Академии наук (RU) | METHOD FOR PRODUCING ULTRA-DISPERSED METAL POWDER |
| RU2394668C1 (en) * | 2008-12-19 | 2010-07-20 | Валерий Павлович Герасименя | Method of preparing nanostructured metal particles |
| RU2486033C1 (en) * | 2012-04-06 | 2013-06-27 | Федеральное государственное бюджетное учреждение науки Институт химии твердого тела и механохимии Сибирского отделения Российской академии наук (ИХТТМ СО РАН) | Method of producing nano-sized powders of iron-nickel solid solution |
-
2013
- 2013-11-07 RU RU2013149840/02A patent/RU2541259C1/en active
Patent Citations (8)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| US3966510A (en) * | 1973-08-15 | 1976-06-29 | Fuji Photo Film Co., Ltd. | Ferromagnetic powder for magnetic recording medium and method for preparation thereof |
| US4214893A (en) * | 1977-11-07 | 1980-07-29 | Nippon Columbia Kabushikikaisha | Method of making a magnetic powder |
| EP0370939A2 (en) * | 1988-11-24 | 1990-05-30 | Universidad De Santiago De Compostela | Process to obtain fine magnetic Nd-Fe-B particles of various sizes |
| RU2094174C1 (en) * | 1996-04-22 | 1997-10-27 | Казанский государственный технический университет им.А.Н.Туполева | Method of preparing iron powder from aqueous solutions |
| KR20010107320A (en) * | 2000-05-26 | 2001-12-07 | 황해웅 | Production method of fine powder of nd-fe-b alloy |
| RU2394668C1 (en) * | 2008-12-19 | 2010-07-20 | Валерий Павлович Герасименя | Method of preparing nanostructured metal particles |
| RU2008150982A (en) * | 2008-12-22 | 2010-06-27 | Институт химии твердого тела Уральского Отделения Российской Академии наук (RU) | METHOD FOR PRODUCING ULTRA-DISPERSED METAL POWDER |
| RU2486033C1 (en) * | 2012-04-06 | 2013-06-27 | Федеральное государственное бюджетное учреждение науки Институт химии твердого тела и механохимии Сибирского отделения Российской академии наук (ИХТТМ СО РАН) | Method of producing nano-sized powders of iron-nickel solid solution |
Cited By (1)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| RU2851579C1 (en) * | 2025-05-13 | 2025-11-25 | федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования "Казанский национальный исследовательский технологический университет" (ФГБОУ ВО "КНИТУ") | Method for obtaining high-entropy alloy powder |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| JP5087790B2 (en) | Method for producing aluminum-containing nickel hydroxide particles | |
| TWI465579B (en) | Method for recycling metal in waste catalyst comprised of aluminum | |
| US11939221B2 (en) | Method for the manufacture of reduced graphene oxide from electrode graphite scrap | |
| Gupta et al. | Effect of sintering parameters on the corrosion characteristics of iron-alumina metal matrix nanocomposites | |
| US11071967B2 (en) | Method of preparation and application of ion-keeper adsorbent | |
| CN106381387B (en) | A kind of method that high-purity phosphoric acid manganese is prepared from low grade rhodochrosite leachate | |
| CN112662964A (en) | Titanium-containing copper-based powder metallurgy friction material and preparation method thereof | |
| US10718058B2 (en) | Reduced iron production method using electrowinning method, and reduced iron produced thereby | |
| RU2515154C1 (en) | Method of producing vanadium pentoxide from vanadium-containing slag | |
| JP5817711B2 (en) | Cupric oxide fine powder and method for producing the same | |
| RU2541259C1 (en) | Production of powder containing iron and aluminium from water solutions | |
| CN104213154B (en) | Method for preparing magnesium alloy by electrolysis using magnesium oxide as raw material | |
| Makhanbetov et al. | Production of electrolytic manganese from sulfate solutions | |
| CN101368232A (en) | A method for recovering valuable metals from cobalt-copper-iron alloy | |
| CN117086317B (en) | A method for preparing titanium metal powder by stepwise reduction of aluminum and magnesium | |
| Dimitrijević et al. | Recycling of silver-plated brass for production of high purity copper and ultrafine silver powder for electric contacts | |
| JP2015160780A (en) | Method of producing nickel oxide, and nickel oxide fine powder obtainable therefrom | |
| Kovalenko et al. | Definition of synthesis parameters of ultrafine nickel powder by direct electrolysis for application in superalloy production | |
| RU2498880C1 (en) | Method of producing titanium boride powder for aluminium electrolytic cell wetted cathode material | |
| Choi | Ultrasonic Agitation-Floating Classification of Nano-Sized Ba–Mg Ferrites Particles Formed by Using Self-Propagating High Temperature Synthesis and Fabrication of Nickel-Ferrites Thin Sheet by Pulse-Electroforming | |
| Viswanath et al. | Preparation of electrolytic copper powder by electrodeposition from copper sulphate solution in presence of glycerol and sulfuric acid medium and the study of morphology of the powder | |
| Bayeshov et al. | Formation of Copper Powders in the Cathode Half-period of Alternating Current | |
| CN106747301A (en) | A kind of method that smelting aluminum ash prepares Brown Alundum | |
| CN104889414A (en) | A preparation method of ferro-tungsten alloy powder | |
| Dresvyannikov et al. | Synthesis of Fe-Al-W dispersed polymetallic system in aqueous solutions and its physicochemical properties |