RU2114058C1 - Method of lithium chloride producing - Google Patents
Method of lithium chloride producing Download PDFInfo
- Publication number
- RU2114058C1 RU2114058C1 RU96101083A RU96101083A RU2114058C1 RU 2114058 C1 RU2114058 C1 RU 2114058C1 RU 96101083 A RU96101083 A RU 96101083A RU 96101083 A RU96101083 A RU 96101083A RU 2114058 C1 RU2114058 C1 RU 2114058C1
- Authority
- RU
- Russia
- Prior art keywords
- lithium
- solution
- catalyst
- hydroxide
- lithium chloride
- Prior art date
Links
- KWGKDLIKAYFUFQ-UHFFFAOYSA-M lithium chloride Chemical compound [Li+].[Cl-] KWGKDLIKAYFUFQ-UHFFFAOYSA-M 0.000 title claims abstract description 30
- 238000000034 method Methods 0.000 title abstract description 9
- WMFOQBRAJBCJND-UHFFFAOYSA-M Lithium hydroxide Chemical compound [Li+].[OH-] WMFOQBRAJBCJND-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims abstract description 24
- 239000003054 catalyst Substances 0.000 claims abstract description 22
- 229910052782 aluminium Inorganic materials 0.000 claims abstract description 12
- XAGFODPZIPBFFR-UHFFFAOYSA-N aluminium Chemical compound [Al] XAGFODPZIPBFFR-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 12
- 239000000460 chlorine Substances 0.000 claims abstract description 12
- 239000002244 precipitate Substances 0.000 claims abstract description 11
- 238000001556 precipitation Methods 0.000 claims abstract description 9
- ZAMOUSCENKQFHK-UHFFFAOYSA-N Chlorine atom Chemical compound [Cl] ZAMOUSCENKQFHK-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 8
- 229910052801 chlorine Inorganic materials 0.000 claims abstract description 8
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 claims abstract description 7
- 229910000000 metal hydroxide Inorganic materials 0.000 claims abstract description 5
- 150000004692 metal hydroxides Chemical class 0.000 claims abstract description 5
- 229910052808 lithium carbonate Inorganic materials 0.000 claims abstract description 4
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-M hydroxide Chemical compound [OH-] XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims abstract description 3
- XGZVUEUWXADBQD-UHFFFAOYSA-L lithium carbonate Chemical compound [Li+].[Li+].[O-]C([O-])=O XGZVUEUWXADBQD-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims abstract description 3
- 239000000725 suspension Substances 0.000 claims abstract description 3
- 239000012535 impurity Substances 0.000 claims abstract 2
- 239000003153 chemical reaction reagent Substances 0.000 claims 1
- 229910052744 lithium Inorganic materials 0.000 abstract description 21
- WHXSMMKQMYFTQS-UHFFFAOYSA-N Lithium Chemical compound [Li] WHXSMMKQMYFTQS-UHFFFAOYSA-N 0.000 abstract description 19
- 230000003993 interaction Effects 0.000 abstract description 5
- 238000005516 engineering process Methods 0.000 abstract description 3
- 239000000126 substance Substances 0.000 abstract description 3
- 238000004140 cleaning Methods 0.000 abstract description 2
- 238000009854 hydrometallurgy Methods 0.000 abstract description 2
- 239000004411 aluminium Substances 0.000 abstract 1
- 230000003247 decreasing effect Effects 0.000 abstract 1
- 230000000694 effects Effects 0.000 abstract 1
- 239000000243 solution Substances 0.000 description 22
- XTEGARKTQYYJKE-UHFFFAOYSA-M Chlorate Chemical compound [O-]Cl(=O)=O XTEGARKTQYYJKE-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 12
- VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-N Hydrochloric acid Chemical compound Cl VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 12
- WQYVRQLZKVEZGA-UHFFFAOYSA-N hypochlorite Chemical compound Cl[O-] WQYVRQLZKVEZGA-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 12
- PXHVJJICTQNCMI-UHFFFAOYSA-N Nickel Chemical compound [Ni] PXHVJJICTQNCMI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 9
- WNROFYMDJYEPJX-UHFFFAOYSA-K aluminium hydroxide Chemical class [OH-].[OH-].[OH-].[Al+3] WNROFYMDJYEPJX-UHFFFAOYSA-K 0.000 description 9
- OSVXSBDYLRYLIG-UHFFFAOYSA-N dioxidochlorine(.) Chemical compound O=Cl=O OSVXSBDYLRYLIG-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 8
- 229910052751 metal Inorganic materials 0.000 description 8
- 239000002184 metal Substances 0.000 description 8
- 150000002739 metals Chemical class 0.000 description 8
- VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M Chloride anion Chemical compound [Cl-] VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 4
- 239000004155 Chlorine dioxide Substances 0.000 description 4
- 230000002378 acidificating effect Effects 0.000 description 4
- 235000019398 chlorine dioxide Nutrition 0.000 description 4
- 230000006378 damage Effects 0.000 description 4
- 238000000605 extraction Methods 0.000 description 4
- 150000004679 hydroxides Chemical class 0.000 description 4
- 229910052759 nickel Inorganic materials 0.000 description 4
- 238000000746 purification Methods 0.000 description 4
- KZBUYRJDOAKODT-UHFFFAOYSA-N Chlorine Chemical compound ClCl KZBUYRJDOAKODT-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 description 3
- 239000000203 mixture Substances 0.000 description 3
- 239000002699 waste material Substances 0.000 description 3
- CURLTUGMZLYLDI-UHFFFAOYSA-N Carbon dioxide Chemical compound O=C=O CURLTUGMZLYLDI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- UQSXHKLRYXJYBZ-UHFFFAOYSA-N Iron oxide Chemical compound [Fe]=O UQSXHKLRYXJYBZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 238000010521 absorption reaction Methods 0.000 description 2
- 239000003638 chemical reducing agent Substances 0.000 description 2
- 238000000354 decomposition reaction Methods 0.000 description 2
- 230000008021 deposition Effects 0.000 description 2
- 239000000706 filtrate Substances 0.000 description 2
- 238000010438 heat treatment Methods 0.000 description 2
- 230000007062 hydrolysis Effects 0.000 description 2
- 238000006460 hydrolysis reaction Methods 0.000 description 2
- XQHAGELNRSUUGU-UHFFFAOYSA-M lithium chlorate Chemical compound [Li+].[O-]Cl(=O)=O XQHAGELNRSUUGU-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 2
- LWXVCCOAQYNXNX-UHFFFAOYSA-N lithium hypochlorite Chemical compound [Li+].Cl[O-] LWXVCCOAQYNXNX-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- BFDHFSHZJLFAMC-UHFFFAOYSA-L nickel(ii) hydroxide Chemical compound [OH-].[OH-].[Ni+2] BFDHFSHZJLFAMC-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 2
- 239000013049 sediment Substances 0.000 description 2
- 238000003860 storage Methods 0.000 description 2
- 238000005406 washing Methods 0.000 description 2
- BVKZGUZCCUSVTD-UHFFFAOYSA-L Carbonate Chemical compound [O-]C([O-])=O BVKZGUZCCUSVTD-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 229910021503 Cobalt(II) hydroxide Inorganic materials 0.000 description 1
- QPLDLSVMHZLSFG-UHFFFAOYSA-N Copper oxide Chemical compound [Cu]=O QPLDLSVMHZLSFG-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000005751 Copper oxide Substances 0.000 description 1
- 238000009825 accumulation Methods 0.000 description 1
- 229910052783 alkali metal Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910001514 alkali metal chloride Inorganic materials 0.000 description 1
- 150000001340 alkali metals Chemical class 0.000 description 1
- QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N atomic oxygen Chemical compound [O] QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 description 1
- 239000012267 brine Substances 0.000 description 1
- 229910052799 carbon Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000001569 carbon dioxide Substances 0.000 description 1
- 229910002092 carbon dioxide Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000006555 catalytic reaction Methods 0.000 description 1
- QEEKASZBZSQJIA-UHFFFAOYSA-N chloric acid hydrochloride Chemical compound Cl.O[Cl](=O)=O QEEKASZBZSQJIA-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910001902 chlorine oxide Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000000975 co-precipitation Methods 0.000 description 1
- ASKVAEGIVYSGNY-UHFFFAOYSA-L cobalt(ii) hydroxide Chemical compound [OH-].[OH-].[Co+2] ASKVAEGIVYSGNY-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 239000013065 commercial product Substances 0.000 description 1
- 229910000431 copper oxide Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000004090 dissolution Methods 0.000 description 1
- 238000005868 electrolysis reaction Methods 0.000 description 1
- 238000004880 explosion Methods 0.000 description 1
- CRPBAQAXWCOQOC-UHFFFAOYSA-L manganese(2+);dichlorate Chemical compound [Mn+2].[O-]Cl(=O)=O.[O-]Cl(=O)=O CRPBAQAXWCOQOC-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 230000004048 modification Effects 0.000 description 1
- 238000012986 modification Methods 0.000 description 1
- 238000012261 overproduction Methods 0.000 description 1
- 239000001301 oxygen Substances 0.000 description 1
- 229910052760 oxygen Inorganic materials 0.000 description 1
- 230000020477 pH reduction Effects 0.000 description 1
- 230000001376 precipitating effect Effects 0.000 description 1
- 238000002360 preparation method Methods 0.000 description 1
- 239000000047 product Substances 0.000 description 1
- 230000005855 radiation Effects 0.000 description 1
- 150000003839 salts Chemical class 0.000 description 1
- HPALAKNZSZLMCH-UHFFFAOYSA-M sodium;chloride;hydrate Chemical compound O.[Na+].[Cl-] HPALAKNZSZLMCH-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 1
- 230000009466 transformation Effects 0.000 description 1
- 238000000844 transformation Methods 0.000 description 1
Images
Landscapes
- Catalysts (AREA)
Abstract
Description
Изобретение относится к области гидрометаллургии щелочных металлов, в частности к получению хлорида лития. The invention relates to the field of hydrometallurgy of alkali metals, in particular to the production of lithium chloride.
Известно промышленное получение хлорида лития взаимодействием гидроокиси или карбоната лития с соляной кислотой. It is known to produce lithium chloride by reacting lithium hydroxide or carbonate with hydrochloric acid.
Однако при получении металлического лития электролизом расплава солей выделяется газообразный хлор, который необходимо утилизировать. However, upon receipt of lithium metal by electrolysis of molten salts, chlorine gas is released, which must be disposed of.
Известно, что при взаимодействии хлора с раствором гидроокиси лития возможны реакции
причем на холоде образуется преимущественно гипохлорит лития, а при нагревании - хлорат лития.It is known that reactions of chlorine with a solution of lithium hydroxide are possible reactions
moreover, in the cold, predominantly lithium hypochlorite is formed, and when heated, lithium chlorate.
Аналогично протекают реакции взаимодействия суспензии карбоната лития с хлором. The reactions of the interaction of a suspension of lithium carbonate with chlorine proceed similarly.
Известны способы очистки хлоридных растворов от гипохлорита и хлората взаимодействием их с восстановителями, авт.св. N 617366,C 01 В 11/06,1977 г. , 865800, МКИ C 01 D 3/14, 1979 г.
Known methods for cleaning chloride solutions from hypochlorite and chlorate by their interaction with reducing agents, ed. N 617366, C 01 B 11 / 06.1977, at 865800, IPC C 01 D 3/14, 1979, the
Однако использование восстановителей загрязняет раствор хлорида лития и экономически нецелесообразно. However, the use of reducing agents pollutes the lithium chloride solution and is not economically feasible.
Известен способ очистки хлоридных растворов от хлората путем подкисления соляной кислотой нагретого до 60 -100oC хлоридно-хлоратного рассола с последующим разложением образующейся двуокиси хлора ультрафиолетовым излучением (патент США N 4169773, кл. 204-298, 1978 г.).A known method of purification of chloride solutions from chlorate by acidification with hydrochloric acid heated to 60 -100 o C chloride-chlorate brine, followed by decomposition of the resulting chlorine dioxide by ultraviolet radiation (US patent N 4169773, CL 204-298, 1978).
Недостатком данного способа очистки раствора от хлората применительно к производству хлорида лития методом абсорбции газообразного хлора гидроокисью лития является дополнительный расход соляной кислоты для создания кислой среды и газообразный хлор, получаемый в результате разложения двуокиси хлора:
который необходимо утилизировать, что приводит к перепроизводству хлорида лития по отношению к затраченному на производство лития металлического. К тому же двуокись хлора при определенных условиях разлагается со взрывом (Г.Реми, Курс неорганической химии, Т. 1, с. 862, 1963 г.).The disadvantage of this method of purification of the solution from chlorate in relation to the production of lithium chloride by the method of absorption of chlorine gas by lithium hydroxide is the additional consumption of hydrochloric acid to create an acidic environment and chlorine gas resulting from the decomposition of chlorine dioxide:
which must be disposed of, which leads to the overproduction of lithium chloride in relation to the spent on the production of lithium metal. In addition, under certain conditions, chlorine dioxide decomposes with an explosion (G.Remi, Inorganic chemistry course, T. 1, p. 862, 1963).
Наиболее близким техническим решением разрушения гипохлорита при получении хлорида лития способом абсорбции газообразного хлора (хлорвоздушной смеси) является использование в качестве катализатора окиси меди, окиси железа, гидроокиси никеля и гидроокиси кобальта, а для разрушения хлората-двуокиси марганца. Очистка полученного раствора хлорида лития от остаточного гипохлорита и хлората лития, а также от алюминия, содержащегося в исходном сырье, и металлов катализатора заключается в разрушении остаточного гипохлорита и хлората нагреванием до 80 - 100oC в кислой среде, и осаждении гидрооксидов металлов катализатора и алюминия при pH 10,0 - 11,0, так как при более низком значении pH в растворе остаются металлы катализатора, а при более высоком pH в раствор переходит алюминий в виде гидроалюмината лития (Справочник химика. Т. IV, с. 56 -57).The closest technical solution for the destruction of hypochlorite in the preparation of lithium chloride by the method of absorption of gaseous chlorine (air-chlorine mixture) is the use of copper oxide, iron oxide, nickel hydroxide and cobalt hydroxide as a catalyst, and for the destruction of manganese chlorate dioxide. The purification of the resulting solution of lithium chloride from residual hypochlorite and lithium chlorate, as well as from aluminum contained in the feedstock and catalyst metals, consists in the destruction of residual hypochlorite and chlorate by heating to 80-100 o C in an acidic environment, and the precipitation of metal hydroxides of catalyst and aluminum at a pH of 10.0 - 11.0, since at lower pH the catalyst metals remain in the solution, and at a higher pH, aluminum passes into the solution in the form of lithium hydroaluminate (Handbook of a chemist. T. IV, p. 56 -57) .
Однако при осаждении гидрооксидов алюминия и металлов катализатора из раствора хлорида лития образуются гидратные осадки, имеющие сложную структуру состава:
(Li,Me)[Al(OH,Cl)] и Li[Me(OH,Cl)]
где Me - металлы катализатора. (Сборник докладов VI Всесоюзной конференции по химии технологии щелочных элементов. Ашхабад 1983 г. "О сложных структурах гидроалюмината лития и его анионсодержащих производных" Н.П.Томилов, Е.Г.Девяткина, А.С.Бергер), что исключает повторное использование катализатора без дополнительной очистки от алюминия. К тому же при контакте с воздухом во время хранения (до переработки) гидроалюминат лития поглощает углекислоту (Сборник докладов II Всесоюзного совещания по редким щелочным элементам 13-16 октября 1964 г., Новосибирск "Свойства гидроалюмината лития" Н.П.Коцупало, И.В.Гусева и другие), и в гидратных осадках происходят модификационные превращения двойных и многокомпонентных гидрооксидов с образованием продуктов, устойчивых в растворе соляной кислоты. Экспериментально установлено, что данные гидратные осадки после недельного и более длительного хранения полностью растворяются соляной кислотой только при достижении кислотности раствора 2,95 -3,05 нормали. Но растворение гидратных осадкой при кислотности 2,95 -3,05 нормали с последующим осаждением гидрооксида алюминия при pH 4,0 - 4,2, с целью извлечения металлов катализатора не дает желаемого результата, так как при осаждении гидрооксида алюминия из раствора хлорида лития и металлов катализатора образуются осадки, имеющие сложную структуру состава (Li,Me)[Al(OH,Cl)]
Результаты экспериментов приведены в таблице.However, during the precipitation of aluminum hydroxides and catalyst metals from a solution of lithium chloride, hydrate precipitates are formed having a complex composition structure:
(Li, Me) [Al (OH, Cl)] and Li [Me (OH, Cl)]
where Me are the catalyst metals. (Collection of reports of the VI All-Union Conference on the Chemistry of Technology of Alkaline Elements. Ashkhabad 1983 "On the Complex Structures of Lithium Hydroaluminate and Its Anion-Containing Derivatives" by N.P. Tomilov, E.G. Devyatkina, A.S. Berger), which excludes reuse catalyst without additional purification from aluminum. In addition, when exposed to air during storage (prior to processing), lithium hydroaluminate absorbs carbon dioxide (Collection of reports of the II All-Union Meeting on Rare Alkaline Elements October 13-16, 1964, Novosibirsk "Properties of Lithium Hydroaluminate" N.P. Kotsupalo, I. V. Guseva and others), and in hydrated sediments, modification transformations of binary and multicomponent hydroxides occur with the formation of products that are stable in a solution of hydrochloric acid. It was experimentally established that these hydrated precipitates after a week or longer storage are completely dissolved by hydrochloric acid only when the acidity of the solution is 2.95 -3.05 normal. But the dissolution of hydrated sediment at an acidity of 2.95 -3.05 normal, followed by precipitation of aluminum hydroxide at pH 4.0 - 4.2, in order to extract catalyst metals does not give the desired result, since when precipitating aluminum hydroxide from a solution of lithium chloride and catalyst metals precipitates are formed having a complex composition structure (Li, Me) [Al (OH, Cl)]
The experimental results are shown in the table.
Из приведенных данных таблицы видно, что при осаждении гидрооксида алюминия из раствора хлорида лития, где лития 26 г/л, содержание никеля в растворе падает в несколько раз за счет осаждения гидроалюмината никеля. Поэтому извлечение никеля из гидратных осадков в случае использования гидрооксида никеля в качестве компонента катализатора не превышает 25% при соотношении Al: Ni = 2,25:1, а увеличение содержания алюминия в исходном сырье и соответственно в гидратных осадках делает извлечение никеля невозможным. Использование в качестве компонентов катализатора других гидрооксидов тяжелых металлов переменной валентности показало, что при осаждении гидрооксида алюминия также имеет место соосаждение в виде гидроалюминатов, и извлечение металлов катализатора в аналогичных условиях не превышает 20 - 30%. Поэтому гидратные осадки, содержащие гидрооксиды алюминия и металлов катализатора, где содержание лития составляет 26 - 30 г/л, идут в отходы, т.к. литий химически связан в виде двойных и многокомпонентных гидрооксидов. From the data in the table it is seen that during the precipitation of aluminum hydroxide from a solution of lithium chloride, where lithium is 26 g / l, the nickel content in the solution drops several times due to the precipitation of nickel hydroaluminate. Therefore, the extraction of nickel from hydrated precipitates in the case of using nickel hydroxide as a catalyst component does not exceed 25% with an Al: Ni ratio of 2.25: 1, and an increase in the aluminum content in the feedstock and, accordingly, in hydrated precipitates makes nickel extraction impossible. The use of other variable valence heavy hydroxides as catalyst components has shown that precipitation of aluminum hydroxide also results in coprecipitation in the form of hydroaluminates, and the extraction of catalyst metals under similar conditions does not exceed 20-30%. Therefore, hydrated precipitates containing aluminum hydroxides and catalyst metals, where the lithium content is 26 - 30 g / l, go to waste, because lithium is chemically bound in the form of binary and multicomponent hydroxides.
Известно, что при нагревании до 200oC 91,5% гидроалюмината лития разлагается на гидрооксид алюминия в форме метагидроокиси - AlO(OH) и гидроокись лития (Сборник докладов III Всесоюзного совещания по редким щелочным элементам, г. Пермь 1968 г. "Гидролиз гидроалюмината лития" О.Г.Евтеева, Н.П.Коцупало).It is known that when heated to 200 o C, 91.5% of lithium hydroaluminate decomposes into aluminum hydroxide in the form of metahydroxide - AlO (OH) and lithium hydroxide (Collection of reports of the III All-Union Conference on Rare Alkaline Elements, Perm, 1968 "Hydrolysis of hydroaluminate lithium "O.G. Evteeva, N.P. Kotsupalo).
Однако данный способ извлечения лития из гидроалюмината требует специального оборудования, к тому же температурное разрешение многокомпонентных гидрооксидов не изучено. However, this method of extracting lithium from hydroaluminate requires special equipment; moreover, the temperature resolution of multicomponent hydroxides has not been studied.
Целью изобретения является сокращение потерь лития и катализатора, а также уменьшение отходов производства. The aim of the invention is to reduce the loss of lithium and catalyst, as well as reducing production waste.
Поставленная цель достигается тем, что раствор, полученный взаимодействием гидроокиси лития с хлором в присутствии катализатора, нагревают до 50 - 100 oC при pH > 11, так как при pH>11 алюминий находится в растворе (Справочник химика. Т. IV, с. 56-57), а при температуре раствора выше 50oC, как установлено экспериментально, резко возрастает скорость каталитической реакции перехода гипохлорита лития в хлорид с выделением кислорода, а не с выделением хлора и двуокиси хлора, как при нагревании в кислой среде, при этом гидрооксиды металлов катализатора коагулируются, что повышает фильтруемость раствора. Затем раствор фильтруют, осадок, содержащий коагулированные гидрооксиды металлов катализатора, где содержание алюминия в сухом веществе осадка составляет не более 0,5% вес., что исключает накопление алюминия в технологической системе, направляют на стадию взаимодействия раствора гидроокиси лития с хлором, а фильтрат, где содержание гипохлорита и хлората лития зависит от температуры и длительности нагрева, переводят в кислую среду с pH < 4, и при температуре 70 - 100oC осаждают гидрооксид алюминия в интервале pH 5,5 - 8,5, так как при гидролизе из кислой среды и температуре выше 70oC, как установлено экспериментально, в осадок выпадает гидрооксид алюминия в форме AlO(OH), который не содержит химически связанный литий, как в случае осаждения гидроалюмината лития - Li[Al(OH)4]. Указанный интервал pH осаждения позволяет из фильтрата получать товарный хлорид лития с содержанием Al < 6,4•10-4 вес. %, а при pH < 5,5 и pH > 8,5 содержание алюминия в товарном хлориде возрастает. Осадок AlO(OH) после промывки конденсатом, где содержание лития зависит от качества промывки, является товарным продуктом.This goal is achieved by the fact that the solution obtained by the interaction of lithium hydroxide with chlorine in the presence of a catalyst is heated to 50 - 100 o C at pH> 11, since at pH> 11 aluminum is in solution (Handbook of a chemist. T. IV, p. 56-57), and when the temperature of the solution is above 50 o C, it has been experimentally established that the catalytic reaction of lithium hypochlorite to chloride is sharply increased with the evolution of oxygen, and not with the evolution of chlorine and chlorine dioxide, as when heated in an acidic environment, Coaguli catalyst metal hydroxides They increase the filterability of the solution. Then the solution is filtered, the precipitate containing coagulated metal hydroxides of the catalyst, where the aluminum content of the dry substance of the precipitate is not more than 0.5 wt%, which excludes the accumulation of aluminum in the technological system, is sent to the stage of interaction of the lithium hydroxide solution with chlorine, and the filtrate, wherein the content of hypochlorite and chlorate in lithium depends on the temperature and duration of heating, is converted in an acidic environment with pH <4, and at a temperature of 70 - 100 o C precipitated aluminum hydroxide in the range of pH 5.5 - 8.5, since hydrolysis of puss oh medium and a temperature above 70 o C, as determined experimentally, is precipitated aluminum hydroxide in the form of AlO (OH), which contains no chemically bound lithium, as in the case of lithium deposition hydroaluminate - Li [Al (OH) 4]. The specified range of pH deposition allows you to get from the filtrate commercial lithium chloride with an Al content of <6.4 • 10 -4 weight. %, and at pH <5.5 and pH> 8.5, the aluminum content in the commodity chloride increases. The precipitate AlO (OH) after washing with condensate, where the lithium content depends on the quality of washing, is a commercial product.
Изобретение также можно использовать для очистки растворов хлоридов щелочных металлов от гипохлорита и хлората и для извлечения лития из гидроалюмината, например, полученного по способу (Сборник докладов VI Всесоюзной конференции по химии и технологии щелочных элементов. Ашхабад 1983 г. "Извлечение лития из малоконцентрированных литий содержащих отходов" Н.К. Ефимов, А.И.Горбунов и другие) путем его разрушения соляной кислотой и осаждения алюминия в виде гидрооксида в форме метагидроокиси. The invention can also be used to purify solutions of alkali metal chlorides from hypochlorite and chlorate and to extract lithium from hydroaluminate, for example, obtained by the method (Collection of reports of the VI All-Union Conference on Chemistry and Technology of Alkaline Elements. Ashgabat 1983, "Extraction of lithium from low-concentration lithium containing waste "N.K. Efimov, A.I. Gorbunov and others) by its destruction by hydrochloric acid and precipitation of aluminum in the form of hydroxide in the form of metahydroxide.
Claims (1)
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| RU96101083A RU2114058C1 (en) | 1996-01-11 | 1996-01-11 | Method of lithium chloride producing |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| RU96101083A RU2114058C1 (en) | 1996-01-11 | 1996-01-11 | Method of lithium chloride producing |
Publications (2)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| RU96101083A RU96101083A (en) | 1998-03-20 |
| RU2114058C1 true RU2114058C1 (en) | 1998-06-27 |
Family
ID=20175930
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| RU96101083A RU2114058C1 (en) | 1996-01-11 | 1996-01-11 | Method of lithium chloride producing |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| RU (1) | RU2114058C1 (en) |
Cited By (3)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| RU2186729C2 (en) * | 2000-05-30 | 2002-08-10 | Открытое акционерное общество "Новосибирский завод химконцентратов" | Method of production of lithium chloride |
| RU2300497C1 (en) * | 2005-09-22 | 2007-06-10 | Открытое акционерное общество "Новосибирский завод химконцентратов" | Method of production of lithium chloride |
| CN115638421A (en) * | 2022-10-18 | 2023-01-24 | 重庆天齐锂业有限责任公司 | Comprehensive recovery method of metal lithium slag and chlorine gas |
Citations (1)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| SU617366A1 (en) * | 1977-01-17 | 1978-07-30 | Всесоюзный научно-исследовательский и проектный институт титана | Method of detoxication of hypochlorite solutions |
-
1996
- 1996-01-11 RU RU96101083A patent/RU2114058C1/en active
Patent Citations (1)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| SU617366A1 (en) * | 1977-01-17 | 1978-07-30 | Всесоюзный научно-исследовательский и проектный институт титана | Method of detoxication of hypochlorite solutions |
Non-Patent Citations (1)
| Title |
|---|
| Плюще В.Е. и др. Химия и технология редких и рассеянных элементов. Ч. 1 - Высшая школа , 1976. Краткая химическая энциклопедия. Т. 11. - Советская энциклопедия, 1963, с. 987. * |
Cited By (3)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| RU2186729C2 (en) * | 2000-05-30 | 2002-08-10 | Открытое акционерное общество "Новосибирский завод химконцентратов" | Method of production of lithium chloride |
| RU2300497C1 (en) * | 2005-09-22 | 2007-06-10 | Открытое акционерное общество "Новосибирский завод химконцентратов" | Method of production of lithium chloride |
| CN115638421A (en) * | 2022-10-18 | 2023-01-24 | 重庆天齐锂业有限责任公司 | Comprehensive recovery method of metal lithium slag and chlorine gas |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| US4215094A (en) | Method for the removal of organic substances from alkali metal aluminate solution | |
| CA2736379C (en) | Process for the production of high purity magnesium hydroxide | |
| US6692710B1 (en) | Method for obtaining magnesium by leaching a laterite material | |
| EA009841B1 (en) | A process for the recovery of value metals from material containing base metal oxides | |
| US20040219082A1 (en) | Selective recovery of aluminium, cobalt and platinum values from a spent catalyst composition | |
| AU2013362874B2 (en) | Method for producing a solid scandium-containing material of enhanced scandium content | |
| FR2575149A1 (en) | PROCESS FOR RECOVERING VALUE PRODUCTS FROM RED MUD FROM THE BAYER PROCESS | |
| JPH0123417B2 (en) | ||
| RU2114058C1 (en) | Method of lithium chloride producing | |
| NZ203890A (en) | A process for recovery of ai and fe salts from acidic waste waters and the production of aluminosilicate crystalline zeolites from the recovered ai salts | |
| CA2251626C (en) | Method for recovering sodium from alkaline industrial waste | |
| KR20010085545A (en) | Process for recovering catalyst transition metals from salt-containing reaction mixtures | |
| AU660169B2 (en) | Recovering aluminium and flourine from flourine containing waste materials | |
| EP0487379B1 (en) | Method of anti-pollution treatment of a used refining catalyst and complete recuperation of the different metal constituents of this catalyst | |
| US4495160A (en) | Removal and recovery of magnesium, strontium and barium from brines | |
| AU2010225463A1 (en) | Removing organic impurities from Bayer process liquors | |
| RU2198842C2 (en) | Method of magnesium oxide producing | |
| RU2744291C1 (en) | Method of extraction of copper (i) oxide cu2o from multicomponent sulfate solutions of heavy non-ferrous metals | |
| WO2016137356A1 (en) | Method for processing solutions comprising non-ferrous metals | |
| JPH09268333A (en) | Separation of nickel in iron chloride solution | |
| RU2244044C1 (en) | Method for producing magnesium from serpentinite | |
| RU2295494C2 (en) | Magnesium oxide production process | |
| AU728854B2 (en) | The production of calcium carbonate and of magnesium oxide from impure sources of calcium and magnesium | |
| RU2711068C1 (en) | Nickel chloride production method | |
| SU534508A1 (en) | Method for separating cobalt from chlorine-ion containing solutions |