RU2186730C2 - Method of production of magnesium oxide - Google Patents
Method of production of magnesium oxide Download PDFInfo
- Publication number
- RU2186730C2 RU2186730C2 RU2000124595/12A RU2000124595A RU2186730C2 RU 2186730 C2 RU2186730 C2 RU 2186730C2 RU 2000124595/12 A RU2000124595/12 A RU 2000124595/12A RU 2000124595 A RU2000124595 A RU 2000124595A RU 2186730 C2 RU2186730 C2 RU 2186730C2
- Authority
- RU
- Russia
- Prior art keywords
- magnesium chloride
- magnesium
- magnesium oxide
- layer
- temperature
- Prior art date
Links
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims abstract description 31
- 239000000395 magnesium oxide Substances 0.000 title claims abstract description 29
- CPLXHLVBOLITMK-UHFFFAOYSA-N magnesium oxide Inorganic materials [Mg]=O CPLXHLVBOLITMK-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims abstract description 29
- AXZKOIWUVFPNLO-UHFFFAOYSA-N magnesium;oxygen(2-) Chemical compound [O-2].[Mg+2] AXZKOIWUVFPNLO-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims abstract description 23
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 title abstract 3
- TWRXJAOTZQYOKJ-UHFFFAOYSA-L Magnesium chloride Chemical compound [Mg+2].[Cl-].[Cl-] TWRXJAOTZQYOKJ-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims abstract description 58
- 239000007789 gas Substances 0.000 claims abstract description 31
- 229910001629 magnesium chloride Inorganic materials 0.000 claims abstract description 26
- 230000018044 dehydration Effects 0.000 claims abstract description 8
- 238000006297 dehydration reaction Methods 0.000 claims abstract description 8
- 238000005507 spraying Methods 0.000 claims abstract description 7
- 239000003546 flue gas Substances 0.000 claims description 8
- 238000000889 atomisation Methods 0.000 claims description 3
- 239000002245 particle Substances 0.000 claims description 2
- VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-N Hydrochloric acid Chemical compound Cl VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-N 0.000 abstract description 25
- 239000000463 material Substances 0.000 abstract description 18
- IXCSERBJSXMMFS-UHFFFAOYSA-N hydrogen chloride Substances Cl.Cl IXCSERBJSXMMFS-UHFFFAOYSA-N 0.000 abstract description 9
- 229910000041 hydrogen chloride Inorganic materials 0.000 abstract description 9
- 239000000203 mixture Substances 0.000 abstract description 6
- 239000000126 substance Substances 0.000 abstract description 3
- 230000007423 decrease Effects 0.000 abstract description 2
- 238000005516 engineering process Methods 0.000 abstract description 2
- 238000009835 boiling Methods 0.000 abstract 2
- 239000002737 fuel gas Substances 0.000 abstract 1
- 239000007792 gaseous phase Substances 0.000 abstract 1
- 239000000243 solution Substances 0.000 description 25
- 238000010438 heat treatment Methods 0.000 description 10
- WCUXLLCKKVVCTQ-UHFFFAOYSA-M Potassium chloride Chemical class [Cl-].[K+] WCUXLLCKKVVCTQ-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 9
- FAPWRFPIFSIZLT-UHFFFAOYSA-M Sodium chloride Chemical compound [Na+].[Cl-] FAPWRFPIFSIZLT-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 8
- 239000012071 phase Substances 0.000 description 8
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 7
- 239000000428 dust Substances 0.000 description 6
- UXVMQQNJUSDDNG-UHFFFAOYSA-L Calcium chloride Chemical compound [Cl-].[Cl-].[Ca+2] UXVMQQNJUSDDNG-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 5
- 239000001110 calcium chloride Substances 0.000 description 5
- 229910001628 calcium chloride Inorganic materials 0.000 description 5
- 238000004140 cleaning Methods 0.000 description 5
- 239000012535 impurity Substances 0.000 description 5
- 235000011164 potassium chloride Nutrition 0.000 description 5
- 235000008733 Citrus aurantifolia Nutrition 0.000 description 4
- 235000011941 Tilia x europaea Nutrition 0.000 description 4
- 230000007062 hydrolysis Effects 0.000 description 4
- 238000006460 hydrolysis reaction Methods 0.000 description 4
- 239000004571 lime Substances 0.000 description 4
- JTJMJGYZQZDUJJ-UHFFFAOYSA-N phencyclidine Chemical class C1CCCCN1C1(C=2C=CC=CC=2)CCCCC1 JTJMJGYZQZDUJJ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 239000011780 sodium chloride Substances 0.000 description 4
- 239000011777 magnesium Substances 0.000 description 3
- 235000014380 magnesium carbonate Nutrition 0.000 description 3
- 230000003472 neutralizing effect Effects 0.000 description 3
- 239000007921 spray Substances 0.000 description 3
- 235000019738 Limestone Nutrition 0.000 description 2
- 239000007864 aqueous solution Substances 0.000 description 2
- OSGAYBCDTDRGGQ-UHFFFAOYSA-L calcium sulfate Chemical compound [Ca+2].[O-]S([O-])(=O)=O OSGAYBCDTDRGGQ-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 2
- 238000000354 decomposition reaction Methods 0.000 description 2
- 238000001035 drying Methods 0.000 description 2
- 239000006028 limestone Substances 0.000 description 2
- 229910052749 magnesium Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000001095 magnesium carbonate Substances 0.000 description 2
- ZLNQQNXFFQJAID-UHFFFAOYSA-L magnesium carbonate Chemical compound [Mg+2].[O-]C([O-])=O ZLNQQNXFFQJAID-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 2
- 229910000021 magnesium carbonate Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000008267 milk Substances 0.000 description 2
- 210000004080 milk Anatomy 0.000 description 2
- 235000013336 milk Nutrition 0.000 description 2
- 238000000746 purification Methods 0.000 description 2
- 239000007787 solid Substances 0.000 description 2
- 238000005406 washing Methods 0.000 description 2
- OYPRJOBELJOOCE-UHFFFAOYSA-N Calcium Chemical compound [Ca] OYPRJOBELJOOCE-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- UGFAIRIUMAVXCW-UHFFFAOYSA-N Carbon monoxide Chemical compound [O+]#[C-] UGFAIRIUMAVXCW-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- DGAQECJNVWCQMB-PUAWFVPOSA-M Ilexoside XXIX Chemical compound C[C@@H]1CC[C@@]2(CC[C@@]3(C(=CC[C@H]4[C@]3(CC[C@@H]5[C@@]4(CC[C@@H](C5(C)C)OS(=O)(=O)[O-])C)C)[C@@H]2[C@]1(C)O)C)C(=O)O[C@H]6[C@@H]([C@H]([C@@H]([C@H](O6)CO)O)O)O.[Na+] DGAQECJNVWCQMB-PUAWFVPOSA-M 0.000 description 1
- FYYHWMGAXLPEAU-UHFFFAOYSA-N Magnesium Chemical compound [Mg] FYYHWMGAXLPEAU-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- RTQCAYKHUMWCEM-UHFFFAOYSA-N [Mg].ClO Chemical class [Mg].ClO RTQCAYKHUMWCEM-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910001514 alkali metal chloride Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000011575 calcium Substances 0.000 description 1
- 229910052791 calcium Inorganic materials 0.000 description 1
- BRPQOXSCLDDYGP-UHFFFAOYSA-N calcium oxide Chemical compound [O-2].[Ca+2] BRPQOXSCLDDYGP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000000292 calcium oxide Substances 0.000 description 1
- ODINCKMPIJJUCX-UHFFFAOYSA-N calcium oxide Inorganic materials [Ca]=O ODINCKMPIJJUCX-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 description 1
- IQYKECCCHDLEPX-UHFFFAOYSA-N chloro hypochlorite;magnesium Chemical compound [Mg].ClOCl IQYKECCCHDLEPX-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000001816 cooling Methods 0.000 description 1
- -1 etc. Chemical compound 0.000 description 1
- 238000002474 experimental method Methods 0.000 description 1
- 238000010304 firing Methods 0.000 description 1
- 239000006260 foam Substances 0.000 description 1
- 230000004927 fusion Effects 0.000 description 1
- 229910052500 inorganic mineral Inorganic materials 0.000 description 1
- 230000003993 interaction Effects 0.000 description 1
- 229910000000 metal hydroxide Inorganic materials 0.000 description 1
- 150000004692 metal hydroxides Chemical class 0.000 description 1
- 235000010755 mineral Nutrition 0.000 description 1
- 239000011707 mineral Substances 0.000 description 1
- 230000008092 positive effect Effects 0.000 description 1
- 150000003839 salts Chemical class 0.000 description 1
- 229910052708 sodium Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000011734 sodium Substances 0.000 description 1
- 239000006104 solid solution Substances 0.000 description 1
- 238000005979 thermal decomposition reaction Methods 0.000 description 1
- 239000012808 vapor phase Substances 0.000 description 1
Landscapes
- Treating Waste Gases (AREA)
- Compounds Of Alkaline-Earth Elements, Aluminum Or Rare-Earth Metals (AREA)
Abstract
Description
Способ относится к технике получения окиси магния термическим способом. The method relates to a technique for producing magnesium oxide by a thermal method.
Широко известны способы получения окиси магния термогидролизом путем распыления концентрированного раствора хлористого магния в потоке горячего газа в распылительном либо фонтанирующем слое - см. М.Е. Позин. Технология минеральных солей, т.1. М.: Химия, 1970. С.299-301. Образующиеся окись магния и хлористый водород выносятся газово-паровой фазой и улавливаются в системе газоочистки. Widely known methods for producing magnesium oxide by thermohydrolysis by spraying a concentrated solution of magnesium chloride in a stream of hot gas in a spray or flowing layer - see M.E. Posin. The technology of mineral salts, t. 1. M .: Chemistry, 1970. S.299-301. The resulting magnesium oxide and hydrogen chloride are removed by the gas-vapor phase and are captured in the gas cleaning system.
Из-за малого времени пребывания материала в реакторе, а также из-за вторичного взаимодействия хлористого водорода в присутствии воды с окисью магния и охлаждения материала ниже 500oС в продукте присутствуют Mg(OH)Cl и твердые растворы MgCl2 в Mg(OH)Cl, загрязняющие окись магния. Процесс сложен в исполнении, так как требуется выводить окись магния и хлористый водород из большого объема парогазовой фазы.Due to the short residence time of the material in the reactor, and also due to the secondary interaction of hydrogen chloride in the presence of water with magnesium oxide and cooling of the material below 500 o C, Mg (OH) Cl and solid solutions of MgCl 2 in Mg (OH) are present in the product Cl polluting magnesium oxide. The process is complicated in execution, since it is necessary to remove magnesium oxide and hydrogen chloride from a large volume of the vapor-gas phase.
Известны способы получения окиси магния высокой чистоты из магнийсодержащих материалов - см. патент ФРГ 2915129. кл. С 01 F 5/06, опубл. 25.03.62, 12 и заявку ФРГ 2652352, кл. С 01 F 5/10, опубл. 08.02.79, 6. По известным способам природный магнезит растворяют в соляной кислоте, из раствора выделяют осаждением примеси (гидроокиси металлов, сульфат кальция), а затем раствор подвергают распылительному обжигу. Known methods for producing high purity magnesium oxide from magnesium-containing materials - see Germany patent 2915129. cl. C 01 F 5/06, publ. 03/25/62, 12 and the application of Germany 2652352, cl. C 01 F 5/10, publ. 02/08/79, 6. By known methods, natural magnesite is dissolved in hydrochloric acid, impurities (metal hydroxides, calcium sulfate) are isolated from the solution, and then the solution is subjected to spray firing.
Процесс также сложен в исполнении, так как необходимо выделять окись магния и хлористый водород из большого объема парогазовой фазы, что создает существенные трудности для улавливания материала и получения концентрированной соляной кислоты, используемой вновь для разложения магнезитов. The process is also complicated in execution, since it is necessary to separate magnesium oxide and hydrogen chloride from a large volume of the vapor-gas phase, which creates significant difficulties for trapping the material and obtaining concentrated hydrochloric acid, which is used again for the decomposition of magnesites.
Известен способ обезвоживания растворов хлористого магния с получением продукта, содержащего окись магния - прототип, см. патент РФ 2117630, кл. С 01 F 5/34, опубл. 20.08.98, 23. A known method of dehydration of solutions of magnesium chloride to obtain a product containing magnesium oxide is a prototype, see RF patent 2117630, cl. C 01 F 5/34, publ. 08/20/98, 23.
Способ включает обезвоживание растворов в однокамерном аппарате кипящего слоя путем распыления раствора в слое через пневматический форсунки при скорости газов в слое 1,5-3,5 м/с, при этом степенью распыла регулируют гранулометрический состав обезвоженного продукта. The method includes dehydration of solutions in a single chamber fluidized bed apparatus by spraying the solution in the layer through pneumatic nozzles at a gas velocity in the layer of 1.5-3.5 m / s, while the granulometric composition of the dehydrated product is controlled by the degree of atomization.
По известному способу получают хлористый магний 57,9-71%, содержащий окись магния 0,5-2,5%, соответственно. According to the known method receive magnesium chloride 57.9-71%, containing magnesium oxide 0.5-2.5%, respectively.
Проведенные нами исследования показали, что повышая температуру в слое, можно существенно повысить степень гидролиза хлористого магния, однако образующиеся при этом окись магния либо гидроксихлориды магния практически полностью выносятся из зоны реакции и их выделение из газовой фазы в циклонах затруднено, а низкое содержание хлористого водорода в газовой фазе препятствует дальнейшему использованию соляной кислоты, направленной для разложения магнезита, либо получения концентрированных растворов хлористого кальция. Our studies showed that by increasing the temperature in the layer, it is possible to significantly increase the degree of hydrolysis of magnesium chloride, however, the resulting magnesium oxide or magnesium hydroxychlorides are almost completely removed from the reaction zone and their release from the gas phase in cyclones is difficult, and the low content of hydrogen chloride in the gas phase prevents the further use of hydrochloric acid, directed to the decomposition of magnesite, or to obtain concentrated solutions of calcium chloride.
Задачей предлагаемого изобретения является упрощение процесса за счет сокращения объема парогазовой фазы, содержащей хлористый водород и окись магния, при термогидролизе хлористого магния. The objective of the invention is to simplify the process by reducing the volume of the vapor-gas phase containing hydrogen chloride and magnesium oxide during the thermohydrolysis of magnesium chloride.
Положительный эффект достигается тем, что в отличие от известного способа, включающего обезвоживание и термогидролиз раствора хлористого магния в потоке горячего газа, по предлагаемому способу обезвоживание растворов хлористого магния ведут в однокамерном аппарате кипящего слоя путем распыления раствора через пневматические форсунки при скорости газов в слое 1,5-3,5 м/с, при этом степенью распыла регулируют гранулометрический состав обезвоженного хлористого магния, последний подвергают термогидролизу во вращающемся барабане с подачей топочных газов противотоком к движению обезвоженного хлористого магния. A positive effect is achieved by the fact that, in contrast to the known method, including dehydration and thermohydrolysis of a solution of magnesium chloride in a stream of hot gas, the proposed method dehydrates solutions of magnesium chloride in a single-chamber apparatus of a fluidized bed by spraying the solution through pneumatic nozzles at a gas velocity in layer 1, 5-3.5 m / s, while the degree of spray control the particle size distribution of dehydrated magnesium chloride, the latter is subjected to thermohydrolysis in a rotating drum with a feed flue gas countercurrent to the movement of anhydrous magnesium chloride.
Сущность способа состоит в следующем. The essence of the method is as follows.
Благодаря двухстадийному гидролизу растворов хлористого магния сначала в малой степени в аппарате кипящего слоя с получением твердого подвижного хлористого магния, содержащего до 70% MgCl2 и ~2 моля воды, а затем во вращающемся барабане с противоточным движением топочных газов, достигается полное термическое разложение MgCl2 с получением MgO. Если в процессе используется раствор хлористого магния, очищенный от примесей СаСl2, нерастворимых и хлоридов щелочных металлов, то при осуществлении предлагаемого способа образуется окись магния с содержанием основного вещества > 99%.Due to the two-stage hydrolysis of magnesium chloride solutions, first, to a small degree, in a fluidized bed apparatus to obtain solid mobile magnesium chloride containing up to 70% MgCl 2 and ~ 2 moles of water, and then complete thermal decomposition of MgCl 2 is achieved in a rotating drum with countercurrent movement of flue gases to obtain MgO. If the process uses a solution of magnesium chloride, purified from CaCl 2 impurities, insoluble and alkali metal chlorides, then in the implementation of the proposed method, magnesium oxide is formed with a basic substance content> 99%.
Эксперименты показали, что если загрузка барабана обезвоженным гидролизированным твердым хлористым магнием осуществлялась при температуре отходящих газов, близкой к температуре материала, выгружаемого из надрешетного пространства аппарата кипящего слоя (оптимальной является температура газов на 20-40oС выше температуры в кипящем слое), то в барабане образуется плотная завеса из гидролизуемого материала без налипания продукта на стенки барабана, что благоприятно сказывается на равномерности глубокого обезвоживания хлористого магния и его гидролиза без образования спеков.The experiments showed that if the drum was loaded with dehydrated hydrolyzed solid magnesium chloride at an exhaust gas temperature close to the temperature of the material discharged from the oversize space of the fluidized bed apparatus (the optimum temperature of the gases is 20-40 o C higher than the temperature in the fluidized bed), then a dense curtain is formed from the hydrolyzable material without sticking the product on the drum walls, which favorably affects the uniformity of deep dehydration of magnesium chloride and its hydrolysis without caking.
В отличие от известных способов термогидролиза на первой стадии проходит основное удаление воды из раствора при значительных объемах парогазовой фазы, очистка которой из-за незначительного содержания в ней НСl не представляет затруднений. In contrast to the known methods of thermohydrolysis, the first stage is the main removal of water from the solution with significant volumes of the vapor-gas phase, the purification of which due to the insignificant content of HCl in it is not difficult.
На второй стадии парогазовые потоки резко сокращаются, вынос продукта в циклоны не превышает 10%, а высокая концентрация НСl в отходящих газах позволяет получать концентрированные растворы соляной кислоты или, при нейтрализации последней известью, хлористого кальция. При этом температура отходящих газов из барабана, как правило, не превышает 200oС, что позволяет использовать стандартные системы пылегазоочистки. Материал из циклонов добавляется к хлористому магнию, обезвоженному на первой стадии.At the second stage, the gas-vapor flows are sharply reduced, the product transfer to the cyclones does not exceed 10%, and the high concentration of Hcl in the exhaust gases makes it possible to obtain concentrated solutions of hydrochloric acid or, when neutralizing with the last lime, calcium chloride. The temperature of the exhaust gases from the drum, as a rule, does not exceed 200 o C, which allows the use of standard dust and gas cleaning systems. The material from the cyclones is added to the magnesium chloride, dehydrated in the first stage.
Парогазовую фазу со второй стадии термообработки продукта очищают от пыли в системе сухой и мокрой газоочистки, после чего выделяющийся хлористый водород улавливают оборотными охлажденными промывными водами с получением соляной кислоты известным способом, либо нейтрализуют известняком или известковым молоком с получением раствора хлористого кальция. The vapor-gas phase from the second stage of heat treatment of the product is cleaned of dust in a dry and wet gas purification system, after which the evolved hydrogen chloride is trapped in recycled chilled wash water to produce hydrochloric acid in a known manner, or it is neutralized with limestone or lime milk to produce a solution of calcium chloride.
Упрощение способа достигается тем, что гидролиз на первой стадии из-за низкой температуры термической обработки растворов хлористого магния (130-180oС) составляет 3-8%, что позволяет очищать значительные объемы парогазовой смеси из аппарата КС стандартным способом очистки, при этом образуется сыпучий гранулированный, частично гидролизованный продукт.The simplification of the method is achieved by the fact that the hydrolysis in the first stage due to the low temperature of the heat treatment of magnesium chloride solutions (130-180 o C) is 3-8%, which allows you to clean significant volumes of gas-vapor mixture from the apparatus of the COP in a standard cleaning method, granular granular, partially hydrolyzed product.
На второй стадии объем парогазовой смеси резко снижается, а постепенный подъем температуры материала по мере его продвижения в барабане обеспечивает его равномерный термогидролиз без оплавления материала и его налипания на стенки аппарата. Низкая температура отходящих газов из барабана (150-230oС) и высокое содержание в них соляной кислоты позволяют использовать стандартные системы газоочистки (циклоны, трубу Вентури, пенный скрубер) с получением соляной кислоты или растворов хлористого кальция при нейтрализации последних известью с концентрацией СаСl2 в растворе до 20%.At the second stage, the volume of the vapor-gas mixture sharply decreases, and a gradual increase in the temperature of the material as it moves in the drum ensures its uniform thermohydrolysis without fusion of the material and its sticking to the walls of the apparatus. The low temperature of the exhaust gases from the drum (150-230 o C) and the high content of hydrochloric acid in them allow the use of standard gas cleaning systems (cyclones, a Venturi pipe, a foam scrubber) to produce hydrochloric acid or calcium chloride solutions when neutralizing the latter with lime with a concentration of CaCl 2 in solution up to 20%.
По предлагаемому способу циклонную пыль (смесь окиси магния, оксихлоридов) подмешивают к продукту с первой ступени и подают обратно в барабан, что позволяет исключить операцию переработки мелкодисперсного оксихлорида магния и повысить подвижность материала в барабане. Способ позволяет получать одновременно обезвоженный хлористый магний и окись магния. According to the proposed method, cyclone dust (a mixture of magnesium oxide, oxychlorides) is mixed with the product from the first stage and fed back to the drum, which eliminates the processing of finely divided magnesium oxychloride and increases the mobility of the material in the drum. The method allows to obtain simultaneously dehydrated magnesium chloride and magnesium oxide.
Способ осуществляется следующим образом. The method is as follows.
Растворы хлористого магния обезвоживают в однокамерном аппарате кипящего слоя путем распыления раствора в слое через пневматические форсунки при скорости газов в слое 1,5-3,5 м/с и температуре 130-140oС, при этом степенью распыла регулируют гранулометрический состав обезвоженного продукта. Весь обезвоженный продукт или его часть при необходимости производства обезвоженного хлористого магния подают во вращающийся барабан с подачей топочных газов с температурой до 1100oС противотоком к движению материала в барабане, при этом температура газов на выходе из барабана должна соответствовать температуре материала в кипящем слое на первой стадии термообработки растворов хлористого магния. Обычно она на 20-40oС выше температуры материала в кипящем слое, но может быть и ниже температуры в слое. Циклонную пыль со второй стадии термообработки добавляют к материалу с первой стадии и подают во вращающийся барабан. Готовую окись магния выводят из барабана и охлаждают воздухом.Magnesium chloride solutions are dehydrated in a single-chamber fluidized bed apparatus by spraying the solution in the layer through pneumatic nozzles at a gas velocity in the layer of 1.5-3.5 m / s and a temperature of 130-140 o C, while the granulometric composition of the dehydrated product is controlled by the degree of atomization. The entire dehydrated product or part thereof, if it is necessary to produce dehydrated magnesium chloride, is fed into a rotating drum with a supply of flue gases with a temperature of up to 1100 o With a countercurrent to the movement of material in the drum, while the temperature of the gases at the outlet of the drum should correspond to the temperature of the material in the fluidized bed at the first stages of heat treatment of magnesium chloride solutions. Usually it is 20-40 o C higher than the temperature of the material in the fluidized bed, but may be lower than the temperature in the layer. Cyclone dust from the second heat treatment stage is added to the material from the first stage and fed to the rotary drum. The finished magnesium oxide is removed from the drum and cooled with air.
При двухстадийной термообработке растворов хлористого магния, очищенных от примесей, получают целевой продукт с содержанием MgO>99%. В случае использования растворов хлористого магния, содержащих водорастворимые примеси, например хлориды кальция, натрия, калия и пр., окись магния может быть подвергнута дополнительной промывке водой с последующей сушкой влажного продукта. When two-stage heat treatment of solutions of magnesium chloride, purified from impurities, get the target product with a MgO content> 99%. In the case of using magnesium chloride solutions containing water-soluble impurities, for example, calcium, sodium, potassium chlorides, etc., magnesium oxide can be subjected to additional washing with water, followed by drying of the wet product.
Для получения активной окиси магния температуру топочных газов на входе в барабан снижают до 600-900oС.To obtain active magnesium oxide, the temperature of the flue gases at the inlet of the drum is reduced to 600-900 o C.
Парогазовую фазу со второй стадии термообработки улавливают и перерабатывают известными способами с получением соляной кислоты либо после ее нейтрализации известняком или известковым молоком - раствора хлористого кальция. The vapor-gas phase from the second heat treatment stage is captured and processed by known methods to produce hydrochloric acid or after neutralizing it with limestone or lime milk - a solution of calcium chloride.
Примеры осуществления способа
Пример 1
В соответствии с прототипом обезводили 32%-ный водный, очищенный от примесей, раствор хлористого магния при температуре 130±5oС и получили продукт с содержанием MgCl2 58,5% и MgO 0,5%.Examples of the method
Example 1
In accordance with the prototype, a 32% aqueous solution of magnesium chloride, purified from impurities, was dehydrated at a temperature of 130 ± 5 ° C. and a product was obtained with a content of MgCl 2 of 58.5% and MgO of 0.5%.
Часть продукта подвергли термообработке во вращающемся барабане при температуре топочных газов 1100oС, отходящих газов 150oС с движением материала противотоком к движению топочных газов. При этом циклонную пыль с первой и второй стадий термообработки добавляли к материалу, поступающему во вращающийся барабан на второй стадии термообработки.Part of the product was subjected to heat treatment in a rotating drum at a temperature of flue gases 1100 o C, exhaust gases 150 o With the movement of the material countercurrent to the movement of flue gases. In this case, cyclone dust from the first and second stages of heat treatment was added to the material entering the rotating drum in the second stage of heat treatment.
Получили окись магния с содержанием MgО 99,1%. Отходящие газы подвергли переработке известным способом с получением 19% НСl. Magnesium oxide was obtained with a MgO content of 99.1%. The exhaust gases were processed in a known manner to obtain 19% Hcl.
Пример 2
В соответствии с прототипом обезводили водный раствор хлористого магния с содержанием MgCl2 32%, Σ NaCl, KСl - 1%, остальное - вода при температуре 160oС.Example 2
In accordance with the prototype dehydrated an aqueous solution of magnesium chloride with a content of MgCl 2 32%, Σ NaCl, KCl - 1%, the rest is water at a temperature of 160 o C.
Получили продукт с содержанием МgCl2 70%, Σ NaСl, KСl - 2,2%, остальное - H2O.Got a product with a content of MgCl 2 70%, Σ NaCl, KCl - 2.2%, the rest - H 2 O.
Весь продукт подвергли термообработке в барабане при температуре топочных газов 700oС. Получили продукт с содержанием MgO 85,6% и Σ NaCl, KCl - 14,4%. После промывки продукта водой и сушки получили продукт с содержанием МgO 98,2%, Н2О, NaСl, КСl - остальное.The whole product was subjected to heat treatment in a drum at a temperature of flue gases of 700 o C. Received a product with a MgO content of 85.6% and Σ NaCl, KCl - 14.4%. After washing the product with water and drying, a product with a MgO content of 98.2% was obtained, H 2 O, NaCl, KCl — the rest.
Отходящие газы после пылеочистки нейтрализовали окисью кальция с получением 22% раствора СаСl2.The exhaust gases after dust cleaning were neutralized with calcium oxide to obtain a 22% solution of CaCl 2 .
Claims (1)
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| RU2000124595/12A RU2186730C2 (en) | 2000-09-27 | 2000-09-27 | Method of production of magnesium oxide |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| RU2000124595/12A RU2186730C2 (en) | 2000-09-27 | 2000-09-27 | Method of production of magnesium oxide |
Publications (2)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| RU2186730C2 true RU2186730C2 (en) | 2002-08-10 |
| RU2000124595A RU2000124595A (en) | 2002-08-20 |
Family
ID=20240447
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| RU2000124595/12A RU2186730C2 (en) | 2000-09-27 | 2000-09-27 | Method of production of magnesium oxide |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| RU (1) | RU2186730C2 (en) |
Cited By (1)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| RU2291107C2 (en) * | 2005-02-22 | 2007-01-10 | Открытое Акционерное Общество "Корпорация ВСМПО-АВИСМА", | Waste salts of magnesium production processing method |
Citations (4)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| GB1378383A (en) * | 1972-12-28 | 1974-12-27 | Steetley Mfg Ltd | Process for making magnesia |
| DE2825766A1 (en) * | 1978-06-12 | 1979-12-20 | Metallgesellschaft Ag | METHOD FOR PRODUCING HIGH PURITY MAGNESIUM OXIDE |
| US4255399A (en) * | 1978-05-08 | 1981-03-10 | Veitscher Magnesitwerke-Actien-Gesellschaft | Process for the recovery of magnesium oxide of high purity |
| RU2117630C1 (en) * | 1997-05-29 | 1998-08-20 | Акционерное общество "Уралкалий" | Method of dehydrating magnesium chloride solutions |
-
2000
- 2000-09-27 RU RU2000124595/12A patent/RU2186730C2/en not_active IP Right Cessation
Patent Citations (4)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| GB1378383A (en) * | 1972-12-28 | 1974-12-27 | Steetley Mfg Ltd | Process for making magnesia |
| US4255399A (en) * | 1978-05-08 | 1981-03-10 | Veitscher Magnesitwerke-Actien-Gesellschaft | Process for the recovery of magnesium oxide of high purity |
| DE2825766A1 (en) * | 1978-06-12 | 1979-12-20 | Metallgesellschaft Ag | METHOD FOR PRODUCING HIGH PURITY MAGNESIUM OXIDE |
| RU2117630C1 (en) * | 1997-05-29 | 1998-08-20 | Акционерное общество "Уралкалий" | Method of dehydrating magnesium chloride solutions |
Cited By (1)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| RU2291107C2 (en) * | 2005-02-22 | 2007-01-10 | Открытое Акционерное Общество "Корпорация ВСМПО-АВИСМА", | Waste salts of magnesium production processing method |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| CN105916838B (en) | Apparatus and method for capturing particles from a gas stream and method for removing soluble particles from a gas | |
| JP2015518414A (en) | Fly ash treatment process | |
| WO2019091259A1 (en) | Method and system for recycling carbon dioxide | |
| JP2018507161A5 (en) | ||
| US10065866B2 (en) | Process for the joint production of sodium carbonate and sodium bicarbonate | |
| CN105197968A (en) | Method and device for producing high-purity magnesium oxide and co-producing industrial concentrated hydrochloric acid through partially hydrated magnesium chloride fluidization pyrolysis | |
| CN110015671A (en) | A kind of preparation method of high-purity magnesium oxide | |
| AU2015213979A1 (en) | Reactive composition based on sodium bicarbonate and process for its production | |
| KR101354837B1 (en) | Carbonic acid group-containing magnesium hydroxide particle and method for producing the same | |
| JPS6234684B2 (en) | ||
| CN101869804B (en) | Desulfuration process of sintering flue gas of semidry-method recirculating fluidized bed | |
| RU2258037C2 (en) | Granulated calcium chloride manufacture process and installation | |
| CN108083303A (en) | A kind of method that potash fertilizer production tail washings produces anhydrous magnesium chloride electrolysis raw material | |
| CN103159263B (en) | Treatment method of artificial rutile mother solution | |
| RU2186730C2 (en) | Method of production of magnesium oxide | |
| CN103880012B (en) | A method for activating and decomposing silicon-aluminum materials | |
| CN105460961B (en) | A kind of method that nodeless mesh aqueous carbonate magnesium is prepared using heavy magnesium water | |
| JPS6135827A (en) | Purification of exhaust gas by dry lime method | |
| EP2714591A1 (en) | Sodium bicarbonate product with excellent flowability and its method of manufacture | |
| JP5189839B2 (en) | Method and apparatus for hydrating particulate or powdered material containing CaO, hydrate, and use of hydrate | |
| US5326432A (en) | Method of producing magnesium chloride hexahydrate and other alkaline earth salts | |
| JPS642409B2 (en) | ||
| RU2740015C1 (en) | Method of cleaning off-gases from chlorine and sulfur oxide to obtain binder | |
| RU2226497C1 (en) | Method for preparing hydrogen fluoride | |
| RU2370443C2 (en) | Method of producing granular calcium chloride |
Legal Events
| Date | Code | Title | Description |
|---|---|---|---|
| PC4A | Invention patent assignment |
Effective date: 20070124 |
|
| MM4A | The patent is invalid due to non-payment of fees |
Effective date: 20150928 |