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WO2019131726A1 - メチオニンの製造方法 - Google Patents

メチオニンの製造方法 Download PDF

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WO2019131726A1
WO2019131726A1 PCT/JP2018/047758 JP2018047758W WO2019131726A1 WO 2019131726 A1 WO2019131726 A1 WO 2019131726A1 JP 2018047758 W JP2018047758 W JP 2018047758W WO 2019131726 A1 WO2019131726 A1 WO 2019131726A1
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WO
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methionine
gas
water
ammonia
washing tower
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PCT/JP2018/047758
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English (en)
French (fr)
Inventor
山下　大輔
善行 古泉
Current Assignee (The listed assignees may be inaccurate. Google has not performed a legal analysis and makes no representation or warranty as to the accuracy of the list.)
Sumitomo Chemical Co Ltd
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Sumitomo Chemical Co Ltd
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    • C07C319/00—Preparation of thiols, sulfides, hydropolysulfides or polysulfides
    • C07C319/14—Preparation of thiols, sulfides, hydropolysulfides or polysulfides of sulfides
    • C07C319/20—Preparation of thiols, sulfides, hydropolysulfides or polysulfides of sulfides by reactions not involving the formation of sulfide groups
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C07—ORGANIC CHEMISTRY
    • C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
    • C07C319/00—Preparation of thiols, sulfides, hydropolysulfides or polysulfides
    • C07C319/26—Separation; Purification; Stabilisation; Use of additives
    • C07C319/28—Separation; Purification
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
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    • C07C—ACYCLIC OR CARBOCYCLIC COMPOUNDS
    • C07C323/00—Thiols, sulfides, hydropolysulfides or polysulfides substituted by halogen, oxygen or nitrogen atoms, or by sulfur atoms not being part of thio groups
    • C07C323/50—Thiols, sulfides, hydropolysulfides or polysulfides substituted by halogen, oxygen or nitrogen atoms, or by sulfur atoms not being part of thio groups containing thio groups and carboxyl groups bound to the same carbon skeleton
    • C07C323/51—Thiols, sulfides, hydropolysulfides or polysulfides substituted by halogen, oxygen or nitrogen atoms, or by sulfur atoms not being part of thio groups containing thio groups and carboxyl groups bound to the same carbon skeleton having the sulfur atoms of the thio groups bound to acyclic carbon atoms of the carbon skeleton
    • C07C323/57—Thiols, sulfides, hydropolysulfides or polysulfides substituted by halogen, oxygen or nitrogen atoms, or by sulfur atoms not being part of thio groups containing thio groups and carboxyl groups bound to the same carbon skeleton having the sulfur atoms of the thio groups bound to acyclic carbon atoms of the carbon skeleton the carbon skeleton being further substituted by nitrogen atoms, not being part of nitro or nitroso groups
    • C07C323/58—Thiols, sulfides, hydropolysulfides or polysulfides substituted by halogen, oxygen or nitrogen atoms, or by sulfur atoms not being part of thio groups containing thio groups and carboxyl groups bound to the same carbon skeleton having the sulfur atoms of the thio groups bound to acyclic carbon atoms of the carbon skeleton the carbon skeleton being further substituted by nitrogen atoms, not being part of nitro or nitroso groups with amino groups bound to the carbon skeleton

Definitions

  • methionine hydantoin 5- (2-methylmercaptoethyl) hydantoin (hereinafter sometimes referred to as methionine hydantoin) is prepared.
  • This methionine hydantoin can be obtained, for example, by a method of reacting 3-methylmercaptopropionaldehyde cyanohydrin (hereinafter sometimes referred to as methionine cyanohydrin) with carbon dioxide and ammonia in water.
  • methionine hydantoin can also be obtained by a method of reacting 3-methylmercaptopropionaldehyde (hereinafter sometimes referred to as methionine aldehyde) with hydrocyanic acid, carbon dioxide and ammonia.
  • methionine hydantoin is hydrolyzed. Thereby, a solution containing a methionine salt (hereinafter sometimes referred to as a hydrolysis reaction solution) is obtained. By introducing carbon dioxide into this hydrolysis reaction solution, methionine is precipitated to obtain a slurry of methionine. This slurry is separated into methionine and mother liquor.
  • a hydrolysis reaction solution a solution containing a methionine salt
  • carbon dioxide By introducing carbon dioxide into this hydrolysis reaction solution, methionine is precipitated to obtain a slurry of methionine. This slurry is separated into methionine and mother liquor.
  • Methionine is dissolved in the mother liquor.
  • the mother liquor is heated and concentrated to recover the methionine.
  • carbon dioxide By introducing carbon dioxide into the obtained concentrate, methionine is precipitated and recovered.
  • Various studies have been conducted to improve the recovery rate of methionine from the mother liquor (for example, Patent Document 1).
  • Patent Document 1 in order to improve the recovery rate of methionine, it is attempted to precisely control the hydrolysis temperature and the heat treatment temperature of the mother liquor below a specific temperature.
  • hydantoinization reaction In the reaction for obtaining methionine hydantoin (hereinafter sometimes referred to as hydantoinization reaction), an excess amount of ammonia is usually used. Ammonia may remain in the above-mentioned mother liquor, and in this case, the gas generated by concentrating the mother liquor contains ammonia in addition to carbon dioxide. Ammonia influences not only the precipitation efficiency of methionine but also the yield and purity of product methionine. Therefore, when carbon dioxide is recovered from the gas generated by concentrating the mother liquor and used, the amount of ammonia contained in this gas is preferably as small as possible.
  • Patent Document 1 shows that by concentrating the mother liquor, carbon dioxide can be distilled away from the mother liquor, and a recycled liquid advantageous to the hydrolysis reaction can be obtained. However, Patent Document 1 does not disclose how to concentrate the mother liquor and treat the generated gas.
  • Ammonia is considered to have environmental impact and can not be released to the atmosphere as it is. For this reason, in the method for producing methionine, consideration for the environment is strongly demanded so as not to discharge the ammonia and damage the environment.
  • the present invention has been made in view of such circumstances, and it is an object of the present invention to provide a method for producing methionine capable of efficiently recovering and utilizing ammonia from a gas generated by concentrating a mother liquor.
  • the present inventors focused attention on the fact that ammonia is an essential component in the hydantoinization reaction, and as a result of earnestly examining technologies capable of giving consideration to the environment, ammonia contained in the gas generated by concentrating the mother liquor The inventors have found an available technology and completed the present invention.
  • the method for producing methionine according to the present invention is -Hydantoinization step to obtain a solution containing 5- (2-methylmercaptoethyl) hydantoin by reacting 3-methylmercaptopropionaldehyde and hydrocyanic acid, or a compound obtained by reacting them with carbon dioxide and ammonia ,
  • a hydrolysis step of hydrolyzing the 5- (2-methylmercaptoethyl) hydantoin A crystallization step of introducing carbon dioxide into a solution containing a methionine salt obtained in the hydrolysis step to precipitate methionine,
  • the process includes the step of introducing the gas generated in the concentration step into a gas washing tower in which water is circulated and bringing the gas into contact with water
  • ammonia is recovered from the gas generated in the concentration step (hereinafter sometimes referred to as the concentration step exhaust gas).
  • This manufacturing method can reduce the amount of water used because it is used by circulating water. Furthermore, since the ratio of the flow rate of water circulating in the gas washing tower to the flow rate of the concentration process waste gas introduced into the gas washing tower is 2 or more in mass ratio, the contact between the concentration step waste gas and water is promoted Ammonia is efficiently recovered from the exhaust gas of the concentration step.
  • the recovered ammonia can be reused, for example, in the hydantoinization step.
  • This manufacturing method can reduce the amount of ammonia discharged from the methionine manufacturing facility. In this production method, it is possible to produce methionine in consideration of environmental considerations.
  • the water discharged from the gas washing tower is cooled before being introduced into the gas washing tower.
  • the temperature of the concentration step exhaust gas is high. For this reason, when water is circulated and used in the gas washing tower, the temperature of water may rise, and the recovery rate of ammonia may be reduced.
  • the water discharged from the gas washing tower is cooled before being introduced into the gas washing tower. Since the cooled water is introduced into the gas washing tower, the temperature of the water in the gas washing tower is properly maintained even if it is used by circulating water. Since dissolution of ammonia contained in the concentration step exhaust gas into water is promoted, this production method can efficiently recover ammonia from the concentration step exhaust gas.
  • the method for producing methionine of the present invention can efficiently recover and utilize ammonia from the exhaust gas of the concentration step.
  • This manufacturing method can reduce the amount of ammonia to be discharged.
  • FIG. 1 is a schematic view showing a part of equipment used in the method for producing methionine according to one embodiment of the present invention.
  • methionine is obtained using methionine aldehyde as a starting material.
  • This manufacturing method includes a hydantoinization step, a hydrolysis step, a crystallization step, a separation step, a concentration step and a recovery step.
  • Methionine aldehyde can be obtained, for example, by reacting methyl mercaptan and acrolein.
  • hydantoinization process In the hydantoinization step, methionine aldehyde and hydrocyanic acid, or a compound obtained by reacting these components in a reaction tank, for example, methionine cyanohydrin, is reacted with carbon dioxide and ammonia in the presence of water. A solution containing methionine hydantoin (hereinafter sometimes referred to as hydantoin solution) is obtained.
  • hydantoin solution a solution containing methionine hydantoin (hereinafter sometimes referred to as hydantoin solution) is obtained.
  • hydantoin solution a method of obtaining a hydantoin solution, a method of reacting methionine aldehyde, hydrocyanic acid, carbon dioxide and ammonia, and a method of reacting methionine cyanohydrin, carbon dioxide and ammonia are mentioned.
  • carbon dioxide may also be present in the form of carbonate ion
  • the reaction for obtaining methionine hydantoin from methionine cyanohydrin can be carried out by mixing methionine cyanohydrin in water in which carbon dioxide and ammonia are dissolved and concentrating.
  • the reaction temperature is usually 50 to 90.degree.
  • the reaction time is usually 0.5 to 6 hours.
  • the amount of water used is usually 3 to 4 times the amount of methionine cyanohydrin by weight.
  • the amount of carbon dioxide to be used is generally 1 to 5 moles, preferably 1.5 to 3 moles, per 1 mole of methionine cyanohydrin.
  • the amount of ammonia used is usually in excess of 2 moles, preferably 3 to 5 moles, per mole of methionine cyanohydrin.
  • ammonium carbonate When ammonium carbonate is used in place of carbon dioxide and ammonia, the amount of ammonium carbonate used is usually 0.7 to 3 times by weight, preferably 0.9 to 2 times by weight the amount of methionine cyanohydrin.
  • the methionine hydantoin concentration of the hydantoin solution is usually 1 to 50% by mass, preferably 10 to 20% by mass.
  • methionine hydantoin concentration can be measured by liquid chromatography.
  • This hydantoin solution contains ammonia.
  • the ammonia concentration of this hydantoin solution is usually 2 to 7% by mass, preferably 3 to 6% by mass.
  • the amount of ammonia contained in the hydantoin solution is usually 1 to 4 mol, preferably 2 to 3 mol, per 1 mol of methionine hydantoin.
  • the ammonia concentration is obtained by converting the amount of ammonium ion measured by ion chromatography to the amount of ammonia.
  • the analysis conditions for measuring the amount of ammonium ions are as follows. (Ion chromatography analysis conditions) Column: Dionex IonPac CS12A Column size: inner diameter 4 mm, length 250 mm Eluent: 20 mmol / L methanesulfonic acid
  • the hydantoin solution usually contains carbon dioxide in addition to ammonia.
  • the carbon dioxide concentration of this hydantoin solution is usually 2 to 7% by mass.
  • the carbon dioxide concentration can be measured by gas chromatography.
  • hydrolysis step methionine hydantoin is hydrolyzed in the presence of an alkali compound such as potassium hydroxide, sodium hydroxide, potassium carbonate, potassium hydrogen carbonate and the like. Thereby, a solution containing a methionine salt (hereinafter sometimes referred to as a hydrolysis reaction solution) is obtained.
  • the pressure is usually set in the range of about 0.5 to 1.0 MPaG.
  • the temperature is set in the range of 150 to 200.degree.
  • the hydrolysis reaction solution contains ammonia, and the concentration of ammonia in this hydrolysis reaction solution is usually 0.2 to 1% by mass. The ammonia concentration can be measured by the above-mentioned ion chromatography.
  • crystallization process In the crystallization step, carbon dioxide is introduced into the hydrolysis reaction solution obtained in the hydrolysis step. Thereby, methionine precipitates and a slurry of methionine is obtained.
  • the crystallization temperature is usually 0 to 50 ° C., preferably 10 to 30 ° C.
  • the crystallization time is usually from 30 minutes to 24 hours, although the time until carbon dioxide is saturated in the reaction solution and methionine is sufficiently precipitated is taken as a standard.
  • the separation step the slurry of methionine obtained in the crystallization step is solid-liquid separated into a cake of methionine which is a solid component and a mother liquor which is a liquid component by a solid-liquid separator, for example, a centrifuge.
  • a solid-liquid separator for example, a centrifuge.
  • the cake of methionine obtained in this separation step is purified by washing with water for washing, and then the cake is dried. This gives methionine in powder form as a product.
  • concentration of the mother liquor causes evaporation of components such as water contained in the mother liquor.
  • a gas containing steam as a main component is generated. Since carbon dioxide is blown in the crystallization step, the mother liquor contains carbon dioxide.
  • the hydrolysis reaction solution contains ammonia. For this reason, a trace amount of ammonia remains in the mother liquor. Therefore, the concentration process exhaust gas contains carbon dioxide and a trace amount of ammonia.
  • ammonia contained in the exhaust gas of the concentration step is recovered by bringing the exhaust gas of the concentration step into contact with water.
  • FIG. 1 shows a part of an installation 2 used in the method for producing methionine according to one embodiment of the present invention.
  • the treatment of the concentration step exhaust gas is performed using this equipment 2.
  • the equipment 2 includes a gas washing tower 4, a pump 6 and a cooler 8.
  • the gas washing tower 4, the pump 6 and the cooler 8 are connected by a liquid pipe 10 for flowing a liquid.
  • the concentration step exhaust gas is introduced into the gas cleaning tower 4 from the lower part.
  • the exhaust gas from the concentration step moves from the bottom to the top in the gas washing tower 4 and is discharged from the top of the gas washing tower 4.
  • water is introduced into the gas washing tower 4 from the top.
  • the water travels from the top to the bottom in the gas washing tower 4 and is discharged from the bottom of the gas washing tower 4.
  • the water introduced into the gas washing tower 4 is not particularly limited.
  • this water include pure water, ion exchange water, tap water, industrial water and the like.
  • the concentration step exhaust gas and water are introduced into the gas washing tower 4, and the concentration step waste gas is brought into contact with water in the gas washing tower 4.
  • the ammonia contained in the concentration process exhaust gas is dissolved in water.
  • the ammonia concentration of the gas discharged from the gas washing tower 4 is lower than the ammonia concentration of the concentration process exhaust gas introduced into the gas washing tower 4.
  • the ammonia concentration of the water discharged from the gas washing tower 4 is higher than the ammonia concentration of the water introduced into the gas washing tower 4.
  • ammonia contained in the exhaust gas of the concentration step is recovered in water in the gas washing tower 4.
  • the water in which the ammonia is dissolved by being brought into contact with the exhaust gas from the concentration step is discharged from the bottom of the gas washing tower 4.
  • the water discharged from the bottom of the gas washing tower 4 is introduced again into the gas washing tower 4 via the pump 6 and the cooler 8.
  • water is circulated and used in the gas washing tower 4.
  • water passes through the gas washing tower 4 repeatedly.
  • this ammonia-containing water is prepared, for example, ammonium carbonate water used in hydantoinization reaction It is introduced into the storage tank.
  • water is newly introduced into the gas washing tower 4 from the upper part.
  • the water discharged from the bottom of the gas washing tower 4 is introduced into the gas washing tower 4 via the pump 6 and the cooler 8.
  • the water discharged from the gas washing tower 4 is cooled in the cooler 8 before being introduced into the gas washing tower 4.
  • the cooler 8 is not particularly limited. Although not shown, in this manufacturing method, the cooler 8 has cooling water flowing therein, and is configured to be able to cool the water discharged from the gas washing tower 4 by heat exchange.
  • ammonia is recovered from the exhaust gas of the concentration step in the recovery step.
  • This manufacturing method can reduce the amount of water used because it is used by circulating water. Furthermore, since the ratio of the flow rate of water circulating in the gas washing tower 4 to the flow rate of the concentration process waste gas introduced into the gas washing tower 4 is 2 or more in mass ratio, the contact between the concentration process waste gas and water Ammonia is efficiently recovered from the exhaust gas of the concentration process.
  • the recovered ammonia can be reused, for example, in the hydantoinization step.
  • This manufacturing method can reduce the amount of ammonia discharged from the methionine manufacturing facility. In this production method, it is possible to produce methionine in consideration of environmental considerations.
  • the amount of water used in the gas washing tower 4 is preferably large because the amount of exhaust gas in the concentration step is large.
  • the ratio of the flow rate of water circulating in the gas cleaning tower 4 to the flow rate of the concentration process exhaust gas introduced into the gas cleaning tower 4 is the mass ratio Preferably, they are 5 or more, 10 or more, 20 or more, 30 or more, 40 or more or 50 or more.
  • the upper limit of this ratio is decided by the restrictions on the installation of the gas washing tower 4, such as pressure loss, and is usually 1000 or less.
  • the temperature of the concentration step exhaust gas is, for example, 105 to 110.degree. For this reason, when water is circulated and used, the temperature of water may rise, and the recovery rate of ammonia may decrease.
  • the water discharged from the gas washing tower 4 is cooled before being introduced into the gas washing tower 4. Since the cooled water is introduced into the gas washing tower 4, the temperature of the water in the gas washing tower 4 is properly maintained even if it is used by circulating water. Since dissolution of ammonia contained in the concentration step exhaust gas into water is promoted, this production method can efficiently recover ammonia from the concentration step exhaust gas.
  • the water discharged from the gas washing tower 4 be cooled before being introduced into the gas washing tower 4 from the viewpoint of being able to efficiently recover ammonia from the exhaust gas of the concentration step.
  • the temperature of water just before being introduced into the gas washing tower 4 is more preferably 40 ° C. or less.
  • the water from which ammonia is recovered in the gas washing tower 4 is introduced as it is, for example, into a storage tank in which ammonium carbonate water used in the hydantoinization reaction is prepared.
  • the concentration of ammonia contained in the water introduced from the gas washing tower 4 into the storage tank is 0.1% by mass
  • the circulation of water in the gas washing tower 4 is preferably continued until the concentration of ammonia dissolved in the water reaches 0.1% by mass or more.
  • the concentration of ammonia dissolved in water is preferably 1% by mass or less.
  • the method for producing methionine of the present invention can efficiently recover and utilize ammonia from the exhaust gas of the concentration step.
  • This manufacturing method can reduce the amount of ammonia to be discharged.
  • Methionine cyanohydrin was synthesized by reacting methionine aldehyde and hydrocyanic acid at normal temperature and pressure. Ammonium carbonate was allowed to react with this methionine cyanohydrin in water at 75 ° C. for 2.5 hours to obtain a solution containing 15% by mass of methionine hydantoin and 3.6% by mass of ammonia, ie, a hydantoin solution. Nitrogen gas was blown into the hydantoin solution as an inert gas.
  • a liquid (potassium concentration: about 7.5% by mass) obtained by mixing a potassium hydroxide, potassium hydrogencarbonate and a basic potassium compound containing potassium hydroxide with a hydantoin solution blown with nitrogen gas is used as an autoclave
  • the hydrolysis reaction was carried out while continuously supplying from above (supply rate 700 g / hour), maintaining the pressure at 1.0 MPaG and the temperature 180 ° C. to obtain a solution containing methionine salt (hereinafter, hydrolysis reaction solution).
  • Carbon dioxide was introduced into the hydrolysis reaction solution at 0.35 MPaG and 20 ° C. Thereby, methionine was precipitated to obtain a slurry of methionine.
  • the slurry of methionine was subjected to solid-liquid separation using a centrifugal filter (Kokusan Co., Ltd. H-112). Specifically, a slurry of methionine was poured at 600 g / minute into a centrifugal filter rotating at 1700 minutes to attach crude methionine to a filter cloth. Subsequently, the rotation speed was set to 3800 every minute and the water was shaken off for 2 minutes. Thereby, the slurry of methionine was subjected to solid-liquid separation to obtain a cake of methionine and a mother liquor. In addition, it was 49.0 g when the methionine pure part was measured about the cake of methionine (conversion by HPLC measurement).
  • the mother liquor was introduced into a concentrator and heated to 115 ° C. and then 140 ° C. under a pressure of 0.2 MPaG and concentrated. Although not described in detail, crystallization and solid-liquid separation were also performed on the concentrate obtained by this concentration, and methionine contained in the concentrate was recovered.

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Abstract

本発明は、母液を濃縮することで発生するガスからアンモニアを効率よく回収し、利用することができる、メチオニンの製造方法を提供することを目的とする。この製造方法は、母液の濃縮工程で発生するガスを、水を循環させたガス洗浄塔内に導入して当該ガスと水とを接触させて、当該ガスに含まれるアンモニアを回収する回収工程を含み、前記ガス洗浄塔に導入されるガスの流量に対する水の流量の比が、質量比で、２以上である。好ましくは、ガス洗浄塔から排出された水が当該ガス洗浄塔に導入される前に冷却される。

Description

メチオニンの製造方法
　本特許出願は日本国特許出願第２０１７－２５３８４６号（出願日：２０１７年１２月２８日）についてパリ条約上の優先権を主張するものであり、ここに参照することによって、その全体が本明細書中へ組み込まれるものとする。
　本発明は、メチオニンの製造方法に関する。
　メチオニンの製造方法では、５－（２－メチルメルカプトエチル）ヒダントイン（以下、メチオニンヒダントインと記すことがある。）が準備される。このメチオニンヒダントインは、例えば、３－メチルメルカプトプロピオンアルデヒドシアンヒドリン（以下、メチオニンシアンヒドリンと記すことがある。）を水中で二酸化炭素及びアンモニアと反応させる方法により得られる。このメチオニンヒダントインは、３－メチルメルカプトプロピオンアルデヒド（以下、メチオニンアルデヒドと記すことがある。）を、青酸、二酸化炭素及びアンモニアと反応させる方法によっても得ることができる。
　この製造方法では、メチオニンヒダントインは加水分解される。これにより、メチオニン塩を含む液（以下、加水分解反応液と記すことがある。）が得られる。この加水分解反応液に二酸化炭素を導入することによりメチオニンが析出され、メチオニンのスラリーが得られる。このスラリーは、メチオニンと母液とに分離される。
　母液には、メチオニンが溶解している。この製造方法では、このメチオニンの回収のために、母液は加熱され濃縮される。得られた濃縮液に二酸化炭素を導入することにより、メチオニンが析出され回収される。この母液からのメチオニンの回収率を向上させるために、様々な検討が行われている（例えば、特許文献１）。
　特許文献１では、メチオニンの回収率を向上させるために、加水分解温度と、母液の加熱処理温度を特定温度以下に精密にコントロールすることが試みられている。
特開２０１２－２０１６７２公報
　メチオニンヒダントインを得る反応（以下、ヒダントイン化反応と記すことがある。）では通常、過剰量のアンモニアが用いられる。前述の母液には、アンモニアが残存していることがあり、この場合、母液を濃縮して発生するガスには、二酸化炭素以外にアンモニアが含まれる。アンモニアは、メチオニンの析出効率だけでなく、製品メチオニンの収率や純度にも影響する。このため、母液を濃縮して発生するガスから二酸化炭素を回収して利用する場合には、このガス中に含まれるアンモニアの量は極力少ない方が好ましい。
　前述の特許文献１には、母液の濃縮によりこの母液から二酸化炭素を留去することができ、加水分解反応に有利なリサイクル液が得られることが示されている。しかし、この特許文献１には、母液を濃縮して発生するガスをどのように処理したかについての開示はない。
　アンモニアは、環境への影響が考慮され、そのまま大気に放出することはできない。このため、メチオニンの製造方法には、アンモニアを排出して環境を損なうことがないよう、環境への配慮が強く求められている。
　本発明は、このような実状に鑑みてなされたものであり、母液を濃縮することで発生するガスからアンモニアを効率よく回収し、利用することができる、メチオニンの製造方法を提供することを目的としている。
　本発明者らは、ヒダントイン化反応においてアンモニアは必須の成分であることに着目し、環境への配慮が可能な技術について鋭意検討した結果、母液を濃縮して発生するガスに含まれるアンモニアを再利用できる技術を見出し、本発明を完成するに至った。つまり、本発明に係るメチオニンの製造方法は、
・３－メチルメルカプトプロピオンアルデヒド及び青酸を、又はこれらを反応させて得られる化合物を、二酸化炭素及びアンモニアと反応させることにより、５－（２－メチルメルカプトエチル）ヒダントインを含む液を得るヒダントイン化工程、
・前記５－（２－メチルメルカプトエチル）ヒダントインを加水分解する加水分解工程、
・前記加水分解工程で得られるメチオニン塩を含む液に二酸化炭素を導入して、メチオニンを析出させる晶析工程、
・前記晶析工程で得られるメチオニンのスラリーを固液分離する分離工程、及び、
・前記分離工程で得られる母液を濃縮する濃縮工程
を含む、メチオニンの製造方法であって、該方法はさらに、
　前記濃縮工程で発生するガスを、水を循環させたガス洗浄塔内へ導入して当該ガスと水とを接触させて、当該ガスに含まれるアンモニアを回収する回収工程を含み、
　前記ガス洗浄塔に導入されるガスの流量に対する水の流量の比が、質量比で、２以上であることを特徴とする。
　この製造方法では、回収工程において、濃縮工程で発生するガス（以下、濃縮工程排ガスと記すことがある。）からアンモニアが回収される。この製造方法は、水を循環させて使用するので、水の使用量を削減できる。さらにガス洗浄塔に導入される濃縮工程排ガスの流量に対するガス洗浄塔を循環している水の流量の比が、質量比で、２以上であるので、濃縮工程排ガスと水との接触が促され、濃縮工程排ガスからアンモニアが効率よく回収される。回収したアンモニアは、例えば、ヒダントイン化工程において、再利用することができる。この製造方法は、メチオニンの製造設備から排出されるアンモニアの量の低減を図ることができる。この製造方法では、環境への配慮が考慮されたメチオニンの製造が可能である。
　このメチオニンの製造方法では、好ましくは、前記ガス洗浄塔から排出された水は当該ガス洗浄塔に導入される前に冷却される。
　この製造方法では、濃縮工程排ガスの温度は高い。このため、ガス洗浄塔で水を循環させて使用していると、水の温度が上昇し、アンモニアの回収率が低下する恐れがある。しかし、この製造方法では、ガス洗浄塔から排出された水はこのガス洗浄塔に導入される前に冷却される。冷却した水がガス洗浄塔に導入されるので、水を循環させて使用しても、ガス洗浄塔内の水の温度が適切に維持される。濃縮工程排ガスに含まれるアンモニアの水への溶解が促されるので、この製造方法は、濃縮工程排ガスからアンモニアを効率よく回収できる。
　以上の説明から明らかなように、本発明のメチオニンの製造方法は、濃縮工程排ガスからアンモニアを効率よく回収し、利用することができる。この製造方法は、排出されるアンモニアの量の低減を図ることができる。この製造方法では、環境への配慮が考慮されたメチオニンの製造が可能である。
図１は、本発明の一実施形態に係るメチオニンの製造方法で用いられる設備の一部が示された概略図である。
　以下、適宜図面が参照されつつ、好ましい実施形態に基づいて本発明が詳細に説明される。なお、本明細書においては、本発明の説明に必要な部分を除いて、従来から公知の部分の内容に関しては詳細な説明は省略する。
［メチオニンの製造方法］
　本発明の一実施形態に係るメチオニンの製造方法では、メチオニンアルデヒドを出発原料として、メチオニンが得られる。この製造方法は、ヒダントイン化工程、加水分解工程、晶析工程、分離工程、濃縮工程及び回収工程を含む。メチオニンアルデヒドは、例えば、メチルメルカプタン及びアクロレインを反応させて得ることができる。
［ヒダントイン化工程］
　ヒダントイン化工程では、反応槽内において、メチオニンアルデヒド及び青酸を、又はこれらの成分を反応させて得られる化合物、例えば、メチオニンシアンヒドリンを、二酸化炭素及びアンモニアと水存在下で反応させることで、メチオニンヒダントインを含む液（以下、ヒダントイン液と記すことがある。）が得られる。具体的には、ヒダントイン液を得る方法として、メチオニンアルデヒド、青酸、二酸化炭素及びアンモニアを反応させる方法、並びに、メチオニンシアンヒドリン、二酸化炭素及びアンモニアを反応させる方法が挙げられる。なお、本発明においては、二酸化炭素は炭酸イオン及び／又は炭酸水素イオンの形でも存在し得る。アンモニアは、アンモニウムイオンの形でも存在し得る。
　メチオニンシアンヒドリンからメチオニンヒダントインを得る反応は、二酸化炭素及びアンモニアが溶解した水に、メチオニンシアンヒドリンを混合し、濃縮することにより行うことができる。反応温度は通常、５０～９０℃である。反応時間は通常、０．５～６時間である。
　メチオニンシアンヒドリンからメチオニンヒダントインを得る反応では、水の使用量は通常、メチオニンシアンヒドリンの量の３～４重量倍である。
　二酸化炭素の使用量は、メチオニンシアンヒドリン１モルに対して、通常１～５モル、好ましくは１．５～３モルである。
　アンモニアの使用量は、メチオニンシアンヒドリン１モルに対して、通常は２モルを超える過剰量、好ましくは３～５モルである。
　二酸化炭素及びアンモニアに代えて炭酸アンモニウムを用いる場合には、炭酸アンモニウムの使用量は通常、メチオニンシアンヒドリンの量の０．７～３重量倍、好ましくは０．９～２重量倍である。
　ヒダントイン液のメチオニンヒダントイン濃度は、通常１～５０質量％であり、好ましくは、１０～２０質量％である。本発明においてメチオニンヒダントイン濃度は、液体クロマトグラフィーにより測定することができる。
　ヒダントイン化工程では、通常、過剰量のアンモニアが用いられる。このため、ヒダントイン液には、未反応のアンモニアが残存している。このヒダントイン液は、アンモニアを含んでいる。このヒダントイン液のアンモニア濃度は、通常２～７質量％であり、好ましくは、３～６質量％である。ヒダントイン液に含まれるアンモニアの量は、メチオニンヒダントイン１モルに対しては、通常１～４モル、好ましくは２～３モルである。本発明においてアンモニア濃度は、イオンクロマトグラフィーにて測定したアンモニウムイオンの量をアンモニアの量に換算することにより得られる。アンモニウムイオン量を測定するための分析条件は、次の通りである。
（イオンクロマトグラフィー分析条件）
　カラム：Ｄｉｏｎｅｘ　ＩｏｎＰａｃ　ＣＳ１２Ａ
　カラムサイズ：内径４ｍｍ、長さ２５０ｍｍ
　溶離液：２０ｍｍｏｌ／Ｌ　メタンスルホン酸
　ヒダントイン液には、通常、アンモニア以外に二酸化炭素が含まれている。このヒダントイン液の二酸化炭素濃度は、通常２～７質量％である。二酸化炭素濃度は、ガスクロマトグラフィーにより測定することができる。
［加水分解工程］
　加水分解工程では、メチオニンヒダントインは、水酸化カリウム、水酸化ナトリウム、炭酸カリウム、炭酸水素カリウム等のアルカリ化合物の存在下で加水分解させられる。これにより、メチオニン塩を含む液（以下、加水分解反応液と記すことがある。）が得られる。加水分解工程では、圧力は通常、約０．５～１．０ＭＰａＧの範囲で設定される。温度は、１５０～２００℃の範囲で設定される。加水分解反応液はアンモニアを含んでおり、この加水分解反応液のアンモニア濃度は通常、０．２～１質量％である。なお、このアンモニア濃度は、前述のイオンクロマトグラフィーにより測定することができる。
［晶析工程］
　晶析工程では、加水分解工程で得た加水分解反応液に二酸化炭素が導入される。これにより、メチオニンが析出し、メチオニンのスラリーが得られる。晶析工程では、晶析温度は通常０～５０℃、好ましくは１０～３０℃である。晶析時間は、二酸化炭素が反応液に飽和してメチオニンが十分に析出するまでの時間を目安とするが、通常３０分～２４時間である。
［分離工程］
　分離工程では、晶析工程で得たメチオニンのスラリーが、固液分離機、例えば、遠心分離機によって、固体成分であるメチオニンのケーキと、液体成分である母液とに固液分離される。この製造方法では、この分離工程で得たメチオニンのケーキを水洗水で洗浄して精製した後、このケーキは乾燥される。これにより、製品としての粉体のメチオニンが得られる。
［濃縮工程］
　分離工程で得られる母液には、メチオニン及び重炭酸カリウムが溶解している。メチオニンの製造において、メチオニン及び重炭酸カリウムは有価成分である。このため、濃縮工程では、メチオニン及び重炭酸カリウムを回収するために、母液は濃縮される。母液を加熱することにより、母液に含まれる水等の成分が蒸発させられ、この母液が濃縮される。この濃縮工程では、母液の加熱温度は通常、１００～１４０℃である。
　前述したように、濃縮工程では、母液の濃縮により、この母液に含まれる水等の成分が蒸発する。言い換えれば、この濃縮工程においては、蒸気を主成分とするガスが発生する。晶析工程において二酸化炭素が吹き込まれるので、母液には二酸化炭素が含まれている。前述したように、加水分解反応液にはアンモニアが含まれている。このため、母液には微量のアンモニアが残存している。したがって、濃縮工程排ガスには、二酸化炭素と、微量のアンモニアとが含まれている。この製造方法では、次の回収工程において、濃縮工程排ガスを水と接触させることにより、この濃縮工程排ガスに含まれるアンモニアが回収される。
　［回収工程］
　図１には、本発明の一実施形態に係るメチオニンの製造方法で用いられる設備２の一部が示されている。この製造方法では、濃縮工程排ガスの処理は、この設備２を用いて行われる。この設備２は、ガス洗浄塔４と、ポンプ６と、冷却器８とを備えている。この設備２においては、ガス洗浄塔４、ポンプ６及び冷却器８はそれぞれ、液体を流す液管１０で繋げられている。
　この製造方法では、濃縮工程排ガスは下部からガス洗浄塔４に導入される。濃縮工程排ガスは、ガス洗浄塔４内を下部から上部に向かって移動し、このガス洗浄塔４の頂部から排出される。
　この製造方法では、このガス洗浄塔４には、その上部から水が導入される。水は、ガス洗浄塔４内を上部から下部に向かって移動し、このガス洗浄塔４の底部から排出される。
　この製造方法では、ガス洗浄塔４に導入される水に特に制限はない。この水としては、純水、イオン交換水、水道水、工業用水等が挙げられる。
　回収工程では、濃縮工程排ガスと水とをガス洗浄塔４に導入し、このガス洗浄塔４内において、濃縮工程排ガスが水と接触させられる。これにより、濃縮工程排ガスに含まれているアンモニアが水に溶解させられる。このため、ガス洗浄塔４から排出されるガスのアンモニア濃度は、このガス洗浄塔４に導入される濃縮工程排ガスのアンモニア濃度よりも低い。ガス洗浄塔４から排出される水のアンモニア濃度は、このガス洗浄塔４に導入される水のアンモニア濃度よりも高い。この回収工程では、ガス洗浄塔４において、濃縮工程排ガスに含まれているアンモニアが水に回収される。
　この回収工程では、濃縮工程排ガスと接触することでアンモニアが溶解した水は、ガス洗浄塔４の底部から排出される。この回収工程では、このガス洗浄塔４の底部から排出された水は、ポンプ６及び冷却器８を経由してガス洗浄塔４に再び導入される。
　この製造方法は、ガス洗浄塔４において、水を循環させて使用する。この製造方法では、水はガス洗浄塔４を繰り返し通過する。バランス上、一部は排水として処理されるが、水のアンモニア濃度が所定濃度以上に到達した時点で、このアンモニアを含んだ水は、例えば、ヒダントイン化反応で用いられる炭酸アンモニウム水が調製される貯槽に導入される。そして、ガス洗浄塔４内の水の量を安定に保持するために、ガス洗浄塔４にはその上部から水が新たに導入される。
　この製造方法では、前述したように、ガス洗浄塔４の底部から排出された水は、ポンプ６及び冷却器８を経由してガス洗浄塔４に導入される。この回収工程においては、ガス洗浄塔４から排出された水は、ガス洗浄塔４に導入される前に冷却器８において冷却される。
　この製造方法では、ガス洗浄塔４から排出された水を冷却できるのであれば、この冷却器８に特に制限はない。図示されていないが、この製造方法では、冷却器８は、その内部に冷却水が流されており、熱交換によって、ガス洗浄塔４から排出された水を冷却できるように構成されている。
　この製造方法では、回収工程において、濃縮工程排ガスからアンモニアが回収される。
この製造方法は、水を循環させて使用するので、水の使用量を削減できる。さらに、ガス洗浄塔４に導入される濃縮工程排ガスの流量に対するガス洗浄塔４を循環している水の流量の比が、質量比で、２以上であるので、濃縮工程排ガスと水との接触が促され、濃縮工程排ガスからアンモニアが効率よく回収される。回収したアンモニアは、例えば、ヒダントイン化工程において、再利用することができる。この製造方法は、メチオニンの製造設備から排出されるアンモニアの量の低減を図ることができる。この製造方法では、環境への配慮が考慮されたメチオニンの製造が可能である。
　この製造方法では、濃縮工程排ガスの量が多いため、ガス洗浄塔４で使用される水の量は多い方が好ましい。濃縮工程排ガスからアンモニアがさらに効率よく回収されるという観点から、ガス洗浄塔４に導入される濃縮工程排ガスの流量に対するガス洗浄塔４を循環している水の流量の比は、質量比で、好ましくは５以上、１０以上、２０以上、３０以上、４０以上又は５０以上である。なお、この比の上限は、圧力損失等の、ガス洗浄塔４の設備上の制約により決まり、通常は１０００以下である。
　この製造方法では、濃縮工程排ガスの温度は、例えば１０５～１１０℃である。このため、水を循環させて使用していると、水の温度が上昇し、アンモニアの回収率が低下する恐れがある。しかし、前述したように、この製造方法では、ガス洗浄塔４から排出された水はガス洗浄塔４に導入される前に冷却される。冷却した水がガス洗浄塔４に導入されるので、水を循環させて使用しても、ガス洗浄塔４内の水の温度が適切に維持される。濃縮工程排ガスに含まれるアンモニアの水への溶解が促されるので、この製造方法は、濃縮工程排ガスからアンモニアを効率よく回収できる。したがって、この製造方法では、濃縮工程排ガスからアンモニアを効率よく回収できる観点から、ガス洗浄塔４から排出された水はガス洗浄塔４に導入される前に冷却されるのが好ましい。アンモニアの回収率の向上の観点から、ガス洗浄塔４に導入される直前の水の温度は４０℃以下がより好ましい。
　前述したように、この製造方法では、ガス洗浄塔４においてアンモニアを回収した水は、例えば、ヒダントイン化反応で用いられる炭酸アンモニウム水が調製される貯槽にそのまま導入される。水の使用量を効果的に削減でき、しかも、貯槽における炭酸アンモニウム水の調製に貢献できる観点から、ガス洗浄塔４から貯槽に導入される水に含まれるアンモニアの濃度は、０．１質量％以上が好ましい。言い換えれば、ガス洗浄塔４における水の循環は、この水に溶解したアンモニアの濃度が０．１質量％以上になるまで続けられるのが好ましい。また、この水に溶解したアンモニアの濃度は１質量％以下が好ましい。
　以上の説明から明らかなように、本発明のメチオニンの製造方法は、濃縮工程排ガスから、アンモニアを効率よく回収し、利用することができる。この製造方法は、排出されるアンモニアの量の低減を図ることができる。この製造方法では、環境への配慮が考慮されたメチオニンの製造が可能である。
　以下、実施例などにより、本発明をさらに詳細に説明するが、本発明は、かかる実施例のみに限定されるものではない。
実施例１
　［メチオニンの製造］
　メチオニンアルデヒド及び青酸を常温及び常圧下で反応させてメチオニンシアンヒドリンを合成した。このメチオニンシアンヒドリンに対し、炭酸アンモニウムを水中で、７５℃で２．５時間反応させて、メチオニンヒダントインを１５質量％、アンモニアを３．６質量％含む液、すなわち、ヒダントイン液を得た。
　このヒダントイン液に不活性ガスとして窒素ガスを吹き込んだ。
　窒素ガスの吹き込みが行われたヒダントイン液に、炭酸カリウム、炭酸水素カリウム及び水酸化カリウムを含む塩基性カリウム化合物を混合して得られた液（カリウム濃度：約７．５質量％）をオートクレーブの上部より連続して供給し（供給速度７００ｇ／時間）、圧力１．０ＭＰａＧ、温度１８０℃に保持しながら加水分解反応を行い、メチオニン塩を含む液（以下、加水分解反応液）を得た。
　加水分解反応液には、０．３５ＭＰａＧ、２０℃で二酸化炭素が導入された。これにより、メチオニンを析出させ、メチオニンのスラリーを得た。
　メチオニンのスラリーについては、遠心ろ過機（コクサン（株）Ｈ－１１２）を用いて固液分離を行なった。具体的には、メチオニンのスラリーを、１７００毎分で回転させている遠心ろ過機に６００ｇ／毎分で流し込み、粗製メチオニンをろ布に張り付けた。次いで、回転数を３８００毎分とし２分間水分を振り切った。これにより、メチオニンのスラリーを固液分離して、メチオニンのケーキと母液とを得た。なお、メチオニンのケーキについてメチオニン純分を測定すると４９．０ｇであった（ＨＰＬＣ測定による換算）。
　メチオニンのケーキについては、洗浄液を吹き付けて洗浄して精製した後、微減圧下において８５～１０５℃の温度下で乾燥することで、製品としての粉体メチオニン（純度＝９９．６％、収率＝９７％）を得た。母液については、濃縮器に導入し、０．２ＭＰａＧの加圧下で１１５℃、次いで１４０℃に加熱し、濃縮した。詳述しないが、この濃縮により得た濃縮液についても、晶析及び固液分離を行い、濃縮液に含まれるメチオニンが回収された。
　［アンモニアの回収］
　図１に示された構成を有する設備において、水を循環させて使用し、濃縮工程排ガスからアンモニアを回収した。ガス洗浄塔としては、充填塔を用いた。このガス洗浄塔内で、濃縮工程排ガスを水と接触させた。ガス洗浄塔に導入された濃縮工程排ガスの温度は、１０５～１１０℃であった。ガス洗浄塔から排出された水は冷却器を用いて４０℃以下に冷却された。この実施例では、ガス洗浄塔に導入される濃縮工程排ガスの流量に対するガス洗浄塔を循環している水の流量の比は、質量比で、７５に設定された。
　［アンモニアの回収率］
　ガス洗浄塔に導入される濃縮工程排ガスに含まれるアンモニア量、及び、このガス洗浄塔において回収されたアンモニア量を計測した。次の式に基づいて、このガス洗浄塔におけるアンモニアの回収率（％）を得た。
　（アンモニアの回収率）＝［（洗浄塔において回収されたアンモニア量）／（洗浄塔に導入されるアンモニア量）］×１００
　その結果、ガス洗浄塔におけるアンモニア回収率は９９．９％以上であった。この評価結果から、本発明では、濃縮工程排ガスに含まれるアンモニアのほぼ全てが回収され、回収されたアンモニアはメチオニンの製造に再利用できる、すなわち、本発明の製造方法では、環境への配慮が考慮されたメチオニンの製造が可能であることは明らかである。
　以上説明されたメチオニンの製造方法によれば、環境への配慮が考慮されたメチオニンの製造技術を提供することができる。
　２・・・設備
　４・・・ガス洗浄塔
　６・・・ポンプ
　８・・・冷却器
　１０・・・液管

Claims (2)

  1. 　３－メチルメルカプトプロピオンアルデヒド及び青酸を、又はこれらを反応させて得られる化合物を、二酸化炭素及びアンモニアと反応させることにより、５－（２－メチルメルカプトエチル）ヒダントインを含む液を得るヒダントイン化工程、
    　前記５－（２－メチルメルカプトエチル）ヒダントインを加水分解する加水分解工程、　前記加水分解工程で得られるメチオニン塩を含む液に二酸化炭素を導入して、メチオニンを析出させる晶析工程、
    　前記晶析工程で得られるメチオニンのスラリーを固液分離する分離工程、及び、
    　前記分離工程で得られる母液を濃縮する濃縮工程
    を含む、メチオニンの製造方法であって、該方法はさらに、
    　前記濃縮工程で発生するガスを、水を循環させたガス洗浄塔内へ導入して当該ガスと水とを接触させて、当該ガスに含まれるアンモニアを回収する回収工程を含み、
    　前記ガス洗浄塔に導入されるガスの流量に対する水の流量の比が、質量比で、２以上である、前記方法。
  2. 　前記ガス洗浄塔から排出された水が当該ガス洗浄塔に導入される前に冷却される、請求項１に記載の方法。
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