SU852800A1 - Method of purifying aqueous solutions from hydrogen sulfide - Google Patents
Method of purifying aqueous solutions from hydrogen sulfide Download PDFInfo
- Publication number
- SU852800A1 SU852800A1 SU792725853A SU2725853A SU852800A1 SU 852800 A1 SU852800 A1 SU 852800A1 SU 792725853 A SU792725853 A SU 792725853A SU 2725853 A SU2725853 A SU 2725853A SU 852800 A1 SU852800 A1 SU 852800A1
- Authority
- SU
- USSR - Soviet Union
- Prior art keywords
- hydrogen sulfide
- aqueous solutions
- iron
- sulfide
- methanol
- Prior art date
Links
- RWSOTUBLDIXVET-UHFFFAOYSA-N Dihydrogen sulfide Chemical compound S RWSOTUBLDIXVET-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims description 31
- 229910000037 hydrogen sulfide Inorganic materials 0.000 title claims description 28
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims description 19
- 239000007864 aqueous solution Substances 0.000 title claims description 16
- OKKJLVBELUTLKV-UHFFFAOYSA-N Methanol Chemical compound OC OKKJLVBELUTLKV-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 39
- 239000000243 solution Substances 0.000 claims description 25
- MBMLMWLHJBBADN-UHFFFAOYSA-N Ferrous sulfide Chemical compound [Fe]=S MBMLMWLHJBBADN-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 13
- VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-N Hydrochloric acid Chemical compound Cl VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 12
- 229910021578 Iron(III) chloride Inorganic materials 0.000 claims description 11
- RBTARNINKXHZNM-UHFFFAOYSA-K iron trichloride Chemical compound Cl[Fe](Cl)Cl RBTARNINKXHZNM-UHFFFAOYSA-K 0.000 claims description 11
- 238000000746 purification Methods 0.000 claims description 10
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 7
- HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M Sodium hydroxide Chemical compound [OH-].[Na+] HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims description 6
- 230000008929 regeneration Effects 0.000 claims description 5
- 238000011069 regeneration method Methods 0.000 claims description 5
- 238000004140 cleaning Methods 0.000 claims description 3
- FBAFATDZDUQKNH-UHFFFAOYSA-M iron chloride Chemical compound [Cl-].[Fe] FBAFATDZDUQKNH-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims description 2
- 150000002506 iron compounds Chemical class 0.000 claims 1
- 230000001172 regenerating effect Effects 0.000 claims 1
- 235000011121 sodium hydroxide Nutrition 0.000 claims 1
- 239000003513 alkali Substances 0.000 description 7
- OYPRJOBELJOOCE-UHFFFAOYSA-N Calcium Chemical compound [Ca] OYPRJOBELJOOCE-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 6
- XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N Iron Chemical compound [Fe] XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 6
- 239000011575 calcium Substances 0.000 description 5
- BVKZGUZCCUSVTD-UHFFFAOYSA-M Bicarbonate Chemical compound OC([O-])=O BVKZGUZCCUSVTD-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 4
- FYYHWMGAXLPEAU-UHFFFAOYSA-N Magnesium Chemical compound [Mg] FYYHWMGAXLPEAU-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 229910052791 calcium Inorganic materials 0.000 description 4
- 239000007789 gas Substances 0.000 description 4
- 229910052742 iron Inorganic materials 0.000 description 4
- 229910052749 magnesium Inorganic materials 0.000 description 4
- 239000011777 magnesium Substances 0.000 description 4
- 239000000203 mixture Substances 0.000 description 4
- -1 alkaline earth metal chlorites Chemical class 0.000 description 3
- 238000001556 precipitation Methods 0.000 description 3
- QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N Ammonia Chemical compound N QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- UQSXHKLRYXJYBZ-UHFFFAOYSA-N Iron oxide Chemical compound [Fe]=O UQSXHKLRYXJYBZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- UCKMPCXJQFINFW-UHFFFAOYSA-N Sulphide Chemical compound [S-2] UCKMPCXJQFINFW-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 238000010306 acid treatment Methods 0.000 description 2
- 229910052784 alkaline earth metal Inorganic materials 0.000 description 2
- 238000007664 blowing Methods 0.000 description 2
- 230000007797 corrosion Effects 0.000 description 2
- 238000005260 corrosion Methods 0.000 description 2
- 239000002244 precipitate Substances 0.000 description 2
- VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M Chloride anion Chemical compound [Cl-] VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 1
- UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N Hydrogen Chemical class [H][H] UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- JLVVSXFLKOJNIY-UHFFFAOYSA-N Magnesium ion Chemical compound [Mg+2] JLVVSXFLKOJNIY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 230000002378 acidificating effect Effects 0.000 description 1
- 229910021529 ammonia Inorganic materials 0.000 description 1
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 description 1
- VTYYLEPIZMXCLO-UHFFFAOYSA-L calcium carbonate Substances [Ca+2].[O-]C([O-])=O VTYYLEPIZMXCLO-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 229910000019 calcium carbonate Inorganic materials 0.000 description 1
- AXCZMVOFGPJBDE-UHFFFAOYSA-L calcium dihydroxide Chemical compound [OH-].[OH-].[Ca+2] AXCZMVOFGPJBDE-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 239000000920 calcium hydroxide Substances 0.000 description 1
- 229910001861 calcium hydroxide Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910001424 calcium ion Inorganic materials 0.000 description 1
- 150000001805 chlorine compounds Chemical class 0.000 description 1
- 230000006866 deterioration Effects 0.000 description 1
- 238000010586 diagram Methods 0.000 description 1
- 238000004821 distillation Methods 0.000 description 1
- 238000005516 engineering process Methods 0.000 description 1
- 238000003912 environmental pollution Methods 0.000 description 1
- 238000000605 extraction Methods 0.000 description 1
- 239000000706 filtrate Substances 0.000 description 1
- 210000004907 gland Anatomy 0.000 description 1
- 239000001257 hydrogen Substances 0.000 description 1
- 229910052739 hydrogen Inorganic materials 0.000 description 1
- 235000014413 iron hydroxide Nutrition 0.000 description 1
- 229910000358 iron sulfate Inorganic materials 0.000 description 1
- BAUYGSIQEAFULO-UHFFFAOYSA-L iron(2+) sulfate (anhydrous) Chemical compound [Fe+2].[O-]S([O-])(=O)=O BAUYGSIQEAFULO-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- NCNCGGDMXMBVIA-UHFFFAOYSA-L iron(ii) hydroxide Chemical class [OH-].[OH-].[Fe+2] NCNCGGDMXMBVIA-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- ZLNQQNXFFQJAID-UHFFFAOYSA-L magnesium carbonate Chemical compound [Mg+2].[O-]C([O-])=O ZLNQQNXFFQJAID-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 239000001095 magnesium carbonate Substances 0.000 description 1
- 229910000021 magnesium carbonate Inorganic materials 0.000 description 1
- VTHJTEIRLNZDEV-UHFFFAOYSA-L magnesium dihydroxide Chemical compound [OH-].[OH-].[Mg+2] VTHJTEIRLNZDEV-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 239000000347 magnesium hydroxide Substances 0.000 description 1
- 229910001862 magnesium hydroxide Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910001425 magnesium ion Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000002156 mixing Methods 0.000 description 1
- 230000003472 neutralizing effect Effects 0.000 description 1
- 239000007800 oxidant agent Substances 0.000 description 1
- 230000003647 oxidation Effects 0.000 description 1
- 238000007254 oxidation reaction Methods 0.000 description 1
- 238000010926 purge Methods 0.000 description 1
- 239000011541 reaction mixture Substances 0.000 description 1
- 239000007790 solid phase Substances 0.000 description 1
- 239000000725 suspension Substances 0.000 description 1
Landscapes
- Removal Of Specific Substances (AREA)
Description
(54) СПОСОБ ОЧИСТКИ ВОДНЫХ РАСТВОРОВ ОТ СЕРОВОДОРОДА(54) METHOD FOR CLEANING AQUEOUS SOLUTIONS FROM HYDROGEN
1one
Изобретение относитс к способам i очистки воды от сероводорода и может быть использовано в газовой промышленности дл очистки растворов от . сероводорода перед их ректификацией. The invention relates to methods i for purifying water from hydrogen sulphide and can be used in the gas industry to purify solutions from. hydrogen sulfide before their rectification.
В насто щее врем дл . предупреждени гидратообразовани на р де газовых месторождений в скважины закачивают метанол, который после от- .,. делени от газа в сепараторах подвергают ректификации. В скважинах метанол разбавл етс водой, в котсфой содержатс ионы кальци , магни и бикарбоната. Если в добываемом газе присутствует сероводород, то растворы 15 также содержат сероводород, который затрудн ет ректификацию, вызыва коррозию оборудовани и загр зн окружающую среду. Это вызывает необходимость очистки растворов перед W ректификацией от сероводорода.Currently for. prevent hydrate formation in a number of gas fields; methanol is pumped into the wells, which after ot. divisions from the gas in the separators are subjected to rectification. Methanol is diluted with water in the wells, and calcium, magnesium, and bicarbonate ions are contained in the coils. If hydrogen sulfide is present in the produced gas, then solutions 15 also contain hydrogen sulfide, which makes rectification difficult, causing equipment corrosion and environmental pollution. This necessitates the purification of solutions before distillation from hydrogen sulfide.
Известен способ очистки воды от сероводорода l, в котором дл окислени сероводорс1д используют хлориты щелочных и щелочноземельных металйов при рН 6. Явл сь сильными окислител ми , хлориды могут реагировать с метанолом , присутствующим в растворе, вызыва его потери и ухудша .,г,иг. показатели процесс 30A known method of purifying water from hydrogen sulfide l, in which alkali and alkaline earth metal chlorites at pH 6 are used for oxidation of hydrogen sulfide, being strong oxidizing agents, chlorides can react with methanol present in the solution, causing its loss and deterioration., G, Ig. process indicators 30
. Яаиболее близким по технической сущности к предлагаемому способу вл етс способ, по которому очистку воды :от сероводорода провод т гидратом ;окиси железа, а регенерацию образо- . вавшегос сульфата железа осуществл ют продувкой воздухом 2.. The closest in technical essence to the proposed method is the method by which water purification: from hydrogen sulfide is carried out with hydrate, iron oxide, and regeneration is formed. All of the iron sulfate is carried out by blowing air 2.
Такой способ не обеспечивает полной очистки водных растворов от сероводорода . Регенерацию растворов провод т продувкой воздухом, а это значительно усложн ет технологию и удорожает процесс. This method does not provide complete purification of aqueous solutions from hydrogen sulfide. The regeneration of the solutions is carried out by air blowing, and this greatly complicates the technology and increases the cost of the process.
Если дл рч истки вз ть трехкратный избыток т длоокиси железа и при регенерации провести четырехкратную продувку воздухом, то степень очистки раствора от сероводорода в присутствии метанола составл ет только 67%.If for rc sources the threefold excess of iron doxide is taken and during the regeneration four times air purging is performed, then the degree of purification of the solution from hydrogen sulfide in the presence of methanol is only 67%.
Выпадение в виде накипи карбонатов кальций и магни приводит к коррозии оборудовани и к осложнени м в. системе очистки и при ректификации растворов.The precipitation of calcium and magnesium carbonate in the form of scale leads to equipment corrosion and complications. cleaning system and during the rectification of solutions.
Целью изобретени вл етс повышение степени очистки водных растворов от сероводорода в присутствии метанола .The aim of the invention is to increase the degree of purification of aqueous solutions from hydrogen sulfide in the presence of methanol.
Цель достигаетс тем, что водные растворы смешивают с хлористым желеэрм , нейтрализуют до рН 7,5-8,5, отд 1 ют- сульфид железа, а регенерацию осуществл ют разложением сульфида железа сол ной кислотой с последующим возвратом хлористого железа в лачало процесса. На чертеже изображена принципиаль на схема процесса очистки водных растворов от сероводорода. Водные растворы, содержащие сёроводород , подают в трубопровод, в который насосом 1 закачивают раствор хлористого железа. Полученную смесь направл ют в реактор 2, в который до бавл ют необходимое количество щелоч дл достижени рН смеси, равной 7,5-8,5. Образовавшийс сульфид железа отдел ют от раствора на фильтре 3. Пол ченный фильтрат направл ют на ректиф кацию, а сульфид железа - на обработ ку сол ной кислотой в реакторе 4. Вы делившийс сероводород подают на дал нейшую переработку, а полученный рас вор хлористого железа возвращают в начало процесса. Пример 1. Водный раствор, со держащий 136 мг/л сероводорода и 50 метанола, в количестве 1000 мл подвергают очистке. .Дл этого к раствор добавл ют 0,51 г хлористого железа, а затем нейтрализуют 0,56 г едкого натра. Образовавшийс сульфид желез отфильтровывают и определ ют в раст воре концентрацию сероводорода. Последнего в растворе нет. Таким обра зом, предложенный способ обеспечивает 100%-ную очистку водного раствора , содержащего механол, от сероводорода . Пример 2, Водный раствор, содержащий, кг/м, сероводорода 5, Кальци 3,3, магни 0,9, ионов бикарбоната 2,4 и метанола 50%, в количестве 1 м с удельным весом 1000 кг/м 3 смешивают с 54 кг 34%-ного раствора хлористого железа. Затем к полученной смеси добавл ют 12 кг делочи дл достижени рН 8. После отделени образовавшегос сульфида железа сероводород и ионы бикарбоната в растворе не обнаружены. Отфильтрованный сульфид железа обрабатывают 24 кг 30%-ной сол ной кислоты. При этом получают 3,3 м ероводорода и раствор хлористого железа, который возвращают в начало технологического цикла. Добавление к раствору щелочи дл нейтрализации раствора до рН 7,5-8,5 необходимо, так как в состав водного раствора с метанолом вход т ионы кальци и магни . Если рН раствора после добавлени щелочи будет выше 8,5, то из раствора, будут выпадать в осадок гидроокиси кальци и магни , которые вместе с сульфидом поступ т на стадию обработки кислотой. Это неизбежно приведет к увеличению расхода сол ной кислоты и соответственно щелочи на осаждение кальци и магни , что ухудшит технико-экономические показатели процесса. Пример 3., 1 м водного раствора , содержащего .кг/м,сероводорода 5, кальци 3,3, магни 2,4 и метанола 50%, смешивают дл очистки с раствором хлористого железа,затем к полученной смеси добавл ют щелочь дл нейтрализации раствора и обрабатывают образовавшийс сульфид железа сол ной кислотой. Данные о расходе щелочи и кислотына обработку 1 м раствора при рН 8,5 и рН 8,5 сведены в таблицу.The goal is achieved by mixing aqueous solutions with geleramide chloride, neutralizing it to a pH of 7.5-8.5, separate 1 yt iron sulphide, and regeneration is carried out by decomposing iron sulfide with hydrochloric acid, followed by returning ferric chloride to the process. The drawing shows a schematic diagram of the process of purification of aqueous solutions from hydrogen sulfide. Aqueous solutions containing hydrogen sulfide are fed into the pipeline, into which a solution of ferric chloride is pumped into pump 1. The resulting mixture is sent to reactor 2, in which the required amount of alkali is added to achieve a pH of the mixture of 7.5-8.5. The resulting iron sulfide is separated from the solution on filter 3. The filtrate is sent for rectification, and iron sulfide for treatment with hydrochloric acid in reactor 4. The hydrogen sulfide that has been separated is fed to the slightest process, and the resulting iron chloride solution is returned at the beginning of the process. Example 1. An aqueous solution containing 136 mg / l of hydrogen sulfide and 50 methanol in an amount of 1000 ml is purified. To do this, 0.51 g of ferric chloride is added to the solution, and then 0.56 g of sodium hydroxide is neutralized. The resulting sulphide of the glands is filtered off and the concentration of hydrogen sulfide is determined in rastvor. The latter is not in solution. Thus, the proposed method provides 100% purification of an aqueous solution containing mehanol from hydrogen sulfide. Example 2; An aqueous solution containing, kg / m, hydrogen sulfide 5, Calcium 3.3, magnesium 0.9, bicarbonate ions 2.4 and methanol 50%, in an amount of 1 m with a specific weight of 1000 kg / m 3 is mixed with 54 kg of a 34% ferric chloride solution. Then, 12 kg of ammonia is added to the mixture to achieve a pH of 8. After the iron sulfide formed is separated, hydrogen sulfide and bicarbonate ions are not detected in the solution. The filtered iron sulfide is treated with 24 kg of 30% hydrochloric acid. In this way, 3.3 m of hydrogen sulfide and a solution of ferric chloride are returned, which is returned to the beginning of the technological cycle. Adding alkali to the solution to neutralize the solution to a pH of 7.5-8.5 is necessary, since calcium and magnesium ions are included in the aqueous solution with methanol. If the pH of the solution after the addition of alkali is above 8.5, then calcium hydroxide and magnesium hydroxide will precipitate from the solution, which together with the sulfide will enter the acid treatment stage. This will inevitably lead to an increase in the consumption of hydrochloric acid and, accordingly, alkali in the precipitation of calcium and magnesium, which will worsen the technical and economic indicators of the process. Example 3. A 1 m aqueous solution containing .kg / m, hydrogen sulfide 5, calcium 3.3, magnesium 2.4 and methanol 50% is mixed for purification with ferric chloride solution, then alkali is added to the mixture to neutralize the solution and the iron sulfide formed is treated with hydrochloric acid. Data on alkali consumption and acid treatment of 1 m solution at pH 8.5 and pH 8.5 are summarized in the table.
11,9 6,6 7,9 26,411.9 6.6 7.9 26.4
35,8 19,9 23,8 79,5 Концентраци ионов железа при различных значени х рН растворов из которых осаждаетс сульфид железа , равных 0; 1-, 2; 3; 4; 5; 6; 7, . составл ет соответственно Ю , 10 10-, 10 10-8 ю- моль/л. При осаждении сульфида железа хлористым железом из раствора, содержащего сероводород, установитс равновесие при . ,При такой кислотности ион бикарбоната полностью разрушаетс , но одновременно кисла среда не позвол ет полностью св зать сероводород в нерастворимый сульфид железа. Дл обеспечени полноты извлечени сероводорода необходимо увеличить рН реакционной смеси до 7,58 ,5. Величина рН определ етс тем, что необходимо полностью перевести в твер дую фазу избыток ионов железа , который не прореагировал с сероводородом Выбранна величина рН обеспечивает полное осаждение железа. Пределы расхода хлористого железа определ ютс его растворимостью в воде при различных температурах.Максимальна растворимость хлористого железа при -9°С составл ет 14,5 вес.% Максимальна концентраци его при составл ет 36,20 вес.%. Проведение процесса очистки водных растворов от сероводорода в присутствии метанола при более высокой температуре нерационально, так как будут значительные потери метанола. Объем хлористого железа, который необходимо закачивать дл св зывани сероводорода в сульфид железа, значительно меньше, чем в случае использовани взвесей гидроокисей железа.35.8 19.9 23.8 79.5 Iron ion concentration at various pH values of solutions from which iron sulfide precipitates, equal to 0; 12; 3; four; five; 6; 7, is, respectively, Yu, 10 10-, 10 10-8 umol / l. When iron sulfide is precipitated with ferric chloride from a solution containing hydrogen sulfide, equilibrium is established at. With such acidity, the bicarbonate ion is completely destroyed, but at the same time the acidic medium does not allow the hydrogen sulfide to be completely bound to insoluble ferrous sulfide. To ensure complete extraction of hydrogen sulfide, it is necessary to increase the pH of the reaction mixture to 7.58, 5. The pH value is determined by the fact that it is necessary to completely transfer to the solid phase an excess of iron ions that have not reacted with hydrogen sulfide. The chosen pH value ensures complete precipitation of iron. The limits of consumption of ferric chloride are determined by its solubility in water at various temperatures. The maximum solubility of ferric chloride at -9 ° C is 14.5 wt.% Its maximum concentration is 36.20 wt.%. The process of purification of aqueous solutions of hydrogen sulfide in the presence of methanol at a higher temperature is irrational, since there will be significant losses of methanol. The amount of ferric chloride that needs to be pumped to bind hydrogen sulfide into ferrous sulfide is significantly less than in the case of suspension of iron hydroxides.
Claims (2)
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| SU792725853A SU852800A1 (en) | 1979-02-22 | 1979-02-22 | Method of purifying aqueous solutions from hydrogen sulfide |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| SU792725853A SU852800A1 (en) | 1979-02-22 | 1979-02-22 | Method of purifying aqueous solutions from hydrogen sulfide |
Publications (1)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| SU852800A1 true SU852800A1 (en) | 1981-08-07 |
Family
ID=20810693
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| SU792725853A SU852800A1 (en) | 1979-02-22 | 1979-02-22 | Method of purifying aqueous solutions from hydrogen sulfide |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| SU (1) | SU852800A1 (en) |
Cited By (2)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| RU2121980C1 (en) * | 1996-05-21 | 1998-11-20 | Научно-производственное управление Акционерного общества открытого типа "Оренбургнефть" | Method of utilization of incompatible water |
| RU2588221C1 (en) * | 2015-01-21 | 2016-06-27 | Открытое акционерное общество "Татнефть" имени В.Д. Шашина | Method of purifying water from hydrogen sulphide, hydrosulphides and sulphide ions |
-
1979
- 1979-02-22 SU SU792725853A patent/SU852800A1/en active
Cited By (2)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| RU2121980C1 (en) * | 1996-05-21 | 1998-11-20 | Научно-производственное управление Акционерного общества открытого типа "Оренбургнефть" | Method of utilization of incompatible water |
| RU2588221C1 (en) * | 2015-01-21 | 2016-06-27 | Открытое акционерное общество "Татнефть" имени В.Д. Шашина | Method of purifying water from hydrogen sulphide, hydrosulphides and sulphide ions |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| EP0139622B1 (en) | A method for purifying aqueous solutions | |
| US4634533A (en) | Method of converting brines to useful products | |
| EP0110847B1 (en) | A method for producing basic aluminium sulphate (iii) | |
| US3497459A (en) | Process for producing water soluble basic salts of aluminum and/or iron | |
| US3856916A (en) | Process for preparing chromium sulphate from residual solutions containing hexavalent chromium compounds | |
| KR900000904B1 (en) | Pickling Waste Collection and Treatment Process of Stainless Steel | |
| US3961021A (en) | Method for removing sulfur dioxide from combustion exhaust gas | |
| SU852800A1 (en) | Method of purifying aqueous solutions from hydrogen sulfide | |
| RU2019524C1 (en) | Process for treating acid iron oxide-containing waste water | |
| GB1505281A (en) | Process and apparatus for the purification of flue and other waste gas | |
| JPS6225439B2 (en) | ||
| KR20030011313A (en) | Method For Treating and Upgrading Effluents Containing Metallic Sulphates Using an Ammonia Addition Step | |
| US4036941A (en) | Preparation of ferric sulfate solutions | |
| US4282189A (en) | Precipitation of metal values from organic media | |
| US4521386A (en) | Procedure for obtaining high purity magnesium salts or their concentrate solutions from sea water, brine or impure magnesium salt solutions | |
| SU812752A1 (en) | Method of waste water purification from chromium | |
| US4402835A (en) | Process for removing soluble boron compounds from aqueous effluents | |
| KR100275347B1 (en) | PROCESS FOR THE PREPARATION OF A SULFATE-AND HYDROXIDE-BASED FERRIC COMPOUND | |
| JPH0592190A (en) | Treatment of waste acid solution | |
| GB814688A (en) | The production of manganese hydroxide | |
| SU933771A1 (en) | Method for recovering non-ferrous metals from sulphate liquors | |
| SU1740320A1 (en) | Method of preparing ferrum oxide | |
| RU1792917C (en) | Method of chloride solutions processing containing calcium and magnesium impurities | |
| CN120193169A (en) | A method for removing iron by goethite method and reducing the consumption of hydrogen peroxide | |
| SU1678774A1 (en) | Method for purifying effluents from chromium |