SU779298A1 - Method of producing ammonium tiosulfate - Google Patents
Method of producing ammonium tiosulfate Download PDFInfo
- Publication number
- SU779298A1 SU779298A1 SU782697043A SU2697043A SU779298A1 SU 779298 A1 SU779298 A1 SU 779298A1 SU 782697043 A SU782697043 A SU 782697043A SU 2697043 A SU2697043 A SU 2697043A SU 779298 A1 SU779298 A1 SU 779298A1
- Authority
- SU
- USSR - Soviet Union
- Prior art keywords
- barium
- thiosulfate
- ammonium
- producing ammonium
- tiosulfate
- Prior art date
Links
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims description 13
- QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-O Ammonium Chemical compound [NH4+] QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-O 0.000 title description 3
- XYXNTHIYBIDHGM-UHFFFAOYSA-N ammonium thiosulfate Chemical compound [NH4+].[NH4+].[O-]S([O-])(=O)=S XYXNTHIYBIDHGM-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 11
- 239000000047 product Substances 0.000 claims description 7
- BFNBIHQBYMNNAN-UHFFFAOYSA-N ammonium sulfate Chemical compound N.N.OS(O)(=O)=O BFNBIHQBYMNNAN-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 5
- 229910052921 ammonium sulfate Inorganic materials 0.000 claims description 5
- 235000011130 ammonium sulphate Nutrition 0.000 claims description 5
- AKHNMLFCWUSKQB-UHFFFAOYSA-L sodium thiosulfate Chemical compound [Na+].[Na+].[O-]S([O-])(=O)=S AKHNMLFCWUSKQB-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims description 4
- 235000019345 sodium thiosulphate Nutrition 0.000 claims description 4
- 150000001553 barium compounds Chemical class 0.000 claims description 3
- 230000003993 interaction Effects 0.000 claims description 3
- 239000013067 intermediate product Substances 0.000 claims description 3
- 229910052788 barium Inorganic materials 0.000 claims 2
- DSAJWYNOEDNPEQ-UHFFFAOYSA-N barium atom Chemical compound [Ba] DSAJWYNOEDNPEQ-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims 2
- GLGNXYJARSMNGJ-VKTIVEEGSA-N (1s,2s,3r,4r)-3-[[5-chloro-2-[(1-ethyl-6-methoxy-2-oxo-4,5-dihydro-3h-1-benzazepin-7-yl)amino]pyrimidin-4-yl]amino]bicyclo[2.2.1]hept-5-ene-2-carboxamide Chemical compound CCN1C(=O)CCCC2=C(OC)C(NC=3N=C(C(=CN=3)Cl)N[C@H]3[C@H]([C@@]4([H])C[C@@]3(C=C4)[H])C(N)=O)=CC=C21 GLGNXYJARSMNGJ-VKTIVEEGSA-N 0.000 claims 1
- GRYLNZFGIOXLOG-UHFFFAOYSA-N Nitric acid Chemical compound O[N+]([O-])=O GRYLNZFGIOXLOG-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims 1
- 229940125758 compound 15 Drugs 0.000 claims 1
- 229910017604 nitric acid Inorganic materials 0.000 claims 1
- IWOUKMZUPDVPGQ-UHFFFAOYSA-N barium nitrate Chemical compound [Ba+2].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O IWOUKMZUPDVPGQ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 7
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 6
- QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N Ammonia Chemical compound N QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 5
- ONPIOWQPHWNPOQ-UHFFFAOYSA-L barium(2+);dioxido-oxo-sulfanylidene-$l^{6}-sulfane Chemical compound [Ba+2].[O-]S([O-])(=O)=S ONPIOWQPHWNPOQ-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 5
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 description 5
- 239000012153 distilled water Substances 0.000 description 4
- 239000000243 solution Substances 0.000 description 4
- 239000002244 precipitate Substances 0.000 description 3
- 238000003756 stirring Methods 0.000 description 3
- NINIDFKCEFEMDL-UHFFFAOYSA-N Sulfur Chemical compound [S] NINIDFKCEFEMDL-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 229910021529 ammonia Inorganic materials 0.000 description 2
- QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N atomic oxygen Chemical compound [O] QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- TZCXTZWJZNENPQ-UHFFFAOYSA-L barium sulfate Chemical compound [Ba+2].[O-]S([O-])(=O)=O TZCXTZWJZNENPQ-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 2
- 230000008020 evaporation Effects 0.000 description 2
- 238000001704 evaporation Methods 0.000 description 2
- 229910052760 oxygen Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000001301 oxygen Substances 0.000 description 2
- 239000002994 raw material Substances 0.000 description 2
- 239000011541 reaction mixture Substances 0.000 description 2
- UYJXRRSPUVSSMN-UHFFFAOYSA-P ammonium sulfide Chemical compound [NH4+].[NH4+].[S-2] UYJXRRSPUVSSMN-UHFFFAOYSA-P 0.000 description 1
- WDIHJSXYQDMJHN-UHFFFAOYSA-L barium chloride Chemical compound [Cl-].[Cl-].[Ba+2] WDIHJSXYQDMJHN-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 229910001626 barium chloride Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000005265 energy consumption Methods 0.000 description 1
- 239000000463 material Substances 0.000 description 1
- 239000012452 mother liquor Substances 0.000 description 1
- 238000002360 preparation method Methods 0.000 description 1
- 239000012266 salt solution Substances 0.000 description 1
- 150000003839 salts Chemical class 0.000 description 1
- 239000000126 substance Substances 0.000 description 1
- 229910052717 sulfur Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000011593 sulfur Substances 0.000 description 1
- DHCDFWKWKRSZHF-UHFFFAOYSA-N sulfurothioic S-acid Chemical compound OS(O)(=O)=S DHCDFWKWKRSZHF-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
Landscapes
- Organic Low-Molecular-Weight Compounds And Preparation Thereof (AREA)
Description
(54) СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ ТИОСУЛЬФАТА АММОНИЯ(54) METHOD FOR PRODUCING AMMONIUM TIOSULPHATE
Изобретение относитс к способу получени тиосульфата аммони , примен емого в качестве закрепител пленок в производстве кинофотоматериалов . Известен способ получени тиосульфата аммони из аммиака, серы и кислорода, при котором злементарную серу раствор ют в жидком аммиаке и после этого в раствор барботируют кислород. Реакцию провод т при t 9Q° в присутствии ограниченного количества воды и избытка аммиака 1 . Недостатки этого способа заключаютс , в том что применение газообразных веществ св зано с вредными выбросами и процесс проводитс при повышенных температурах, что требует дополнительного расхода электроэнергии. Известен также способ получени тиосульфата аммони , заключающийс в том, что исходное сырье барий хлористый и тиосульфат натри раствор ют каждый в отдельности в дистиллированной воде, после чего эти растворы смешивают. В. результате обменной реакции выпадает осадок тиосульфата бари , который отдел ют от маточника. К полученному тиосульфату бари добавл ют небольшое количество дистиллированной воды и при перемешивании приливают раствор сульфата аммони . Полученный тиосульфат аммони Сливают декантацией и промывают сульфат бари многократно. В ре зультате получают 15%-ный раствор тиосульфата аммони , который требует дополнительной упарки до 35% 2. Недостатком этого способа вл етс применение в качестве реакционных смесей ненасыщенных растворов солей, что приводит к обводнению системы и тем самым уменьшает съем готового продукта с единицы реакционного оборудовани . Другим недостатком способа вл етс его высока энергоемкость. Цель изобретени - увеличение выхода целевого продукта и уменьц1ение энергоемкости процесса. Поставленна цель достигаетс тем, что в способе получени тиосульфата аммони , включающем смешение исходного сырь с тиосульфатом натри , отделение промежуточного продукта и последующее взаимодействие его с сульфатом аммони , в качестве сырь используют барий азотнокислый кристаллический. Пример. Дл получени тиосульфата аммони в реактор заливают 1 л дистиллированной воды и при перемешивании добавл ют 350 г бари азотнокислого и 333 г тиосульфата натри , перемешивают 30 мин и полученный тиосульфат бари отфильтровывают. Затем 177 г сульфата аммони раствор ют в 300 мл дистиллированной воды и при перемешивании добавд ют полученный ранее тиосульфат бари . Через 30 мин тиосульфат аммони отфильтровывают . Данный способ получени тиосульфата аммони в сравневии с известным имеет следующие преимущества. Применение в качестве реакционных смесей кристаллических солей приводит к увеличению съема готового продукта с единицы реакционного оборудовани . Применение в качестве исходаого сырь - бари азотнокислого не требует воды на отмывку осадка тиосульфата бари , что уменьшает себестоимость продукта. Готовый продукт - тиосульфат аммони имеет концентрацию не менее 40% и не требует дополнительной упарки. о р м у л а изобретен и Способ получени тиосульфата аммони , включающий смещение тиосульфата йатри с соединением бари , отделение промежуточного продукта и последующее взаимодействие его с сульфатом аммони , отличающийс тем, что, с целью увеличени выхода целевого продукта и уменьшени знергоемкости процесса, в качестве соединени бари используют азотнокислый барий. Источники информации, прин тые во внимание при экспертизе 1.Патент США № 23-115, № 3493339, 23.07.65. 2.Технологический регламент № 29 производства аммони серноватистокислого реактивной чистоты Донецкого филиала ИРЕА, 19.05.69.The invention relates to a process for the preparation of ammonium thiosulfate used as a film fixer in the production of film photographic materials. A known method for producing ammonium thiosulfate from ammonia, sulfur and oxygen, in which elemental sulfur is dissolved in liquid ammonia and oxygen is then bubbled into the solution. The reaction is carried out at t 9Q ° in the presence of a limited amount of water and an excess of ammonia 1. The disadvantages of this method are that the use of gaseous substances is associated with harmful emissions and the process is carried out at elevated temperatures, which requires additional power consumption. There is also known a method for producing ammonium thiosulfate, which consists in dissolving barium chloride and sodium thiosulfate feedstock individually in distilled water, after which these solutions are mixed. B. As a result of the exchange reaction, a precipitate of barium thiosulfate precipitates, which is separated from the mother liquor. A small amount of distilled water is added to the resulting barium thiosulfate and the ammonium sulfate solution is added while stirring. The resulting ammonium thiosulfate is decanted and washed with barium sulfate several times. As a result, a 15% ammonium thiosulfate solution is obtained, which requires additional evaporation to 35% 2. The disadvantage of this method is the use of unsaturated salt solutions as reaction mixtures, which leads to a watering of the system and thereby reduces the removal of the finished product per unit of reaction equipment. Another disadvantage of this method is its high energy consumption. The purpose of the invention is to increase the yield of the target product and reduce the energy intensity of the process. The goal is achieved by the fact that in the method of producing ammonium thiosulfate, which includes mixing the raw material with sodium thiosulfate, separating the intermediate product and its subsequent interaction with ammonium sulfate, barium nitrate is used as a raw material. Example. To obtain ammonium thiosulfate, 1 liter of distilled water is poured into the reactor, 350 g of barium nitrate and 333 g of sodium thiosulfate are added with stirring, stirred for 30 minutes and the resulting barium thiosulfate is filtered off. Then, 177 g of ammonium sulfate is dissolved in 300 ml of distilled water and the barium thiosulfate previously obtained is added with stirring. After 30 minutes, ammonium thiosulfate is filtered off. This method of producing ammonium thiosulfate in comparison with the known one has the following advantages. The use of crystalline salts as reaction mixtures leads to an increase in the removal of the finished product per unit of reaction equipment. Use as a feedstock - barium nitrate does not require water to wash the barium thiosulfate precipitate, which reduces the cost of the product. The finished product - ammonium thiosulfate has a concentration of at least 40% and does not require additional evaporation. invented the Method of producing ammonium thiosulfate, including displacing the yatri thiosulfate with a barium compound, separating the intermediate product and its subsequent interaction with ammonium sulfate, characterized in that in order to increase the yield of the target product and reduce the energy intensity of the process, barium compounds use barium nitrate. Sources of information taken into account in the examination 1. US Patent No. 23-115, No. 3493339, 23.07.65. 2. Technological regulations No. 29 of ammonium production of reactive purity ammonium sulfide, Donetsk branch of IREA, 19.05.69.
Claims (1)
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| SU782697043A SU779298A1 (en) | 1978-12-18 | 1978-12-18 | Method of producing ammonium tiosulfate |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| SU782697043A SU779298A1 (en) | 1978-12-18 | 1978-12-18 | Method of producing ammonium tiosulfate |
Publications (1)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| SU779298A1 true SU779298A1 (en) | 1980-11-15 |
Family
ID=20798707
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| SU782697043A SU779298A1 (en) | 1978-12-18 | 1978-12-18 | Method of producing ammonium tiosulfate |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| SU (1) | SU779298A1 (en) |
Cited By (2)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| US5246687A (en) * | 1991-04-01 | 1993-09-21 | Hughes Aircraft Company | Solid-state preparation of high purity barium sulfate |
| RU2337056C2 (en) * | 2002-06-20 | 2008-10-27 | Хальдор Топсеэ А/С | Method of continuous ammonium thiosulphate production |
-
1978
- 1978-12-18 SU SU782697043A patent/SU779298A1/en active
Cited By (2)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| US5246687A (en) * | 1991-04-01 | 1993-09-21 | Hughes Aircraft Company | Solid-state preparation of high purity barium sulfate |
| RU2337056C2 (en) * | 2002-06-20 | 2008-10-27 | Хальдор Топсеэ А/С | Method of continuous ammonium thiosulphate production |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| RU2001110166A (en) | METHOD FOR PRODUCING POTASSIUM SULPHATE FROM POTASH AND SODIUM SULPHATE | |
| SU779298A1 (en) | Method of producing ammonium tiosulfate | |
| US2719075A (en) | Purification of alkali metal sulfite liquors | |
| DE1592013B2 (en) | PROCESS FOR THE MANUFACTURING OF A WATER-FREE SODIUM HYPOSULPHITE | |
| SU767028A1 (en) | Method of preparing potassium sulfate | |
| SU497233A1 (en) | The method of producing potassium iodide | |
| SU865787A1 (en) | Method of producing yttrium orthophosphate dihydrate | |
| US1618504A (en) | Process of making dicyandiamid | |
| DE630145C (en) | Process for the production of inorganic and organic salts of alkali or alkaline earth metals | |
| SU431110A1 (en) | METHOD OF OBTAINING FLUORINE MAGNESIUM | |
| RU2088528C1 (en) | Method for production of copper sulfate | |
| DE816100C (en) | Process for the preparation of the methyl benzene-1-carboxylate-2-sulfinic acid | |
| US2785196A (en) | Method of preparing sulfamic acids from organic isocyanates | |
| SU990650A1 (en) | Process for producing trivalent metal selenites | |
| SU241410A1 (en) | Method of decomposing aluminate solutions | |
| SU716979A1 (en) | Method of isolating potassium sulfate from polymineral potassium ores | |
| RU2057135C1 (en) | Process for preparing tetraethyl ammonium tetrathiorenate | |
| US1888886A (en) | Treatment of caustic solutions for the production of solutions and of solid caustic soda of a high degree of purity | |
| SU539831A1 (en) | Method of producing manganese orthophosphate trihydrate | |
| SU674986A1 (en) | Method of obtaining calcium chloride | |
| SU1266838A1 (en) | Method of producing sodium hydrosulfite | |
| SU142634A1 (en) | The method of producing potassium nitrite | |
| US3695832A (en) | Process for reducing the thiourea and sulfate content of alkali and alkaline earth-metal rhodanides | |
| SU556109A1 (en) | The method of producing phosphoric acid | |
| SU1219526A1 (en) | Method of producing potassium dichromate |