SU1730039A1 - Method of producing iron (iii) arsenate - Google Patents
Method of producing iron (iii) arsenate Download PDFInfo
- Publication number
- SU1730039A1 SU1730039A1 SU904826670A SU4826670A SU1730039A1 SU 1730039 A1 SU1730039 A1 SU 1730039A1 SU 904826670 A SU904826670 A SU 904826670A SU 4826670 A SU4826670 A SU 4826670A SU 1730039 A1 SU1730039 A1 SU 1730039A1
- Authority
- SU
- USSR - Soviet Union
- Prior art keywords
- arsenate
- reaction
- iii
- minutes
- eliminating
- Prior art date
Links
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims abstract description 11
- BMWMWYBEJWFCJI-UHFFFAOYSA-K iron(3+);trioxido(oxo)-$l^{5}-arsane Chemical compound [Fe+3].[O-][As]([O-])([O-])=O BMWMWYBEJWFCJI-UHFFFAOYSA-K 0.000 title claims abstract description 8
- MHAJPDPJQMAIIY-UHFFFAOYSA-N Hydrogen peroxide Chemical compound OO MHAJPDPJQMAIIY-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 18
- IMNFDUFMRHMDMM-UHFFFAOYSA-N N-Heptane Chemical compound CCCCCCC IMNFDUFMRHMDMM-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 12
- 238000003912 environmental pollution Methods 0.000 claims abstract description 4
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 4
- 239000003153 chemical reaction reagent Substances 0.000 claims description 5
- 230000003647 oxidation Effects 0.000 claims description 3
- 238000007254 oxidation reaction Methods 0.000 claims description 3
- 238000005406 washing Methods 0.000 claims 2
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 abstract description 14
- 239000007800 oxidant agent Substances 0.000 abstract description 9
- 239000000047 product Substances 0.000 abstract description 9
- 229910052964 arsenopyrite Inorganic materials 0.000 abstract description 7
- QGJOPFRUJISHPQ-UHFFFAOYSA-N Carbon disulfide Chemical compound S=C=S QGJOPFRUJISHPQ-UHFFFAOYSA-N 0.000 abstract description 6
- MJLGNAGLHAQFHV-UHFFFAOYSA-N arsenopyrite Chemical compound [S-2].[Fe+3].[As-] MJLGNAGLHAQFHV-UHFFFAOYSA-N 0.000 abstract description 6
- MWUXSHHQAYIFBG-UHFFFAOYSA-N nitrogen oxide Inorganic materials O=[N] MWUXSHHQAYIFBG-UHFFFAOYSA-N 0.000 abstract description 6
- 230000001590 oxidative effect Effects 0.000 abstract description 6
- GRYLNZFGIOXLOG-UHFFFAOYSA-N Nitric acid Chemical compound O[N+]([O-])=O GRYLNZFGIOXLOG-UHFFFAOYSA-N 0.000 abstract description 4
- NINIDFKCEFEMDL-UHFFFAOYSA-N Sulfur Chemical compound [S] NINIDFKCEFEMDL-UHFFFAOYSA-N 0.000 abstract description 4
- 229910017604 nitric acid Inorganic materials 0.000 abstract description 4
- 229910052717 sulfur Inorganic materials 0.000 abstract description 4
- 239000011593 sulfur Substances 0.000 abstract description 4
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 abstract description 3
- 238000009835 boiling Methods 0.000 abstract description 2
- 238000003756 stirring Methods 0.000 abstract description 2
- 238000001816 cooling Methods 0.000 abstract 1
- 239000012467 final product Substances 0.000 abstract 1
- LFQSCWFLJHTTHZ-UHFFFAOYSA-N Ethanol Chemical compound CCO LFQSCWFLJHTTHZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 239000000126 substance Substances 0.000 description 3
- 235000019441 ethanol Nutrition 0.000 description 2
- RWSOTUBLDIXVET-UHFFFAOYSA-N Dihydrogen sulfide Chemical compound S RWSOTUBLDIXVET-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 230000000507 anthelmentic effect Effects 0.000 description 1
- 230000002421 anti-septic effect Effects 0.000 description 1
- 229910052785 arsenic Inorganic materials 0.000 description 1
- RQNWIZPPADIBDY-UHFFFAOYSA-N arsenic atom Chemical compound [As] RQNWIZPPADIBDY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 description 1
- 239000003814 drug Substances 0.000 description 1
- 229910000037 hydrogen sulfide Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000007791 liquid phase Substances 0.000 description 1
- 239000002244 precipitate Substances 0.000 description 1
- NIFIFKQPDTWWGU-UHFFFAOYSA-N pyrite Chemical compound [Fe+2].[S-][S-] NIFIFKQPDTWWGU-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910052683 pyrite Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000011028 pyrite Substances 0.000 description 1
- 150000003839 salts Chemical class 0.000 description 1
- 239000007858 starting material Substances 0.000 description 1
- 239000002023 wood Substances 0.000 description 1
Landscapes
- Compounds Of Iron (AREA)
Abstract
Изобретение относитс к способу получени арсената железа (III). Способ осуществл ют следующим образом. К природному арсенопйриту, просе нному в 0,25 мм сите, при перемешивании добавл ют 20%-ную перекись водорода (1 /4 часть всего окислител ). Через 5 мин начинаетс экзотермическа реакци , температура реакционной массы повышаетс быстро, дл чего требуетс охлаждение снаружи проточной водой. Остальную часть окислител добавл ют малыми порци ми к содержимому колбы при 60-70°С, а затем дл завершени реакции нагревают 30 мин до кипени суспензии. На другой день реакционную массу перенос т в коническую разделительную воронку и обрабатывают гептаном. Нижний слой промывают на центрифуге и сушат при 40-50°С до посто нной массы. Выход конечного продукта 96,3-98,9% от теоретического. Изобретение позвол ет упростить процесс за счет исключени использовани сероуглерода дл очистки продукта от серы и предотвратить загр знение окружающей среды за счет исключени применени азотной кислоты и св занного с этим выделени оксидов азота, 1 табл.The invention relates to a method for producing iron (III) arsenate. The method is carried out as follows. 20% hydrogen peroxide (1/4 of the total oxidant) is added to natural arsenopyrite sifted in 0.25 mm sieve with stirring. After 5 minutes, the exothermic reaction starts, the temperature of the reaction mass rises rapidly, which requires cooling from the outside with running water. The rest of the oxidizing agent is added in small portions to the contents of the flask at 60-70 ° C, and then heated to boiling for 30 minutes to complete the reaction. The next day, the reaction mass is transferred to a conical separating funnel and treated with heptane. The bottom layer is washed in a centrifuge and dried at 40-50 ° C to constant weight. The yield of the final product is 96.3-98.9% of the theoretical. The invention allows to simplify the process by eliminating the use of carbon disulfide to clean the product from sulfur and prevent environmental pollution by eliminating the use of nitric acid and the associated release of nitrogen oxides, 1 tab.
Description
Изобретение относитс к химической технологии неорганических солей, а именно к способам получени арсената железа (III) формулы FeAs04 2H20 из природного арсе- нопирита, который может быть использован в качестве антигельментика в ветеринарии и антисептика дл пропитки древесины.The invention relates to chemical technology of inorganic salts, in particular, to methods for producing iron (III) arsenate of the formula FeAs04 2H20 from natural arsenopyrite, which can be used as antihelmintic in veterinary medicine and as an antiseptic for impregnating wood.
Наиболее близким к предлагаемому по своей технической сущности и достигаемым результатам вл етс способ получени ар- сената железа (III) путем окислени арсено- пирита 10-20%-ной азотной кислотой.The closest to that proposed by its technical essence and achieved results is a method for producing iron (III) arsenate by oxidizing arsenopypyrite with 10–20% nitric acid.
Образование целевого продукта объ сн етс протеканием следующей реакции:The formation of the target product is explained by the following reaction:
SFeAsS + 8HNOs 3FeAs04 + 3S + 8NO + 4Н20SFeAsS + 8HNOs 3FeAs04 + 3S + 8NO + 4Н20
Суть этого способа заключаетс в том, что раздробленный и просе нный арсено- пирит обрабатывают 10-20%-ной азотной кислотой, вз той на 20-25% больше по сравнению с теоретическим, при 60-70°С. Когда интенсивна стади реакции кончаетс , с целью полного окислени мышь ка (III) содержимое колбы кип т т 25-30 мин, жидкую фазу декантируют, а осадок обрабатывают сероуглеродом и этиловым спиртом последовательно, после чего промывают би- дистилл том и сушат до посто нной массы.The essence of this method is that crushed and sieved arsenic pyrite is treated with 10–20% nitric acid, taken 20–25% more compared to theoretical, at 60–70 ° C. When the intensive stage of the reaction is over, to completely oxidize the mouse (III), the contents of the flask are boiled for 25-30 minutes, the liquid phase is decanted, and the precipitate is treated with carbon disulfide and ethyl alcohol successively, then washed with distillate and dried to a constant masses.
Основными недостатками прототипа вл ютс применение азотной кислоты в качестве окислител : помимо целевого продукта , образуютс и оксиды азота, которые не обезвреживаютс и, разумеетс , могут стать причиной загр знени окружающейThe main disadvantages of the prototype are the use of nitric acid as an oxidizing agent: in addition to the target product, nitrogen oxides are also formed, which are not neutralized and, of course, can cause environmental pollution.
ы о оyou about
ЫS
среды;расход вспомогательных реагентов (сероводород, этиловый спирт) дл удалени серы от целевого продукта.medium; consumption of auxiliary reagents (hydrogen sulfide, ethyl alcohol) to remove sulfur from the target product.
Целью изобретени вл етс упрощение процесса и предотвращение загр знени окружающей среды.The aim of the invention is to simplify the process and prevent pollution of the environment.
Поставленна цель достигаетс тем, что в способе получени арсената железа (III) путем окислени природного арсенопири- та при 60-70°С, обработки целевого продукта органическим реагентом в качестве окислител используют перекись водорода, органического реагента - гептан, а целевой продукт промывают водой на центрифиге.The goal is achieved by the method of producing iron (III) arsenate by oxidizing natural arsenopyrite at 60-70 ° C, treating the target product with an organic reagent using hydrogen peroxide as the oxidant, the organic reagent is heptane, and the target product is washed with water centrifuge.
Протекает реакци Reaction is proceeding
FeAsS + 4H202 FeAs04 2H20 + S + 2Н20.FeAsS + 4H202 FeAs04 2H20 + S + 2H20.
Дл опытов были использованы две партии арсенопирита Цанского месторождени с 94,5 и 97,3%-ным содержанием основного вещества. Окисление арсенопирита перекисью водорода - сильно экзотермическа реакци . Оптимальна температура реакции 60-70°С, концентраци окислител 20 - 25%. В таких услови х перекись водорода расходуетс на 30-40% больше по сравнению с теоретическим.For the experiments, two batches of Tsanskoe arsenopyrite with 94.5 and 97.3% content of the main substance were used. The oxidation of arsenopyrite with hydrogen peroxide is a highly exothermic reaction. The optimum reaction temperature is 60-70 ° C, the concentration of oxidizing agent is 20-25%. Under such conditions, hydrogen peroxide is consumed by 30–40% more than theoretical.
Дл удалени серы от целевого продукта реакционную массу обрабатывают гептаном , в результате чего она оказываетс в верхнем слое в взвешенном виде.To remove sulfur from the target product, the reaction mass is treated with heptane, as a result of which it is suspended in the upper layer.
П р и м е р 1. К 32,6 г природного арсенопирита, содержащего 97,3% основного вещества (0,191 моль) и просе нного в 0,25 мм сите, добавл ют44,2 г20%-ной перекиси водорода (0,260 моль, 1/4 часть всего окислител ) при посто нном перемешивании . Через 5 мин начинаетс экзотермическа реакци , температура реакционной массы быстро повышаетс , дл чего нуждаетс в охлаждении снаружи проточной водой . Остальную часть окислител , т.е. 132,6Example 1. To 32.6 g of natural arsenopyrite containing 97.3% of the basic substance (0.191 mol) and sieved in a 0.25 mm sieve, is added 44.2 g of 20% hydrogen peroxide (0.260 mol , 1/4 of the total oxidizer) with constant stirring. After 5 minutes, the exothermic reaction starts, the temperature of the reaction mass rises rapidly, for which it needs to be cooled outside with running water. The rest of the oxidant, i.e. 132.6
г (0,780 моль) перекиси водорода, малыми порци ми добавл ют к содержимому колбы при 60-70°С, а затем дл завершени реакции нагревают 30 мин до кипени суспен- зии. На другой день реакционную массу количественно перенос т в коническую разделительную воронку и обрабатывают 70 мл гептана. Нижний слой (целевой продукт) промывают на центрифуге и сушат при 40 - 50°С до посто нной массы. Получают 44,45 г (0,192 моль) арсената железа (III), что составл ет 98,9% от теоретического. Найдено, %: As 32,01; Н20 15,71. FeAs04 2H20 Вычислено, %: As 32,46; Н20 15,58.g (0.780 mol) of hydrogen peroxide is added in small portions to the contents of the flask at 60-70 ° C and then heated to boiling for 30 minutes to complete the reaction. The next day, the reaction mass was quantitatively transferred to a conical separating funnel and treated with 70 ml of heptane. The bottom layer (target product) is washed in a centrifuge and dried at 40-50 ° C to constant weight. 44.45 g (0.192 mol) of iron (III) arsenate are obtained, which is 98.9% of the theoretical value. Found,%: As 32.01; H20 15.71. FeAs04 2H20 Calculated,%: As 32.46; H20 15.58.
Примеры 2-3 (см. таблицу) осуществл ют аналогично примеру 1. Загрузка исходных соединений и выход целевого продукта приведены в таблице. Применение предлагаемого способа получени арсената железа позвол ет значительно упростить процесс за счет применени перекиси водорода в качестве окислител и гептана с целью удалени се- ры; предотвратить загр знени окружающей среды за счет применени более экологически чистого окислител (перекись водорода).Examples 2-3 (see table) are carried out analogously to example 1. The starting materials are loaded and the yield of the desired product is shown in the table. The application of the proposed method for the production of iron arsenate makes it possible to considerably simplify the process by using hydrogen peroxide as an oxidizing agent and heptane in order to remove sulfur; prevent environmental pollution by using a more environmentally friendly oxidant (hydrogen peroxide).
Claims (1)
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| SU904826670A SU1730039A1 (en) | 1990-05-21 | 1990-05-21 | Method of producing iron (iii) arsenate |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| SU904826670A SU1730039A1 (en) | 1990-05-21 | 1990-05-21 | Method of producing iron (iii) arsenate |
Publications (1)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| SU1730039A1 true SU1730039A1 (en) | 1992-04-30 |
Family
ID=21514956
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| SU904826670A SU1730039A1 (en) | 1990-05-21 | 1990-05-21 | Method of producing iron (iii) arsenate |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| SU (1) | SU1730039A1 (en) |
Cited By (1)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| US8075868B2 (en) * | 2007-08-24 | 2011-12-13 | Dowa Metals & Mining Co., Ltd. | Iron arsenate powder |
-
1990
- 1990-05-21 SU SU904826670A patent/SU1730039A1/en active
Non-Patent Citations (1)
| Title |
|---|
| Авторское свидетельство СССР № 1662938, кл. С 01 G 28/02, 1989. * |
Cited By (1)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| US8075868B2 (en) * | 2007-08-24 | 2011-12-13 | Dowa Metals & Mining Co., Ltd. | Iron arsenate powder |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| SU1730039A1 (en) | Method of producing iron (iii) arsenate | |
| JPS54138097A (en) | Method of washing a polycarbonate solution in an organic solvent | |
| CN112295608B (en) | Ferric trichloride regeneration recycling method for aromatization of triazole compounds | |
| CN117986162B (en) | Preparation method of ethyl sulfonyl chloride | |
| JPH08501284A (en) | Process for producing alkylhydroperoxide solvent containing little or no water | |
| Firouzabadi et al. | Oxidation By Manganese Dioxide (mno2) Catalysed With H2SO4/silica gel. Efficient solvent-Free Oxdation Of Thioethers To Their Corresponding Sulfoxides | |
| CN108558790B (en) | Preparation method of 2-amino-4-methylbenzothiazole | |
| DE3942516C1 (en) | ||
| RU2039077C1 (en) | Method of preparing meliorative soil agent | |
| CN110961151A (en) | A kind of ruthenium-copper bimetallic catalyst, preparation method and application thereof | |
| Chandra et al. | Direct Synthesis of Sulphonates of Alcohol, Oxyma‐O‐sulphonates and Oxime‐O‐sulphonates under Microwave Irradiation | |
| SU1662938A1 (en) | Method of producing iron (iii) arsenate | |
| US4209631A (en) | Process for the safe nitration of 2-methylimidazole | |
| CN114315743A (en) | Novel method for synthesizing penconazole | |
| KR830004160A (en) | Process for preparing stable titanium sulfate solution | |
| CN106366023A (en) | Production process for 2-nitro-methyl sulfone benzoic acid | |
| CN111825597A (en) | Method for synthesizing procymidone | |
| KR830001738B1 (en) | Sour oil distillate treatment method | |
| SU1643455A1 (en) | Method of production of calcium peroxide peroxyhydrates | |
| RU2110529C1 (en) | Method for preparing peracids on polymeric carriers containing organic acid fragments | |
| Tien | The Reaction of Ethyl Bromoacetate with Dimethyl Sulfoxide | |
| RU2233926C1 (en) | Raw plant material delignifying method | |
| SU666181A1 (en) | Method of producing mercaptoalkylamino-n,n-bis-methyl phosphonic acids | |
| CN120817882A (en) | A preparation process of 2-(p-chlorophenyl)-5-trifluoromethyl-pyrrole-3-carbonitrile | |
| RU2129455C1 (en) | Method of reusing organoarsenic substances from state mortuary containing 10-chloro-5,10-dihydrophenarsine |