SU1712346A1 - Method of producing low-chloride potassium-magnesium sulfate fertilizer - Google Patents
Method of producing low-chloride potassium-magnesium sulfate fertilizer Download PDFInfo
- Publication number
- SU1712346A1 SU1712346A1 SU904778208A SU4778208A SU1712346A1 SU 1712346 A1 SU1712346 A1 SU 1712346A1 SU 904778208 A SU904778208 A SU 904778208A SU 4778208 A SU4778208 A SU 4778208A SU 1712346 A1 SU1712346 A1 SU 1712346A1
- Authority
- SU
- USSR - Soviet Union
- Prior art keywords
- potassium
- kckmgch
- magnesium
- chlorine
- sulfate
- Prior art date
Links
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims abstract description 25
- 239000003337 fertilizer Substances 0.000 title claims abstract description 16
- WZISDKTXHMETKG-UHFFFAOYSA-H dimagnesium;dipotassium;trisulfate Chemical compound [Mg+2].[Mg+2].[K+].[K+].[O-]S([O-])(=O)=O.[O-]S([O-])(=O)=O.[O-]S([O-])(=O)=O WZISDKTXHMETKG-UHFFFAOYSA-H 0.000 title 1
- BFNBIHQBYMNNAN-UHFFFAOYSA-N ammonium sulfate Chemical compound N.N.OS(O)(=O)=O BFNBIHQBYMNNAN-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 15
- 229910052921 ammonium sulfate Inorganic materials 0.000 claims abstract description 15
- 235000011130 ammonium sulphate Nutrition 0.000 claims abstract description 15
- WCUXLLCKKVVCTQ-UHFFFAOYSA-M Potassium chloride Chemical compound [Cl-].[K+] WCUXLLCKKVVCTQ-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims abstract description 14
- 239000002994 raw material Substances 0.000 claims abstract description 14
- 239000001103 potassium chloride Substances 0.000 claims abstract description 7
- 235000011164 potassium chloride Nutrition 0.000 claims abstract description 7
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 claims abstract description 4
- 239000012535 impurity Substances 0.000 claims abstract description 4
- QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-L Sulfate Chemical compound [O-]S([O-])(=O)=O QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims description 10
- OJXVUEMVNWMNCR-UHFFFAOYSA-L magnesium;potassium;sulfate Chemical compound [Mg+2].[K+].[O-]S([O-])(=O)=O OJXVUEMVNWMNCR-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims description 9
- TWRXJAOTZQYOKJ-UHFFFAOYSA-L Magnesium chloride Chemical compound [Mg+2].[Cl-].[Cl-] TWRXJAOTZQYOKJ-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims description 4
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 claims description 4
- 150000001875 compounds Chemical class 0.000 claims description 4
- 238000002474 experimental method Methods 0.000 claims description 2
- 230000003993 interaction Effects 0.000 claims description 2
- 229910001629 magnesium chloride Inorganic materials 0.000 claims description 2
- 238000000605 extraction Methods 0.000 claims 1
- SWHAQEYMVUEVNF-UHFFFAOYSA-N magnesium potassium Chemical compound [Mg].[K] SWHAQEYMVUEVNF-UHFFFAOYSA-N 0.000 abstract description 5
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 abstract description 4
- 238000012824 chemical production Methods 0.000 abstract description 3
- 238000012994 industrial processing Methods 0.000 abstract description 3
- 239000002699 waste material Substances 0.000 abstract description 3
- QGZNMXOKPQPNMY-UHFFFAOYSA-N [Mg].[Cl] Chemical compound [Mg].[Cl] QGZNMXOKPQPNMY-UHFFFAOYSA-N 0.000 abstract description 2
- 238000005516 engineering process Methods 0.000 abstract description 2
- 239000000126 substance Substances 0.000 abstract description 2
- 238000002360 preparation method Methods 0.000 abstract 1
- NLXLAEXVIDQMFP-UHFFFAOYSA-N Ammonia chloride Chemical compound [NH4+].[Cl-] NLXLAEXVIDQMFP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 15
- QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-N Sulfuric acid Chemical compound OS(O)(=O)=O QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 13
- 239000000047 product Substances 0.000 description 9
- 235000019270 ammonium chloride Nutrition 0.000 description 7
- VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M Chloride anion Chemical compound [Cl-] VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 5
- FYYHWMGAXLPEAU-UHFFFAOYSA-N Magnesium Chemical compound [Mg] FYYHWMGAXLPEAU-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 238000000354 decomposition reaction Methods 0.000 description 4
- 239000011777 magnesium Substances 0.000 description 4
- 229910052749 magnesium Inorganic materials 0.000 description 4
- ZAMOUSCENKQFHK-UHFFFAOYSA-N Chlorine atom Chemical compound [Cl] ZAMOUSCENKQFHK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-N Hydrochloric acid Chemical compound Cl VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 239000000460 chlorine Substances 0.000 description 3
- 229910052801 chlorine Inorganic materials 0.000 description 3
- 238000010438 heat treatment Methods 0.000 description 3
- IXCSERBJSXMMFS-UHFFFAOYSA-N hydrogen chloride Substances Cl.Cl IXCSERBJSXMMFS-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 229910000041 hydrogen chloride Inorganic materials 0.000 description 3
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 238000010521 absorption reaction Methods 0.000 description 2
- 239000001166 ammonium sulphate Substances 0.000 description 2
- 239000006227 byproduct Substances 0.000 description 2
- 238000011109 contamination Methods 0.000 description 2
- 238000005260 corrosion Methods 0.000 description 2
- 230000007797 corrosion Effects 0.000 description 2
- 230000007423 decrease Effects 0.000 description 2
- JBKVHLHDHHXQEQ-UHFFFAOYSA-N epsilon-caprolactam Chemical compound O=C1CCCCCN1 JBKVHLHDHHXQEQ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 239000000203 mixture Substances 0.000 description 2
- 238000006386 neutralization reaction Methods 0.000 description 2
- OYPRJOBELJOOCE-UHFFFAOYSA-N Calcium Chemical compound [Ca] OYPRJOBELJOOCE-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910003556 H2 SO4 Inorganic materials 0.000 description 1
- 235000019738 Limestone Nutrition 0.000 description 1
- NMLQNVRHVSWEGS-UHFFFAOYSA-N [Cl].[K] Chemical compound [Cl].[K] NMLQNVRHVSWEGS-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000011575 calcium Substances 0.000 description 1
- 229910052791 calcium Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000004939 coking Methods 0.000 description 1
- 239000013065 commercial product Substances 0.000 description 1
- 230000006866 deterioration Effects 0.000 description 1
- 239000007789 gas Substances 0.000 description 1
- 239000006028 limestone Substances 0.000 description 1
- 150000002681 magnesium compounds Chemical class 0.000 description 1
- DHRRIBDTHFBPNG-UHFFFAOYSA-L magnesium dichloride hexahydrate Chemical compound O.O.O.O.O.O.[Mg+2].[Cl-].[Cl-] DHRRIBDTHFBPNG-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- PALNZFJYSCMLBK-UHFFFAOYSA-K magnesium;potassium;trichloride;hexahydrate Chemical compound O.O.O.O.O.O.[Mg+2].[Cl-].[Cl-].[Cl-].[K+] PALNZFJYSCMLBK-UHFFFAOYSA-K 0.000 description 1
- 239000000463 material Substances 0.000 description 1
- 238000011084 recovery Methods 0.000 description 1
- 239000007858 starting material Substances 0.000 description 1
- 238000000859 sublimation Methods 0.000 description 1
- 230000008022 sublimation Effects 0.000 description 1
- 229910021653 sulphate ion Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000000725 suspension Substances 0.000 description 1
- 238000007669 thermal treatment Methods 0.000 description 1
Landscapes
- Fertilizers (AREA)
Abstract
Изобретение относитс к технологии неорганических веществ и может быть использовано при получении бесхлорных калийно-магниевых удобрений. Цель изобретени - упрощение процесса и устранение образовани балластных примесей в продукте. Согласно изобретению подвергают взаимодействию хлористый калий, хлормагниевое сырье и сульфат аммони при температуре 310- 350°С. Способ позвол ет вовлечь в промышленную переработку сульфат аммони , вл ющийс отходом химических производств с получением калимагнезии с содержанием, %: К20 28-30; МдО 12-13; С! 0,5-2,0. 1 табл.The invention relates to the technology of inorganic substances and can be used in the preparation of chlorine-free potassium-magnesium fertilizers. The purpose of the invention is to simplify the process and eliminate the formation of ballast impurities in the product. According to the invention, potassium chloride, chlorine-magnesium raw material and ammonium sulfate are reacted at a temperature of 310–350 ° C. The method allows to engage in the industrial processing of ammonium sulfate, which is a waste of chemical production with the production of potassium magnesium with a content,%: K20 28-30; MDO 12-13; WITH! 0.5-2.0. 1 tab.
Description
Изобретение относитс к технологии неорганических веществ, в частности к способам получени бесхлорных калийно-магниевых удобрений.The invention relates to the technology of inorganic substances, in particular, to methods for producing chlorine-free potassium-magnesium fertilizers.
Наиболее близким по технической сущности и достигаемому результату к предлагаемому вл етс способ получени бесхлорного сульфатно-калийно-магниевого удобрени путем обменного разложени сырь , содержащего хлористый калий, соединени магни и сульфат-иона при повыщенной температуре в котором в качестве исходного сырь используют серную кислоту и хлорид магни при мол рном соотношении H2S04:KCI:MgCl2, равном 1,0:(0,5-1,5):(0,25-0,7), при этом процесс осуществл ют при 200-300°С.The closest in technical essence and the achieved result to the proposed method is to obtain chlorine-free sulfate-potassium-magnesium fertilizer by the exchange decomposition of raw materials containing potassium chloride, magnesium and sulfate ions at elevated temperatures in which sulfuric acid and chloride are used as the starting material magnesium at a molar ratio of H2 SO4: KCI: MgCl2 equal to 1.0: (0.5-1.5) :( 0.25-0.7), and the process is carried out at 200-300 ° C.
Недостаток данного способа заключаетс в необходимости использовать в качестве сульфатсодержащего сырь кон центрированную серную кислоту, котора вл етс остродефицитным продуктом.The disadvantage of this method is that it is necessary to use concentrated sulfuric acid as a sulfate-containing raw material, which is a scarce product.
При использовании серной кислоты в процессе получени бесхлорного сульфатнокалийно-магниевого удобрени в качестве побочного продукта выдел етс хлористый водород, потребность в котором ограничена, в св зи с чем необходимо введение дополнительных стадий абсорбции с последующей нейтрализацией хлористого водорода известн ком с получением в качестве товарного продукта хлористого кальци , что существенно усложн ет процесс. Осуществление процесса с использованием серной кислоты требует применени коррозионностойких материалов, что значительно увеличивает затраты на его реализацию. Кроме того, при работе с серной кислотой при повышенной температуре необходимо соблю дение особых требований по безопасному ведению процесса.When using sulfuric acid in the process of producing chlorine-free sulfate-potassium-magnesium fertilizer, hydrogen chloride is produced as a by-product, the need for which is limited, and therefore it is necessary to introduce additional stages of absorption followed by neutralization of hydrogen chloride with limestone to produce chloride as a commercial product. calcium, which significantly complicates the process. The implementation of the process using sulfuric acid requires the use of corrosion-resistant materials, which significantly increases the cost of its implementation. In addition, when working with sulfuric acid at elevated temperatures, it is necessary to observe special requirements for safe process management.
Цель изобретени - упрощение процесса и устранение образовани балластных примесей в продукте.The purpose of the invention is to simplify the process and eliminate the formation of ballast impurities in the product.
Поставленна цель достигаетс тем, что в способе, включающем обменное разложение сырь , содержащего хлористый калий, соединени магни и сульфат-иона при повышенной температуре, в качестве исходного сульфатсодержащего сырь используют сульфат аммони и разложение сырь ведут при 310-350°С.The goal is achieved by the fact that in the method involving the exchange decomposition of raw materials containing potassium chloride, magnesium compounds and sulfate ions at elevated temperatures, ammonium sulfate is used as the starting sulfate-containing raw material and the decomposition of the raw material is carried out at 310-350 ° C.
Сущность способа заключаетс в следующем .The essence of the method is as follows.
Смесь хлористого кали , хлормагниевого сырь и сульфата аммони подвергают термообработке при 310-350°С, в результате чего получают бесхлорное сульфатно-калийно-магниеаое удобрение и газообразный хлорид аммони , который поглощают водой с получением товарного хлорида аммони .A mixture of potassium chloride, chlorine magnesium raw material and ammonium sulfate is subjected to heat treatment at 310-350 ° C, resulting in a chlorine-free sulphate-potassium-magnesium fertilizer and gaseous ammonium chloride, which is absorbed by water to produce marketable ammonium chloride.
Использование сульфата аммони дл получени бесхлорного сульфатно-калийномагниевого удобрени позвол ет существенно расширить сырьевую базу дл производства этого вида удобрений, которое в насто щее врем сдерживаетс ограниченностью традиционных источников сульфатного сырь , к которым относитс The use of ammonium sulfate to obtain chlorine-free sulfate-potassium magnesium fertilizer significantly expands the raw material base for the production of this type of fertilizer, which is currently constrained by the limitations of traditional sources of sulfate raw materials, which include
серна кислота.sulfuric acid.
Сульфат аммони в больших объемах производитс в качестве побочного продукта на предпри ти х, выпускающих капролактам , на коксохимических производствах и др.Ammonium sulphate is produced in large volumes as a by-product in plants producing caprolactam, in coking plants, etc.
Использование сульфата аммони вместо серной кислоты позвол ет получать бесхлорное калийно-сульфатно-магниевое удобрение с содержанием К20 28-30%, МдО 12-13%, С1 0,9-2%, т.е. не уступающее по качеству в сравнении с известным способом .The use of ammonium sulfate instead of sulfuric acid makes it possible to obtain chlorine-free potassium sulphate-magnesium fertilizer with a K20 content of 28–30%, a MgO of 12–13%, a C1 of 0.9–2%, i.e. not inferior in quality in comparison with the known method.
При этом в промышленную Г1ереработку вовлекаетс продукт, не имеющий в насто щее врем спроса и фактически вл ющийс отходом химических производств.At the same time, a product that is not currently in demand and is actually a waste of chemical production is involved in industrial processing.
Применение сульфата аммони позвол ет существенно упростить процесс получени бесхлорного сульфатно-калийно-магниевого удобрени , так как в данном случае отсутствуют дополнительные стадии,св занные с абсорбцией и нейтрализацией хлористого водорода, а в качестве товарного продукта образуетс хлорид амомни , который не требует использовани коррозионностойкого оборудовани и особых требований по безопасному ведению процесса.The use of ammonium sulfate significantly simplifies the process of producing chlorine-free sulfate-potassium-magnesium fertilizer, since in this case there are no additional stages associated with the absorption and neutralization of hydrogen chloride, and ammonium chloride, which does not require the use of corrosion-resistant equipment, is formed as a marketable product. and special requirements for safe process management.
Способ осуществл ют следующим образом .The method is carried out as follows.
Хлористый калий смешивают с магнийсодержащим сырьем (карналлитом, бишофитом , хлормагниевым раствором) иPotassium chloride is mixed with magnesium-containing raw materials (carnallite, bischofite, chlorine solution) and
сульфатом аммони в стехиометрическом соотношении и подвергают термообработке при 310-350°С. Продуктом термической обработки вл етс сульфатно-калийно-магниевое удобрение и газообразный хлористый аммоний, который поглощаетс водой до образовани суспензии, из которой выдел етс товарный NH4CL Данные по получению бесхлорного калийно-магниево0 го удобрени представлены в таблице.ammonium sulfate in a stoichiometric ratio and is subjected to heat treatment at 310-350 ° C. The product of heat treatment is sulphate-potassium-magnesium fertilizer and gaseous ammonium chloride, which is absorbed by water to form a suspension, from which the marketable NH4CL is released. The data on the production of chlorine-free potassium-magnesium fertilizer are presented in the table.
Осуществление процесса при температуре ниже 310°С приводит к ухудшению качества готового продукта за счет загр знени его хлоридом аммони , так как возгонка его происходит при температуре более 300°С.Carrying out the process at a temperature below 310 ° C leads to a deterioration in the quality of the finished product due to its contamination with ammonium chloride, since its sublimation occurs at a temperature above 300 ° C.
Термическа обработка при температуре выше 350°С сопровождаетс разложени-ем сульфата аммони , который начинаетThermal treatment at temperatures above 350 ° C is accompanied by decomposition of ammonium sulfate, which begins
0 разлагатьс с выделением в газовую фазу при 350°С, что приводит к загр знениюхлористого аммони и потере сульфатсодержащего компонента сырь (опыт 4). Кроме того, в продукте увеличиваетс содержание хлора, так как степень конверсии исходных компонентов при этом уменьшаетс с 98,15% при 350°С до 90,57%.0 decomposed with release into the gas phase at 350 ° C, which leads to contamination of ammonium chloride and loss of the sulfate-containing component of the raw material (test 4). In addition, the content of chlorine in the product increases, as the degree of conversion of the starting components decreases from 98.15% at 350 ° C to 90.57%.
Увеличение расхода сульфата аммони выше стехиометрического соотношени The increase in the consumption of ammonium sulfate above stoichiometric ratio
О приводит к некоторому увеличению степени извлечени по хлору, однако его расход выше 120% от стехиометрии нецелесообразен , так как ведет к снижению содержани в продукте К20 и МоО (опыт 6).O leads to a slight increase in the degree of recovery in chlorine, however, its consumption above 120% of stoichiometry is inexpedient, since it leads to a decrease in the content of K20 and MoO in the product (experiment 6).
5 Пример. 149,12 мас.ч. .хлористого кали смешивают с 203,28 мас.ч. хлористого, магни и 264,16 мас.ч. , сульфата аммони . Полученную смесь выдерживают при в течение 2 ч, в результате чего получают5 Example. 149.12 wt.h. potassium chloride is mixed with 203.28 wt.h. chloride, magnesium and 264,16 wt.h. , ammonium sulfate. The resulting mixture was incubated for 2 h, resulting in a gain
0 294,64 мас.ч. бесхлорного K-Mg-S04 удобрени и 214 мас.ч. хлористого аммони .0 294.64 wt.h. chlorine-free K-Mg-S04 fertilizer and 214 wt.h. ammonium chloride.
Готовый продукт содержит 30,4% КаО, 13,72% МдО; 0,95% СГ. Степень конверсии составл ет 98.15%.The finished product contains 30.4% KAO, 13.72% MDO; 0.95% SG. The conversion rate is 98.15%.
5 Таким образом, предлагаемый способ по сравнению с прототипом позвол ет значительно расширить сырьевую базу дл производства бесхлорных калийно-магниевых удобрений; вовлечь в промышленную пере0 работкусульфатаммони , который вл егс отходом химических п роизводств и в последнее вре- м не находит сбыта; упростить процесс за счет отсутстви дополнительных стадий, св занных с утилизацией хлористого водо5 рода.5 Thus, the proposed method, compared with the prototype, allows a significant expansion of the raw material base for the production of chlorine-free potassium-magnesium fertilizers; to engage in industrial processing of ammonium sulphate, which was a waste of chemical production and has not been marketed recently; simplify the process due to the absence of additional stages associated with the disposal of water chloride.
Формула и обретени .Formula and gain.
Способ получени бесхлорного сульфатно-калийно-магниевого удобрени ,The method of obtaining chlorine-free sulfate-potassium-magnesium fertilizer,
включающий взаимодействие хлористогоincluding chloride interaction
кали хлормагниевого сырь и соединени ,potassium chlorine raw materials and compounds
содержащего сульфат-ион при повышенной температуре, о т л и ч а ю щи и с тем, что, с целью упрощени процесса и устранени образовани балластных примесей в п ро дукте . в качестве соединени , содержащего сульфат-ион, используют сульфат аммони и взаимодействие ведут при температуре 310-350°С.containing a sulphate ion at elevated temperature, so that it is so that, in order to simplify the process and eliminate the formation of ballast impurities in the stream. Ammonium sulfate is used as the sulfate-ion containing compound and the reaction is carried out at a temperature of 310-350 ° C.
Claims (1)
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| SU904778208A SU1712346A1 (en) | 1990-01-04 | 1990-01-04 | Method of producing low-chloride potassium-magnesium sulfate fertilizer |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| SU904778208A SU1712346A1 (en) | 1990-01-04 | 1990-01-04 | Method of producing low-chloride potassium-magnesium sulfate fertilizer |
Publications (1)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| SU1712346A1 true SU1712346A1 (en) | 1992-02-15 |
Family
ID=21489453
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| SU904778208A SU1712346A1 (en) | 1990-01-04 | 1990-01-04 | Method of producing low-chloride potassium-magnesium sulfate fertilizer |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| SU (1) | SU1712346A1 (en) |
-
1990
- 1990-01-04 SU SU904778208A patent/SU1712346A1/en active
Non-Patent Citations (1)
| Title |
|---|
| Авторское свидетельство СССР N2 1625857, кл. С 01 D 5/02, 1988. * |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| EP2411330B1 (en) | Process for simultaneous production of potassium sulphate, ammonium sulfate, magnesium hydroxide and/or magnesium oxide from kainite mixed salt and ammonia | |
| NO118198B (en) | ||
| US4370422A (en) | Process for the production of magnesium oxide from brine or bittern | |
| US6676917B2 (en) | Process for the production of hydrochloric acid and neutralized sulfates | |
| CN103950957A (en) | Process method for preparing magnesium hydroxide from magnesium sulfate | |
| US7041268B2 (en) | Process for recovery of sulphate of potash | |
| US8591852B2 (en) | Method of producing soda ash and calcium chloride | |
| WO2001028925A1 (en) | Formulation of potassium sulfate, sodium carbonate and sodium bicarbonate from potash brine | |
| US8388916B2 (en) | Process for production of commercial quality potassium nitrate from polyhalite | |
| CA2552104C (en) | Process for recovery of sulphate of potash | |
| CN104787782B (en) | Produce industrial potassium nitrate and calcium sulfate technique | |
| SU1712346A1 (en) | Method of producing low-chloride potassium-magnesium sulfate fertilizer | |
| CN106986360A (en) | The method that calcic magnesium carbonate thing ore deposit prepares magnesium hydroxide | |
| US2733132A (en) | patewo | |
| US3734709A (en) | Process for the production of chlorine, sodium bicarbonate and ammonium-sodium nitrate | |
| KR870001995B1 (en) | Method for preparing sodium tripolyphosphate | |
| CA1066874A (en) | Process for the production of chlorine from magnesium chloride | |
| WO2019082207A1 (en) | Energy efficient synthesis of sulphate of potash using ammonia as a catalyst | |
| SU1625857A1 (en) | Method for producing nonchloride potassium-magnesium sulfate fertilizer | |
| US1446185A (en) | Process for the production of potassium sulphate | |
| SU1662935A1 (en) | Method of producing calcium chloride | |
| SU42067A1 (en) | Alunite processing method | |
| SU1097579A1 (en) | Method of preparing water-soluble potassium polyphosphate | |
| SU1757998A1 (en) | Method of producing hydrogen fluoride | |
| US1749211A (en) | Production of metallic magnesium, etc., from dolomite or magnesian limestone |