SU1640109A1 - Method for processing carbonates - Google Patents
Method for processing carbonates Download PDFInfo
- Publication number
- SU1640109A1 SU1640109A1 SU884458710A SU4458710A SU1640109A1 SU 1640109 A1 SU1640109 A1 SU 1640109A1 SU 884458710 A SU884458710 A SU 884458710A SU 4458710 A SU4458710 A SU 4458710A SU 1640109 A1 SU1640109 A1 SU 1640109A1
- Authority
- SU
- USSR - Soviet Union
- Prior art keywords
- carbon dioxide
- carbonates
- ammonium nitrate
- calcium carbonate
- iron
- Prior art date
Links
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims abstract description 13
- 150000004649 carbonic acid derivatives Chemical class 0.000 title claims abstract description 8
- CURLTUGMZLYLDI-UHFFFAOYSA-N Carbon dioxide Chemical compound O=C=O CURLTUGMZLYLDI-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 36
- 229910002092 carbon dioxide Inorganic materials 0.000 claims abstract description 18
- 239000001569 carbon dioxide Substances 0.000 claims abstract description 16
- PAWQVTBBRAZDMG-UHFFFAOYSA-N 2-(3-bromo-2-fluorophenyl)acetic acid Chemical compound OC(=O)CC1=CC=CC(Br)=C1F PAWQVTBBRAZDMG-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 7
- UXVMQQNJUSDDNG-UHFFFAOYSA-L Calcium chloride Chemical compound [Cl-].[Cl-].[Ca+2] UXVMQQNJUSDDNG-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims abstract 3
- 239000001110 calcium chloride Substances 0.000 claims abstract 3
- 229910001628 calcium chloride Inorganic materials 0.000 claims abstract 3
- 235000014413 iron hydroxide Nutrition 0.000 claims abstract 3
- NCNCGGDMXMBVIA-UHFFFAOYSA-L iron(ii) hydroxide Chemical compound [OH-].[OH-].[Fe+2] NCNCGGDMXMBVIA-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims abstract 3
- VTYYLEPIZMXCLO-UHFFFAOYSA-L Calcium carbonate Chemical compound [Ca+2].[O-]C([O-])=O VTYYLEPIZMXCLO-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims description 20
- 229910000019 calcium carbonate Inorganic materials 0.000 claims description 9
- 239000007864 aqueous solution Substances 0.000 claims description 5
- 239000007800 oxidant agent Substances 0.000 claims description 5
- FBAFATDZDUQKNH-UHFFFAOYSA-M iron chloride Chemical compound [Cl-].[Fe] FBAFATDZDUQKNH-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims 1
- 238000000354 decomposition reaction Methods 0.000 abstract description 3
- XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N Iron Chemical compound [Fe] XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N 0.000 abstract 2
- BVKZGUZCCUSVTD-UHFFFAOYSA-L Carbonate Chemical compound [O-]C([O-])=O BVKZGUZCCUSVTD-UHFFFAOYSA-L 0.000 abstract 1
- VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M Chloride anion Chemical compound [Cl-] VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M 0.000 abstract 1
- 125000005587 carbonate group Chemical group 0.000 abstract 1
- 229910052742 iron Inorganic materials 0.000 abstract 1
- 239000002994 raw material Substances 0.000 abstract 1
- 235000010216 calcium carbonate Nutrition 0.000 description 9
- 239000000243 solution Substances 0.000 description 8
- 229910021578 Iron(III) chloride Inorganic materials 0.000 description 5
- RBTARNINKXHZNM-UHFFFAOYSA-K iron trichloride Chemical compound Cl[Fe](Cl)Cl RBTARNINKXHZNM-UHFFFAOYSA-K 0.000 description 5
- IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N Atomic nitrogen Chemical compound N#N IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 239000011521 glass Substances 0.000 description 4
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 description 3
- QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N atomic oxygen Chemical compound [O] QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 230000006378 damage Effects 0.000 description 2
- 238000004090 dissolution Methods 0.000 description 2
- 239000007789 gas Substances 0.000 description 2
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 description 2
- 229910052757 nitrogen Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000001301 oxygen Substances 0.000 description 2
- 229910052760 oxygen Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000013065 commercial product Substances 0.000 description 1
- 238000010790 dilution Methods 0.000 description 1
- 239000012895 dilution Substances 0.000 description 1
- 238000005265 energy consumption Methods 0.000 description 1
- 238000002474 experimental method Methods 0.000 description 1
- 238000010438 heat treatment Methods 0.000 description 1
- 239000003921 oil Substances 0.000 description 1
- 230000035515 penetration Effects 0.000 description 1
- 239000000126 substance Substances 0.000 description 1
Landscapes
- Catalysts (AREA)
Abstract
Изобретение относитс к способу переработки карбонатов с получением диоксида углерода, хлорида кальци и гидроксида железа0 Целью изобретени вл етс обеспечение получени товарного диоксида углерода.Спо-- соб заключаетс в переработке карбонатов на диоксид углерода, хлорид кальци и гидроксид железа путем взаимодействи исходного карбоната с раствором хлористого железа в присутствии нитрата аммони при 80 - 100°С„ Изобретение позвол ет провести процесс разложени карбонатного сырь с получением товарного диоксида углерода. 1 табл„The invention relates to a process for the treatment of carbonates to produce carbon dioxide, calcium chloride and iron hydroxide. The aim of the invention is to provide commercial carbon dioxide. The method is to process carbonates to carbon dioxide, calcium chloride and iron hydroxide by reacting the starting carbonate with chloride solution. iron in the presence of ammonium nitrate at 80-100 ° C. The invention allows for the decomposition of carbonate raw material to produce commercial carbon dioxide. Yes. 1 table „
Description
Изобретение относитс к переработке карбонатов с целью получени диоксида углерода и может быть использовано в нефт ной, газовой и химической промышленности.The invention relates to the processing of carbonates for the production of carbon dioxide and can be used in the oil, gas and chemical industries.
Целью изобретени вл етс получение товарного диоксида углерода.The aim of the invention is the production of marketable carbon dioxide.
Пример 1. Готов т 300 см3 водного раствора, содержащего 150 г хлорида железа и 19 г нитрата аммони . В стекл нную колбу помещают 100 г карбоната кальци и туда же выливают приготовленный раствор Температуру раствора в колбе довод т до 80°С. В результате разрушени карбоната кальци выдел етс 32,0 г С02; 86,05 г Fe (OH)3; 81,0 г СаС1г; 4,27 г .Example 1. A 300 cm3 aqueous solution is prepared containing 150 g of ferric chloride and 19 g of ammonium nitrate. 100 g of calcium carbonate are placed in a glass flask and the prepared solution is poured there. The solution in the flask is brought to 80 ° C. As a result of the destruction of calcium carbonate, 32.0 g of CO2 is released; 86.05 g Fe (OH) 3; 81.0 g of CaClg; 4.27 g.
Выход диоксида углерода 69,0% от теоретического 0Carbon dioxide yield 69.0% of theoretical 0
Пример 2 о Готов т 300 см водного раствора, содержащего 120 гExample 2 o Prepare 300 cm of an aqueous solution containing 120 g
хлорида железа и 15,2 г нитрата аммони В стекл нную колбу помещают 100 г карбоната кальци и туда же выпивают приготовленный раствор Температуру раствора в колбе довод т до 90°Со В результате разрушени карбоната кальци выдел етс 33,9 Т С02; 91,01 Fe(OH)5; 85,2 CaClz; 9,12 .ferric chloride and 15.2 g of ammonium nitrate. 100 g of calcium carbonate is placed in a glass flask and the prepared solution is drunk there. The solution in the flask is brought to 90 ° C. As a result of the destruction of calcium carbonate, 33.9 T CO2; 91.01 Fe (OH) 5; 85.2 CaClz; 9.12.
Выход диоксида углерода 91% от теоретического.The yield of carbon dioxide 91% of theoretical.
зs
П р и м е р 3„ Готов т 300 см водного раствора, содержащего 127 г хлорида железа и 16 г нитрата аммони . В стекл нную колбу помещают 100 г карбоната кальци и туда же выливают приготовленный раствор. Колбу с раствором нагревают до 100 С, В результате реакции выдел етс 38,8 г 107 г Fe(OH)3; 67,95 г СаС1г 110,7 г Ш4С1.EXAMPLE 3 A prepared 300 cm of an aqueous solution containing 127 g of ferric chloride and 16 g of ammonium nitrate. 100 g of calcium carbonate are placed in a glass flask and the prepared solution is poured there. The flask with the solution is heated to 100 ° C. As a result of the reaction, 38.8 g of 107 g of Fe (OH) 3 is released; 67.95 g CaClg 110.7 g P4C1.
оabout
ЈьЈ
СОWITH
Выход диоксида углерода 98% от теоретического.The yield of carbon dioxide is 98% of the theoretical.
П р и м е р 4. Готов т 300 см3 водного раствора, содержащего 80 г хлорида железа и 10 г нитрата аммони . В стекл нную колбу помещают 100 г карбоната кальци и туда же выливают приготовленный раствор. Температуру раствора в колбе довод т до 40°С. В результате редакции выдел етс 1,96 г 5,4 г Fe(OH)3; 3,43 г СаС1г; 0,54 г МН4С1.PRI me R 4. Prepare 300 cm 3 of an aqueous solution containing 80 g of ferric chloride and 10 g of ammonium nitrate. 100 g of calcium carbonate are placed in a glass flask and the prepared solution is poured there. The temperature of the solution in the flask is adjusted to 40 ° C. As a result of the revision, 1.96 g of 5.4 g of Fe (OH) 3 are isolated; 3.43 g of CaClg; 0.54 g MH4C1.
Выход диоксида углерода 8,0% от теоретическогооCarbon dioxide yield 8.0% of theoretical
Результаты испытаний приведены в таблицеоThe test results are given in the table
В известном способе в качесте окислител используетс кислород воздуха. Процесс разложени карбона- тов описываетс уравнением 4СаГ,03 + 4FeCl2 + 02ВОЭА + 6HZ0 -In a known method, air oxygen is used as an oxidizing agent. The process of decomposition of carbonates is described by the equation 4CaG, 03 + 4FeCl2 + 02WOEA + 6HZ0 -
4СаС1, + 4Fe(OH) +4CaC1, + 4Fe (OH) +
400 +400 +
N,N,
L 2. т С Ч - И/ 3 ,7 14 у «L 2. t C H - I / 3, 7 14 y "
Наличие азота в воздухе приводит к значительному разбавлению выдел емого диоксида углерода. Наличие азота в получаемом по известному способу диоксиде углерода 50%.The presence of nitrogen in the air leads to a significant dilution of the emitted carbon dioxide. The presence of nitrogen produced by a known method, carbon dioxide 50%.
В предлагаемом способе кислород воздуха замен етс на другой окислитель - нитрат аммони сIn the proposed method, the oxygen of the air is replaced with another oxidizing agent — ammonium nitrate with
Процесс обработки карбонатов кальци протекает по реакции 9СаСО + lOFeClj. + 2NH4NO 3 + 15Н20- - 9СаС12 + 10Fe(OH)3 + 9CO + N2 + + 2ШЦС10The treatment of calcium carbonates proceeds by the reaction 9CaCO + lOFeClj. + 2NH4NO 3 + 15Н20- - 9СаС12 + 10Fe (OH) 3 + 9CO + N2 + + 2ШЦС10
Таким образом, замена окислител позвол ет повысить содержание диоксида углерода в получаемом газе.Thus, the replacement of the oxidizing agent makes it possible to increase the content of carbon dioxide in the produced gas.
5five
0 0
00
5five
Экспериментами установлено,что реакци растворени карбоната кальци начинаетс только при 40°С, при нагревании до 60°С скорость растворени карбоната кальци увеличиваетс незначительно , но при нагревании системы более 80°С скорость процесса резко возрастает, достига наибольшего значени при 100°С.Experiments have found that the calcium carbonate dissolution reaction starts only at 40 ° C, when heated to 60 ° C, the dissolution rate of calcium carbonate increases slightly, but when the system is heated over 80 ° C, the process speed increases dramatically, reaching the highest value at 100 ° C.
Пронсдение процесса при температуре более 100°С вызывает необходимость проводить нагревание при избыточном давлении, что приводит к дополнительному расходу энергии и ухудшает экономичность разработанного процесса„The process penetration at a temperature of more than 100 ° С makes it necessary to carry out heating at an overpressure, which leads to additional energy consumption and worsens the efficiency of the developed process „
Кроме того, переработку карбонатов провод т при соотношении хлорида железа к нитрату аммонию, равном 8:1 (мае.ч), что соответствует стехиомет- рическому количеству„In addition, the processing of carbonates is carried out at a ratio of ferric chloride to ammonium nitrate, equal to 8: 1 (m.h.), which corresponds to a stoichiometric amount of
Предлагаемый способ позвол ет провести процесс разложени карбонатов с получением, в качестве товарного продукта диоксида углеродайThe proposed method allows for the decomposition of carbonates to produce, as a commercial product, carbon dioxide.
Claims (1)
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| SU884458710A SU1640109A1 (en) | 1988-07-11 | 1988-07-11 | Method for processing carbonates |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| SU884458710A SU1640109A1 (en) | 1988-07-11 | 1988-07-11 | Method for processing carbonates |
Publications (1)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| SU1640109A1 true SU1640109A1 (en) | 1991-04-07 |
Family
ID=21388961
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| SU884458710A SU1640109A1 (en) | 1988-07-11 | 1988-07-11 | Method for processing carbonates |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| SU (1) | SU1640109A1 (en) |
Cited By (2)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| RU2155708C2 (en) * | 1997-11-20 | 2000-09-10 | Российский научный центр "Прикладная химия" | Composition and method for carbon dioxide production |
| RU2547105C2 (en) * | 2013-05-29 | 2015-04-10 | Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования "Башкирский государственный университет" | Method of joint obtaining calcium chloride and carbon dioxide |
-
1988
- 1988-07-11 SU SU884458710A patent/SU1640109A1/en active
Non-Patent Citations (1)
| Title |
|---|
| Позин М.Б. Технологи минеральных удобрений. -Л.: Хими , 1970, т.1 с.745„ * |
Cited By (2)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| RU2155708C2 (en) * | 1997-11-20 | 2000-09-10 | Российский научный центр "Прикладная химия" | Composition and method for carbon dioxide production |
| RU2547105C2 (en) * | 2013-05-29 | 2015-04-10 | Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования "Башкирский государственный университет" | Method of joint obtaining calcium chloride and carbon dioxide |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| SE9002802L (en) | PROCEDURE FOR PREPARATION OF CHLORIDE Dioxide | |
| SE9002801L (en) | PROCEDURE FOR PREPARATION OF CHLORIDE Dioxide | |
| US6761872B2 (en) | Method for generating chlorine dioxide | |
| SU957758A3 (en) | Process for producing silicon dioxide | |
| DE69409694D1 (en) | Process for the continuous production of chlorine dioxide | |
| SE8803817L (en) | PROCEDURE FOR PREPARATION OF CHLORIDE Dioxide | |
| US2309457A (en) | Manufacture of chlorine dioxide | |
| SU1640109A1 (en) | Method for processing carbonates | |
| RU93058360A (en) | METHOD OF OBTAINING CHLORINE DIOXIDE | |
| JPS5837303B2 (en) | Tetramethylethylene diamine | |
| SE8901392L (en) | PROCEDURE FOR PREPARATION OF CHLORIDE Dioxide | |
| DK146182B (en) | PROCEDURE FOR PREPARING ETHYLENE OXIDE BY CATALYTIC OXIDATION OF ETHYLENE AND CATALYST FOR EXERCISING THE PROCEDURE | |
| RU2003109752A (en) | REMOVING IMPURITY | |
| US4306902A (en) | Process for the production of elemental silver from silver chloride or silver sulphate | |
| US3725535A (en) | Manufacture of basic cupric compounds | |
| SU1139700A1 (en) | Method of obtaining bromine | |
| SU1171417A1 (en) | Method of producing calcium nitrite | |
| SU1054303A1 (en) | Method for preparing solution of iron (iii) chloride | |
| JPS56145106A (en) | Preparation of aqueous solution of calcium nitrite | |
| CA2492094A1 (en) | Guanidine carbonate-containing silica sol | |
| JPH05339195A (en) | Production of carboxylic acid | |
| CS199228B2 (en) | Method of treatment of natural water insoluble magnesium compounds | |
| SU562188A3 (en) | The method of producing chlorine oxide | |
| JPH02102115A (en) | Manufacturing method of magnesium carbonate |