SU1556679A1 - Устройство дл получени ионного раствора серебра - Google Patents
Устройство дл получени ионного раствора серебра Download PDFInfo
- Publication number
- SU1556679A1 SU1556679A1 SU874317357A SU4317357A SU1556679A1 SU 1556679 A1 SU1556679 A1 SU 1556679A1 SU 874317357 A SU874317357 A SU 874317357A SU 4317357 A SU4317357 A SU 4317357A SU 1556679 A1 SU1556679 A1 SU 1556679A1
- Authority
- SU
- USSR - Soviet Union
- Prior art keywords
- silver
- anode
- electrolyte
- vessel
- electrodes
- Prior art date
Links
- 229910052709 silver Inorganic materials 0.000 title claims abstract description 25
- 239000004332 silver Substances 0.000 title claims abstract description 25
- BQCADISMDOOEFD-UHFFFAOYSA-N Silver Chemical compound [Ag] BQCADISMDOOEFD-UHFFFAOYSA-N 0.000 abstract description 17
- 239000003792 electrolyte Substances 0.000 abstract description 15
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Chemical compound O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 abstract description 11
- 150000002500 ions Chemical class 0.000 abstract description 8
- -1 silver ions Chemical class 0.000 abstract description 7
- 239000012153 distilled water Substances 0.000 abstract description 6
- 239000003513 alkali Substances 0.000 abstract description 3
- 229910001515 alkali metal fluoride Inorganic materials 0.000 abstract description 3
- 229910001618 alkaline earth metal fluoride Inorganic materials 0.000 abstract description 3
- 230000000845 anti-microbial effect Effects 0.000 abstract description 3
- 239000003814 drug Substances 0.000 abstract description 3
- 229940079593 drug Drugs 0.000 abstract description 2
- 239000000243 solution Substances 0.000 description 9
- 230000008859 change Effects 0.000 description 4
- 238000005868 electrolysis reaction Methods 0.000 description 4
- KRHYYFGTRYWZRS-UHFFFAOYSA-M Fluoride anion Chemical compound [F-] KRHYYFGTRYWZRS-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 3
- 230000009471 action Effects 0.000 description 3
- 239000000654 additive Substances 0.000 description 3
- 230000000996 additive effect Effects 0.000 description 3
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 description 3
- 238000004090 dissolution Methods 0.000 description 3
- 238000000034 method Methods 0.000 description 3
- 239000000203 mixture Substances 0.000 description 2
- 238000002360 preparation method Methods 0.000 description 2
- 230000008569 process Effects 0.000 description 2
- PXGOKWXKJXAPGV-UHFFFAOYSA-N Fluorine Chemical compound FF PXGOKWXKJXAPGV-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910021607 Silver chloride Inorganic materials 0.000 description 1
- FOIXSVOLVBLSDH-UHFFFAOYSA-N Silver ion Chemical compound [Ag+] FOIXSVOLVBLSDH-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- ZYDVNTYVDVZMKF-UHFFFAOYSA-N [Cl].[Ag] Chemical compound [Cl].[Ag] ZYDVNTYVDVZMKF-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-O ammonium group Chemical group [NH4+] QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-O 0.000 description 1
- 150000001450 anions Chemical class 0.000 description 1
- 239000004599 antimicrobial Substances 0.000 description 1
- 238000003321 atomic absorption spectrophotometry Methods 0.000 description 1
- QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N atomic oxygen Chemical compound [O] QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 150000003841 chloride salts Chemical class 0.000 description 1
- 238000010668 complexation reaction Methods 0.000 description 1
- 238000013016 damping Methods 0.000 description 1
- 230000007423 decrease Effects 0.000 description 1
- 238000010586 diagram Methods 0.000 description 1
- 238000009792 diffusion process Methods 0.000 description 1
- 230000026058 directional locomotion Effects 0.000 description 1
- 230000000694 effects Effects 0.000 description 1
- 230000005518 electrochemistry Effects 0.000 description 1
- 238000004070 electrodeposition Methods 0.000 description 1
- 238000005516 engineering process Methods 0.000 description 1
- 150000004673 fluoride salts Chemical class 0.000 description 1
- 239000011737 fluorine Substances 0.000 description 1
- 229910052731 fluorine Inorganic materials 0.000 description 1
- 230000006872 improvement Effects 0.000 description 1
- 239000012535 impurity Substances 0.000 description 1
- 238000002347 injection Methods 0.000 description 1
- 239000007924 injection Substances 0.000 description 1
- 229910052500 inorganic mineral Inorganic materials 0.000 description 1
- 230000004060 metabolic process Effects 0.000 description 1
- 229910052751 metal Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000002184 metal Substances 0.000 description 1
- 230000005012 migration Effects 0.000 description 1
- 238000013508 migration Methods 0.000 description 1
- 239000011707 mineral Substances 0.000 description 1
- 235000010755 mineral Nutrition 0.000 description 1
- 230000003642 osteotropic effect Effects 0.000 description 1
- 229910052760 oxygen Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000001301 oxygen Substances 0.000 description 1
- 238000002161 passivation Methods 0.000 description 1
- NROKBHXJSPEDAR-UHFFFAOYSA-M potassium fluoride Chemical compound [F-].[K+] NROKBHXJSPEDAR-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 1
- 238000003918 potentiometric titration Methods 0.000 description 1
- 230000000750 progressive effect Effects 0.000 description 1
- 230000009467 reduction Effects 0.000 description 1
- 230000001172 regenerating effect Effects 0.000 description 1
- 230000002441 reversible effect Effects 0.000 description 1
- 150000003839 salts Chemical class 0.000 description 1
- HKZLPVFGJNLROG-UHFFFAOYSA-M silver monochloride Chemical compound [Cl-].[Ag+] HKZLPVFGJNLROG-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 1
- 238000001228 spectrum Methods 0.000 description 1
- 239000003381 stabilizer Substances 0.000 description 1
- 239000000126 substance Substances 0.000 description 1
- 150000003467 sulfuric acid derivatives Chemical class 0.000 description 1
- 230000007704 transition Effects 0.000 description 1
Landscapes
- Water Treatment By Electricity Or Magnetism (AREA)
Abstract
Изобретение предназначено дл получени антимикробных лекарственных средств. Цель изобретени - повышение стабильности заданной концентрации ионов. Электролит, которым служит дистиллированна вода с фторидом щелочного или щелочно-земельного металла, подают под давлением в сосуд 7 с разделенными с помощью насадки 11 катодным и анодным пространствами. Длина каналов насадки, размещенных соосно перфорационным отверсти м электродов 8 и 9, относитс к их диаметру как 10:1. Электроды 8 и 9 подключены к низковольтному генератору 10 стабильного тока. Электролит перемещаетс из катодного пространства в анодное и вместе с выдел ющимис с серебр ного анода ионами серебра поступает в сборник 13. 2 ил.
Description
Изобретение относитс к медицинской технике и предназначено дл получени антимикробных лекарственных средств.
Цель изобретени - повышение стабильности заданной концентрации ионов.
На фиг. 1 приведено устройство, общий вид; на фиг. 2 - электрическа схема устройства .
Устройство дл получени ионного раствора серебра состоит из нагнетательных емкостей 1, установленных симметрично относительно штока 2 и закрепленных на кронштейне 3 с помощью демпфирующих пружин 4 с полной обратимой деформацией. Емкости 1 шлангом 5 с зажимом 6 соединены с сосудом 7, катод 8 и анод 9 которого представл ют собой перфорированные круглые пластинки, причем анод 9 выполнен из серебра 999,9 пробы. Электроды 8 и 9 подключены к генератору 10 стабильного тока.
В центральной части сосуда 7 установлена нададка 11 с продольными каналами. Длина ее каналов относитс к их диаметру как 10:1. Каналы насадки расположены соосно отверсти м электродов 8 и 9. Така конструкци насадки 11 исключает диффузию и миграцию компонентов анолита в катодное пространство при направленном движении электролита из катодного пространства в анодное, начина с определенных значений скорости потока. Сосуд 7 соединен с расходомером 12, откалиброванным по скорост м потока дл диапазона требуемых концентраций серебра с учетом рабочих плотностей анодного тока. Полученный в результате электролиза ионный раствор серебра поступает в сборник 13.
Генератор 10 стабильного тока содержит соединенные последовательно выпр митель 14, стабилизатор 15 напр жени и стабилизатор 16 тока. Генератор 10 обеспечивает посто нство тока, протекающего в цепи устройства , в широком диапазоне значений сопротивлени электролита и электродов. В начальный период электролиза сопротивление электролита велико, так как концентраци ионов очень мала ( моль/л по Н и моль по К+). В ходе электролиза концентраци ионов возрастает (за счет
ел
СП
о 9
со
образовани в католите ионов ОН и в ано- лите ионов Ag+), при этом электропроводность раствора повышаетс , а сопротивление снижаетс . Это снижение может на пор док отличатьс от исходной величины. Следовательно , по закону Ома в случае посто нства напр жени должен мен тьс ток (соответственно , и плотность тока), что должно по закону Фараде измен ть скорость перехода
ионов серебра в раствор, т. е. -- const. ледовательно, и получаемые концентрации в ходе электролиза должны мен тьс ().
Таким образом, дл того чтобы дозировать концентрацию ионов серебра в растворе, необходимо обеспечивать посто нство тока в сосуде 7, что и достигаетс использованием генератора 10, так как его электронна схема такова, что выходной ток поддерживаетс посто нным независимо от величины сопротивлени нагрузки в широких пределах его изменени .
Получение ионного раствора серебра с помощью описанного устройства осуществл ют следующим образом.
Сосуд 7 заполн ют электролитом (дистиллированной водой, содержащей фторид щелочного или щелочноземельного металла с концентрацией, завис щей от требуемой концентрации ионов серебра), который подают из емкостей 1. При необходимости получени концентрации ионов серебра 40 мг/л соли фтористого кали берут в количестве 30 кг/л. После заполнени сосуда 7 подачу электролита прекращают, перекрывают шланг 5 зажимом 6. Электроды 8 и 9 подключают к генератору 10 стабильного тока, а его подключают в сеть. Предварительно по известным зависимост м рассчитывают врем работы, необходимое дл получени раствора заданной концентрации, с учетом скорости подачи электролита.
В данном случае дл концентрации ионного раствора серебра 40 мг/л и объема 1,5 л рассчитанное врем работы устройства составл ет 50 мин, а скорость подачи электро- лита 30 мл/мин. Зажимом 6 возобновл ют подачу электролита, скорость подачи которого контролируют по расходомеру 12.
Электролит перемещаетс под давлением из катодного пространства через каналы насадки } 1 в анодное пространство, где под действием тока с анода выдел ютс ионы серебра, которые вместе с потоком электролита поступают в сборник 13.
По мере расходовани электролита емкости 1 под действием пружины 4 перемещаютс вверх по направлению к кронштейну 3. Тем самым поддерживаетс посто нный перепад давлени , обеспечивающий подачу электролита.
0
5
0
5
Дистиллированна вода гарантирует чистоту получаемого раствора ионов серебра, который примен етс в качестве антимикробного препарата с широким спектром действи . Кроме того, дистиллированна вода не содержит нежелательных веществ, которые могли бы реагировать на электродах , либо оказывать раздражающее действие на раневую поверхность и ткани организма .
При анодном растворении серебра в дистиллированной воде всегда наблюдаетс вление пассивации анода, св занное с образованием на его поверхности оксидной пленки, Электросопротивление пассивной пленки очень высоко, поэтому сопротивление электрода (анода) в ходе электролиза возрастает , причем это может продолжатьс до полной пассивации анода. При этом генератор 10 обеспечивает посто нство тока при изменении сопротивлени в 10-15 раз. 0 Однако при дальнейшем повышении сопротивлени генератор 10 не сможет поддерживать посто нный ток. Поэтому необходимо осуществл ть депассивацию анода.
Дл депассивации анода используют депассивирующую добавку фторид-иона в виде фтористой соли щелочного или щелочноземельного металла. Выбор данной депасси- вирующей добавки обоснован тем, что из всех анионов, образующих с серебром растворимую соль, вл ющуюс электролитом, фторид-ион вл етс единственно возможной добавкой, котора отвечает всем требовани м электрохимии и медицины одновременно . Фторид-ион депассивирует анод и повышает электропродность дистиллированной воды, снижает расход электроэнергии. В то же врем использование его в описанных концентраци х (установленных расчетами) способствует улучшению местных обменных процессов, в особенности в остеомиелити- ческих ткан х с истощенным регенерацион- ным потенциалом, благодар выраженным остеотропным свойствам фтора.
Проведены экспериментальные исследовани по изучению вли ни минерального состава воды на выход серебра по току. Результаты экспериментов свидетельствуют о том, что характер процесса при электролитическом растворении серебра зависит от состава примесей ионов в воде; присутствие в воде аммонийных групп угнетает выход серебра вследствие выраженного про5
цесса комплексообразовани с Ag+; наличие 0 в воде больших количеств сульфатов мешает электролитическому растворению серебра из-за выделени на аноде кислорода; наличие в воде хлоридов приводит к образованию на серебр ном аноде пленки хлорида серебра, затрудн ющей растворение металла и, следовательно, понижающей выход серебра по току; фтор-ионы способствуют прогрессивному выходу серебра с поверхности серебр ного анода.
5
Экспериментальные исследовани с использованием методов потенциометрического титровани с участием хлорсеребр ного электрода сравнени и индикаторного ионселек- тивного электрода, а также атомно-абсорб- цинной спектрофотометрии показали существенную экономичность и эффективность предложенного устройства.
Claims (1)
- Формула изобретениУстройство дл получени ионного раствора серебра, содержащее сосуд с размещенными в нем анодом и катодом, подключенными к источнику тока, отличающеестем, что, с целью повышени стабильности заданной концентрации ионов, сосуд снабжен входным и выходным патрубками, размещенными входной - в нижней части, а выходной - в верхней части сосуда, который снабжен установленной по продольной оси в средней его части насадкой с продольными каналами, с двух сторон от которой размещены анод и катод, выполненные в виде пластин с перфорационными отверсти ми, соосными с каналами, отношение длины к диаметру которых равно 10:1, при этом анод расположен в верхней части сосуда.cpue.iПрR7VT3
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| SU874317357A SU1556679A1 (ru) | 1987-10-16 | 1987-10-16 | Устройство дл получени ионного раствора серебра |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| SU874317357A SU1556679A1 (ru) | 1987-10-16 | 1987-10-16 | Устройство дл получени ионного раствора серебра |
Publications (1)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| SU1556679A1 true SU1556679A1 (ru) | 1990-04-15 |
Family
ID=21332102
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| SU874317357A SU1556679A1 (ru) | 1987-10-16 | 1987-10-16 | Устройство дл получени ионного раствора серебра |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| SU (1) | SU1556679A1 (ru) |
Cited By (1)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| RU2320370C1 (ru) * | 2006-08-10 | 2008-03-27 | Владимир Васильевич Калашников | Способ получения раствора электролитического серебра |
-
1987
- 1987-10-16 SU SU874317357A patent/SU1556679A1/ru active
Non-Patent Citations (1)
| Title |
|---|
| Кульский Л. А. Серебр на вода. М.: Наука, 1982, с. 9-12. * |
Cited By (1)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| RU2320370C1 (ru) * | 2006-08-10 | 2008-03-27 | Владимир Васильевич Калашников | Способ получения раствора электролитического серебра |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| EP3222753B1 (en) | Ammonia synthesis apparatus | |
| JP3181796B2 (ja) | 電解水製造装置 | |
| US6126796A (en) | Electrolytic cell and method for the production of acid water | |
| US6572740B2 (en) | Electrolytic cell | |
| DE1498589C3 (de) | Anordnung zur Bestimmung einer oxydierenden Gaskomponente | |
| DE10216860A1 (de) | Elektrolysezelle für die Herstellung von Wasserstoffperoxid und Verfahren zur Herstelung von Wasserstoffperoxid | |
| KR20020084086A (ko) | 전해질 내의 금속 이온 농도의 조절 방법 및 장치, 및그의 용도 | |
| DE1140907B (de) | Verfahren zur Gewinnung von Chlor aus Soleloesungen | |
| JPH067457A (ja) | 所与合計量の有効成分を患者に経皮投与するためのイオン導入デバイス | |
| Randles et al. | Reactions of Metal Ions at Mercury Electrodes in Fused Salts | |
| Kundu et al. | Standard potentials of Li/Li+, Na/Na+ and K/K+ electrodes in ethylene glycol and its aqueous mixtures at 25° C and the related thermodynamic behaviour of the alkali halides. | |
| SU1556679A1 (ru) | Устройство дл получени ионного раствора серебра | |
| JP5687789B1 (ja) | 電解水の生成装置 | |
| WO1994015372A1 (de) | Verfahren zum laden und entladen von zink/brom-batterien | |
| US7563355B2 (en) | Cell for gas generation | |
| JP6847477B1 (ja) | 電解水製造装置及びこれを用いる電解水の製造方法 | |
| JP2623267B2 (ja) | 低銀品位の高純度電気銅の製造法 | |
| JP2003328199A (ja) | 銅メッキ方法およびその装置，銅製造方法およびその装置，金属メッキ方法およびその装置，金属製造方法およびその装置 | |
| AT209877B (de) | Poröse Mehrzweckelektrode für elektrochemische Prozesse | |
| JP2900460B2 (ja) | 金属の回収方法 | |
| JP2000064076A (ja) | 次亜塩素酸ナトリウム溶液生成装置 | |
| CN1010859B (zh) | 一种电解法制取标准硫化氢的方法和装置 | |
| DE1283816B (de) | Vorrichtung zum Elektrolysieren von Alkalisalzen in einer Elektrolysezelle mit Quecksilberfliesskathode | |
| VAN | Antiseptic Hypochlorite by Electrolysis | |
| El-Tantawy et al. | The anodic oxidation of dilute Cu (Hg) in carbonate solutions |