SU1154206A1 - Method of refining calcium nitrate solution - Google Patents
Method of refining calcium nitrate solution Download PDFInfo
- Publication number
- SU1154206A1 SU1154206A1 SU833650023A SU3650023A SU1154206A1 SU 1154206 A1 SU1154206 A1 SU 1154206A1 SU 833650023 A SU833650023 A SU 833650023A SU 3650023 A SU3650023 A SU 3650023A SU 1154206 A1 SU1154206 A1 SU 1154206A1
- Authority
- SU
- USSR - Soviet Union
- Prior art keywords
- solution
- mol
- calcium nitrate
- hydrogen peroxide
- calcium
- Prior art date
Links
- ZCCIPPOKBCJFDN-UHFFFAOYSA-N calcium nitrate Chemical compound [Ca+2].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O ZCCIPPOKBCJFDN-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims abstract description 24
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims abstract description 8
- 238000007670 refining Methods 0.000 title 1
- 239000011575 calcium Substances 0.000 claims abstract description 22
- MHAJPDPJQMAIIY-UHFFFAOYSA-N Hydrogen peroxide Chemical compound OO MHAJPDPJQMAIIY-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 19
- 239000012535 impurity Substances 0.000 claims abstract description 12
- 239000000203 mixture Substances 0.000 claims abstract description 7
- 238000000746 purification Methods 0.000 claims abstract description 4
- 238000004140 cleaning Methods 0.000 claims abstract 2
- 239000002244 precipitate Substances 0.000 claims description 9
- VHUUQVKOLVNVRT-UHFFFAOYSA-N Ammonium hydroxide Chemical compound [NH4+].[OH-] VHUUQVKOLVNVRT-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 8
- 239000000908 ammonium hydroxide Substances 0.000 claims description 8
- -1 ferrous metals Chemical class 0.000 claims description 2
- 229910052751 metal Inorganic materials 0.000 claims description 2
- 239000002184 metal Substances 0.000 claims description 2
- QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-O Ammonium Chemical compound [NH4+] QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-O 0.000 abstract 1
- CWYNVVGOOAEACU-UHFFFAOYSA-N Fe2+ Chemical compound [Fe+2] CWYNVVGOOAEACU-UHFFFAOYSA-N 0.000 abstract 1
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-M hydroxide Chemical compound [OH-] XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-M 0.000 abstract 1
- 239000000243 solution Substances 0.000 description 24
- PXHVJJICTQNCMI-UHFFFAOYSA-N Nickel Chemical compound [Ni] PXHVJJICTQNCMI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 12
- XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N Iron Chemical compound [Fe] XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 8
- 229910002651 NO3 Inorganic materials 0.000 description 8
- NHNBFGGVMKEFGY-UHFFFAOYSA-N Nitrate Chemical compound [O-][N+]([O-])=O NHNBFGGVMKEFGY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 8
- 229910052759 nickel Inorganic materials 0.000 description 6
- OYPRJOBELJOOCE-UHFFFAOYSA-N Calcium Chemical compound [Ca] OYPRJOBELJOOCE-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 5
- 239000004343 Calcium peroxide Substances 0.000 description 5
- RYGMFSIKBFXOCR-UHFFFAOYSA-N Copper Chemical compound [Cu] RYGMFSIKBFXOCR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 5
- PWHULOQIROXLJO-UHFFFAOYSA-N Manganese Chemical compound [Mn] PWHULOQIROXLJO-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 5
- 229910052791 calcium Inorganic materials 0.000 description 5
- LHJQIRIGXXHNLA-UHFFFAOYSA-N calcium peroxide Chemical compound [Ca+2].[O-][O-] LHJQIRIGXXHNLA-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 5
- 235000019402 calcium peroxide Nutrition 0.000 description 5
- 229910052802 copper Inorganic materials 0.000 description 5
- 239000010949 copper Substances 0.000 description 5
- 229910052748 manganese Inorganic materials 0.000 description 5
- 239000011572 manganese Substances 0.000 description 5
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Chemical compound O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 5
- 239000012153 distilled water Substances 0.000 description 4
- 229910052742 iron Inorganic materials 0.000 description 4
- UVTGXFAWNQTDBG-UHFFFAOYSA-N [Fe].[Pb] Chemical compound [Fe].[Pb] UVTGXFAWNQTDBG-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 239000007791 liquid phase Substances 0.000 description 3
- 238000003756 stirring Methods 0.000 description 3
- 229910017974 NH40H Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000000706 filtrate Substances 0.000 description 2
- NZLDHRGOLOUBHB-UHFFFAOYSA-N [Mn].[Pb].[Fe] Chemical compound [Mn].[Pb].[Fe] NZLDHRGOLOUBHB-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- SWXQKHHHCFXQJF-UHFFFAOYSA-N azane;hydrogen peroxide Chemical compound [NH4+].[O-]O SWXQKHHHCFXQJF-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 description 1
- HPDFFVBPXCTEDN-UHFFFAOYSA-N copper manganese Chemical compound [Mn].[Cu] HPDFFVBPXCTEDN-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- YOCUPQPZWBBYIX-UHFFFAOYSA-N copper nickel Chemical compound [Ni].[Cu] YOCUPQPZWBBYIX-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 230000003993 interaction Effects 0.000 description 1
- ZAUUZASCMSWKGX-UHFFFAOYSA-N manganese nickel Chemical compound [Mn].[Ni] ZAUUZASCMSWKGX-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000011541 reaction mixture Substances 0.000 description 1
- 239000013049 sediment Substances 0.000 description 1
- 239000007790 solid phase Substances 0.000 description 1
- 239000011550 stock solution Substances 0.000 description 1
- 239000000725 suspension Substances 0.000 description 1
Landscapes
- Catalysts (AREA)
Abstract
СПОСОБ ОЧИСТКИ РАСТВОРОВ НИТРАТА КАЛЬЦИЯ от примесей т желых ,и цветных металлов, включающий обработку раствора перекисью водорода и отделение образовавшегос осадка примесей , отличающийс тем, что, с Целью упрощени процесса при сохранении высокой степени очистки , на обработку раствора подают перекись водорода в смеси с гидроокисью аммони при мол рном соотношении компонентов в смеси Ca(NOj )j :HjOj 1:A METHOD FOR CLEANING CALCIUM NITRATE SOLUTIONS from heavy and non-ferrous impurities, including treating a solution with hydrogen peroxide and separating impurities formed, characterized in that, with the aim of simplifying the process while maintaining a high degree of purification, hydrogen peroxide mixed with hydroxide is used to treat the solution ammonium at a molar ratio of components in a mixture of Ca (NOj) j: HjOj 1:
Description
Ol 4 Ю Изобретение относитс к неорганической химии, а именно к способам очистки раствора нитрита калыщ . Цель изобретени - упрощение процесса при сохранении высокой степени очистки раствора CaCNOg) . Очистку раствора нитрата кальци провод т при помощи смеси,состо- щей из перекиси водорода и гидроокиси аммони . При этом соотношение компонентов CaCNOj). , :ШЦОН в реакционной смеси должно находитьс в пределах 1:(0,03-0,05):(0,05-0,10) В результате часть кальци (3-5 % CaOj) переходит в осадок Са(НОз )j, +H20g.+2NH40H CaOj, + 2H20+2NH NO Перекись кальци , облада хорошо развитой поверхностью, увлекает с со бой примеси. Не последнюю роль играю при этом и влени изоморфизма. Действие аммиачной перекиси водорода обуславливает образование (непосредственно в очищаемом нитратном растворе) высокоэффективного коллект ра, что дает возможность избавитьс одновременно от многочисленных приме сей (при отсутствии границы остаточных концентраций удал емых микрокомпонентов ) . Пример 1. В реакционный сосуд помещают 164,1 г (1 моль) нитрата кальци Ca(N05)2. , содержащего в виде примеси (массовые доли), %: железо свинец марганец .5 -10 2; медь 2 -102; никель . Туда же приливают 330 мл дистиллированной воды и после полного растворе ни навески получают 400 мл раствора нитрата кальци с концентрацией 2,5 моль/л. Раствор нагревают до 5060 С и при перемешивании к нему до бавл ют 8 мл смеси, состо щей из 2,4 мл 28%-ного раствора перекиси во дорода (0,02 моль HjO ) и 5,6 мл 25% раствора гидроокиси аммони (0,04 МОЛЬ ). Таким образом, мольное соотношение Ca(NOj)2 . в реакционной массе составл ет 1:0,02 0,04. В результате взаимодействи данных KONmoHeHTOB образуетс 1,4 г осадка в виде перекиси кальци ( 2 % Са02 в пересчете на общее содержание кальци , наход щегос в исходном растворе нитрата калы1;и ) . Содержимое сосуда перемеимвают в течение 30-40 мин и выпавший осадок (с захваченными примес ми) отдел ют от жидкой фазы. В фильтрате находитс 160,9 г (0,98 моль) нитрата кальци . содержащего (массовые доли), %: железо 8 10-; свинец марганец 9ПО-3; медь 5-ЮЗ ; никель 9.10 (ГОСТ 4142-77). Пример 2. В реакционный со- суд помещают 164,1 г (1 моль) Са(НОз)2, содержащего в виде примеси (массовые доли), %: железо свинец 7-10-2; марганец 5-Ю ; никель медь 2-10-2. Приливают 330 мл дистиллированной воды и после растворени навески получают 400мл раствора Ca(NOj),, (,5 моль/л). Раствор нагревают (50-60 С) и при перемешивании к нему добавл ют 12 мл смеси, состо щей из 3,6 мл 28%-ного раствора перекиси водорода (0,03 моль и 8,4 мл 25%-ного раствора гидроокиси аммони (0,05 моль NH40H). Мольное соотношение Са(МОз) -. 1:0,03:0,05. При этом в виде осадка образуетс 2,2 г перекиси кальци (3 % CaOj в пересчете на общее содержание кальци ,, наход щегос в растворе). Суспензию перемешивают 30-40 мин. Осадок отдел ют от сидкой фазы. В фильтрате находитс 159,1 г (0,97 моль), содержащего (массовые доли), %: железо свинец 2-10 марганец никель 1 10. Пример 3. В реакционный сосуд помещают 164,1 г (1 моль) Ca(N03)j , содержащего в виде примеси (массовые доли), %: железо 910 ; свинец 7-102; марганец 5-10-2; медь. 2-10-2 ; никель З-ЮЗ. Прилу вают также 330 мл дистиллированн1, воды и получают 400 мл раствора Са(НОз)2 (,5 моль/л). К нагретому до 50-60°С раствору Са(МОз)2 при перемешивании добавл ют 20 мл смеси, состо щей из 6 мл 28%-ного раствора перекиси водорода (0,05 моль ) и 14 мл 25%-ного раствора гидроокиси аммони (0,1 моль ), Мольное соотношение Са(N03)2:И2Oj : в реакционной массе равно 1:0,05:0,1. При этом в виде осадка образуетс 3,6 г перекиси кальда ч5% СаО. в пересчете на общее содержание каль-, ци , наход щегос в исходном растворе нитрата калыщ ) . Содержимое сосуда перемешивают 30-40 мин, осадок отдел ют от жидкой фазы. В растворе находитс 155,9 г (0,95 моль) Ca(NO)2, содержащего (массовые доли ) , %: железо 1 -10, свинец Ol 4 U The invention relates to inorganic chemistry, in particular to methods for purifying a solution of a nitrate of Kalysch. The purpose of the invention is to simplify the process while maintaining a high degree of purification of the CaCNOg solution). The calcium nitrate solution is purified using a mixture consisting of hydrogen peroxide and ammonium hydroxide. The ratio of the components of CaCNOj). ,: SQSON in the reaction mixture should be in the range of 1: (0.03-0.05) :( 0.05-0.10) As a result, part of the calcium (3-5% CaOj) goes to the Ca (NO3) j precipitate , + H20g. + 2NH40H CaOj, + 2H20 + 2NH NO Calcium peroxide, having a well-developed surface, carries with it impurities. At the same time, I play a role of isomorphism. The action of ammonia hydrogen peroxide causes the formation (directly in the purified nitrate solution) of a highly efficient collector, which makes it possible to get rid of numerous impurities (in the absence of a residual concentration limit of the removed microcomponents) at the same time. Example 1. 164.1 g (1 mol) of calcium nitrate Ca (N05) 2 are placed in a reaction vessel. containing as an impurity (mass fraction),%: iron lead manganese .5 -10 2; copper 2 -102; nickel 330 ml of distilled water are poured there, and after complete solution of the sample, 400 ml of calcium nitrate solution with a concentration of 2.5 mol / l are obtained. The solution is heated to 5060 ° C and with stirring, 8 ml of a mixture consisting of 2.4 ml of a 28% aqueous hydrogen peroxide solution (0.02 mol of HjO) and 5.6 ml of a 25% ammonium hydroxide solution ( 0.04 moles). Thus, the molar ratio of Ca (NOj) 2. in the reaction mass is 1: 0.02 0.04. As a result of the interaction of the KONmoHeHTOB data, 1.4 g of precipitate is formed in the form of calcium peroxide (2% Ca02, calculated on the total calcium content, contained in the original solution of kalit1 nitrate; and). The contents of the vessel are stirred for 30–40 min and the precipitated precipitate (with trapped impurities) is separated from the liquid phase. The filtrate contains 160.9 g (0.98 mol) of calcium nitrate. containing (mass fraction),%: iron 8 10-; lead manganese 9PO-3; copper 5-SW; nickel 9.10 (GOST 4142-77). Example 2. In the reaction vessel are placed 164.1 g (1 mol) Ca (NO3) 2, containing as impurity (mass fractions),%: iron lead 7-10-2; manganese 5-U; nickel copper 2-10-2. 330 ml of distilled water is poured in and after dissolving the sample, 400 ml of a solution of Ca (NOj) ,, (, 5 mol / l) is obtained. The solution is heated (50-60 ° C) and, with stirring, 12 ml of a mixture consisting of 3.6 ml of a 28% hydrogen peroxide solution (0.03 mol and 8.4 ml of a 25% ammonium hydroxide solution) are added to it. (0.05 mol NH40H). The molar ratio Ca (MO3) is 1: 0.03: 0.05. In this case, 2.2 g of calcium peroxide is formed as a precipitate (3% CaOj, calculated on the total calcium content, in solution. The suspension is stirred for 30-40 minutes, the precipitate is separated from the solid phase. The filtrate contains 159.1 g (0.97 mol) containing (mass fractions),%: iron lead 2-10 manganese nickel 1 10. Example 3. In the reaction 164.1 g (1 mol) of Ca (N03) j containing as an impurity (mass fraction),%: iron 910; lead 7-102; manganese 5-10-2; copper. nickel C-SW. 330 ml distilled water is added, water and 400 ml of Ca (NO3) 2 solution (, 5 mol / l) are obtained. To the Ca (MP3) 2 solution heated to 50-60 ° C, add 20 ml of a mixture consisting of 6 ml of a 28% hydrogen peroxide solution (0.05 mol) and 14 ml of a 25% ammonium hydroxide solution (0.1 mol); The molar ratio of Ca (N03) 2: I2Oj: reaction mass is 1: 0.05: 0.1. In this case, 3.6 g of calcium peroxide h5% CaO is formed as a precipitate. in terms of the total content of calcium, qi, and Kalysch in the initial nitrate solution). The contents of the vessel are stirred for 30-40 minutes, the precipitate is separated from the liquid phase. The solution contains 155.9 g (0.95 mol) of Ca (NO) 2 containing (mass fractions),%: iron 1 -10, lead
марганец 2 медь 6 никельmanganese 2 copper 6 nickel
Пример 4, В реакционный сосуд помещают 164,1 г (1 моль) Ca(NOi)« , содержащего в виде примеси (массовые доли), %: железо свинец 7-10 марганец 5-10-2; медьExample 4, 164.1 g (1 mol) of Ca (NOi) "containing as an impurity (mass fraction),%: iron lead 7-10 manganese 5-10-2; copper
2-10 , никель 3 . Приливают 330 мл дистиллированной воды и после растворени навески получают 400 мл раствора нитрата кальци 2-10, nickel 3. 330 ml of distilled water are added and, after dissolving the sample, 400 ml of calcium nitrate solution are obtained.
(с 2,5 моль/л).(with 2.5 mol / l).
К нагретому до 50-60 0 раствору Ca(NOj), при перемешивании добавл ют 24,1 мл смеси, состо щей из , 7,3 мл 28%-ногр раствора перекиси водорода (0,06 моль HjO) и 16,8нл 25%-иого раствора гидроокиси аммони (0,12 моль NH40H). Мольное соотношение Са(НОз) :H, в реакционной массе равно 1:0,06:0,12. В осадок переходит 4,3 г перекиси кальци (6 % CaOj в пересчете на общее содержание кальци , наход щегос в исходном растворе нитрата кальци ). Содержимое сосуда перемешивают 30-40 мин, а потом осадок отдел ют от жидкой фазы.To a solution of Ca (NOj) heated to 50-60 0, 24.1 ml of a mixture consisting of 7.3 ml of a 28% -nog solution of hydrogen peroxide (0.06 mol HjO) and 16.8 ml of 25 ml are added with stirring. % solution of ammonium hydroxide (0.12 mol NH40H). The molar ratio of Ca (NO3): H in the reaction mass is 1: 0.06: 0.12. 4.3 g of calcium peroxide (6% CaOj in terms of the total calcium content in the calcium nitrate stock solution) are transferred to the sediment. The contents of the vessel are stirred for 30-40 minutes, and then the precipitate is separated from the liquid phase.
В растворе находитс 154,3 г (0,94 моль) Ca(NO)2, содержащего (массовые доли), %: железо 1 10 ; свинец 1 марганец медь 6 никель 1 -ЮЛThe solution contains 154.3 g (0.94 mol) of Ca (NO) 2 containing (mass fractions),%: iron 1 10; lead 1 manganese copper 6 nickel 1-jl
Из примеров следует, что в случае использовани в процессе перекиси водорода и гидроокиси аммони в меньших количествах, удовлетворительна очистка исходного растп вора нитрата кальци от примесей т желых и цветных металлов не достигаетс . Вводить в очищаемый раствор нитрата кальци . и в больших количествах нецелесообразно так как это влечет за собой неоправданный расход исходных компонентов (нитрата кальци , перекиси водорода , гидроокиси аммони ).From the examples it follows that in the case of using smaller quantities in the process of hydrogen peroxide and ammonium hydroxide, satisfactory purification of the initial rast of calcium nitrate thief from impurities of heavy and non-ferrous metals is not achieved. Introduce into the purified calcium nitrate solution. and in large quantities is impractical because it entails an unjustified consumption of the starting components (calcium nitrate, hydrogen peroxide, ammonium hydroxide).
Claims (1)
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| SU833650023A SU1154206A1 (en) | 1983-08-08 | 1983-08-08 | Method of refining calcium nitrate solution |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| SU833650023A SU1154206A1 (en) | 1983-08-08 | 1983-08-08 | Method of refining calcium nitrate solution |
Publications (1)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| SU1154206A1 true SU1154206A1 (en) | 1985-05-07 |
Family
ID=21084611
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| SU833650023A SU1154206A1 (en) | 1983-08-08 | 1983-08-08 | Method of refining calcium nitrate solution |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| SU (1) | SU1154206A1 (en) |
Cited By (1)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| WO2009008845A3 (en) * | 2007-07-09 | 2009-07-16 | Duslo As | Method of preparation of granulated industrial nitrogen-calcium fertilizer |
-
1983
- 1983-08-08 SU SU833650023A patent/SU1154206A1/en active
Non-Patent Citations (1)
| Title |
|---|
| Кар кин Ю.В. и Ангелов И.И. Чистые химические вещества. М., Хи1974, с. 152. ми Технологический регламент № 51 производства кальци углекислого марки О.С. 16-2, ДЗХР. * |
Cited By (2)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| WO2009008845A3 (en) * | 2007-07-09 | 2009-07-16 | Duslo As | Method of preparation of granulated industrial nitrogen-calcium fertilizer |
| RU2475453C2 (en) * | 2007-07-09 | 2013-02-20 | Дусло, А.С. | Method of producing granular industrial nitrogen-calcium fertiliser |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| US4422943A (en) | Method for precipitation of heavy metal sulfides | |
| TW412433B (en) | Processes for the treatment of flue gas desulfurization waste water | |
| US5372726A (en) | Compound for the treatment of water polluted with metal ions, process for its production and application | |
| US4624837A (en) | Particulates and iron cyanide complex removal | |
| KR900006544A (en) | Deliming method from rare earth metal formed by reduction-diffusion process | |
| US4250030A (en) | Process for the removal of cyanides from effluent | |
| EP1186677A3 (en) | Process for the separation and removal of iron ions from zinc oxide and basic zinc solution | |
| SU1154206A1 (en) | Method of refining calcium nitrate solution | |
| NZ203055A (en) | Removing copper from cyanide-containing waste water | |
| JPH0128635B2 (en) | ||
| JPS62262789A (en) | Method for removing phosphorus | |
| KR20030011313A (en) | Method For Treating and Upgrading Effluents Containing Metallic Sulphates Using an Ammonia Addition Step | |
| US5683666A (en) | Method for the removal of sulfur dioxide and nitrogen oxides for a gaseous stream | |
| JPH11235595A (en) | Treatment of boron-containing waste water | |
| RU1658752C (en) | Process of manufacture of magnetic fluid | |
| JPS59222292A (en) | Treatment of waste liquid of chemical cleaning containing ethylenediamine tetraacetate | |
| WO2001053202A1 (en) | Enhancement of ammonia containing fly ash and collection of ammonia byproduct | |
| US4200527A (en) | Treating chrome tanning bath recycle stream | |
| SU998345A1 (en) | Composition for preventing sorption of cationic collector | |
| US4402835A (en) | Process for removing soluble boron compounds from aqueous effluents | |
| KR0136191B1 (en) | Method for Purifying Iron Oxide Prepared by Pyrolysis | |
| JPS60143891A (en) | Treatment of waste water from stack gas desulfurization | |
| RU2214966C1 (en) | Method for preparing calcium oxide | |
| Aratani et al. | Continuous removal of heavy metals by the lime sulfurated solution (calcium polysulfide) process | |
| SU1148836A1 (en) | Method of removing sexivalent chromium from waste water |