SU1004263A1 - Process for producing potassium fluoride - Google Patents
Process for producing potassium fluoride Download PDFInfo
- Publication number
- SU1004263A1 SU1004263A1 SU813353345A SU3353345A SU1004263A1 SU 1004263 A1 SU1004263 A1 SU 1004263A1 SU 813353345 A SU813353345 A SU 813353345A SU 3353345 A SU3353345 A SU 3353345A SU 1004263 A1 SU1004263 A1 SU 1004263A1
- Authority
- SU
- USSR - Soviet Union
- Prior art keywords
- yield
- solution
- potassium
- weight ratio
- product
- Prior art date
Links
- NROKBHXJSPEDAR-UHFFFAOYSA-M potassium fluoride Chemical compound [F-].[K+] NROKBHXJSPEDAR-UHFFFAOYSA-M 0.000 title claims description 24
- 235000003270 potassium fluoride Nutrition 0.000 title claims description 12
- 239000011698 potassium fluoride Substances 0.000 title claims description 12
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims description 10
- BWHMMNNQKKPAPP-UHFFFAOYSA-L potassium carbonate Substances [K+].[K+].[O-]C([O-])=O BWHMMNNQKKPAPP-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims description 25
- KRHYYFGTRYWZRS-UHFFFAOYSA-N Fluorane Chemical compound F KRHYYFGTRYWZRS-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 18
- 239000000243 solution Substances 0.000 claims description 17
- 239000000047 product Substances 0.000 claims description 13
- VYPSYNLAJGMNEJ-UHFFFAOYSA-N Silicium dioxide Chemical compound O=[Si]=O VYPSYNLAJGMNEJ-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 12
- 229910000027 potassium carbonate Inorganic materials 0.000 claims description 10
- 235000011181 potassium carbonates Nutrition 0.000 claims description 10
- 239000002244 precipitate Substances 0.000 claims description 8
- YCKRFDGAMUMZLT-UHFFFAOYSA-N Fluorine atom Chemical compound [F] YCKRFDGAMUMZLT-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 7
- 229910052731 fluorine Inorganic materials 0.000 claims description 7
- 239000011737 fluorine Substances 0.000 claims description 7
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 7
- ZLMJMSJWJFRBEC-UHFFFAOYSA-N Potassium Chemical compound [K] ZLMJMSJWJFRBEC-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 6
- 229910052700 potassium Inorganic materials 0.000 claims description 6
- 239000011591 potassium Substances 0.000 claims description 6
- 239000000377 silicon dioxide Substances 0.000 claims description 6
- KWYUFKZDYYNOTN-UHFFFAOYSA-M Potassium hydroxide Chemical compound [OH-].[K+] KWYUFKZDYYNOTN-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims description 5
- 229940072033 potash Drugs 0.000 claims description 5
- 235000015320 potassium carbonate Nutrition 0.000 claims description 5
- 238000009835 boiling Methods 0.000 claims description 4
- 238000001914 filtration Methods 0.000 claims description 4
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 claims description 3
- 238000000926 separation method Methods 0.000 claims description 3
- 239000002253 acid Substances 0.000 claims description 2
- KRHYYFGTRYWZRS-UHFFFAOYSA-M Fluoride anion Chemical compound [F-] KRHYYFGTRYWZRS-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims 1
- 239000003637 basic solution Substances 0.000 claims 1
- 239000006185 dispersion Substances 0.000 claims 1
- TYJJADVDDVDEDZ-UHFFFAOYSA-M potassium hydrogencarbonate Chemical compound [K+].OC([O-])=O TYJJADVDDVDEDZ-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims 1
- 239000000126 substance Substances 0.000 claims 1
- 230000003993 interaction Effects 0.000 description 2
- 239000011550 stock solution Substances 0.000 description 2
- 229910004072 SiFe Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000001816 cooling Methods 0.000 description 1
- 150000004673 fluoride salts Chemical class 0.000 description 1
- 238000010438 heat treatment Methods 0.000 description 1
- 239000012535 impurity Substances 0.000 description 1
- 239000000203 mixture Substances 0.000 description 1
- 235000012239 silicon dioxide Nutrition 0.000 description 1
- 239000000725 suspension Substances 0.000 description 1
Landscapes
- Silicates, Zeolites, And Molecular Sieves (AREA)
Description
Изобретение относится к получению фторида калия, используемого для производства фтористых солей.The invention relates to the production of potassium fluoride used for the production of fluoride salts.
Известен способ получения фторида калия путем взаимодействия кремнефторида калия с раствором карбоната калия при нагревании£1A known method of producing potassium fluoride by the interaction of potassium silicofluoride with a solution of potassium carbonate by heating £ 1
Недостатком известного способа является большое содержание примесей в продукте.The disadvantage of this method is the high content of impurities in the product.
Наиболее близким к изобретению по технической сущности и достигаемому результату является способ получения фторида калия, включающий взаимодействие кремнефтористоводородной кислоты с раствором карбоната калия при нагревании до кипения, отделение осадка кремнефторида, калия с последующей обработкой его при температуре кипения 10-30%-ным раствором каРбоната калия, охлаждением и отделением осадка двуокиси кремния от раствора. Be·*совое соотношение кремнефтористоводородной кислоты и карбоната калия составляет на первой стадии 1:1,04(2}.The closest to the invention in technical essence and the achieved result is a method of producing potassium fluoride, including the interaction of hydrofluoric acid with a solution of potassium carbonate when heated to boiling, separating the precipitate of silicofluoride, potassium, followed by treatment at a boiling point of 10-30% solution of a P Bonate potassium, cooling and separating the silica precipitate from the solution. The Be · * ratio of hydrofluoric acid and potassium carbonate in the first stage is 1: 1.04 (2}.
Недостатком этого способа является низкий выход продукта - 85%.The disadvantage of this method is the low product yield of 85%.
Целью’изобретения является повышение выхода продукта до 92,3-95,5%.The purpose of the invention is to increase the yield of the product to 92.3-95.5%.
Поставленная цель достигается тем, что согласно способу получение фторида калия, заключающемуся во взаймос действии кремнефтористоводородной кислоты с раствором карбоната калия при нагревании с последующим отдалением осадка двуокиси кремния от раствора, причем весовое соотношение кремнефтористоводородной кислоты и карбоната калия поддерживают равным 1:3,0-3,3.This goal is achieved in that according to the method of obtaining potassium fluoride, which consists in borrowing the action of hydrofluoric acid with a solution of potassium carbonate when heated, followed by the separation of the precipitate of silicon dioxide from the solution, and the weight ratio of hydrofluoric acid and potassium carbonate is maintained equal to 1: 3.0-3 , 3.
П р и м е р 1. Для получения 348 г. фторида калия нагревают до 50вС 15 1440 г -кремнефтористоводородной кислоты с концентрацией 12%, добавляют 920 г 18%-ного раствора поташа, что соответствует весовому соотношению HxSifb : К^СОу* 1:1,04 и перемеши20 вают 30 мин. Осадок отделяют фильтрованием и добавляют к нему 450 г воды. Полученную суспензию нагревают до 50*С, добавляют 2950 г 10%-ного · раствора поташа, повышают температу* 25 ру до 105°С, перемешивают в течение 2 ч, и охлаждают. Осадок двуокиси кремния отделяют фильтрованием и промывают 200 мл воды. Промывную воду присоединяют к основному раствору. Концентрация целевого продукта в рас®· воре составляет 10%. Выход фтора 85%.PRI me R 1. To obtain 348 g of potassium fluoride is heated to 50 in C 15 1440 g of hydrofluorosilicic acid with a concentration of 12%, add 920 g of an 18% solution of potash, which corresponds to the weight ratio of H x Sifb: K ^ SOU * 1: 1.04 and mix for 30 minutes. The precipitate was filtered off and 450 g of water was added thereto. The resulting suspension is heated to 50 * C, 2950 g of a 10% potash solution are added, the temperature is raised * 25 ru to 105 ° C, stirred for 2 hours, and cooled. The silica precipitate was separated by filtration and washed with 200 ml of water. Wash water is added to the stock solution. The concentration of the target product in solution® · solution is 10%. The fluorine yield is 85%.
П р и м е р 2. Для получения 348 г 'фторида калия нагревают до 50°СPRI me R 2. To obtain 348 g of potassium fluoride is heated to 50 ° C.
1260г кремнефтористоводородной кислоты с концентрацией 12% и добавляет 2550 г 18%-ного раствора поташа, что соответствует весовому соотношению H^SiFe : К^СО^ 1:3,03, нагревают до кипения, перемешивают в течение 2-х ч и охлаждают. Осадок двуокиси кремния отделяют фильтрованием и промывают 200. мл воды. Промывную воду присоединяют к основному раствору. Концентрация целевого продукта в растворе составляет 10%. Выход фтора 95%.1260 g of hydrofluoric acid with a concentration of 12% and adds 2550 g of an 18% potash solution, which corresponds to the weight ratio of H ^ SiFe: K ^ CO ^ 1: 3.03, heated to boiling, stirred for 2 hours and cooled. The silica precipitate was separated by filtration and washed with 200. ml of water. Wash water is added to the stock solution. The concentration of the target product in solution is 10%. Fluorine yield 95%.
ПримерЗ. Фторид калия.получают так же, как описано в примере 2, с тем лишь отличием, что количество поташа составляет 2778 г, что соответствует весовому соотношению :Example 3. Potassium fluoride. Is obtained in the same manner as described in example 2, with the only difference that the amount of potash is 2778 g, which corresponds to the weight ratio:
: = 1:3,30. Концентрация целевого продукта в растворе составляет 9,8%. Выход фтора 95,5%.: = 1: 3.30. The concentration of the target product in solution is 9.8%. The fluorine yield is 95.5%.
В таблице приведена зависимость „ выхода фторида калия от весового соот·^ ношения кремнефтористоводородной кислоты и карбоната калия.The table shows the dependence of the yield of potassium fluoride on the weight ratio of hydrofluoric acid and potassium carbonate.
Весовое соотнрше- 30 ние HoSlF6:Weight ratio 30 HoSlF 6 :
: 1:3,02 1:3,01 1:2,95: 1: 3.02 1: 3.01 1: 2.95
Выход фтора, % 94,70 92,30 77,64Fluorine yield,% 94.70 92.30 77.64
При снижении весового соотношения ниже 1:3,0 происходит резкое снижение выхода продукта, а повыше-ние соотношения выше 1:3,3 нецелесооб разно из-за повышения расхода дорого5 стоящего карбоната калия.With a decrease in the weight ratio below 1: 3.0, a sharp decrease in the yield of the product occurs, and an increase in the ratio above 1: 3.3 is impractical due to an increase in the consumption of expensive potassium carbonate.
Данный способ позволяет повысить выход продукта с 85% до 92,3-95,5% и кроме того, позволяет упростить процесс за счёт исключения стадии 10 кремнефторида калия и его отделения фильтрованием.This method allows to increase the yield of the product from 85% to 92.3-95.5% and in addition, it allows to simplify the process by eliminating stage 10 of potassium silicofluoride and separating it by filtration.
Claims (2)
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| SU813353345A SU1004263A1 (en) | 1981-09-03 | 1981-09-03 | Process for producing potassium fluoride |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| SU813353345A SU1004263A1 (en) | 1981-09-03 | 1981-09-03 | Process for producing potassium fluoride |
Publications (1)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| SU1004263A1 true SU1004263A1 (en) | 1983-03-15 |
Family
ID=20982304
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| SU813353345A SU1004263A1 (en) | 1981-09-03 | 1981-09-03 | Process for producing potassium fluoride |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| SU (1) | SU1004263A1 (en) |
Cited By (1)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| EP0575961A3 (en) * | 1992-06-23 | 1994-08-24 | Dowelanco | Preparation of potassium and cesium fluorides |
-
1981
- 1981-09-03 SU SU813353345A patent/SU1004263A1/en active
Cited By (1)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| EP0575961A3 (en) * | 1992-06-23 | 1994-08-24 | Dowelanco | Preparation of potassium and cesium fluorides |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| US3421846A (en) | Production of sodium phosphates | |
| SU1004263A1 (en) | Process for producing potassium fluoride | |
| JPH06184024A (en) | Method for producing glycerin | |
| JP2005501112A (en) | Preparation of lactic acid and calcium sulfate dihydrate | |
| US3391187A (en) | Purification of malic acid | |
| NO20015874D0 (en) | Modified process for producing alginate with high mannuronic acid content | |
| SU1470175A3 (en) | Method of producing 2,4-dichloro-5-fluorobenzoic acid | |
| RU94041196A (en) | Method of continuous production of potassium sulfate from sodium sulfate | |
| RU2105717C1 (en) | Method for production of potassium sulfate | |
| SU1004328A1 (en) | Process for producing monosodium salt of 4-chlorophthalic acid | |
| US4354042A (en) | Process for making N,N,N',N'-tetraacetylethylenediamine | |
| US3649686A (en) | Continuous process for the preparation of acylsulfanilyl chloride | |
| US4246180A (en) | Process for separating off 1-amino-4-bromoanthraquinone-2-sulphonic acid | |
| US4242275A (en) | Process for the preparation of isomer-free toluene-4-sulfonic acid | |
| SU806606A1 (en) | Method of potassium sulfate production | |
| US3533924A (en) | Method of producing aluminum fluoride | |
| SU710941A1 (en) | Method of sodium bifluoride production | |
| RU2780209C1 (en) | Method for obtaining a mixture of zirconium and hafnium nitrate and oxynitrate crystals | |
| US5097074A (en) | Process for purifying 4,4'-dihydroxydiphenylsulfone | |
| SU1691304A1 (en) | Method for obtaining potassium sulfate | |
| US727026A (en) | Camphidin and method of preparing same. | |
| SU608763A1 (en) | Method of obtaining purified sodium bicarbonate | |
| SU891566A1 (en) | Method of producing niobium pentaoxide | |
| JPS588028A (en) | Separation of dipentaerythritol | |
| US4631342A (en) | Process for producing 5-fluorouracil |