SU1065343A1 - Method for purifying strontium nitrate from barium impurity - Google Patents
Method for purifying strontium nitrate from barium impurity Download PDFInfo
- Publication number
- SU1065343A1 SU1065343A1 SU823472057A SU3472057A SU1065343A1 SU 1065343 A1 SU1065343 A1 SU 1065343A1 SU 823472057 A SU823472057 A SU 823472057A SU 3472057 A SU3472057 A SU 3472057A SU 1065343 A1 SU1065343 A1 SU 1065343A1
- Authority
- SU
- USSR - Soviet Union
- Prior art keywords
- barium
- strontium nitrate
- solution
- nitrate
- strontium
- Prior art date
Links
- DHEQXMRUPNDRPG-UHFFFAOYSA-N strontium nitrate Chemical compound [Sr+2].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O DHEQXMRUPNDRPG-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims abstract description 49
- 229910052788 barium Inorganic materials 0.000 title claims abstract description 36
- DSAJWYNOEDNPEQ-UHFFFAOYSA-N barium atom Chemical compound [Ba] DSAJWYNOEDNPEQ-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims abstract description 35
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims abstract description 17
- 239000012535 impurity Substances 0.000 title claims abstract description 13
- ZCCIPPOKBCJFDN-UHFFFAOYSA-N calcium nitrate Chemical compound [Ca+2].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O ZCCIPPOKBCJFDN-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 10
- 238000000746 purification Methods 0.000 claims abstract description 9
- 238000001704 evaporation Methods 0.000 claims abstract description 7
- 230000008020 evaporation Effects 0.000 claims abstract description 7
- 238000000926 separation method Methods 0.000 claims abstract description 7
- GRYLNZFGIOXLOG-UHFFFAOYSA-N Nitric acid Chemical compound O[N+]([O-])=O GRYLNZFGIOXLOG-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 6
- 229910017604 nitric acid Inorganic materials 0.000 claims abstract description 6
- 238000001556 precipitation Methods 0.000 claims abstract description 6
- 238000004140 cleaning Methods 0.000 claims abstract description 5
- 239000002244 precipitate Substances 0.000 claims description 14
- 239000013049 sediment Substances 0.000 abstract description 4
- 230000001376 precipitating effect Effects 0.000 abstract description 3
- 239000010802 sludge Substances 0.000 abstract 1
- 239000000243 solution Substances 0.000 description 20
- 239000011575 calcium Substances 0.000 description 12
- 239000000203 mixture Substances 0.000 description 8
- 229910052712 strontium Inorganic materials 0.000 description 8
- CIOAGBVUUVVLOB-UHFFFAOYSA-N strontium atom Chemical compound [Sr] CIOAGBVUUVVLOB-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 8
- IWOUKMZUPDVPGQ-UHFFFAOYSA-N barium nitrate Chemical compound [Ba+2].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O IWOUKMZUPDVPGQ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 7
- OYPRJOBELJOOCE-UHFFFAOYSA-N Calcium Chemical compound [Ca] OYPRJOBELJOOCE-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 5
- 229910002651 NO3 Inorganic materials 0.000 description 5
- NHNBFGGVMKEFGY-UHFFFAOYSA-N Nitrate Chemical compound [O-][N+]([O-])=O NHNBFGGVMKEFGY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 5
- 229910052791 calcium Inorganic materials 0.000 description 5
- ZCDOYSPFYFSLEW-UHFFFAOYSA-N chromate(2-) Chemical compound [O-][Cr]([O-])(=O)=O ZCDOYSPFYFSLEW-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 239000013078 crystal Substances 0.000 description 3
- 239000000706 filtrate Substances 0.000 description 3
- 150000002823 nitrates Chemical class 0.000 description 3
- 230000000694 effects Effects 0.000 description 2
- 238000005516 engineering process Methods 0.000 description 2
- 239000000047 product Substances 0.000 description 2
- 239000006104 solid solution Substances 0.000 description 2
- UBXAKNTVXQMEAG-UHFFFAOYSA-L strontium sulfate Chemical compound [Sr+2].[O-]S([O-])(=O)=O UBXAKNTVXQMEAG-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 2
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-L Sulfate Chemical compound [O-]S([O-])(=O)=O QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 239000002253 acid Substances 0.000 description 1
- 230000002730 additional effect Effects 0.000 description 1
- 239000007864 aqueous solution Substances 0.000 description 1
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 description 1
- KRVSOGSZCMJSLX-UHFFFAOYSA-L chromic acid Substances O[Cr](O)(=O)=O KRVSOGSZCMJSLX-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 238000001914 filtration Methods 0.000 description 1
- AWJWCTOOIBYHON-UHFFFAOYSA-N furo[3,4-b]pyrazine-5,7-dione Chemical compound C1=CN=C2C(=O)OC(=O)C2=N1 AWJWCTOOIBYHON-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000002955 isolation Methods 0.000 description 1
- 238000009856 non-ferrous metallurgy Methods 0.000 description 1
- 239000007858 starting material Substances 0.000 description 1
- 150000003438 strontium compounds Chemical class 0.000 description 1
- UUCCCPNEFXQJEL-UHFFFAOYSA-L strontium dihydroxide Chemical compound [OH-].[OH-].[Sr+2] UUCCCPNEFXQJEL-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 229910001866 strontium hydroxide Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910021653 sulphate ion Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000005406 washing Methods 0.000 description 1
Landscapes
- Compounds Of Alkaline-Earth Elements, Aluminum Or Rare-Earth Metals (AREA)
Abstract
1. СПОСОБ ОЧИСТКИ НИТРАТА СТРОНЦИЯ ОТ ПРИМЕСИ ВАРИЯ, включающий осаждение барийсодержащего осадка при повышенной температуре и отделение последнего от раствора нитрата стронци , отличающийс тем, что, с целью повышени степени очистки нитрата стронци и возможности очистки нитрата стронци , с любым содержанием примеси бари , осаждение ведут в две стадии: на первой стадии 7-10%-ной азотной кислотой и отделением барийсодержащего осадка, а на второй стадии - введением в раствор 4-6 мае.ч. азотнокислого кальци на 100 мае.ч. раствора с последующим упариванием его не менее, чем на одну дес тую i часть первоначального объема, и отделением барийсодержашего осадка. (Л 2. Способ по П.1, о т л ич аю щ и и с тем, что осаждение примеси бари на первой стадии ведут при 70-80 с.1. METHOD FOR CLEANING STRONTIUM NITRATE FROM VARIUM IMPURITY, including precipitating barium-containing sediment at elevated temperature and separating the latter from strontium nitrate solution, characterized in that, in order to increase the degree of purification of strontium nitrate and the possibility of purifying strontium nitrate, with any content of barium impurity, they are carried out in two stages: in the first stage with 7-10% nitric acid and separation of barium-containing sediment, and in the second stage - by introduction into the solution 4-6 mas. calcium nitrate at 100 mah. the solution, followed by evaporation of it not less than one-tenth of the i part of the original volume, and the separation of barium-containing sludge. (L 2. The method according to Clause 1, about t l ich Ayu ni and so that the precipitation of barium impurities in the first stage is carried out at 70-80 s.
Description
0505
:л: l
: :
jO Изобретение относитс к техноло гии редких элементов, в частности к технологии соединений стронци и может быть использовано на предпри ти х цветной металлургии, производ щих ссхпи стронци . Известен способ очистки нитрата стронци от примеси бари осаждением последнего в виде хромата путем введени хромовой кислоты в количестве более 120% от стехиомет рии. Далее при ЗЗ-ЗО С ввод т водный раствор гидроксида стронци , повыша рН до 11. Выпавший осадок BaCrOij отфильтровывают, промывают водой и присоедин ют промывные во к фильтрату, который упаривают до по влени кристаллов SrtNOj) и ох лаждают, выдел в осадок чистый / нитрат стронци . Очищенный от прим си бари нитрат стронци дополните но очищают от хромат-иона растворе нием продукта в воде при 40-60 с и добавлением Sr(NO)j до рН 11. Пос выделени в осадок хромат-ионов раствор подкисл ют и упаривают до выделени кристаллов SrCNO) 1. Недостатками способа вл ютс высокое содержание примеси бари в продукте, длительность процесса и необходимость удал ть избыточный хромат-ион из раствора нитрата стр ци . Наиболее близким -по технической сущности и достигаемому результату к изобретению вл етс способ очис ки нитрата стронци от примеси бари , включающий осаждение последне го в виде сульфата из нитратного раствора при 45-50°С введением восьмикратного избытка осадител дегидрата сульфата стронци (S . ) , фильтрацию осадка BaSO/j и упаривание фильтрата с выделением кристаллического нитрата стронци 2 . Недостатками известного способа вл ютс невысока степень очистки от бари (содержание примеси 0,1% В ограниченна область применени (и ходное соотношение Sr и Ва в раство ре 100:1,5). Целью изобретени вл етс повь иение степени очистки нитрата стронци и возможность очистки нитрата стронци с любым содержанием примеси барий. Поставленна цель достигаетс способом очистки нитрата стронци от примеси бари , включающим осажде ние последнего в две стадии: на первой стадии 7-10%-ной азотной кислотой при 70-80 С с отделением барийсодержатего осадка, а на второ стад1 и - введением в раствор 4 6 мае.ч. азотнокислого кальци на 100 мае.ч. раствора с последующим упариванием его не менее, чем на одну дес тую часть первоначального объема, и отделением б арий содержа-, щего осадка. При концентраций HNOjj менее 7% ухудшаетс очистка Sr(NOj)2 от бари за счет увеличени содержани бари в эвтоническом piacTpope,. образующемс при обработке исходного нитрата азотной кислотой. При увеличении концентрации кислоты сверх 10% уменьшаетс выход 5г(МОз)г вследствие уменьшени его растворимости. Нитрат кальци вводитс в Sr-coдержащий раствор дл увеличени эффекта очистки, так как он сдвигает равновесие в 9истеме Sr(NO)2 Ba (NO) - NOj, - в сторону образовани наиболее насыщенных по барию твердых растворов Н9 основе Sr(NO-5), Если ввести Ca(NO.)j меньше 4 мае.ч. на 100 мае.ч. раствора, не будет необходимого эффекта и содержание бари в нитрате стронци составит 0,1%. Введение в раствор больше 6 мас.ч..Ca(N07) не приведет к дополнительному эффекту,в то же врем увеличитс расход . Ca(N05), что вл етс нецелесообразным . Упаривание раствора после введени Са(Н05)2не менее чем одну дес тую часть по объему позвол ет выделить /Г1рактически весь барий в виде твердого раствора со стронцием. При меньшем упаривании мржет не произойти полного Извлечени бари в осадок. Температурный интервал 1-й стадии, св зан с тем, что притемпературе , меньшей , медленнее раствор етс Sr(NO-j), при температуре более происходит заметное испарение раствора, что может привести к увеличению концентрации кислоты и, как следствие, к уменьшению выхода S г(N О О . При содержании примеси бари в исходной смеси нитратов 2% смесь нитратов раствор ют в 7-lQ% HNO и без отделени осадка в раствор ввод т указанное количество нитрата кальци . Очистка раствора нитрата стронци от кальци может- быть осуществлена одним из известных методов 3j. Метод заключаетс в том, что Sr- и С а - содержащий нитратный: раствор упаривают до концентрации HNO, равной 30%, охлаждают и отдел ют осадок Sr(NOy). .Полученный Sr(N05)2 промывают 30%-ной HNO,| при отношении Т:Ж - 1:1. Содержание кальци в нитрате стронци составл ет 0,008 мас.%.. Пример1. 20 г смеси нитратов стронци и бари , содержащей 10 г 8a(NOy)2,обрабатывают 16,5 мл 7%-ной азотнойкислоты. Смесь перемешйвают при 70®С в течение часа, охлгокдают до комнатной температуры и отфильтровывают осадок. Осадок представл ет собой нитрат бари с примесью нитрата стронци , отношение которых составл ет 20:1. Далее в раствор внос т 1,35 г Ca(NO) (4 мае.ч.) и медленно упаривают на 1/10 часть объема/ охлаждают и отдел ют осадок, который представл е собой твердый раствор бари в нитрате стронци с отношением $г(МОз)2 sBa (N0) 5:1. Sr-coдержащий раствор очищают от кальци методом 13, Содержание бари в Sr(NO«)2 составл ет 0,01%, выход Sr(NO) - 80%.jO The invention relates to the technology of rare elements, in particular, to the technology of strontium compounds and can be used in non-ferrous metallurgy enterprises that produce organic strontium. A known method of purifying strontium nitrate from barium impurities by precipitating the latter in the form of chromate by introducing chromic acid in an amount of more than 120% of stoichiometry. Then, an aqueous solution of strontium hydroxide is added at Z3-ZO C to raise the pH to 11. The precipitated BaCrOij is filtered off, washed with water and the washing is added to the filtrate, which is evaporated until the crystals appear (SrtNOJ) and cooled, the pure precipitate is released / strontium nitrate. Strontium purified barium nitrate is additionally purified from the chromate ion by dissolving the product in water at 40-60 s and adding Sr (NO) j to pH 11. After precipitating the chromate ion to the precipitate, the solution is acidified and evaporated to precipitate crystals. SrCNO) 1. The disadvantages of the method are the high content of barium impurities in the product, the duration of the process and the need to remove excess chromate from the nitrate solution. The closest to the technical essence and the achieved result to the invention is a method of clearing strontium nitrate from barium impurities, including precipitation of the latter as sulphate from a nitrate solution at 45-50 ° C by introducing an eight-fold excess precipitant of strontium sulfate dehydrate (S.) filtering the precipitate with BaSO / j and evaporation of the filtrate with the release of strontium crystal nitrate 2. The disadvantages of this method are the low degree of purification from barium (impurity content of 0.1% B limited range of application (and the ratio of Sr and Ba in solution is 100: 1.5). The aim of the invention is to increase the purification rate of strontium nitrate and purification of strontium nitrate with any content of barium impurities. The goal is achieved by the method of purification of strontium nitrate from barium impurities, including the precipitation of the latter in two stages: in the first stage, 7–10% nitric acid at 70–80 ° C with separation of barium-containing precipitate a, and the second stage1 and - by introducing into the solution 4 6 parts by weight of calcium nitrate per 100 parts by weight of the solution followed by evaporation of it not less than one-tenth of the original volume, and separating the contents of sediment. At concentrations of HNOjj less than 7%, the cleaning of Sr (NOj) 2 from barium deteriorates due to an increase in the barium content in the eutonic piactopo, which is formed by treating the initial nitrate with nitric acid. reducing its solubility. Calcium nitrate is introduced into the Sr-containing solution to increase the cleaning effect, as it shifts the equilibrium in the Sr (NO) 2 Ba (NO) - NOj system, towards the formation of the most barium rich Hr based solutions of Sr (NO-5) If you enter Ca (NO.) J less than 4 ma.h. on 100 ma.ch. the solution will not have the desired effect and the content of barium in strontium nitrate will be 0.1%. The introduction of more than 6 wt.h.Ca (N07) into the solution will not lead to an additional effect, while the flow rate will increase. Ca (N05), which is impractical. Evaporation of the solution after the introduction of Ca (H05) 2 not less than one-tenth in volume allows the isolation of practically all barium in the form of a solid solution with strontium. With less evaporation, there is no complete removal of barium into the sediment. The temperature interval of the 1st stage, due to the fact that, at a lower temperature, Sr (NO-j) dissolves more slowly, a noticeable evaporation of the solution occurs at the temperature, which can lead to an increase in the acid concentration and, consequently, a decrease in the yield Sg (N OO. With a barium impurity content in the initial mixture of nitrates, 2% of the mixture of nitrates is dissolved in 7-1Q HNO and the specified amount of calcium nitrate is introduced into the solution without separation of the precipitate. Purification of strontium nitrate solution from calcium can be performed one of the famous methods 3j. Me one is that the Sr- and C a - containing nitrate: the solution is evaporated to an HNO concentration of 30%, cooled and the Sr (NOy) precipitate is separated. The Sr (N05) 2 obtained is washed with 30% HNO, | with a T: W ratio of 1: 1. The calcium content in strontium nitrate is 0.008 wt.%. Example 1. 20 g of a mixture of strontium and barium nitrate containing 10 g of 8a (NOy) 2 is treated with 16.5 ml of 7% - the mixture is stirred at 70 ° C for one hour, cooled to room temperature, and the precipitate is filtered off. The precipitate is barium nitrate admixed with strontium nitrate, the ratio of which is 20: 1. Then, 1.35 g of Ca (NO) (4 parts by weight) is introduced into the solution and slowly evaporated to 1/10 part of the volume / cooled and the precipitate is separated, which is a solid solution of barium in strontium nitrate with a ratio of $ g (MOS) 2 sBa (N0) 5: 1. The Sr-containing solution is purified from calcium by the method 13, the barium content in Sr (NO ") 2 is 0.01%, the yield of Sr (NO) is 80%.
Пример 2. 20 г смеси нитртов стронци и бари , содержащей 10 г Ba(NO)2 обрабатывают 20 мл 8%-ной азотной кислоты. Смесь перемешивают при в течение часа, охлаждают до комнатной температуры и отфильтровывают . В фильтрат внос т 1,5 г Ca(NO); (5 мас.ч и медленно упаривают на 1/10 часть пер:воначального объема, охлаждают и отдел ют осадок. Sг-содержащий раствор очищают от кальци - методомExample 2. 20 g of a mixture of strontium and barium nitrates containing 10 g of Ba (NO) 2 are treated with 20 ml of 8% nitric acid. The mixture is stirred at room temperature for one hour, cooled to room temperature and filtered. 1.5 g of Ca (NO) are added to the filtrate; (5 wt.h and slowly evaporated to 1/10 part of the lane: initial volume, cooled and the precipitate separated. The S-containing solution is purified from calcium by the method
3. Содержание бари в нитрату стронци составл ет 0,01%, выход S г (N0)2 - 79%.3. The content of barium in strontium nitrate is 0.01%, the yield of S g (N0) 2 is 79%.
Пример 3. 20 г смеси нитратон стронци и бари , содержащей 0,4 г Ba()-2 обрабатывают- 40 мл 10%-ной азотной кислоты, в раствор внос т 1,65 г Ca(NO)y (6 мае.ч.) и медленно упаривак.т на 1/10 часть первоначального объеме, охлаждаютExample 3. 20 g of a mixture of strontium nitraton and barium, containing 0.4 g of Ba () -2, are treated; 40 ml of 10% nitric acid are added to the solution, 1.65 g of Ca (NO) y (6 ma.h .) and slowly evaporated to 1/10 of the original volume, cool
и отдел ют осадок. Sh -содержащий раствор очищают от кальци методом 3j. Содержание бари в нитрате стронци составл ет 0,01%, выход SrtNO-,; - «3%.and separating the precipitate. Sh-containing solution is purified from calcium by the method of 3j. The content of barium in strontium nitrate is 0.01%, the yield of SrtNO-; - “3%.
Преимущество предлагаемого способа по сравнению о известным состоит в том, что он комбинирует два этапа очистки нитрата стронци от бари : на первой стадии ведутThe advantage of the proposed method in comparison with the known is that it combines two stages of purification of strontium nitrate from barium: in the first stage
грубую очистку от бари , что позвол ет брать в качестве исходного, продукта смесь нитратов с любым соотношением стронци и бари , а на второй стадии осуществл ют тонкуюrough removal of barium, which makes it possible to take a mixture of nitrates with any ratio of strontium and barium as the starting material, and in the second stage a thin
очистку с содержанием бари в нитрате стронци менее 0,01%, что в 10 раз меньше, чем по известному способу.cleaning with barium content in strontium nitrate less than 0.01%, which is 10 times less than by a known method.
Claims (2)
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| SU823472057A SU1065343A1 (en) | 1982-07-16 | 1982-07-16 | Method for purifying strontium nitrate from barium impurity |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| SU823472057A SU1065343A1 (en) | 1982-07-16 | 1982-07-16 | Method for purifying strontium nitrate from barium impurity |
Publications (1)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| SU1065343A1 true SU1065343A1 (en) | 1984-01-07 |
Family
ID=21022923
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| SU823472057A SU1065343A1 (en) | 1982-07-16 | 1982-07-16 | Method for purifying strontium nitrate from barium impurity |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| SU (1) | SU1065343A1 (en) |
Cited By (3)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| US5786025A (en) * | 1995-09-07 | 1998-07-28 | Mitsubishi Materials Corporation | Ba and/or Sr titanate films by organic chemical vapor deposition |
| US6221322B1 (en) * | 1997-11-27 | 2001-04-24 | Dowa Mining Co., Ltd | Strontium nitrate and method for manufacturing same |
| CN108439453A (en) * | 2018-05-31 | 2018-08-24 | 成都市科隆化学品有限公司 | A kind of purification process of strontium nitrate |
-
1982
- 1982-07-16 SU SU823472057A patent/SU1065343A1/en active
Non-Patent Citations (1)
| Title |
|---|
| 1. Патент US № 3065052, кл. 23-102, опублик. 1962 2.Патент DE № 1816891, кл. С 01 F 11/00, опублик, 1970 (прототип), 3.Седельников Г.С., Степина С.В. Труды МИТХТ им. М.В.Ломоносова, М., .1958,. вып. 7, с. 103 * |
Cited By (3)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| US5786025A (en) * | 1995-09-07 | 1998-07-28 | Mitsubishi Materials Corporation | Ba and/or Sr titanate films by organic chemical vapor deposition |
| US6221322B1 (en) * | 1997-11-27 | 2001-04-24 | Dowa Mining Co., Ltd | Strontium nitrate and method for manufacturing same |
| CN108439453A (en) * | 2018-05-31 | 2018-08-24 | 成都市科隆化学品有限公司 | A kind of purification process of strontium nitrate |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| US5426220A (en) | Citric acid extraction | |
| SU1065343A1 (en) | Method for purifying strontium nitrate from barium impurity | |
| SU1706384A3 (en) | Method of purification of calcium nitrate solution or melt | |
| US5618511A (en) | Process for producing ammonium sulfate from flue-gas scrubber waste liquor | |
| RU2739409C1 (en) | Method of extracting rare-earth elements from phosphogypsum | |
| SU786878A3 (en) | Method of purifying sulfuric acid solutions | |
| KR830001465B1 (en) | Isoleucine Purification Method | |
| RU2254296C1 (en) | Method of production of strontium carbonate | |
| SU983057A1 (en) | Method of producing cadmium sulphate crystals | |
| SU1139765A1 (en) | Method of reprocessing celestite concetrate | |
| SU1142443A1 (en) | Method of obtaining selenium dioxide | |
| SU379540A1 (en) | METHOD OF CLEANING THE MANGANESE SULFATE SOLUTION | |
| RU2027672C1 (en) | Method of production of purified calcium carbonate | |
| SU1689305A1 (en) | Method of producing analysis grade purity nickel (ii) nitrate-6-water free of cobalt | |
| SU222346A1 (en) | Method of the preparation of strontium nitrate | |
| SU497238A1 (en) | The method of fractional separation of rare earth elements | |
| RU2146299C1 (en) | Method of concentrating manganese from drainage water | |
| SU975569A1 (en) | Process for producing aqueous solution of calcium nitrite | |
| US4390507A (en) | Process for recovering yttrium and lanthanides from wet-process phosphoric acid | |
| SU1279963A1 (en) | Method of producing carnallite | |
| SU783298A1 (en) | Method of regenerating oxalate ion | |
| RU2048439C1 (en) | Method of strontium concentrate producing | |
| RU2352526C2 (en) | Method of receiving monohydrate of lithium hydroxide | |
| RU1075758C (en) | Method of obtaining yttrium monoaluminate for monocrystal growing | |
| SU1119707A1 (en) | Method of cleaning solution of magnesium chloride |