[go: up one dir, main page]

SA04250112B1 - محفز لأكسيد الإيثيلين ethylene oxide catalyst - Google Patents

محفز لأكسيد الإيثيلين ethylene oxide catalyst Download PDF

Info

Publication number
SA04250112B1
SA04250112B1 SA04250112A SA04250112A SA04250112B1 SA 04250112 B1 SA04250112 B1 SA 04250112B1 SA 04250112 A SA04250112 A SA 04250112A SA 04250112 A SA04250112 A SA 04250112A SA 04250112 B1 SA04250112 B1 SA 04250112B1
Authority
SA
Saudi Arabia
Prior art keywords
carrier
solution
catalyst
silver
lithium
Prior art date
Application number
SA04250112A
Other languages
English (en)
Inventor
نبيل رزق الله
Original Assignee
ساينتفيك ديزاين كمبني انك
Priority date (The priority date is an assumption and is not a legal conclusion. Google has not performed a legal analysis and makes no representation as to the accuracy of the date listed.)
Filing date
Publication date
Application filed by ساينتفيك ديزاين كمبني انك filed Critical ساينتفيك ديزاين كمبني انك
Publication of SA04250112B1 publication Critical patent/SA04250112B1/ar

Links

Classifications

    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J37/00—Processes, in general, for preparing catalysts; Processes, in general, for activation of catalysts
    • B01J37/02—Impregnation, coating or precipitation
    • B01J37/0201—Impregnation
    • B01J37/0207—Pretreatment of the support
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J27/00—Catalysts comprising the elements or compounds of halogens, sulfur, selenium, tellurium, phosphorus or nitrogen; Catalysts comprising carbon compounds
    • B01J27/02—Sulfur, selenium or tellurium; Compounds thereof
    • B01J27/053—Sulfates
    • B01J27/055—Sulfates with alkali metals, copper, gold or silver
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J21/00—Catalysts comprising the elements, oxides, or hydroxides of magnesium, boron, aluminium, carbon, silicon, titanium, zirconium, or hafnium
    • B01J21/02—Boron or aluminium; Oxides or hydroxides thereof
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
    • B01J23/38—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of noble metals
    • B01J23/48—Silver or gold
    • B01J23/50—Silver
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
    • B01J23/38—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of noble metals
    • B01J23/54—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of noble metals combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36
    • B01J23/56—Platinum group metals
    • B01J23/58—Platinum group metals with alkali- or alkaline earth metals
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J23/00—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00
    • B01J23/38—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of noble metals
    • B01J23/54—Catalysts comprising metals or metal oxides or hydroxides, not provided for in group B01J21/00 of noble metals combined with metals, oxides or hydroxides provided for in groups B01J23/02 - B01J23/36
    • B01J23/66—Silver or gold
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J37/00—Processes, in general, for preparing catalysts; Processes, in general, for activation of catalysts
    • B01J37/06—Washing
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J37/00—Processes, in general, for preparing catalysts; Processes, in general, for activation of catalysts
    • B01J37/22—Halogenating
    • C—CHEMISTRY; METALLURGY
    • C07—ORGANIC CHEMISTRY
    • C07D—HETEROCYCLIC COMPOUNDS
    • C07D301/00—Preparation of oxiranes
    • C07D301/02—Synthesis of the oxirane ring
    • C07D301/03—Synthesis of the oxirane ring by oxidation of unsaturated compounds, or of mixtures of unsaturated and saturated compounds
    • C07D301/04—Synthesis of the oxirane ring by oxidation of unsaturated compounds, or of mixtures of unsaturated and saturated compounds with air or molecular oxygen
    • C07D301/08—Synthesis of the oxirane ring by oxidation of unsaturated compounds, or of mixtures of unsaturated and saturated compounds with air or molecular oxygen in the gaseous phase
    • C07D301/10—Synthesis of the oxirane ring by oxidation of unsaturated compounds, or of mixtures of unsaturated and saturated compounds with air or molecular oxygen in the gaseous phase with catalysts containing silver or gold
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J21/00—Catalysts comprising the elements, oxides, or hydroxides of magnesium, boron, aluminium, carbon, silicon, titanium, zirconium, or hafnium
    • B01J21/02—Boron or aluminium; Oxides or hydroxides thereof
    • B01J21/04—Alumina
    • B—PERFORMING OPERATIONS; TRANSPORTING
    • B01—PHYSICAL OR CHEMICAL PROCESSES OR APPARATUS IN GENERAL
    • B01J—CHEMICAL OR PHYSICAL PROCESSES, e.g. CATALYSIS OR COLLOID CHEMISTRY; THEIR RELEVANT APPARATUS
    • B01J37/00—Processes, in general, for preparing catalysts; Processes, in general, for activation of catalysts
    • B01J37/02—Impregnation, coating or precipitation
    • B01J37/0201—Impregnation
    • B01J37/0203—Impregnation the impregnation liquid containing organic compounds

Landscapes

  • Chemical & Material Sciences (AREA)
  • Organic Chemistry (AREA)
  • Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
  • Engineering & Computer Science (AREA)
  • Materials Engineering (AREA)
  • Catalysts (AREA)
  • Epoxy Compounds (AREA)
  • Low-Molecular Organic Synthesis Reactions Using Catalysts (AREA)

Abstract

الملخص: يتعلق الاختراع بمحفز لأكسيد ايثيلين ethylene oxide catalyst متكون من فضة silver مرسبة على مادة حاملة ألومينا alumina carrier والذي قد تمت معالجته بواسطة محلول مائي لملح قلوي alkali salt ‘ يتم الحفاظ على الأس الهيدروجيني pH لمحلول المعالجة المائي أعلى من ٨ أثناء المعالجة.

Description

‎Y —‏ — محفز لأكسيد الإيثيلين ‎ethylene oxide catalyst‏ الوصف الكامل خلفية الاختراع يتعلق الاختراع الحالي بمحفزات ‎silver dud catalyst‏ لأكسدة ‎oxidation‏ الإيثيلين ‎ethylene‏ ‏إلى أكسيد ‎ethylene oxide (pli‏ ؛٠‏ وبصفة خاصة بتحضير المواد الحاملة ‎carriers‏ الحاملة والتي يكون لها خصائص معززة بحيث يكون للمحفزات المحتوية على المواد الحاملة ‎carriers‏ ‏هم منفعة معززة. يوفر طلب البراءة برقم مسلسل ‎٠١/١18147‏ المودع في ‎A‏ أيريل ‎٠٠١7‏ وصف مفهوم للفن السابق. ؤيتم دمج كشف الرقم المسلسل ‎٠١/١١8٠97‏ المذكور المودع في + أبريل ‎٠٠١١‏ ‏بكامل محتواه في هذه المواصفة في الحالة المعلقة المذكورة؛ يتم شرح إجراءات ‎Cua‏ تتم إزالة 775 على الأقل من الصوديوم ‎٠‏ السطحي ‎surface sodium‏ من المادة الحاملة ‎carrier‏ وإحلاله جزئياً بواسطة حتى ‎٠١‏ جزء لكل مليون جزء ليثيوم ‎lithium‏ في إجراء معالجة مسبقة. بشكل مناسب؛ تتم المعالجة المسبقة للمادة الحاملة ‎carrier‏ بواسطة محلول ملح قاعدي ‎«basic salt‏ على سبيل المثال؛ كربونات ليثيوم ‎٠ lithium carbonate‏ وصف عام للاختراع ‎yo‏ لقد تم الآن اكتشاف أن محفزات فائقة تنتج حيث يتم تنفيذ المعالجة المسبقة للمادة الحاملة ‎i carried‏ أس هيدروجيني ‎PH‏ عالي أثناء كامل المعالجة المسبقة. يجب أن يكون الأس ‎YAYY‏
دس الهيدروجيني ‎pH‏ أعلى من ‎(A‏ ومن المفضل أعلى من 4. يتم تحقيق أفضل النتائج حيث يتم الحفاظ على الأس الهيدروجيني ‎pH‏ عند قيمة ثابتة في المدى من حوالي ‎٠١‏ إلى ‎١“‏ أشاء المعالجة المسبقة. أحد صور الاختراع هي إضافة قاعدة إلى محلول المعالجة أثتاء المعالجبة المسبقة للمادة الحاملة من أجل الحفاظ على الأس الهيدروجيني ‎pH‏ العالي المرغوب. © الوصف التفصيلي كما هو مشروح من ‎(Jd‏ يتعلق الاختراع الحالي بتحسين في الإجراء العام الذي يتم شرحه في الطلب المعلق برقم مسلسل ‎٠١/١١8٠97‏ المودع في ‎A‏ أبريل ‎٠٠٠١7‏ ويتم دمج كشفه في هذه البراءة. طبقا للإجراء المذكور؛ تتم إزالة 7765 على الأقل من أيونات الصوديوم ‎sodium ions‏ لسطح المادة الحاملة ‎carrier‏ وإحلالها بواسطة حتى ‎٠‏ أجزاء لكل مليون جزء أيونات ليثيوم ‎Jithium ions ٠‏ والأن يتم طبقاً لاختراع الحالي تنفيذ معالجة مسبقة للمادة الحاملة عند أس هيدروجيني ‎pi‏ يكون أعلى من ‎eh‏ ومن المفضل ‎lel‏ من 4؛ والأكثر تفضيلاً في المدى من ‎٠‏ إلى ‎SAT‏ ممارسة مفضلة بصفة خاصة؛ يتم أثناء المعالجة المسبقة للمادة الحاملة الحفاظ على الأس الهيدروجيني ‎pH‏ في المدى ‎VY -- ٠‏ وذلك بواسطة إضافة مستمرة أو متقطعة لقاعدة إلى المحلول. ‎Vo‏ طبقاً للاختراع؛ وأثناء المعالجة المسبقة لمادة حاملة مثل ألومينا ‎alumina‏ بواسطة محلول المعالجة المائي القاعدي؛ على سبيل المثال محلول محتوي على مركب ليثيوم ‎lithium‏ مثل كلوريد ليثيوم ‎lithium chloride‏ وكربونات ليثيوم ‎lithium carbonate‏ ونيترات ليثيوم ‎lithium nitrate‏ وفورمات ليثيوم ‎lithium formate‏ وهيدروكسيد ليثيوم ‎lithium hydroxide‏ وما شابه ذلك؛ يتم ضبط الأس الهيدروجبني ‎pH‏ للمحلول الملامس للمادة الحاملة إلى قيمة 2 تكون ‎lel‏ من ‎eh‏ ومن المفضل أعلى من 9؛ والأكثر تفضيلاً في المدى من ‎٠١‏ إلى ‎.١7‏ أثناء ‎YAYY‏
و فترة المعالجة حيث تتم ملامسة المادة الحاملة ‎carrier‏ مع المحلول» تتم إضافة قاعدة إضافية إما دورياً أو على أساس مستمر للحفاظ على الأس الهيدروجيني ‎pH‏ للمحلول في المدى المرغوب. والأكثر ‎Spain‏ تتم إضافة القاعدة الإضافية بمعدل كاف للحفاظ على محلول المعالجة عند أس هيدروجيني ‎pH‏ ثابت على مدى معالجة المادة الحاملة ‎٠ carrier‏
ه تعتبر المواد الحاملة ‎carriers‏ المفضلة هي تلك المواد التي تحتوى أساسا على ألفا - ألومينا ‎alpha-alumina‏ وبصفة خاصة؛ تلك التي تحتوى على حتى 58 على أساس الوزن سيليكا 8 . يكون لمواد حاملة مفضلة بصفة خاصة مسامية مقدارها حوالي = ‎١‏ سم /جرام وبشكل مفضل حوالي ‎١,7‏ - 7ر٠‏ سم”/جرام . يكون لمواد حاملة مفضلة أيضاً مساحة سطح منخفضة ‎silver‏ أي حوالي ‎١ -٠,7‏ متر "/جرام؛ وبشكل مفضل ‎١,4‏ - 1,3 متر ‎Alma"‏
‎٠‏ والأكثر ‎Si‏ 0,+- “,1 متر "/جرام كما هو محدد بواسطة طريقة 3851 راجع ‎Am.
Chem, Soc. 60, 3098-16 )1938(‏ .1. يتم تحديد قيم المسامية بواسطة طريقة مقياس
‏المسامية الزثبقي ‎mercury porosimeter method‏ « راجع ‎Drake and Ritter, Ind.
Eng.‏ ‎Chem, Anal Ed., 17, 787 (1945)‏ يتم تحديد توزيع المسام وقطر المسام من المساحة السطحية ‎surface area‏ وقياسات المسامية الظاهرية ‎-apparent porosity measurements‏ ‎١‏ للاستخدام في تطبيقات إنتاج أكسيد ايثيلين ‎ethylene oxide‏ تجاري؛ يتم بشكل مرغوب تكوين المواد الحاملة ‎carriers‏ إلى حبات 5م أو كرات ‎ol spheres‏ حلقات ‎rings‏ الخ منتظمة الشكل. بشكل مرغوب © قد يكون لجسيمات المادة الحاملة ‎carrier‏ أقطار مكافئة في المدى من ؟ ‎١١ -‏ ملي متر وبشكل مفضل في المدى مقداره ؛ - ‎٠١‏ ملي مترء والتي تكون منسجمة في العادة مع القطر الداخلي للأنابيب التي يتم فيها وضع المحفز ‎catalyst‏ . يكون القطر المكافئ ‎YAYY‏
ده عبارة عن قطر الكرة التي يكون لها نفس السطح الخارجي (يمعنى إهمال السطح بين مسام الجسيم) إلى النسبة الحجمية عندما يتم استخدام الجسيمات الحاملة. يتم تحضير محفزات مفضلة طبقاً لهذا الاختراع تحتوى على حتى حوالي 730 على أساس الوزن فضة ‎silver‏ ؛ معبر ‎lie‏ كالمعدن المترسب على السطح وفي كل مكان من مسام المادة م الحاملة ‎carrier‏ المسامية المقاومة للصهر. تكون محتويات الفضة ‎silver‏ على من ‎77١‏ على أساس الوزن؛ ولكن تتسبب في محفزات تكون مكلفة بشكل غير ضروري. يتم تفضيل ‎Thine‏ ‏فضة ‎«silver‏ معبر عنها كمعدن؛ بمقدار حوالي ه - .77 على أساس الوزن من إجمالي المحفز ‎«catalyst‏ بينما تكون محتويات فضة ‎silver‏ مقدارها ‎7١١ - A‏ مفضلة بصفة خاصة. بالإضافة إلى الفضة ‎silver‏ ؛ يحتوى محفز الاختراع أيضا على معززات وبصفة خاصة كمية ‎٠‏ حاسمة من مكون معزز من معدن قلوي ‎alkali metal‏ لا تزيد كمية معزز المعدن القلوي ‎alkali metal‏ عن + جزء لكل مليون جزء كمعدن قلوي على أساس وزن المحفز ‎catalyst‏ ‏وبشكل مفضل يحتوى المحفز ‎catalyst‏ على 6 - ‎You.‏ جزء لكل مليون جزء؛ وأكثر تفضيلاً 06- ‎ed ١٠"..‏ لكل مليون جزء معدن قلوي ‎alkali metal‏ على أساس وزن المحفز 41 . بشكل مفضل يكون المعدن القلوي ‎alkali metal‏ عبارة عن سيزيوم ‎cesium‏ بالرغم ‎١‏ أنه يمكن أن يتم أيضاً استخدام ليثيوم ‎lithium‏ و بوتاسيوم ‎potassium‏ و روبيديوم ‎rubidium‏ ‏وخلائط منها. واختيارياً أيضاً لممارسة الاختراع يكون التزويد بكبريت ‎sulfur‏ كمكون تعزيز محفز. يمكن أن تتم إضافة مكون الكبريت ‎sulfur‏ إلى محلول تشريب المادة الحاملة ‎carrier‏ للمحفز ككبريتات ‎sulfate‏ « على سبيل المثال؛ كبريتات سيزيوم ‎Cesium sulfate‏ وكبريتات أمونيوم ‎ammonium sulfate ١‏ وما شابه ذلك. تشرح البراءة الأمريكية رقم 5٠711؛‏ الاستخدام ‎Jal sad‏ ‎YAYY‏
- ١ ‏ويتم دمج هذا‎ 10 —or ‏على سبيل المثال في عمود ٠؛ الأسطر‎ «sulfur ‏تحسين كبريتية‎ ‏(معبر‎ sulfur ‏الكشف في هذه البراءة بصفة مرجع. عند استخدامه؛ يتم تفضيل كمية الكبريت‎ ‏جزء لكل مليون جزء على أساس الوزن؛ على أساس وزن‎ 5٠١0 = 5 ‏عنها كعنصر) بكمية‎ ٠ catalyst ‏المحفز‎ ‎Vor -٠١ ‏مقدارها‎ pa nS ‏معزز فلور بكمية معبر عنها‎ Lad catalyst ‏قد يحتوى المحفز‎ ‏يمكن أن يتم‎ . catalyst ‏جزء لكل مليون جزء على أساس الوزن على أساس وزن المحفز‎ alkali metal fluoride ‏و فلوريد معدن قلوي‎ Ammonium fluoride ‏استخدام فلوريد أمونيوم‎ ‏وما شابه ذلك.‎ ‏بواسطة غمر المادة الحاملة‎ carrier ‏إلى المادة الحاملة‎ silver ‏بشكل مفضل؛ تتم إضافة الفضة‎ ‏الرطبة.‎ Aad ‏أو بواسطة تقنية‎ amine ‏أمين‎ | silver ‏محلول تشريب فضة‎ 8 carrier ٠ ‏و/أو التأثير‎ absorption ‏بواسطة الامتصاص‎ silver ‏يخترق السائل الذي يحتوى على الفضة‎ ‏قد يتم استخدام تشريب‎ carrier ‏و/أو التفريغ في مسام المادة الحاملة‎ capillary action ‏الشعري‎ ‏مفرد أو سلسلة من عمليات التشريب مع أو بدون تجفيف وسطيء اعتماداً في جزء على تركيز‎ ‏في المحلول . للحصول على محفز والذي يكون له محتويات فضة‎ silver salt ‏ملح الفضة‎ 75960 - 8 ‏داخل المدى المفضل؛ فإته ستحتوى محاليل تشريب مناسبة بصفة عامة من‎ silver vo ‏؛ معبر عنها كمعدن. سيعتمد التركيز الدقيق المستخدم على؛ من‎ silver ‏على أساس الوزن فضة‎ ‏ولزوجة‎ carrier ‏المرغوب وطبيعة المادة الحاملة‎ silver ‏بين عوامل أخرى؛ محتوى الفضة‎ ٠ silver ‏السائل وذوبانية مركب الفضة‎ ‏بطريقة تقليدية. يتم وضع المادة‎ dalle ‏سابقة‎ carrier ‏يتم تحقيق تشريب المادة الحاملة‎ ‏حتى يتم امتصاص كل المحلول بواسطة المادة‎ silver ‏في محلول الفضة‎ carrier ‏الحاملة‎ +
YAYY
د“ الحاملة ‎carrier‏ الأكثر ‎Sli‏ يتم وضع المادة الحاملة ‎carrier‏ الجافة سابقة المعالجة تحت تفريغ وعندئذ يتم إدخال محلول الفضة »01 . تتم إزالة التفريغ فقط عندما يتم تغليف كل حبات المادة الحاملة ‎carrier‏ بواسطة المحلول؛ أو عندما يكون مستوى السائل ‎LIS‏ لتغطية كمية المادة الحاملة ‎carrier‏ المستخدمة. يضمن هذا أنه قد تم ملء كل مسام المادة الحاملة م ‎carrier‏ _بواسطة محلول التشريب. يتم تميز محلول التشريب كما هو مبين سابقاً كمحلول ‎silver dai‏ / أمين ‎amine‏ ¢ بشكل مفضل مثل ما هو مشروح بالكامل في البراءة الأمريكية رقم 7077854 والتي يتم دمج كشفها في هذه البراءة بصفة مرجع. بعد التشريب؛ يتم فصل أي محلول تشريب زيادة ويتم تحميص أو تنشيط المادة الحاملة ‎carrier‏ ‏المشربة بواسطة الفضة ‎silver‏ والمعززات. في الممارسة الأكثر تفضيلا للاختراع؛ يتم تنفيذ التحميص كما هو مشروح في البراءة الأمريكية المعينة بشكل عام رقم 0204057 الممنوحة في ‎١‏ أبريل عام 17 وطلب البراءة تحت الفحص رقم 0/5/8771 المودع في ‎١١‏ يناير ‎Allg ١7‏ يتم دمج كشفهما في هذه البراءة بصفة مرجع. يتم تتفيذ التحميص بواسطة تسخين المادة الحاملة ‎carrier‏ المشربة؛ ومن المفضل بمعدل تدريجي إلى درجة حرارة في مدى مقداره و ...7 ...قم لمدة زمنية كافية لتحويل ملح الفضة ‎silver salt‏ المحتوى فيها إلى معدن فضة ‎silver‏ وتحليل المواد العضوية وإزالتها كمواد متطايرة ‎٠‏ ‏يتم اختياريا الحفاظ على المادة الحاملة ‎carrier‏ المشربة تحت جو خامل بينما يكون أعلى من م أثناء الإجراء بالكامل. بينما لا تكون هناك رغبة في التقيد بالنظرية؛ فإنه يتم الاعتقاد أن يتم امتصاص الأوكسجين ‎oxygen‏ » في درجة حرارة مقدارها ‎٠٠‏ م وأعلى؛ بكميات © جوهرية في شحنة الفضة ‎silver‏ حيث يكون له تأثير عكسي على خصائص المحفز ‎٠ catalyst‏ ‎YAYY‏
- تكون الأجواء الخاملة والتي يتم اختياريا استخدامها في الاختراع هي تلك الأجواء التي تكون خالية تماما من الأوكسجين ‎٠ OXygen‏ من الطرق البديلة للتحميص هي تسخين المحفز ‎catalyst‏ في تيار من الهواء في درجة حرارة لا تزيد عن ‎TF‏ ومن المفضل لا تزيد عن ‎Cp YY‏ م يكون للمحفزات المحضرة طبقاً للاختراع أداء محسن؛ والثبات بصفة خاصة؛ لإنتاج أكسيد ايثيلين ‎ethylene oxide‏ بواسطة أكسدة الطور ‎phase oxidation‏ البخاري للإيثيلين ‎ethylene‏ ‏بواسطة أوكسجين ‎oxygen‏ جزيئي. يتضمن هذا في العادة درجات حرارة تفاعل بمقدار حوالي ‎Sve‏ إلى 400 "م؛ وعادة حوالي ٠٠م‏ إلى ١٠م‏ وضغوط تفاعل في المدى من ‎١9‏ إلى ‎ye‏ بار . تحتوى خليطات تغذية المواد المتفاعلة ‎١,5‏ إلى ‎77١‏ إيثيلين ‎7/١١ Jv ethylene‏ ‎٠‏ أوكسجين ‎oxygen‏ ويتضمن الباقي مواد خاملة بشكل متساوي والذي يتضمن مواد مثل نيتروجين ‎nitrogen‏ وثاني أكسيد كربون ‎carbon dioxide‏ وميثان ‎methane‏ و إيقان ‎ethane‏ ‏وأرجون ‎argon‏ وما شابه ذلك. يتم في العادة تفاعل جزء فقط من الإيثيلين ‎ethylene‏ لكل مرور فوق المحفز ‎aay; catalyst‏ فصل منتج ‎ethylene oxide (pti aus‏ المرغوب وإزالة تيارات تنظيف ملائمة و ثاني أكسيد الكربون ‎carbon dioxide‏ لمنع تراكم المواد الحاملة ‎Lal carriers yo‏ محكومة و/أو المنتجات الثانوية؛ يتم إعادة المواد الغير متفاعلة إلى مفاعل الأكسدة ‎٠ oxidation reactor‏ توضح الأمثلة التالية هذا الاختراع : ‎YAYY‏
‎q —‏ — مثال رقم )1( أ- تحضير محلول تخزين من معقد فضة ‎silver‏ / أمين ‎amine‏ : تم تحضير محلول فضلة وذلك باستخدام المكونات التالية : (الأجزا ء على أساس الوزن) : ‎ea AYE ‘oxidation reactor °‏ ‎oxalic acid‏ 7 جزء ماء منزوع الأيونية ‎٠‏ جزء إيثيلين داى أمين ‎٠ ethylenediamine‏ جزء ثم خلط أكسيد الفضة ‎silver‏ مع الماء في درجة حرارة الغرفة؛ متبوعاً بواسطة إضافة تدريجية لحمض الأوكساليك ‎oxalic acid‏ . ثم تقليب الخليط لمدة ‎١١‏ دقيقة وعند هذه النقطة تغير اللون الأسود لمعلق أكسيد الفضة ‎silver‏ اللون الرمادي / البني لأوكسالات الفضة ‎silver oxalate‏ تم ترشيح الخليط وتم غسل المواد الصلبة بواسطة ؟ لتر من الماء منزوع الأيونية ‎-de-ionized water‏ تم وضع العينة في حمام ثلج وتقليبها بينما تم إضافة إيثيلين داى أمين ‎ethylenediamine‏ وماء ‎١‏ (كخليط 5 : 774) وذلك ببطء من أجل الحفاظ على درجة حرارة التفاعل أقل من ‎AY‏ ‏يعد إضافة خليط الإيثيلين داى أمين ‎ethylenediamine‏ / ماء؛ تم ترشيح المحلول في درجة حرارة الغرفة. تم استخدام ناتج الترشيح الصافي كمحلول تخزين فضة ‎silver‏ / أمين ‎amine‏ ‏لتحضير المحفز ‎٠ catalyst‏ ‎YAYY‏
و١١‏ - ب- إضافة المعزز ‎Promoters Addition‏ : تم تخفيف محلول التخزين الصافي بواسطة خليط 4 : 4 من إثيلين داى أمين ‎ethylenediamine‏ : ماء. بالإضافة إلى ذلك؛ تم إضافة هيدروكسيد سيزيوم ‎Cs hydroxide‏ و كبريتات هيدروجين أمونيوم ‎ammonium hydrogen sulfate‏ إلى محلول الفضة ‎silver‏ المخفف من أجل تحضير محفز والذي يحتوى على ‎silver dad ١١‏ و ‎١‏ جزء لكل مليون جزء كبريت ‎sulfur‏ و ‎٠‏ جزء لكل مليون جزء سيزيوم ‎٠ CESIUM‏ ‎a‏ - تشريب المحفز ‎Catalyst impregnation‏ : تم وضع ( ‎٠‏ جرام) عينة من المادة الحاملة ‎carrier‏ في ‎les‏ ء, ضغط وعندئذ تعريضه لتفريغ حتى تم تخفيض الضغط إلى ‎٠٠‏ ملي متر زثبق 118 . تم إدخال ( ‎٠‏ ملي ‎(A‏ من محلول الفضة ‎silver‏ / المعززات المضبوط إلى الدورق أثناء بقائه تحت تفريغ. ثم إتاحة رفع ضغط الوعاء إلى الضغط الجوي وتم رج محتوياته لمدة دقائق قلائل تم فصل المحفز ‎catalyst‏ من المحلول وكان الآن جاهزا للتحميص. = تحميص المحفز ‎Catalyst Calcination‏ : تم إحداث تحميص وترسيب الفضة ‎silver‏ بواسطة تسخين المحفز ‎catalyst‏ حتى درجة حرارة ‎yo‏ تحلل ملح الفضة ‎silver salt‏ . تم تحقيق هذا عن طريق التسخين في فرن والذي يكون له مناطق تسخين في جو محكوم. تم تعبئة المحفز ‎catalyst‏ على سير متحرك والذي دخل الفرن في درجة الحرارة المحيطة. تم بشكل تدريجي زيادة درجة الحرارة أثناء مرور المحفز ‎catalyst‏ ‏من أحد المناطق إلى المنطقة التالية. تم زيادة درجة الحرارة حتى ‎GE‏ حيث مر المحفز ‎catalyst‏ خلال سبع مناطق تسخين. بعد مناطق التسخين؛ مر السير خلال منطقة تبريد والتي ‎YAYY‏
‎١١ -‏ - بردت المحفز ‎catalyst‏ بشكل تدريجي إلى درجة حرارة أقل من ١٠٠”م.‏ كان زمن البقاء الكلي في الفرن ‎YY‏ دقيقة. ه - اختبار المحفز ‎Catalyst Testing‏ : تم اختبار المحفز ‎catalyst‏ في أنبوبة صلب مقاوم للصداً والتي تم تسخينها بواسطة حمام ملح م +1 مصهور. تم تمرير خليط غازي والذي يحتوى على 715 ايثيلين ‎ethylene‏ و ‎IY‏ ‏أوكسجين ‎oxygen‏ و 798 مادة خاملة؛ أساساً نيتروجين ‎nitrogen‏ وثاني أكسيد الكربون ‎carbon dioxide‏ ؛ خلال المحفز ‎catalyst‏ في ضغط مقياس ‎٠٠‏ رطل/ البوصة المربعة. تم في البداية ضبط درجة حرارة ‎Jeli‏ من أجل الحصول على إنتاجية أكسيد ايثيلين ‎ethylene‏ ‎٠١6١ aia oxide‏ كليوجرام في الساعة لكل متر مكعب من المحفز ‎catalyst‏ . بعد حوالي ‎٠‏ أسبوع واحد من الاختبار في هذا المعدل المنخفض للعمل؛ تم رفع درجة حرارة التفاعل لزيادة إنتاجية أكسيد الإيثيلين ‎ethylene oxide‏ إلى .© كيلوجرام في الساعة لكل متر مكعب من المحفز ‎٠ catalyst‏ كانت المواد الحاملة ‎carriers‏ المستخدمة عبارة عن مواد حاملة ذات صوديوم منخفض ‎low sodium carriers‏ مصنوعة أساسا من ألفا - ألومينا ‎alpha-alumina‏ ويكون لها المواصفات ‎١‏ - التالية : ‎YAYY‏
جدول رقم ‎١‏ ‏المادة الحاملة ‎carrier‏ | امتصاص الماء (ملي التحليل السطحي (جزء لكل مليون جزء) لتر/جرام) (اختبار قابلية الترشيح بالحمض) ‎sew |||‏ | سس ا اا ها ‎ee‏ ا اتن ‎[eee‏ تا ‎ee ee ٠‏ مثال رقم ) ‎Y‏ ( : تم اختبار ‎sal‏ الحاملة ‎carrier‏ أ بواسطة محلول كلوريد ليثيوم ‎٠,١7 lithium chloride‏ عياريفي ماء في درجة 15م عند أس هيدروجيني ‎:١١ = pH‏ ° خطوة رقم ) ‎١‏ ( : تم ‎hun‏ الأس الهيدروجيني ‎PH‏ لمحلول المعالجة (محلول كلوريد ليثيوم ‎lithium chloride‏ ‎ey‏ عياري في ماء) إلى القيمة العينة بواسطة إضافة الكمية المطلوبة من كلوريد ‎oll‏ ‎lithium chloride‏ . تم وضع عينة ( ‎٠‏ جرام) من المادة الحاملة ‎carrier‏ وعاء ضغط وتعريضه عندئذ إلى تفريغ حتى تم تخفيض الضغط إلى ‎5٠‏ ملي متر زئبق ‎Hg‏ . تم إدخال ‎Youd) ٠‏ ملي لتر) محلول المعالجة كلوريد ليثيوم ‎lithium chloride‏ في الدورق عندما كان لا يزال تحت تفريغ. عندما تمت إضافة كل المحلول؛ تمت ‎Al‏ رفع ضغط الوعاء إلى الضغط الجوي. وتم عندئذ نقل المادة الحاملة ‎carrier‏ والسائل إلى قمع إضافة مغلف وتمت إتاحة دوران محلول الليثيوم ‎lithium‏ خلال طبقة المادة الحاملة ‎carrier‏ . تدفق المحلول بصورة ثابتة ‎YAYY‏
‎Y —‏ 3 — إلى قمة القمع بمعدل حوالي 0 لتر في الساعة. وتم أيضاً تصريفه؛ بنفس المعدل؛ من قاع القمع وتم الحفاظ على مستوى المحلول داخل القمع عند حوالي بوصة واحدة أعلى مستوى المادة الحاملة ‎carrier‏ . تمت ‎ial‏ دوران سائل ساخن خلال الغلاف للحفاظ على درجة حرارته عند 16 م.
‏م تم أيضاً تزويد وعاء المعالجة بواسطة سحاحة محتوية على محلول هيدروكسيد ليثيوم ‎١٠ lithium hydroxide‏ عياري وبمقياس أس هيدروجيني ‎pH‏ . تم غمر مكتشف مقياس الأس الهيدروجيني ‎pH‏ في قمة قمع المعالجة. ثمت إضافة قطرات قليلة من محلول هيدروكسيد الليثيوم ‎lithium hydroxide‏ حسب المطلوب للحفاظ على الأس الهيدروجيني ‎pH‏ للمحلول الدائر عند القيمة المعينة ‎YY‏ كانت الكمية الكلية التّي تمت إضافتها للحفاظ على الأس
‎٠‏ الهيدروجيني ‎pH‏ _للمحلول عند هذه القيمة المعينة هي ‎٠١‏ مل. في نهاية هذه الخطوة المستغرقة
‎. ‏ثم تصريف المحلول ووزنه وحفظه للتحليل‎ PERN 9٠
‏خطوة رقم ‎(V)‏
‏تم تكرار المعالجة في الخطوة ١؛‏ بواسطة إضافة )+ +10 مل)من دفعة جديدة من محلول كلوريد الليثيوم ‎LiCl‏ واستمرت المعالجة لمدة ‎١‏ ؟ دقيقة إضافية. ثم تكرار هذه الخطوة بإجمالي
‎\o‏ خمس دورات إضافية. يتم في الجدول التالي تدوين كمية هيدروكسي الليثيوم ‎LiOH‏ المطلوبة
‏للحفاظ على القيمة المستهدفة للأس الهيدروجيني ‎pH‏ في الدورات المختلفة: جدول ‎١‏ ‎ee‏ دااع ءاه مل من 1011 ‎١ ١‏ عياري ْ ٍ ف ‎YAYY‏
خطوة رقم )7( : بعد الدورة الأخيرة؛ تم غسل المادة الحاملة ‎carrier‏ بواسطة ‎١500(‏ مل) ماء في درجة حرارة الغرفة لمدة ‎9٠‏ دقيقة. لم يتم ضبط الأس الهيدروجيني ‎pH‏ لخطوة الغسل بالماء. تم تكرار الغسل بالماء مرة وتم إتباعها بواسطة صرف ‎Jal‏ وتجفيف المادة الحاملة ‎carrier‏ في درجة م١5١‏ م لمدة 5 ساعات. يلخص الجدول التالي نتائج معالجة الليثيوم 1:10 للمادة الحاملة: جدول رقم ؟ المثال المحلول المستخدم الأس درجة ‎sodium‏ ‏الهيدروجيني ‎١‏ حرارة ‎١‏ المزال؛ جزء ‎pH‏ المعالجة م في المليون مثال مقارن ‎١‏ لم تتم معالجة المادة جب الحاملة ‎carrier‏ ‎"١ lithium chloride Y‏ ب 10 ‎٠ , ٠ Y‏ عياري تم استخدام المادة الحاملة ‎carrier‏ لتحضير المحفز ‎catalyst‏ وتم اختبار المحفز ‎catalyst‏ في معدل عمل ‎GPT lle‏ كما تم شرحه في مثال ‎.١‏ تم ‎Lad‏ استخدام مادة ‎Alda‏ غير معالجة ‎٠‏ لتحضير المحفز ‎catalyst‏ وتم اختباره في نفس معدل العمل. لقد وضح اختبار المحفز ‎catalyst‏ ‏تحسين فى ثبات المحفز ‎catalyst‏ الذي تم صنعه بعد معالجة المادة الحاملة ‎«carrier‏ جدول ‎.١‏ ‎YAYY‏
— م \ — جدول ‎Vol‏ ‏ّ| انتقائية المحفزات ‎catalysts‏ في معدل عمل ‎Ve‏ ‏المثال الانتقائية عند ‎١ ٠٠١‏ الانتقائية ‎Fe. ge‏ | الانتقائية عند ‎١ 4٠0٠0‏ الانتقائية عند ساعة ساعة ساعة ‎On‏ ساعة مثال مقارن (ب) تم تصميم هذا المثال لتوضيح الميل الطبيعي لسطح ألفا - ألومينا ‎alpha-alumina‏ لتنظيم الأس الهيدروجيني ‎pH‏ لمحلول المعالجة. م تمت معالجة ‎٠٠٠١(‏ جرام) من المادة الحاملة ‎carrier‏ 1 بواسطة ‎(Yer)‏ محلول هيدروكسيد أمونيوم ‎ammonium hydroxide‏ في ماء عند أس هيدروجيني ‎.١١ dag, PH‏ كانت تفصيلات الإجراء مطابقة للخطوة ‎١‏ من المثال رقم ‎oY‏ باستثناء أنه لم يتم ضبط الأس الهيدروجيني ‎PH‏ ‏للمحلول أثناء معالجة المادة الحاملة ‎carrier‏ . أظهر المحلول هبوط متناسق في قيمة الأس الهيدروجيني ‎pH‏ له كما هو موضح في جدول ب. ‎٠‏ جدول ب ‎(el) ou pH 3 : ‏الأس الهيدرو‎
YAYY
Cyn ‏الأمثلة ؟ — ل‎
PH ‏سلسلة من معالجات مادة حاملة عند قيم أس هيدروجيني‎ ds ‏باتباع الإجراء السابق تم‎ : ‏مختلفة كما يلي‎ ‏لمحلول المعالجة (محلول كلوريد ليفيوم‎ pH ‏تم ضبط الأس الهيدروجيني‎ .١ ‏خطوة‎ ‏إلى القيم المعينة بواسطة إضافة الكمية المطلوبة من‎ (ele ‏عياري في‎ ١.١7 اطننص«‎ chloride ‏ه‎ ‎٠ lithium hydroxide ‏هيدروكسيد الليثيوم‎ ‏أ باستخدام إجراء مشابه لذلك‎ carrier ‏تمت معالجة عينات )000 جرام) من المادة الحاملة‎ ‏المستخدمة في كل‎ pH ‏باستثناء قيمة الأس الهيدروجيني‎ oY ‏الإجراء المشروح في المثال رقم‎ ‏حالة.‎ ‎. ‏للمادة الحاملة أ‎ Tithium ‏يلخص الجدول التالي نتائج معالجة الليثيوم‎ - ‏جدول ؛‎ ‏المزال؛‎ sodium | ‏المثال المحلول الأس الهيدروجيني أ درجة حرارة‎ ‏المعالجة م | جزء في المليون‎ H ١" ‏بل ب‎ lithium chloride 1 ‏ا‎ ee] v ne ١ lithium chloride
LT Jee 17 ‏ا ب‎ lithium chloride ee ne ٠ lithium chloride 1 ee] tt 12 1,0 lithium chloride Y ee] ‏م"‎
من الواضح أن معدل إزالة الصوديوم ‎sodium‏ يتناسب مع الأس الهيدروجيني ‎pH‏ للمعالجة. مثال رقم ‎A‏ ‏ثم تكرار المثال ‎Y‏ في درجة 10 2 باستخدام محلول كلوريد سيزيوم ‎١07 cesium‏ عياري عند أس هيدروجيني ‎pH‏ ١١.تم‏ ضبط الأس الهيدروجيني ‎pH‏ لمحلول السيزيوم ‎cesium‏ ‏ه باستخدام محلول هيدروكسيد سيزيوم ‎١ Cs hydroxide‏ عياري. كانت كمية الصوديوم ‎sodium‏ المزال هي 4 جزء لكل مليون جزء. مثال رقم 4 تم تكرار المثال ‎١‏ في درجة 10 م باستخدام محلول كلوريد بوتاسيوم ‎٠,١١ potassium‏ عياري عند أس هيدروجيني ‎.١١ pH‏ تم ضبط الأس الهيدروجيني ‎pH‏ لمحلول البوتاسيوم ‎potassium ٠‏ باستخدام محلول هيدروكسيد بوتاسيوم ‎١ potassium‏ عياري . كانت كمية الصوديوم ‎sodium‏ المزال هي ‎VA‏ جزء لكل مليون جزء. مثال رقم ‎٠١‏ ‏ثم غسل عينة من المادة الحاملة ‎«carrier‏ في إجراء مطابق للإجرا ء المستخدم في المثال رقم «باستخدام هيدروكسيد ليثيوم ‎lithium hydroxide‏ عند أس هيدروجيني ‎.١١ pH‏ كانت كمية الصوديوم ‎sodium‏ المزالة هي ‎٠٠‏ جزء لكل مليون جزء. ‎YAYY‏
مثال رقم ‎١١‏ تم غسل عينة من المادة الحاملة ‎carrier‏ ج في إجراء مطابق للإجراء المستخدم في المثال رقم ‎of‏ باستخدام هيدروكسيد ليثيوم ‎hydroxide‏ نئطا ‎die‏ أس هيدروجيني ‎.١١ pH‏ كانت كمية الصوديوم ‎sodium‏ المزالة هي ‎٠‏ جزء لكل مليون جزء. هم مثال رقم ‎VY‏ تم تكرار المثال ‎١‏ في درجة ‎A lo‏ بامستخد ام محلول هيدروكسيد أمونيوم ‎٠, ammonium hydroxide‏ عياري عند أس هيدروجيني ‎pH‏ ١١.تم‏ ضبط الأس الهيدروجيني ‎pH‏ أثناء المعالجة باستخدام محلول هيدروكسيد أمونيوم ‎ammonium hydroxide‏ مركز. كانت كمية الصوديوم ‎sodium‏ المزال هي 5*7 جزء لكل مليون جزء.
Yo - ١١ ‏الأمظة‎ ٠ silver ‏تحضير محفز فضة‎ carriers ‏جرام) عينات من المواد الحاملة‎ ١٠ ) ‏تم استخدام‎ catalysts ‏بعد التحميص؛ ثم اختبار المحفزات‎ .١ ‏والذي اتبع التفصيل الدقيق للإجراء في مثال‎ ‏متر مكعب/ ساعة) لتحديد ثباتها النسبي. يوضح‎ JEO ‏في معدل عمل عالي ( .© كيلوجرام‎ الجدول ؟ نتيجة الاختبار ويقارنها مع نتائج مادة حاملة ‎carrier‏ لم تتم معالجتها مسبقاً : ‎YAYY‏
و١‏ - جدول رقم © مثال المادة ضبط | ضبط | ضبط | ضبط | ضبط | ضبط رقم الحاملة عند عند عند عند عند عند ‎vo.
Feo You.
Yoo carrier‏ ف .£0 ساعة ساعة ساعة ساعة ساعة ساعة ايا ء امضاعة ايه ام امه ‎Cn‏ ‏من الواضح أن الثبات الأعلى كان نتيجة غسل المادة الحاملة ‎carrier‏ عند أس هيدروجيني ‎PH‏ ‏أعلى. ‏الأمثلة ‎١١7 - ١١‏ ‎oo‏ تم استخدام ) ‎٠‏ جرام) ‎Sle‏ من المواد الحاملة ‎«carriers‏ وج في تحضير محفز فضة ‎silver‏ وتم اختبار المحفزات ‎catalysts‏ في معدل عمل عالي ‎٠‏ كيلوجرام ‎[EO‏ متر مكعب/ ساعة) لتحديد ثباتها النسبي؛ مشابه للمثال ‎NT‏ يلخص الجدول رقم 4 نتيجة الاختبار : جدول رقم 6 مثال | المادة | ضبط عند ا ضبط عند | ضبط عند | ضبط عند | ضبط عند | ضبط عند رقم الحاملة ‎Yo.
Yeo Yo.
Yoo‏ ف .£0 ‎carrier‏ ساعة ساعة ساعة ساعة ساعة ساعة من السابق يمكن رؤية أن المحفزات ‎catalysts‏ المحضرة باستخدام المواد الحاملة ‎carriers‏ ‎٠‏ المعالجة طبقاً للاختراع لها درجة عالية من الثبات والفاعلية لإنتاج أكسيد ‎Ct]‏ ‎-ethylene oxide‏ ‎YAYY‏

Claims (1)

  1. ولا عناصر الحماية ‎-١ ١‏ في عملية لتحضير محفز لإنتا 2 أكسيد ايثيلين ‎ethylene oxide‏ متكون من فضة ‎silver ¥‏ محمولة على مادة حاملة ألومينا ‎alumina carrier‏ ¢ ويتضمن التحسين ملامسة ©“ المادة الحاملة ألومينا ‎alumina carrier‏ مع محلول قاعدي مائي في درجة حرارة أقل ؛ من ‎٠٠١‏ م والحفاظ على الأس الهيدروجيني ‎pH‏ للمحلول القاعدي أعلى من + ‎ol ©‏ المعالجة وذلك بواسطة إضافة قاعدة. ‎١‏ ؟- العملية طبقاً لعنصر الحماية (١)؛ ‎Cum‏ يتم الحفاظ على الأس الهيدروجيني ‎PH‏ ‏أعلى من 4. ‎١‏ “- العملية طبقاً لعنصر الحماية (١)؛‏ حيث يتم الحفاظ على الأس الهيدروجيني ‎PH‏ ‏في مدى يتراوح ما بين ‎AY -٠‏ ‎١‏ ؛- العملية طبقاً لعنصر الحماية (١)؛‏ حيث تتم إضافة قاعدة إلى محلول الملح ‎all‏ ‏¥ أثناء معالجة المادة الحاملة ‎٠ carrier‏ ‎YAYY‏
SA04250112A 2003-04-23 2004-05-10 محفز لأكسيد الإيثيلين ethylene oxide catalyst SA04250112B1 (ar)

Applications Claiming Priority (1)

Application Number Priority Date Filing Date Title
US10/421,208 US6858560B2 (en) 2003-04-23 2003-04-23 Ethylene oxide catalyst

Publications (1)

Publication Number Publication Date
SA04250112B1 true SA04250112B1 (ar) 2007-07-31

Family

ID=33298634

Family Applications (1)

Application Number Title Priority Date Filing Date
SA04250112A SA04250112B1 (ar) 2003-04-23 2004-05-10 محفز لأكسيد الإيثيلين ethylene oxide catalyst

Country Status (13)

Country Link
US (1) US6858560B2 (ar)
EP (1) EP1626805A2 (ar)
JP (1) JP2006524129A (ar)
KR (1) KR20060036897A (ar)
CN (1) CN100393412C (ar)
AU (1) AU2004232804A1 (ar)
BR (1) BRPI0409608A (ar)
CA (1) CA2522621A1 (ar)
MX (1) MXPA05011376A (ar)
RU (1) RU2331474C2 (ar)
SA (1) SA04250112B1 (ar)
TW (1) TW200505565A (ar)
WO (1) WO2004094054A2 (ar)

Families Citing this family (4)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US7553795B2 (en) * 2006-03-21 2009-06-30 Sd Lizenzverwertungsgesellschaft Mbh & Co. Kg Activation of high selectivity ethylene oxide catalyst
US8501664B2 (en) * 2006-11-20 2013-08-06 Shell Oil Company Process for treating a carrier, a process for preparing a catalyst, the catalyst, and use of the catalyst
WO2009029578A2 (en) * 2007-08-27 2009-03-05 Shell Oil Company A carrier, a process for preparing the carrier, an olefin epoxidation catalyst, a process for preparing the catalyst, and a process for the production of an olefin oxide, a 1,2-diol, a 1,2-diol ether, or an alkanolamine
US8629079B2 (en) 2011-04-14 2014-01-14 Basf Se Process for producing a catalyst for the oxidation of ethylene to ethylene oxide

Family Cites Families (31)

* Cited by examiner, † Cited by third party
Publication number Priority date Publication date Assignee Title
US3702259A (en) 1970-12-02 1972-11-07 Shell Oil Co Chemical production of metallic silver deposits
US4012425A (en) 1972-01-07 1977-03-15 Shell Oil Company Ethylene oxide process
GB1365745A (en) 1972-06-27 1974-09-04 Bp Chem Int Ltd Propylene oxide
GB1491447A (en) 1973-12-05 1977-11-09 Ici Ltd Alkylene oxide production and catalysts therefor
GB1571123A (en) 1977-02-03 1980-07-09 Ici Ltd Catalyst for the production of alkylene oxides
JPS56105750A (en) 1980-01-24 1981-08-22 Nippon Shokubai Kagaku Kogyo Co Ltd Silver catalyst for production of ethylene oxide
US5100824A (en) 1985-04-01 1992-03-31 National Semiconductor Corporation Method of making small contactless RAM cell
IL84232A (en) 1986-10-31 1992-06-21 Shell Int Research Catalyst and process for the catalytic production of ethylene oxide
US4908343A (en) 1987-02-20 1990-03-13 Union Carbide Chemicals And Plastics Company Inc. Catalyst composition for oxidation of ethylene to ethylene oxide
US5057481A (en) 1987-02-20 1991-10-15 Union Carbide Chemicals And Plastics Technology Corporation Catalyst composition for oxidation of ethylene to ethylene oxide
EP0357293B1 (en) 1988-08-30 1996-02-28 Union Carbide Corporation Catalysts for the production of ethylene oxide and their preparation processes
US5095053A (en) * 1989-03-27 1992-03-10 General Electric Company Microencapsulation method, microelectronic devices made therefrom, and heat curable compositions
CA1337722C (en) * 1989-04-18 1995-12-12 Madan Mohan Bhasin Alkylene oxide catalysts having enhanced activity and/or stability
US5051395A (en) 1989-09-25 1991-09-24 Union Carbide Chemicals And Plastics Technology Corporation Alkylene oxide catalysts having enhanced activity and/or efficiency
US5102848A (en) 1990-09-28 1992-04-07 Union Carbide Chemicals & Plastics Technology Corporation Catalyst composition for oxidation of ethylene to ethylene oxide
US5145824A (en) 1991-01-22 1992-09-08 Shell Oil Company Ethylene oxide catalyst
US5447897A (en) 1993-05-17 1995-09-05 Shell Oil Company Ethylene oxide catalyst and process
US5384302A (en) 1993-09-08 1995-01-24 Norton Chemical Process Products Corp. Catalyst carrier
US5545603A (en) 1994-11-01 1996-08-13 Shell Oil Company Ethylene oxide catalyst and process
US5504052A (en) 1994-12-02 1996-04-02 Scientific Design Company, Inc. Silver catalyst preparation
ES2155111T3 (es) 1994-12-15 2001-05-01 Shell Int Research Procedimiento para preparar catalizadores para la obtencion de oxido de etileno.
US5739075A (en) 1995-10-06 1998-04-14 Shell Oil Company Process for preparing ethylene oxide catalysts
US5625084A (en) * 1996-01-31 1997-04-29 Arco Chemical Technology, L.P. Vapor phase oxidation of propylene to propylene oxide
US5801259A (en) 1996-04-30 1998-09-01 Shell Oil Company Ethylene oxide catalyst and process
WO1997046317A1 (en) 1996-06-05 1997-12-11 Shell Internationale Research Maatschappij B.V. Epoxidation catalyst and process
US5905053A (en) * 1997-09-02 1999-05-18 Scientific Design Company, Inc. Ethylene oxide catalyst
EP0937498B1 (en) 1998-02-20 2004-08-18 Nippon Shokubai Co., Ltd. Silver catalyst for production of ethylene Oxide, method for production thereof, and method for production of ethylene oxide
RU2225255C2 (ru) * 1998-09-14 2004-03-10 Шелл Интернэшнл Рисерч Маатсхаппий Б.В. Носитель катализатора эпоксидирования, его получение и применение
WO2000015333A1 (en) 1998-09-14 2000-03-23 Shell Internationale Research Maatschappij B.V. Process for removing ionizable species from catalyst surface to improve catalytic properties
JP2004515331A (ja) * 2000-05-01 2004-05-27 サイエンティフィック・デザイン・カンパニー・インコーポレーテッド エチレンオキシド触媒
US6372925B1 (en) 2000-06-09 2002-04-16 Shell Oil Company Process for operating the epoxidation of ethylene

Also Published As

Publication number Publication date
BRPI0409608A (pt) 2006-04-18
TW200505565A (en) 2005-02-16
CN100393412C (zh) 2008-06-11
US6858560B2 (en) 2005-02-22
US20040215026A1 (en) 2004-10-28
KR20060036897A (ko) 2006-05-02
CA2522621A1 (en) 2004-11-04
CN1802206A (zh) 2006-07-12
JP2006524129A (ja) 2006-10-26
EP1626805A2 (en) 2006-02-22
RU2331474C2 (ru) 2008-08-20
RU2005136235A (ru) 2006-06-10
MXPA05011376A (es) 2006-05-25
WO2004094054A2 (en) 2004-11-04
WO2004094054A3 (en) 2004-12-09
AU2004232804A1 (en) 2004-11-04

Similar Documents

Publication Publication Date Title
JP4866235B2 (ja) 酸化エチレン触媒
RU2311958C2 (ru) Катализатор для получения этиленоксида
RU2278730C2 (ru) Катализатор для окисления этилена и способ получения оксида этилена
US5112795A (en) Supported silver catalyst, and processes for making and using same
EP0975615A4 (en) ETHYLENE OXIDE CATALYSTS
AU2001257241A1 (en) Ethylene oxide catalyst
WO1995005896A1 (en) Ethylene oxide catalyst
SA04250112B1 (ar) محفز لأكسيد الإيثيلين ethylene oxide catalyst
CN117258786B (zh) 一种乙烯氧化生产环氧乙烷用银催化剂及其制备方法与应用
CN115869948B (zh) 一种负载型银催化剂的制备方法及银催化剂与应用
CN116196922B (zh) 一种银催化剂及其制备方法与应用
CN116196923B (zh) 一种银催化剂及其制备方法与应用
CN103357442A (zh) 烯烃环氧化用银催化剂的载体、其制备方法及其应用
MXPA99009341A (en) Ethylene oxide catalyst
CN103721755A (zh) 一种银催化剂用多孔α-氧化铝载体的表面改性方法