RU2755186C1 - Method for producing caustic soda - Google Patents
Method for producing caustic soda Download PDFInfo
- Publication number
- RU2755186C1 RU2755186C1 RU2020143423A RU2020143423A RU2755186C1 RU 2755186 C1 RU2755186 C1 RU 2755186C1 RU 2020143423 A RU2020143423 A RU 2020143423A RU 2020143423 A RU2020143423 A RU 2020143423A RU 2755186 C1 RU2755186 C1 RU 2755186C1
- Authority
- RU
- Russia
- Prior art keywords
- caustic soda
- water
- production
- sodium sulfate
- naoh
- Prior art date
Links
- HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M Sodium hydroxide Chemical compound [OH-].[Na+] HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M 0.000 title claims abstract description 58
- 235000011121 sodium hydroxide Nutrition 0.000 title claims abstract description 20
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 title abstract description 12
- ODINCKMPIJJUCX-UHFFFAOYSA-N Calcium oxide Chemical compound [Ca]=O ODINCKMPIJJUCX-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 16
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 15
- UIIMBOGNXHQVGW-UHFFFAOYSA-M Sodium bicarbonate Chemical compound [Na+].OC([O-])=O UIIMBOGNXHQVGW-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims abstract description 13
- 239000003513 alkali Substances 0.000 claims abstract description 10
- 239000000292 calcium oxide Substances 0.000 claims abstract description 9
- 235000012255 calcium oxide Nutrition 0.000 claims abstract description 9
- 235000017557 sodium bicarbonate Nutrition 0.000 claims abstract description 7
- 229910000030 sodium bicarbonate Inorganic materials 0.000 claims abstract description 7
- 239000007787 solid Substances 0.000 claims abstract description 6
- 239000007788 liquid Substances 0.000 claims abstract description 4
- 238000005119 centrifugation Methods 0.000 claims abstract description 3
- 238000002156 mixing Methods 0.000 claims abstract description 3
- 239000008247 solid mixture Substances 0.000 claims abstract description 3
- 238000003756 stirring Methods 0.000 claims abstract description 3
- 238000000034 method Methods 0.000 claims description 11
- BRPQOXSCLDDYGP-UHFFFAOYSA-N calcium oxide Chemical compound [O-2].[Ca+2] BRPQOXSCLDDYGP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 3
- 238000009993 causticizing Methods 0.000 claims description 2
- 239000003153 chemical reaction reagent Substances 0.000 claims description 2
- 239000002002 slurry Substances 0.000 claims description 2
- 239000000243 solution Substances 0.000 abstract description 9
- 229910052938 sodium sulfate Inorganic materials 0.000 abstract description 7
- 235000011152 sodium sulphate Nutrition 0.000 abstract description 7
- PMZURENOXWZQFD-UHFFFAOYSA-L Sodium Sulfate Chemical compound [Na+].[Na+].[O-]S([O-])(=O)=O PMZURENOXWZQFD-UHFFFAOYSA-L 0.000 abstract description 6
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 abstract description 5
- 230000018044 dehydration Effects 0.000 abstract description 5
- 238000006297 dehydration reaction Methods 0.000 abstract description 5
- 239000000126 substance Substances 0.000 abstract description 5
- 238000005265 energy consumption Methods 0.000 abstract description 4
- 238000005516 engineering process Methods 0.000 abstract description 4
- 239000012670 alkaline solution Substances 0.000 abstract description 3
- 239000006227 byproduct Substances 0.000 abstract description 2
- 238000012824 chemical production Methods 0.000 abstract description 2
- CDBYLPFSWZWCQE-UHFFFAOYSA-L Sodium Carbonate Chemical compound [Na+].[Na+].[O-]C([O-])=O CDBYLPFSWZWCQE-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 8
- VTYYLEPIZMXCLO-UHFFFAOYSA-L Calcium carbonate Chemical compound [Ca+2].[O-]C([O-])=O VTYYLEPIZMXCLO-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 7
- CURLTUGMZLYLDI-UHFFFAOYSA-N Carbon dioxide Chemical compound O=C=O CURLTUGMZLYLDI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 6
- UQSXHKLRYXJYBZ-UHFFFAOYSA-N Iron oxide Chemical compound [Fe]=O UQSXHKLRYXJYBZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 229910000019 calcium carbonate Inorganic materials 0.000 description 4
- 239000002244 precipitate Substances 0.000 description 4
- 239000000047 product Substances 0.000 description 4
- 229910000029 sodium carbonate Inorganic materials 0.000 description 4
- ZAMOUSCENKQFHK-UHFFFAOYSA-N Chlorine atom Chemical compound [Cl] ZAMOUSCENKQFHK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 description 3
- 239000001569 carbon dioxide Substances 0.000 description 3
- 229910002092 carbon dioxide Inorganic materials 0.000 description 3
- 239000000460 chlorine Substances 0.000 description 3
- 229910052801 chlorine Inorganic materials 0.000 description 3
- 239000001257 hydrogen Substances 0.000 description 3
- 229910052739 hydrogen Inorganic materials 0.000 description 3
- 235000017550 sodium carbonate Nutrition 0.000 description 3
- UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N Hydrogen Chemical compound [H][H] UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- FAPWRFPIFSIZLT-UHFFFAOYSA-M Sodium chloride Chemical compound [Na+].[Cl-] FAPWRFPIFSIZLT-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 2
- 239000007864 aqueous solution Substances 0.000 description 2
- 150000001875 compounds Chemical class 0.000 description 2
- 238000000354 decomposition reaction Methods 0.000 description 2
- 230000007423 decrease Effects 0.000 description 2
- -1 hydrogen ions Chemical class 0.000 description 2
- 238000002386 leaching Methods 0.000 description 2
- 150000003839 salts Chemical class 0.000 description 2
- 238000005245 sintering Methods 0.000 description 2
- 239000011734 sodium Substances 0.000 description 2
- 238000010025 steaming Methods 0.000 description 2
- BVKZGUZCCUSVTD-UHFFFAOYSA-M Bicarbonate Chemical compound OC([O-])=O BVKZGUZCCUSVTD-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 1
- VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M Chloride anion Chemical compound [Cl-] VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 1
- KZBUYRJDOAKODT-UHFFFAOYSA-N Chlorine Chemical compound ClCl KZBUYRJDOAKODT-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- YZCKVEUIGOORGS-UHFFFAOYSA-N Hydrogen atom Chemical compound [H] YZCKVEUIGOORGS-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- DGAQECJNVWCQMB-PUAWFVPOSA-M Ilexoside XXIX Chemical compound C[C@@H]1CC[C@@]2(CC[C@@]3(C(=CC[C@H]4[C@]3(CC[C@@H]5[C@@]4(CC[C@@H](C5(C)C)OS(=O)(=O)[O-])C)C)[C@@H]2[C@]1(C)O)C)C(=O)O[C@H]6[C@@H]([C@H]([C@@H]([C@H](O6)CO)O)O)O.[Na+] DGAQECJNVWCQMB-PUAWFVPOSA-M 0.000 description 1
- UIIMBOGNXHQVGW-DEQYMQKBSA-M Sodium bicarbonate-14C Chemical compound [Na+].O[14C]([O-])=O UIIMBOGNXHQVGW-DEQYMQKBSA-M 0.000 description 1
- UCKMPCXJQFINFW-UHFFFAOYSA-N Sulphide Chemical compound [S-2] UCKMPCXJQFINFW-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- BFNBIHQBYMNNAN-UHFFFAOYSA-N ammonium sulfate Chemical compound N.N.OS(O)(=O)=O BFNBIHQBYMNNAN-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910052921 ammonium sulfate Inorganic materials 0.000 description 1
- 235000011130 ammonium sulphate Nutrition 0.000 description 1
- 239000012267 brine Substances 0.000 description 1
- AXCZMVOFGPJBDE-UHFFFAOYSA-L calcium dihydroxide Chemical compound [OH-].[OH-].[Ca+2] AXCZMVOFGPJBDE-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 239000000920 calcium hydroxide Substances 0.000 description 1
- 235000011116 calcium hydroxide Nutrition 0.000 description 1
- 229910001861 calcium hydroxide Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000003763 carbonization Methods 0.000 description 1
- 238000010494 dissociation reaction Methods 0.000 description 1
- 208000018459 dissociative disease Diseases 0.000 description 1
- 238000001035 drying Methods 0.000 description 1
- 238000002848 electrochemical method Methods 0.000 description 1
- 238000005868 electrolysis reaction Methods 0.000 description 1
- 239000003792 electrolyte Substances 0.000 description 1
- 238000000605 extraction Methods 0.000 description 1
- 238000001914 filtration Methods 0.000 description 1
- 239000007789 gas Substances 0.000 description 1
- 239000012535 impurity Substances 0.000 description 1
- 230000003993 interaction Effects 0.000 description 1
- XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N iron Substances [Fe] XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 235000012204 lemonade/lime carbonate Nutrition 0.000 description 1
- 239000004571 lime Substances 0.000 description 1
- 230000028161 membrane depolarization Effects 0.000 description 1
- 239000002994 raw material Substances 0.000 description 1
- 238000000926 separation method Methods 0.000 description 1
- 229910052708 sodium Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000011780 sodium chloride Substances 0.000 description 1
- HPALAKNZSZLMCH-UHFFFAOYSA-M sodium;chloride;hydrate Chemical compound O.[Na+].[Cl-] HPALAKNZSZLMCH-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 1
- 238000005979 thermal decomposition reaction Methods 0.000 description 1
- 230000007306 turnover Effects 0.000 description 1
- 238000005406 washing Methods 0.000 description 1
- 229910000859 α-Fe Inorganic materials 0.000 description 1
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C01—INORGANIC CHEMISTRY
- C01D—COMPOUNDS OF ALKALI METALS, i.e. LITHIUM, SODIUM, POTASSIUM, RUBIDIUM, CAESIUM, OR FRANCIUM
- C01D1/00—Oxides or hydroxides of sodium, potassium or alkali metals in general
- C01D1/04—Hydroxides
- C01D1/20—Preparation by reacting oxides or hydroxides with alkali metal salts
- C01D1/22—Preparation by reacting oxides or hydroxides with alkali metal salts with carbonates or bicarbonates
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Materials Engineering (AREA)
- Inorganic Chemistry (AREA)
- Electrolytic Production Of Non-Metals, Compounds, Apparatuses Therefor (AREA)
Abstract
Description
Изобретение относится к технологии производства неорганических веществ, в частности химического получения каустической соды (NaOH) в результате конверсии сульфата натрия.The invention relates to a technology for the production of inorganic substances, in particular the chemical production of caustic soda (NaOH) as a result of the conversion of sodium sulfate.
Известны способы получения каустической соды (NaOH) электрохимическим и химическими способами.Known methods for producing caustic soda (NaOH) by electrochemical and chemical methods.
Электрохимический способ основан на электролизе водных растворов хлорида натрия с протеканием реакции диссоциации [Якименко Л.М. Производство хлора, каустической соды и неорганических хлорпродуктов М.: Химия, 1974, - 600с, (с 193-270)]:The electrochemical method is based on the electrolysis of aqueous solutions of sodium chloride with a dissociation reaction [Yakimenko L.M. Production of chlorine, caustic soda and inorganic chlorine products M .: Chemistry, 1974, - 600s, (from 193-270)]:
При пропускании постоянного тока через систему, использующую индифферентные электроды: катод поляризованный отрицательно, взаимодействует с деполяризатором, к которому можно отнести ионы водорода (Н*). Деполяризация катода ионами водорода приводит к образованию атомарного и молекулярного водорода:When direct current is passed through a system using indifferent electrodes: the negatively polarized cathode interacts with a depolarizer, which can be attributed to hydrogen ions (H *). Depolarization of the cathode by hydrogen ions leads to the formation of atomic and molecular hydrogen:
В свою очередь, на аноде, поляризованном положительно, деполяризатором выступает хлор-ион. После разряда образуется атомарный и, далее, молекулярный хлор (газ):In turn, the chlorine ion acts as a depolarizer at the positively polarized anode. After the discharge, atomic and, then, molecular chlorine (gas) is formed:
В итоге в водном растворе накапливается щелочь - NaOH - целевой продукт. После отпаривания воды получают сухую каустическую соду.As a result, the aqueous solution accumulates alkali - NaOH - the target product. After steaming off the water, dry caustic soda is obtained.
К недостаткам способа можно отнести:The disadvantages of this method include:
- получение газообразных продуктов: водорода и хлора, которые нужно разделить и утилизировать;- obtaining gaseous products: hydrogen and chlorine, which must be separated and disposed of;
- невысокая концентрация щелочи в отработанном электролите (до 120 г/дм3) и, соответственно, существенные затраты на отпаривание воды;- low concentration of alkali in the spent electrolyte (up to 120 g / dm 3 ) and, accordingly, significant costs for water steaming;
- высокие энергозатраты.- high energy consumption.
Известен ферритный способ производства щелочи, основанный на спекании кальцинированной соды с окисью железа (Fe2O3) с получением феррита натрия [Шокин И.Н., Крашенинников С.А. Технология соды М. : Химия 1975. - 288 с, (с. 205-244)]:Known ferritic method for the production of alkali, based on sintering soda ash with iron oxide (Fe 2 O 3 ) to obtain sodium ferrite [Shokin IN, Krasheninnikov SA. Soda technology M.: Chemistry 1975. - 288 s, (p. 205-244)]:
Важным свойством получаемого соединения является возможность его разложения в воде:An important property of the resulting compound is the possibility of its decomposition in water:
После разложения получают осадок оксида железа, возвращаемый на спекание, и раствор гидроксида натрия, направляемый на обезвоживание. Недостатком способа является существенные затраты Na2CO3, характеризующийся высокой стоимостью.After decomposition, a precipitate of iron oxide is obtained, which is returned for sintering, and a sodium hydroxide solution, which is sent for dehydration. The disadvantage of this method is the significant costs of Na 2 CO 3 , characterized by high cost.
Наиболее близким к заявленному является способ производства щелочи [Н.С. Ахметов. Неорганическая химия. М.: Высшая школа, 1975, с. 591-592], по которому осуществляют взаимодействие кальцинированной соды (Na2C03) с гашеной известью по схеме:Closest to the claimed method is the production of alkali [NS. Akhmetov. Inorganic chemistry. M .: Higher school, 1975, p. 591-592], according to which the interaction of soda ash (Na2C03) with slaked lime is carried out according to the scheme:
Процесс получил название каустификации. К основному недостатку следует отнести использование кальцинированной соды и значительные энергозатраты на обезвоживание щелочного раствора.The process is called causticization. The main disadvantage is the use of soda ash and significant energy consumption for dehydration of the alkaline solution.
Целью заявляемого является снижение совокупности затрат при получении щелочного рассола с содержанием NaOH до 600 г/дм3 с использованием реакции конверсии сульфата натрия, накапливаемого в металлургических технологиях переработки сульфидного сырья.The purpose of the claimed is to reduce the total cost of obtaining an alkaline brine with a NaOH content of up to 600 g / dm 3 using the conversion reaction of sodium sulfate accumulated in metallurgical technologies for processing sulfide raw materials.
Поставленная цель достигается тем, что способ получения каустической соды реализуется с участием обожженной извести, а в качестве реагента для каустификации используют гидрокарбонат натрия (NaHCO3), при смешивании твердых компонентов в соответствии со стехиометрическим отношением 1:1 (56 г СаО и 84 г NaHCO3) и ступенчатой подачей воды (10% от массы твердой смеси) в течении 5-7 мин при температуре 35-40°С с добавлением новой порции воды до получения пульпы содержащей 60-70% жидкого с последующей фильтрацией и промывкой кека с получением раствора щелочи содержащего 600 г/дм3 NaOH.This goal is achieved by the fact that the method for producing caustic soda is realized with the participation of burnt lime, and sodium bicarbonate (NaHCO 3 ) is used as a causticizing reagent, when solid components are mixed in accordance with a stoichiometric ratio of 1: 1 (56 g CaO and 84 g NaHCO 3 ) and a stepwise supply of water (10% of the mass of the solid mixture) for 5-7 minutes at a temperature of 35-40 ° C with the addition of a new portion of water until a slurry containing 60-70% liquid is obtained, followed by filtration and washing of the cake to obtain a solution alkali containing 600 g / dm 3 NaOH.
Для образования гидрокарбоната натрия предполагается использование сульфата натрия. Химизм процесса образования гидрокарбоната натрия (конверсии сульфата натрия) [Те-Пан-Го, Производство соды., М. - Л., ГНТИХЛ, 1948, 424 с.]:For the formation of sodium bicarbonate, it is assumed the use of sodium sulfate. The chemistry of the process of formation of sodium bicarbonate (conversion of sodium sulfate) [Te-Pan-Go, Soda production., M. - L., GNTIHL, 1948, 424 p.]:
В данной системе труднорастворимым соединением является NaHCO3 (в воде при 20°С растворяется 9,6 г соли в 100 г воды). Учитывая сложный солевой фон растворов, величина растворимости NaHCO3 уменьшается до 2,5-3 г на 100 г воды. После отделения осадка NaHCO3 от раствора он поступает на каустификацию:In this system, a sparingly soluble compound is NaHCO 3 (9.6 g of salt dissolves in 100 g of water in water at 20 ° C). Taking into account the complex salt background of solutions, the value of the solubility of NaHCO 3 decreases to 2.5-3 g per 100 g of water. After separation of the NaHCO 3 precipitate from the solution, it goes to causticization:
В результате реакции (10) в растворе накапливается до 600 г/дм3 NaOH. Этот раствор направляют на обезвоживание с получением сухой (плавленой) NaOH, а также осадка карбоната кальция, поступающего на обжиг с целью регенерации извести (СаО) и углекислого газа, участвующего в карбонизации.As a result of reaction (10), up to 600 g / dm 3 NaOH accumulates in the solution. This solution is sent for dehydration to obtain dry (fused) NaOH, as well as calcium carbonate precipitate, which is fed for roasting to regenerate lime (CaO) and carbon dioxide involved in carbonization.
При каустификации перемешивают твердые обожженную известь и гидрокарбонат натрия с подачей воды небольшими порциями (10% от массы твердого) при активном перемешивании, обеспечивая рабочую температуру процесса 35-40°С. После 5-7 минут выкручивания снова добавляют указанное количество воды. Операцию повторяют 5-6 раз с получением в итоге пульпы содержащей 60-70% жидкого. Фазы разделяют центрифугированием.During causticization, solid calcined lime and sodium bicarbonate are mixed with the supply of water in small portions (10% of the solid mass) with active stirring, ensuring the operating temperature of the process is 35-40 ° C. After 5-7 minutes of twisting, add the specified amount of water again. The operation is repeated 5-6 times, resulting in a pulp containing 60-70% liquid. The phases are separated by centrifugation.
ПримерExample
При смешивании 1000 г обожженной извести, содержащей 90% СаО и осадка NaHCO3 в количестве 1580 г (содержание гидрокарбоната натрия составляет 85%) получено 642 г щелочи и 1647,8 г (с учетом твердых примесей) карбоната кальция. После выщелачивания в воде получили раствор, содержащий 620 г/дм3 NaOH. Общее извлечение щелочи от теоретически возможного составило 96,1%.When mixing 1000 g of burnt lime containing 90% CaO and a precipitate of NaHCO 3 in an amount of 1580 g (sodium bicarbonate content is 85%), 642 g of alkali and 1647.8 g (including solid impurities) of calcium carbonate were obtained. After leaching in water, a solution was obtained containing 620 g / dm 3 NaOH. The total extraction of alkali from the theoretically possible was 96.1%.
Кек выщелачивания представлен, в основном, карбонатом кальция, возвращаемым на сушку и термическое разложение (обжиг) с получением углекислого газа, используемого при обработке аммиачносульфатных растворов при получении NaHCO3.The leaching cake is mainly represented by calcium carbonate returned for drying and thermal decomposition (roasting) to produce carbon dioxide, which is used in the treatment of ammonium sulfate solutions to obtain NaHCO 3 .
Достигаемый технический результат от реализации данного способа состоит в следующем:The achieved technical result from the implementation of this method is as follows:
- осуществляется утилизация накапливаемого в металлургических производствах побочного продукта - сульфата натрия;- utilization of a by-product accumulated in metallurgical production - sodium sulfate;
- эффективно используется гидрокарбонат натрия для получения продукта - каустической соды;- sodium bicarbonate is effectively used to obtain a product - caustic soda;
- возможна оборачиваемость промпродукта основной реакции каустификации - карбоната кальция - с получением оксида кальция и диоксида углерода, возвращаемых, соответственно, на каустификацию (оксид кальция) и получение гидрокарбоната (СО2);- it is possible to turnover the middlings of the main causticization reaction - calcium carbonate - with the production of calcium oxide and carbon dioxide, which are returned, respectively, for causticization (calcium oxide) and the production of bicarbonate (СО 2 );
- происходит снижение энергозатрат при обезвоживании щелочных растворов, содержащих большее количество щелочи по сравнению с прототипом.- there is a decrease in energy consumption during dehydration of alkaline solutions containing a greater amount of alkali in comparison with the prototype.
Claims (1)
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| RU2020143423A RU2755186C1 (en) | 2020-12-25 | 2020-12-25 | Method for producing caustic soda |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| RU2020143423A RU2755186C1 (en) | 2020-12-25 | 2020-12-25 | Method for producing caustic soda |
Publications (1)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| RU2755186C1 true RU2755186C1 (en) | 2021-09-14 |
Family
ID=77745621
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| RU2020143423A RU2755186C1 (en) | 2020-12-25 | 2020-12-25 | Method for producing caustic soda |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| RU (1) | RU2755186C1 (en) |
Citations (4)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| SU331663A1 (en) * | 1970-08-03 | 1978-02-28 | Славянский Ордена Трудового Красного Знамени Содовый Комбинат | Method of obtaining caustic soda |
| RU2274604C2 (en) * | 2004-07-19 | 2006-04-20 | Общество с ограниченной ответственностью Научно-технический центр "Химмодуль-XXI" (ООО НТЦ "Химмодуль-XXI") | Sodium hydroxide production process |
| CN101092240A (en) * | 2006-06-23 | 2007-12-26 | 北京清华紫光英力化工技术有限责任公司 | New technique for preparing sodium hydroxide |
| US9593023B2 (en) * | 2013-11-12 | 2017-03-14 | Solvay Sa | Process for treating a sodium carbonate purge |
-
2020
- 2020-12-25 RU RU2020143423A patent/RU2755186C1/en active
Patent Citations (4)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| SU331663A1 (en) * | 1970-08-03 | 1978-02-28 | Славянский Ордена Трудового Красного Знамени Содовый Комбинат | Method of obtaining caustic soda |
| RU2274604C2 (en) * | 2004-07-19 | 2006-04-20 | Общество с ограниченной ответственностью Научно-технический центр "Химмодуль-XXI" (ООО НТЦ "Химмодуль-XXI") | Sodium hydroxide production process |
| CN101092240A (en) * | 2006-06-23 | 2007-12-26 | 北京清华紫光英力化工技术有限责任公司 | New technique for preparing sodium hydroxide |
| US9593023B2 (en) * | 2013-11-12 | 2017-03-14 | Solvay Sa | Process for treating a sodium carbonate purge |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| US11230472B2 (en) | Method and apparatus for capturing carbon dioxide and producing sulfuric acid by sodium bisulfate | |
| CN110656343B (en) | Method for preparing double-alkali co-production high-purity gypsum from mirabilite and limestone by utilizing PCET reaction | |
| CA2736379C (en) | Process for the production of high purity magnesium hydroxide | |
| CN109179457B (en) | Method for extracting lithium from electrolytic aluminum waste residues | |
| RU2751710C2 (en) | Method for producing high-purity lithium hydroxide monohydrate from materials containing lithium carbonate or lithium chloride | |
| CN106865579B (en) | Well mine sea lake salt brine thermal cycling method ammonia integrated soda production | |
| AU2014203346A1 (en) | A process for making lithium carbonate from lithium chloride | |
| EA032897B1 (en) | HYDROMETALLURGICAL METHOD FOR PRODUCING PURE METAL MAGNESIUM AND VARIOUS BY-PRODUCTS | |
| RU2157338C2 (en) | Method of production of high-purity lithium hydroxide from natural brines | |
| CN118324262B (en) | Water treatment method and electrolysis device | |
| RU2755186C1 (en) | Method for producing caustic soda | |
| CN102628105A (en) | Method for comprehensively recycling and using baric waste slag in refined aluminum production process | |
| CN101092240A (en) | New technique for preparing sodium hydroxide | |
| CN109399723A (en) | A method of electrolytic manganese dioxide is produced using manganese tailing and Titanium white waste sulfuric acid | |
| CN118996441A (en) | Method and system for producing coupling soda ash by electrochemical reduction of carbon dioxide | |
| WO2024016115A1 (en) | Co2 capture and desorption apparatus and method | |
| CN112707394B (en) | Method for removing cyanogen and recovering graphite by electrolysis under alkaline condition | |
| CN116969495A (en) | An air-driven membrane electrolysis technology to promote the production of silica and calcium carbonate from wollastonite | |
| CN117295686A (en) | Method for producing high-purity lithium hydroxide monohydrate | |
| RU2198842C2 (en) | Method of magnesium oxide producing | |
| Ren et al. | Study on the removal of SO 4 2− and Ca 2+ from potassium chloride brine via a method combining calcium chloride and carbon dioxide | |
| CN111778516A (en) | Preparation process for efficiently producing thirty percent of caustic soda by using brine | |
| CN109385641A (en) | A method of utilizing sodium vanadate solution electrolytic preparation ammonium poly-vanadate | |
| RU2598444C1 (en) | Method of obtaining beryllium hydroxide from beryllium-containing concentrates | |
| RU2487082C1 (en) | Method of producing calcium fluoride |