RU2750735C1 - Method for processing materials containing precious metals and iron - Google Patents
Method for processing materials containing precious metals and iron Download PDFInfo
- Publication number
- RU2750735C1 RU2750735C1 RU2020133892A RU2020133892A RU2750735C1 RU 2750735 C1 RU2750735 C1 RU 2750735C1 RU 2020133892 A RU2020133892 A RU 2020133892A RU 2020133892 A RU2020133892 A RU 2020133892A RU 2750735 C1 RU2750735 C1 RU 2750735C1
- Authority
- RU
- Russia
- Prior art keywords
- iron
- noble metals
- leaching
- materials containing
- palladium
- Prior art date
Links
- XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N Iron Chemical compound [Fe] XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims abstract description 55
- 229910052742 iron Inorganic materials 0.000 title claims abstract description 26
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims abstract description 26
- 239000000463 material Substances 0.000 title claims abstract description 15
- 239000010970 precious metal Substances 0.000 title claims 3
- 229910000510 noble metal Inorganic materials 0.000 claims abstract description 26
- 238000002386 leaching Methods 0.000 claims abstract description 14
- 239000007800 oxidant agent Substances 0.000 claims abstract description 10
- 229910021607 Silver chloride Inorganic materials 0.000 claims abstract description 9
- HKZLPVFGJNLROG-UHFFFAOYSA-M silver monochloride Chemical group [Cl-].[Ag+] HKZLPVFGJNLROG-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims abstract description 9
- 230000002829 reductive effect Effects 0.000 claims abstract description 6
- 239000003929 acidic solution Substances 0.000 claims abstract description 5
- 230000008021 deposition Effects 0.000 claims abstract description 5
- 238000001556 precipitation Methods 0.000 claims abstract description 5
- 238000004537 pulping Methods 0.000 claims abstract description 4
- 239000000243 solution Substances 0.000 claims description 23
- 239000007858 starting material Substances 0.000 claims description 22
- VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-N Hydrochloric acid Chemical compound Cl VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 12
- QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-N Sulfuric acid Chemical compound OS(O)(=O)=O QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 9
- 239000002253 acid Substances 0.000 claims description 9
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 6
- BZSXEZOLBIJVQK-UHFFFAOYSA-N 2-methylsulfonylbenzoic acid Chemical compound CS(=O)(=O)C1=CC=CC=C1C(O)=O BZSXEZOLBIJVQK-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 4
- MHAJPDPJQMAIIY-UHFFFAOYSA-N Hydrogen peroxide Chemical compound OO MHAJPDPJQMAIIY-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 4
- 239000005708 Sodium hypochlorite Substances 0.000 claims description 2
- SUKJFIGYRHOWBL-UHFFFAOYSA-N sodium hypochlorite Chemical compound [Na+].Cl[O-] SUKJFIGYRHOWBL-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 2
- KDLHZDBZIXYQEI-UHFFFAOYSA-N Palladium Chemical compound [Pd] KDLHZDBZIXYQEI-UHFFFAOYSA-N 0.000 abstract description 62
- 229910052763 palladium Inorganic materials 0.000 abstract description 30
- PCHJSUWPFVWCPO-UHFFFAOYSA-N gold Chemical compound [Au] PCHJSUWPFVWCPO-UHFFFAOYSA-N 0.000 abstract description 16
- 229910052737 gold Inorganic materials 0.000 abstract description 16
- 239000010931 gold Substances 0.000 abstract description 16
- 238000007670 refining Methods 0.000 abstract description 11
- 239000012141 concentrate Substances 0.000 abstract description 10
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 abstract description 8
- 229910052751 metal Inorganic materials 0.000 abstract description 7
- 239000002184 metal Substances 0.000 abstract description 7
- -1 ferrous metals Chemical class 0.000 abstract description 5
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 abstract description 5
- 238000005516 engineering process Methods 0.000 abstract description 4
- 238000005272 metallurgy Methods 0.000 abstract description 3
- 239000002994 raw material Substances 0.000 abstract description 2
- 230000000694 effects Effects 0.000 abstract 1
- 239000000126 substance Substances 0.000 abstract 1
- NLXLAEXVIDQMFP-UHFFFAOYSA-N Ammonia chloride Chemical compound [NH4+].[Cl-] NLXLAEXVIDQMFP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 13
- BASFCYQUMIYNBI-UHFFFAOYSA-N platinum Substances [Pt] BASFCYQUMIYNBI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 13
- 238000007038 hydrochlorination reaction Methods 0.000 description 8
- 229910052697 platinum Inorganic materials 0.000 description 7
- UQSXHKLRYXJYBZ-UHFFFAOYSA-N Iron oxide Chemical compound [Fe]=O UQSXHKLRYXJYBZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 6
- 235000019270 ammonium chloride Nutrition 0.000 description 6
- 238000001354 calcination Methods 0.000 description 6
- 239000003818 cinder Substances 0.000 description 6
- 238000004090 dissolution Methods 0.000 description 6
- 238000001914 filtration Methods 0.000 description 6
- 239000002244 precipitate Substances 0.000 description 5
- 239000000047 product Substances 0.000 description 5
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 description 4
- 235000013980 iron oxide Nutrition 0.000 description 4
- 239000013049 sediment Substances 0.000 description 4
- VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M Chloride anion Chemical compound [Cl-] VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 3
- 239000000203 mixture Substances 0.000 description 3
- HBEQXAKJSGXAIQ-UHFFFAOYSA-N oxopalladium Chemical compound [Pd]=O HBEQXAKJSGXAIQ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 229910003445 palladium oxide Inorganic materials 0.000 description 3
- QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N Ammonia Chemical compound N QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-O Ammonium Chemical compound [NH4+] QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-O 0.000 description 2
- 101150003085 Pdcl gene Proteins 0.000 description 2
- 238000002425 crystallisation Methods 0.000 description 2
- 230000008025 crystallization Effects 0.000 description 2
- 238000002474 experimental method Methods 0.000 description 2
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-M hydroxide Chemical compound [OH-] XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 2
- VBMVTYDPPZVILR-UHFFFAOYSA-N iron(2+);oxygen(2-) Chemical class [O-2].[Fe+2] VBMVTYDPPZVILR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 238000002955 isolation Methods 0.000 description 2
- VTLYFUHAOXGGBS-UHFFFAOYSA-N Fe3+ Chemical compound [Fe+3] VTLYFUHAOXGGBS-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910001111 Fine metal Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000003723 Smelting Methods 0.000 description 1
- 229910000831 Steel Inorganic materials 0.000 description 1
- 230000002378 acidificating effect Effects 0.000 description 1
- 229910021529 ammonia Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000010953 base metal Substances 0.000 description 1
- 238000005255 carburizing Methods 0.000 description 1
- 239000003153 chemical reaction reagent Substances 0.000 description 1
- 239000003638 chemical reducing agent Substances 0.000 description 1
- 150000001875 compounds Chemical class 0.000 description 1
- 238000001816 cooling Methods 0.000 description 1
- 238000005202 decontamination Methods 0.000 description 1
- 230000003588 decontaminative effect Effects 0.000 description 1
- 238000010790 dilution Methods 0.000 description 1
- 239000012895 dilution Substances 0.000 description 1
- 238000000605 extraction Methods 0.000 description 1
- 150000004679 hydroxides Chemical class 0.000 description 1
- 239000012535 impurity Substances 0.000 description 1
- 229910002094 inorganic tetrachloropalladate Inorganic materials 0.000 description 1
- 150000002500 ions Chemical class 0.000 description 1
- 230000003647 oxidation Effects 0.000 description 1
- 238000007254 oxidation reaction Methods 0.000 description 1
- 239000000843 powder Substances 0.000 description 1
- 238000011084 recovery Methods 0.000 description 1
- 150000003839 salts Chemical class 0.000 description 1
- 239000002893 slag Substances 0.000 description 1
- 239000010959 steel Substances 0.000 description 1
- 230000007306 turnover Effects 0.000 description 1
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C22—METALLURGY; FERROUS OR NON-FERROUS ALLOYS; TREATMENT OF ALLOYS OR NON-FERROUS METALS
- C22B—PRODUCTION AND REFINING OF METALS; PRETREATMENT OF RAW MATERIALS
- C22B11/00—Obtaining noble metals
- C22B11/04—Obtaining noble metals by wet processes
- C22B11/042—Recovery of noble metals from waste materials
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C22—METALLURGY; FERROUS OR NON-FERROUS ALLOYS; TREATMENT OF ALLOYS OR NON-FERROUS METALS
- C22B—PRODUCTION AND REFINING OF METALS; PRETREATMENT OF RAW MATERIALS
- C22B3/00—Extraction of metal compounds from ores or concentrates by wet processes
- C22B3/04—Extraction of metal compounds from ores or concentrates by wet processes by leaching
- C22B3/06—Extraction of metal compounds from ores or concentrates by wet processes by leaching in inorganic acid solutions, e.g. with acids generated in situ; in inorganic salt solutions other than ammonium salt solutions
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C22—METALLURGY; FERROUS OR NON-FERROUS ALLOYS; TREATMENT OF ALLOYS OR NON-FERROUS METALS
- C22B—PRODUCTION AND REFINING OF METALS; PRETREATMENT OF RAW MATERIALS
- C22B3/00—Extraction of metal compounds from ores or concentrates by wet processes
- C22B3/20—Treatment or purification of solutions, e.g. obtained by leaching
- C22B3/44—Treatment or purification of solutions, e.g. obtained by leaching by chemical processes
- C22B3/46—Treatment or purification of solutions, e.g. obtained by leaching by chemical processes by substitution, e.g. by cementation
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C22—METALLURGY; FERROUS OR NON-FERROUS ALLOYS; TREATMENT OF ALLOYS OR NON-FERROUS METALS
- C22B—PRODUCTION AND REFINING OF METALS; PRETREATMENT OF RAW MATERIALS
- C22B7/00—Working up raw materials other than ores, e.g. scrap, to produce non-ferrous metals and compounds thereof; Methods of a general interest or applied to the winning of more than two metals
- C22B7/006—Wet processes
- C22B7/007—Wet processes by acid leaching
Landscapes
- Chemical & Material Sciences (AREA)
- Engineering & Computer Science (AREA)
- Manufacturing & Machinery (AREA)
- Materials Engineering (AREA)
- Mechanical Engineering (AREA)
- Metallurgy (AREA)
- Organic Chemistry (AREA)
- Environmental & Geological Engineering (AREA)
- Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
- General Life Sciences & Earth Sciences (AREA)
- Geology (AREA)
- Geochemistry & Mineralogy (AREA)
- Chemical Kinetics & Catalysis (AREA)
- General Chemical & Material Sciences (AREA)
- Inorganic Chemistry (AREA)
- Manufacture And Refinement Of Metals (AREA)
Abstract
Description
Изобретение относиться к металлургии цветных металлов, в частности к переработке техногенного сырья производства благородных металлов, и может быть использовано для концентрирования платиновых металлов и золота из продуктов производства, а именно из материалов, содержащих благородные металлы и железо.The invention relates to the metallurgy of non-ferrous metals, in particular to the processing of technogenic raw materials for the production of noble metals, and can be used to concentrate platinum metals and gold from production products, namely from materials containing noble metals and iron.
Одной из операций аффинажа палладия является осаждение примесей из аммиачно-хлоридного раствора палладия. При этом образуются осадки на основе оксида железа в которых содержатся благородные металлы, а именно палладий и платина в виде металлической черни и амминхлоридных и хлоридных комплексных солей, золото в виде мелкодисперсного металла и другие платиновые металлы в виде хлоридных и амминхлоридных соединений. Для возврата осажденных благородных металлов в основной аффинаж необходимо провести предварительное обогащение осадков.One of the operations of palladium refining is the precipitation of impurities from an ammonium chloride solution of palladium. In this case, precipitates based on iron oxide are formed, which contain noble metals, namely palladium and platinum in the form of metallic black and ammonium chloride and chloride complex salts, gold in the form of a fine metal and other platinum metals in the form of chloride and ammonium chloride compounds. To return the precipitated noble metals to the main refinery, it is necessary to carry out preliminary enrichment of the sediments.
Известен способ переработки гидроксидных осадков аффинажа палладия прокаливанием в стальных противнях при температуре 830-870°С с последующим гидрохлорированием образующегося огарка (Патент РФ №2207390 «Способ переработки гидроксидных осадков аффинажа палладия» Рюмин А.И., Соркинова Г.А., Шульгин Д.Р. и др., опубл. 27.06.2003). Недостатком способа является неполный перевод благородных металлов в раствор при гидрохлорировании огарка из-за нерастворимости образующихся при прокаливании оксида палладия и оксида железа, что в дальнейшем требует дополнительной операции обогатительной плавки нерастворимого остатка с целью отделения железа и др. неблагородных металлов в шлак и увеличивает затраты на аффинаж и его продолжительность. При этом при гидрохлорировании огарка происходит неселективное растворение, и в раствор переходят как неблагородные элементы, так и благородные металлы, что приводит к обороту неблагородных элементов в аффинажных потоках и так же приводит к увеличению затрат на аффинаж.A known method of processing hydroxide precipitates of palladium refining by calcining in steel baking sheets at a temperature of 830-870 ° C, followed by hydrochlorination of the resulting cinder (RF Patent No. 2207390 "Method for processing hydroxide precipitates of palladium refining" Ryumin AI, Sorkinova GA, Shulgin D .R. Et al., Publ. 27.06.2003). The disadvantage of this method is the incomplete transfer of noble metals into solution during the hydrochlorination of the cinder due to the insolubility of palladium oxide and iron oxide formed during calcination, which further requires an additional enrichment smelting operation of the insoluble residue in order to separate iron and other base metals into slag and increases the cost of refining and its duration. In this case, during the hydrochlorination of the cinder, non-selective dissolution occurs, and both base elements and noble metals pass into the solution, which leads to a turnover of base elements in refining streams and also leads to an increase in refining costs.
Известен способ переработки осадков на основе оксидов железа, содержащих благородные металлы, включающий совместное выщелачивание осадка в кислой среде и цементацию растворившейся части благородных металлов порошковыми материалами на основе металлического железа (Патент РФ №2204620 «Способ переработки осадков на основе оксидов железа, содержащих благородные металлы» Сидоренко Ю.А., Герасимова Л.К., Мальцев Э.В., Москалев А.В., опубл. 20.05.2003). Данный способ является наиболее близким по технической сущности к заявляемому способу и принят за прототип.There is a known method of processing sediments based on iron oxides containing noble metals, including joint leaching of the sediment in an acidic medium and cementation of the dissolved part of noble metals with powder materials based on metallic iron (RF Patent No. 2204620 "Method for processing sediments based on iron oxides containing noble metals" Sidorenko Yu.A., Gerasimova L.K., Maltsev E.V., Moskalev A.V., publ. 20.05.2003). This method is the closest in technical essence to the claimed method and is taken as a prototype.
Недостатком способа является получение цементатов, содержащих хлорид аммония. Это обусловлено высокой солевой насыщенностью хлоридом аммония и аммиаком исходных материалов, содержащих благородные металлы и железо. Присутствие хлорида аммония не позволяет на прямую подвергать гидрохлорированию полученный цементат (за счет образования малорастворимого гексахлороплатината(IV) аммония), поэтому возникает необходимость дополнительного отмывания цементата или его прокаливания или плавки. Это приводит к необходимости дополнительных операций и образованию дополнительных продуктов, что увеличивает продолжительность и затраты на переработку. При этом прокаливание продуктов, содержащих палладий, приводит к образованию оксида палладия, который не растворяется в процессе гидрохлорирования, что приводит к его повышенному содержанию в нерастворимом остатке от гидрохлорирования.The disadvantage of this method is the production of cementates containing ammonium chloride. This is due to the high salinity of ammonium chloride and ammonia in the starting materials containing noble metals and iron. The presence of ammonium chloride does not allow direct hydrochlorination of the resulting cementate (due to the formation of poorly soluble ammonium hexachloroplatinate (IV)), therefore, it becomes necessary to additionally wash the cementate or calcine it or melt it. This leads to the need for additional operations and the formation of additional products, which increases the duration and costs of processing. In this case, the calcination of products containing palladium leads to the formation of palladium oxide, which does not dissolve during hydrochlorination, which leads to its increased content in the insoluble residue from hydrochlorination.
Предлагаемый способ направлен на получение технического результата, заключающегося в устранении вышеперечисленных недостатковThe proposed method is aimed at obtaining a technical result, which consists in eliminating the above disadvantages
Задача изобретения состоит в разработке гидрометаллургического способа переработки материалов, содержащих благородные металлы и железо, обеспечивающего селективное концентрирование благородных металлов с образованием продуктов, перерабатываемых по известной технологии.The objective of the invention is to develop a hydrometallurgical method for processing materials containing noble metals and iron, providing selective concentration of noble metals with the formation of products processed by known technology.
Достижение технического результата обеспечивается тем, что материалы, содержащие благородные металлы и железо, выщелачивание проводят в кислом растворе в присутствии окислителя до достижения значения окислительно-восстановительного потенциала 650-850 мВ (относительно хлорсеребряного электрода сравнения), а затем проводят восстановительное осаждение проводят до установления значения окислительно-восстановительного потенциала не более 600 мВ (относительно хлорсеребряного электрода сравнения)The achievement of the technical result is ensured by the fact that materials containing noble metals and iron, leaching is carried out in an acidic solution in the presence of an oxidizing agent until the redox potential value of 650-850 mV (relative to the silver chloride reference electrode) is reached, and then reductive deposition is carried out until the value redox potential no more than 600 mV (relative to the silver chloride reference electrode)
При этом выщелачивание ведут в растворе, который получается при распульповке материалов содержащих БМ и железо в воде с массовым соотношением ж:т=(1,0-4,0) с добавлением концентрированной соляной кислоты в объеме (2,0-3,0) л на 1 кг исходного материала или с массовым соотношением ж:т=(1,0-4,0) с добавлением концентрированной серной кислоты в объеме (0,5-1,0) л на 1 кг исходного материала. Кислотное выщелачивание проводят в присутствии окислителя, в качестве которого используют хлорат натрия, гипохлорит натрия или пероксид водорода, а восстановительное осаждение проводят с использованием в качестве восстановителя исходного материала или металлического железа.In this case, leaching is carried out in a solution that is obtained by pulping materials containing BM and iron in water with a mass ratio w: t = (1.0-4.0) with the addition of concentrated hydrochloric acid in a volume of (2.0-3.0) l per 1 kg of starting material or with a mass ratio w: t = (1.0-4.0) with the addition of concentrated sulfuric acid in a volume of (0.5-1.0) l per 1 kg of starting material. Acid leaching is carried out in the presence of an oxidizing agent, which is sodium chlorate, sodium hypochlorite or hydrogen peroxide, and reductive precipitation is carried out using a starting material or metallic iron as a reducing agent.
Сущность способа состоит в том, что переработка материалов, содержащих благородные металлы и железо, основана на растворимости в кислом растворе содержащихся в них железа и палладия. При этом палладий растворяется полностью только в присутствии окислителя (например, хлората натрия). Растворение можно представить следующими реакциями:The essence of the method is that the processing of materials containing noble metals and iron is based on the solubility of iron and palladium contained in an acidic solution. In this case, palladium dissolves completely only in the presence of an oxidizing agent (for example, sodium chlorate). Dissolution can be represented by the following reactions:
В солянокислом растворе в присутствии окислителя (например, хлората натрия) в раствор может переходить и золото:In a hydrochloric acid solution in the presence of an oxidizing agent (for example, sodium chlorate), gold can also pass into the solution:
Это возможно на завершающем этапе растворения палладия по реакции (5) при избытке окислителя, так как золото в исходном продукте находится в дисперсном реакционно активном состоянии.This is possible at the final stage of dissolution of palladium according to reaction (5) with an excess of the oxidizing agent, since the gold in the initial product is in a dispersed reactive state.
Выделение золота реализуется его осаждением цементацией, например - вводом дополнительного количества исходного материала или металлического железа. Палладиевая чернь и Fe(II), присутствующие в гидроксидах, восстанавливают золото до металла по реакциям:The extraction of gold is realized by its precipitation by cementation, for example, by introducing an additional amount of starting material or metallic iron. Palladium black and Fe (II), present in hydroxides, reduce gold to metal by reactions:
Металлическое железо так же восстанавливает золото до металла:Metallic iron also reduces gold to metal:
При этом на этапе цементации золота так же реализуется процесс растворения палладия за счет присутствующего в растворе Fe(III) (реакция, обратная уравнению 4), поэтому в нерастворимом остатке практически отсутствует палладий.At the same time, at the stage of gold cementation, the process of dissolution of palladium is also realized due to the Fe (III) present in the solution (reaction opposite to equation 4), therefore, there is practically no palladium in the insoluble residue.
Растворимость платины, которая находится в исходном материале в виде амминхлоридных и хлоридных соединений Pt(II; IV) в процессе выщелачивания и при цементации избытком исходных материалов или металлическим железом мало меняется, так как в образующемся растворе накапливаются ионы, стабилизирующие платину в малорастворимом состоянии. Аналогично изменение растворимости и других благородных металлов.The solubility of platinum, which is in the starting material in the form of ammonium chloride and chloride Pt (II; IV) compounds during leaching and cementation with an excess of starting materials or metallic iron, changes little, since ions accumulate in the resulting solution that stabilize platinum in a poorly soluble state. Similarly, the change in the solubility of other noble metals.
Таким образом, при соблюдении параметров растворения исходных материалов и цементации золота этими же материалами, можно провести разделение палладия от золота и платины. В нерастворимом остатке концентрируются золото и платина, а в раствор переходит палладий и железо. После фильтрации смеси из раствора проводят осаждение палладиевого концентрата в виде амминхлоридного соединения палладия, который далее перерабатывается по существующей технологии. Нерастворимый остаток отделяют фильтрованием и подвергают прокаливанию с последующим гидрохлорированием огарка. Так как в нерастворимом остатке содержание палладия мало, то не происходит пассивации огарка оксидом палладия и не затруднен перевод благородных металлов в раствор при гидрохлорировании.Thus, subject to the parameters of the dissolution of the starting materials and the cementation of gold with the same materials, it is possible to separate palladium from gold and platinum. In the insoluble residue, gold and platinum are concentrated, and palladium and iron pass into the solution. After filtration of the mixture from the solution, the palladium concentrate is precipitated in the form of an amine-chloride palladium compound, which is further processed according to the existing technology. The insoluble residue is separated by filtration and subjected to calcination, followed by hydrochlorination of the calcine. Since the palladium content in the insoluble residue is low, the cinder is not passivated with palladium oxide and the transfer of noble metals into solution during hydrochlorination is not difficult.
Увеличение значения ОВП при кислотном выщелачивании исходного материала более 850 мВ (относительно хлорсеребряного электрода сравнения) приводит к избыточному окислению палладия до состояния Pd(IV) и образованию малорастворимого (NH4)2[PdCl6]. В дальнейшем, при добавлении исходных материалов или железного порошка при цементации потребуется их повышенный непроизводительный расход и приведет к образованию концентрированных по палладию или железу растворов, что может вызвать кристаллизацию (NH4)2[PdCl4] при охлаждении растворов перед фильтрованием. Это приводит к уменьшению содержания палладия в растворе и увеличению доли палладия, в концентрате подвергающемуся вторичному аффинажу, что вызывает рост расходов на переработку. Уменьшение значения ОВП при кислотном выщелачивании исходного материала менее 650 мВ (относительно хлорсеребряного электрода сравнения) приводит к неполному растворению палладия и его повышенному содержанию в нерастворимом остатке и, соответственно, огарке. Это приводит к увеличению продолжительности аффинажа палладия и росту затрат на его аффинаж.An increase in the ORP value during acid leaching of the starting material over 850 mV (relative to the silver chloride reference electrode) leads to excessive oxidation of palladium to the state of Pd (IV) and the formation of poorly soluble (NH 4 ) 2 [PdCl 6 ]. Further, when adding starting materials or iron powder during carburizing, their increased non-productive consumption will be required and will lead to the formation of solutions concentrated in palladium or iron, which can cause crystallization of (NH 4 ) 2 [PdCl 4 ] when the solutions are cooled before filtration. This leads to a decrease in the content of palladium in the solution and an increase in the proportion of palladium in the concentrate subjected to secondary refining, which causes an increase in processing costs. A decrease in the ORP value during acid leaching of the starting material less than 650 mV (relative to the silver chloride reference electrode) leads to incomplete dissolution of palladium and its increased content in the insoluble residue and, accordingly, in the cinder. This leads to an increase in the duration of the refining of palladium and an increase in the cost of its refining.
Увеличение ОВП при цементации растворившейся части золота исходными материаломи или металлическим железом более 600 мВ (относительно хлорсеребряного электрода сравнения) приводит к неполному восстановлению золота, что уменьшает его содержание в нерастворимом остатке и увеличивает его содержание в палладиевом растворе. Это приводит к увеличению продолжительности переработки золота и его повышенному содержанию в промпродуктах, что увеличивает расходы на аффинаж золота.An increase in the ORP during cementation of the dissolved part of gold with starting materials or metallic iron more than 600 mV (relative to the silver chloride reference electrode) leads to incomplete recovery of gold, which reduces its content in the insoluble residue and increases its content in the palladium solution. This leads to an increase in the duration of gold processing and its increased content in middlings, which increases the cost of gold refining.
Увеличение массового соотношения ж: т при распульповке исходного материала в воде более 4, приводит к непроизводительному разбавлению раствора, что потребует дополнительных затрат на обезблагораживание маточных растворов и к их более продолжительной переработке. Уменьшение массового соотношения ж: т при распульповке исходного материала в воде менее 1,0 приводить к кристаллизации из раствора при охлаждении тетрахлоропалладата(П) аммония, что увеличивает содержание палладия в нерастворимом остатке и, соответственно, огарке, и приводит к уменьшению выхода палладия в раствор и далее - в палладиевый концентрат.An increase in the mass ratio of w: t when the starting material is pulped in water more than 4, leads to an unproductive dilution of the solution, which will require additional costs for the decontamination of mother liquors and for their longer processing. A decrease in the mass ratio w: t when the starting material is pulped in water less than 1.0 leads to crystallization from solution upon cooling of ammonium tetrachloropalladate (P), which increases the palladium content in the insoluble residue and, accordingly, the cinder, and leads to a decrease in the yield of palladium into solution and then into palladium concentrate.
Увеличение объема концентрированной соляной кислоты более 3,0 л на 1 кг исходного материала и серной кислоты более 1,0 л на 1 кг исходного материала приводит к возрастанию кислотности растворов после выщелачивания и цементации, что при выделении палладиевого концентрата потребует повышенного расхода реагентов и, соответственно, затрат. Уменьшение объема концентрированной соляной кислоты менее 2,0 л на 1 кг исходных материалов и серной кислоты менее 0,5 л на 1 кг исходных материалов приводит к недостатку кислоты в процессе переработки, что является причиной повышенного содержания в нерастворимом остатке железа и палладия, и приводит к увеличению продолжительности фильтрации пульпы и увеличит продолжительность последующих операций.An increase in the volume of concentrated hydrochloric acid by more than 3.0 liters per 1 kg of starting material and sulfuric acid by more than 1.0 liters per 1 kg of starting material leads to an increase in the acidity of solutions after leaching and cementation, which, when separating palladium concentrate, will require an increased consumption of reagents and, accordingly , costs. A decrease in the volume of concentrated hydrochloric acid to less than 2.0 liters per 1 kg of starting materials and sulfuric acid to less than 0.5 liters per 1 kg of starting materials leads to a lack of acid during processing, which causes an increased content of iron and palladium in the insoluble residue, and leads to to increase the duration of filtration of the pulp and increase the duration of subsequent operations.
Пример осуществления способа:An example of the implementation of the method:
Пример 1Example 1
В реактор загружали необходимое количество материалов, содержащих благородные металлы и железо, рассчитанный объем воды и кислоты, смесь распульповывали и прогревали до 85°С. Вводили окислитель до достижения необходимого окислительно-восстановительного потенциала (ОВП). Затем снова загружали исходный материал, понижая ОВП до необходимого значения. Полученную пульпу охлаждали до температуры не более 40°С и фильтровали. Не растворившийся осадок направляли на прокалку. Раствор после фильтрации направляли на выделение палладиевого концентрата.The required amount of materials containing noble metals and iron, the calculated volume of water and acid, were loaded into the reactor, the mixture was pulped and heated to 85 ° C. An oxidizing agent was introduced until the required redox potential (ORP) was reached. Then the starting material was loaded again, lowering the ORP to the required value. The resulting pulp was cooled to a temperature of no more than 40 ° C and filtered. The undissolved precipitate was sent for calcination. After filtration, the solution was sent to the isolation of palladium concentrate.
Пример 2Example 2
Переработку проводили в соответствии примером 1, но после ввода окислителя до необходимого ОВП полученную пульпу охлаждали до температуры не более 40°С и проводили цементацию железным порошком, понижая ОВП до необходимого значения. Затем полученную смесь фильтровали. Не растворившийся осадок направляли на прокалку. Раствор после фильтрации направляли на выделение палладиевого концентрата.The processing was carried out in accordance with example 1, but after introducing the oxidizing agent to the required ORP, the resulting pulp was cooled to a temperature of no more than 40 ° C and cemented with iron powder, lowering the ORP to the required value. The resulting mixture was then filtered. The undissolved precipitate was sent for calcination. After filtration, the solution was sent to the isolation of palladium concentrate.
Данные опытов приведены в таблице 1. Эксперименты 1-7, 9-15, 17-23 и 25-31 показывают процесс при граничных условиях. Эксперименты 8, 16, 24 и 32 являются близкими к оптимальным.The experimental data are shown in Table 1. Experiments 1-7, 9-15, 17-23 and 25-31 show the process at boundary conditions. Experiments 8, 16, 24 and 32 are close to optimal.
Как показано в приведенных примерах, использование заявляемого способа позволяет стабильно проводить переработку материалов, содержащих благородные металлы и железо, с образованием селективных концентратов, пригодных для дальнейшей переработки по существующим технологиям.As shown in the above examples, the use of the proposed method allows stably processing materials containing noble metals and iron, with the formation of selective concentrates suitable for further processing by existing technologies.
Claims (7)
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| RU2020133892A RU2750735C1 (en) | 2020-10-14 | 2020-10-14 | Method for processing materials containing precious metals and iron |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| RU2020133892A RU2750735C1 (en) | 2020-10-14 | 2020-10-14 | Method for processing materials containing precious metals and iron |
Publications (1)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| RU2750735C1 true RU2750735C1 (en) | 2021-07-01 |
Family
ID=76820118
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| RU2020133892A RU2750735C1 (en) | 2020-10-14 | 2020-10-14 | Method for processing materials containing precious metals and iron |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| RU (1) | RU2750735C1 (en) |
Cited By (2)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| RU2773294C1 (en) * | 2021-09-27 | 2022-06-01 | Открытое акционерное общество "Красноярский завод цветных металлов имени В.Н. Гулидова" | Method for processing concentrates based on base elements containing rare metals of the platinum group |
| WO2023211318A1 (en) * | 2022-04-25 | 2023-11-02 | Открытое акционерное общество "Красноярский завод цветных металлов имени В.Н.Гулидова" (ОАО "Красцветмет") | Method of processing iron-based concentrates containing precious metals |
Citations (5)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| RU2077599C1 (en) * | 1994-07-27 | 1997-04-20 | Институт химии и технологии редких элементов и минерального сырья Кольского научного центра РАН | Method of isolation of silver from wastes containing heavy nonferrous metals |
| RU2204620C2 (en) * | 2001-07-30 | 2003-05-20 | ОАО "Красноярский завод цветных металлов им. В.Н.Гулидова" | Method of reprocessing iron oxide based sediments containing precious metals |
| RU2244759C2 (en) * | 2003-04-09 | 2005-01-20 | Открытое акционерное общество ОАО "Иргиредмет" | Method for platinum metal recovery from secondary raw materials |
| CN101029354A (en) * | 2006-03-01 | 2007-09-05 | 张勇 | Method for purifying golden and silver by fast wetting optimization |
| WO2011154603A1 (en) * | 2010-06-09 | 2011-12-15 | Outotec Oyj | Method for recovering gold by solvent extraction |
-
2020
- 2020-10-14 RU RU2020133892A patent/RU2750735C1/en active
Patent Citations (5)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| RU2077599C1 (en) * | 1994-07-27 | 1997-04-20 | Институт химии и технологии редких элементов и минерального сырья Кольского научного центра РАН | Method of isolation of silver from wastes containing heavy nonferrous metals |
| RU2204620C2 (en) * | 2001-07-30 | 2003-05-20 | ОАО "Красноярский завод цветных металлов им. В.Н.Гулидова" | Method of reprocessing iron oxide based sediments containing precious metals |
| RU2244759C2 (en) * | 2003-04-09 | 2005-01-20 | Открытое акционерное общество ОАО "Иргиредмет" | Method for platinum metal recovery from secondary raw materials |
| CN101029354A (en) * | 2006-03-01 | 2007-09-05 | 张勇 | Method for purifying golden and silver by fast wetting optimization |
| WO2011154603A1 (en) * | 2010-06-09 | 2011-12-15 | Outotec Oyj | Method for recovering gold by solvent extraction |
Cited By (4)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| RU2773294C1 (en) * | 2021-09-27 | 2022-06-01 | Открытое акционерное общество "Красноярский завод цветных металлов имени В.Н. Гулидова" | Method for processing concentrates based on base elements containing rare metals of the platinum group |
| RU2778436C1 (en) * | 2021-12-22 | 2022-08-18 | Акционерное общество "Екатеринбургский завод по обработке цветных металлов" | Method for processing of iron collector of platinum metals |
| RU2791723C1 (en) * | 2022-04-25 | 2023-03-13 | Открытое акционерное общество "Красноярский завод цветных металлов имени В.Н. Гулидова" | Method for processing iron-based concentrates containing precious metals |
| WO2023211318A1 (en) * | 2022-04-25 | 2023-11-02 | Открытое акционерное общество "Красноярский завод цветных металлов имени В.Н.Гулидова" (ОАО "Красцветмет") | Method of processing iron-based concentrates containing precious metals |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| RU2149195C1 (en) | Method of hydrometallurgical recovery of nickel from nickel matte of two types | |
| JP5334592B2 (en) | Rare metal recovery method in zinc leaching process | |
| CA2599174C (en) | Method for leaching gold | |
| CN106119560B (en) | Zinc-cobalt separation method | |
| EP2683840B1 (en) | Gold and silver extraction technology | |
| CN113337723A (en) | Method for separating and extracting silver, palladium, copper and germanium from silver separating slag | |
| RU2750735C1 (en) | Method for processing materials containing precious metals and iron | |
| Halpern | Some aspects of the physical chemistry of hydrometallurgy | |
| CN109706322A (en) | The extracting method of silver, lead, tin in a kind of silver separating residues | |
| JP5200588B2 (en) | Method for producing high purity silver | |
| CN113528850B (en) | Method for purifying gold by controlling potential | |
| WO2019235967A1 (en) | Method for refining gold-silver alloys to produce gold | |
| CN114317997A (en) | Novel process for purifying high-purity platinum | |
| CN107475512B (en) | A kind of method of comprehensive exploitation low-grade Pt-Pd concentrate | |
| US4610723A (en) | Process for leaching sulphide concentrates of the tetrahedrite type containing high concentrations of arsenic and antimony | |
| JP2004238735A (en) | Treatment method for separating gold from solution containing platinum group element, and production method | |
| JP2009097024A (en) | Rhodium purification method | |
| RU2421529C1 (en) | Procedure for production of refined silver | |
| JP7498138B2 (en) | How to Collect Iridium | |
| JP2004190133A (en) | Method of treating selenium, tellurium, and platinum group-containing material | |
| RU2204620C2 (en) | Method of reprocessing iron oxide based sediments containing precious metals | |
| JP7347083B2 (en) | Manufacturing method of high purity scandium oxide | |
| RU2514554C2 (en) | Method of cleaning of silver-bearing material | |
| RU2171855C1 (en) | Method of recovery of platinum metals from slimes | |
| JP2006001817A (en) | Method for reducing and dissolving mixed hydroxide containing nickel and cobalt |