RU2618595C1 - Method of nickel extraction from oxide-bearing nickel ores - Google Patents
Method of nickel extraction from oxide-bearing nickel ores Download PDFInfo
- Publication number
- RU2618595C1 RU2618595C1 RU2016111038A RU2016111038A RU2618595C1 RU 2618595 C1 RU2618595 C1 RU 2618595C1 RU 2016111038 A RU2016111038 A RU 2016111038A RU 2016111038 A RU2016111038 A RU 2016111038A RU 2618595 C1 RU2618595 C1 RU 2618595C1
- Authority
- RU
- Russia
- Prior art keywords
- nickel
- leaching
- solutions
- sulfuric acid
- concentration
- Prior art date
Links
- PXHVJJICTQNCMI-UHFFFAOYSA-N Nickel Chemical compound [Ni] PXHVJJICTQNCMI-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims abstract description 80
- 229910052759 nickel Inorganic materials 0.000 title claims abstract description 42
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims abstract description 14
- 238000000605 extraction Methods 0.000 title abstract description 10
- QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-N Sulfuric acid Chemical compound OS(O)(=O)=O QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 42
- 238000002386 leaching Methods 0.000 claims abstract description 41
- 239000007864 aqueous solution Substances 0.000 claims description 5
- 238000011084 recovery Methods 0.000 claims description 4
- 230000002829 reductive effect Effects 0.000 abstract description 5
- 239000000126 substance Substances 0.000 abstract description 5
- 238000005272 metallurgy Methods 0.000 abstract 1
- 239000000376 reactant Substances 0.000 abstract 1
- 239000000243 solution Substances 0.000 description 42
- XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N Iron Chemical compound [Fe] XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 21
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 description 8
- 229910052742 iron Inorganic materials 0.000 description 7
- 229910017052 cobalt Inorganic materials 0.000 description 5
- 239000010941 cobalt Substances 0.000 description 5
- GUTLYIVDDKVIGB-UHFFFAOYSA-N cobalt atom Chemical compound [Co] GUTLYIVDDKVIGB-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 5
- 239000012535 impurity Substances 0.000 description 5
- 230000002262 irrigation Effects 0.000 description 4
- 238000003973 irrigation Methods 0.000 description 4
- BPQQTUXANYXVAA-UHFFFAOYSA-N Orthosilicate Chemical compound [O-][Si]([O-])([O-])[O-] BPQQTUXANYXVAA-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 239000002253 acid Substances 0.000 description 3
- 238000006386 neutralization reaction Methods 0.000 description 3
- 238000001179 sorption measurement Methods 0.000 description 3
- QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N Ammonia Chemical compound N QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-L Sulfate Chemical compound [O-]S([O-])(=O)=O QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 2
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 description 2
- 239000012527 feed solution Substances 0.000 description 2
- 239000000446 fuel Substances 0.000 description 2
- 230000003301 hydrolyzing effect Effects 0.000 description 2
- 229910052751 metal Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000002184 metal Substances 0.000 description 2
- 150000002739 metals Chemical class 0.000 description 2
- 239000000203 mixture Substances 0.000 description 2
- 238000001556 precipitation Methods 0.000 description 2
- NWUYHJFMYQTDRP-UHFFFAOYSA-N 1,2-bis(ethenyl)benzene;1-ethenyl-2-ethylbenzene;styrene Chemical compound C=CC1=CC=CC=C1.CCC1=CC=CC=C1C=C.C=CC1=CC=CC=C1C=C NWUYHJFMYQTDRP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- ATRRKUHOCOJYRX-UHFFFAOYSA-N Ammonium bicarbonate Chemical compound [NH4+].OC([O-])=O ATRRKUHOCOJYRX-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 241000894006 Bacteria Species 0.000 description 1
- XUIMIQQOPSSXEZ-UHFFFAOYSA-N Silicon Chemical compound [Si] XUIMIQQOPSSXEZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- NINIDFKCEFEMDL-UHFFFAOYSA-N Sulfur Chemical compound [S] NINIDFKCEFEMDL-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000003929 acidic solution Substances 0.000 description 1
- 230000002378 acidificating effect Effects 0.000 description 1
- 229910021529 ammonia Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000001354 calcination Methods 0.000 description 1
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 description 1
- 239000003153 chemical reaction reagent Substances 0.000 description 1
- 239000000470 constituent Substances 0.000 description 1
- 230000003247 decreasing effect Effects 0.000 description 1
- 238000002474 experimental method Methods 0.000 description 1
- 238000010304 firing Methods 0.000 description 1
- 239000001963 growth medium Substances 0.000 description 1
- 150000004677 hydrates Chemical class 0.000 description 1
- 239000003456 ion exchange resin Substances 0.000 description 1
- 229920003303 ion-exchange polymer Polymers 0.000 description 1
- -1 iron ions Chemical class 0.000 description 1
- UQSXHKLRYXJYBZ-UHFFFAOYSA-N iron oxide Inorganic materials [Fe]=O UQSXHKLRYXJYBZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 235000013980 iron oxide Nutrition 0.000 description 1
- 229910000358 iron sulfate Inorganic materials 0.000 description 1
- BAUYGSIQEAFULO-UHFFFAOYSA-L iron(2+) sulfate (anhydrous) Chemical compound [Fe+2].[O-]S([O-])(=O)=O BAUYGSIQEAFULO-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- VBMVTYDPPZVILR-UHFFFAOYSA-N iron(2+);oxygen(2-) Chemical class [O-2].[Fe+2] VBMVTYDPPZVILR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- WKPSFPXMYGFAQW-UHFFFAOYSA-N iron;hydrate Chemical class O.[Fe] WKPSFPXMYGFAQW-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910001710 laterite Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000011504 laterite Substances 0.000 description 1
- 238000009856 non-ferrous metallurgy Methods 0.000 description 1
- 238000002360 preparation method Methods 0.000 description 1
- 238000000746 purification Methods 0.000 description 1
- 229910052710 silicon Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000010703 silicon Substances 0.000 description 1
- 238000005728 strengthening Methods 0.000 description 1
- 229910052717 sulfur Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000011593 sulfur Substances 0.000 description 1
- DHCDFWKWKRSZHF-UHFFFAOYSA-N sulfurothioic S-acid Chemical compound OS(O)(=O)=S DHCDFWKWKRSZHF-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000010878 waste rock Substances 0.000 description 1
Classifications
-
- C—CHEMISTRY; METALLURGY
- C22—METALLURGY; FERROUS OR NON-FERROUS ALLOYS; TREATMENT OF ALLOYS OR NON-FERROUS METALS
- C22B—PRODUCTION AND REFINING OF METALS; PRETREATMENT OF RAW MATERIALS
- C22B23/00—Obtaining nickel or cobalt
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02P—CLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES IN THE PRODUCTION OR PROCESSING OF GOODS
- Y02P10/00—Technologies related to metal processing
- Y02P10/20—Recycling
Landscapes
- Manufacture And Refinement Of Metals (AREA)
Abstract
Description
Изобретение относится к области цветной металлургии и может быть использовано в геотехнологии для извлечения никеля из окисленных никелевых руд.The invention relates to the field of non-ferrous metallurgy and can be used in geotechnology to extract nickel from oxidized nickel ores.
Известен способ выщелачивания никеля и кобальта из никель- и кобальсодержащих латеритных руд (патент РФ №2333972, МПК С22В 23/00, С22В 3/14, опубл. 20.09.2008), основанный на обжиге исходной руды в восстановительной атмосфере при Т 600-850°С для выделения никеля и кобальта в выщелачивающий раствор.A known method of leaching nickel and cobalt from nickel and cobalt-containing laterite ores (RF patent No. 2333972, IPC C22B 23/00, C22B 3/14, publ. 09/20/2008), based on the calcination of the original ore in a reducing atmosphere at T 600-850 ° C to isolate nickel and cobalt in a leach solution.
Недостатками данного способа являются значительный расход топлива на стадии восстановительного обжига, повышенное количество серы, содержащееся в топливе, которое приводит к потерям аммиака в виде тиосульфата или сульфата на стадии аммиачно-карбонатного выщелачивания, а также повышенные температуры выщелачивания (около 60°С).The disadvantages of this method are the significant fuel consumption at the stage of reductive firing, the increased amount of sulfur contained in the fuel, which leads to the loss of ammonia in the form of thiosulfate or sulfate at the stage of ammonia-carbonate leaching, as well as increased leaching temperatures (about 60 ° C).
Известен способ извлечения металлов из силикатных никелевых руд (патент РФ №2432409, МПК С22В 23/00, С22В 3/14, С22В 3/08, опубл. 27.10.2011), заключающийся в рудоподготовке силикатной никелевой руды дроблением, классификацией и сортировкой, выщелачивании из руды кремния культуральной средой силикатных бактерий и последующее извлечение никеля из кека.A known method of extracting metals from silicate nickel ores (RF patent No. 2432409, IPC C22B 23/00, C22B 3/14, C22B 3/08, publ. 10/27/2011), which consists in ore preparation of silicate nickel ore by crushing, classification and sorting, leaching from silicon ore by a culture medium of silicate bacteria and the subsequent extraction of nickel from cake.
Высокие концентрации H2SO4 (50-450 г/дм3) на выщелачивание никеля из кека, повышенное содержание железа в растворах выщелачивания (порядка 18,5 г/дм3), которое требует предварительного осаждения Fe перед переработкой растворов, являются основными недостатками данного способа.High concentrations of H 2 SO 4 (50-450 g / dm 3 ) for leaching nickel from cake, high iron content in leaching solutions (about 18.5 g / dm 3 ), which requires preliminary precipitation of Fe before processing solutions, are the main disadvantages this method.
Наиболее близким к заявленному является способ извлечения никеля из окисленных никелевых руд (патент РФ №2430172, МПК С22В 23/00, С22В 3/08, опубл. 27.09.2011), включающий кучное выщелачивание никеля раствором серной кислоты, нейтрализацию продуктивного раствора, сорбцию из него никеля на ионите, переработку десорбата с получением никеля, подачу раствора рафината на кучное выщелачивание руды при его обороте и циркуляции - прототип.Closest to the claimed one is a method for extracting nickel from oxidized nickel ores (RF patent No. 2430172, IPC С22В 23/00, С22В 3/08, publ. 09/27/2011), including heap leaching of nickel with sulfuric acid solution, neutralization of the productive solution, sorption from nickel on ion exchange resin, the processing of desorbate to produce nickel, the supply of a raffinate solution for heap leaching of ore during its circulation and circulation is a prototype.
Недостатком данного способа являются повышенные концентрации H2SO4 (100 г/дм3). Это приводит к повышенному выщелачиванию железа и других примесей, в результате чего необходима предварительная нейтрализация перед дальнейшей переработкой растворов.The disadvantage of this method is the increased concentration of H 2 SO 4 (100 g / DM 3 ). This leads to increased leaching of iron and other impurities, as a result of which preliminary neutralization is necessary before further processing of the solutions.
Техническим результатом данного изобретения является получение продукционных безжелезистых растворов и снижение расхода реагентов за счет выщелачивания малоконцентрированными растворами серной кислоты.The technical result of this invention is to obtain production iron-free solutions and reducing the consumption of reagents due to leaching with low concentration solutions of sulfuric acid.
Технический результат достигается тем, что в способе извлечения никеля из окисленных никелевых руд путем кучного выщелачивания никеля раствором серной кислоты, где выщелачивание проводят постадийно в три этапа: на первом этапе поддерживают концентрацию раствора серной кислоты 15 г/дм3 и до 10% извлечения Ni из руды, на втором - поддерживают концентрацию раствора серной кислоты 10 г/дм3, а на третьем этапе выщелачивание проводят водным раствором серной кислоты с концентрацией 5 г/дм3.The technical result is achieved in that in the method for extracting nickel from oxidized nickel ores by heap leaching of nickel with a sulfuric acid solution, where the leaching is carried out stepwise in three stages: at the first stage, the concentration of the sulfuric acid solution is maintained at 15 g / dm 3 and up to 10% Ni recovery from ore, in the second - maintain a concentration of a solution of sulfuric acid of 10 g / dm 3 , and in the third stage, leaching is carried out with an aqueous solution of sulfuric acid with a concentration of 5 g / dm 3 .
Оксиды железа в верхних слоях выщелачиваются с образованием Fe2(SO4)3, который при дальнейшем вертикальном продвижении растворов (просачивании растворов через руду), при рН больше 2 гидролизуется с образованием H2SO4 и осадков гидратов и основных гидратов железа, которые остаются в толще руды по реакции:Iron oxides in the upper layers leach with the formation of Fe 2 (SO 4 ) 3 , which, upon further vertical advancement of solutions (leaking solutions through ore), at pH greater than 2 hydrolyzes with the formation of H 2 SO 4 and precipitation of hydrates and basic iron hydrates that remain in the thickness of the ore according to the reaction:
Выделяющаяся H2SO4 затрачивается на выщелачивание только полезных компонентов руды, Ni, Со, Мn и Mg. Таким образом, во-первых, полезно используется H2SO4, подаваемая с растворами орошения, а во-вторых, за счет повышения рН до 3-3,5 в выходящих продукционных растворах отсутствует нежелательная примесь - сульфат железа.The released H 2 SO 4 is spent on leaching only the useful components of the ore, Ni, Co, Mn and Mg. Thus, firstly, it is useful to use H 2 SO 4 supplied with irrigation solutions, and secondly, due to an increase in pH to 3-3.5, an undesirable impurity, iron sulfate, is absent in the outgoing production solutions.
Сущность изобретения заключается в использовании серной кислоты с более низкими концентрациями.The invention consists in the use of sulfuric acid with lower concentrations.
Проведение первоначального выщелачивания растворами с концентрацией H2SO4 15 г/дм3 в подаваемый раствор, а затем на второй и третьей стадиях выщелачивания растворами с более низкой концентрацией H2SO4 (10 и 5 г/дм3, соответственно) позволяет повысить скорость нейтрализации кислотоемких составляющих элементов пустой породы (до 10% извлечения Ni), снизить расход кислоты и получить чистые безжелезистые растворы за счет снижения затрат на выщелачивание никеля и избавиться от нежелательных примесей сульфата Fe3+.The initial leaching of solutions with a concentration of H 2 SO 4 15 g / dm 3 in the feed solution, and then at the second and third stages of leaching with solutions with a lower concentration of H 2 SO 4 (10 and 5 g / dm 3 , respectively) allows you to increase the speed neutralization of acid-intensive constituent elements of waste rock (up to 10% Ni recovery), reduce acid consumption and obtain clean iron-free solutions by reducing the cost of leaching nickel and get rid of unwanted impurities of Fe 3+ sulfate.
В случае выщелачивания избыточным количеством H2SO4 с концентрацией 15 г/дм при рН меньше 1,5-2 получают продукционные растворы, содержащие ионы железа. Эти растворы подаются вновь на орошение без добавления серной кислоты. Таким образом, сущность изобретения заключается в выщелачивании растворами концентрации 5-15 г/дм3, при которой в выходящих продукционных растворах водородный показатель (рН) не превышает 3-3,5.In the case of leaching with an excessive amount of H 2 SO 4 with a concentration of 15 g / dm at a pH of less than 1.5-2, production solutions containing iron ions are obtained. These solutions are fed back to irrigation without the addition of sulfuric acid. Thus, the essence of the invention consists in leaching with solutions of a concentration of 5-15 g / dm 3 , at which the pH value in the outgoing production solutions does not exceed 3-3.5.
Заявленный способ выщелачивания прошел испытания в лабораторных условиях.The claimed method of leaching was tested in laboratory conditions.
Пример 1Example 1
Выщелачивание проводили в перколяторе объемом 3800 см3. Плотность орошения - 300 дм3/т руды. Масса руды в перколяторе 3,68 кг. Время выщелачивания 450 суток. Химический, минералогический и фракционный состав руды приведен в таблицах 1, 2 и 3.Leaching was carried out in a percolator with a volume of 3800 cm 3 . The irrigation density is 300 dm 3 / t of ore. The mass of ore in the percolator is 3.68 kg. Leaching time 450 days. The chemical, mineralogical and fractional composition of the ore are shown in tables 1, 2 and 3.
Руду обрабатывали растворами серной кислоты концентрацией 15 г/дм3, для нейтрализации свободных оснований с получением кислых продукционных растворов, содержащих Ni и Со. Получаемые слабокислые растворы доукрепляли 6-8 раз серной кислотой до первоначальной концентрации (15 г/дм3) и вновь направляли на выщелачивание. В результате выщелачивания были получены при рН равной 1,2 высокожелезисто-магнезиальные продукционные растворы с содержанием, г/л: 9,97 Fe, 0,93 Ni, 0,037 Со, 8 Mg и 1,26 Мn.Ore was treated with sulfuric acid solutions with a concentration of 15 g / dm 3 to neutralize the free bases to obtain acidic production solutions containing Ni and Co. The resulting slightly acidic solutions were understaffed 6-8 times with sulfuric acid to the initial concentration (15 g / dm 3 ) and again sent for leaching. As a result of leaching, high-iron-magnesian production solutions with a content of, g / l: 9.97 Fe, 0.93 Ni, 0.037 Co, 8 Mg, and 1.26 Mn were obtained at pH 1.2.
Полученные растворы без предварительной очистки от примесей Fe и других металлов непригодны для переработки как экстракционными, так сорбционными и гидролитическими методами.The resulting solutions without preliminary purification from impurities of Fe and other metals are unsuitable for processing by both extraction, sorption and hydrolytic methods.
Пример 2Example 2
Выщелачиванию подвергалась руда того же состава, что и в предыдущем примере. Отличительной особенностью данного опыта было то, что плотность орошения была снижена с 300 г/дм3 до 70 г/дм3 с целью получения более концентрированных по никелю и кобальту растворов. Время выщелачивания 350 суток.The ore of the same composition as in the previous example was leached. A distinctive feature of this experiment was that the irrigation density was reduced from 300 g / dm 3 to 70 g / dm 3 in order to obtain more concentrated solutions of nickel and cobalt. Leaching time 350 days.
На начальной стадии руду выщелачивали до 10%-ного извлечения никеля (после каждого этапа отбирали пробу на химический анализ). При выщелачивании руды на данном этапе подавали растворы H2SO4 с концентрацией 15 г/дм3 и вновь направляли на выщелачивание 6-7 раз продукционные растворы без доукрепления серной кислотой с целью повышения содержания никеля и снижения концентрации железа. В результате при рН, равной 1,5, были получены растворы с меньшим содержанием железа и большей концентрацией по никелю, г/л: 7,31 Fe, 2,27 Ni, 0,098 Со, 16,24 Mg, 2,14 Mn.At the initial stage, the ore was leached to 10% nickel extraction (after each stage, a sample was taken for chemical analysis). During ore leaching at this stage, solutions of H 2 SO 4 with a concentration of 15 g / dm 3 were fed and production solutions were again leached 6-7 times without additional sulfuric acid in order to increase the nickel content and reduce the iron concentration. As a result, at a pH of 1.5, solutions were obtained with a lower iron content and a higher nickel concentration, g / l: 7.31 Fe, 2.27 Ni, 0.098 Co, 16.24 Mg, 2.14 Mn.
При дальнейшем выщелачивании (проводили в 3-4 этапа до 40-50%-го извлечения, после каждой стадии отбирали пробу на химический анализ) концентрацию H2SO4 снизили до 10 г/дм3, с получением при рН равной 2 растворов, содержащих, г/дм3: 2,4 Ni, 1,93 Fe, 0,127 Со, 21,23 Mg, 3,14 Mn.With further leaching (carried out in 3-4 stages up to 40-50% recovery, after each stage a sample was taken for chemical analysis) the concentration of H 2 SO 4 was reduced to 10 g / dm 3 , with obtaining at pH equal to 2 solutions containing g / dm 3 : 2.4 Ni, 1.93 Fe, 0.127 Co, 21.23 Mg, 3.14 Mn.
Данные растворы предполагается подавать на порцию свежей руды с целью удаления железа и увеличения концентрации никеля в растворе.These solutions are supposed to be fed to a portion of fresh ore in order to remove iron and increase the concentration of nickel in the solution.
Пример 3Example 3
Выщелачивание проводили при тех же условиях, что и в предыдущем примере. Выщелачивание вели в три стадии. На первой стадии руду выщелачивали до 10%-ного извлечения Ni, после каждого этапа отбирали пробу руды на химический анализ. При выщелачивании подавали растворы серной кислоты (15 г/дм3) и полученные растворы вновь подавали на выщелачивание без доукрепления. На второй стадии выщелачивание проводили до 40%-ного извлечения Ni растворами с концентрацией серной кислоты 10 г/дм3, а третью стадию проводили до 80%-ного извлечения Ni при пониженной концентрации серной кислоты 5 г/дм3 (рН~1-1,5).Leaching was carried out under the same conditions as in the previous example. Leaching was carried out in three stages. At the first stage, the ore was leached to 10% Ni extraction; after each stage, an ore sample was taken for chemical analysis. During leaching, sulfuric acid solutions (15 g / dm 3 ) were fed and the resulting solutions were again fed to leaching without further strengthening. In the second stage, leaching was carried out up to 40% Ni extraction with solutions with a sulfuric acid concentration of 10 g / dm 3 , and the third stage was carried out up to 80% Ni extraction with a reduced sulfuric acid concentration of 5 g / dm 3 (pH ~ 1-1 ,5).
На третьей стадии выщелачивания при концентрации H2SO4 в подаваемых растворах 5 г/дм3 концентрация железа в продукционных растворах снизилась до 0,01-0,03 г/дм3 и были получены безжелезистые растворы, г/дм3: 2,5 Ni; 0,09 Со; 0,02 Fe; 11,8 Mg; 2,43 Mn; 4,17 Al.In the third leaching stage, at a concentration of H 2 SO 4 in the feed solutions of 5 g / dm 3 , the iron concentration in the production solutions decreased to 0.01-0.03 g / dm 3 and iron-free solutions were obtained, g / dm 3 : 2.5 Ni; 0.09 Co; 0.02 Fe; 11.8 Mg; 2.43 Mn; 4.17 Al.
Извлечение никеля и кобальта из руды в раствор составило 80 и 100% соответственно, а расход кислоты составил 151,83 кг/т руды.The extraction of nickel and cobalt from the ore into the solution was 80 and 100%, respectively, and the acid consumption was 151.83 kg / t of ore.
Как видно из таблицы, заявленный нами способ извлечения никеля из окисленных никелевых руд по сравнению с прототипом (патент РФ №2430172, МПК С22В 23/00, С22В 3/08, опубл. 27.09.2011) позволяет примерно в два раза снизить расход кислоты на выщелачивание руды и получить практически безжелезистые растворы. Такие растворы без очистки их от примесей пригодны для дальнейшей переработки экстракционными, сорбционными, гидролитическими и другими способами.As can be seen from the table, the claimed method of extracting nickel from oxidized nickel ores in comparison with the prototype (RF patent No. 2430172, IPC C22B 23/00, C22B 3/08, publ. 09/27/2011) allows you to approximately halve the acid consumption by ore leaching and get almost iron-free solutions. Such solutions, without purifying them from impurities, are suitable for further processing by extraction, sorption, hydrolytic and other methods.
Claims (1)
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| RU2016111038A RU2618595C1 (en) | 2016-03-24 | 2016-03-24 | Method of nickel extraction from oxide-bearing nickel ores |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| RU2016111038A RU2618595C1 (en) | 2016-03-24 | 2016-03-24 | Method of nickel extraction from oxide-bearing nickel ores |
Publications (1)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| RU2618595C1 true RU2618595C1 (en) | 2017-05-04 |
Family
ID=58697670
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| RU2016111038A RU2618595C1 (en) | 2016-03-24 | 2016-03-24 | Method of nickel extraction from oxide-bearing nickel ores |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| RU (1) | RU2618595C1 (en) |
Cited By (4)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| CN119491097A (en) * | 2024-12-26 | 2025-02-21 | 格林美香港国际物流有限公司 | A gradient continuous leaching method for laterite nickel ore |
| RU2838963C1 (en) * | 2023-08-25 | 2025-04-24 | Корея Цинк Ко., Лтд. | Method of producing aqueous solution of nickel sulphate from nickel-containing raw material |
| US12325894B2 (en) | 2023-08-25 | 2025-06-10 | Korea Zinc Co., Ltd. | All-in-one nickel recovering method for nickel metal recovery from raw materials containing nickel |
| US12385108B2 (en) | 2023-08-25 | 2025-08-12 | Korea Zinc Co., Ltd. | All-in-one nickel recovering method for nickel hydroxide recovery from raw materials containing nickel |
Citations (8)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| GB1008196A (en) * | 1961-07-24 | 1965-10-27 | Politechnika Warszawska | A method for obtaining nickel and cobalt from low-grade silicate ores or metallurgical waste |
| JPS50105506A (en) * | 1973-11-05 | 1975-08-20 | ||
| US3909249A (en) * | 1973-11-14 | 1975-09-30 | Ici Australia Ltd | Process of selectively recovering nickel and cobalt |
| FR2424963A1 (en) * | 1978-05-04 | 1979-11-30 | Cato Research Corp | PROCEDURE FOR RECOVERING MANGANESE, NICKEL AND COBALT METALS, FROM THEIR OXIDES |
| OA06316A (en) * | 1978-08-07 | 1981-06-30 | Uop Inc | Hydrometallurgical process for metal recovery. |
| US5571308A (en) * | 1995-07-17 | 1996-11-05 | Bhp Minerals International Inc. | Method for recovering nickel from high magnesium-containing Ni-Fe-Mg lateritic ore |
| RU2267547C1 (en) * | 2004-11-16 | 2006-01-10 | Дмитрий Борисович Басков | Method for extracting of nickel and cobalt from nickel ores |
| RU2430172C1 (en) * | 2010-03-16 | 2011-09-27 | Дмитрий Борисович Басков | Extraction method of nickel from oxidised nickel ores |
-
2016
- 2016-03-24 RU RU2016111038A patent/RU2618595C1/en active
Patent Citations (8)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| GB1008196A (en) * | 1961-07-24 | 1965-10-27 | Politechnika Warszawska | A method for obtaining nickel and cobalt from low-grade silicate ores or metallurgical waste |
| JPS50105506A (en) * | 1973-11-05 | 1975-08-20 | ||
| US3909249A (en) * | 1973-11-14 | 1975-09-30 | Ici Australia Ltd | Process of selectively recovering nickel and cobalt |
| FR2424963A1 (en) * | 1978-05-04 | 1979-11-30 | Cato Research Corp | PROCEDURE FOR RECOVERING MANGANESE, NICKEL AND COBALT METALS, FROM THEIR OXIDES |
| OA06316A (en) * | 1978-08-07 | 1981-06-30 | Uop Inc | Hydrometallurgical process for metal recovery. |
| US5571308A (en) * | 1995-07-17 | 1996-11-05 | Bhp Minerals International Inc. | Method for recovering nickel from high magnesium-containing Ni-Fe-Mg lateritic ore |
| RU2267547C1 (en) * | 2004-11-16 | 2006-01-10 | Дмитрий Борисович Басков | Method for extracting of nickel and cobalt from nickel ores |
| RU2430172C1 (en) * | 2010-03-16 | 2011-09-27 | Дмитрий Борисович Басков | Extraction method of nickel from oxidised nickel ores |
Cited By (6)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| RU2838963C1 (en) * | 2023-08-25 | 2025-04-24 | Корея Цинк Ко., Лтд. | Method of producing aqueous solution of nickel sulphate from nickel-containing raw material |
| RU2841255C1 (en) * | 2023-08-25 | 2025-06-05 | Корея Цинк Ко., Лтд. | Complex method of extracting nickel for extracting nickel oxide from raw materials containing nickel |
| US12325894B2 (en) | 2023-08-25 | 2025-06-10 | Korea Zinc Co., Ltd. | All-in-one nickel recovering method for nickel metal recovery from raw materials containing nickel |
| US12385108B2 (en) | 2023-08-25 | 2025-08-12 | Korea Zinc Co., Ltd. | All-in-one nickel recovering method for nickel hydroxide recovery from raw materials containing nickel |
| CN119491097A (en) * | 2024-12-26 | 2025-02-21 | 格林美香港国际物流有限公司 | A gradient continuous leaching method for laterite nickel ore |
| CN119491097B (en) * | 2024-12-26 | 2025-09-16 | 格林美香港国际物流有限公司 | A gradient continuous leaching method for laterite nickel ore |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| CN104831065B (en) | Manganese cobalt high is than method that nickel cobalt in nickel cobalt manganese raw material with manganese separate | |
| Kul et al. | Recovery of germanium and other valuable metals from zinc plant residues | |
| CN103421952B (en) | Synergic extraction agent and method for selectively extracting nickel in acidic nickeliferous solution through synergic extraction agent | |
| JP5334592B2 (en) | Rare metal recovery method in zinc leaching process | |
| CN101333599A (en) | Oxidative pretreatment of high-arsenic complex and difficult-to-treat gold mines by arsenic-resistant bacteria-cyanide gold extraction method | |
| RU2618595C1 (en) | Method of nickel extraction from oxide-bearing nickel ores | |
| CN109609768A (en) | A kind of comprehensive utilization method of low-grade copper-containing cobalt sulfuric acid slag | |
| CN104032130B (en) | A kind of method of iron and nickel in precipitate and separate serpentine leach liquor | |
| ATE405681T1 (en) | METHOD FOR EXTRACTING NICKEL AND COBALT FROM LATERITE ORE | |
| CN105523588A (en) | Method for preparing high-purity iron oxide red | |
| RU2740930C1 (en) | Pyrite cinder processing method | |
| CN101768662A (en) | Utilization method of sulfur-containing magnetite | |
| RU2623948C1 (en) | Method of integrated treatment of pyrite cinders | |
| CN109957649B (en) | Method for preparing high-quality iron ore concentrate and cooperatively recovering copper and zinc from complex sulfur ore concentrate | |
| CN108486365B (en) | A method of the Enrichment Indium from the low material of zinc abstraction containing indium | |
| CN106834698A (en) | A kind of method of enriching and reclaiming indium in acid solution containing indium from low concentration | |
| Zheng | Optimization of separation processing of copper and iron of dump bioleaching solution by Lix 984N in Dexing Copper Mine | |
| RU2336343C1 (en) | Method of extraction metals out of complex ores, containing precious metals | |
| CN106957955A (en) | Handle the method and system of lateritic nickel ore | |
| CN107541607A (en) | A method for two-stage roasting-conversion treatment-cyanidation gold leaching of high-arsenic gold ore | |
| RU2578881C2 (en) | Treatment of zinc cakes | |
| RU2413019C1 (en) | Procedure for extraction of gold from refractory gold containing ore | |
| CN109970105B (en) | A method for cleaning and recovering iron in a hydrometallurgical zinc smelting process | |
| RU2337162C1 (en) | Method of processing of sulphide concentrates | |
| CN109929996B (en) | Selective bioleaching process for high-iron low-grade nickel sulfide ore |