RU2510550C1

RU2510550C1 - Strontium hexaferrite as cathode material for lithium battery

Info

Publication number: RU2510550C1
Application number: RU2012133534/04A
Authority: RU
Inventors: Анатолий Александрович Клёнушкин; Юрий Вагизович Кабиров; Борис Сергеевич Медведев; Михаил Игоревич Евдокимов
Original assignee: Анатолий Александрович Клёнушкин
Priority date: 2012-08-06
Filing date: 2012-08-06
Publication date: 2014-03-27
Also published as: RU2012133534A

Abstract

FIELD: electricity.

SUBSTANCE: disclosed is a soluble precursor-derived composite oxide of the formula SrFe₁₂O₁₉ for use as an active substance for composite material of the positive electrode of a lithium battery, consisting of binding material, a current-conducting agent and active substance. A desired phase with different controlled particle sizes can be obtained by varying calcination temperature conditions. Selection of the particle size enables to optimise operational parameters of the battery. Maintaining the structure during discharge (lithium embedding) enabled to use up to 80-100% theoretical capacity of said material. Specific theoretical capacity is 303 mAh/g.

EFFECT: full utilisation of the material.

8 cl, 1 tbl, 6 dwg

Description

В настоящее время широко применяют перезаряжаемые химические источники тока (аккумуляторы) различной мощности на основе соединений лития, в частности, они используются на железной дороге, в медицине, космической и ракетной отрасли, а также для питания мобильных телефонов, ноутбуков, фотоаппаратов, электромобилей и т.д.At present, rechargeable chemical current sources (batteries) of various capacities based on lithium compounds are widely used, in particular, they are used on the railway, in medicine, in the space and rocket industries, and also for powering mobile phones, laptops, cameras, electric vehicles, etc. .d.

В этих аккумуляторах электроды погружены в содержащий ионы лития апротонный электролит. Отрицательный электрод (анод при разряде) - металлический литий или соединение внедрения LiC₆, положительный электрод (катод при разряде) - металлическая подложка с нанесенным композитом, включающим электрохимически активный материал.In these batteries, the electrodes are immersed in an aprotic electrolyte containing lithium ions. The negative electrode (discharge anode) is lithium metal or LiC ₆ intercalation compound, the positive electrode (discharge cathode) is a metal substrate with a composite deposited, including electrochemically active material.

Изделия характеризуют рабочим напряжением, емкостью, а также током эксплуатации, который зависит от степени дисперсности частиц катодного материала, литий-ионной и электронной проводимости.Products are characterized by operating voltage, capacitance, and operating current, which depends on the degree of dispersion of the cathode material particles, lithium-ion and electronic conductivity.

До сих пор в катодах в большинстве случаев используют LiCoO₂, но он работает только на 50% от теоретической емкости. Все активнее применяют LiFePO₄, его преимущества - низкая себестоимость, малая токсичность, термическая стабильность и возможность использования на 100%, недостатки - низкие ионная и электронная проводимость, которые преодолевают за счет создания композитов, а также твердых растворов и легирования.Until now, in most cases, LiCoO ₂ is used in cathodes, but it only works at 50% of the theoretical capacity. LiFePO _{4 is} increasingly being used, its advantages are low cost, low toxicity, thermal stability and 100% use, the disadvantages are low ionic and electronic conductivity, which are overcome by creating composites, as well as solid solutions and alloying.

Данное изобретение относится к исследованию электрофизических свойств материала SrFe₁₂O₁₉.This invention relates to the study of the electrophysical properties of the material SrFe ₁₂ O ₁₉ .

Гексаферрит стронция SrFe₁₂O₁₉ известен как магнитожесткий материал, использующийся для изготовления высокоомных постоянных магнитов.Strontium hexaferrite SrFe ₁₂ O ₁₉ is known as a magnetically rigid material used for the manufacture of high-resistance permanent magnets.

Следует отметить, что в литературе не встречается описание использования феррита стронция как катодного материала для литий-ионных аккумуляторов. Однако из анализа структуры SrFe₁₂O₁₉(фиг.1) можно предположить возможность электрохимической интеркаляции и деинтеркаляции лития при одновременном изменении степени окисления атомов железа.It should be noted that in the literature there is no description of the use of strontium ferrite as a cathode material for lithium-ion batteries. However, from an analysis of the structure of SrFe₁₂O₁₉(figure 1)we can assume the possibility of electrochemical intercalation and deintercalation of lithium while changing the degree of oxidation of iron atoms.

Гексагональная структура SrFe₁₂O₁₉,с большим параметром ячейки C, равным 23,020 Å [1], позволяет внедряться катионам малого размера, в частности, лития. Кроме того, известно, что гексаферрит стронция является изоструктурным β - глинозему [2], известному как натрий-ионный проводник. Поэтому было проведено вычисление радиусов каналов проводимости SrFe₁₂O₁₉ с помощью разбиения Вороного-Дирихле для оценки возможности интеркаляции катионов лития. Было установлено что, их размеры находятся в пределах от 0,872 Å до 1.421 Å, что достаточно для интеркаляции иона лития с радиусом 0,9 Å [3].Hexagonal SrFe Structure₁₂O₁₉,with a large cell parameter C equal to 23.020 Å [1], cations of small size, in particular, lithium, can be introduced. In addition, it is known that strontium hexaferrite is isostructural β - alumina [2], known as the sodium-ion conductor. Therefore, the radii of the conduction channels SrFe were calculated₁₂O₁₉ using the Voronoi – Dirichlet decomposition to assess the possibility of intercalation of lithium cations. It was found that their sizes range from 0.872 Å to 1.421 Å, which is sufficient for intercalation of lithium ions with a radius of 0.9 Å [3].

Анализ источников показал, что традиционно SrFe₁₂O₁₉ синтезируется методом твердофазных реакций, при длительном высокотемпературном обжиге 1000-1300 ˚С в течение 3 часов, а также промежуточным перешихтованием, что связано с высокими энергозатратами. В качестве исходных веществ или прекурсоров берутся оксид железа Fe₂O₃ и карбонат стронция SrCO₃ [4-8].An analysis of the sources showed that traditionally SrFe ₁₂ O _{19 is} synthesized by the method of solid-phase reactions, with prolonged high-temperature firing of 1000-1300 ° C for 3 hours, as well as intermediate re-mixing, which is associated with high energy consumption. The starting materials or precursors are iron oxide Fe ₂ O ₃ and strontium carbonate SrCO ₃ [4-8].

Для использования гексаферрита стронция в качестве положительного электрода источников тока на основе лития, предлагаются 3 способа.To use strontium hexaferrite as a positive electrode of lithium-based current sources, 3 methods are proposed.

Предлагаемые способы синтеза SrFe₁₂O₁₉ являются альтернативными синтезу с использованием методов твердофазных реакций и основаны на применении водорастворимых прекурсоров.The proposed methods for the synthesis of SrFe ₁₂ O ₁₉ are alternative to synthesis using solid-phase reaction methods and are based on the use of water-soluble precursors.

1) Синтез из SrСO₃ и Fe(NO₃)₃·9H₂O по схеме:1) Synthesis from SrCO ₃ and Fe (NO ₃ ) ₃ · 9H ₂ O according to the scheme:

SrСO₃+12Fe(NO₃)₃·9H₂O → SrFe₁₂O₁₉+36HNO₃+90H₂O+СО₂ SrCO ₃ + 12Fe (NO ₃ ) ₃ · 9H ₂ O → SrFe ₁₂ O ₁₉ + 36HNO ₃ + 90H ₂ O + CO ₂

Нитрат железа полностью растворяли в воде, а затем в полученном растворе с кислой средой из-за гидролиза растворяли стехиометрическое количество карбоната стронция. Полученный прозрачный раствор выпаривали при температуре выше 100 ˚С.Iron nitrate was completely dissolved in water, and then a stoichiometric amount of strontium carbonate was dissolved in the resulting solution with an acidic medium due to hydrolysis. The resulting clear solution was evaporated at a temperature above 100 ° C.

2) Синтез из Sr(NO₃)₂ и Fe(NO₃)₃·9H₂O в кислой среде по схеме:2) Synthesis of Sr (NO ₃ ) ₂ and Fe (NO ₃ ) ₃ · 9H ₂ O in an acidic medium according to the scheme:

Sr(NO₃)₂+12Fe(NO₃)₃·9H₂O → SrFe₁₂O₁₉+38HNO₃+89H₂OSr (NO ₃ ) ₂ + 12Fe (NO ₃ ) ₃ · 9H ₂ O → SrFe ₁₂ O ₁₉ + 38HNO ₃ + 89H ₂ O

Исходные вещества полностью растворяли в воде, полученный раствор, с pH<7, из-за гидролиза нитрата железа, содержащий катионы железа (III) и стронция в эквимолярном соотношении, выпаривали при температуре выше 100 ˚С.The starting materials were completely dissolved in water, the resulting solution with a pH <7, due to the hydrolysis of iron nitrate, containing cations of iron (III) and strontium in an equimolar ratio, was evaporated at a temperature above 100 ° C.

3) Синтез из Sr(NO₃)₂ и Fe(NO₃)₃·9H₂O в щелочной среде по схеме:3) Synthesis of Sr (NO ₃ ) ₂ and Fe (NO ₃ ) ₃ · 9H ₂ O in an alkaline medium according to the scheme:

Sr(NO₃)₂+12Fe(NO₃)₃·9H₂O+38NH₃·H₂O → SrFe₁₂O₁₉+38NH₄NO₃+127H₂OSr (NO ₃ ) ₂ + 12Fe (NO ₃ ) ₃ · 9H ₂ O + 38NH ₃ · H ₂ O → SrFe ₁₂ O ₁₉ + 38NH ₄ NO ₃ + 127H ₂ O

К аммиачному раствору нитрата стронция приливался раствор нитрата железа, при этом наблюдалось выпадение коричневого осадка. Полученная гетерогенная система упаривалась при температуре выше 100 ˚С.A solution of iron nitrate was added to an ammonia solution of strontium nitrate, and a brown precipitate was observed. The resulting heterogeneous system was evaporated at a temperature above 100 ° C.

Образовавшиеся после упаривания всех растворов твердофазные, гетерогенные системы подвергались механической гомогенизации.Solid-phase, heterogeneous systems formed after evaporation of all solutions were subjected to mechanical homogenization.

Рентгенофазовым анализом (РФА) было установлено, что полученные порошки являются рентгеноаморфными, вне зависимости от способа синтеза.X-ray phase analysis (XPA) found that the obtained powders are X-ray amorphous, regardless of the synthesis method.

Описанные выше рентгеноаморфные порошки были исследованы методами синхронного термического анализа (ДТА, ДСК и ДТГ). Исходя из результатов термического анализа (фиг. 2 и 3), установлено, что целевая фаза гексаферрита стронция формируется с экзоэффектом в интервале температур от 820 до 900 ˚С. Следует отметить, что на термограммах (фиг. 2 и 3) имеется тепловой эффект, связанный с плавлением нитрата стронция. Данное явление указывает на то, что гексаферрит стронция не образуется в жидкой фазе при сливании растворов. Это означает, что образовавшиеся после упаривания растворов осадки представляют собой смесь прекурсоров (исходную шихту для проведения синтеза) с соотношением Sr:Fe=1:12.The X-ray amorphous powders described above were investigated by synchronous thermal analysis (DTA, DSC, and DTG). Based on the results of thermal analysis (Figs. 2 and 3), it was found that the target phase of strontium hexaferrite is formed with an exoeffect in the temperature range from 820 to 900 ° C. It should be noted that the thermograms (Figs. 2 and 3) have a thermal effect associated with the melting of strontium nitrate. This phenomenon indicates that strontium hexaferrite does not form in the liquid phase when solutions are drained. This means that the precipitates formed after evaporation of the solutions are a mixture of precursors (the initial mixture for synthesis) with the ratio Sr: Fe = 1: 12.

Исходя из анализа синхронного термического анализа, описанного выше, синтез гексаферрита стронция проводили в интервале температур от 900 до 1000 ˚С в течение 30 - 60 мин.Based on the analysis of synchronous thermal analysis described above, the synthesis of strontium hexaferrite was carried out in the temperature range from 900 to 1000 ° C for 30-60 minutes.

Термообработку проводили как для порошкообразной смеси прекурсоров, так и предварительно спрессованных образцов, с целью получения материала с высокой плотностью (керамики). Плотность керамического материала после спекания составила 90% от рентгеновской.Heat treatment was carried out both for a powder mixture of precursors and pre-pressed samples in order to obtain a material with a high density (ceramics). The density of the ceramic material after sintering was 90% of the x-ray.

Рентгенограмма полученного материала показала, что он представляет собой однофазный целевой продукт (фиг. 4) независимо от способа приготовления и термообработки исходной шихты.The X-ray diffraction pattern of the obtained material showed that it is a single-phase target product (Fig. 4), regardless of the method of preparation and heat treatment of the initial mixture.

Согласно результатам электронной микроскопии (фиг. 5), линейные размеры кристаллитов, полученных различными способами гексаферрита стронция, лежат в пределах от 100 нм до 2000 нм. При этом оценка среднего размера кристаллита составила 1000 нм.According to the results of electron microscopy (Fig. 5), the linear dimensions of crystallites obtained by various methods of strontium hexaferrite are in the range from 100 nm to 2000 nm. An estimate of the average crystallite size was 1000 nm.

Электрохимические испытания полученных образцов проводили в хронопотенциостатическом режиме в трехэлектродной ячейке, которая собиралась в боксе, наполненном аргоном (99,95%), осушенном Р₂О₅ и/или молекулярными ситами, или в атмосфере сухого воздуха, с влажностью не более 30%.Противоэлектродом и электродом сравнения был металлический литий.Electrochemical tests of the obtained samples were carried out in a chronopotentiostatic mode in a three-electrode cell, which was collected in a box filled with argon (99.95%), dried with Р ₂ О ₅ and / or molecular sieves, or in an atmosphere of dry air with a humidity of not more than 30%. The counter electrode and reference electrode was lithium metal.

В качестве электролита использовался 1М раствором LiClO₄ в смеси эфиров пропиленкарбоната и этиленкарбоната в соотношении 1:1. Эта смесь представляет собой апротонный растворитель, в которой хлорат лития способен диссоциировать на ионы. Также этот раствор достаточно устойчив к воздействию воды и водяных паров, в отличие от электролитов, содержащих LiPF₆ и LiBF₄, которые даже от следовых количеств воды способны гидролизоваться. А из-за наличия в системе этиленкарбоната, подавляющего побочные реакции пропиленкарбоната с графитом [9], данный электролит можно применять с графитовыми электродами.As an electrolyte, we used a 1M solution of LiClO ₄ in a mixture of propylene carbonate and ethylene carbonate esters in a 1: 1 ratio. This mixture is an aprotic solvent in which lithium chlorate is able to dissociate into ions. Also, this solution is quite resistant to water and water vapor, in contrast to electrolytes containing LiPF ₆ and LiBF ₄ , which even from trace amounts of water can hydrolyze. And due to the presence in the system of ethylene carbonate, which suppresses side reactions of propylene carbonate with graphite [9], this electrolyte can be used with graphite electrodes.

Положительный электрод собирали по стандартной общепринятой методике [10 - 12]. Согласно этой методике, навеска исследуемого материала тщательно перетиралась в ступке с добавлением токопроводящего агента, например графита для повышения электронной проводимости, обычно в таком случае проводимость возрастает на 2-3 порядка. Кроме этого, электронную проводимость также увеличивали за счет создания структур типа кора-ядро по следующей схеме. Сухую смесь гексаферрита стронция и навеску сахара, необходимую для образования 10% по массе углерода, гомогенизировали механическим путем, а затем подвергали термообработке при 300 ˚С в течение 30 мин. По результатам электронной микроскопии, установлено, что образующийся при разложении сахара углерод равномерно распределяется и покрывает гранулы гексаферрита стронция, тем самым создает структуру типа кора-ядро и повышает электронную проводимость.The positive electrode was collected according to the standard standard technique [10 - 12]. According to this technique, a sample of the test material was carefully frayed in a mortar with the addition of a conductive agent, such as graphite to increase electronic conductivity, usually in this case the conductivity increases by 2-3 orders of magnitude. In addition, the electronic conductivity was also increased by creating core-core structures according to the following scheme. A dry mixture of strontium hexaferrite and a portion of sugar necessary for the formation of 10% by weight of carbon were mechanically homogenized, and then subjected to heat treatment at 300 ° C for 30 min. According to the results of electron microscopy, it is established that the carbon formed during the decomposition of sugar is evenly distributed and covers the granules of strontium hexaferrite, thereby creating a core-core structure and increasing electronic conductivity.

В качестве связки использовали несколько процентов поливинилидендифторида, растворенного в 1-метил-2-пирролидоне, или раствор фторопласта Ф32Л в смеси ацетона, этанола, этилацетата и 1-метил-2-пирролидона, кроме того, также применяли раствор полиалкилметакрилата, в частности, полиметилметакрилата, в смеси ацетона и 1-метил-2-пирролидона.As a binder, several percent of polyvinylidene difluoride dissolved in 1-methyl-2-pyrrolidone or a solution of fluoroplastic F32L in a mixture of acetone, ethanol, ethyl acetate and 1-methyl-2-pyrrolidone were used, in addition, a solution of polyalkyl methacrylate, in particular polymethyl methacrylate, was also used in a mixture of acetone and 1-methyl-2-pyrrolidone.

После перемешивания сметанообразную массу наносили на предварительно обезжиренную, зачищенную и протравленную щелочью алюминиевую пластинку или никелевую сетку. После этого полученные электроды сушили при 70-130°C в течение суток.After stirring, a creamy mass was applied to a pre-fat-free, stripped and alkali-etched aluminum plate or nickel mesh. After that, the obtained electrodes were dried at 70-130 ° C for a day.

Измерение потенциала между электродами рабочим и сравнения в процессах заряда-разряда проводили в автоматическом режиме с выходом на компьютер.The potential between the electrodes was measured by the worker and comparisons in charge-discharge processes were carried out automatically with access to a computer.

Испытания в хронопотенциостатическом режиме показали возможность циклирования композитов на основе SrFe₁₂O₁₉ в диапазоне рабочих напряжений в пределах 2,8 - 3,4 В (фиг.6). При этом ток при заряде (разряде) для материалов, не содержащих токопроводящего агента, составлял С/10 (мА), а с добавлением его рабочий ток достигает 1С (мА), где С - теоретическая емкость аккумулятора (мАч).Tests in the chronopotentiostatic mode showed the possibility of cycling of composites based on SrFe ₁₂ O ₁₉ in the range of operating voltages in the range of 2.8 - 3.4 V (Fig.6). In this case, the charge (discharge) current for materials that did not contain a conductive agent was C / 10 (mA), and with the addition of it, the operating current reaches 1C (mA), where C is the theoretical battery capacity (mAh).

Процесс разряда-заряда гексаферрита стронция происходит по схеме:The discharge-charge process of strontium hexaferrite occurs according to the scheme:

SrFe³⁺ ₁₂O₁₉+x Li⁺+x ē → Li_xSrFe²⁺ _xFe³⁺ _12-xO₁₉ SrFe ³⁺ ₁₂ O ₁₉ + x Li ⁺ + x ē → Li _x SrFe ²⁺ _x Fe ³⁺ _12-x O ₁₉ (процесс разряда)(discharge process)

Li₁₂SrFe²⁺ ₁₂O₁₉ - x ē → Li_12-xFe³⁺ _xFe²⁺ _12-xO₁₉+x Li⁺(процесс заряда)Li ₁₂ SrFe ²⁺ ₁₂ O ₁₉ - x ē → Li _12-x Fe ³⁺ _x Fe ²⁺ _12-x O ₁₉ + x Li ⁺ (charge process)

Во время разряда на 100%, т.е. при последовательной интеркаляции 12 ионов лития в структуру гексаферрита стронция, не наблюдается скачков потенциала, это указывает на то, что все позиции Li⁺в Li₁₂SrFe₁₂O₁₉ являются равнозначными.100% during discharge, i.e. upon sequential intercalation of 12 lithium ions into the structure of strontium hexaferrite, no potential jumps are observed, this indicates that all positions of Li ⁺ in Li ₁₂ SrFe ₁₂ O ₁₉ are equivalent.

Следует отметить, что характер зарядно-разрядных кривых гексаферрита стронция близок к поведению ионисторов [13]. Вероятно, здесь проявляются поляризационные свойства ферритов [8].It should be noted that the nature of the charge – discharge curves of strontium hexaferrite is close to the behavior of ionistors [13]. Probably, the polarization properties of ferrites are manifested here [8].

Изучение структурных изменений элементарной ячейки гексаферрита стронция в процессе разряда методом рентгеноструктурного анализа показало увеличение ее объема без изменения структуры при интеркаляции лития (табл.1).Studying the structural changes in the unit cell of strontium hexaferrite during the discharge by X-ray diffraction analysis showed an increase in its volume without structural changes during lithium intercalation (Table 1).

Таблица 1. Сравнение параметров элементарной ячейки SrFe₁₂O₁₉и разряженного на 50% Li₆SrFe₁₂O₁₉.Table 1. Comparison of the unit cell parameters of SrFe ₁₂ O ₁₉ and 50% Li ₆ SrFe ₁₂ O ₁₉ discharged.

SrFe₁₂O₁₉ SrFe ₁₂ O ₁₉ Li₆SrFe₁₂O₁₉ Li ₆ SrFe ₁₂ O ₁₉ а, Åa, Å 5,69615.6961 5,92895,9289 с, Ås, Å 22,171922.1719 23,244823.2448 V, Å³ V, Å ³ 622,982622,982 707,535707,535

Как следует из приведенного выше описания, в соответствии с настоящим изобретением гексаферрит стронция является высокоэффективным материалом положительного электрода аккумулятора, имеющего большую удельную емкость 302,9 мАч/г, что больше, чем у применяемых в настоящее время LiCoO₂, LiFePO₄, LiMn₂O₄.As follows from the above description, in accordance with the present invention, strontium hexaferrite is a highly efficient positive battery electrode having a large specific capacity of 302.9 mAh / g, which is greater than that of currently used LiCoO ₂ , LiFePO ₄ , LiMn ₂ O ₄ .

Список литературыBibliography

1. Muller J., Collomb A.//Journal of Magnetism and Magnetic Materials. 1992. V. 103 P. 194-203.1. Muller J., Collomb A. // Journal of Magnetism and Magnetic Materials. 1992. V. 103 P. 194-203.

2. А. Вест, Химия твердого тела, часть 2. М., «Мир», (1988).2. A. West, Solid State Chemistry, part 2. M., Mir, (1988).

3. Shannon R.D.//Acta Crystallogr. 1976. V. A32. №5. Р. 751.3. Shannon R. D. // Acta Crystallogr. 1976. V. A32. No. 5. R. 751.

4. Патент RU 2416492 С2, от 07.07.2009.4. Patent RU 2416492 C2, dated 07.07.2009.

5. Г.И. Журавлев, Химия и технология ферритов. Л., «Химия», (1970).5. G.I. Zhuravlev, Chemistry and Technology of Ferrites. L., "Chemistry", (1970).

6. Я. Смит, Х. Вейн, Ферриты. М., «Издательство иностранной литературы», (1962).6. J. Smith, H. Wayne, Ferrites. M., "Publishing House of Foreign Literature", (1962).

7. С. Крупичка, Физика ферритов. М., «Мир», (1976).7. S. Krupichka, Physics of ferrites. M., "World", (1976).

8. Ф. Ситидзе, Х. Сато, Ферриты. М., «Мир», (1964).8. F. Sitidze, H. Sato, Ferrites. M., "World", (1964).

9. Liu, W. Study of Stannic Oxide as an Anode Material for Lithium-Ion Batteries /W. Liu, X. Huang, Z. Wang, H. Li, L. Chen //J. Electrochem. Soc. - 1998. - №145. - P. 59-62.9. Liu, W. Study of Stannic Oxide as an Anode Material for Lithium-Ion Batteries / W. Liu, X. Huang, Z. Wang, H. Li, L. Chen // J. Electrochem. Soc. - 1998. - No. 145. - P. 59-62.

10. Patoux, S. High voltage nickel manganese spinel oxides for Li-ion batteries /S. Patoux, L. Samier. et al. //J. Electrochimica Acta. - 2008. - №16. - P. 4137-4145.10. Patoux, S. High voltage nickel manganese spinel oxides for Li-ion batteries / S. Patoux, L. Samier. et al. // J. Electrochimica Acta. - 2008. - No. 16. - P. 4137-4145.

11. Piana, M. Characterization of phospho-olivines as materials for Li-ion cell cathodes /M. Piana, M. Arrabito, S. Bodoardo et al //J. Ionics. - 2002. - №8. - P. 17.11. Piana, M. Characterization of phospho-olivines as materials for Li-ion cell cathodes / M. Piana, M. Arrabito, S. Bodoardo et al // J. Ionics. - 2002. - No. 8. - P. 17.

12. Патент RU 2424599 С1, от 08.06.201212. Patent RU 2424599 C1, dated 08/08/2012

13. Ю.М. Вольфкович. Электрохимические суперконденсаторы. Материалы 8-й Международной конференции «Фундаментальные проблемы электрохимической энергетики», Саратов, 3-7 октября 2011 г., с. 90.13. Yu.M. Wolfkovich. Electrochemical supercapacitors. Proceedings of the 8th International Conference "Fundamental Problems of Electrochemical Energy", Saratov, October 3-7, 2011, p. 90.

Claims

1. Lithium current source, primary or secondary, with a cathode material based on strontium hexaferrite.

2. A lithium-ion current source, which is a battery with a positive electrode based on strontium hexaferrite.

3. A lithium-polymer chemical current source with a cathode based on strontium hexaferrite.

4. A composite cathode material consisting of a conductive agent, for example carbon black, binder and strontium hexaferrite.

5. The composite cathode material according to claim 4, wherein polyalkyl methacrylate, in particular polymethyl methacrylate, is used as a bond.

6. The composite cathode material according to claim 4, where the conductive agent is introduced by dehydration of sugar.

7. The cathode material based on strontium hexaferrite, characterized by the absence of a conductive component.

8. The use of strontium hexaferrite as a cathode material.