RU2540261C1 - METHOD OF DETECTING RHODIUM IN WATER SOLUTIONS BY METHOD OF INVERSION VOLTAMMETRY BY PEAK OF SELECTIVE ELECTROOXIDATION OF INDIUM FROM INERTMETAL COMPOUND Rhx Iny - Google Patents
METHOD OF DETECTING RHODIUM IN WATER SOLUTIONS BY METHOD OF INVERSION VOLTAMMETRY BY PEAK OF SELECTIVE ELECTROOXIDATION OF INDIUM FROM INERTMETAL COMPOUND Rhx Iny Download PDFInfo
- Publication number
- RU2540261C1 RU2540261C1 RU2013143590/28A RU2013143590A RU2540261C1 RU 2540261 C1 RU2540261 C1 RU 2540261C1 RU 2013143590/28 A RU2013143590/28 A RU 2013143590/28A RU 2013143590 A RU2013143590 A RU 2013143590A RU 2540261 C1 RU2540261 C1 RU 2540261C1
- Authority
- RU
- Russia
- Prior art keywords
- rhodium
- indium
- peak
- ions
- iii
- Prior art date
Links
- 239000010948 rhodium Substances 0.000 title claims abstract description 53
- 229910052703 rhodium Inorganic materials 0.000 title claims abstract description 39
- MHOVAHRLVXNVSD-UHFFFAOYSA-N rhodium atom Chemical compound [Rh] MHOVAHRLVXNVSD-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims abstract description 32
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims abstract description 30
- 229910052738 indium Inorganic materials 0.000 title claims abstract description 24
- APFVFJFRJDLVQX-UHFFFAOYSA-N indium atom Chemical compound [In] APFVFJFRJDLVQX-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims abstract description 24
- 238000006056 electrooxidation reaction Methods 0.000 title claims abstract description 15
- 238000004832 voltammetry Methods 0.000 title claims abstract description 12
- 150000001875 compounds Chemical class 0.000 title claims abstract 4
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 title abstract 2
- 239000000243 solution Substances 0.000 claims abstract description 18
- -1 rhodium ions Chemical class 0.000 claims abstract description 15
- VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-N Hydrochloric acid Chemical compound Cl VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 13
- 238000005868 electrolysis reaction Methods 0.000 claims abstract description 10
- 238000009825 accumulation Methods 0.000 claims abstract description 7
- 239000003792 electrolyte Substances 0.000 claims abstract description 7
- PZSJYEAHAINDJI-UHFFFAOYSA-N rhodium(3+) Chemical compound [Rh+3] PZSJYEAHAINDJI-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 5
- 239000000203 mixture Substances 0.000 claims abstract description 4
- HKZLPVFGJNLROG-UHFFFAOYSA-M silver monochloride Chemical class [Cl-].[Ag+] HKZLPVFGJNLROG-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims abstract description 4
- VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M Chloride anion Chemical compound [Cl-] VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims abstract description 3
- 229910000765 intermetallic Inorganic materials 0.000 claims description 8
- 239000007864 aqueous solution Substances 0.000 claims description 6
- 239000006229 carbon black Substances 0.000 claims description 4
- 239000000654 additive Substances 0.000 claims description 2
- 239000000126 substance Substances 0.000 abstract description 3
- 239000011259 mixed solution Substances 0.000 abstract description 2
- 238000007792 addition Methods 0.000 abstract 1
- 239000004071 soot Substances 0.000 abstract 1
- BASFCYQUMIYNBI-UHFFFAOYSA-N platinum Chemical compound [Pt] BASFCYQUMIYNBI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 6
- 230000035945 sensitivity Effects 0.000 description 5
- 238000005259 measurement Methods 0.000 description 4
- OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N Carbon Chemical compound [C] OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- VYPSYNLAJGMNEJ-UHFFFAOYSA-N Silicium dioxide Chemical compound O=[Si]=O VYPSYNLAJGMNEJ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- ZOMNIUBKTOKEHS-UHFFFAOYSA-L dimercury dichloride Chemical group Cl[Hg][Hg]Cl ZOMNIUBKTOKEHS-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 3
- 229910002804 graphite Inorganic materials 0.000 description 3
- 239000010439 graphite Substances 0.000 description 3
- 150000003839 salts Chemical class 0.000 description 3
- 231100000331 toxic Toxicity 0.000 description 3
- 230000002588 toxic effect Effects 0.000 description 3
- 238000004458 analytical method Methods 0.000 description 2
- 230000007423 decrease Effects 0.000 description 2
- 229910052741 iridium Inorganic materials 0.000 description 2
- QSHDDOUJBYECFT-UHFFFAOYSA-N mercury Chemical class [Hg] QSHDDOUJBYECFT-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 229910052753 mercury Inorganic materials 0.000 description 2
- 229910052697 platinum Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000002244 precipitate Substances 0.000 description 2
- 239000008399 tap water Substances 0.000 description 2
- 235000020679 tap water Nutrition 0.000 description 2
- 229910052720 vanadium Inorganic materials 0.000 description 2
- 229910000570 Cupronickel Inorganic materials 0.000 description 1
- UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N Hydrogen Chemical compound [H][H] UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 description 1
- 150000001805 chlorine compounds Chemical class 0.000 description 1
- 239000012141 concentrate Substances 0.000 description 1
- YOCUPQPZWBBYIX-UHFFFAOYSA-N copper nickel Chemical compound [Ni].[Cu] YOCUPQPZWBBYIX-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 230000001186 cumulative effect Effects 0.000 description 1
- 238000000151 deposition Methods 0.000 description 1
- 230000008021 deposition Effects 0.000 description 1
- 230000005518 electrochemistry Effects 0.000 description 1
- 238000004070 electrodeposition Methods 0.000 description 1
- 230000008020 evaporation Effects 0.000 description 1
- 238000001704 evaporation Methods 0.000 description 1
- 229910021397 glassy carbon Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910052739 hydrogen Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000001257 hydrogen Substances 0.000 description 1
- 150000002471 indium Chemical class 0.000 description 1
- GKOZUEZYRPOHIO-UHFFFAOYSA-N iridium atom Chemical compound [Ir] GKOZUEZYRPOHIO-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 150000002730 mercury Chemical class 0.000 description 1
- 150000002731 mercury compounds Chemical class 0.000 description 1
- BQPIGGFYSBELGY-UHFFFAOYSA-N mercury(2+) Chemical compound [Hg+2] BQPIGGFYSBELGY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910021645 metal ion Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000003607 modifier Substances 0.000 description 1
- 229910000510 noble metal Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000002161 passivation Methods 0.000 description 1
- 238000003969 polarography Methods 0.000 description 1
- 239000010970 precious metal Substances 0.000 description 1
- 239000010453 quartz Substances 0.000 description 1
- 150000003283 rhodium Chemical class 0.000 description 1
- 239000013049 sediment Substances 0.000 description 1
- 239000007787 solid Substances 0.000 description 1
- 238000001075 voltammogram Methods 0.000 description 1
- 239000003643 water by type Substances 0.000 description 1
Images
Landscapes
- Electrolytic Production Of Metals (AREA)
Abstract
Description
Изобретение относится к аналитической химии, а именно к способам определения содержания ионов металлов для определения в водах природных и техногенного происхождения методом инверсионной вольтамперометрии (ИВ).The invention relates to analytical chemistry, and in particular to methods for determining the content of metal ions for determination in waters of natural and technogenic origin by inversion voltammetry (IV).
Известен метод полярографического определения родия на платиновом электроде. При определении используется платиновая проволока на фоне 0,1 N NaNO3. Волна наблюдается при потенциале электролиза 0,2 В относительно насыщенного каломельного электрода. Определяемая концентрация родия составила 4,5×10-3 г/л. [Бардин М.Б., Ляликов Ю.С., Темянко В.С. «Полярографическое определение некоторых благородных металлов с применением платиновых электродов» // Сб. «Анализ благородных металлов» - 1959. - М.: АН СССР - С.80-87]. Недостатками метода являются низкая чувствительность и использование дорогостоящей платиновой проволоки.A known method of polarographic determination of rhodium on a platinum electrode. When determining the use of platinum wire against a background of 0.1 N NaNO 3 . The wave is observed at an electrolysis potential of 0.2 V relative to the saturated calomel electrode. The determined concentration of rhodium was 4.5 × 10 -3 g / l. [Bardin MB, Lyalikov Yu.S., Temyanko V.S. “Polarographic determination of some precious metals using platinum electrodes” // Sat. "Analysis of noble metals" - 1959. - M.: Academy of Sciences of the USSR - S.80-87]. The disadvantages of the method are low sensitivity and the use of expensive platinum wire.
Известен метод определения родия инверсионной вольтамперометрии с использованием стеклоуглеродного электрода в растворе 1 М HCl с добавлением соли Hg(I). Электродом сравнения служит насыщенный каломельный электрод. В исследованиях концентрация родия составляла 2×10-5 г/л. Потенциал электролиза - 0,5 В, время электролиза составляет 6 мин. [Попов Г.Н., Пнев В.В., Захаров М.С. «Определение родия методом инверсионной вольтамперометрии» // Журнал аналитической химии. - 1972, - Т.27. - Вып.12. - С.2456-2458]. Недостатками метода являются низкая чувствительность и использование токсичных соединений ртути.A known method for determining rhodium inversion voltammetry using a glassy carbon electrode in a solution of 1 M HCl with the addition of Hg (I) salt. The reference electrode is a saturated calomel electrode. In studies, the concentration of rhodium was 2 × 10 -5 g / l. The electrolysis potential is 0.5 V, the electrolysis time is 6 minutes [Popov G.N., Pnev V.V., Zakharov M.S. “Determination of rhodium by the method of inverse voltammetry” // Journal of analytical chemistry. - 1972, - T.27. -
Известен метод определения родия в водном растворе методом пленочной полярографии на твердых электродах в 0,1 М HCl с добавлением Hg(NO3)2. Определяемая концентрация родия составила 1,03×10-4 г/л. [Чемерис М.С., Колпакова Н.А., Стромберг А.Г., Васильев Ю.Б. «Механизм разряда и ионизации ионов родия и иридия на графитовом электроде в присутствии ионов ртути (II)» // Электрохимия - 1976. - Т.12. - №.5. - С.717-722]. Недостатками метода являются низкая чувствительность и использование солей токсичной ртути.A known method for determining rhodium in an aqueous solution by film polarography on solid electrodes in 0.1 M HCl with the addition of Hg (NO 3 ) 2 . The determined concentration of rhodium was 1.03 × 10 -4 g / l. [Chemeris M.S., Kolpakova N.A., Stromberg A.G., Vasiliev Yu.B. “The mechanism of discharge and ionization of rhodium and iridium ions on a graphite electrode in the presence of mercury (II) ions” // Electrochemistry - 1976. - T.12. - No. 5. - S.717-722]. The disadvantages of the method are the low sensitivity and use of toxic mercury salts.
Известен метод определения родия вольтамперометрическим методом. [Шифрис Б.С., Колпакова Н.А. «Совместное определение родия и иридия методом инверсионной вольтамперометрии в медно-никелевых концентратах» // Журнал аналитической химии. - 1982. - Т.37. - Вып.12. - С.2217-2220]. (прототип). Определение родия проводят по следующей методике. В качестве фонового электролита используют раствор 0,5 М HCl. Электроосаждение проводилось при потенциале электролиза Еэ=-0,6 В относительно насыщенного каломельного электрода, время накопления tнак. составляет от 1 до 25 мин. В качестве модификатора поверхности электрода используется соль ртути (II). Недостатками метода являются использование токсичных солей ртути и низкая чувствительность 1 мг/л.A known method for the determination of rhodium voltammetric method. [Shifris B.S., Kolpakova N.A. “Joint determination of rhodium and iridium by the method of inversion voltammetry in copper-nickel concentrates” // Journal of Analytical Chemistry. - 1982. - T.37. -
В работе была поставлена задача снизить предел и нижнюю границу определяемых содержаний родия (III) по пику электроокисления индия из интерметаллического соединения RhxIny, полученном после осаждения Rh-In на сажевом электроде методом ИВ.The task was set to reduce the limit and lower bound of the determined rhodium (III) contents by the peak of indium electrooxidation from the intermetallic compound Rh x In y obtained after deposition of Rh-In on the carbon black electrode by the IV method.
Поставленная задача достигается тем, что родий (III) переводят в растворе в хлоридный комплекс и проводят вольтамперометрическое определение. Накопление ионов родия на сажевом электроде (СЭ) в перемешиваемом растворе в присутствии ионов индия (III) проводят в течение 60-120 секунд с последующей регистрацией анодных пиков селективного электроокисления индия из интерметаллического соединения RhxIny при скорости развертки потенциала 60-100 мВ/с при потенциалах электролиза минус 1,2 В на фоновом электролите 1 М HCl, концентрацию ионов родия определяют по высоте анодного пика индия на вольтамперной кривой в диапазоне потенциалов от минус 0,2 до плюс 0,1 В относительно насыщенного хлоридсеребряного электрода методом добавок аттестованных смесей. Новым в способе является то, что для получения полезного сигнала, зависящего от концентрации родия (III), используется процесс электроокисления индия из интерметаллического соединения RhxIny.The problem is achieved by the fact that rhodium (III) is transferred in solution to the chloride complex and voltammetric determination is carried out. The accumulation of rhodium ions on a carbon black electrode (SC) in a stirred solution in the presence of indium (III) ions is carried out for 60-120 seconds, followed by registration of the anode peaks of selective indium electrooxidation from the intermetallic compound Rh x In y at a potential scan rate of 60-100 mV / s at electrolysis potentials of minus 1.2 V on the background electrolyte 1 M HCl, the concentration of rhodium ions is determined by the height of the anode peak of indium on the current-voltage curve in the potential range from minus 0.2 to plus 0.1 V relative to saturated silver chloride th electrode method certified mixtures of additives. New in the method is that to obtain a useful signal, which depends on the concentration of rhodium (III), the process of electrooxidation of indium from the intermetallic compound Rh x In y is used .
В предлагаемом способе впервые установлена способность осадка родия с индием окисляться с поверхности СЭ. В качестве индикаторного применяли СЭ, модифицированный индием (в прототипе применяли графитовый электрод, модифицированный ртутью). Использование таких электродов обусловлено высокой химической и электрохимической устойчивостью графита, широкой областью рабочих потенциалов, а также простотой механического обновления поверхности и требованиям техники безопасности. Нижняя граница определяемых содержаний по данному методу составила 0,1 мг/дм3 (в прототипе 1 мг/дм3).In the proposed method for the first time established the ability of the precipitate of rhodium with indium to be oxidized from the surface of the solar cell. As an indicator, we used SC modified with indium (in the prototype we used a graphite electrode modified with mercury). The use of such electrodes is due to the high chemical and electrochemical stability of graphite, a wide range of working potentials, as well as the simplicity of mechanical surface renewal and safety requirements. The lower limit of the determined contents by this method was 0.1 mg / dm 3 (in the prototype 1 mg / dm 3 ).
Результаты определения родия из ИМС на СЭ модифицированным индием в фоновом электролите приведены в таблице 1, результат определения родия (III) в водном растворе представлены в таблице 2. Как видно из таблиц, погрешность измерений составляет порядка 15%. Расчет определяемых концентраций родия проводится по методу «Введено-найдено».The results of the determination of rhodium from IMC on SC by modified indium in the background electrolyte are shown in Table 1, the result of the determination of rhodium (III) in an aqueous solution is presented in Table 2. As can be seen from the tables, the measurement error is about 15%. The calculation of the determined concentrations of rhodium is carried out according to the method of "entered-found."
Проводят накопление ионов родия (III) на поверхность сажевого электрода в перемешиваемом растворе в присутствии ионов индия (III) в течение 60-120 секунд при потенциале электролиза минус 1,2 В. При потенциале минус 1,2 В анодный пик достигает своего предельного значения. Дальнейшее увеличение потенциала электролиза вызывает пассивацию поверхности электрода водородом и количество индия электровосстановленного на поверхности СЭ снижается, что приводит к искажению формы или уменьшению анодного пика индия из интерметаллического соединения с родием, поэтому выбирался потенциал электролиза минус 1,2 В. Измерения проводились на фоне 1 М HCl, с последующей регистрацией анодных пиков в накопительном режиме и съемкой вольтамперограмм при скорости развертки 60-100 мВ/с. Концентрацию ионов родия (III) определяют по высоте анодного пика индия в диапазоне потенциалов от минус 0,2 до плюс 0,1 В относительно насыщенного хлоридсеребряного электрода (нас.х.с.э). На фиг.1 представлены вольтамперные кривые электроокисления осадка RhxIny с поверхности СЭ модифицированного индием. Кривая 1 - фон 1М HCl, где CIn(III) равна 0,5 г/дм3, кривая 2 - CRh(III) равна 0,02 мг/дм3, кривая 3 - CRh(III) равна 0,04 мг/дм3.Rhodium (III) ions are accumulated on the surface of the carbon black electrode in a mixed solution in the presence of indium (III) ions for 60-120 seconds at an electrolysis potential of minus 1.2 V. At a potential of minus 1.2 V, the anode peak reaches its limit value. A further increase in the electrolysis potential causes passivation of the electrode surface with hydrogen and the amount of indium electroreduced on the surface of the SC decreases, which leads to a distortion in shape or a decrease in the anode peak of indium from the intermetallic compound with rhodium; therefore, the electrolysis potential was chosen minus 1.2 V. The measurements were carried out against a background of 1 M HCl, with subsequent registration of the anode peaks in the cumulative mode and shooting voltammograms at a scan speed of 60-100 mV / s. The concentration of rhodium (III) ions is determined by the height of the anode peak of indium in the potential range from minus 0.2 to plus 0.1 V relative to the saturated silver chloride electrode (n.h.s.e.). Figure 1 shows the current-voltage curves of the electrooxidation of the precipitate Rh x In y from the surface of the solar cell modified with indium. Curve 1 - background 1M HCl, where C In (III) is 0.5 g / dm 3 , curve 2 - C Rh (III) is 0.02 mg / dm 3 , curve 3 - C Rh (III) is 0, 04 mg / dm 3 .
Таким образом, установленные условия впервые позволили количественно определять содержание ионов родия (III) на основе реакции селективного электроокисления индия из интерметаллического соединения состава RhxIny, полученного на стадии предварительного электроконцентрирования в интервале 0,1-1 мг/дм3 (фиг.2).Thus, the established conditions made it possible for the first time to quantify the content of rhodium (III) ions based on the reaction of selective electrooxidation of indium from the intermetallic compound Rh x In y obtained at the stage of preliminary electroconcentration in the range of 0.1-1 mg / dm 3 (Fig. 2 )
Предлагаемый вольтамперометрический способ позволил существенно улучшить метрологические характеристики анализа родия (III); повысить чувствительность определения (0,1·мг/дм3), что на порядок ниже по сравнению с прототипом.The proposed voltammetric method has significantly improved the metrological characteristics of the analysis of rhodium (III); to increase the sensitivity of the determination (0.1 · mg / DM 3 ), which is an order of magnitude lower compared to the prototype.
Примеры конкретного выполнения:Examples of specific performance:
Пример 1. (фиг.1, таблица 1). Измерения были проведены на искусственных смесях. 10 мл фонового электролита (1М HCl) помещают в кварцевый стаканчик. Не прекращая перемешивания, проводят электролиз раствора, при Еэ=-1,2 В и при τэ=100 сек, снимают вольтамперную кривую электроокисления при скорости развертки 80 мВ/с. Затем добавляют аттестованный раствор In (III) 0,5 мл из 1 г/дм3 и проводят электрохимическое концентрированно осадка при аналогичных условиях. Отсутствие пиков на вольтамперной кривой в интервале от минус 0,8 до плюс 0,2 В свидетельствует о чистоте фона. Вносят добавку стандартного образца родия 0,02 мл из 1 мг/дм3, регистрируют аналитический сигнал родия при потенциале накопления -1,2 В. Затем вносят еще одну добавку стандартного образца родия 0,02 мл из 1 мг/дм3 и регистрируют аналитический сигнал родия при аналогичных условиях. По разнице токов пиков индия вычисляют концентрацию родия в растворе. Пик тока индия регистрируют в диапазоне потенциалов от минус 0,2 до плюс 0,1 В (нас.х.с.э.).Example 1. (figure 1, table 1). Measurements were carried out on artificial mixtures. 10 ml of background electrolyte (1M HCl) is placed in a quartz glass. Without stopping mixing, the solution is electrolyzed, at E e = -1.2 V and at τ e = 100 sec, the current-voltage curve of the electrooxidation is removed at a sweep speed of 80 mV / s. Then add a certified solution of In (III) 0.5 ml of 1 g / DM 3 and conduct electrochemical concentrated sediment under similar conditions. The absence of peaks on the current-voltage curve in the range from minus 0.8 to plus 0.2 V indicates the purity of the background. An addition of a standard sample of rhodium 0.02 ml from 1 mg / dm 3 is added, an analytical signal of rhodium is recorded at an accumulation potential of -1.2 V. Then another addition of a standard sample of rhodium 0.02 ml from 1 mg / dm 3 is recorded and an analytical rhodium signal under similar conditions. The difference in peak currents of indium calculates the concentration of rhodium in the solution. The peak of indium current is recorded in the potential range from minus 0.2 to plus 0.1 V (H.s.se.).
Пример 2. Измерения родия были проведены в водопроводной воде (таблица 2). 100 мл раствора, помещают в коническую колбу и выпаривают до минимального объема. Количественно переносят раствор в кварцевый стакан объемом 20 мл и добавляют 37% HCl, чтобы в 10 мл водного раствора концентрация по соляной кислоте составила 1М, для перевода солей родия в хлориды.Example 2. Measurement of rhodium was carried out in tap water (table 2). 100 ml of the solution is placed in a conical flask and evaporated to a minimum volume. Quantitatively transfer the solution to a 20 ml quartz beaker and add 37% HCl so that in 10 ml of an aqueous solution the concentration of hydrochloric acid is 1 M, to convert the rhodium salts to chlorides.
Снимают фоновую кривую: 10 мл фонового электролита (1М HCl) помещают в кварцевый стаканчик, добавляют аттестованный раствор In (III) 0,5 мл из 1 г/дм3, не прекращая перемешивания, проводят электролиз раствора, при Еэ=-1,2 В и при Тэ=100 сек, снимают вольтамперную кривую электроокисления при скорости развертки 80 мВ/с. Отсутствие пиков на вольтамперной кривой в интервале от минус 0,8 до плюс 0,2 В свидетельствует о чистоте фона.The background curve is taken: 10 ml of the background electrolyte (1 M HCl) is placed in a quartz glass, the certified In (III) solution is added 0.5 ml of 1 g / dm 3 , without stopping mixing, the solution is electrolyzed, at E e = -1, 2 V and at T e = 100 sec, take the current-voltage curve of electrooxidation at a scan speed of 80 mV / s. The absence of peaks on the current-voltage curve in the range from minus 0.8 to plus 0.2 V indicates the purity of the background.
Добавляют аликвотную часть 1-2 мл полученного раствора после выпаривания и снимают вольтамперную кривую электроокисления при потенциале накопления -1,2 В. Затем вносят добавку стандартного образца родия 0,02 мл из 1 мг/дм3 и регистрируют аналитический сигнал при потенциале накопления -1,2 В. По разнице токов пиков индия вычисляют концентрацию родия в растворе. Пик тока индия регистрируют в диапазоне потенциалов от минус 0,2 до плюс 0,1 В (нас.х.с.э.).An aliquot of 1-2 ml of the resulting solution is added after evaporation and the current-voltage curve of the electrooxidation is taken at an accumulation potential of -1.2 V. Then, a standard sample of rhodium 0.02 ml from 1 mg / dm 3 is added and an analytical signal is recorded at an accumulation potential of -1 , 2 V. The difference in peak currents of indium calculates the concentration of rhodium in the solution. The peak of indium current is recorded in the potential range from minus 0.2 to plus 0.1 V (H.s.se.).
Таким образом, впервые установлена способность количественного анализа родия по пикам селективного электроокисления индия из интерметаллического соединения RhxIny.Thus, the ability to quantify rhodium by peaks of selective electrooxidation of indium from the intermetallic compound Rh x In y was first established .
Способ может быть применен в любой химической лаборатории, имеющей компьютеризированные анализаторы типа СТА и ТА.The method can be applied in any chemical laboratory having computerized analyzers such as CTA and TA.
Предложенный способ может быть использован для определения родия в водных растворах.The proposed method can be used to determine rhodium in aqueous solutions.
Способ определения родия в водных растворах методом инверсионной вольтамперометрии по пику селективного электроокисления индия из интерметаллического соединения RhxIny.A method for determining rhodium in aqueous solutions by inversion voltammetry by the peak of selective electrooxidation of indium from the intermetallic compound Rh x In y .
Claims (1)
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| RU2013143590/28A RU2540261C1 (en) | 2013-09-26 | 2013-09-26 | METHOD OF DETECTING RHODIUM IN WATER SOLUTIONS BY METHOD OF INVERSION VOLTAMMETRY BY PEAK OF SELECTIVE ELECTROOXIDATION OF INDIUM FROM INERTMETAL COMPOUND Rhx Iny |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| RU2013143590/28A RU2540261C1 (en) | 2013-09-26 | 2013-09-26 | METHOD OF DETECTING RHODIUM IN WATER SOLUTIONS BY METHOD OF INVERSION VOLTAMMETRY BY PEAK OF SELECTIVE ELECTROOXIDATION OF INDIUM FROM INERTMETAL COMPOUND Rhx Iny |
Publications (1)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| RU2540261C1 true RU2540261C1 (en) | 2015-02-10 |
Family
ID=53286817
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| RU2013143590/28A RU2540261C1 (en) | 2013-09-26 | 2013-09-26 | METHOD OF DETECTING RHODIUM IN WATER SOLUTIONS BY METHOD OF INVERSION VOLTAMMETRY BY PEAK OF SELECTIVE ELECTROOXIDATION OF INDIUM FROM INERTMETAL COMPOUND Rhx Iny |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| RU (1) | RU2540261C1 (en) |
Cited By (2)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| RU2624800C1 (en) * | 2016-05-16 | 2017-07-06 | Федеральное государственное автономное образовательное учреждение высшего образования "Национальный исследовательский Томский политехнический университет" | METHOD OF DETERMINING THE RHODIUM IN AQUEOUS SOLUTIONS BY INVERSION VOLTAMMETRY BY THE PEAK OF SELECTIVE ELECTROOXIDATION OF BISMUTH FROM THE INTERMETALLIC COMPOUND OF RhxBiy |
| RU2624789C1 (en) * | 2016-03-21 | 2017-07-06 | Федеральное государственное автономное образовательное учреждение высшего образования "Национальный исследовательский Томский политехнический университет" | METHOD OF DETERMINING THE RHODIUM (III) IN AQUEOUS SOLUTIONS BY INVERSION VOLTMETERMETRY METHOD BY SELECTIVE ELECTROOXIDATION LEAD (II) FROM INTERMETAL COMPOUNDS WITH THE RHODIUM Rh3Pb2 AND Rh5Pb7 |
Citations (2)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| JP2003279559A (en) * | 2002-03-25 | 2003-10-02 | Sumitomo Metal Mining Co Ltd | Method for elemental analysis of impurities in rhodium and iridium containing materials |
| RU2327983C1 (en) * | 2007-05-02 | 2008-06-27 | Федеральное государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования "Сибирский федеральный университет" | Photometric method of identifying rhodium |
-
2013
- 2013-09-26 RU RU2013143590/28A patent/RU2540261C1/en not_active IP Right Cessation
Patent Citations (2)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| JP2003279559A (en) * | 2002-03-25 | 2003-10-02 | Sumitomo Metal Mining Co Ltd | Method for elemental analysis of impurities in rhodium and iridium containing materials |
| RU2327983C1 (en) * | 2007-05-02 | 2008-06-27 | Федеральное государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования "Сибирский федеральный университет" | Photometric method of identifying rhodium |
Non-Patent Citations (1)
| Title |
|---|
| Шифрис Б.С., Колпакова Н.А. "Совместное определение родия и иридия методом инверсионной . вольтамперометрии в медно-никелевых концентратах" // Журнал аналитической химии. - 1982. - Т.37. - Вып.12. - c.2217-2220. 2406995C1, 20.12.2010. * |
Cited By (2)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| RU2624789C1 (en) * | 2016-03-21 | 2017-07-06 | Федеральное государственное автономное образовательное учреждение высшего образования "Национальный исследовательский Томский политехнический университет" | METHOD OF DETERMINING THE RHODIUM (III) IN AQUEOUS SOLUTIONS BY INVERSION VOLTMETERMETRY METHOD BY SELECTIVE ELECTROOXIDATION LEAD (II) FROM INTERMETAL COMPOUNDS WITH THE RHODIUM Rh3Pb2 AND Rh5Pb7 |
| RU2624800C1 (en) * | 2016-05-16 | 2017-07-06 | Федеральное государственное автономное образовательное учреждение высшего образования "Национальный исследовательский Томский политехнический университет" | METHOD OF DETERMINING THE RHODIUM IN AQUEOUS SOLUTIONS BY INVERSION VOLTAMMETRY BY THE PEAK OF SELECTIVE ELECTROOXIDATION OF BISMUTH FROM THE INTERMETALLIC COMPOUND OF RhxBiy |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| Li et al. | Electrochemical determination of arsenic (III) on mercaptoethylamine modified Au electrode in neutral media | |
| Sayyah et al. | A high-sensitivity potentiometric mercuric ion sensor based on m-toluidine films | |
| Mikkelsen et al. | Dental amalgam, an alternative electrode material for voltammetric analyses of pollutants | |
| Shariar et al. | Simultaneous voltammetric determination of nitrate and nitrite ions using a copper electrode pretreated by dissolution/redeposition | |
| RU2426108C1 (en) | Method of determining platinum in ores via stripping voltammetry | |
| RU2390011C1 (en) | METHOD OF DETECTING PLATINUM IN AQUEOUS SOLUTIONS THROUGH STRIPPING VOLTAMMETRY ON PEAKS FOR SELECIVE ELECTROOXIDATION OF BISMUTH FROM INTERMETALLIC COMPOUND PtxBiy | |
| RU2498290C1 (en) | METHOD OF DETERMINING RHODIUM IN AQUEOUS SOLUTIONS BY STRIPPING VOLTAMMETRY BASED ON PEAK OF SELECTIVE ELECTROOXIDATION OF COPPER FROM RhXCuY | |
| RU2540261C1 (en) | METHOD OF DETECTING RHODIUM IN WATER SOLUTIONS BY METHOD OF INVERSION VOLTAMMETRY BY PEAK OF SELECTIVE ELECTROOXIDATION OF INDIUM FROM INERTMETAL COMPOUND Rhx Iny | |
| Kapturski et al. | Silver amalgam film electrode of prolonged application in stripping chronopotentiometry | |
| RU2383014C1 (en) | Extraction-voltamperometric method for detection of zinc, cadmium, lead and copper in natural waters | |
| Tartarotti et al. | Determination of nickel in fuel ethanol using a carbon paste modified electrode containing dimethylglyoxime | |
| Kula et al. | Anion exchange of gold chloro complexes on carbon paste electrode modified with montmorillonite for determination of gold in pharmaceuticals | |
| RU2491539C1 (en) | METHOD OF DETERMINING PLATINUM IN WATER SOLUTIONS BY METHOD OF STRIPPING VOLTAMMETRY BY PEAK OF SELECTIVE ELECTROOXIDATION PtxPby | |
| RU2494385C1 (en) | Method of determining gold in aqueous solutions by chronopotentiometry | |
| RU2382355C1 (en) | Extraction-voltammetry method of determining zinc, cadmium, lead, copper and iron in solid samples of natural objects | |
| RU2528584C1 (en) | Method of determining glutathione in standard test aqueous solutions via cyclic voltammetry on graphite electrode, modified with colloidal gold particles | |
| RU2412433C1 (en) | Method of voltammetre detection of tin in aqueous solutions | |
| RU2223482C2 (en) | Technique of inverse volt-amperometric detection of selenium | |
| RU2495411C1 (en) | Method of determining thallium in aqueous solutions by chronopotentiometry | |
| RU2498289C1 (en) | METHOD OF DETERMINING PLATINUM IN ORES FROM PEAK OF SELECTIVE ELECTROOXIDATION OF Cu FROM INTERMETALLIC COMPOUND PtXCuY BY STRIPPING VOLTAMMETRY | |
| Prakash et al. | Estimation of copper in natural water and blood using anodic stripping differential pulse voltammetry over a rotating side disk electrode | |
| RU2494384C1 (en) | Method of determining platinum in aqueous solutions by chronopotentiometry | |
| RU2247369C1 (en) | Method for determining rhenium in ores and ore concentrates by inverse volt-ampere measurements method | |
| RU2406995C1 (en) | Method for stripping voltametric detection of rhodium in nitrite medium | |
| RU2478944C1 (en) | METHOD OF DETERMINING BISMUTH IN AQUEOUS SOLUTIONS BY STRIPPING VOLTAMMETRY ON SELECTIVE ELECTROOXIDATION PEAKS OF BISMUTH FROM INTERMETALLIC COMPOUND Au2Bi |
Legal Events
| Date | Code | Title | Description |
|---|---|---|---|
| MM4A | The patent is invalid due to non-payment of fees |
Effective date: 20150927 |