RU2449033C1 - Method of processing copper-nickel sulphate solution - Google Patents
Method of processing copper-nickel sulphate solution Download PDFInfo
- Publication number
- RU2449033C1 RU2449033C1 RU2010146023/02A RU2010146023A RU2449033C1 RU 2449033 C1 RU2449033 C1 RU 2449033C1 RU 2010146023/02 A RU2010146023/02 A RU 2010146023/02A RU 2010146023 A RU2010146023 A RU 2010146023A RU 2449033 C1 RU2449033 C1 RU 2449033C1
- Authority
- RU
- Russia
- Prior art keywords
- solution
- nickel
- double salt
- copper
- separation
- Prior art date
Links
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims abstract description 12
- OHDIUDQGCWNCFH-UHFFFAOYSA-J copper nickel(2+) disulfate Chemical compound [Ni+2].[Cu+2].[O-]S([O-])(=O)=O.[O-]S([O-])(=O)=O OHDIUDQGCWNCFH-UHFFFAOYSA-J 0.000 title claims description 6
- 150000003839 salts Chemical class 0.000 claims abstract description 22
- 238000002425 crystallisation Methods 0.000 claims abstract description 15
- LGQLOGILCSXPEA-UHFFFAOYSA-L nickel sulfate Chemical compound [Ni+2].[O-]S([O-])(=O)=O LGQLOGILCSXPEA-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims abstract description 11
- 238000000926 separation method Methods 0.000 claims abstract description 9
- VHUUQVKOLVNVRT-UHFFFAOYSA-N Ammonium hydroxide Chemical compound [NH4+].[OH-] VHUUQVKOLVNVRT-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 7
- 235000011114 ammonium hydroxide Nutrition 0.000 claims abstract description 7
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 claims abstract description 7
- 238000001816 cooling Methods 0.000 claims abstract description 5
- 230000008025 crystallization Effects 0.000 claims description 12
- 239000012452 mother liquor Substances 0.000 claims description 12
- 229910000363 nickel(II) sulfate Inorganic materials 0.000 claims description 8
- PXHVJJICTQNCMI-UHFFFAOYSA-N Nickel Chemical compound [Ni] PXHVJJICTQNCMI-UHFFFAOYSA-N 0.000 abstract description 16
- 239000010949 copper Substances 0.000 abstract description 11
- RYGMFSIKBFXOCR-UHFFFAOYSA-N Copper Chemical compound [Cu] RYGMFSIKBFXOCR-UHFFFAOYSA-N 0.000 abstract description 10
- 229910052802 copper Inorganic materials 0.000 abstract description 10
- 229910052759 nickel Inorganic materials 0.000 abstract description 7
- 239000000126 substance Substances 0.000 abstract description 3
- QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-L Sulfate Chemical compound [O-]S([O-])(=O)=O QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-L 0.000 abstract description 2
- 238000009854 hydrometallurgy Methods 0.000 abstract description 2
- 239000010413 mother solution Substances 0.000 abstract 2
- 239000000243 solution Substances 0.000 abstract 2
- 238000010327 methods by industry Methods 0.000 abstract 1
- 229910021653 sulphate ion Inorganic materials 0.000 abstract 1
- QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-N Sulfuric acid Chemical compound OS(O)(=O)=O QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 25
- 239000002244 precipitate Substances 0.000 description 8
- 239000013078 crystal Substances 0.000 description 7
- 239000000203 mixture Substances 0.000 description 6
- 241000080590 Niso Species 0.000 description 5
- 238000001704 evaporation Methods 0.000 description 4
- 239000011701 zinc Substances 0.000 description 4
- XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N Iron Chemical compound [Fe] XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 230000008020 evaporation Effects 0.000 description 3
- 238000000605 extraction Methods 0.000 description 3
- 238000007670 refining Methods 0.000 description 3
- 238000003756 stirring Methods 0.000 description 3
- 150000003467 sulfuric acid derivatives Chemical class 0.000 description 3
- QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N Ammonia Chemical compound N QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 238000005516 engineering process Methods 0.000 description 2
- 230000008014 freezing Effects 0.000 description 2
- 238000007710 freezing Methods 0.000 description 2
- 239000012535 impurity Substances 0.000 description 2
- 239000000047 product Substances 0.000 description 2
- DDIINHFIGBBTHN-UHFFFAOYSA-J S(=O)(=O)([O-])[O-].[Pb+2].[Ni+2].S(=O)(=O)([O-])[O-] Chemical compound S(=O)(=O)([O-])[O-].[Pb+2].[Ni+2].S(=O)(=O)([O-])[O-] DDIINHFIGBBTHN-UHFFFAOYSA-J 0.000 description 1
- 229910000831 Steel Inorganic materials 0.000 description 1
- HCHKCACWOHOZIP-UHFFFAOYSA-N Zinc Chemical compound [Zn] HCHKCACWOHOZIP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000002253 acid Substances 0.000 description 1
- 229910021529 ammonia Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000005352 clarification Methods 0.000 description 1
- 238000011109 contamination Methods 0.000 description 1
- 229910000365 copper sulfate Inorganic materials 0.000 description 1
- ARUVKPQLZAKDPS-UHFFFAOYSA-L copper(II) sulfate Chemical compound [Cu+2].[O-][S+2]([O-])([O-])[O-] ARUVKPQLZAKDPS-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 238000010908 decantation Methods 0.000 description 1
- 238000005202 decontamination Methods 0.000 description 1
- 230000003588 decontaminative effect Effects 0.000 description 1
- 239000003792 electrolyte Substances 0.000 description 1
- 238000002474 experimental method Methods 0.000 description 1
- 238000005194 fractionation Methods 0.000 description 1
- 238000010438 heat treatment Methods 0.000 description 1
- 235000012907 honey Nutrition 0.000 description 1
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-M hydroxide Chemical compound [OH-] XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 1
- 150000004679 hydroxides Chemical class 0.000 description 1
- 229910052742 iron Inorganic materials 0.000 description 1
- PIJPYDMVFNTHIP-UHFFFAOYSA-L lead sulfate Chemical compound [PbH4+2].[O-]S([O-])(=O)=O PIJPYDMVFNTHIP-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 description 1
- 239000002184 metal Substances 0.000 description 1
- 229910052751 metal Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000006386 neutralization reaction Methods 0.000 description 1
- 230000003472 neutralizing effect Effects 0.000 description 1
- 238000007747 plating Methods 0.000 description 1
- 238000001556 precipitation Methods 0.000 description 1
- 230000010349 pulsation Effects 0.000 description 1
- 238000011084 recovery Methods 0.000 description 1
- 230000008929 regeneration Effects 0.000 description 1
- 238000011069 regeneration method Methods 0.000 description 1
- 239000013049 sediment Substances 0.000 description 1
- 239000010959 steel Substances 0.000 description 1
- 229910052725 zinc Inorganic materials 0.000 description 1
Classifications
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02P—CLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES IN THE PRODUCTION OR PROCESSING OF GOODS
- Y02P10/00—Technologies related to metal processing
- Y02P10/20—Recycling
Landscapes
- Inorganic Compounds Of Heavy Metals (AREA)
Abstract
Description
Изобретение относится к гидрометаллургии меди и никеля и может быть использовано при переработке сернокислых растворов электролитического рафинирования меди, участков гальванической обработки сталей и регенерации отработанных щелочных аккумуляторов.The invention relates to hydrometallurgy of copper and nickel and can be used in the processing of sulfuric acid solutions of electrolytic refining of copper, plating sites for steel and regeneration of spent alkaline batteries.
Известен способ переработки отработанного медно-никелевого сернокислого раствора (см. патент РФ №20705 89, кл6. С22В 3/38 С25С 1/12, С22 В 15:00,1996), включающий экстракцию серной кислоты органическим экстрагентом, обработку рафината и реэкстракцию серной кислоты, отличающийся тем, что перед экстракцией сернокислый раствор упаривают до концентрации серной кислоты 350-600 г/л, охлаждают при кристаллизации содержащихся в нем сульфатов металлов и отделяют их от основного маточного раствора, из которого серную кислоту экстрагируют фосфорорганическим экстрагентом при соотношении O:В=(3-5):1, реэкстрацию серной кислоты ведут сернокислым раствором с концентрацией серной кислоты 25-180 г/л, а рафинат возвращают на стадию упаривания.A known method of processing spent copper-Nickel sulfate solution (see RF patent No. 20705 89, cl 6. C22B 3/38 C25C 1/12, C22 B 15: 00,1996), including extraction of sulfuric acid with an organic extractant, processing of raffinate and reextraction sulfuric acid, characterized in that before extraction, the sulfuric acid solution is evaporated to a sulfuric acid concentration of 350-600 g / l, cooled by crystallization of the metal sulfates contained in it and separated from the main mother liquor, from which sulfuric acid is extracted with organophosphorus Ghent at a ratio of O: B = (3-5): 1, reekstratsiyu lead sulfate, sulfuric acid solution with sulfuric acid concentration of 25-180 g / l, and the raffinate is recycled to the evaporation.
Известен также способ переработки отработанного медно-никелевого сернокислого раствора (см. авт. свид. СССР N 1668435, кл. С22В 3/20, 1991), включающий электролитическое обезмеживание раствора, двухстадийное упаривание его и охлаждение с последовательной кристаллизацией медного и никелевого купоросов, отделение их от маточного раствора, обогащенного серной кислотой, вымораживание маточного раствора при температуре ниже 273°K и концентрации серной кислоты в растворе, устанавливаемой с учетом температуры вымораживания и суммарной концентрации меди и никеля, отделение сульфата никеля и возврат полученного раствора серной кислоты на электролитическое рафинирование меди.There is also known a method of processing spent copper-nickel sulfate solution (see ed. Certificate of the USSR N 1668435, class C22B 3/20, 1991), including electrolytic decontamination of the solution, its two-stage evaporation and cooling with subsequent crystallization of copper and nickel sulphate, separation them from the mother liquor enriched with sulfuric acid, freezing the mother liquor at a temperature below 273 ° K and the concentration of sulfuric acid in the solution, set taking into account the freezing temperature and the total concentration of honey and nickel, separating nickel sulfate and returning the resulting sulfuric acid solution to electrolytic copper refining.
Наиболее близкий к заявляемому способ переработки медно-никелевого сернокислого раствора (см. авт. свид. СССР N 1447932, кл. С25С 1/12, 1988), включающий упаривание исходного раствора до плотности 1,32-1,37 г/см3, охлаждение его до 5-12°С, кристаллизацию упаренного раствора с получением медного купороса, отделение его от сернокислого раствора, электролитическое обезмеживание раствора при поддержании концентрации меди в растворе 30-60 г/л, упаривание обезмеженного раствора до плотности 1,48-1,50 г/см3, охлаждение до 5-12°С с кристаллизацией никелевого купороса, отделение никелевого купороса от маточного раствора, концентрированного по серной кислоте, и возврат маточного раствора на электролитическое рафинирование меди.Closest to the claimed method of processing a copper-nickel sulfate solution (see ed. Certificate of the USSR N 1447932, class C25C 1/12, 1988), including evaporation of the initial solution to a density of 1.32-1.37 g / cm 3 cooling it to 5-12 ° C, crystallizing the stripped off solution to obtain copper sulfate, separating it from the sulfate solution, electrolyzing the solution while maintaining the concentration of copper in the solution 30-60 g / l, evaporating the debonded solution to a density of 1.48-1, 50 g / cm 3, cooled to 5-12 ° C, crystallization of nickel sulfate, tdelenie nickel sulfate from the mother liquor, concentrated sulfuric acid, and returning the mother liquor to the electrolytic refining of copper.
Последний принят в качестве прототипа. Недостатком прототипа является сложность технологии и получение в качестве продукта высокогигроскопичного сульфата никеля загрязненного сульфатами примесных компонентов.The latter is adopted as a prototype. The disadvantage of the prototype is the complexity of the technology and obtaining as a product of highly hygroscopic nickel sulfate contaminated with sulfates of impurity components.
Технической задачей заявляемого технического решения является упрощение технологии и более избирательное извлечение никеля. Названная техническая задача достигается тем, что в способе переработки медно-никелевого сернокислого раствора, включающем кристаллизацию сульфата никеля, перед кристаллизацией раствор обрабатывают аммиачной водой до значения рН в пределах 4-4,5, при температуре, не превышающей 60°С, кристаллизацию сульфата никеля ведут в виде его двойной соли путем изогидрической кристаллизации при охлаждении реакционного объема до 15-25°С с последующим отделением кристаллической массы двойной соли от аморфной фазы сопутствующих компонентов и маточного раствора. Другим отличием является то, что отделение кристаллической массы двойной соли от сопутствующих компонентов осуществляют в восходящем потоке с переменным гидродинамическим режимом, создаваемым маточным раствором при его линейной скорости в пределах 2-8 м/час.The technical task of the proposed technical solution is to simplify the technology and more selective extraction of Nickel. The named technical problem is achieved by the fact that in the method of processing a copper-nickel sulfate solution, including crystallization of nickel sulfate, before crystallization, the solution is treated with ammonia water to a pH value of 4-4.5, at a temperature not exceeding 60 ° C, crystallization of nickel sulfate lead in the form of its double salt by isohydric crystallization while cooling the reaction volume to 15-25 ° C, followed by separation of the crystalline mass of the double salt from the amorphous phase of the associated components and mother liquor solution. Another difference is that the separation of the crystalline mass of the double salt from the accompanying components is carried out in an upward flow with a variable hydrodynamic regime created by the mother liquor at a linear speed of 2-8 m / h.
Сущность заявляемого технического решения состоит в том, что при нейтрализации раствора аммиаком в указанных режимах синтезируется двойная соль состава NiSO4(NH4)2SO4*6H2O. Эта соль имеет прямую зависимость растворимости от температуры. При этом растворимость этой соли по никелю при охлаждении до 15-20°С не превышает 3 г/дм3. Для сравнения никелевый купорос при тех же условиях имеет растворимость на порядок выше, а из-за высокого фона кислоты выделяется из раствора в виде крайне гигроскопичной соли, загрязненной сульфатами примесных элементов. Кристаллизация двойной соли обеспечивает высокое избирательное извлечение по никелю, связывает избыток серной кислоты в растворе с одновременной его нейтрализацией. Сопутствующий процесс выпадения гидратных осадков железа, цинка, меди и др. в виде аморфной тонкой фазы имеет значительно худшие характеристики по осветлению маточного раствора по сравнению с двойной солью. Что и является основой для отделения вместе с маточным раствором от кристаллов в режиме декантации. При необходимости качественного отделения гидратных осадков от кристаллов можно использовать фракционирование в восходящем потоке маточного раствора с переменным гидродинамическим режимом при его линейной скорости 2-8 м/час.The essence of the proposed technical solution consists in the fact that when neutralizing the solution with ammonia in these modes, a double salt of the composition NiSO 4 (NH 4 ) 2 SO 4 * 6H 2 O is synthesized. This salt has a direct dependence of solubility on temperature. Moreover, the solubility of this salt with nickel when cooled to 15-20 ° C does not exceed 3 g / dm 3 . For comparison, nickel sulfate under the same conditions has a solubility an order of magnitude higher, and due to the high background acid is released from the solution in the form of an extremely hygroscopic salt contaminated with sulfates of impurity elements. Crystallization of the double salt provides high selective recovery over nickel, binds the excess sulfuric acid in the solution with its simultaneous neutralization. The accompanying process of hydrated precipitation of iron, zinc, copper, etc. in the form of an amorphous thin phase has significantly worse characteristics for clarification of the mother liquor compared to the double salt. Which is the basis for separation together with the mother liquor from the crystals in decantation mode. If you need a good separation of hydrated sediments from crystals, you can use fractionation in the upward flow of the mother liquor with a variable hydrodynamic regime at a linear speed of 2-8 m / h.
Сущность заявляемого технического решения поясняется примерами.The essence of the proposed technical solution is illustrated by examples.
Пример 1. Состав исходного раствора медеэлектролитного производства:Example 1. The composition of the initial solution of copper electrolyte production:
100 мл раствора в конической колбе при постоянном перемешивании обрабатывали 25% аммиачной водой до значения pH раствора 4,5. Процесс обработки сопровождался саморазогревом реакционного объема. После достижения указанного значения реакционный объем охладили при перемешивании до 20°С. Кристаллы характерного сине-зеленого цвета двойной соли выделились одновременно с аморфным осадком гидроксидов.100 ml of the solution in a conical flask with constant stirring was treated with 25% ammonia water to a pH of 4.5. The processing process was accompanied by self-heating of the reaction volume. After reaching the indicated value, the reaction volume was cooled with stirring to 20 ° C. Crystals of a characteristic blue-green color of a double salt were released simultaneously with an amorphous precipitate of hydroxides.
Пример 2. В 100 мл раствора при постоянном перемешивании влили 50 мл 25% аммиачной воды. После окончания процесса обработки реакционный объем охладили до 20°С. Выделившийся при этом осадок отфильтровали.Example 2. In 100 ml of a solution with constant stirring was added 50 ml of 25% ammonia water. After the processing, the reaction volume was cooled to 20 ° C. The precipitate formed during this was filtered.
Процесс обработки можно описать следующими реакциями:The processing process can be described by the following reactions:
H2SO4+2NH4OH=(NH4)2SO4+2H2OH 2 SO 4 + 2NH 4 OH = (NH 4 ) 2 SO 4 + 2H 2 O
NiSO4+(NH4)2SO4+6H2O=NiSO4·(NH4)SO4·6H2ONiSO 4 + (NH 4 ) 2 SO 4 + 6H 2 O = NiSO 4 · (NH 4 ) SO 4 · 6H 2 O
Теоретически рассчитали выход двойной соли с учетом растворимости соли 30 г/л при 20°С, из раствора объемом 100 мл, содержащего 40 г/л Ni, он составил 22,3 г. На опыте получили выход продукта 24,7 г.Превышение практического выхода над теоретическим можно объяснить загрязнением кристаллов двойной соли аморфным осадком гидроксидов. Теоретически, для раствора состава из примера 1 может образоваться от 1,46 до 3,30 г аморфного осадка из 100 мл раствора.The yield of a double salt was theoretically calculated taking into account the solubility of a salt of 30 g / l at 20 ° С, from a solution of 100 ml containing 40 g / l Ni, it amounted to 22.3 g. The experiment yielded a product yield of 24.7 g. Exceeding practical yield above theoretical can be explained by contamination of crystals of the double salt with an amorphous hydroxide precipitate. Theoretically, for a solution of the composition of Example 1, 1.46 to 3.30 g of an amorphous precipitate from 100 ml of solution can be formed.
Пример 3. 1000 мл раствора обрабатывали 25% аммиачной водой до pH 4,5. Полученный объем охладили до 20°С. Охлажденный раствор пропустили через пульсационную колонну со скоростью 7 м/час. В результате получили отмытые кристаллы двойной соли и раствор с аморфным осадком. Раствор отстояли и выделили аморфный осадок. Выход кристаллов двойной соли составил 205,4 г. Массовый состав высушенных кристаллов:Example 3. 1000 ml of the solution was treated with 25% ammonia water to a pH of 4.5. The resulting volume was cooled to 20 ° C. The cooled solution was passed through a pulsation column at a speed of 7 m / h. As a result, washed double salt crystals and a solution with an amorphous precipitate were obtained. The solution was settled and an amorphous precipitate was isolated. The yield of double salt crystals was 205.4 g. Mass composition of dried crystals:
Выход аморфного осадка составил 45,9 г.The yield of amorphous precipitate was 45.9 g.
Массовый состав высушенного аморфного осадка:Mass composition of dried amorphous precipitate:
Пример 4. Шесть проб раствора состава из примера 1 объемом 100 мл обрабатывали различным количеством аммиачной воды 25%. Проба 1 обрабатывалась до pH раствора 3,5. Проба 2 до pH 4. Проба 3 до pH 4,5. Проба 4 до pH 5. Проба 5 до pH 6,0. Проба 6 до pH 8,0. Выход двойной соли для разных проб приведен в таблице 1:Example 4. Six samples of a solution of the composition from Example 1 with a volume of 100 ml were treated with a different amount of 25% ammonia water. Sample 1 was processed to a pH of 3.5. Sample 2 to pH 4. Sample 3 to pH 4.5. Sample 4 to pH 5. Sample 5 to pH 6.0. Sample 6 to pH 8.0. The yield of double salt for different samples is shown in table 1:
Claims (2)
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| RU2010146023/02A RU2449033C1 (en) | 2010-11-11 | 2010-11-11 | Method of processing copper-nickel sulphate solution |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| RU2010146023/02A RU2449033C1 (en) | 2010-11-11 | 2010-11-11 | Method of processing copper-nickel sulphate solution |
Publications (1)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| RU2449033C1 true RU2449033C1 (en) | 2012-04-27 |
Family
ID=46297503
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| RU2010146023/02A RU2449033C1 (en) | 2010-11-11 | 2010-11-11 | Method of processing copper-nickel sulphate solution |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| RU (1) | RU2449033C1 (en) |
Citations (7)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| PL227832A1 (en) * | 1980-11-13 | 1982-05-24 | Lubelskie Zaklady Przemyslu Ni | |
| BG40859A1 (en) * | 1982-05-28 | 1987-03-14 | Petkova | Method for preparing nickel sulphate |
| SU1447932A1 (en) * | 1987-05-25 | 1988-12-30 | Норильский горно-металлургический комбинат им.А.П.Завенягина | Method of treating the solution of electrolytic refining of copper |
| SU1668435A1 (en) * | 1988-06-20 | 1991-08-07 | Институт проблем комплексного освоения недр АН СССР | Method for processing of copper-nickel sulfate solution of ekectrolytic refining of copper |
| RU2070589C1 (en) * | 1993-06-01 | 1996-12-20 | Леонид Иринеевич Склокин | Method of copper-nickel sulfate solution conversion |
| RU2100279C1 (en) * | 1995-06-28 | 1997-12-27 | Акционерное общество открытого типа "Уралэлектромедь" | Method of isolation of nickel sulfate |
| US5783057A (en) * | 1996-09-19 | 1998-07-21 | Nippon Mining & Metals Co., Ltd. | Method of purifying copper electrolytic solution |
-
2010
- 2010-11-11 RU RU2010146023/02A patent/RU2449033C1/en not_active IP Right Cessation
Patent Citations (7)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| PL227832A1 (en) * | 1980-11-13 | 1982-05-24 | Lubelskie Zaklady Przemyslu Ni | |
| BG40859A1 (en) * | 1982-05-28 | 1987-03-14 | Petkova | Method for preparing nickel sulphate |
| SU1447932A1 (en) * | 1987-05-25 | 1988-12-30 | Норильский горно-металлургический комбинат им.А.П.Завенягина | Method of treating the solution of electrolytic refining of copper |
| SU1668435A1 (en) * | 1988-06-20 | 1991-08-07 | Институт проблем комплексного освоения недр АН СССР | Method for processing of copper-nickel sulfate solution of ekectrolytic refining of copper |
| RU2070589C1 (en) * | 1993-06-01 | 1996-12-20 | Леонид Иринеевич Склокин | Method of copper-nickel sulfate solution conversion |
| RU2100279C1 (en) * | 1995-06-28 | 1997-12-27 | Акционерное общество открытого типа "Уралэлектромедь" | Method of isolation of nickel sulfate |
| US5783057A (en) * | 1996-09-19 | 1998-07-21 | Nippon Mining & Metals Co., Ltd. | Method of purifying copper electrolytic solution |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| US12441621B2 (en) | Treatment process for crystallizing a metal sulfate | |
| JP5598778B2 (en) | Method for producing high-purity nickel sulfate and method for removing impurity element from solution containing nickel | |
| EA030289B1 (en) | Method for recovering metals | |
| JP6337708B2 (en) | Method for separating nickel from nickel sludge | |
| US3989607A (en) | Solvent extraction and electrowinning of zinc and copper from sulfate solution | |
| JP7303777B2 (en) | Method for producing lithium hydroxide | |
| US20240228320A1 (en) | Production method for cobalt sulfate | |
| JP2024505135A (en) | Ferronickel alloy direct refining process and nickel sulfate or other nickel product manufacturing process | |
| DE2504783B2 (en) | PROCESS FOR PRODUCING NICKEL FROM A NICKEL-CONTAINING ALLOY | |
| FI69110C (en) | PROCESS FOER SEPARATION AV KOBOLT FRAON NICKEL | |
| CN114988499B (en) | Method for treating copper-nickel alloy under high acid condition | |
| RU2449033C1 (en) | Method of processing copper-nickel sulphate solution | |
| US12281027B2 (en) | Processes for crystallizing metal sulfates and methods for producing crystallized metal sulfates | |
| CN105349788A (en) | Method for producing industrial nickel sulfate through copper electrolysis arsenic matte | |
| GB2400368A (en) | Process for purifying an aqueous solution of nickel sulphate | |
| CN104531997A (en) | Method for removing iron from magnesium-containing sulfuric acid leaching liquid | |
| EP2252713A1 (en) | Method for separating zinc, iron, calcium, copper and manganese from the aqueous solutions of cobalt and/or nickel | |
| JP2009112280A (en) | Method for producing copper sulfate for feed | |
| JP2023076987A (en) | Method for producing cobalt sulfate | |
| JPH0778262B2 (en) | Purified nickel sulfate recovery method from copper electrolyte | |
| RU2216407C1 (en) | Method of separation of nickel from copper in solutions | |
| TW202321151A (en) | Method for producing lithium sulfate and transition metal sulfate | |
| US4343781A (en) | Decomposition of 2KCl.CuCl to produce cuprous chloride and potassium chloride | |
| SU1650744A1 (en) | Method of processing copper electrolyte | |
| RU2585788C1 (en) | Method of producing silver nitrate of high purity |
Legal Events
| Date | Code | Title | Description |
|---|---|---|---|
| QB4A | Licence on use of patent |
Free format text: LICENCE Effective date: 20131007 |
|
| MM4A | The patent is invalid due to non-payment of fees |
Effective date: 20141112 |