RU2336351C2 - Method of extracting gallium from metal wastes of aluminium electrolytic refining - Google Patents
Method of extracting gallium from metal wastes of aluminium electrolytic refining Download PDFInfo
- Publication number
- RU2336351C2 RU2336351C2 RU2006142669A RU2006142669A RU2336351C2 RU 2336351 C2 RU2336351 C2 RU 2336351C2 RU 2006142669 A RU2006142669 A RU 2006142669A RU 2006142669 A RU2006142669 A RU 2006142669A RU 2336351 C2 RU2336351 C2 RU 2336351C2
- Authority
- RU
- Russia
- Prior art keywords
- gallium
- solution
- anode
- electrolytic refining
- aluminium electrolytic
- Prior art date
Links
- GYHNNYVSQQEPJS-UHFFFAOYSA-N Gallium Chemical compound [Ga] GYHNNYVSQQEPJS-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims abstract description 47
- 229910052733 gallium Inorganic materials 0.000 title claims abstract description 47
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims abstract description 20
- 229910052782 aluminium Inorganic materials 0.000 title claims abstract description 13
- XAGFODPZIPBFFR-UHFFFAOYSA-N aluminium Chemical compound [Al] XAGFODPZIPBFFR-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims abstract description 13
- 238000007670 refining Methods 0.000 title claims abstract description 8
- 239000010814 metallic waste Substances 0.000 title claims abstract description 6
- 239000004411 aluminium Substances 0.000 title abstract 3
- 239000000243 solution Substances 0.000 claims abstract description 33
- HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M Sodium hydroxide Chemical compound [OH-].[Na+] HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims abstract description 27
- 238000002386 leaching Methods 0.000 claims abstract description 17
- 239000012670 alkaline solution Substances 0.000 claims description 6
- 238000000227 grinding Methods 0.000 claims description 3
- 229910045601 alloy Inorganic materials 0.000 abstract description 9
- 239000000956 alloy Substances 0.000 abstract description 9
- 235000011121 sodium hydroxide Nutrition 0.000 abstract description 8
- 238000000605 extraction Methods 0.000 abstract description 6
- 230000000694 effects Effects 0.000 abstract description 4
- 238000005272 metallurgy Methods 0.000 abstract description 3
- 239000000203 mixture Substances 0.000 abstract description 2
- 239000002699 waste material Substances 0.000 abstract description 2
- 239000003637 basic solution Substances 0.000 abstract 2
- 230000001133 acceleration Effects 0.000 abstract 1
- 239000013049 sediment Substances 0.000 abstract 1
- 239000000126 substance Substances 0.000 abstract 1
- 239000003518 caustics Substances 0.000 description 6
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 description 6
- 239000002245 particle Substances 0.000 description 5
- 239000002244 precipitate Substances 0.000 description 5
- 229910052751 metal Inorganic materials 0.000 description 4
- 239000002184 metal Substances 0.000 description 4
- 230000003628 erosive effect Effects 0.000 description 3
- 238000002474 experimental method Methods 0.000 description 3
- 239000000463 material Substances 0.000 description 3
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 description 2
- 238000005516 engineering process Methods 0.000 description 2
- LNTHITQWFMADLM-UHFFFAOYSA-N gallic acid Chemical compound OC(=O)C1=CC(O)=C(O)C(O)=C1 LNTHITQWFMADLM-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 230000003993 interaction Effects 0.000 description 2
- 239000007791 liquid phase Substances 0.000 description 2
- 150000002739 metals Chemical class 0.000 description 2
- 230000035515 penetration Effects 0.000 description 2
- 239000011734 sodium Substances 0.000 description 2
- 229910018072 Al 2 O 3 Inorganic materials 0.000 description 1
- UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N Hydrogen Chemical compound [H][H] UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910000831 Steel Inorganic materials 0.000 description 1
- ANBBXQWFNXMHLD-UHFFFAOYSA-N aluminum;sodium;oxygen(2-) Chemical compound [O-2].[O-2].[Na+].[Al+3] ANBBXQWFNXMHLD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 230000006378 damage Effects 0.000 description 1
- AJNVQOSZGJRYEI-UHFFFAOYSA-N digallium;oxygen(2-) Chemical compound [O-2].[O-2].[O-2].[Ga+3].[Ga+3] AJNVQOSZGJRYEI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000006260 foam Substances 0.000 description 1
- 229910001195 gallium oxide Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910000765 intermetallic Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000007788 liquid Substances 0.000 description 1
- 229910001338 liquidmetal Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000002844 melting Methods 0.000 description 1
- 230000008018 melting Effects 0.000 description 1
- QSHDDOUJBYECFT-UHFFFAOYSA-N mercury Chemical compound [Hg] QSHDDOUJBYECFT-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910052753 mercury Inorganic materials 0.000 description 1
- 230000001590 oxidative effect Effects 0.000 description 1
- TWNQGVIAIRXVLR-UHFFFAOYSA-N oxo(oxoalumanyloxy)alumane Chemical compound O=[Al]O[Al]=O TWNQGVIAIRXVLR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 230000008092 positive effect Effects 0.000 description 1
- 238000002360 preparation method Methods 0.000 description 1
- 239000000047 product Substances 0.000 description 1
- 230000000135 prohibitive effect Effects 0.000 description 1
- 229910001388 sodium aluminate Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000002904 solvent Substances 0.000 description 1
- 239000010959 steel Substances 0.000 description 1
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
Classifications
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02P—CLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES IN THE PRODUCTION OR PROCESSING OF GOODS
- Y02P10/00—Technologies related to metal processing
- Y02P10/20—Recycling
Landscapes
- Manufacture And Refinement Of Metals (AREA)
Abstract
Description
Изобретение относится к области металлургии редких металлов, в частности к получению галлия из металлических отходов, например анодного осадка и/или аналогичного ему по составу отработанного анодного сплава процесса электролитического рафинирования алюминия.The invention relates to the field of metallurgy of rare metals, in particular to the production of gallium from metal waste, such as an anode deposit and / or an electrolytic aluminum refining process similar in composition to the spent anode alloy.
Известен способ извлечения галлия из анодных осадков при производстве алюминия (Иванова Р.В. Химия и технология галлия. - М.: Металлургия, 1973, с.306-307), который заключается в обработке измельченного материала горячим раствором едкого натра. При этом извлечение галлия в раствор составляло 50-60%. Для повышения перевода галлия в раствор недовыщелоченный осадок дополнительно обжигался в окислительной атмосфере при температуре 650-700°С в течение 10 часов и повторно выщелачивался. Извлечение галлия в жидкую фазу повышалось до 95-97%. Однако положительный результат был достигнут путем существенного усложнения технологической схемы и увеличения продолжительности процессов.A known method of extracting gallium from anode deposits in the production of aluminum (Ivanova RV Chemistry and technology of gallium. - M .: Metallurgy, 1973, p.306-307), which consists in processing the crushed material with a hot solution of caustic soda. The extraction of gallium in the solution was 50-60%. To increase the transfer of gallium into the solution, the unleached precipitate was additionally calcined in an oxidizing atmosphere at a temperature of 650-700 ° C for 10 hours and leached again. Extraction of gallium in the liquid phase increased to 95-97%. However, a positive result was achieved by significantly complicating the technological scheme and increasing the duration of the processes.
Наиболее близким к заявляемому техническому решению (прототипом) является способ извлечения галлия из анодных осадков при производстве алюминия (Патент РФ №2064518, МПК С22В 58/00, С01G 15/00, заявл. 27.01.1992, опубл. 27.07.1996), который предусматривает выщелачивание галлия из анодного осадка щелочным раствором при температуре 100°С и давлении 1,5-4,5 атм. с подачей воздуха со скоростью 240-280 л/ч. Извлечение галлия в раствор составляет 92-98%. Недостатком прототипа является большая продолжительность процесса, не менее 2,5 часов.Closest to the claimed technical solution (prototype) is a method for extracting gallium from anode deposits in the production of aluminum (RF Patent No. 2064518, IPC С22В 58/00, С01G 15/00, application. January 27, 1992, publ. July 27, 1996), which provides for the leaching of gallium from the anode deposit with an alkaline solution at a temperature of 100 ° C and a pressure of 1.5-4.5 atm. with air supply at a speed of 240-280 l / h. Extraction of gallium in solution is 92-98%. The disadvantage of the prototype is the long duration of the process, at least 2.5 hours.
Задачей изобретения является ускорение процесса извлечения галлия из анодного осадка и отработанного анодного сплава, являющихся отходами электролитического рафинирования алюминия, что позволит в 1,5-2 раза сократить время производственного процесса.The objective of the invention is to accelerate the process of extracting gallium from the anode deposit and spent anode alloy, which are waste products of electrolytic refining of aluminum, which will reduce the production process by 1.5-2 times.
Технический результат достигается тем, что в способе извлечения галлия из металлических отходов электролитического рафинирования алюминия, включающем измельчение и обработку щелочным раствором, в качестве щелочного раствора используют раствор едкого натра, содержащий галлий, с концентрацией галлия не менее 0,15 г/л.The technical result is achieved by the fact that in the method for extracting gallium from metal waste of electrolytic refining of aluminum, including grinding and treatment with an alkaline solution, a caustic soda solution containing gallium with a gallium concentration of at least 0.15 g / l is used as an alkaline solution.
Сущность способа заключается в следующем.The essence of the method is as follows.
Основной реакцией при щелочной обработке сплава на основе алюминия является образование алюмината натрия:The main reaction in the alkaline treatment of an aluminum-based alloy is the formation of sodium aluminate:
Al+NaOH+H2O=NaAlO2+3/2H2↑.Al + NaOH + H 2 O = NaAlO 2 + 3 / 2H 2 ↑.
Аналогичным образом выщелачивается галлий, являющийся в данном случае целевым микрокомпонентом:In a similar way, gallium is leached, which in this case is the target microcomponent:
Ga+NaOH+H2O=NaGaO2+3/2H2↑.Ga + NaOH + H 2 O = NaGaO 2 + 3 / 2H 2 ↑.
Следует отметить, что анодный осадок и отработанный анодный сплав процесса электролитического рафинирования алюминия обладают выраженной мелкокристаллической структурой, состоящей из зерен металлических растворов и интерметаллидов, в которых основным компонентом является алюминий.It should be noted that the anode deposit and the spent anode alloy of the aluminum electrolytic refining process have a pronounced fine-crystalline structure consisting of grains of metal solutions and intermetallic compounds in which aluminum is the main component.
По мере накопления галлия в растворе все более вероятной становится реакция электрохимической цементации галлия алюминием, представленным недорастворенными частицами сплава:As gallium accumulates in solution, the reaction of electrochemical cementation of gallium with aluminum, represented by undissolved alloy particles, becomes more and more likely:
4Al+2NaOH+2NaGaO2+2H2O=4NaAlO2+2Ga+3H2↑.4Al + 2NaOH + 2NaGaO 2 + 2H 2 O = 4NaAlO 2 + 2Ga + 3H 2 ↑.
Восстановленный металлический галлий с поверхности частиц проникает по межкристаллитным граням внутрь. Такое проникновение способствует охрупчиванию и измельчению материала и, как следствие, увеличению поверхности взаимодействия и интенсификации процесса выщелачивания. Это свойство галлия аналогично известной способности ртути разрушать металлы путем эрозии. Однако эффект заметен только при концентрации галлия в растворе не менее 0,15 г/л. Для того чтобы получить такую концентрацию, используя для обработки анодного осадка исходный щелочной, не содержащий галлия раствор, требуется обычно не менее 0,5 часа. В это время процесс идет практически без увеличения поверхности взаимодействия и становится заведомо более продолжительным.The reduced metallic gallium from the surface of the particles penetrates along the intergranular faces inward. Such penetration contributes to embrittlement and grinding of the material and, as a result, to an increase in the interaction surface and intensification of the leaching process. This property of gallium is similar to the well-known ability of mercury to destroy metals by erosion. However, the effect is noticeable only at a gallium concentration in the solution of at least 0.15 g / l. In order to obtain such a concentration, using an initial alkaline, gallium-free solution for processing the anode deposit, usually at least 0.5 hours are required. At this time, the process proceeds practically without increasing the interaction surface and becomes deliberately longer.
При гидрохимической обработке анодного сплава щелочным галлийсодержащим раствором уже в начальный момент времени галлий, содержащийся в растворе, восстанавливается на поверхности частиц в виде жидкой (при температуре более 29,75°С, т.е. выше точки плавления галлия) металлической пленки, которая обеспечивает эрозию материала путем разрушения кристаллитов. Таким образом, достигается экономия времени, затрачиваемого на образование галлатного раствора достаточной концентрации для запуска механизма эрозии.During the hydrochemical treatment of the anode alloy with an alkaline gallium-containing solution, at the initial time, the gallium contained in the solution is restored on the surface of the particles in the form of a liquid (at a temperature of more than 29.75 ° C, i.e. above the melting point of gallium) metal film, which provides erosion of the material by the destruction of crystallites. Thus, it saves time spent on the formation of a gallate solution of sufficient concentration to start the erosion mechanism.
На практике нет необходимости специального предварительного приготовления галлатного раствора для выщелачивания, поскольку достаточно направить в оборот часть раствора после гидрохимической обработки, который уже содержит выщелоченный галлий. Такой прием не усложняет технологию, но ускоряет ее.In practice, there is no need for special preliminary preparation of the gallate solution for leaching, since it is enough to direct part of the solution into circulation after hydrochemical treatment, which already contains leached gallium. This technique does not complicate the technology, but accelerates it.
Примеры осуществления способаExamples of the method
Пример 1. Измельченный до размера частиц не более 3 мм анодный осадок, содержавший, %: Al 38,4; Cu 48,5; Si 8,1; Fe 3,0; Ga 0,27, подвергали гидрохимической обработке производственным щелочным галлийсодержащим раствором с концентрацией основных компонентов, г/л: Na2Oобщ 236,5; Na2Oку 210,2; Al2О3 62,5; Ga. 0,6 в стальном реакторе с мешалкой при температуре 90°С. Объем исходного раствора составлял 1 л, масса анодного осадка - 600 г. Процесс считали законченным в момент исчезновения пены на поверхности раствора, т.е. с окончанием выделения газообразного водорода, поскольку установлено, что дальнейшая гидрохимическая обработка не приводит к заметному увеличению содержания галлия в растворе. Определенное таким образом время выщелачиваия галлия из анодного осадка составило 2 ч 05 мин.Example 1. Milled to a particle size of not more than 3 mm anode deposit containing,%: Al 38.4; Cu 48.5; Si 8.1; Fe 3.0; Ga 0.27, was subjected to hydrochemical treatment with a production alkaline gallium-containing solution with a concentration of the main components, g / l: Na 2 O total 236.5; Na 2 O ku 210.2; Al 2 O 3 62.5; Ga. 0.6 in a steel reactor with a stirrer at a temperature of 90 ° C. The volume of the initial solution was 1 l, the mass of the anode precipitate was 600 g. The process was considered complete when the foam disappeared on the surface of the solution, i.e. with the end of the evolution of hydrogen gas, since it was established that further hydrochemical treatment does not lead to a noticeable increase in the gallium content in the solution. The thus determined leaching time of gallium from the anode deposit was 2 h 05 min.
Пример 2. Тот же самый анодный осадок выщелачивали в условиях примера 1 20-процентным каустическим раствором, приготовленным путем растворения едкого натра марки «технический» в воде, в который предварительно ввели оксид галлия до содержания растворенного Ga 0,15 г/л. Время выщелачивания составило 2 ч 30 мин.Example 2. The same anode precipitate was leached under the conditions of Example 1 with a 20% caustic solution prepared by dissolving technical grade sodium hydroxide in water into which gallium oxide was previously introduced to the dissolved Ga content of 0.15 g / L. Leaching time was 2 hours 30 minutes.
Пример 3. Тот же самый анодный осадок выщелачивали так же, как в примере 2, но содержание галлия в исходном каустическом растворе, предварительно довели до 0,6 г/л. Время выщелачивания составило 1 ч 40 мин.Example 3. The same anode deposit was leached in the same way as in example 2, but the gallium content in the initial caustic solution was previously adjusted to 0.6 g / L. Leaching time was 1 h 40 min.
Пример 4. Тот же самый анодный осадок выщелачивали так же, как в примере 2, но содержание галлия в исходном каустическом растворе предварительно довели до 8,0 г/л. Время выщелачивания составило 1 ч 15 мин.Example 4. The same anode deposit was leached in the same way as in example 2, but the gallium content in the initial caustic solution was previously adjusted to 8.0 g / L. Leaching time was 1 h 15 min.
Пример 5. Тот же самый анодный осадок выщелачивали так же, как в примере 2, но содержание галлия в исходном каустическом растворе предварительно довели до 15,0 г/л. Время выщелачивания составило 55 мин.Example 5. The same anode deposit was leached in the same way as in example 2, but the gallium content in the initial caustic solution was previously adjusted to 15.0 g / L. Leaching time was 55 minutes.
Пример 6. Для сравнения был проведен опыт по прототипу. Тот же самый анодный осадок выщелачивали так же, как в примерах 2-4, в том же 20-процентном растворе NaOH, но не содержащем галлия. Время выщелачивания составило 2 ч 35 мин.Example 6. For comparison, an experiment was conducted on the prototype. The same anode precipitate was leached in the same manner as in Examples 2-4 in the same 20% gallium-free NaOH solution. Leaching time was 2 hours 35 minutes.
Пример 7. Для сравнения был проведен опыт на запредельное значение по концентрации галлия в исходном щелочном растворе (меньше минимально заявляемого). Тот же самый анодный осадок выщелачивали так же, как в примерах 3-5, в том же 20-процентном растворе NaOH, но содержащем галлия всего лишь 0,1 г/л. Время выщелачивания составило 2 ч 35 мин, т.е. столько же, сколько в прототипе.Example 7. For comparison, an experiment was conducted on the prohibitive value for the concentration of gallium in the initial alkaline solution (less than the minimum declared). The same anode precipitate was leached in the same manner as in Examples 3-5 in the same 20% NaOH solution, but containing only 0.1 g / L gallium. The leaching time was 2 hours 35 minutes, i.e. as much as in the prototype.
Для удобства сопоставления результатов ключевые данные по всем примерам сведены в таблицу, из которой следует, что во всех случаях выщелачивание анодного осадка галлийсодержащим раствором проходит быстрее, чем просто каустическим (по прототипу). Влияние содержания галлия в исходном растворе хорошо иллюстрируется опытами 2-7, которые проводились в полностью сопоставимых условиях.For ease of comparing the results, the key data for all examples are summarized in a table, from which it follows that in all cases, the leaching of the anode deposit with a gallium-containing solution is faster than just caustic (according to the prototype). The effect of the gallium content in the initial solution is well illustrated by experiments 2-7, which were carried out under completely comparable conditions.
Очевидно, что положительное влияние предварительно введенного в раствор галлия сказывается уже при концентрации Ga 0,15 г/л. Повышение содержания галлия ускоряет процесс, но свыше 8 г/л это влияние не так заметно, поскольку количества жидкого металла на поверхности частиц анодного сплава уже в первые минуты вполне достаточно для эффективного проникновения внутрь зерен по межкристаллитным граням.Obviously, the positive effect of gallium previously introduced into the solution is already apparent at a Ga concentration of 0.15 g / L. An increase in the gallium content accelerates the process, but this effect is not so noticeable above 8 g / l, since the amount of liquid metal on the surface of the particles of the anode alloy in the first minutes is already sufficient for the effective penetration of grains through intergranular faces.
В примере 1 условия проведения выщелачивания наиболее близки к реальным производственным. Несмотря на то, что исходный раствор содержал значительное количество оксида алюминия и в качестве растворителя уступал чисто каустическому раствору, использованному в прототипе, изначальное присутствие в жидкой фазе галлия существенно сократило продолжительность выщелачивания.In example 1, the conditions for leaching are closest to the real production. Despite the fact that the initial solution contained a significant amount of aluminum oxide and as a solvent was inferior to the purely caustic solution used in the prototype, the initial presence of gallium in the liquid phase significantly reduced the leaching time.
Способ позволяет более чем вдвое ускорить процесс выщелачивания галлия из анодного осадка (анодного сплава) по сравнению с прототипом (примеры 4 и 5).The method allows more than twice to accelerate the leaching of gallium from the anode deposit (anode alloy) compared with the prototype (examples 4 and 5).
Claims (1)
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| RU2006142669A RU2336351C2 (en) | 2006-11-24 | 2006-11-24 | Method of extracting gallium from metal wastes of aluminium electrolytic refining |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| RU2006142669A RU2336351C2 (en) | 2006-11-24 | 2006-11-24 | Method of extracting gallium from metal wastes of aluminium electrolytic refining |
Publications (2)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| RU2006142669A RU2006142669A (en) | 2008-06-10 |
| RU2336351C2 true RU2336351C2 (en) | 2008-10-20 |
Family
ID=39581149
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| RU2006142669A RU2336351C2 (en) | 2006-11-24 | 2006-11-24 | Method of extracting gallium from metal wastes of aluminium electrolytic refining |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| RU (1) | RU2336351C2 (en) |
Cited By (2)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| CN108048673A (en) * | 2017-12-18 | 2018-05-18 | 清远先导材料有限公司 | A kind of method that gallium is recycled in the waste material from gallium-magnesium alloy |
| CN110938754A (en) * | 2018-09-21 | 2020-03-31 | 日立金属株式会社 | Gallium recovery method |
Citations (4)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| US4094753A (en) * | 1977-06-01 | 1978-06-13 | Cominco Ltd. | Recovery of gallium from gallium compounds |
| US4812167A (en) * | 1987-04-24 | 1989-03-14 | Chiyoda Corporation | Process for recovering metallic gallium from gallium compound-containing waste |
| RU2064518C1 (en) * | 1992-01-27 | 1996-07-27 | Мельников Юрий Тихонович | Method for extraction of gallium of anode precipitate during production of aluminium |
| RU2241052C2 (en) * | 2003-02-04 | 2004-11-27 | ОАО Научно-исследовательский институт материалов электронной техники | Method for recovery of gallium from powder waste materials |
-
2006
- 2006-11-24 RU RU2006142669A patent/RU2336351C2/en not_active IP Right Cessation
Patent Citations (4)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| US4094753A (en) * | 1977-06-01 | 1978-06-13 | Cominco Ltd. | Recovery of gallium from gallium compounds |
| US4812167A (en) * | 1987-04-24 | 1989-03-14 | Chiyoda Corporation | Process for recovering metallic gallium from gallium compound-containing waste |
| RU2064518C1 (en) * | 1992-01-27 | 1996-07-27 | Мельников Юрий Тихонович | Method for extraction of gallium of anode precipitate during production of aluminium |
| RU2241052C2 (en) * | 2003-02-04 | 2004-11-27 | ОАО Научно-исследовательский институт материалов электронной техники | Method for recovery of gallium from powder waste materials |
Cited By (2)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| CN108048673A (en) * | 2017-12-18 | 2018-05-18 | 清远先导材料有限公司 | A kind of method that gallium is recycled in the waste material from gallium-magnesium alloy |
| CN110938754A (en) * | 2018-09-21 | 2020-03-31 | 日立金属株式会社 | Gallium recovery method |
Also Published As
| Publication number | Publication date |
|---|---|
| RU2006142669A (en) | 2008-06-10 |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| RU2125107C1 (en) | Hydrometallurgical recovery of precious metals from precious metal ores by thiosulfate leaching | |
| JP4430014B2 (en) | Method for producing high purity zinc oxide powder | |
| US10450634B2 (en) | Scandium-containing master alloys and method for making the same | |
| KR101450962B1 (en) | Method and apparatus for recovering indium and indium alloy | |
| KR101567499B1 (en) | A selectively recovery method for valuable metal from the LED wastes | |
| EP2110463A1 (en) | Methods of recovering valuable metal from scrap containing electrically conductive oxide | |
| KR20170019246A (en) | A recovery method for valuable metal from the LED wastes or electronic wastes | |
| RU2336351C2 (en) | Method of extracting gallium from metal wastes of aluminium electrolytic refining | |
| WO2001083835A2 (en) | Gold recovery process with hydrochloric acid lixiviant | |
| JP7317761B2 (en) | How to dispose of lithium-ion battery waste | |
| EP1454376B1 (en) | Recycling used electric cells by hydrometallurgical treatment | |
| CN100554453C (en) | A kind of leaching method of materials after nickelous oxide mine chloridization oxidation treatment | |
| CN110551904A (en) | Non-cyanogen gold leaching and gold extraction method for high-sulfur-arsenic-carbon refractory gold concentrate | |
| Natrajan et al. | Two-step bioleaching and spent medium leaching of gold from electronic scrap material using Chromobacterium violaceum | |
| CN107974560B (en) | A kind of method for removing arsenic by leaching of germanium and gallium material | |
| RU2346067C2 (en) | Method of gallium extraction from wastes of electrolytic refining of aluminium | |
| US4152227A (en) | Method for extraction of gallium from aluminate-alkaline solutions in the production of alumina from aluminum-containing ores | |
| CN109022833A (en) | A kind of ion adsorption type rare earth ore leaching mother liquor impurity removal process | |
| NO164665B (en) | PROCEDURE FOR RECOVERING ALUMINUM FROM WASTE MATERIAL. | |
| Zhang et al. | Alkali leaching of vanadium from petroleum coke and kinetics analysis | |
| CS199597B2 (en) | Method of electrolytical obtaining gallium from alkaline metals solutions | |
| CN115232978A (en) | Method for efficiently extracting gold, silver and copper from high-silver-copper-calcium complex gold-loaded carbon | |
| Davidson, RJ & Sole | The major role played by calcium in gold plant circuits | |
| Natasha et al. | Impurities removal in seawater to optimize the magnesium extraction | |
| WO1999007905A1 (en) | Method of disintegrating sintered hard metal carbide bodies and recovering hard metal carbide powder |
Legal Events
| Date | Code | Title | Description |
|---|---|---|---|
| MM4A | The patent is invalid due to non-payment of fees |
Effective date: 20091125 |