RU2312909C1 - Method of extraction of metals - Google Patents
Method of extraction of metals Download PDFInfo
- Publication number
- RU2312909C1 RU2312909C1 RU2006104513/02A RU2006104513A RU2312909C1 RU 2312909 C1 RU2312909 C1 RU 2312909C1 RU 2006104513/02 A RU2006104513/02 A RU 2006104513/02A RU 2006104513 A RU2006104513 A RU 2006104513A RU 2312909 C1 RU2312909 C1 RU 2312909C1
- Authority
- RU
- Russia
- Prior art keywords
- solution
- metal
- gold
- metals
- reagent
- Prior art date
Links
- 229910052751 metal Inorganic materials 0.000 title claims abstract description 43
- 239000002184 metal Substances 0.000 title claims abstract description 43
- 150000002739 metals Chemical class 0.000 title claims abstract description 22
- 238000000605 extraction Methods 0.000 title abstract description 17
- 238000000034 method Methods 0.000 claims abstract description 38
- 239000003153 chemical reaction reagent Substances 0.000 claims abstract description 17
- 238000005868 electrolysis reaction Methods 0.000 claims abstract description 13
- 230000001133 acceleration Effects 0.000 claims abstract description 9
- 239000004094 surface-active agent Substances 0.000 claims abstract description 9
- 239000007787 solid Substances 0.000 claims abstract description 8
- 238000012546 transfer Methods 0.000 claims abstract description 4
- 238000000926 separation method Methods 0.000 claims abstract description 3
- 229920003169 water-soluble polymer Polymers 0.000 claims abstract 2
- 238000002386 leaching Methods 0.000 claims description 17
- UMGDCJDMYOKAJW-UHFFFAOYSA-N thiourea Chemical compound NC(N)=S UMGDCJDMYOKAJW-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 14
- 238000012545 processing Methods 0.000 claims description 12
- XSQUKJJJFZCRTK-UHFFFAOYSA-N Urea Chemical compound NC(N)=O XSQUKJJJFZCRTK-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 11
- 239000002594 sorbent Substances 0.000 claims description 8
- 238000001179 sorption measurement Methods 0.000 claims description 8
- 239000002245 particle Substances 0.000 claims description 7
- VYPSYNLAJGMNEJ-UHFFFAOYSA-N Silicium dioxide Chemical compound O=[Si]=O VYPSYNLAJGMNEJ-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 6
- 238000004090 dissolution Methods 0.000 claims description 6
- QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N Ammonia Chemical compound N QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 4
- 125000000524 functional group Chemical group 0.000 claims description 4
- 229920000867 polyelectrolyte Polymers 0.000 claims description 4
- 229920000642 polymer Polymers 0.000 claims description 4
- 229910000323 aluminium silicate Inorganic materials 0.000 claims description 3
- 238000003795 desorption Methods 0.000 claims description 3
- HNPSIPDUKPIQMN-UHFFFAOYSA-N dioxosilane;oxo(oxoalumanyloxy)alumane Chemical compound O=[Si]=O.O=[Al]O[Al]=O HNPSIPDUKPIQMN-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 3
- 239000007788 liquid Substances 0.000 claims description 3
- 239000000693 micelle Substances 0.000 claims description 3
- 230000008929 regeneration Effects 0.000 claims description 3
- 238000011069 regeneration method Methods 0.000 claims description 3
- 239000000377 silicon dioxide Substances 0.000 claims description 3
- 239000004952 Polyamide Substances 0.000 claims description 2
- 239000004642 Polyimide Substances 0.000 claims description 2
- 150000008044 alkali metal hydroxides Chemical class 0.000 claims description 2
- WNROFYMDJYEPJX-UHFFFAOYSA-K aluminium hydroxide Chemical compound [OH-].[OH-].[OH-].[Al+3] WNROFYMDJYEPJX-UHFFFAOYSA-K 0.000 claims description 2
- 229910021529 ammonia Inorganic materials 0.000 claims description 2
- 239000004202 carbamide Substances 0.000 claims description 2
- 125000003178 carboxy group Chemical group [H]OC(*)=O 0.000 claims description 2
- 230000005684 electric field Effects 0.000 claims description 2
- 150000002222 fluorine compounds Chemical class 0.000 claims description 2
- 229920001308 poly(aminoacid) Polymers 0.000 claims description 2
- 229920002647 polyamide Polymers 0.000 claims description 2
- 229920000768 polyamine Polymers 0.000 claims description 2
- 229920001721 polyimide Polymers 0.000 claims description 2
- 229920001184 polypeptide Polymers 0.000 claims description 2
- 102000004196 processed proteins & peptides Human genes 0.000 claims description 2
- 108090000765 processed proteins & peptides Proteins 0.000 claims description 2
- 108090000623 proteins and genes Proteins 0.000 claims description 2
- 102000004169 proteins and genes Human genes 0.000 claims description 2
- 230000001172 regenerating effect Effects 0.000 claims description 2
- 125000000020 sulfo group Chemical group O=S(=O)([*])O[H] 0.000 claims description 2
- 239000013543 active substance Substances 0.000 claims 1
- -1 halide anion Chemical class 0.000 claims 1
- 238000002955 isolation Methods 0.000 claims 1
- 230000008569 process Effects 0.000 abstract description 11
- 239000000126 substance Substances 0.000 abstract description 8
- 238000005065 mining Methods 0.000 abstract description 5
- 239000000463 material Substances 0.000 abstract description 2
- 230000000694 effects Effects 0.000 abstract 1
- 238000009854 hydrometallurgy Methods 0.000 abstract 1
- 231100000331 toxic Toxicity 0.000 abstract 1
- 230000002588 toxic effect Effects 0.000 abstract 1
- 239000000243 solution Substances 0.000 description 65
- 229910052737 gold Inorganic materials 0.000 description 43
- 239000010931 gold Substances 0.000 description 43
- PCHJSUWPFVWCPO-UHFFFAOYSA-N gold Chemical compound [Au] PCHJSUWPFVWCPO-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 42
- XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N Iron Chemical compound [Fe] XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 15
- FAPWRFPIFSIZLT-UHFFFAOYSA-M Sodium chloride Chemical compound [Na+].[Cl-] FAPWRFPIFSIZLT-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 14
- 239000010949 copper Substances 0.000 description 10
- 229910052709 silver Inorganic materials 0.000 description 9
- 229910052742 iron Inorganic materials 0.000 description 8
- 239000004332 silver Substances 0.000 description 8
- 239000011780 sodium chloride Substances 0.000 description 8
- 229910052802 copper Inorganic materials 0.000 description 7
- RYGMFSIKBFXOCR-UHFFFAOYSA-N Copper Chemical compound [Cu] RYGMFSIKBFXOCR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 6
- 239000012535 impurity Substances 0.000 description 6
- 238000007254 oxidation reaction Methods 0.000 description 6
- 239000011435 rock Substances 0.000 description 6
- ZAMOUSCENKQFHK-UHFFFAOYSA-N Chlorine atom Chemical compound [Cl] ZAMOUSCENKQFHK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 5
- 239000000460 chlorine Substances 0.000 description 5
- 229910052801 chlorine Inorganic materials 0.000 description 5
- 239000002609 medium Substances 0.000 description 5
- 230000003647 oxidation Effects 0.000 description 5
- 238000011084 recovery Methods 0.000 description 5
- 239000012224 working solution Substances 0.000 description 5
- 239000003957 anion exchange resin Substances 0.000 description 4
- 150000001768 cations Chemical class 0.000 description 4
- 230000001590 oxidative effect Effects 0.000 description 4
- 238000003756 stirring Methods 0.000 description 4
- 238000005406 washing Methods 0.000 description 4
- PXHVJJICTQNCMI-UHFFFAOYSA-N Nickel Chemical compound [Ni] PXHVJJICTQNCMI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M Sodium hydroxide Chemical compound [OH-].[Na+] HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 3
- QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N atomic oxygen Chemical compound [O] QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 description 3
- 238000004070 electrodeposition Methods 0.000 description 3
- 238000005516 engineering process Methods 0.000 description 3
- 238000005755 formation reaction Methods 0.000 description 3
- 230000009931 harmful effect Effects 0.000 description 3
- 239000007800 oxidant agent Substances 0.000 description 3
- 239000001301 oxygen Substances 0.000 description 3
- 229910052760 oxygen Inorganic materials 0.000 description 3
- 229920002401 polyacrylamide Polymers 0.000 description 3
- 229920006395 saturated elastomer Polymers 0.000 description 3
- SUKJFIGYRHOWBL-UHFFFAOYSA-N sodium hypochlorite Chemical compound [Na+].Cl[O-] SUKJFIGYRHOWBL-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 238000003860 storage Methods 0.000 description 3
- XFXPMWWXUTWYJX-UHFFFAOYSA-N Cyanide Chemical compound N#[C-] XFXPMWWXUTWYJX-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 108010058643 Fungal Proteins Proteins 0.000 description 2
- KDLHZDBZIXYQEI-UHFFFAOYSA-N Palladium Chemical compound [Pd] KDLHZDBZIXYQEI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- WCUXLLCKKVVCTQ-UHFFFAOYSA-M Potassium chloride Chemical compound [Cl-].[K+] WCUXLLCKKVVCTQ-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 2
- BQCADISMDOOEFD-UHFFFAOYSA-N Silver Chemical compound [Ag] BQCADISMDOOEFD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 239000005708 Sodium hypochlorite Substances 0.000 description 2
- UCKMPCXJQFINFW-UHFFFAOYSA-N Sulphide Chemical compound [S-2] UCKMPCXJQFINFW-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- HCHKCACWOHOZIP-UHFFFAOYSA-N Zinc Chemical compound [Zn] HCHKCACWOHOZIP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 125000000129 anionic group Chemical group 0.000 description 2
- 239000007864 aqueous solution Substances 0.000 description 2
- 125000002091 cationic group Chemical group 0.000 description 2
- 150000001875 compounds Chemical class 0.000 description 2
- 230000005484 gravity Effects 0.000 description 2
- 150000004820 halides Chemical class 0.000 description 2
- 239000004021 humic acid Substances 0.000 description 2
- 238000003973 irrigation Methods 0.000 description 2
- 230000002262 irrigation Effects 0.000 description 2
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 description 2
- 229910052759 nickel Inorganic materials 0.000 description 2
- 238000005325 percolation Methods 0.000 description 2
- BASFCYQUMIYNBI-UHFFFAOYSA-N platinum Chemical compound [Pt] BASFCYQUMIYNBI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 238000001556 precipitation Methods 0.000 description 2
- 238000002360 preparation method Methods 0.000 description 2
- 238000001226 reprecipitation Methods 0.000 description 2
- 150000003839 salts Chemical class 0.000 description 2
- PUZPDOWCWNUUKD-UHFFFAOYSA-M sodium fluoride Chemical compound [F-].[Na+] PUZPDOWCWNUUKD-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 2
- 150000004763 sulfides Chemical class 0.000 description 2
- 229910052725 zinc Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000011701 zinc Substances 0.000 description 2
- QJZYHAIUNVAGQP-UHFFFAOYSA-N 3-nitrobicyclo[2.2.1]hept-5-ene-2,3-dicarboxylic acid Chemical compound C1C2C=CC1C(C(=O)O)C2(C(O)=O)[N+]([O-])=O QJZYHAIUNVAGQP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- MYMOFIZGZYHOMD-UHFFFAOYSA-N Dioxygen Chemical compound O=O MYMOFIZGZYHOMD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- KRHYYFGTRYWZRS-UHFFFAOYSA-M Fluoride anion Chemical compound [F-] KRHYYFGTRYWZRS-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 1
- FYYHWMGAXLPEAU-UHFFFAOYSA-N Magnesium Chemical compound [Mg] FYYHWMGAXLPEAU-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 108010031271 Saccharomyces cerevisiae Proteins Proteins 0.000 description 1
- 238000009825 accumulation Methods 0.000 description 1
- 230000009471 action Effects 0.000 description 1
- 230000002411 adverse Effects 0.000 description 1
- 238000005273 aeration Methods 0.000 description 1
- 238000005054 agglomeration Methods 0.000 description 1
- 230000002776 aggregation Effects 0.000 description 1
- 239000012670 alkaline solution Substances 0.000 description 1
- 239000012736 aqueous medium Substances 0.000 description 1
- 239000011230 binding agent Substances 0.000 description 1
- 150000003842 bromide salts Chemical class 0.000 description 1
- 150000001721 carbon Chemical class 0.000 description 1
- 230000008859 change Effects 0.000 description 1
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 description 1
- 239000003795 chemical substances by application Substances 0.000 description 1
- 150000001805 chlorine compounds Chemical class 0.000 description 1
- 239000004927 clay Substances 0.000 description 1
- 238000005345 coagulation Methods 0.000 description 1
- 230000015271 coagulation Effects 0.000 description 1
- 239000003245 coal Substances 0.000 description 1
- 229910017052 cobalt Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000010941 cobalt Substances 0.000 description 1
- GUTLYIVDDKVIGB-UHFFFAOYSA-N cobalt atom Chemical compound [Co] GUTLYIVDDKVIGB-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000000084 colloidal system Substances 0.000 description 1
- 238000013461 design Methods 0.000 description 1
- 238000011161 development Methods 0.000 description 1
- 230000018109 developmental process Effects 0.000 description 1
- 238000009792 diffusion process Methods 0.000 description 1
- 239000010791 domestic waste Substances 0.000 description 1
- 239000003792 electrolyte Substances 0.000 description 1
- 238000006056 electrooxidation reaction Methods 0.000 description 1
- 230000008030 elimination Effects 0.000 description 1
- 238000003379 elimination reaction Methods 0.000 description 1
- 230000007613 environmental effect Effects 0.000 description 1
- 238000001914 filtration Methods 0.000 description 1
- 239000007789 gas Substances 0.000 description 1
- 229910001385 heavy metal Inorganic materials 0.000 description 1
- WQYVRQLZKVEZGA-UHFFFAOYSA-N hypochlorite Chemical class Cl[O-] WQYVRQLZKVEZGA-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000002440 industrial waste Substances 0.000 description 1
- 150000004694 iodide salts Chemical class 0.000 description 1
- 150000002500 ions Chemical class 0.000 description 1
- 230000007774 longterm Effects 0.000 description 1
- 239000011777 magnesium Substances 0.000 description 1
- 229910052749 magnesium Inorganic materials 0.000 description 1
- 150000002736 metal compounds Chemical class 0.000 description 1
- 229910021645 metal ion Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000002156 mixing Methods 0.000 description 1
- 150000002825 nitriles Chemical class 0.000 description 1
- 229910052763 palladium Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910052697 platinum Inorganic materials 0.000 description 1
- 231100000614 poison Toxicity 0.000 description 1
- 239000011148 porous material Substances 0.000 description 1
- 239000001103 potassium chloride Substances 0.000 description 1
- 235000011164 potassium chloride Nutrition 0.000 description 1
- 239000010970 precious metal Substances 0.000 description 1
- 239000012460 protein solution Substances 0.000 description 1
- 239000000376 reactant Substances 0.000 description 1
- 230000009467 reduction Effects 0.000 description 1
- 230000001105 regulatory effect Effects 0.000 description 1
- 210000002345 respiratory system Anatomy 0.000 description 1
- 239000012266 salt solution Substances 0.000 description 1
- 235000012239 silicon dioxide Nutrition 0.000 description 1
- 239000010944 silver (metal) Substances 0.000 description 1
- 239000010802 sludge Substances 0.000 description 1
- 239000011775 sodium fluoride Substances 0.000 description 1
- 235000013024 sodium fluoride Nutrition 0.000 description 1
- 239000007790 solid phase Substances 0.000 description 1
- 239000007858 starting material Substances 0.000 description 1
- 229910052569 sulfide mineral Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000000725 suspension Substances 0.000 description 1
- 238000012360 testing method Methods 0.000 description 1
- 239000003440 toxic substance Substances 0.000 description 1
- 229910052720 vanadium Inorganic materials 0.000 description 1
- GPPXJZIENCGNKB-UHFFFAOYSA-N vanadium Chemical compound [V]#[V] GPPXJZIENCGNKB-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000002699 waste material Substances 0.000 description 1
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000009736 wetting Methods 0.000 description 1
Images
Classifications
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02P—CLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES IN THE PRODUCTION OR PROCESSING OF GOODS
- Y02P10/00—Technologies related to metal processing
- Y02P10/20—Recycling
Landscapes
- Electrolytic Production Of Metals (AREA)
- Solid-Sorbent Or Filter-Aiding Compositions (AREA)
- Manufacture And Refinement Of Metals (AREA)
Abstract
Description
Изобретение относиться к области горнодобывающей промышленности и экологически чистым способам хозяйствования и может применяться для извлечения ванадия, золота, серебра, меди, никеля, платины, палладия, кобальта и других металлов из руд, твердых промышленных и бытовых отходов.The invention relates to the field of mining and environmentally friendly methods of managing and can be used to extract vanadium, gold, silver, copper, nickel, platinum, palladium, cobalt and other metals from ores, solid industrial and household waste.
Известен способ извлечения золота кучным и перколяционным выщелачиванием из шламистых и глинистых руд /Патент РФ №2223339, С22В 11/08, 2004 г./, включающий подготовку руды путем дробления и агломерации с использованием связующего вещества, добавлением поверхностно-активного вещества и вещества, регулирующего кислотность среды, формирование кучи, орошение кучи выщелачивающим раствором и извлечение золота из раствора, в качестве поверхностно-активного вещества используют гуминовую кислоту в количестве 0,05-8,1 кг/т, а в качестве вещества, регулирующего кислотность среды в пределах рН 10,5-11,5, используют щелочи, образующие растворимые соли гуминовых кислот.A known method for the extraction of gold by heap and percolation leaching from sludge and clay ores / RF Patent No. 2223339,
Недостатком известного способа является трудоемкость подготовки руды к выщелачиванию.The disadvantage of this method is the complexity of preparing the ore for leaching.
Известен способ гидрометаллургического извлечения при переработке руд, содержащих золото и медь /Патент РФ №2124573, С22В 11/08, С22В 3/04, С22В 15/00, 1999 г./, состоящий из стадий: (а) обработка указанных руд водным раствором цианида, имеющим молярное соотношение CN:Cu>4, обеспечивающая одновременное выщелачивание как меди, так и золота, и молярное соотношение CN:Cu в насыщенном выщелачивающем растворе не менее 4:1, (b) удаление и выделение по возможности практически всего золота, если оно присутствует, из насыщенного выщелачивающего раствора; (с) снижение соотношения CN:Cu с>4 в насыщенном выщелачивающем растворе до соотношения 4:1 и (d) удаление и выделение меди из раствора, образующегося на стадии.A known method of hydrometallurgical extraction in the processing of ores containing gold and copper / RF Patent No. 2144573,
Недостатками способа являются высокие экономические затраты, связанные с применением цианида в качестве золотоизвлекающего агента. Кроме того, цианиды являются высокотоксичными веществами.The disadvantages of the method are the high economic costs associated with the use of cyanide as a gold recovery agent. In addition, cyanides are highly toxic substances.
Известен способ переработки отходов, содержащих медь, цинк, серебро и золото /Патент РФ №2109076, С22В 7/00, С22В 11/00, 1997 г./, основанный на обработке исходного материала водно-солевым растворами, содержащими окислитель для интенсификации выщелачивания ценных компонентов, в первую очередь серебра и золота, с последующим сорбционным извлечением золота и серебра, избирательным экстракционным концентрированием меди и цинка и их электроосаждением.A known method of processing wastes containing copper, zinc, silver and gold / RF Patent No. 2109076, C22B 7/00,
Недостатком способа является недостаточная интенсификация процесса выщелачивания. Любой окисляющий агент имеет высокую стоимость и не предназначен для длительного хранения.The disadvantage of this method is the lack of intensification of the leaching process. Any oxidizing agent has a high cost and is not intended for long-term storage.
Ближайшим аналогом является способ подземного выщелачивания золота из руд россыпных месторождений с использованием хлора /Патент РФ №2118991 С22В 11/00, 1998 г./ Способ осуществляется следующим образом. Отработку ведут в две стадии: сначала раствором хлористого калия и/или магния, содержащим хлор и имеющим плотность выше плотности пластовой воды, а затем хлорированным оборотным раствором. Солевой раствор на первой стадии подают в нижний интервал песков. Хлорированный раствор получают в электролизере проточного типа либо насыщением газообразным хлором солевого раствора.The closest analogue is a method of underground leaching of gold from ores of placer deposits using chlorine / RF Patent №2118991
Недостатком способа является высокая себестоимость извлечения за счет использования дорогостоящего реагента. Это приводит к потерям реагента, а также пагубно воздействует на органы дыхания операторов. В случае наличия в руде восстанавливающих примесей, в том числе железного скрапа, золото осаждается на них и извлечения не происходит.The disadvantage of this method is the high cost of extraction due to the use of an expensive reagent. This leads to reagent losses, and also adversely affects the respiratory system of operators. If there are reducing impurities in the ore, including iron scrap, gold is deposited on them and extraction does not occur.
Задачей предлагаемого изобретения является создание способа, позволяющего повысить эффективность извлечения путем сокращения затрат на реагенты, повышения скорости за счет увеличения окислительного потенциала и скорости растворения металла, предотвращения переосаждения извлекаемого металла и увеличения полноты сорбции его из раствора.The objective of the invention is to provide a method that allows to increase the efficiency of extraction by reducing the cost of the reagents, increasing the speed by increasing the oxidizing potential and the rate of dissolution of the metal, preventing reprecipitation of the extracted metal and increasing the completeness of its sorption from the solution.
Поставленная задача достигается тем, что в способе извлечения металлов из твердых металлосодержащих сред или подземным выщелачиванием руд, включающем обработку или подземное выщелачивание раствором реагента, полученным электролизной обработкой раствора, электролизную обработку ведут в условиях конвективного принудительного массопереноса на вращающемся или двигающемся с ускорением электроде с величиной ускорения не менее 0,1 м/с2, после электролизной обработки в раствор реагента вводят в вводят в качестве поверхностно-активного вещества водорастворимый полимер в количестве не менее 0,01% из ряда, включающего полиаминокислоты, полиамиды, полиимиды, полиамины, полипептиды, природные белки, поликислоты и полиэлектролиты со смешанной структуройThe problem is achieved in that in the method of extracting metals from solid metal-containing media or by underground leaching of ores, including processing or underground leaching of a reagent solution obtained by electrolysis processing of the solution, the electrolysis treatment is carried out under conditions of convective forced mass transfer on a rotating or accelerated electrode with an acceleration value not less than 0.1 m / s 2, after the electrolytic treatment in the reactant solution is introduced into administered as surfactant ve ETS-soluble polymer in an amount not less than 0.01% from the group consisting of polyamino acids, polyamides, polyimides, polyamines, polypeptides, natural proteins, and polyacid polyelectrolytes with a mixed structure
Для ускорения процесса выщелачивания в твердой среде создают электрическое поле с напряженностью, превышающей значение, вычисленное по формуле Е=ε/d, где Е - напряженность поля, ε - ЭДС потенциал растворения металла или его производного, d - размер частиц металла или его производного.To accelerate the leaching process in a solid medium, an electric field is created with an intensity exceeding the value calculated by the formula E = ε / d, where E is the field strength, ε is the EMF dissolution potential of the metal or its derivative, d is the particle size of the metal or its derivative.
Для устранения диффузионных ограничений химических реакций в порах и полостях породы и интенсификации процесса выделения металла в среде при обработке или подземном выщелачивании создают звуковые колебания, приводящие жидкую среду в ускоренное движение с ускорением не менее 0,1 м/с2, с амплитудой не менее размера частиц твердой среды или руд.To eliminate the diffusion limitations of chemical reactions in the pores and cavities of the rock and to intensify the process of metal precipitation in the medium during processing or underground leaching, sound vibrations are created that bring the liquid medium into accelerated motion with an acceleration of at least 0.1 m / s 2 , with an amplitude of at least a size solid particles or ores.
После извлечения в раствор выделение металла из полученного раствора ведут вместе с полимером сорбцией на сорбенте, обладающем функциональными группами, избирательно связывающимися с функциональными группами поликислоты, содержащем сульфогруппы, карбоксильные группы, кремнезем, алюмосиликат, гидроокись алюминия при пропускания раствора через сорбент с линейной скоростьтю не более 0,06 м/мин.After extraction into the solution, the metal is separated from the resulting solution together with the polymer by sorption on a sorbent having functional groups selectively binding to polyacid functional groups containing sulfo groups, carboxyl groups, silica, aluminosilicate, aluminum hydroxide when passing the solution through the sorbent with a linear velocity of no more than 0.06 m / min.
Для создания дополнительной трещинноватости породы поверхностно-активные вещества вводят в раствор реагента в количестве, большем критической концентрации мицеллообразования.To create additional rock fracturing, surfactants are introduced into the reagent solution in an amount greater than the critical micelle concentration.
Для вытравливания трещин в раствор реагента дополнительно вводят фториды в количестве, большем 0,1%.To etch cracks in the reagent solution, fluorides are additionally added in an amount greater than 0.1%.
После сорбции через сорбент пропускают регенерирующий раствор, содержащий реагент из ряда, включающего мочевину, тиомочевину, гидрооксиды щелочных металлов, аммиак, с концентрацией от 2-20%, с линейной скоростью не более 0,05 м/мин для десорбции извлекаемого металла и с выделением его из раствора электролизом, после регенерации раствор используют вторично.After sorption, a regenerating solution containing urea, thiourea, alkali metal hydroxides, ammonia, with a concentration of 2-20%, with a linear velocity of not more than 0.05 m / min for desorption of the extracted metal and with the release of it from the solution by electrolysis, after regeneration, the solution is used again.
В условиях электролиза, заявляемых нами, кроме активного хлора и гипохлоритов образуется значительное количество синглетного кислорода O2*, присутствие которого ускоряет процессы окисления, способствует цепным реакциям окисления восстанавливающих примесей, находящихся в породе. Присутствие полимера способствует смещению химического равновесия в нужную сторону, создает кинетические ограничения вредного процесса цементации металла на восстанавливающих примесях в руде, а также способствует в дальнейшем полному извлечению металла из раствора, так как комплексы металла с полиэлектролитом обладают большей способностью к сорбции на сорбентах, создают дополнительную селективность процесса.Under the electrolysis conditions we declare, in addition to active chlorine and hypochlorites, a significant amount of singlet oxygen O 2 * is formed, the presence of which accelerates the oxidation processes and promotes chain oxidation reactions of reducing impurities in the rock. The presence of the polymer helps to shift the chemical equilibrium in the right direction, creates kinetic restrictions on the harmful process of metal cementation on reducing impurities in the ore, and also further facilitates the complete extraction of metal from the solution, since metal complexes with polyelectrolyte have a greater ability to sorb on sorbents and create an additional process selectivity.
Способ осуществляется по многоступенчатой технологии, включающей следующие стадии: растворение - накопление - фильтрация - электроокисление - адсорбция - электролиз.The method is carried out according to a multi-stage technology, including the following stages: dissolution - accumulation - filtration - electrooxidation - adsorption - electrolysis.
В качестве реагентов хлорного извлечения золота используются малоопасное вещества: хлорид натрия (5 класс опасности) или другие соли, содержащие галогениданион, включая йодиды и бромиды, белок дрожжей (5 класс опасности) или другие полиэлектролиты, растворимые в водных средах, способные в определенных условиях связывать ионы металла и уменьшать поверхностное натяжение жидкости, растворы фторидов используют для травления твердой фазы и создания дополнительной трещинноватости.Low-hazard substances are used as reagents for the chlorine extraction of gold: sodium chloride (hazard class 5) or other salts containing halidanion, including iodides and bromides, yeast protein (hazard class 5) or other polyelectrolytes soluble in aqueous media, capable of binding under certain conditions metal ions and to reduce the surface tension of the liquid, fluoride solutions are used to etch the solid phase and create additional fracture.
Технология предлагаемого метода заключается в переводе металлов (Au, Ag, Cu, Ni, Co, Fe и других) из бурта в раствор под действием гипохлорита натрия NaClO с концентрацией 10 г/л. При этом извлекается около 50 мг золота каждым литром гипохлорита натрия. Для более полного извлечения золота вводится белок дрожжей (концентрация 0,1 г/л), который способствует смачиванию породы и ускоряет растворение золота, замедляет процессы переосаждения золота на примеси железа и сульфидных минералах. Процесс протекает на существующих лотках орошения золотоотвала, схема 1, в буртах или в пласте породы при скважинной добыче. В щелочных растворах в окислительной среде железо пассивируется и остается в бурте. Сульфидные руды в этих условиях окисляются быстрее, особенно в присутствии кислорода воздуха. Для руд с большим содержанием сульфидов и железа комплекс «Альфа» может быть использован и в режиме бесхлоридного окисления окисляющихся примесей (железа, сульфидных руд) путем подачи на бурт раствора с предварительной аэрацией электролита при электролизе. За счет подачи растворенного кислорода, кислородсодержащих соединений и окислительной среды окисляются сульфиды и железный скрап. Указанная среда обеспечивает окисление примесей без растворения золота и серебра.The technology of the proposed method consists in the transfer of metals (Au, Ag, Cu, Ni, Co, Fe and others) from the pile into the solution under the influence of sodium hypochlorite NaClO with a concentration of 10 g / l. About 50 mg of gold is recovered with every liter of sodium hypochlorite. For a more complete extraction of gold, yeast protein (concentration 0.1 g / l) is introduced, which helps wetting the rock and accelerates the dissolution of gold, slows down the reprecipitation of gold on iron impurities and sulfide minerals. The process takes place on existing irrigation channels of a gold dump, Scheme 1, in piles or in a rock formation during downhole mining. In alkaline solutions in an oxidizing environment, iron is passivated and remains in the pile. Sulfide ores under these conditions oxidize faster, especially in the presence of atmospheric oxygen. For ores with a high content of sulfides and iron, the Alpha complex can also be used in the mode of chloride-free oxidation of oxidizing impurities (iron, sulfide ores) by supplying a solution with preliminary aeration of the electrolyte during electrolysis. Due to the supply of dissolved oxygen, oxygen-containing compounds and an oxidizing medium, sulfides and iron scrap are oxidized. The specified environment provides the oxidation of impurities without dissolving gold and silver.
Схема 1Scheme 1
Раствор с концентрацией золота около 50 мг/л самотеком сливается в приемную емкость, где предварительно отстаивается, и с помощью дренажного насоса подается в адсорбер, заполненный сорбентом ОДМ-2Ф. На фильтре в щелочной среде происходит отделение взвешенных веществ и тяжелых металлов, контактная коагуляция коллоидного железа. Далее раствор самотеком поступает в электрофлотатор, где недокоагулированные коллоидные металлы переходят во взвешенную форму и флотируются. Затем раствор, содержащий преимущественно хлоридные комплексы золота и серебра, идет на поглощение анионитом ионообменного фильтра. Анионные комплексы сорбируются анионитом, схема 2.A solution with a gold concentration of about 50 mg / l is gravity drained into a receiving tank, where it is previously sedimented, and using a drainage pump it is fed into an adsorber filled with ODM-2F sorbent. On the filter in an alkaline environment, the separation of suspended solids and heavy metals, contact coagulation of colloidal iron. Then the solution flows by gravity into the electroflotator, where the undercoagulated colloidal metals go into suspended form and float. Then the solution, containing mainly chloride complexes of gold and silver, is absorbed by the anion exchange resin ion filter. Anionic complexes are sorbed by anion exchange resin, Scheme 2.
Схема 2Scheme 2
С фильтра драгоценные металлы смываются тиомочевиной SC(NH2)2, схема 3.Precious metals are washed off the filter with thiourea SC (NH 2 ) 2 ,
Схема 3
При этом происходит изменение заряда, анионные комплексы превращаются в катионные, за счет этого полностью элюируются с фильтра.In this case, a change in charge occurs, anionic complexes turn into cationic ones, due to this, they are completely eluted from the filter.
Катионные комплексы золота и серебра уже могут быть использованы для электроосаждения на катоде. Под действием электрического тока при отрицательном потенциале катода металлы выделяются на электроде в виде осадков, схема 4.Cationic complexes of gold and silver can already be used for electrodeposition on the cathode. Under the action of an electric current with a negative cathode potential, metals are released on the electrode in the form of precipitation, Scheme 4.
Схема 4Scheme 4
Электродные потенциалы выделения золота и серебра при концентрации в элюате 1 моль/л равны -1,089 В и -1,788 В соответственно. Поддержание щелочной среды во всем комплексе является необходимым элементом экологичности производства, исключения газовых выбросов.The electrode potentials for the release of gold and silver at a concentration of 1 mol / L in the eluate are -1.089 V and -1.788 V, respectively. Maintaining an alkaline environment in the whole complex is a necessary element of environmental friendliness of production, elimination of gas emissions.
На фигуре 1 показан общий вид электролизера, The figure 1 shows a General view of the electrolyzer,
где 1 - электролизер, 2 - рабочий раствор, 3 - электродвигатель, 4 - вращающийся анод, 5 - неподвижный катод.where 1 is the electrolyzer, 2 is the working solution, 3 is the electric motor, 4 is the rotating anode, 5 is the stationary cathode.
Раствор хлористого натрия помещают в электролизер с вращающимся электродом. Приводят электрод во вращение. Дополнительно добавляют в раствор поверхностно-активные вещества.A solution of sodium chloride is placed in a cell with a rotating electrode. The electrode is brought into rotation. Additionally, surfactants are added to the solution.
Промышленная применимость предлагаемого способа иллюстрируется фигурой 2, на которой изображена технологическая нитка комплекса «Альфа» ТУ 3697-001-57677805-2003, сертификат соответствия № РОСС RU.AЯ56.B16072, адаптированная к процессу предлагаемого способа выщелачивания металлов,The industrial applicability of the proposed method is illustrated by figure 2, which depicts the technological thread of the Alpha complex TU 3697-001-57677805-2003, certificate of conformity No. POCC RU.AЯ56.B16072, adapted to the process of the proposed method of leaching of metals,
где 6 - бурт, 7 - погружной насос, 8 - адсорбер для сорбции катионов металлов, 9 - электрофлотатор для отделения взвесей и коллоидов, 10 - модуль регенерации рабочего раствора с вращающимся электродом, 11 - емкость для смешения реагентов, 12 - отстойник для отделения взвешенных веществ, 13 - электрореактор для производства рабочего раствора, 14 - накопительная емкость для регенерированного рабочего раствора, 15 - химический насос, 16 - дозирующий насос.where 6 is a collar, 7 is a submersible pump, 8 is an adsorber for sorption of metal cations, 9 is an electroflotator for separating suspensions and colloids, 10 is a regeneration module for a working solution with a rotating electrode, 11 is a container for mixing reagents, 12 is a settling tank for separating suspended substances, 13 - an electric reactor for the production of a working solution, 14 - a storage tank for a regenerated working solution, 15 - a chemical pump, 16 - a metering pump.
Пример 1Example 1
Раствор хлористого натрия с концентрацией 200 г/л в количестве 3 литра помещают в электролизер с вращающимся электродом, см. фиг.1. Приводят электрод во вращение со скоростью 10 оборотов в минуту (ускорение составляет 0,10 м/с2). Ведут обработку раствора в течение 10 минут. Дополнительно добавляют в раствор 100 мл 1%-ного раствора полиакриламида при перемешивании. Подготовленным раствором заливают 10 кг руды месторождения Сухой Лог (Иркутская область) с содержанием золота 12 г на тонну (размер частиц золота 10 мкм). Размер частиц породы 1 мм. К влажной массе прикладывают импульсы напряжения в 10000 В с частотой 1000 Гц, длительностью импульсов 0,0003 с Потенциал растворения золота 1 В. Напряженность поля 100000 В/м (Е=1,0 В/0,00001 м = 100000 В/м) Дополнительно накладывают ультразвуковые колебания в 20 кГц от стиральной машины «Ритона» (Мощность «Ритоны»=5 Вт, интенсивность звука I=W/S=5/0,09=55,5 Вт/м2, амплитуда ускорения - более 0,1 м/с2). Амплитуда движения частиц в звуковом поле более 1 мм. Отстаивают в течение 2 часов, затем сливают раствор. Раствор содержит 31 мг/л золота. Сорбируют золото на катионите КУ-1. Извлечение золота - 76 мас.% от содержания в руде.A solution of sodium chloride with a concentration of 200 g / l in an amount of 3 liters is placed in a cell with a rotating electrode, see figure 1. The electrode is brought into rotation at a speed of 10 revolutions per minute (acceleration is 0.10 m / s 2 ). The solution is processed for 10 minutes. Additionally, 100 ml of a 1% polyacrylamide solution is added to the solution with stirring. The prepared solution is poured 10 kg of ore from the Sukhoi Log deposit (Irkutsk region) with a gold content of 12 g per ton (gold particle size 10 μm). The particle size of the rock is 1 mm. A voltage pulse of 10,000 V with a frequency of 1000 Hz and a pulse duration of 0,0003 s is applied to the wet mass. The dissolution potential of gold is 1 V. Field strength 100,000 V / m (E = 1,0 V / 0,00001 m = 100,000 V / m) In addition, ultrasonic vibrations of 20 kHz are applied from the Ritona washing machine (Ritona power = 5 W, sound intensity I = W / S = 5 / 0.09 = 55.5 W / m 2 , the acceleration amplitude is more than 0, 1 m / s 2 ). The amplitude of particle motion in the sound field is more than 1 mm. Settle for 2 hours, then drain the solution. The solution contains 31 mg / l of gold. Sorb gold on cation exchanger KU-1. Gold recovery is 76 wt.% Of the ore content.
Пример 2Example 2
Раствор хлористого натрия с концентрацией 100 г/л в количестве 3 литра помещают в электролизер с вращающимся электродом, см. фиг.1. Приводят электрод во вращение со скоростью 20 оборотов в минуту (ускорение составляет 0,4 м/с2). Ведут обработку раствора в течение 10 минут. Дополнительно добавляют в раствор 100 мл 1%-ного раствора белка пекарских дрожжей при перемешивании. Подготовленным раствором заливают 10 кг руды месторождения Сухой Лог (Иркутская область) с содержанием золота 12 г на тонну. К влажной массе прикладывают импульсы напряжения в 10000 В с частотой 1000 Гц, длительностью импульсов 0,0003 с. Дополнительно накладывают ультразвуковые колебания в 20 кГц от стиральной машины «Ритона». Отстаивают в течение 2 часов, затем сливают раствор. Раствор содержит концентрацию золота 33 мг/л. Сорбируют золото на сорбенте ОДМ-2Ф (алюмосиликат). Извлечение золота - 83 мас.% от содержания в руде.A solution of sodium chloride with a concentration of 100 g / l in an amount of 3 liters is placed in a cell with a rotating electrode, see figure 1. The electrode is brought into rotation at a speed of 20 revolutions per minute (acceleration is 0.4 m / s 2 ). The solution is processed for 10 minutes. Additionally, 100 ml of a 1% baker's yeast protein solution is added to the solution with stirring. The prepared solution is poured 10 kg of ore from the Sukhoi Log deposit (Irkutsk region) with a gold content of 12 g per ton. A voltage pulse of 10,000 V with a frequency of 1000 Hz and a pulse duration of 0.0003 s is applied to the wet mass. In addition, ultrasonic vibrations of 20 kHz are applied from the Riton washing machine. Settle for 2 hours, then drain the solution. The solution contains a gold concentration of 33 mg / L. Sorb gold on the ODM-2F sorbent (aluminosilicate). Gold recovery is 83 wt.% Of the ore content.
Пример 3Example 3
Раствор хлористого натрия с концентрацией 200 г/л в количестве 3 литра помещают в электролизер с вращающимся электродом, см. фиг.1. Приводят электрод во вращение со скоростью 10 оборотов в минуту. Ведут обработку раствора в течение 10 минут. Дополнительно добавляют в раствор 100 мл 1%-ного раствора полиакриламида при перемешивании. В растворе растворяют синтетическое ПАВ - 0,01% ОП-2. Критическая концентрация мицеллобразования ОП-2 равно 100 м2/л. Подготовленным раствором заливают 10 кг руды месторождения Сухой Лог (Иркутская область) с содержанием золота 10 г на тонну. К влажной массе прикладывают импульсы напряжения в 10000 В с частотой 1000 Гц, длительностью импульсов 0,0003 с. Дополнительно накладывают ультразвуковые колебания в 20 кГц от стиральной машины «Ритона». Отстаивают в течение 2 часов, затем сливают раствор. Раствор содержит концентрацию золота 33 мг/л. Сорбируют золото на катионите КУ-2П. Извлечение золота - 99 мас.% от содержания в руде.A solution of sodium chloride with a concentration of 200 g / l in an amount of 3 liters is placed in a cell with a rotating electrode, see figure 1. The electrode is brought into rotation at a speed of 10 revolutions per minute. The solution is processed for 10 minutes. Additionally, 100 ml of a 1% polyacrylamide solution is added to the solution with stirring. Synthetic surfactant - 0.01% OP-2 is dissolved in the solution. The critical micelle concentration of OP-2 is 100 m 2 / L. The prepared solution is poured 10 kg of ore from the Sukhoi Log deposit (Irkutsk region) with a gold content of 10 g per ton. A voltage pulse of 10,000 V with a frequency of 1000 Hz and a pulse duration of 0.0003 s is applied to the wet mass. In addition, ultrasonic vibrations of 20 kHz are applied from the Riton washing machine. Settle for 2 hours, then drain the solution. The solution contains a gold concentration of 33 mg / L. Sorb gold on cation exchanger KU-2P. Gold recovery is 99 wt.% Of the ore content.
Пример 4Example 4
Раствор хлористого натрия с концентрацией 200 г/л и 0,1 г/л фторида натрия в количестве 3 литра помещают в электролизер с вращающимся электродом, см. фиг.1. Приводят электрод во вращение со скоростью 10 оборотов в минуту. Линейная скорость раствора на колонке 0,06 м/мин или 6 см/мин. Ведут обработку раствора в течение 10 мин. Дополнительно добавляют в раствор 100 мл 1%-ного раствора полиакриламида при перемешивании. В растворе растворяют синтетическое ПАВ - 0,01% ОП-2. Подготовленным раствором заливают 10 кг руды месторождения Сухой Лог (Иркутская область) с содержанием золота 10 г на тонну. К влажной массе прикладывают импульсы напряжения в 10000 В с частотой 1000 Гц, длительностью импульсов 0,0003 с. Дополнительно накладывают ультразвуковые колебания в 20 кГц от стиральной машины «Ритона». Отстаивают в течение 2 часов, затем сливают раствор. Раствор содержит концентрацию золота 33,1 мг/л. Сорбируют золото на катионите КУ-2П. Извлечение золота - 99,3 мас.% от содержания в руде.A solution of sodium chloride with a concentration of 200 g / l and 0.1 g / l of sodium fluoride in an amount of 3 liters is placed in a cell with a rotating electrode, see figure 1. The electrode is brought into rotation at a speed of 10 revolutions per minute. The linear velocity of the solution on the column is 0.06 m / min or 6 cm / min. The solution is processed for 10 minutes. Additionally, 100 ml of a 1% polyacrylamide solution is added to the solution with stirring. Synthetic surfactant - 0.01% OP-2 is dissolved in the solution. The prepared solution is poured 10 kg of ore of the Sukhoi Log deposit (Irkutsk region) with a gold content of 10 g per ton. A voltage pulse of 10,000 V with a frequency of 1000 Hz and a pulse duration of 0.0003 s is applied to the wet mass. In addition, ultrasonic vibrations of 20 kHz are applied from the Riton washing machine. Settle for 2 hours, then drain the solution. The solution contains a gold concentration of 33.1 mg / L. Sorb gold on cation exchanger KU-2P. Gold recovery is 99.3 wt.% Of the ore content.
Пример 5Example 5
Раствор, содержащий извлеченные металлы по примеру 4, через колонку длиной 50 мм, диаметром 10 мм, заполненную сульфоуглем, пропускают со скоростью подачи 3,9 мл/мин. Адсорбированные на сульфоугле металлы десорбируют 10%-ным водным раствором тиомочевины. Затем тиомочевинные комплексные соединения металлов подвергают электроосаждению. Металлы осаждаются на катоде при плотности тока 1 А/дм2, десорбция осуществляется со скоростью 0,05 м/мин или 5 см/мин. В результате чего образуются восстановленные до нулевой степени окисления металлы и регенерированный раствор тиомочевины, который используют вторично.A solution containing the extracted metals of Example 4 was passed through a column of 50 mm long, 10 mm in diameter, filled with sulfonated coal, at a flow rate of 3.9 ml / min. Metals adsorbed on sulfonated carbon are desorbed with a 10% aqueous thiourea solution. Then, thiourea complex metal compounds are subjected to electrodeposition. Metals are deposited on the cathode at a current density of 1 A / dm 2 , desorption is carried out at a speed of 0.05 m / min or 5 cm / min. As a result, metals are formed, reduced to zero oxidation state, and a regenerated thiourea solution, which is used a second time.
Пример 6Example 6
Раствор, содержащий извлеченные металлы по примеру 3, через колонку длиной 50 мм, диаметром 10 мм, заполненную анионитом, пропускают со скоростью подачи 3,9 мл/мин. Адсорбированные на анионите металлы десорбируют 2%-ным водным раствором гидрооксида натрия. Металлы осаждаются на катоде при плотности тока 1 А/дм2. В результате чего образуются восстановленные до нулевой степени окисления металлы и регенерированный раствор тиомочевины, который используют вторично.A solution containing the extracted metals of Example 3 was passed through a column of 50 mm long, 10 mm in diameter, filled with anion exchange resin, at a flow rate of 3.9 ml / min. Metals adsorbed on anion exchange resin are desorbed with a 2% aqueous solution of sodium hydroxide. Metals are deposited on the cathode at a current density of 1 A / DM 2 . As a result, metals are formed that are reduced to zero oxidation state and a regenerated thiourea solution, which is used a second time.
Предлагаемый способ кучного и перколяционного выщелачивания металлов способствует снижению материальных, энергетических и трудовых затрат, а также исключает воздействие вредных выбросов на окружающую среду и воздух рабочей зоны. Способ не требует специальной трудоемкой процедуры рудоподготовки. Использование вращающегося электрода значительно увеличивает интенсивность процесса получения реагента и выщелачивания металлов. Растворы гипогалогенитов металлов, используемые в качестве окисляющего агента, образуются в ходе протекания технологического процесса из соответствующих галогенидов, что приводит к снижению экономических затрат на реагенты, а также исключает вредное воздействие на окружающую среду и работников золотоизвлекальных фабрик. Кроме того, галогениды имеют преимущества при транспортировании, хранении и применении. Добавление фторидионов позволяет без усложнения технологии увеличить степень извлечения ценных металлов за счет извлечения металлов, находящихся внутри капсулоподобных кристаллических образований, состоящих из соединений диоксида кремния и его производных. Способ может быть использован в горнодобывающей промышленности без дополнительных затрат на конструкторскую разработку оборудования, с применением стандартного модульного комплекса «Альфа».The proposed method of heap and percolation leaching of metals helps to reduce material, energy and labor costs, and also eliminates the impact of harmful emissions on the environment and air of the working area. The method does not require a special labor-intensive ore preparation procedure. The use of a rotating electrode significantly increases the intensity of the process of obtaining the reagent and leaching of metals. Solutions of metal hypohalogenites used as an oxidizing agent are formed during the course of the technological process from the corresponding halides, which leads to a reduction in the economic costs of reagents, and also eliminates the harmful effects on the environment and workers of gold mining factories. In addition, halides have advantages in transportation, storage and use. The addition of fluoridions allows, without complicating the technology, to increase the degree of extraction of valuable metals due to the extraction of metals inside capsule-like crystalline formations consisting of compounds of silicon dioxide and its derivatives. The method can be used in the mining industry without additional costs for the design development of equipment, using the standard modular complex "Alpha".
Claims (7)
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| RU2006104513/02A RU2312909C1 (en) | 2006-02-13 | 2006-02-13 | Method of extraction of metals |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| RU2006104513/02A RU2312909C1 (en) | 2006-02-13 | 2006-02-13 | Method of extraction of metals |
Publications (2)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| RU2006104513A RU2006104513A (en) | 2007-09-10 |
| RU2312909C1 true RU2312909C1 (en) | 2007-12-20 |
Family
ID=38597758
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| RU2006104513/02A RU2312909C1 (en) | 2006-02-13 | 2006-02-13 | Method of extraction of metals |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| RU (1) | RU2312909C1 (en) |
Cited By (4)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| RU2380152C1 (en) * | 2008-10-09 | 2010-01-27 | Федеральное государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования "Сибирский федеральный университет" | Complexing sorbent and method of preparing said sorbent |
| RU2476610C2 (en) * | 2010-12-28 | 2013-02-27 | Общество с ограниченной ответственностью "Научно-внедренческое предприятие "Флюидные Технологии и Экология" | Extraction method of metals from metal-containing mineral raw material |
| RU2708773C1 (en) * | 2018-11-26 | 2019-12-11 | Максим Владимирович Назаров | Method for decontaminating metal-containing technogenic formations |
| RU2794160C1 (en) * | 2022-08-09 | 2023-04-12 | Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования "Уральский государственный горный университет" | Method for extracting gold from gold-bearing raw materials |
Citations (4)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| US4342592A (en) * | 1979-07-19 | 1982-08-03 | Duval Corporation | Non-polluting process for recovery of precious metal values from ores including those containing carbonate materials |
| EP0115500A1 (en) * | 1982-08-05 | 1984-08-15 | Dextec Metallurgical Pty.Ltd. | Recovery of silver and gold from ores and concentrates |
| WO1985000384A1 (en) * | 1983-07-08 | 1985-01-31 | Kalocsai Guy Imre Z | Improvements in or relating to the dissolution of noble metals |
| RU2118991C1 (en) * | 1998-03-25 | 1998-09-20 | Жагин Борис Петрович | Method of undersurface leaching of gold at auriferous alluvials |
-
2006
- 2006-02-13 RU RU2006104513/02A patent/RU2312909C1/en not_active IP Right Cessation
Patent Citations (4)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| US4342592A (en) * | 1979-07-19 | 1982-08-03 | Duval Corporation | Non-polluting process for recovery of precious metal values from ores including those containing carbonate materials |
| EP0115500A1 (en) * | 1982-08-05 | 1984-08-15 | Dextec Metallurgical Pty.Ltd. | Recovery of silver and gold from ores and concentrates |
| WO1985000384A1 (en) * | 1983-07-08 | 1985-01-31 | Kalocsai Guy Imre Z | Improvements in or relating to the dissolution of noble metals |
| RU2118991C1 (en) * | 1998-03-25 | 1998-09-20 | Жагин Борис Петрович | Method of undersurface leaching of gold at auriferous alluvials |
Cited By (4)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| RU2380152C1 (en) * | 2008-10-09 | 2010-01-27 | Федеральное государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования "Сибирский федеральный университет" | Complexing sorbent and method of preparing said sorbent |
| RU2476610C2 (en) * | 2010-12-28 | 2013-02-27 | Общество с ограниченной ответственностью "Научно-внедренческое предприятие "Флюидные Технологии и Экология" | Extraction method of metals from metal-containing mineral raw material |
| RU2708773C1 (en) * | 2018-11-26 | 2019-12-11 | Максим Владимирович Назаров | Method for decontaminating metal-containing technogenic formations |
| RU2794160C1 (en) * | 2022-08-09 | 2023-04-12 | Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования "Уральский государственный горный университет" | Method for extracting gold from gold-bearing raw materials |
Also Published As
| Publication number | Publication date |
|---|---|
| RU2006104513A (en) | 2007-09-10 |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| US6355175B1 (en) | Method for separating and isolating precious metals from non precious metals dissolved in solutions | |
| US5961833A (en) | Method for separating and isolating gold from copper in a gold processing system | |
| RU2461637C1 (en) | Method of processing industrial mineral stock to extract valuable and/or toxic components | |
| BG62096B1 (en) | METHOD FOR HYDROMETELIGIC REMOVAL | |
| JP2632576B2 (en) | Desorption method of gold iodine complex from ion exchange resin | |
| RS64111B1 (en) | A process for copper and/or precious metal recovery | |
| RU2385959C1 (en) | Method of gold extraction from sulphide gold-bearing ores | |
| WO2019016610A2 (en) | Methods, materials and techniques for precious metal recovery | |
| Rasskazova et al. | Stage-activation leaching of oxidized copper—gold ore: theory and technology | |
| CA3028584C (en) | Methods, materials and techniques for precious metal recovery | |
| CN103237909A (en) | Selective leaching of zinc from composite sulfide deposits, tailings, crushed ore or sludge | |
| RU2265068C1 (en) | Method of treating heat-resisting mineral metal-containing raw | |
| RU2476610C2 (en) | Extraction method of metals from metal-containing mineral raw material | |
| US5529606A (en) | Oxidation process and the separation of metals from ore | |
| RU2312909C1 (en) | Method of extraction of metals | |
| Hsu et al. | Selective removal of gold from copper-gold cyanide liquors by cementation using zinc | |
| Mahmoud et al. | Improved recovery of gold and silver from thiosulfate solution on activated carbon in presence of ammonium persulfate | |
| RU2071980C1 (en) | Method of extraction of noble metals from ore and concentrate | |
| RU2585593C1 (en) | Method for heap leaching of gold from refractory ores and technogenic mineral raw material | |
| JPH02298226A (en) | Method for purifying gold-containing iodine leached liquid | |
| CN104254498B (en) | The process of acid ore deposit discharge | |
| RU2490345C1 (en) | Method for extraction of disperse gold from refractory ores and technogenic mineral raw material | |
| RU2841274C1 (en) | Method of heap leaching of refractory complex ores | |
| Yusupov et al. | INCREASING GOLD LEACHING EFFICIENCY WITH CHANGE OF SOLUTION RHEOLOGICAL PROPERTIES. | |
| RU2749310C2 (en) | Method for pocessing sulphide gold and copper float concentrate |
Legal Events
| Date | Code | Title | Description |
|---|---|---|---|
| MM4A | The patent is invalid due to non-payment of fees |
Effective date: 20140214 |