RU2365641C2 - Method of purification of sulphate solutions of non-ferrous metals from iron - Google Patents
Method of purification of sulphate solutions of non-ferrous metals from iron Download PDFInfo
- Publication number
- RU2365641C2 RU2365641C2 RU2007124424/02A RU2007124424A RU2365641C2 RU 2365641 C2 RU2365641 C2 RU 2365641C2 RU 2007124424/02 A RU2007124424/02 A RU 2007124424/02A RU 2007124424 A RU2007124424 A RU 2007124424A RU 2365641 C2 RU2365641 C2 RU 2365641C2
- Authority
- RU
- Russia
- Prior art keywords
- iron
- oxyhydrolysis
- ferrous metals
- neutralisation
- purification
- Prior art date
Links
- XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N Iron Chemical compound [Fe] XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims abstract description 60
- 229910052742 iron Inorganic materials 0.000 title claims abstract description 30
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims abstract description 23
- -1 ferrous metals Chemical class 0.000 title claims abstract description 14
- 229910052751 metal Inorganic materials 0.000 title claims abstract description 14
- 239000002184 metal Substances 0.000 title claims abstract description 14
- QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-L Sulfate Chemical compound [O-]S([O-])(=O)=O QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-L 0.000 title claims abstract description 4
- 238000000746 purification Methods 0.000 title claims abstract description 4
- 229910021653 sulphate ion Inorganic materials 0.000 title abstract 2
- 238000006386 neutralization reaction Methods 0.000 claims abstract description 10
- QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N atomic oxygen Chemical compound [O] QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 7
- 229910052760 oxygen Inorganic materials 0.000 claims abstract description 7
- 239000001301 oxygen Substances 0.000 claims abstract description 7
- 235000019738 Limestone Nutrition 0.000 claims abstract description 6
- QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-N Sulfuric acid Chemical compound OS(O)(=O)=O QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 6
- 239000006028 limestone Substances 0.000 claims abstract description 6
- 235000008733 Citrus aurantifolia Nutrition 0.000 claims abstract description 5
- 235000011941 Tilia x europaea Nutrition 0.000 claims abstract description 5
- 239000004571 lime Substances 0.000 claims abstract description 5
- 239000013078 crystal Substances 0.000 claims abstract description 4
- 239000002253 acid Substances 0.000 claims abstract description 3
- 230000003301 hydrolyzing effect Effects 0.000 claims abstract description 3
- 230000003647 oxidation Effects 0.000 claims abstract description 3
- 238000007254 oxidation reaction Methods 0.000 claims abstract description 3
- 239000002244 precipitate Substances 0.000 claims description 6
- 229910052602 gypsum Inorganic materials 0.000 claims description 5
- 239000010440 gypsum Substances 0.000 claims description 5
- 238000002425 crystallisation Methods 0.000 claims description 4
- 230000008025 crystallization Effects 0.000 claims description 4
- 230000008021 deposition Effects 0.000 claims description 4
- 238000001556 precipitation Methods 0.000 abstract description 11
- 238000005272 metallurgy Methods 0.000 abstract description 6
- 239000013049 sediment Substances 0.000 abstract description 6
- 238000009854 hydrometallurgy Methods 0.000 abstract description 2
- 230000000694 effects Effects 0.000 abstract 1
- 238000000605 extraction Methods 0.000 abstract 1
- 238000007711 solidification Methods 0.000 abstract 1
- 230000008023 solidification Effects 0.000 abstract 1
- 239000000126 substance Substances 0.000 abstract 1
- HCHKCACWOHOZIP-UHFFFAOYSA-N Zinc Chemical compound [Zn] HCHKCACWOHOZIP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 13
- 239000011701 zinc Substances 0.000 description 13
- 229910052725 zinc Inorganic materials 0.000 description 13
- 229910052935 jarosite Inorganic materials 0.000 description 7
- CWYNVVGOOAEACU-UHFFFAOYSA-N Fe2+ Chemical compound [Fe+2] CWYNVVGOOAEACU-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 238000004140 cleaning Methods 0.000 description 3
- 230000007423 decrease Effects 0.000 description 3
- 238000002474 experimental method Methods 0.000 description 3
- 238000001914 filtration Methods 0.000 description 3
- 230000000762 glandular Effects 0.000 description 3
- 229910052595 hematite Inorganic materials 0.000 description 3
- 239000011019 hematite Substances 0.000 description 3
- LIKBJVNGSGBSGK-UHFFFAOYSA-N iron(3+);oxygen(2-) Chemical compound [O-2].[O-2].[O-2].[Fe+3].[Fe+3] LIKBJVNGSGBSGK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- VTLYFUHAOXGGBS-UHFFFAOYSA-N Fe3+ Chemical compound [Fe+3] VTLYFUHAOXGGBS-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- DGAQECJNVWCQMB-PUAWFVPOSA-M Ilexoside XXIX Chemical compound C[C@@H]1CC[C@@]2(CC[C@@]3(C(=CC[C@H]4[C@]3(CC[C@@H]5[C@@]4(CC[C@@H](C5(C)C)OS(=O)(=O)[O-])C)C)[C@@H]2[C@]1(C)O)C)C(=O)O[C@H]6[C@@H]([C@H]([C@@H]([C@H](O6)CO)O)O)O.[Na+] DGAQECJNVWCQMB-PUAWFVPOSA-M 0.000 description 2
- ZLMJMSJWJFRBEC-UHFFFAOYSA-N Potassium Chemical compound [K] ZLMJMSJWJFRBEC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 150000003868 ammonium compounds Chemical class 0.000 description 2
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 description 2
- TVZPLCNGKSPOJA-UHFFFAOYSA-N copper zinc Chemical compound [Cu].[Zn] TVZPLCNGKSPOJA-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 239000000706 filtrate Substances 0.000 description 2
- 239000013067 intermediate product Substances 0.000 description 2
- 229910052700 potassium Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000011591 potassium Substances 0.000 description 2
- 229910052708 sodium Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000011734 sodium Substances 0.000 description 2
- RYGMFSIKBFXOCR-UHFFFAOYSA-N Copper Chemical compound [Cu] RYGMFSIKBFXOCR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- UCKMPCXJQFINFW-UHFFFAOYSA-N Sulphide Chemical compound [S-2] UCKMPCXJQFINFW-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- RTAQQCXQSZGOHL-UHFFFAOYSA-N Titanium Chemical compound [Ti] RTAQQCXQSZGOHL-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 230000002378 acidificating effect Effects 0.000 description 1
- 239000000654 additive Substances 0.000 description 1
- 239000003513 alkali Substances 0.000 description 1
- 238000009835 boiling Methods 0.000 description 1
- 239000003153 chemical reaction reagent Substances 0.000 description 1
- 239000003795 chemical substances by application Substances 0.000 description 1
- 239000003818 cinder Substances 0.000 description 1
- 229910052802 copper Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000010949 copper Substances 0.000 description 1
- 238000005188 flotation Methods 0.000 description 1
- 239000011521 glass Substances 0.000 description 1
- 238000010438 heat treatment Methods 0.000 description 1
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-M hydroxide Chemical compound [OH-] XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 1
- 239000012535 impurity Substances 0.000 description 1
- 229910000358 iron sulfate Inorganic materials 0.000 description 1
- BAUYGSIQEAFULO-UHFFFAOYSA-L iron(2+) sulfate (anhydrous) Chemical compound [Fe+2].[O-]S([O-])(=O)=O BAUYGSIQEAFULO-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 description 1
- 239000000463 material Substances 0.000 description 1
- 238000010907 mechanical stirring Methods 0.000 description 1
- 230000003472 neutralizing effect Effects 0.000 description 1
- 230000001590 oxidative effect Effects 0.000 description 1
- 238000006213 oxygenation reaction Methods 0.000 description 1
- 230000002035 prolonged effect Effects 0.000 description 1
- 238000000926 separation method Methods 0.000 description 1
- 238000001179 sorption measurement Methods 0.000 description 1
- 238000003860 storage Methods 0.000 description 1
- 239000010936 titanium Substances 0.000 description 1
- 229910052719 titanium Inorganic materials 0.000 description 1
Classifications
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02P—CLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES IN THE PRODUCTION OR PROCESSING OF GOODS
- Y02P10/00—Technologies related to metal processing
- Y02P10/20—Recycling
Landscapes
- Paper (AREA)
- Removal Of Specific Substances (AREA)
- Manufacture And Refinement Of Metals (AREA)
Abstract
Description
Изобретение относится к металлургии цветных металлов, в частности к гидрометаллургической переработке медно-цинковых промпродуктов, и может быть использовано для очистки от железа сульфатных растворов, содержащих цветные металлы (цинк, медь и др.).The invention relates to the metallurgy of non-ferrous metals, in particular to the hydrometallurgical processing of copper-zinc intermediate products, and can be used for purification of iron sulfate solutions containing non-ferrous metals (zinc, copper, etc.).
Известен способ гидролитической очистки растворов от железа путем окисления железа (II) кислородом воздуха и осаждения железа (III) при повышении рН до 3-4 (В.Я.Зайцев, Е.В.Маргулис. Металлургия свинца и цинка. М.: Металлургия, 1963). Этот способ, так называемый гетит-процесс, широко применяется в гидрометаллургии. Его достоинством является то, что очистка ведется при температурах ниже температуры кипения раствора и атмосферном давлении воздуха. Однако этот способ неприменим к растворам с высоким содержанием железа, так как образующиеся железистые осадки плохо фильтруются и захватывают много цветных металлов.A known method of hydrolytic cleaning of solutions from iron by oxidation of iron (II) with oxygen and precipitation of iron (III) with increasing pH to 3-4 (V.Ya. Zaitsev, E.V. Margulis. Metallurgy of lead and zinc. M: Metallurgy , 1963). This method, the so-called goeth process, is widely used in hydrometallurgy. Its advantage is that cleaning is carried out at temperatures below the boiling point of the solution and atmospheric air pressure. However, this method is not applicable to solutions with a high iron content, since the resulting iron deposits are poorly filtered and capture many non-ferrous metals.
Известен способ очистки растворов от железа путем его осаждения в виде ярозита, так называемый ярозит-процесс (В.Я.Зайцев, Е.В.Маргулис. Металлургия свинца и цинка. М.: Металлургия, 1963). Подлежащий очистке раствор нейтрализуют до величины рН немного ниже рН осаждения ярозита (0,8-1) и при необходимости фильтруют. В полученном растворе окисляют кислородом воздуха железо (II) до железа (III) в присутствии соединений калия, натрия или аммония. Необходимую для образования ярозита величину рН (~1,5) поддерживают добавками нейтрализатора, например щелочи или цинкового огарка, до полного осаждения железа. По сравнению с предыдущим способом ярозит-процесс дает значительно лучше фильтрующиеся осадки, однако он требует применения дорогостоящих ярозитобразующих добавок (соединений калия, натрия, аммония). Поэтому для растворов с высоким содержанием железа и низким содержанием цинка этот способ является нерентабельным. Кроме того, при длительном хранении ярозитсодержащих осадков происходит их частичное разложение с образованием кислых стоков, что требует применения специальных мер при сбросе таких осадков в хвостохранилище.A known method of cleaning solutions from iron by precipitation in the form of jarosite, the so-called jarosite process (V.Ya. Zaitsev, E.V. Margulis. Metallurgy of lead and zinc. M: Metallurgy, 1963). The solution to be cleaned is neutralized to a pH slightly lower than the precipitation of jarosite (0.8-1) and filtered if necessary. In the resulting solution, iron (II) is oxidized with atmospheric oxygen to iron (III) in the presence of potassium, sodium or ammonium compounds. The pH (~ 1.5) required for the formation of jarosite is maintained by the addition of a neutralizing agent, such as alkali or zinc cinder, until iron is completely precipitated. Compared with the previous method, the jarosite process gives a much better filtering precipitation, however, it requires the use of expensive jarosite-forming additives (potassium, sodium, ammonium compounds). Therefore, for solutions with a high iron content and a low zinc content, this method is unprofitable. In addition, during prolonged storage of jarosite-containing sediments, they partially decompose with the formation of acidic effluents, which requires the use of special measures when dumping such sediments into the tailings dump.
Наиболее близким является способ осаждения железа из раствора в виде гематита по патенту "Способ выделения цинка и железа из цинк- и железосодержащего материала (варианты) " (RU 2117057 С1, МПК С22В 19/00, 10.08.1998). В соответствии с этим способом раствор нейтрализуют до рН ~1 добавкой известняка или извести с получением осадка гипса, полученный раствор нейтрализуют до рН ~4,5 добавлением извести или известняка для удаления из него примесей до удаления железа и затем обрабатывают полученный раствор в окислительных условиях при 170-200°С для удаления из него железа в виде гематита.The closest is the method of precipitation of iron from a solution in the form of hematite according to the patent "Method for the separation of zinc and iron from zinc and iron-containing material (options)" (RU 2117057 C1, IPC C22B 19/00, 08/10/1998). In accordance with this method, the solution is neutralized to pH ~ 1 by adding limestone or lime to obtain a gypsum precipitate, the resulting solution is neutralized to pH ~ 4.5 by adding lime or limestone to remove impurities from it before iron removal and then the resulting solution is treated under oxidizing conditions under 170-200 ° C to remove iron from it in the form of hematite.
В отличие от ярозит-процесса этот способ не требует применения специальных реагентов и позволяет получать железистые осадки с более низким содержанием цветных металлов, безопасные в экологическом отношении и пригодные для сброса в хвостохранилище. Однако по этому способу железо осаждается в виде недостаточно хорошо фильтрующихся и захватывающих много цветных металлов осадков.Unlike the jarosite process, this method does not require the use of special reagents and allows to obtain iron deposits with a lower content of non-ferrous metals, environmentally safe and suitable for discharge into the tailings pond. However, in this method, iron is precipitated in the form of precipitations that are not well filtered and absorb many non-ferrous metals.
Задачей настоящего изобретения является осаждение железа из растворов, содержащих цветные металлы. Техническим результатом является выделение железа в виде хорошо фильтрующихся осадков с низким содержанием цветных металлов. Получение таких осадков позволяет сократить объем фильтровального оборудования и уменьшить потери цветных металлов с железистым кеком.An object of the present invention is to precipitate iron from solutions containing non-ferrous metals. The technical result is the release of iron in the form of well-filtered sediments with a low content of non-ferrous metals. Obtaining such precipitation allows you to reduce the amount of filtering equipment and reduce the loss of non-ferrous metals with ferrous cake.
Поставленная задача решается тем, что на оксигидролиз подается неосветленный раствор, как это имеет место в прототипе, а пульпа, содержащая кристаллы гипса, служащие при оксигидролизе центрами кристаллизации гематита и основного сульфата и сформированные на предыдущей стадии при нейтрализации раствора известняком или известью. Благодаря присутствию в растворе центров кристаллизации осаждение железа при оксигидролизе происходит в виде относительно крупнокристаллического хорошо фильтрующегося осадка, обладающего низкой адсорбционной способностью по отношению к цветным металлам.The problem is solved in that an unclarified solution is supplied for oxyhydrolysis, as is the case in the prototype, and a pulp containing gypsum crystals that serve as oxyhydrolysis centers of crystallization of hematite and basic sulfate and formed at the previous stage when the solution was neutralized with limestone or lime. Due to the presence of crystallization centers in the solution, iron precipitation during oxyhydrolysis occurs in the form of a relatively coarse-grained, well-filtered precipitate having low adsorption ability with respect to non-ferrous metals.
Для осаждения железа в виде хорошо фильтрующегося осадка на операцию оксигидролиза должна поступать пульпа, имеющая достаточно высокую концентрацию центров кристаллизации (кристаллов гипса). Как показали исследования, такая концентрация обеспечивается, если на стадию предварительной нейтрализации поступает раствор с концентрацией серной кислоты не менее 15-20 г/л. Операция проводится при температуре 20-80°С. Конечное значение рН должно лежать в интервале примерно 1,0-2,5. При более высоком значении рН возможно частичное осаждение железа в виде аморфного осадка гидроксида, что приводит к повышению содержания цинка в конечном железистом кеке. Более низкое значение рН уменьшает полноту осаждения железа при последующем оксигидролизе.In order to precipitate iron in the form of a well-filtered precipitate, pulp having a sufficiently high concentration of crystallization centers (gypsum crystals) must be supplied to the oxyhydrolysis operation. Studies have shown that such a concentration is ensured if a solution with a sulfuric acid concentration of at least 15-20 g / l enters the preliminary neutralization stage. The operation is carried out at a temperature of 20-80 ° C. The final pH should be in the range of about 1.0-2.5. At a higher pH value, partial precipitation of iron in the form of an amorphous hydroxide precipitate is possible, which leads to an increase in the zinc content in the final glandular cake. A lower pH value reduces the completeness of iron deposition during subsequent oxyhydrolysis.
Оксигидролиз осуществляется в интервале температур 160-200°С и парциальных давлений кислорода 0,3-1 МПа (3-10 атм), т.е. в тех же условиях, что и прототип. При этих параметрах продолжительность процесса составляет 20-90 мин.Oxyhydrolysis is carried out in the temperature range 160-200 ° C and partial oxygen pressures of 0.3-1 MPa (3-10 atm), i.e. under the same conditions as the prototype. With these parameters, the duration of the process is 20-90 minutes.
Изложенное подтверждается следующими примерами.The foregoing is confirmed by the following examples.
Эксперименты по реализации прототипа и предлагаемого способа проводили на растворах, полученных при гидрометаллургической переработке сульфидного медно-цинкового промпродукта, выделяемого при флотационном обогащении руды одного из уральских месторождений.Experiments on the implementation of the prototype and the proposed method were carried out on solutions obtained by hydrometallurgical processing of sulfide copper-zinc intermediate product, allocated during flotation ore processing of one of the Ural deposits.
Предварительную нейтрализацию осуществляли в стеклянном стакане емкостью 1 л при температуре 70°С и механическом перемешивании. В качестве нейтрализатора использовали известняк с содержанием СаО 47%. Оксигидролиз проводили в титановом автоклаве емкостью 1 л. Полученную пульпу фильтровали, в фильтрате определяли содержание железа, цинка и кислоты, в промытом железистом кеке - содержание цинка. В опытах по прототипу методика опытов была такой же за исключением того, что после стадии предварительной нейтрализации гипсовый осадок отделяли фильтрацией, а оксигидролизу подвергали полученный фильтрат. Результаты испытаний приведены в таблице.Preliminary neutralization was carried out in a glass beaker with a capacity of 1 liter at a temperature of 70 ° C and mechanical stirring. Limestone with a CaO content of 47% was used as a neutralizer. Oxyhydrolysis was carried out in a 1 L titanium autoclave. The resulting pulp was filtered, the content of iron, zinc and acid was determined in the filtrate, and the content of zinc in the washed glandular cake. In the experiments on the prototype, the experimental procedure was the same except that after the stage of preliminary neutralization, the gypsum precipitate was separated by filtration, and the obtained filtrate was subjected to oxyhydrolysis. The test results are shown in the table.
Видно, что предлагаемый способ (оп.3-6) обеспечивает получение железистых кеков, обладающих значительно лучшей фильтруемостью и имеющих меньшее содержание цинка по сравнению с кеками, полученными по прототипу (оп.1, 2). Результаты оп.3-7 показывают, что оптимальный интервал температуры оксигидролиза составляет 200-160°С, при снижении температуры до 140°С фильтруемость кека ухудшается, а содержание в нем цинка возрастает. Повышение температуры выше 200°С и парциального давления нецелесообразно, так как ведет к повышению общего давления в автоклаве и требует высокого расхода пара на нагрев пульпы. Видно также, что предварительную нейтрализацию необходимо завершать в интервале рН 0,5-2,5. При более высоком рН повышается содержание цинка в кеке (оп.8), при более низком уменьшается глубина осаждения железа при оксигидролизе (оп.9).It can be seen that the proposed method (op.3-6) provides for the production of glandular cakes having significantly better filterability and having a lower zinc content compared to cakes obtained by the prototype (op.1, 2). The results of op.3-7 show that the optimal temperature range of oxyhydrolysis is 200-160 ° C, with a decrease in temperature to 140 ° C, the filterability of cake decreases, and the zinc content in it increases. An increase in temperature above 200 ° C and partial pressure is impractical, since it leads to an increase in the total pressure in the autoclave and requires a high steam flow rate for heating the pulp. It is also seen that the preliminary neutralization must be completed in the range of pH 0.5-2.5. At a higher pH, the zinc content in the cake increases (op. 8); at a lower pH, the depth of iron deposition during oxyhydrolysis decreases (op. 9).
Claims (3)
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| RU2007124424/02A RU2365641C2 (en) | 2007-06-28 | 2007-06-28 | Method of purification of sulphate solutions of non-ferrous metals from iron |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| RU2007124424/02A RU2365641C2 (en) | 2007-06-28 | 2007-06-28 | Method of purification of sulphate solutions of non-ferrous metals from iron |
Publications (2)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| RU2007124424A RU2007124424A (en) | 2009-01-10 |
| RU2365641C2 true RU2365641C2 (en) | 2009-08-27 |
Family
ID=40373721
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| RU2007124424/02A RU2365641C2 (en) | 2007-06-28 | 2007-06-28 | Method of purification of sulphate solutions of non-ferrous metals from iron |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| RU (1) | RU2365641C2 (en) |
Citations (4)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| US4330379A (en) * | 1979-01-24 | 1982-05-18 | National Institute For Metallurgy | Leaching of zinc containing sulphide minerals |
| EP0065815A1 (en) * | 1981-05-22 | 1982-12-01 | Sherritt Gordon Mines Limited | Recovering zinc from zinc-containing sulphidic material |
| RU2075546C1 (en) * | 1993-01-12 | 1997-03-20 | Научно-производственный кооператив "Доминион" | Method of processing of metal-containing sulfate electrolyte for recovery of copper |
| RU2117057C1 (en) * | 1993-05-04 | 1998-08-10 | Шерритт Интэрнэшнл Консалтантс Инк. | Method for recovery of zinc and iron from zinc- and iron-containing materials (versions) |
-
2007
- 2007-06-28 RU RU2007124424/02A patent/RU2365641C2/en not_active IP Right Cessation
Patent Citations (5)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| US4330379A (en) * | 1979-01-24 | 1982-05-18 | National Institute For Metallurgy | Leaching of zinc containing sulphide minerals |
| EP0065815A1 (en) * | 1981-05-22 | 1982-12-01 | Sherritt Gordon Mines Limited | Recovering zinc from zinc-containing sulphidic material |
| US4505744A (en) * | 1981-05-22 | 1985-03-19 | Sherritt Gordon Mines Limited | Recovery of zinc from zinc containing sulphidic material |
| RU2075546C1 (en) * | 1993-01-12 | 1997-03-20 | Научно-производственный кооператив "Доминион" | Method of processing of metal-containing sulfate electrolyte for recovery of copper |
| RU2117057C1 (en) * | 1993-05-04 | 1998-08-10 | Шерритт Интэрнэшнл Консалтантс Инк. | Method for recovery of zinc and iron from zinc- and iron-containing materials (versions) |
Also Published As
| Publication number | Publication date |
|---|---|
| RU2007124424A (en) | 2009-01-10 |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| EA002674B1 (en) | A method of purifying acid leaching solution | |
| KR20080016607A (en) | Process for dust and residue treatment in electric furnaces and other heating furnaces containing zinc oxide and ferrite | |
| CN102212690B (en) | Method for purifying lateritic nickel ore leach liquor | |
| JP2012082458A (en) | Method for separating and recovering zinc from zinc plating waste liquid | |
| JP2010196140A (en) | Method for recovering bismuth | |
| EP2703503B1 (en) | Method of precipitation of iron from leach solutions | |
| JP2009011920A (en) | Wastewater treatment method containing heavy metals | |
| JP5904100B2 (en) | Method for settling and separating neutralized slurry and method for hydrometallizing nickel oxide ore | |
| JP7005909B2 (en) | Neutralization treatment method and turbidity reduction method of neutralization final liquid | |
| RU2365641C2 (en) | Method of purification of sulphate solutions of non-ferrous metals from iron | |
| CA2899270C (en) | Method of precipitation of iron from leach solutions | |
| JP5617877B2 (en) | Wastewater treatment method in nickel oxide ore smelting | |
| KR100227519B1 (en) | Hydrometallurgical treatment for the purification of waelz oxides through lixiviation with sodium carbonate | |
| MXPA00005885A (en) | A method for total precipitation of valuable metals from an acid leaching solution. | |
| JP4039820B2 (en) | Wastewater treatment method | |
| CN115677109A (en) | A method and system for treating sewage acid wastewater from non-ferrous smelting | |
| FI123054B (en) | Method of separating nickel from a low nickel material | |
| JP6888359B2 (en) | Smelting method of metal oxide ore | |
| JP6206518B2 (en) | Neutralization treatment method, nickel oxide ore hydrometallurgy method | |
| JPS6056031A (en) | Method for recovering ge, ga and in from substance containing trace of ge, ga and in | |
| US20060219640A1 (en) | Method for handling waste material generated in a metallurgical process | |
| SU927754A1 (en) | Method for processing alkaline molybdenum containing solutions | |
| CN116751985A (en) | Method for comprehensively recovering zinc from lead-zinc smelting wastewater | |
| RU2650961C2 (en) | Method for regeneration of free cyanide from solutions with separation of formed sediment | |
| RU2618596C2 (en) | Method of producing zinc oxide |
Legal Events
| Date | Code | Title | Description |
|---|---|---|---|
| MM4A | The patent is invalid due to non-payment of fees |
Effective date: 20090629 |