RU2216504C2 - Method of oxidation of gaseous hydrogen chloride to chlorine - Google Patents
Method of oxidation of gaseous hydrogen chloride to chlorine Download PDFInfo
- Publication number
- RU2216504C2 RU2216504C2 RU2001132942A RU2001132942A RU2216504C2 RU 2216504 C2 RU2216504 C2 RU 2216504C2 RU 2001132942 A RU2001132942 A RU 2001132942A RU 2001132942 A RU2001132942 A RU 2001132942A RU 2216504 C2 RU2216504 C2 RU 2216504C2
- Authority
- RU
- Russia
- Prior art keywords
- granules
- hydrogen chloride
- chlorine
- temperature
- reaction vessel
- Prior art date
Links
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims abstract description 19
- 239000000460 chlorine Substances 0.000 title claims abstract description 18
- 229910052801 chlorine Inorganic materials 0.000 title claims abstract description 18
- ZAMOUSCENKQFHK-UHFFFAOYSA-N Chlorine atom Chemical compound [Cl] ZAMOUSCENKQFHK-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims abstract description 17
- VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-N Hydrochloric acid Chemical compound Cl VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims abstract description 17
- 229910000041 hydrogen chloride Inorganic materials 0.000 title claims abstract description 17
- IXCSERBJSXMMFS-UHFFFAOYSA-N hydrogen chloride Substances Cl.Cl IXCSERBJSXMMFS-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims abstract description 17
- 230000003647 oxidation Effects 0.000 title description 6
- 238000007254 oxidation reaction Methods 0.000 title description 6
- 239000008187 granular material Substances 0.000 claims abstract description 17
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 claims abstract description 6
- 239000007789 gas Substances 0.000 claims abstract description 6
- XWNSFEAWWGGSKJ-UHFFFAOYSA-N 4-acetyl-4-methylheptanedinitrile Chemical compound N#CCCC(C)(C(=O)C)CCC#N XWNSFEAWWGGSKJ-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 5
- 239000004153 Potassium bromate Substances 0.000 claims abstract description 5
- 239000012080 ambient air Substances 0.000 claims abstract description 5
- 229940094037 potassium bromate Drugs 0.000 claims abstract description 5
- 235000019396 potassium bromate Nutrition 0.000 claims abstract description 5
- 239000007864 aqueous solution Substances 0.000 claims abstract description 4
- 239000000203 mixture Substances 0.000 claims abstract description 3
- PNEYBMLMFCGWSK-UHFFFAOYSA-N aluminium oxide Inorganic materials [O-2].[O-2].[O-2].[Al+3].[Al+3] PNEYBMLMFCGWSK-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 6
- QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N atomic oxygen Chemical compound [O] QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 2
- 239000001301 oxygen Substances 0.000 claims description 2
- 229910052760 oxygen Inorganic materials 0.000 claims description 2
- 230000001590 oxidative effect Effects 0.000 claims 1
- OCATYIAKPYKMPG-UHFFFAOYSA-M potassium bromate Chemical compound [K+].[O-]Br(=O)=O OCATYIAKPYKMPG-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims 1
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 abstract description 4
- 238000010438 heat treatment Methods 0.000 abstract description 2
- TWNQGVIAIRXVLR-UHFFFAOYSA-N oxo(oxoalumanyloxy)alumane Chemical compound O=[Al]O[Al]=O TWNQGVIAIRXVLR-UHFFFAOYSA-N 0.000 abstract description 2
- 238000007664 blowing Methods 0.000 abstract 1
- 238000001035 drying Methods 0.000 abstract 1
- 238000005470 impregnation Methods 0.000 abstract 1
- 239000000126 substance Substances 0.000 abstract 1
- 239000003570 air Substances 0.000 description 3
- 150000001879 copper Chemical class 0.000 description 3
- WCUXLLCKKVVCTQ-UHFFFAOYSA-M Potassium chloride Chemical compound [Cl-].[K+] WCUXLLCKKVVCTQ-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 2
- 239000003054 catalyst Substances 0.000 description 2
- NUJOXMJBOLGQSY-UHFFFAOYSA-N manganese dioxide Chemical compound O=[Mn]=O NUJOXMJBOLGQSY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 150000003839 salts Chemical class 0.000 description 2
- VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M Chloride anion Chemical compound [Cl-] VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 1
- KZBUYRJDOAKODT-UHFFFAOYSA-N Chlorine Chemical compound ClCl KZBUYRJDOAKODT-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- RYGMFSIKBFXOCR-UHFFFAOYSA-N Copper Chemical compound [Cu] RYGMFSIKBFXOCR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- QPLDLSVMHZLSFG-UHFFFAOYSA-N Copper oxide Chemical compound [Cu]=O QPLDLSVMHZLSFG-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000005751 Copper oxide Substances 0.000 description 1
- GRYLNZFGIOXLOG-UHFFFAOYSA-N Nitric acid Chemical compound O[N+]([O-])=O GRYLNZFGIOXLOG-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910001514 alkali metal chloride Inorganic materials 0.000 description 1
- JRBRVDCKNXZZGH-UHFFFAOYSA-N alumane;copper Chemical compound [AlH3].[Cu] JRBRVDCKNXZZGH-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 description 1
- 229910052802 copper Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000010949 copper Substances 0.000 description 1
- 229910000431 copper oxide Inorganic materials 0.000 description 1
- 230000003993 interaction Effects 0.000 description 1
- 229910017604 nitric acid Inorganic materials 0.000 description 1
- 235000011164 potassium chloride Nutrition 0.000 description 1
- 239000001103 potassium chloride Substances 0.000 description 1
- 239000000243 solution Substances 0.000 description 1
- 229910052596 spinel Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000011029 spinel Substances 0.000 description 1
Landscapes
- Investigating Or Analyzing Non-Biological Materials By The Use Of Chemical Means (AREA)
Abstract
Description
Изобретение относится к получению хлора и может быть использовано в аналитическом приборостроении при определении концентрации газообразного хлористого водорода, содержащегося в окружающем воздухе. The invention relates to the production of chlorine and can be used in analytical instrumentation in determining the concentration of gaseous hydrogen chloride contained in ambient air.
Известен способ получения хлора окислением хлористого водорода в присутствии катализатора при температуре 350-520oС в виде солей меди, нанесенных на окись алюминия. Окись алюминия пропитывают водным раствором солей меди, хлоридов щелочных металлов из расчета нанесения такого количества солей, чтобы в готовом катализаторе содержание меди составляло 2,2-25 весовых %, а хлоридов 0,5-5 весовых %. Затем окись алюминия с нанесенными солями сушат при температуре 105-110oС, после чего нагревают до 450-500oС, чтобы соль меди перешла в окись меди. После этого прокаливают при температуре 900-1100oС в течение 1-6 ч до образования медной шпинели алюминия. Процесс получения хлора осуществляют в газовой фазе при температуре 350-500oС и объемной скорости 500-1500 1/ч (А.С. СССР 331649 и А.С. СССР 391994).A known method of producing chlorine by oxidation of hydrogen chloride in the presence of a catalyst at a temperature of 350-520 o In the form of copper salts deposited on alumina. Alumina is impregnated with an aqueous solution of copper salts, alkali metal chlorides based on the application of such a quantity of salts so that in the finished catalyst the copper content is 2.2–25 weight%, and the chloride content is 0.5–5 weight%. Then, the alumina with the deposited salts is dried at a temperature of 105-110 ° C, after which it is heated to 450-500 ° C so that the copper salt transforms into copper oxide. After that, it is calcined at a temperature of 900-1100 o C for 1-6 hours until the formation of copper aluminum spinel. The chlorine production process is carried out in the gas phase at a temperature of 350-500 o C and a space velocity of 500-1500 1 / h (AS USSR 331649 and AS USSR 391994).
Недостаток для ведения способа - необходима высокая температура в процессе получения газообразного хлора. The disadvantage of this method is that a high temperature is required in the process of producing gaseous chlorine.
Известен способ получения хлора при взаимодействии газообразного хлористого водорода с хлоридом калия, двуокисью марганца и азотной кислотой в соотношений 1: (1,3-2,1): (1,0-1,25) при температуре 80o-120oС (А.С. СССР 1308549).A known method of producing chlorine in the interaction of gaseous hydrogen chloride with potassium chloride, manganese dioxide and nitric acid in the ratio 1: (1.3-2.1): (1.0-1.25) at a temperature of 80 o -120 o C ( A.S. USSR 1308549).
Недостаток - также необходимость наличия относительно повышенной температуры. The disadvantage is the need for a relatively elevated temperature.
Известен способ получения хлора из хлористого водорода окислением последнего кислородом воздуха. Процесс окисления ведут в зоне электроимпульсных разрядов при объемной скорости 26-413 1/ч и температуре 20-30oС (РФ 1801943).A known method of producing chlorine from hydrogen chloride by oxidation of the latter with atmospheric oxygen. The oxidation process is carried out in the zone of electric pulse discharges at a space velocity of 26-413 1 / h and a temperature of 20-30 o C (RF 1801943).
Недостаток - неполная от 25-74% степень превращения хлористого водорода в хлор и большая зависимость ее от температуры ведения процесса. The disadvantage is the degree of conversion of hydrogen chloride to chlorine from 25-74% incomplete and its great dependence on the temperature of the process.
Технический результат настоящего изобретения - способ окисления газообразного хлористого водорода в газообразный хлор при нормальной температуре процесса 20-25oС без подогрева, без проведения электроимпульсных разрядов.The technical result of the present invention is a method for the oxidation of gaseous hydrogen chloride into gaseous chlorine at a normal process temperature of 20-25 o C without heating, without conducting electrical pulse discharges.
Прототипом изобретения является способ [А.С. СССР 331649]. The prototype of the invention is a method [A.S. USSR 331649].
Технический результат достигается тем, что используют бромат калия, водным раствором химически чистого бромата калия пропитывают пористые гранулы, изготовленные из окиси алюминия, выдержанные в пересыщенном растворе химически чистого бромата калия и после чего высушенные при температуре 95-115oС, дают остыть гранулам, после чего гранулы помещают в реакционный сосуд. Через реакционный сосуд продувают газовую смесь окружающего воздуха, в которой содержится газообразный хлористый водород, который конвертируют в газообразный хлор. Процесс ведут при комнатной температуре 18-24oС.The technical result is achieved by using potassium bromate, impregnating porous granules made of alumina, aged in a supersaturated solution of chemically pure potassium bromate and then dried at a temperature of 95-115 o C, allowing the granules to cool, after which wherein the granules are placed in a reaction vessel. A gas mixture of ambient air is blown through the reaction vessel, which contains gaseous hydrogen chloride, which is converted to gaseous chlorine. The process is carried out at room temperature 18-24 o C.
Способ заключается в следующем: предварительно размалывают зерна до 50-74 мк окиси алюминия, изготавливают пористые гранулы. Отбирают с удельной поверхностью от 10 до 200 м2/г. После чего гранулы помещают в пересыщенный водный раствор химически чистого бромата калия. Затем гранулы сушат при температуре 95-115oС. Гранулам дают остыть до комнатной температуры. После чего пористые гранулы помещают в емкость, через которую прокачивают окружающий воздух, в котором необходимо провести измерение содержания хлористого водорода. Газообразный хлористый водород реагирует на поверхности таблетки (гранулы), выделяя газообразный хлор. Выделенный хлор воздушным потоком транспортируют в электрохимический датчик хлора. По определенному соотношению полученный газ - хлор пересчитывают в содержание газообразного хлористого водорода в исходной пробе воздуха.The method is as follows: pre-grind the grains to 50-74 microns of aluminum oxide, produce porous granules. Selected with a specific surface area of 10 to 200 m 2 / g. Then the granules are placed in a supersaturated aqueous solution of chemically pure potassium bromate. Then the granules are dried at a temperature of 95-115 o C. the Granules are allowed to cool to room temperature. Then the porous granules are placed in a container through which ambient air is pumped, in which it is necessary to measure the content of hydrogen chloride. Hydrogen chloride gas reacts on the surface of the tablet (granule), releasing chlorine gas. The separated chlorine is transported by air flow to the chlorine electrochemical sensor. According to a certain ratio, the resulting gas - chlorine is converted to the content of gaseous hydrogen chloride in the initial air sample.
Предлагаемый способ отвечает условиям патентоспособности изобретения, так как является новым по операциям, используется новая последовательность операций. Имеет изобретательский уровень, так как обеспечивает окисление газообразного хлористого водорода в хлор при обычных температурах. The proposed method meets the conditions of patentability of the invention, since it is new in operations, a new sequence of operations is used. It has an inventive step, as it provides the oxidation of gaseous hydrogen chloride to chlorine at ordinary temperatures.
Имеет промышленное применение для обеспечения более точного определения содержания хлористого водорода в воздушной среде через определение газообразного хлора. It has industrial applications to provide a more accurate determination of the content of hydrogen chloride in the air through the determination of gaseous chlorine.
Литература
1. А.с. СССР 331649, С 01 В 7/04, БИ 41 - 1976 г.Literature
1. A.S. USSR 331649, C 01 B 7/04, BI 41 - 1976
2. А.с. СССР 391994, С 01 В 7/04, БИ 32 - 1973 г. 2. A.S. USSR 391994, C 01 B 7/04, BI 32 - 1973
3. А.с. СССР 1303549, С 01 В 7/01, БИ 17 - 1987 г. 3. A.S. USSR 1303549, C 01 B 7/01, BI 17 - 1987
4. Патент РФ 1801943, C 01 B7/04, БИ 10 - 1993 г. 4. RF patent 1801943, C 01 B7 / 04, BI 10 - 1993
Claims (1)
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| RU2001132942A RU2216504C2 (en) | 2001-12-06 | 2001-12-06 | Method of oxidation of gaseous hydrogen chloride to chlorine |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| RU2001132942A RU2216504C2 (en) | 2001-12-06 | 2001-12-06 | Method of oxidation of gaseous hydrogen chloride to chlorine |
Publications (2)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| RU2001132942A RU2001132942A (en) | 2003-07-20 |
| RU2216504C2 true RU2216504C2 (en) | 2003-11-20 |
Family
ID=32027084
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| RU2001132942A RU2216504C2 (en) | 2001-12-06 | 2001-12-06 | Method of oxidation of gaseous hydrogen chloride to chlorine |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| RU (1) | RU2216504C2 (en) |
Cited By (7)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| RU2373139C1 (en) * | 2008-04-28 | 2009-11-20 | Институт химии и химической технологии СО РАН | Method of producing chlorine through oxidation of hydrogen chloride |
| RU2409516C1 (en) * | 2009-04-20 | 2011-01-20 | Учреждение Российской академии наук Институт химии и химической технологии Сибирского отделения РАН (ИХХТ СО РАН) | Method of producing chlorine via catalytic oxidation of hydrogen chloride |
| RU2417945C1 (en) * | 2009-11-11 | 2011-05-10 | Учреждение Российской Академии Наук Институт химии и химической технологии СО РАН | Method of producing chlorine via catalytic oxidation of hydrogen chloride with molecular oxygen |
| RU2440927C1 (en) * | 2010-08-20 | 2012-01-27 | Учреждение Академии Наук Институт химии и химической технологии Сибирского отделения РАН (ИХХТ СО РАН) | Vanadium catalyst for oxidising hydrogen chloride to chlorine with molecular oxygen |
| RU2446877C2 (en) * | 2010-07-16 | 2012-04-10 | Учреждение Российской Академии наук Институт катализа им. Г.К. Борескова Сибирского отделения Российской Академии наук | Catalyst system for heterogeneous reactions |
| RU2448038C1 (en) * | 2010-11-10 | 2012-04-20 | Учреждение Российской академии наук Институт химии и химической технологии Сибирского отделения РАН (ИХХТ СО РАН) | Method of converting hydrogen chloride to obtain chlorine |
| RU2469790C2 (en) * | 2007-07-13 | 2012-12-20 | Байер Текнолоджи Сервисиз Гмбх | Catalyst and method of manufacturing chlorine by oxidation of hydrogen chloride in gaseous phase |
Citations (3)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| US3806590A (en) * | 1971-07-30 | 1974-04-23 | Degussa | Process for the production of chlorine |
| SU331649A1 (en) * | 1970-09-22 | 1976-11-05 | Chlorine production method | |
| RU98107655A (en) * | 1995-09-21 | 2000-02-20 | Юниверсити Оф Сазерн Калифорния | EXOTHERM TWO-STAGE METHOD FOR CATALYTIC OXIDATION OF HYDROCHLORIDE |
-
2001
- 2001-12-06 RU RU2001132942A patent/RU2216504C2/en not_active IP Right Cessation
Patent Citations (3)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| SU331649A1 (en) * | 1970-09-22 | 1976-11-05 | Chlorine production method | |
| US3806590A (en) * | 1971-07-30 | 1974-04-23 | Degussa | Process for the production of chlorine |
| RU98107655A (en) * | 1995-09-21 | 2000-02-20 | Юниверсити Оф Сазерн Калифорния | EXOTHERM TWO-STAGE METHOD FOR CATALYTIC OXIDATION OF HYDROCHLORIDE |
Cited By (8)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| RU2469790C2 (en) * | 2007-07-13 | 2012-12-20 | Байер Текнолоджи Сервисиз Гмбх | Catalyst and method of manufacturing chlorine by oxidation of hydrogen chloride in gaseous phase |
| RU2486006C2 (en) * | 2007-07-13 | 2013-06-27 | Байер Интеллектуэль Проперти Гмбх | Temperature-resistant catalyst for gas-phase oxidation of hydrogen chloride |
| RU2373139C1 (en) * | 2008-04-28 | 2009-11-20 | Институт химии и химической технологии СО РАН | Method of producing chlorine through oxidation of hydrogen chloride |
| RU2409516C1 (en) * | 2009-04-20 | 2011-01-20 | Учреждение Российской академии наук Институт химии и химической технологии Сибирского отделения РАН (ИХХТ СО РАН) | Method of producing chlorine via catalytic oxidation of hydrogen chloride |
| RU2417945C1 (en) * | 2009-11-11 | 2011-05-10 | Учреждение Российской Академии Наук Институт химии и химической технологии СО РАН | Method of producing chlorine via catalytic oxidation of hydrogen chloride with molecular oxygen |
| RU2446877C2 (en) * | 2010-07-16 | 2012-04-10 | Учреждение Российской Академии наук Институт катализа им. Г.К. Борескова Сибирского отделения Российской Академии наук | Catalyst system for heterogeneous reactions |
| RU2440927C1 (en) * | 2010-08-20 | 2012-01-27 | Учреждение Академии Наук Институт химии и химической технологии Сибирского отделения РАН (ИХХТ СО РАН) | Vanadium catalyst for oxidising hydrogen chloride to chlorine with molecular oxygen |
| RU2448038C1 (en) * | 2010-11-10 | 2012-04-20 | Учреждение Российской академии наук Институт химии и химической технологии Сибирского отделения РАН (ИХХТ СО РАН) | Method of converting hydrogen chloride to obtain chlorine |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| US5041405A (en) | Lithium/magnesium oxide catalyst and method of making | |
| RU2102135C1 (en) | Catalyst for nitrous oxide synthesis | |
| JP3531868B2 (en) | 12CaO · 7Al2O3 compound that includes active oxygen species and method for producing the same | |
| JP3553066B2 (en) | Process for the catalytic decomposition of nitrous oxide contained in pure or gaseous mixtures | |
| JPH01301518A (en) | Production of titanium dioxide | |
| RU2216504C2 (en) | Method of oxidation of gaseous hydrogen chloride to chlorine | |
| RU2007214C1 (en) | Method of preparing of silver-containing catalyst for ethylene oxidation | |
| JP5892478B2 (en) | BiVO4 particles and method for producing the same | |
| JP2000319019A (en) | Zirconium-cerium composite oxide and method for producing the same | |
| EP2162209A2 (en) | Catalyst and process for the conversion of nitrous oxide | |
| Aoki et al. | Mixed phases of GaOOH/β-Ga 2 O 3 and α-Ga 2 O 3/β-Ga 2 O 3 prepared by high energy ball milling as active photocatalysts for CO 2 reduction with water | |
| Chen et al. | Synthesis of rod-like porous MgFe2O4 architectures as a catalyst for ammonium perchlorate thermal decomposition | |
| Toshima et al. | Low-temperature synthesis of BaTaO2N by an ammonothermal method | |
| US11014864B2 (en) | Method for producing catalysts having increased strength and decreased volume reduction | |
| RU2135411C1 (en) | Electrochemical method of preparing aluminium oxide | |
| EP0889005A1 (en) | Yttrium oxide-aluminum oxide composite particles and method for the preparation thereof | |
| Gutt et al. | A new calcium silicosulphate | |
| Aynsley et al. | 335. The reaction of fluorine with the oxides and oxy-compounds of manganes and rhenium | |
| Strydom et al. | The thermal decomposition of zirconium sulphate hydrate | |
| NO151849B (en) | PROCEDURE FOR MANUFACTURING OXIDATION CATALYSTS OF RARE EARTH METAL MANGANES | |
| RU2001132942A (en) | The method of oxidation of gaseous hydrogen chloride to chlorine | |
| CN113670990B (en) | Ag modified In 2 O 3 Composite material, preparation method thereof, gas sensor and application thereof | |
| Lee et al. | Thermal behaviour of γ-MnO 2 and some reduced forms in oxygen | |
| Levy et al. | Effect of thermal aging on the physical properties of activated alumina | |
| CN110963471A (en) | Ta synthesized by fused salt ion exchange type one-step method3N5Method (2) |
Legal Events
| Date | Code | Title | Description |
|---|---|---|---|
| MM4A | The patent is invalid due to non-payment of fees |
Effective date: 20091207 |