RU2263718C1 - Method of joint or selective extraction of ions of heavy metals from aqueous solutions - Google Patents
Method of joint or selective extraction of ions of heavy metals from aqueous solutions Download PDFInfo
- Publication number
- RU2263718C1 RU2263718C1 RU2004111067/02A RU2004111067A RU2263718C1 RU 2263718 C1 RU2263718 C1 RU 2263718C1 RU 2004111067/02 A RU2004111067/02 A RU 2004111067/02A RU 2004111067 A RU2004111067 A RU 2004111067A RU 2263718 C1 RU2263718 C1 RU 2263718C1
- Authority
- RU
- Russia
- Prior art keywords
- extraction
- joint
- irlit
- metal ions
- heavy metal
- Prior art date
Links
- 238000000605 extraction Methods 0.000 title claims abstract description 29
- 150000002500 ions Chemical class 0.000 title claims abstract description 18
- 229910001385 heavy metal Inorganic materials 0.000 title claims abstract description 17
- 239000007864 aqueous solution Substances 0.000 title claims abstract description 10
- 238000000034 method Methods 0.000 title abstract description 12
- 239000000243 solution Substances 0.000 claims abstract description 43
- 239000004927 clay Substances 0.000 claims abstract description 8
- 239000000463 material Substances 0.000 claims abstract description 7
- 238000003756 stirring Methods 0.000 claims description 3
- 239000003153 chemical reaction reagent Substances 0.000 abstract description 7
- 239000002734 clay mineral Substances 0.000 abstract description 3
- 239000002253 acid Substances 0.000 abstract description 2
- 238000009851 ferrous metallurgy Methods 0.000 abstract description 2
- 238000002156 mixing Methods 0.000 abstract description 2
- 238000009856 non-ferrous metallurgy Methods 0.000 abstract 1
- 239000000126 substance Substances 0.000 abstract 1
- 239000002351 wastewater Substances 0.000 abstract 1
- 239000010949 copper Substances 0.000 description 11
- JPVYNHNXODAKFH-UHFFFAOYSA-N Cu2+ Chemical compound [Cu+2] JPVYNHNXODAKFH-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 10
- HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M Sodium hydroxide Chemical compound [OH-].[Na+] HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 9
- 238000011084 recovery Methods 0.000 description 9
- 239000002594 sorbent Substances 0.000 description 9
- 229910052751 metal Inorganic materials 0.000 description 8
- 239000002184 metal Substances 0.000 description 8
- 239000008346 aqueous phase Substances 0.000 description 6
- 150000001768 cations Chemical class 0.000 description 6
- 229910021645 metal ion Inorganic materials 0.000 description 6
- XTVVROIMIGLXTD-UHFFFAOYSA-N copper(II) nitrate Chemical class [Cu+2].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O XTVVROIMIGLXTD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 5
- 239000011701 zinc Substances 0.000 description 5
- 238000002360 preparation method Methods 0.000 description 4
- XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N Iron Chemical compound [Fe] XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 239000002585 base Substances 0.000 description 3
- RVPVRDXYQKGNMQ-UHFFFAOYSA-N lead(2+) Chemical compound [Pb+2] RVPVRDXYQKGNMQ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 238000000926 separation method Methods 0.000 description 3
- RYGMFSIKBFXOCR-UHFFFAOYSA-N Copper Chemical compound [Cu] RYGMFSIKBFXOCR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- HCHKCACWOHOZIP-UHFFFAOYSA-N Zinc Chemical compound [Zn] HCHKCACWOHOZIP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- PTFCDOFLOPIGGS-UHFFFAOYSA-N Zinc dication Chemical compound [Zn+2] PTFCDOFLOPIGGS-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 239000000440 bentonite Substances 0.000 description 2
- 229910000278 bentonite Inorganic materials 0.000 description 2
- SVPXDRXYRYOSEX-UHFFFAOYSA-N bentoquatam Chemical compound O.O=[Si]=O.O=[Al]O[Al]=O SVPXDRXYRYOSEX-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- XLJKHNWPARRRJB-UHFFFAOYSA-N cobalt(2+) Chemical compound [Co+2] XLJKHNWPARRRJB-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 229910052802 copper Inorganic materials 0.000 description 2
- ARUVKPQLZAKDPS-UHFFFAOYSA-L copper(II) sulfate Chemical compound [Cu+2].[O-][S+2]([O-])([O-])[O-] ARUVKPQLZAKDPS-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 2
- 229910000366 copper(II) sulfate Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000010842 industrial wastewater Substances 0.000 description 2
- 150000003839 salts Chemical class 0.000 description 2
- 238000001179 sorption measurement Methods 0.000 description 2
- 229910052725 zinc Inorganic materials 0.000 description 2
- CWYNVVGOOAEACU-UHFFFAOYSA-N Fe2+ Chemical compound [Fe+2] CWYNVVGOOAEACU-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- VTLYFUHAOXGGBS-UHFFFAOYSA-N Fe3+ Chemical compound [Fe+3] VTLYFUHAOXGGBS-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- GRYLNZFGIOXLOG-UHFFFAOYSA-N Nitric acid Chemical compound O[N+]([O-])=O GRYLNZFGIOXLOG-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-L Sulfate Chemical compound [O-]S([O-])(=O)=O QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 230000004913 activation Effects 0.000 description 1
- 239000003513 alkali Substances 0.000 description 1
- KTVIXTQDYHMGHF-UHFFFAOYSA-L cobalt(2+) sulfate Chemical compound [Co+2].[O-]S([O-])(=O)=O KTVIXTQDYHMGHF-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 229910000335 cobalt(II) sulfate Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910052742 iron Inorganic materials 0.000 description 1
- 150000002739 metals Chemical class 0.000 description 1
- 239000000203 mixture Substances 0.000 description 1
- 150000002823 nitrates Chemical class 0.000 description 1
- 229910017604 nitric acid Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000000746 purification Methods 0.000 description 1
- 238000004065 wastewater treatment Methods 0.000 description 1
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- NWONKYPBYAMBJT-UHFFFAOYSA-L zinc sulfate Chemical compound [Zn+2].[O-]S([O-])(=O)=O NWONKYPBYAMBJT-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
Classifications
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02P—CLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES IN THE PRODUCTION OR PROCESSING OF GOODS
- Y02P10/00—Technologies related to metal processing
- Y02P10/20—Recycling
Landscapes
- Extraction Or Liquid Replacement (AREA)
- Treatment Of Liquids With Adsorbents In General (AREA)
Abstract
Description
Изобретение относится к совместному или селективному извлечению ионов тяжелых металлов из водных растворов глинистыми минералами ирлитом-1 и ирлитом-7 и может быть использовано в цветной, черной металлургии и для очистки промышленных сточных вод.The invention relates to the joint or selective extraction of heavy metal ions from aqueous solutions with clay minerals irlit-1 and irlit-7 and can be used in non-ferrous, ferrous metallurgy and for the treatment of industrial wastewater.
Известен способ сорбционного извлечения ионов металлов из растворов глинистыми минералами, включающий подготовку исходного раствора и сорбента, контакт раствора и сорбента, при этом подготовка исходного раствора включает создание кислотно-основных характеристик раствора, а подготовка сорбента - активирование в гидротермальных условиях 10%-ными растворами щелочи или кислоты при температуре 105-110°С. При этом расход бентонитовых глин составил 10-20 г/дм3 [см. Сборник трудов Водооборот, очистка промышленных сточных вод и эксплуатация хвостохранилищ. Алма-Ата, "Казмеханобр", с.91-97, 1983 г.].A known method of sorption extraction of metal ions from solutions with clay minerals, including the preparation of the initial solution and the sorbent, the contact of the solution and the sorbent, the preparation of the initial solution includes the creation of acid-base characteristics of the solution, and the preparation of the sorbent activation in hydrothermal conditions with 10% alkali solutions or acid at a temperature of 105-110 ° C. The consumption of bentonite clays was 10-20 g / dm 3 [see Proceedings Water circulation, industrial wastewater treatment and tailings operation. Alma-Ata, "Kazmekhanobr", p.91-97, 1983].
Недостатками способа является большой расход сорбента и реагентов, а также извлечение ионов тяжелых металлов только из малоконцентрированных растворов.The disadvantages of the method is the high consumption of sorbent and reagents, as well as the extraction of heavy metal ions only from low concentration solutions.
Наиболее близким к заявляемому техническому решению является очистка водных растворов от ионов тяжелых металлов бентонитовыми глинами, включающий введение глинистых материалов в исходный раствор с последующим перемешиванием и отстаиванием [см. патент РФ №2106415, МПК7 С 22 В 3/44, 15/00, 19/00, опубл. 10.03.98 г.].Closest to the claimed technical solution is the purification of aqueous solutions of heavy metal ions by bentonite clays, including the introduction of clay materials into the initial solution, followed by stirring and settling [see RF patent No. 2106415, IPC 7 C 22 V 3/44, 15/00, 19/00, publ. 03/10/98].
Недостатками прототипа являются извлечение ионов тяжелых металлов только из индивидуальных растворов и в большинстве случаев значительный расход реагентов за счет регулирования кислотно-основных характеристик исходного раствора и в процессе сорбции.The disadvantages of the prototype are the extraction of heavy metal ions only from individual solutions and, in most cases, a significant consumption of reagents due to the regulation of acid-base characteristics of the initial solution and during sorption.
Задачей изобретения является совместное или селективное извлечение ионов тяжелых металлов из водных растворов, снижение себестоимости процесса за счет использования легкодоступного и дешевого сорбента и уменьшение расхода реагентов.The objective of the invention is the joint or selective extraction of heavy metal ions from aqueous solutions, reducing the cost of the process through the use of readily available and cheap sorbent and reducing the consumption of reagents.
Технический результат, заключается в повышении эффективности совместного или селективного извлечения ионов тяжелых металлов из водных растворов.The technical result consists in increasing the efficiency of joint or selective extraction of heavy metal ions from aqueous solutions.
Этот технический результат достигается тем, что в предлагаемом способе извлечения ионов тяжелых металлов из водных растворов, включающем введение глинистых материалов в исходный раствор с последующим перемешиванием и отстаиванием, в качестве глинистосодержащих материалов используют гидрослюдистые глины морского происхождения, ирлит-1 и/или ирилит-7, в количестве не более 5 г/дм3, при этом осуществляют селективное или совместное извлечение ионов тяжелых металлов при рН исходного раствора, равном 3-6,5, или регулированием кислотно-основных характеристик раствора при рН 6,5-12.This technical result is achieved in that in the proposed method for the extraction of heavy metal ions from aqueous solutions, including introducing clay materials into the initial solution, followed by mixing and settling, hydromica clays of marine origin, irlite-1 and / or irilite-7 are used as clay-containing materials. , in an amount of not more than 5 g / dm 3 , while selective or joint extraction of heavy metal ions is carried out at a pH of the initial solution of 3-6.5, or by regulation of acid-base x characteristics of the solution at pH 6.5-12.
Данный способ позволит повысить эффективность совместного или селективного извлечения ионов тяжелых металлов из растворов, исключить или уменьшить расход реагентов и использовать более доступные и дешевые сорбенты.This method will improve the efficiency of joint or selective extraction of heavy metal ions from solutions, eliminate or reduce the consumption of reagents, and use more affordable and cheap sorbents.
Сущность способа поясняется таблицей 1, в которой представлены результаты совместного или селективного извлечения ионов тяжелых металлов из водных растворов смеси их солей.The essence of the method is illustrated in table 1, which presents the results of joint or selective extraction of heavy metal ions from aqueous solutions of a mixture of their salts.
Для приготовления исходных растворов использовали соли марки хч. В качестве сорбента использовали ирлит-1 или ирлит-7. Результаты извлечения ионов тяжелых металлов из водных растворов, приведенные в таблице 1, представлены: значениями рН исходных растворов и рН регулирования, коэффициентом распределения К, определяемым как отношение металла в сорбенте и в водной фазах, коэффициентом разделения между металлами Кd и извлечением Р.For the preparation of initial solutions, salts of the grade hc were used. Irlit-1 or irlit-7 was used as a sorbent. The results of the extraction of heavy metal ions from aqueous solutions, are shown in table 1, are presented: the pH values of the initial solutions and the regulation pH, the distribution coefficient K, defined as the ratio of the metal in the sorbent and in the aqueous phases, the separation coefficient between metals K d and extraction R.
Извлечение осуществляли из водных сернокислых растворов систем Cu(II)-Zn(II), Cu(II)-Co(II) и азотнокислых растворов систем Pb(II)-Cu(II), Cu(II)-Pb(II)-Fe(III).Extraction was carried out from aqueous sulfate solutions of the systems Cu (II) -Zn (II), Cu (II) -Co (II) and nitric acid solutions of the systems Pb (II) -Cu (II), Cu (II) -Pb (II) - Fe (III).
Извлечение катионов металлов при рН<3,0 не происходит, а при рН>12,0 протекает только совместное их извлечение.Extraction of metal cations at pH <3.0 does not occur, and at pH> 12.0 only their joint extraction proceeds.
Введение глины ирлит-1 или ирлита-7 в количестве более 5 г/дм3 экономически не целесообразно.The introduction of clay irlit-1 or irlit-7 in an amount of more than 5 g / DM 3 is not economically feasible.
Примеры конкретного выполнения способа.Examples of specific performance of the method.
Пример 1. Для селективного извлечения катионов металлов с использованием ирлита-1 при рН исходного раствора (без регулирования).Example 1. For the selective extraction of metal cations using irlite-1 at a pH of the initial solution (without regulation).
В исходный раствор, содержащий сульфат меди (II) и сульфат кобальта (II) с концентрацией 0,148 г/дм3 по иону меди (II) и 0,279 г/дм3 по иону кобальта (II), при рН=4,83 вводили 5,0 г/дм3 ирлита-1, раствор перемешивали. В осветленной водной фазе определяли остаточную концентрацию ионов металлов: меди (II) CCu=0,0001 г/дм3, коэффициент распределения К=5,9·104, извлечение Р=99,9% и кобальта (II) СCo=0,256 г/дм3, коэффициент распределения К=3,6, извлечение Р=8,2%. Коэффициент разделения меди и цинка: KdCu/Zn=1,6·104.In the initial solution containing copper (II) sulfate and cobalt (II) sulfate with a concentration of 0.148 g / dm 3 for copper (II) ion and 0.279 g / dm 3 for cobalt (II) ion, 5 were introduced at pH = 4.83 , 0 g / dm 3 irlit-1, the solution was stirred. In the clarified aqueous phase, the residual concentration of metal ions was determined: copper (II) C Cu = 0.0001 g / dm 3 , distribution coefficient K = 5.9 · 10 4 , recovery P = 99.9% and cobalt (II) C Co = 0.256 g / dm 3 , distribution coefficient K = 3.6, recovery P = 8.2%. The separation coefficient of copper and zinc: K dCu / Zn = 1.6 · 10 4 .
Пример 2. Для совместного извлечения катионов металлов с использованием ирлита-1 при рН исходного раствора.Example 2. For the joint extraction of metal cations using irlite-1 at a pH of the initial solution.
В исходный раствор, содержащий нитраты меди (II), свинца (II) и железа (III) с концентрацией 0,087 г/дм3 по иону меди (II), и 0,054 по иону свинца (II) и 0,036 г/дм3 по иону железа (III), при рН=3,25 вводили 1,5 г/дм3 ирлита-1, раствор перемешивали. В осветленной водной фазе определяли остаточную концентрацию ионов металлов: меди (II) CCu=0,008 г/дм3, коэффициент распределения К=1313,4, извлечение Р=90,4%, свинца (II) СPb=0,004 г/дм3, коэффициент распределения К=1662,5, извлечение Р=92,6%, СFe=0,0005 г/дм3, коэффициент распределения К=9443,0, извлечение Р=98,6%.In the initial solution containing copper (II) nitrates, lead (II) and iron (III) with a concentration of 0.087 g / dm 3 for copper (II) ion, and 0.054 for lead (II) ion and 0.036 g / dm 3 for ion iron (III), at pH = 3.25, 1.5 g / dm 3 of irlite-1 was introduced, the solution was stirred. In the clarified aqueous phase, the residual concentration of metal ions was determined: copper (II) C Cu = 0.008 g / dm 3 , distribution coefficient K = 1313.4, recovery P = 90.4%, lead (II) C Pb = 0.004 g / dm 3 , distribution coefficient K = 1662.5, extraction P = 92.6%, C Fe = 0.0005 g / dm 3 , distribution coefficient K = 9443.0, extraction P = 98.6%.
Пример 3. Для селективного извлечения катионов металлов с использованием ирлита-1 при регулировании рН раствора.Example 3. For the selective extraction of metal cations using irlite-1 when adjusting the pH of the solution.
В исходный раствор, содержащий сульфат меди (II) и сульфат цинка (II) с концентрацией 0,792 г/дм3 по иону меди (II) и 0,028 по иону цинка (II), при рН=4,8 вводили 1,5 г/дм3 ирлита-1 и добавляли раствор NaOH до рН=7,2, и осуществляли перемешивание. В осветленной водной фазе определяли остаточную концентрацию ионов металлов: меди (II) СCu=0,00001 г/дм3, коэффициент распределения К=1,1·107, извлечение Р=99,9% и цинка (II) CZn=0,012 г/дм3, коэффициент распределения К=177,3, извлечение Р=57,1%. Коэффициент разделения меди и цинка: KdCu/Zn=5,9·104.1.5 g were added to the initial solution containing copper (II) sulfate and zinc (II) sulfate with a concentration of 0.792 g / dm 3 for copper (II) ion and 0.028 for zinc (II) ion, at pH = 4.8 dm 3 of irlit-1, and a NaOH solution was added to pH = 7.2, and stirring was carried out. In the clarified aqueous phase, the residual concentration of metal ions was determined: copper (II) C Cu = 0.00001 g / dm 3 , distribution coefficient K = 1.1 · 10 7 , recovery P = 99.9% and zinc (II) C Zn = 0.012 g / dm 3 , distribution coefficient K = 177.3, recovery P = 57.1%. The separation coefficient of copper and zinc: K dCu / Zn = 5.9 · 10 4 .
Пример 4. Для совместного извлечения катионов металлов с использованием ирлита-1 при регулировании рН раствора.Example 4. For the joint extraction of metal cations using irlite-1 when adjusting the pH of the solution.
В исходный раствор, содержащий нитраты меди (II), свинца (II) с концентрацией 0,087 г/дм3 по иону меди (II), и 0,054 по иону свинца (II), при рН=5,45 вводили 0,5 г/дм3 ирлита-1 и добавляли раствор NaOH до рН=7,9, раствор перемешивали. В осветленной водной фазе определяли остаточную концентрацию ионов металлов: меди (II) CCu=0,0004 г/дм3, коэффициент распределения К=8,6·104, извлечение Р=99,5%, свинца (II) СPb=0,006 г/дм3, коэффициент распределения К=3200,0, извлечение Р=88,9%.In the initial solution containing copper (II) nitrates, lead (II) with a concentration of 0.087 g / dm 3 for copper (II) ion, and 0.054 for lead (II) ion, at pH = 5.45 0.5 g / dm 3 of irlit-1 and NaOH solution was added to pH = 7.9, the solution was stirred. In the clarified aqueous phase, the residual concentration of metal ions was determined: copper (II) C Cu = 0.0004 g / dm 3 , distribution coefficient K = 8.6 · 10 4 , recovery P = 99.5%, lead (II) C Pb = 0.006 g / dm 3 , distribution coefficient K = 3200.0, recovery P = 88.9%.
Пример 5. Для совместного извлечения катионов металлов с использованием ирлита-7 при регулировании рН раствора.Example 5. For the joint extraction of metal cations using irlite-7 when adjusting the pH of the solution.
В исходный раствор, содержащий нитраты меди (II), свинца (II) с концентрацией 0,087 г/дм3 по иону меди (II) и 0,054 по иону свинца (II), при рН=5,45 вводили 1,5 г/дм3 ирлита-1 и добавляли раствор NaOH до рН=7,9, раствор перемешивали. В осветленной водной фазе определяли остаточную концентрацию ионов металлов: меди (II) CCu=0,0001 г/дм3, коэффициент распределения К=1,2·105, извлечение Р=99,9%, свинца (II) СPb=0,005 г/дм3, коэффициент распределения К=1303,4, извлечение Р=90,7%.1.5 g / dm was introduced into the initial solution containing copper (II) nitrate, lead (II) nitrates with a concentration of 0.087 g / dm 3 by copper (II) ion and 0.054 by lead (II) ion, at pH = 5.45 3 irlit-1 and NaOH solution was added to pH = 7.9, the solution was stirred. In the clarified aqueous phase, the residual concentration of metal ions was determined: copper (II) C Cu = 0.0001 g / dm 3 , distribution coefficient K = 1.2 · 10 5 , recovery P = 99.9%, lead (II) C Pb = 0.005 g / dm 3 , distribution coefficient K = 1303.4, recovery P = 90.7%.
Использование способа позволяет исключить расход реагента, расширить область рН селективного извлечения и сократить время процесса.Using the method allows to eliminate the consumption of reagent, expand the pH range of selective extraction and reduce the process time.
Использование предлагаемого способа по сравнению с прототипом позволит повысить эффективность совместного или селективного извлечения ионов тяжелых металлов растворов, исключить или уменьшить расход реагентов и использовать более доступные и дешевые сорбенты.Using the proposed method in comparison with the prototype will improve the efficiency of joint or selective extraction of heavy metal ions of solutions, eliminate or reduce the consumption of reagents and use more affordable and cheap sorbents.
Claims (1)
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| RU2004111067/02A RU2263718C1 (en) | 2004-04-12 | 2004-04-12 | Method of joint or selective extraction of ions of heavy metals from aqueous solutions |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| RU2004111067/02A RU2263718C1 (en) | 2004-04-12 | 2004-04-12 | Method of joint or selective extraction of ions of heavy metals from aqueous solutions |
Publications (2)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| RU2004111067A RU2004111067A (en) | 2005-10-20 |
| RU2263718C1 true RU2263718C1 (en) | 2005-11-10 |
Family
ID=35862656
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| RU2004111067/02A RU2263718C1 (en) | 2004-04-12 | 2004-04-12 | Method of joint or selective extraction of ions of heavy metals from aqueous solutions |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| RU (1) | RU2263718C1 (en) |
Citations (4)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| US3516822A (en) * | 1966-04-29 | 1970-06-23 | Rech Geolog Miniere | Separation process for nickel and cobalt |
| US4042665A (en) * | 1976-09-27 | 1977-08-16 | Falconbridge Nickel Mines Limited | Cobalt ion exchange process |
| RU2106415C1 (en) * | 1996-08-27 | 1998-03-10 | Воропанова Лидия Алексеевна | Method for withdrawal of ions of heavy metals from aqueous solutions |
| WO2002077301A1 (en) * | 2001-03-23 | 2002-10-03 | Oretek Limited | Metal ion extraction materials and processes using same |
-
2004
- 2004-04-12 RU RU2004111067/02A patent/RU2263718C1/en not_active IP Right Cessation
Patent Citations (4)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| US3516822A (en) * | 1966-04-29 | 1970-06-23 | Rech Geolog Miniere | Separation process for nickel and cobalt |
| US4042665A (en) * | 1976-09-27 | 1977-08-16 | Falconbridge Nickel Mines Limited | Cobalt ion exchange process |
| RU2106415C1 (en) * | 1996-08-27 | 1998-03-10 | Воропанова Лидия Алексеевна | Method for withdrawal of ions of heavy metals from aqueous solutions |
| WO2002077301A1 (en) * | 2001-03-23 | 2002-10-03 | Oretek Limited | Metal ion extraction materials and processes using same |
Non-Patent Citations (1)
| Title |
|---|
| КОКОТОВ Ю.А. Иониты и ионный обмен. Ленинград, Химия, 1980, с.109-114. * |
Also Published As
| Publication number | Publication date |
|---|---|
| RU2004111067A (en) | 2005-10-20 |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| Peng et al. | Removal of arsenic from aqueous solution by adsorbing colloid flotation | |
| CN102234161B (en) | Treatment method of high-concentration arsenic-containing wastewater | |
| US8920655B2 (en) | Method for organics removal from mineral processing water using a zeolite | |
| US4250030A (en) | Process for the removal of cyanides from effluent | |
| Ghazy et al. | Removal of copper (II) from aqueous solutions by flotation using limestone fines as the sorbent and oleic acid as the surfactant | |
| RU2176677C2 (en) | Method of extraction of tungsten (vi) from aqueous solution | |
| RU2424192C1 (en) | Method of purifying waste water from chromium (iii) ions | |
| RU2263718C1 (en) | Method of joint or selective extraction of ions of heavy metals from aqueous solutions | |
| RU2125972C1 (en) | Method of treating sewage waters to remove ions of heavy metals | |
| RU2145942C1 (en) | Method of purification of sewage | |
| RU2256710C1 (en) | Method of recovering metal ions from aqueous solutions | |
| CA1087329A (en) | Process for the removal of metals from solutions | |
| RU2601333C1 (en) | Method for deposition of heavy nonferrous metals from industrial solutions and/or wastes | |
| RU2106415C1 (en) | Method for withdrawal of ions of heavy metals from aqueous solutions | |
| Dzhevaga et al. | Separation of the rare-earth elements (REE) by flotation approaches | |
| WO1992022504A1 (en) | Treatment of waste water | |
| Korte et al. | Evaluation of three different purities of crab-shell for the remediation of mine impacted water | |
| RU2104316C1 (en) | Method for precipitation of ions of heavy metals from industrial sewage waters | |
| Bulai et al. | Iron removal from wastewater using chelating resin purolite S930 | |
| RU2792510C1 (en) | Method for purification of multicomponent industrial wastewater containing zinc and chromium | |
| RU2742757C1 (en) | Method for reducing emission into aquatic medium of chemical elements from galvanic sludge | |
| RU2465215C2 (en) | Method of purifying acidic multicomponent drainage solutions from copper and concomitant ions of toxic metals | |
| RU2228797C2 (en) | Method of flotation of ions of cadmium from deluted water solutions using the carrying agent | |
| RU2767893C1 (en) | Method of decontaminating waste solutions | |
| Luo et al. | Removal of Copper from Aqueous Amminecopper (II) Solution by Foam Flotation |
Legal Events
| Date | Code | Title | Description |
|---|---|---|---|
| MM4A | The patent is invalid due to non-payment of fees |
Effective date: 20060413 |