RU2114785C1 - Способ получения гидроксида алюминия - Google Patents
Способ получения гидроксида алюминия Download PDFInfo
- Publication number
- RU2114785C1 RU2114785C1 RU97107191A RU97107191A RU2114785C1 RU 2114785 C1 RU2114785 C1 RU 2114785C1 RU 97107191 A RU97107191 A RU 97107191A RU 97107191 A RU97107191 A RU 97107191A RU 2114785 C1 RU2114785 C1 RU 2114785C1
- Authority
- RU
- Russia
- Prior art keywords
- aluminum
- water
- aluminum hydroxide
- mol
- ethanolamine
- Prior art date
Links
- WNROFYMDJYEPJX-UHFFFAOYSA-K aluminium hydroxide Chemical compound [OH-].[OH-].[OH-].[Al+3] WNROFYMDJYEPJX-UHFFFAOYSA-K 0.000 title claims abstract description 36
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 title abstract description 8
- 229910021502 aluminium hydroxide Inorganic materials 0.000 title abstract 2
- XAGFODPZIPBFFR-UHFFFAOYSA-N aluminium Chemical compound [Al] XAGFODPZIPBFFR-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 31
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 31
- 229910052782 aluminium Inorganic materials 0.000 claims abstract description 29
- 238000000034 method Methods 0.000 claims abstract description 18
- HZAXFHJVJLSVMW-UHFFFAOYSA-N 2-Aminoethan-1-ol Chemical compound NCCO HZAXFHJVJLSVMW-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 17
- 150000007530 organic bases Chemical class 0.000 claims abstract description 7
- 239000007864 aqueous solution Substances 0.000 claims abstract description 5
- 238000010438 heat treatment Methods 0.000 claims abstract description 4
- 239000003054 catalyst Substances 0.000 abstract description 5
- 239000000919 ceramic Substances 0.000 abstract description 3
- 239000000969 carrier Substances 0.000 abstract description 2
- 239000000126 substance Substances 0.000 abstract description 2
- 231100000419 toxicity Toxicity 0.000 abstract description 2
- 230000001988 toxicity Effects 0.000 abstract description 2
- 239000004411 aluminium Substances 0.000 abstract 2
- 230000003247 decreasing effect Effects 0.000 abstract 2
- 230000000694 effects Effects 0.000 abstract 1
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 description 11
- 229910018072 Al 2 O 3 Inorganic materials 0.000 description 9
- 239000012153 distilled water Substances 0.000 description 9
- 150000004645 aluminates Chemical class 0.000 description 8
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 description 8
- 238000003786 synthesis reaction Methods 0.000 description 8
- GSEJCLTVZPLZKY-UHFFFAOYSA-N Triethanolamine Chemical compound OCCN(CCO)CCO GSEJCLTVZPLZKY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 7
- OKKJLVBELUTLKV-UHFFFAOYSA-N Methanol Chemical compound OC OKKJLVBELUTLKV-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 6
- OEYIOHPDSNJKLS-UHFFFAOYSA-N choline Chemical compound C[N+](C)(C)CCO OEYIOHPDSNJKLS-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 6
- 229960001231 choline Drugs 0.000 description 6
- 239000000243 solution Substances 0.000 description 6
- 239000002585 base Substances 0.000 description 5
- 150000002169 ethanolamines Chemical class 0.000 description 5
- UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N Hydrogen Chemical compound [H][H] UFHFLCQGNIYNRP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 239000000654 additive Substances 0.000 description 4
- 230000000996 additive effect Effects 0.000 description 4
- ZBCBWPMODOFKDW-UHFFFAOYSA-N diethanolamine Chemical compound OCCNCCO ZBCBWPMODOFKDW-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 229910052739 hydrogen Inorganic materials 0.000 description 4
- 239000001257 hydrogen Substances 0.000 description 4
- 239000000843 powder Substances 0.000 description 4
- 239000010802 sludge Substances 0.000 description 4
- 238000005406 washing Methods 0.000 description 4
- LFQSCWFLJHTTHZ-UHFFFAOYSA-N Ethanol Chemical compound CCO LFQSCWFLJHTTHZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- QVQLCTNNEUAWMS-UHFFFAOYSA-N barium oxide Chemical compound [Ba]=O QVQLCTNNEUAWMS-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 230000003197 catalytic effect Effects 0.000 description 3
- 238000000354 decomposition reaction Methods 0.000 description 3
- 238000010790 dilution Methods 0.000 description 3
- 239000012895 dilution Substances 0.000 description 3
- 239000012535 impurity Substances 0.000 description 3
- 239000000203 mixture Substances 0.000 description 3
- 238000002360 preparation method Methods 0.000 description 3
- 239000011734 sodium Substances 0.000 description 3
- 229910001593 boehmite Inorganic materials 0.000 description 2
- 238000010924 continuous production Methods 0.000 description 2
- 230000007423 decrease Effects 0.000 description 2
- 239000008367 deionised water Substances 0.000 description 2
- 238000004090 dissolution Methods 0.000 description 2
- 239000000706 filtrate Substances 0.000 description 2
- 239000011888 foil Substances 0.000 description 2
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-M hydroxide Chemical compound [OH-] XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 2
- 150000004679 hydroxides Chemical class 0.000 description 2
- FAHBNUUHRFUEAI-UHFFFAOYSA-M hydroxidooxidoaluminium Chemical compound O[Al]=O FAHBNUUHRFUEAI-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 2
- 229910052751 metal Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000002184 metal Substances 0.000 description 2
- 239000000047 product Substances 0.000 description 2
- 239000011541 reaction mixture Substances 0.000 description 2
- 238000000926 separation method Methods 0.000 description 2
- BFSVOASYOCHEOV-UHFFFAOYSA-N 2-diethylaminoethanol Chemical class CCN(CC)CCO BFSVOASYOCHEOV-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- DGAQECJNVWCQMB-PUAWFVPOSA-M Ilexoside XXIX Chemical compound C[C@@H]1CC[C@@]2(CC[C@@]3(C(=CC[C@H]4[C@]3(CC[C@@H]5[C@@]4(CC[C@@H](C5(C)C)OS(=O)(=O)[O-])C)C)[C@@H]2[C@]1(C)O)C)C(=O)O[C@H]6[C@@H]([C@H]([C@@H]([C@H](O6)CO)O)O)O.[Na+] DGAQECJNVWCQMB-PUAWFVPOSA-M 0.000 description 1
- 229910004298 SiO 2 Inorganic materials 0.000 description 1
- BOTDANWDWHJENH-UHFFFAOYSA-N Tetraethyl orthosilicate Chemical compound CCO[Si](OCC)(OCC)OCC BOTDANWDWHJENH-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 230000032683 aging Effects 0.000 description 1
- 229910052783 alkali metal Inorganic materials 0.000 description 1
- 150000001340 alkali metals Chemical class 0.000 description 1
- 125000000217 alkyl group Chemical group 0.000 description 1
- PNEYBMLMFCGWSK-UHFFFAOYSA-N aluminium oxide Inorganic materials [O-2].[O-2].[O-2].[Al+3].[Al+3] PNEYBMLMFCGWSK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- -1 aluminum alkoxides Chemical class 0.000 description 1
- 229910001680 bayerite Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000009835 boiling Methods 0.000 description 1
- 239000003153 chemical reaction reagent Substances 0.000 description 1
- 229910021641 deionized water Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000003599 detergent Substances 0.000 description 1
- 238000004821 distillation Methods 0.000 description 1
- 230000003203 everyday effect Effects 0.000 description 1
- 239000002360 explosive Substances 0.000 description 1
- 229910001679 gibbsite Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000008187 granular material Substances 0.000 description 1
- 230000007062 hydrolysis Effects 0.000 description 1
- 238000006460 hydrolysis reaction Methods 0.000 description 1
- 230000003993 interaction Effects 0.000 description 1
- 238000011068 loading method Methods 0.000 description 1
- 239000000463 material Substances 0.000 description 1
- 150000002736 metal compounds Chemical class 0.000 description 1
- 150000002739 metals Chemical class 0.000 description 1
- 239000003607 modifier Substances 0.000 description 1
- 231100000252 nontoxic Toxicity 0.000 description 1
- 230000003000 nontoxic effect Effects 0.000 description 1
- 239000002245 particle Substances 0.000 description 1
- 238000010992 reflux Methods 0.000 description 1
- 150000003839 salts Chemical class 0.000 description 1
- 229910052708 sodium Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000002904 solvent Substances 0.000 description 1
- 238000003756 stirring Methods 0.000 description 1
- 231100000331 toxic Toxicity 0.000 description 1
- 230000002588 toxic effect Effects 0.000 description 1
Landscapes
- Catalysts (AREA)
- Compounds Of Alkaline-Earth Elements, Aluminum Or Rare-Earth Metals (AREA)
Abstract
Изобретение предназначено для получения гидроксида алюминия, который используют при получении каталитических носителей, катализаторов, керамики. Гидроксид алюминия получают путем нагревания металлического алюминия с водным раствором органического основания, в качестве которого используют этаноламин общей формулы NHn(CH2CH2OH)3-n, где n = 0, 1, 2. Мольное соотношение алюминий : этаноламин : вода равно 1 :(0,1 - 10):(2 - 50). Данный способ позволяет снизить стоимость и токсичность процесса. 2 з.п. ф-лы.
Description
Изобретение относится к неорганической химии и химической технологии, а именно к синтезу гидроксида алюминия, который применяют при получении каталитических носителей, катализаторов, керамики.
Известен способ получения гидроксида алюминия, при котором алкоголяты алюминия общей формулы Аl(OR)3(R = алкил), синтезированные из металлического алюминия и спирта ROH, гидролизуют при 90oС водно-спиртовым раствором и образующийся гидроксид алюминия подвергают гидротермальному старению [1]. Синтезированный гидроксид алюминия обладает высокой чистотой, что важно для ряда направлений его дальнейшего использования, например, при получении термостойких Al2O3 - носителей катализаторов с высокой удельной поверхностью. Основным недостатком способа является дороговизна алкоголятов алюминия, что обуславливает и высокую стоимость получаемого гидроксида алюминия.
Известен ряд вариантов способа получения гидроксида алюминия из металлического алюминия и водного раствора основания, например [2, 3], наиболее близким из которых является способ, при котором нагревание алюминия и водного раствора основания осуществляют при 40-70oС и pН, превышающей 12,4 [4]. Образующийся при взаимодействии алюминия и основания алюминат подвергают разложению до гидроксида алюминия, выделяющегося преимущественно в форме байерита или гиббсита Al(OH)3. В качестве основания предпочтительно используют органическое основание холин 
. Способ позволяет синтезировать высококачественные порошки гидроксида алюминия с низким содержанием Na2O, а также гидроксид алюминия, содержащий 0,01-10 мас.% модифицирующих оксидов. Однако холин является дорогостоящим продуктом. Кроме того, основной товарной формой холина является его раствор в метаноле, который является высокотоксичным растворителем. Таким образом, высокая стоимость органического основания (холин) и токсичность реагентов являются основными недостатками способа.
Предлагаемый способ позволяет преодолеть указанные недостатки.
Предлагаемый способ получения гидроксида алюминия заключается в том, что в качестве органического основания используют этаноламины общей формулы NHn(CH2CH2OH)3-n, где n = 0, 1, 2. Предпочтительно, чтобы мольное соотношение алюминия : этаноламин : вода составляло 1 : (0,1-10) : (2-50). В гидроксид алюминия возможно введение 0,01-15 мас.% модифицирующих оксидов.
Отличием предлагаемого способа от прототипа является использование в качестве органического основания этаноламинов общей формулы NHn(CH2CH2OH)3-n, где n = 0, 1, 2. Этаноламины являются сравнительно недорогими нетоксичными продуктами, нашедшими широкое распространение в промышленности и быту, например, в качестве добавки к моющим составам. Выпускными формами являются чистые индивидуальные этаноламины, а не метанольные растворы как в случае холина. Кроме того, этаноламины легко очистить от примесей металлов, в том числе и натрия, путем перегонки, тогда как для холина это невозможно.
Химизм процесса заключается в генерировании алюмината Al + NHn(CH2CH2OH)3-n + 2 H2O 
+ 3/2 H2 и его последующем гидролизе 
Al2O3•(х+1)Н2О + 2NHn(CH2CH2OH)3-n
Cинтезированный гидроксид алюминия по составу и кристаллическому строению соответствует гидратированному бемиту Аl(О)ОН. При образовании алюмината выделяется водород и необходимо создавать условия, исключающие образование взрывоопасных смесей водорода и воздуха.
Cинтезированный гидроксид алюминия по составу и кристаллическому строению соответствует гидратированному бемиту Аl(О)ОН. При образовании алюмината выделяется водород и необходимо создавать условия, исключающие образование взрывоопасных смесей водорода и воздуха.
Наработку алюмината проводят при температуре выше 40oС, предпочтительно при температуре кипения реакционной смеси, составляющей от 105 до 125oС. Для синтеза используют гранулы, фольгу, стружку или порошок алюминия с низким содержанием примесей щелочных металлов, например, алюминий марки А-99. Применяют химически чистые или перегнанные моно-, ди- триэтаноламины, а также деионизированную или дистиллированную воду. Все это обеспечивает низкое содержание примесей в полученном гидроксиде алюминия.
Растворение алюминия завершается от 3-4 до 30-40 ч. По завершении реакции выделение водорода прекращается. После этого отделяют реакционную массу от непрореагировавшего шлама, разбавляют 1-10 объемами воды и выдерживают 1-20 ч при 20-80oС для завершения разложения алюмината до гидроксида алюминия.
По предлагаемому способу, как и по прототипу, можно получать гидроксид алюминия, модифицированный оксидами различных металлов, которые вводят на стадии наработки алюмината или при его разложении в виде различных соединений металлов (оксиды, гидроксиды, неорганические соли, алкоголяты). Такие модифицированные гидроксиды алюминия обеспечивают особые свойства получаемых далее материалов. Так, при введении оксида бария (пример 5) получают модифицированный гидроксид алюминия, позволяющий получать каталитические носители с повышенной термостойкостью при 1000-1200oС. Введение менее 0,01 мас.% модифицирующего оксида не сказывается существенным образом на свойствах гидроксида алюминия, а введение более 15 мас.% модификатора экономически более выгодно осуществлять при других способах получения модифицированных гидроксидов алюминия.
При введении менее 0,1 моль этаноламина и менее 2 моль воды на 1 моль алюминия скорость растворения алюминия снижается, а при использовании более 10 моль этаноламина и более 50 моль воды ускорения процесса не наблюдается, но производительность (съем продукции с единицы объема реактора) снижается.
Процесс по предлагаемому способу осуществляют периодически или непрерывно. При непрерывном процессе через определенные периоды в 2-10 ч часть реакционной массы отделяют и выделяют гидроксид алюминия. Фильтрат упаривают и снова вводят в синтез, а отогнанную воду используют при промывке новой партии гидроксида. В реактор периодически догружают алюминий с учетом его удаления в виде гидроксида и выгружают непрореагировавший шлам. Такой процесс является экологически чистым и практически безотходным. Непрерывный процесс можно осуществлять и с непрерывной циркуляцией реакционного раствора через реактор, аппарат для разложения алюмината и фильтр.
Пример 1. В трехгорлую колбу с мешалкой, термометром и обратным холодильником загружают 27 г (1 моль) алюминиевой стружки, 610 г (10 моль) моноэтаноламина и 800 г (50 моль) дистиллированной воды. Колбу нагревают на масляной бане при перемешивании 25 ч до прекращения выделения водорода. Реакционную массу сливают с непрореагировавшего шлама, разбавляют 2 л дистиллированной воды, нагревают 1 ч при 80oС и охлаждают. Выпавший гидроксид алюминия отфильтровывают, промывают 2 раза по 100 мл воды, высушивают в термошкафу (80oС, 5 ч). Получают 80,3 г белого порошка, содержащего 70,9 мас.% Аl2О3.
Мольное соотношение алюминий:моноэтаноламин:вода составляет 1:10:50.
Пример 2. В реакторе по примеру 1 нагревают 27 г (1 моль) порошка алюминия, 74,5 г (0,5 моль) триэтаноламина и 80 г (5 моль) дистиллированной воды. Через 5 ч сливают 1/2 реакционного раствора (75 мл) с непрореагировавшего алюминия. Продолжают нагревание колбы, а из отделенной реакционной смеси выделяют гидроксид алюминия, как в примере 1, (200 мл воды для разбавления и 2х50 мл воды для промывки). Получают 16 г гидроксида алюминия, содержащего 72,1 мас.% Al2O3. Из фильтрата отгоняют на роторном испарителе 300 мл воды и полученный водный раствор триэтаноламина добавляют в колбу. Через 3-5 ч повторяют операцию выделения гидроксида алюминия с использованием для разбавления и промывки отогнанной воды. Через 3-4 операции выделения гидроксида алюминия в колбу добавляют 20 г порошка алюминия и продолжают наработку алюмината и его разложение и т.д.
Мольное соотношение алюминий : триэтаноламин : вода составляет 1:0,5:5.
Пример 3. Синтез проводят, как в примере 1, из 27 г (1 моль) гранулированного алюминия, 210 г (2 моль) диэтаноламина и 180 г (10 моль) деионизированной воды. Для разбавления и промывки используют 500 и 2х100 мл воды. Получают 81 г гидроксида алюминия, содержащего 69,6 мас.% Аl2O3.
Мольное соотношение алюминий:диэтаноламин:вода равно 1:2:10.
Пример 4.
Синтез осуществляют, как в примере 1. Загрузка: 27 г (1 моль) алюминиевой фольги, 149 г (1 моль) триэтаноламина и 360 г (20 моль) дистиллированной воды. После отделения шлама к реакционной массе добавляют 26 г Ва(ОН)2, растворенного в 400 мл нагретой до 80oС дистиллированной воды. Получают 104,1 г белого порошка, содержащего 52,3 и 15 мас.% Аl2O3 и ВаО соответственно.
Мольное соотношение алюминий:триэтаноламин:вода равно 1:1:20. Содержание модифицирующей добавки 15 мас.%.
Пример 5. Синтез осуществляют в примере 2. Используют 27 г (1 моль) алюминиевой стружки, 10,5 г (0,1 моль) диэтаноламина и 36 г (2 моль) дистиллированной воды. Полученный гидроксид алюминия содержит 70,2 мас.% Аl2О3.
Мольное соотношение алюминий:диэтаноламин:вода равно 1:0,1:2.
Пример 6. Синтез проводят в примере 1, из 27 г (1 моль) гранулированного алюминия, 74,5 (0,5 моль) триэтаноламина и 240 г (15 моль) воды. Дополнительно вводят 0,008 г порошка α - Аl2O3 со средним размером частиц 0,3-0,5 мкм. Получают 80,5 г модифицированного гидроксида алюминия, содержащего 70,8 мас. % Аl2О3, при этом 0,01 мас.% составляет Аl2О3 в α - форме.
Мольное соотношение алюминий:триэтаноламин:вода составляет 1:0,5:15. Содержание модифицирующей добавки 0,01 мас.%.
Пример 7. Загрузка и проведение синтеза, как в примере 1. К реакционной массе перед добавлением воды приливают раствор 10,4 г тетраэтоксисилана в 40 мл этанола. Получают 83,8 г модифицированного гидроксида алюминия, содержащего 68 и 3,6 мас.% Аl2O3 и SiO2 соответственно.
Мольное соотношение алюминий:моноэтаноламин:вода равно 1:10:50. Содержание модифицирующей добавки 3,6 мас.%.
Содержание Na2O в гидроксидах алюминия, полученных по примерам 1-7, составляет менее 0,001 мас.%. В отличие от прототипа получают гидроксид алюминия преимущественно в форме бемита, что важно для получения каталитических носителей на основе γ - Аl2О3 с высокой удельной поверхностью. Модифицированные гидроксиды алюминия по примерам 4 и 7 используют при получении высокотемпературных носителей и катализаторов, а по примеру 6 - для получения высокочистой глиноземной керамики с пониженной температурой образования α - Аl2О3. Для этих целей предпочтительно использование модифицированных гидроксидов.
Источники информации
1. Патент Германии N 3823895, С 04 В 35/10, 1989.
1. Патент Германии N 3823895, С 04 В 35/10, 1989.
2. Патент США N 5225229, С 01 F 7/02, 1993.
3. РСТ WO 90/00523, С 01 F 7/02, 1990.
4. РСТ WO 94/24048, С 01 F 7/02, 1994.
Claims (3)
1. Способ получения гидроксида алюминия нагреванием металлического алюминия с водным раствором органического основания, отличающийся тем, что в качестве органического основания используют этаноламин общей формулы NHn(CH2CH2OH)3-n, где n = 0,1,2.
2. Способ по п.1, отличающийся тем, что мольное соотношение алюминий: этаноламин: вода равно 1 : (0,1 - 10) : (2 - 50).
3. Способ по п.1, отличающийся тем, что в гидроксид алюминия вводят 0,01 - 15 мас.% модифицирующих оксидов.
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| RU97107191A RU2114785C1 (ru) | 1997-05-15 | 1997-05-15 | Способ получения гидроксида алюминия |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| RU97107191A RU2114785C1 (ru) | 1997-05-15 | 1997-05-15 | Способ получения гидроксида алюминия |
Publications (2)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| RU2114785C1 true RU2114785C1 (ru) | 1998-07-10 |
| RU97107191A RU97107191A (ru) | 1998-12-27 |
Family
ID=20192577
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| RU97107191A RU2114785C1 (ru) | 1997-05-15 | 1997-05-15 | Способ получения гидроксида алюминия |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| RU (1) | RU2114785C1 (ru) |
Cited By (2)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| RU2412905C1 (ru) * | 2009-07-29 | 2011-02-27 | Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования "Казанский государственный технологический университет" | Электрохимический способ получения гидроксида алюминия |
| CN104030330A (zh) * | 2014-06-14 | 2014-09-10 | 中国科学院过程工程研究所 | 一种诱导结晶制备高纯氢氧化铝的方法 |
Citations (7)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| GB1121458A (en) * | 1965-06-01 | 1968-07-31 | Engelhard Min & Chem | Hydrous alumina |
| US4151267A (en) * | 1975-02-03 | 1979-04-24 | Ferenc Puskas | Process for producing alumina |
| US4744974A (en) * | 1986-09-23 | 1988-05-17 | Vista Chemical Company | Process for production of alumina |
| DE3823895C1 (ru) * | 1988-07-14 | 1989-12-21 | Condea Chemie Gmbh, 2212 Brunsbuettel, De | |
| US5217940A (en) * | 1989-09-19 | 1993-06-08 | Halabi Ma Mum A | Process for making high-strength alumina substrates and catalysts and products made therefrom |
| WO1994024048A1 (en) * | 1990-03-05 | 1994-10-27 | Aluminum Company Of America | Aluminum hydroxide production |
| RU2040470C1 (ru) * | 1992-04-16 | 1995-07-25 | Товарищество с ограниченной ответственностью "Вера" | Способ получения порошка оксида металла |
-
1997
- 1997-05-15 RU RU97107191A patent/RU2114785C1/ru active
Patent Citations (7)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| GB1121458A (en) * | 1965-06-01 | 1968-07-31 | Engelhard Min & Chem | Hydrous alumina |
| US4151267A (en) * | 1975-02-03 | 1979-04-24 | Ferenc Puskas | Process for producing alumina |
| US4744974A (en) * | 1986-09-23 | 1988-05-17 | Vista Chemical Company | Process for production of alumina |
| DE3823895C1 (ru) * | 1988-07-14 | 1989-12-21 | Condea Chemie Gmbh, 2212 Brunsbuettel, De | |
| US5217940A (en) * | 1989-09-19 | 1993-06-08 | Halabi Ma Mum A | Process for making high-strength alumina substrates and catalysts and products made therefrom |
| WO1994024048A1 (en) * | 1990-03-05 | 1994-10-27 | Aluminum Company Of America | Aluminum hydroxide production |
| RU2040470C1 (ru) * | 1992-04-16 | 1995-07-25 | Товарищество с ограниченной ответственностью "Вера" | Способ получения порошка оксида металла |
Non-Patent Citations (1)
| Title |
|---|
| D E 159 2093 В2, 1976. * |
Cited By (3)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| RU2412905C1 (ru) * | 2009-07-29 | 2011-02-27 | Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования "Казанский государственный технологический университет" | Электрохимический способ получения гидроксида алюминия |
| CN104030330A (zh) * | 2014-06-14 | 2014-09-10 | 中国科学院过程工程研究所 | 一种诱导结晶制备高纯氢氧化铝的方法 |
| CN104030330B (zh) * | 2014-06-14 | 2017-01-18 | 中国科学院过程工程研究所 | 一种诱导结晶制备高纯氢氧化铝的方法 |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| JPH0159977B2 (ru) | ||
| US3953584A (en) | Process for the preparation of basic aluminum chlorides | |
| JPH11505798A (ja) | 長球的に集塊した塩基性炭酸コバルト（ｉｉ）及び長球的に集塊した水酸化コバルト（ｉｉ）、それらの製法及び使用法 | |
| US3989805A (en) | Process for the production of aluminum chlorohydroxides having a controlled chlorine content | |
| CN113830806A (zh) | 一种母液循环制备镁铝水滑石的方法 | |
| RU2114785C1 (ru) | Способ получения гидроксида алюминия | |
| KR101118724B1 (ko) | 인산 리튬 촉매의 제조 | |
| RU2234460C1 (ru) | Способ получения гидроксида алюминия псевдобемитной структуры и гамма-оксида алюминия на его основе | |
| JP2002114724A (ja) | マグネシウムメタノラートの製造方法および生成物の使用 | |
| GB2035280A (en) | Manufacture of spherical alumina from gibbsite | |
| US6569399B2 (en) | Process for the preparation of high-purity magnesium hydroxide and magnesium oxide from magnesium alkoxides | |
| JPH05507054A (ja) | 膨潤性の層状シリケートの簡単な製造方法 | |
| JP4722847B2 (ja) | 大量の細孔を伴うアルミニウム三水和物の製造方法そしてこの方法に従って製造されたアルミニウム三水和物およびその使用 | |
| RU2198842C2 (ru) | Способ получения оксида магния | |
| JP3263422B2 (ja) | グアニジン化合物のアルミン酸塩の製造方法 | |
| CN1083399C (zh) | 合成高硅丝光沸石的方法 | |
| JP3276405B2 (ja) | グアニジン化合物のホウ酸塩の製造方法 | |
| KR20060013227A (ko) | 제올라이트의 제조방법 | |
| CN119143497B (zh) | 镁铝复合氧化物及其制备方法 | |
| RU2149826C1 (ru) | Способ получения тринатрийфосфата | |
| WO2015100157A1 (en) | Ammonia borane purifiction method | |
| CA2392665C (en) | Method for producing aluminum hydroxide | |
| JPS60149551A (ja) | Ν−（α−ヒドロキシエチル）ホルムアミドの製造方法 | |
| JPH03112808A (ja) | 層状ケイ酸塩の水熱合成法 | |
| CN113233487B (zh) | 氢氧化铝及其制备方法 |