RU2195052C1 - Method for regenerating spent solution of alkali storage battery - Google Patents
Method for regenerating spent solution of alkali storage battery Download PDFInfo
- Publication number
- RU2195052C1 RU2195052C1 RU2001124760A RU2001124760A RU2195052C1 RU 2195052 C1 RU2195052 C1 RU 2195052C1 RU 2001124760 A RU2001124760 A RU 2001124760A RU 2001124760 A RU2001124760 A RU 2001124760A RU 2195052 C1 RU2195052 C1 RU 2195052C1
- Authority
- RU
- Russia
- Prior art keywords
- concentration
- anode
- potassium
- regeneration
- alkali
- Prior art date
Links
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims abstract description 26
- 239000003513 alkali Substances 0.000 title claims abstract description 20
- 230000001172 regenerating effect Effects 0.000 title 1
- ZLMJMSJWJFRBEC-UHFFFAOYSA-N Potassium Chemical compound [K] ZLMJMSJWJFRBEC-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 21
- 239000011591 potassium Substances 0.000 claims abstract description 21
- 229910052700 potassium Inorganic materials 0.000 claims abstract description 21
- 238000011069 regeneration method Methods 0.000 claims abstract description 15
- 239000012528 membrane Substances 0.000 claims abstract description 13
- 230000008929 regeneration Effects 0.000 claims abstract description 12
- 229910000831 Steel Inorganic materials 0.000 claims abstract description 7
- 239000010959 steel Substances 0.000 claims abstract description 7
- 238000005341 cation exchange Methods 0.000 claims abstract description 5
- UUWCBFKLGFQDME-UHFFFAOYSA-N platinum titanium Chemical compound [Ti].[Pt] UUWCBFKLGFQDME-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 3
- 239000000126 substance Substances 0.000 abstract description 6
- 230000007613 environmental effect Effects 0.000 abstract description 3
- RTAQQCXQSZGOHL-UHFFFAOYSA-N Titanium Chemical compound [Ti] RTAQQCXQSZGOHL-UHFFFAOYSA-N 0.000 abstract 1
- 239000013043 chemical agent Substances 0.000 abstract 1
- 230000000694 effects Effects 0.000 abstract 1
- 229910052719 titanium Inorganic materials 0.000 abstract 1
- 239000010936 titanium Substances 0.000 abstract 1
- KWYUFKZDYYNOTN-UHFFFAOYSA-M Potassium hydroxide Chemical compound [OH-].[K+] KWYUFKZDYYNOTN-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 25
- 239000000243 solution Substances 0.000 description 16
- BWHMMNNQKKPAPP-UHFFFAOYSA-L potassium carbonate Chemical compound [K+].[K+].[O-]C([O-])=O BWHMMNNQKKPAPP-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 13
- 229910000027 potassium carbonate Inorganic materials 0.000 description 6
- 235000011181 potassium carbonates Nutrition 0.000 description 6
- XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N Iron Chemical compound [Fe] XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 238000005265 energy consumption Methods 0.000 description 4
- 239000012153 distilled water Substances 0.000 description 3
- 239000002351 wastewater Substances 0.000 description 3
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Chemical compound O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N Atomic nitrogen Chemical compound N#N IJGRMHOSHXDMSA-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- CURLTUGMZLYLDI-UHFFFAOYSA-N Carbon dioxide Chemical compound O=C=O CURLTUGMZLYLDI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- AYJRCSIUFZENHW-UHFFFAOYSA-L barium carbonate Chemical compound [Ba+2].[O-]C([O-])=O AYJRCSIUFZENHW-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 2
- RQPZNWPYLFFXCP-UHFFFAOYSA-L barium dihydroxide Chemical compound [OH-].[OH-].[Ba+2] RQPZNWPYLFFXCP-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 2
- 229910001863 barium hydroxide Inorganic materials 0.000 description 2
- AYJRCSIUFZENHW-DEQYMQKBSA-L barium(2+);oxomethanediolate Chemical compound [Ba+2].[O-][14C]([O-])=O AYJRCSIUFZENHW-DEQYMQKBSA-L 0.000 description 2
- 239000003792 electrolyte Substances 0.000 description 2
- 239000003337 fertilizer Substances 0.000 description 2
- 239000012535 impurity Substances 0.000 description 2
- 229910052742 iron Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000007788 liquid Substances 0.000 description 2
- BASFCYQUMIYNBI-UHFFFAOYSA-N platinum Chemical compound [Pt] BASFCYQUMIYNBI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 238000001556 precipitation Methods 0.000 description 2
- 150000003839 salts Chemical class 0.000 description 2
- 239000002699 waste material Substances 0.000 description 2
- BVKZGUZCCUSVTD-UHFFFAOYSA-L Carbonate Chemical compound [O-]C([O-])=O BVKZGUZCCUSVTD-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- RYGMFSIKBFXOCR-UHFFFAOYSA-N Copper Chemical compound [Cu] RYGMFSIKBFXOCR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- FYYHWMGAXLPEAU-UHFFFAOYSA-N Magnesium Chemical compound [Mg] FYYHWMGAXLPEAU-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- OAICVXFJPJFONN-UHFFFAOYSA-N Phosphorus Chemical compound [P] OAICVXFJPJFONN-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- NPYPAHLBTDXSSS-UHFFFAOYSA-N Potassium ion Chemical compound [K+] NPYPAHLBTDXSSS-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- CDBYLPFSWZWCQE-UHFFFAOYSA-L Sodium Carbonate Chemical compound [Na+].[Na+].[O-]C([O-])=O CDBYLPFSWZWCQE-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- UCKMPCXJQFINFW-UHFFFAOYSA-N Sulphide Chemical compound [S-2] UCKMPCXJQFINFW-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- HCHKCACWOHOZIP-UHFFFAOYSA-N Zinc Chemical compound [Zn] HCHKCACWOHOZIP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000002253 acid Substances 0.000 description 1
- 150000007513 acids Chemical class 0.000 description 1
- 229910052793 cadmium Inorganic materials 0.000 description 1
- BDOSMKKIYDKNTQ-UHFFFAOYSA-N cadmium atom Chemical compound [Cd] BDOSMKKIYDKNTQ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000001569 carbon dioxide Substances 0.000 description 1
- 229910002092 carbon dioxide Inorganic materials 0.000 description 1
- 150000004649 carbonic acid derivatives Chemical class 0.000 description 1
- 239000003153 chemical reaction reagent Substances 0.000 description 1
- BFGKITSFLPAWGI-UHFFFAOYSA-N chromium(3+) Chemical compound [Cr+3] BFGKITSFLPAWGI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000004140 cleaning Methods 0.000 description 1
- 238000000975 co-precipitation Methods 0.000 description 1
- 239000011248 coating agent Substances 0.000 description 1
- 238000000576 coating method Methods 0.000 description 1
- 229910052802 copper Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000010949 copper Substances 0.000 description 1
- 238000010790 dilution Methods 0.000 description 1
- 239000012895 dilution Substances 0.000 description 1
- 238000000909 electrodialysis Methods 0.000 description 1
- 238000003306 harvesting Methods 0.000 description 1
- 231100000086 high toxicity Toxicity 0.000 description 1
- 150000004679 hydroxides Chemical class 0.000 description 1
- 229910052500 inorganic mineral Inorganic materials 0.000 description 1
- 150000002500 ions Chemical class 0.000 description 1
- OBTSLRFPKIKXSZ-UHFFFAOYSA-N lithium potassium Chemical compound [Li].[K] OBTSLRFPKIKXSZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- VVNXEADCOVSAER-UHFFFAOYSA-N lithium sodium Chemical compound [Li].[Na] VVNXEADCOVSAER-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000011777 magnesium Substances 0.000 description 1
- 229910052749 magnesium Inorganic materials 0.000 description 1
- QSHDDOUJBYECFT-UHFFFAOYSA-N mercury Chemical compound [Hg] QSHDDOUJBYECFT-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910052753 mercury Inorganic materials 0.000 description 1
- 235000010755 mineral Nutrition 0.000 description 1
- 239000011707 mineral Substances 0.000 description 1
- 238000002156 mixing Methods 0.000 description 1
- 239000000203 mixture Substances 0.000 description 1
- 238000006386 neutralization reaction Methods 0.000 description 1
- 229910052757 nitrogen Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000011574 phosphorus Substances 0.000 description 1
- 229910052698 phosphorus Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910052697 platinum Inorganic materials 0.000 description 1
- 229940072033 potash Drugs 0.000 description 1
- 235000015497 potassium bicarbonate Nutrition 0.000 description 1
- 239000011736 potassium bicarbonate Substances 0.000 description 1
- 229910000028 potassium bicarbonate Inorganic materials 0.000 description 1
- 235000015320 potassium carbonate Nutrition 0.000 description 1
- TYJJADVDDVDEDZ-UHFFFAOYSA-M potassium hydrogencarbonate Chemical compound [K+].OC([O-])=O TYJJADVDDVDEDZ-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 1
- 229910001414 potassium ion Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000002244 precipitate Substances 0.000 description 1
- 238000002360 preparation method Methods 0.000 description 1
- 239000000047 product Substances 0.000 description 1
- 238000000746 purification Methods 0.000 description 1
- 238000004062 sedimentation Methods 0.000 description 1
- 239000000725 suspension Substances 0.000 description 1
- 238000004065 wastewater treatment Methods 0.000 description 1
- 229910052725 zinc Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000011701 zinc Substances 0.000 description 1
Classifications
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02W—CLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES RELATED TO WASTEWATER TREATMENT OR WASTE MANAGEMENT
- Y02W30/00—Technologies for solid waste management
- Y02W30/50—Reuse, recycling or recovery technologies
- Y02W30/84—Recycling of batteries or fuel cells
Landscapes
- Water Treatment By Electricity Or Magnetism (AREA)
- Separation Using Semi-Permeable Membranes (AREA)
Abstract
Description
Изобретение относится к области регенерации химических реагентов из отработанных технологических растворов с целью их многократного использования. The invention relates to the field of regeneration of chemical reagents from waste technological solutions for the purpose of their multiple use.
Известны различные способы очистки отработанных растворов сточных и сбросных вод: нейтрализация кислот и щелочей, соосаждение минеральных примесей с солями и т.д. Так, например, глубокая очистка сточных вод, содержащих ртуть, проводится путем ее выделения в осадок в виде сульфида, а ионы цинка, хрома (III), свинца, меди, кадмия переводятся щелочами или содой в труднорастворимые гидроксиды или карбонаты (Проскуряков В.А., Шмидт Л.И. Очистка сточных вод в химической промышленности. С. 135). There are various methods for cleaning waste solutions of wastewater and waste water: neutralization of acids and alkalis, coprecipitation of mineral impurities with salts, etc. So, for example, a deep purification of wastewater containing mercury is carried out by its precipitation in the form of sulfide, and the ions of zinc, chromium (III), lead, copper, cadmium are converted by alkalis or soda to sparingly soluble hydroxides or carbonates (Proskuryakov V.A. ., Schmidt L.I. Wastewater treatment in the chemical industry. P. 135).
Наиболее близким по технической сущности к предлагаемому изобретению является способ регенерации калиево-литиевого и натриево-литиевого электролитов щелочного аккумулятора (авт. св. 342252, МКИ H 01 M 10/54). Способ заключается в обработке предварительно нагретого отработанного электролита гидроксидом бария и перемешивания образующейся смеси до образования гидроксида калия и осадка карбоната бария, который далее выделяют из суспензии методом отстаивания. Closest to the technical nature of the present invention is a method of regeneration of potassium lithium and sodium lithium electrolytes of an alkaline battery (ed. St. 342252, MKI H 01 M 10/54). The method consists in treating the preheated spent electrolyte with barium hydroxide and mixing the resulting mixture to form potassium hydroxide and a precipitate of barium carbonate, which is then isolated from the suspension by sedimentation.
Приведенный химический способ регенерации имеет ряд существенных недостатков, из которых одним из главных является высокая токсичность карбоната бария, что приводит к необходимости принятия особых мер предосторожности при работе с этим продуктом ("Вредные вещества в промышленности", т.3, с.366-369). В связи с этим, осадок карбоната бария требует также специального захоронения, т.е. данный способ с экологической точки зрения весьма опасен. Кроме того, данный способ относительно дорогой, поскольку стоимость гидроксида бария сравнима со стоимостью гидроксида калия, а допустимая концентрация карбоната калия в исходном растворе (в зависимости от назначения аккумулятора) может составлять свыше 100 г/дм3.The chemical regeneration method described has a number of significant drawbacks, one of the main being the high toxicity of barium carbonate, which leads to the need for special precautions when working with this product ("Harmful substances in industry", v.3, p. 366-369 ) In this regard, the precipitation of barium carbonate also requires special disposal, i.e. This method is very dangerous from an environmental point of view. In addition, this method is relatively expensive, since the cost of barium hydroxide is comparable to the cost of potassium hydroxide, and the permissible concentration of potassium carbonate in the initial solution (depending on the purpose of the battery) can be more than 100 g / dm 3 .
Нами предлагается способ регенерации, свободный от приведенных недостатков, т.е. является простым, дешевым, экологически безопасным, автоматически управляемым. Способ не требует химических реагентов. Он заключается в том, что регенерацию отработанного раствора щелочного аккумулятора ведут электромембранным методом в двухкамерном электродиализаторе с катионитовой мембраной. В анодную камеру заливают исходный отработанный раствор с содержанием калиевой щелочи 200-250 г/дм3, карбоната калия свыше 50-100 г/дм3, в катодной камере получают чистую калиевую щелочь с концентрацией 300-350 г/дм3 при плотности тока 300-700 А/м2.We propose a regeneration method free of the above disadvantages, i.e. is simple, cheap, environmentally friendly, automatically managed. The method does not require chemicals. It lies in the fact that the regeneration of the spent alkaline battery solution is carried out by the electro-membrane method in a two-chamber electrodialyzer with a cation exchange membrane. The original spent solution with a potassium alkali content of 200-250 g / dm 3 , potassium carbonate in excess of 50-100 g / dm 3 is poured into the anode chamber, and pure potassium alkali with a concentration of 300-350 g / dm 3 at a current density of 300 is obtained in the cathode chamber -700 A / m 2 .
Электромембранный процесс проводится с анодом из платинированного титана или железным анодом из стали 3. В первом случае процесс регенерации ведется до концентрации бикарбоната калия в анолите не ниже 25-35 г/дм3, что соответствует содержанию калия 9,7-13,62 г/дм3. Ниже этой концентрации температура раствора поднимается выше 60oС, что сильно осложняет его осуществление, т.к. происходит нарушение целостности мембраны и платинового покрытия. Во втором случае процесс регенерации ведут до остаточной концентрации калиевой щелочи в анолите не ниже 20 г/дм3, что в зависимости от содержания карбоната калия в исходном растворе соответствует концентрации калия в анолите 42-70 г/дм3. Ниже этой концентрации стальной анод сильно корродирует и приходит в негодность, а раствор загрязняется железосодержащими примесями. В третьем случае электромембранный процесс регенерации щелочи ведут до остаточной концентрации калия в анолите 95 г/дм3 независимо от содержания карбоната в исходном растворе, что необходимо для оптимального соотношения компонентов (азота, фосфора, калия и магния) в комплексном жидком минеральном удобрении "Урожай". Доля калия в нем составляет 6 мас.%.The electro-membrane process is carried out with an anode of platinum titanium or an iron anode of steel 3. In the first case, the regeneration process is carried out to a concentration of potassium bicarbonate in the anolyte of at least 25-35 g / dm 3 , which corresponds to a potassium content of 9.7-13.62 g / dm 3 . Below this concentration, the temperature of the solution rises above 60 o C, which greatly complicates its implementation, because there is a violation of the integrity of the membrane and the platinum coating. In the second case, the regeneration process is carried out until the residual potassium alkali concentration in the anolyte is not lower than 20 g / dm 3 , which, depending on the content of potassium carbonate in the initial solution, corresponds to the potassium concentration in the anolyte 42-70 g / dm 3 . Below this concentration, the steel anode strongly corrodes and becomes unusable, and the solution is contaminated with iron-containing impurities. In the third case, the electro-membrane alkali regeneration process is conducted to a residual potassium concentration in the anolyte of 95 g / dm 3 regardless of the carbonate content in the initial solution, which is necessary for the optimal ratio of components (nitrogen, phosphorus, potassium and magnesium) in the Urozhay complex liquid fertilizer . The potassium fraction in it is 6 wt.%.
Плотность тока 300-700 А/м2 обеспечивает оптимальные показатели электродиализа: удельный расход электроэнергии не выше 3 кВт•ч/кг КОН, выход по току щелочи не ниже 55%. При плотности тока ниже 300 А/м2 значительно снижается массоперенос щелочи, при плотности тока свыше 700 А/м2 увеличивается удельный расход электроэнергии (до 4 кВт•ч/кг) и происходит сильный нагрев растворов, что отрицательно сказывается на прочности мембраны. Увеличение расхода энергии происходит и при получении более концентрированной щелочи, свыше 350 г/дм3.A current density of 300-700 A / m 2 ensures optimal electrodialysis: specific energy consumption is not higher than 3 kW • h / kg KOH, alkali current efficiency is not lower than 55%. At a current density below 300 A / m 2 , alkali mass transfer is significantly reduced, at a current density above 700 A / m 2 the specific energy consumption increases (up to 4 kW • h / kg) and the solutions become strongly heated, which negatively affects the strength of the membrane. An increase in energy consumption occurs when more concentrated alkali is obtained, in excess of 350 g / dm 3 .
Осуществление электромембранного процесса не требует дорогого и сложного оборудования. Процесс легко автоматизируется. Экономическую эффективность подтверждает невысокий удельный расход электроэнергии, ~3 кВт•ч/кг, т.е. затраты на 1 кг регенерированной щелочи будут составлять ~3 руб., что по крайней мере на порядок ниже, чем покупная щелочь. Регенерация калиевой щелочи в электродиализаторе не сопровождается выделением вредных веществ, что свидетельствует об экологической безопасности метода. The implementation of the electromembrane process does not require expensive and complex equipment. The process is easily automated. Economic efficiency is confirmed by a low specific energy consumption, ~ 3 kW • h / kg, i.e. the cost per 1 kg of regenerated alkali will be ~ 3 rubles, which is at least an order of magnitude lower than purchased alkali. The regeneration of potassium alkali in the electrodialyzer is not accompanied by the release of harmful substances, which indicates the environmental safety of the method.
Пример 1. Отработанный раствор щелочного аккумулятора, содержащий 200 г/дм3 калиевой щелочи и свыше 50 г/дм3 карбоната калия, заливают в анодную камеру двухкамерного электродиализатора, разделенного катионитовой мембраной, а в катодную - заливают слабый раствор (~10 г/дм3) КОН или дистиллированную воду. Электромембранный процесс ведут при плотности тока 300 А/м2 с платинированным титановым анодом до получения в католите чистой щелочи с концентрацией 350 г/дм3 и до остаточной концентрации калия в анолите 9,7 г/дм3. Регенерированную щелочь далее направляют на повторное использование в аккумулятор, а остаточный анолит на разбавление и сброс.Example 1. An spent alkaline battery solution containing 200 g / dm 3 potassium alkali and more than 50 g / dm 3 potassium carbonate is poured into the anode chamber of a two-chamber electrodialyzer separated by a cation exchange membrane, and a weak solution is poured into the cathode one (~ 10 g / dm 3 ) KOH or distilled water. The electro-membrane process is carried out at a current density of 300 A / m 2 with a platinum titanium anode to obtain pure alkali in the catholyte with a concentration of 350 g / dm 3 and to a residual potassium concentration in the anolyte of 9.7 g / dm 3 . The regenerated alkali is then sent for reuse in the battery, and the residual anolyte for dilution and discharge.
Пример 2. Отработанный раствор щелочного аккумулятора, содержащий 250 г/дм3 КОН и 100 г/дм3 карбоната калия заливают в анодную камеру электродиализатора, а в катодную - слабый раствор (~10 г/дм3) КОН или дистиллированную воду. Процесс ведут при плотности тока 500 А/м2 с анодом из стали 3 до получения в католите щелочи с концентрацией 300 г/дм3 и до остаточной концентрации в анолите калия 42 г/дм3. Щелочь далее передают на использование в аккумулятор, а остаточный раствор на карбонизацию углекислым газом для перевода щелочи в соль и затем на упаривание для получения сухого поташа К2СО3.Example 2. An spent alkaline battery solution containing 250 g / dm 3 KOH and 100 g / dm 3 potassium carbonate is poured into the anode chamber of the electrodialyzer, and a weak solution (~ 10 g / dm 3 ) KOH or distilled water is poured into the cathode. The process is carried out at a current density of 500 A / m 2 with an anode of steel 3 until alkali is obtained in catholyte with a concentration of 300 g / dm 3 and to a residual concentration of 42 g / dm 3 in potassium anolyte. The alkali is then transferred to use in a battery, and the residual solution is carbonized with carbon dioxide to convert alkali to salt and then evaporated to obtain dry potash K 2 CO 3 .
Пример 3. Отфильтрованный раствор щелочных аккумуляторов, содержащий 200 г/дм3 КОН и свыше 50 г/дм3 карбоната калия заливают в анодную камеру двухкамерного электродиализатора, разделенного катионитовой мембраной, а в катодную - ~ 10 г/дм3 КОН или дистиллированную воду. Процесс ведут при плотности тока 700 А/м2 с анодом из стали 3 до получения в католите щелочи с концентрацией 350 г/дм3 и до остаточной концентрации в анолите калия 95 г/дм3. Такая концентрация иона калия необходима для приготовления жидкого комплексного удобрения "Урожай", в котором доля калия составляет 6 мас.%.Example 3. A filtered solution of alkaline batteries containing 200 g / dm 3 KOH and more than 50 g / dm 3 potassium carbonate is poured into the anode chamber of a two-chamber electrodialyzer separated by a cation exchange membrane and ~ 10 g / dm 3 KOH or distilled water into the anode chamber. The process is carried out at a current density of 700 A / m 2 with an anode of steel 3 to obtain alkali in a catholyte with a concentration of 350 g / dm 3 and to a residual concentration in the anolyte of potassium of 95 g / dm 3 . This concentration of potassium ion is necessary for the preparation of the liquid crop fertilizer "Harvest", in which the proportion of potassium is 6 wt.%.
Таким образом, еще одно преимущество данного способа регенерации перед известным - безотходность. Thus, another advantage of this regeneration method over the known one is waste-free.
Claims (4)
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| RU2001124760A RU2195052C1 (en) | 2001-09-11 | 2001-09-11 | Method for regenerating spent solution of alkali storage battery |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| RU2001124760A RU2195052C1 (en) | 2001-09-11 | 2001-09-11 | Method for regenerating spent solution of alkali storage battery |
Publications (1)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| RU2195052C1 true RU2195052C1 (en) | 2002-12-20 |
Family
ID=20253061
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| RU2001124760A RU2195052C1 (en) | 2001-09-11 | 2001-09-11 | Method for regenerating spent solution of alkali storage battery |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| RU (1) | RU2195052C1 (en) |
Cited By (1)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| RU2380323C2 (en) * | 2004-03-18 | 2010-01-27 | Эдвардс Лимитед | Electromembrane method and installation |
Citations (2)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| DE2622928A1 (en) * | 1975-05-21 | 1976-11-25 | Mitsubishi Electric Corp | METHODS TO PREVENT POLLUTION FROM ELECTROLYTIC MACHINING METHODS |
| US4737250A (en) * | 1985-12-04 | 1988-04-12 | Aeg-Elotherm Gmbh | Process for regenerating electrolytes |
-
2001
- 2001-09-11 RU RU2001124760A patent/RU2195052C1/en not_active IP Right Cessation
Patent Citations (2)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| DE2622928A1 (en) * | 1975-05-21 | 1976-11-25 | Mitsubishi Electric Corp | METHODS TO PREVENT POLLUTION FROM ELECTROLYTIC MACHINING METHODS |
| US4737250A (en) * | 1985-12-04 | 1988-04-12 | Aeg-Elotherm Gmbh | Process for regenerating electrolytes |
Cited By (1)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| RU2380323C2 (en) * | 2004-03-18 | 2010-01-27 | Эдвардс Лимитед | Electromembrane method and installation |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| RU2713360C2 (en) | Method of producing lithium hydroxide monohydrate from brines | |
| US2921005A (en) | Electrolytic conversions with permselective membranes | |
| EP2867388B1 (en) | Process and apparatus for generating or recovering hydrochloric acid from metal salt solutions | |
| EP0503589A1 (en) | Electrodialysis reversal process and apparatus with bipolar membranes | |
| CN108455680B (en) | Environment-friendly resource utilization method of steel pickling waste liquid | |
| RU2751710C2 (en) | Method for producing high-purity lithium hydroxide monohydrate from materials containing lithium carbonate or lithium chloride | |
| RU2196735C1 (en) | Process of extracting monohydrate of high-purity lithium hydroxide from materials containing lithium carbonate | |
| EP0149917B1 (en) | Electrodialytic conversion of multivalent metal salts | |
| JP2013244430A (en) | Method and apparatus for treating copper chloride-containing acidic waste liquid | |
| KR850001577B1 (en) | Membrane cell brine feed | |
| RU2195052C1 (en) | Method for regenerating spent solution of alkali storage battery | |
| CN101423281A (en) | Glyphosate alkaline mother liquor processing method | |
| JPS5620173A (en) | Preparation of chlorine water | |
| US4236980A (en) | Process for alkali metal chloride electrolysis | |
| US4267026A (en) | Spent brine concentration using microwave energy | |
| CN210736227U (en) | Potassium hydroxide production system | |
| JPH07112559B2 (en) | Method for treating alkaline fluoride waste liquid containing metal ions and oils | |
| FR2392942A1 (en) | METHOD AND APPARATUS FOR TREATMENT OF WASTE WATER CONTAINING HEAVY METALS | |
| KR100201179B1 (en) | Process for valorizing a liquid acid effluent containing heavy metals | |
| RU2088537C1 (en) | Method of recuperation reverse-osmosis purification of waste water to remove heavy metal ions | |
| JP2010023007A (en) | Method and apparatus for treating waste water containing boron | |
| RU2296710C1 (en) | Method of purification of the spent potassium fluoride | |
| CN218778813U (en) | Household garbage and carbon-connected capturing system | |
| CN101481102A (en) | Method for obtaining sodium hypophosphite from phosphorus-containing slime | |
| GB2059437A (en) | Recovery of silver from waste silver residues by electrolytic process |
Legal Events
| Date | Code | Title | Description |
|---|---|---|---|
| MM4A | The patent is invalid due to non-payment of fees |
Effective date: 20060912 |