RU2188245C1 - Silicate mineral degradation process - Google Patents
Silicate mineral degradation process Download PDFInfo
- Publication number
- RU2188245C1 RU2188245C1 RU2001105014A RU2001105014A RU2188245C1 RU 2188245 C1 RU2188245 C1 RU 2188245C1 RU 2001105014 A RU2001105014 A RU 2001105014A RU 2001105014 A RU2001105014 A RU 2001105014A RU 2188245 C1 RU2188245 C1 RU 2188245C1
- Authority
- RU
- Russia
- Prior art keywords
- calcium fluoride
- silicate
- mineral
- copper
- temperature
- Prior art date
Links
- 229910052604 silicate mineral Inorganic materials 0.000 title claims description 8
- 238000006731 degradation reaction Methods 0.000 title 1
- QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-N Sulfuric acid Chemical compound OS(O)(=O)=O QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 20
- 239000002893 slag Substances 0.000 claims abstract description 16
- WUKWITHWXAAZEY-UHFFFAOYSA-L calcium difluoride Chemical compound [F-].[F-].[Ca+2] WUKWITHWXAAZEY-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims abstract description 13
- 229910052500 inorganic mineral Inorganic materials 0.000 claims abstract description 13
- 239000011707 mineral Substances 0.000 claims abstract description 13
- 229910001634 calcium fluoride Inorganic materials 0.000 claims abstract description 12
- 239000000203 mixture Substances 0.000 claims abstract description 10
- BPQQTUXANYXVAA-UHFFFAOYSA-N Orthosilicate Chemical compound [O-][Si]([O-])([O-])[O-] BPQQTUXANYXVAA-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 9
- 238000000034 method Methods 0.000 claims description 21
- 150000001875 compounds Chemical class 0.000 claims description 3
- 238000002156 mixing Methods 0.000 claims description 3
- YCKRFDGAMUMZLT-UHFFFAOYSA-N Fluorine atom Chemical compound [F] YCKRFDGAMUMZLT-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 2
- 239000011737 fluorine Substances 0.000 claims description 2
- 229910052731 fluorine Inorganic materials 0.000 claims description 2
- KRHYYFGTRYWZRS-UHFFFAOYSA-M Fluoride anion Chemical compound [F-] KRHYYFGTRYWZRS-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims 1
- RYGMFSIKBFXOCR-UHFFFAOYSA-N Copper Chemical compound [Cu] RYGMFSIKBFXOCR-UHFFFAOYSA-N 0.000 abstract description 7
- 229910052802 copper Inorganic materials 0.000 abstract description 7
- 239000010949 copper Substances 0.000 abstract description 7
- 239000002699 waste material Substances 0.000 abstract description 5
- 238000003723 Smelting Methods 0.000 abstract description 3
- HCHKCACWOHOZIP-UHFFFAOYSA-N Zinc Chemical compound [Zn] HCHKCACWOHOZIP-UHFFFAOYSA-N 0.000 abstract description 3
- 239000003153 chemical reaction reagent Substances 0.000 abstract description 3
- 239000010436 fluorite Substances 0.000 abstract description 3
- 229910052725 zinc Inorganic materials 0.000 abstract description 3
- 239000011701 zinc Substances 0.000 abstract description 3
- 239000000126 substance Substances 0.000 abstract description 2
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 abstract 2
- 239000012190 activator Substances 0.000 abstract 1
- 230000000593 degrading effect Effects 0.000 abstract 1
- 230000000694 effects Effects 0.000 abstract 1
- 238000009854 hydrometallurgy Methods 0.000 abstract 1
- HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M Sodium hydroxide Chemical compound [OH-].[Na+] HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 14
- 235000010755 mineral Nutrition 0.000 description 10
- 238000000354 decomposition reaction Methods 0.000 description 7
- ODINCKMPIJJUCX-UHFFFAOYSA-N Calcium oxide Chemical compound [Ca]=O ODINCKMPIJJUCX-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 6
- CDBYLPFSWZWCQE-UHFFFAOYSA-L Sodium Carbonate Chemical compound [Na+].[Na+].[O-]C([O-])=O CDBYLPFSWZWCQE-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 6
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 description 5
- 238000005272 metallurgy Methods 0.000 description 4
- 239000002994 raw material Substances 0.000 description 4
- XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N Iron Chemical compound [Fe] XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 229910006501 ZrSiO Inorganic materials 0.000 description 3
- 239000000292 calcium oxide Substances 0.000 description 3
- 235000012255 calcium oxide Nutrition 0.000 description 3
- 239000011541 reaction mixture Substances 0.000 description 3
- 229910000029 sodium carbonate Inorganic materials 0.000 description 3
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 229910052845 zircon Inorganic materials 0.000 description 3
- GFQYVLUOOAAOGM-UHFFFAOYSA-N zirconium(iv) silicate Chemical compound [Zr+4].[O-][Si]([O-])([O-])[O-] GFQYVLUOOAAOGM-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- PXHVJJICTQNCMI-UHFFFAOYSA-N Nickel Chemical compound [Ni] PXHVJJICTQNCMI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- VYPSYNLAJGMNEJ-UHFFFAOYSA-N Silicium dioxide Chemical compound O=[Si]=O VYPSYNLAJGMNEJ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- QCWXUUIWCKQGHC-UHFFFAOYSA-N Zirconium Chemical compound [Zr] QCWXUUIWCKQGHC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- OSGAYBCDTDRGGQ-UHFFFAOYSA-L calcium sulfate Chemical compound [Ca+2].[O-]S([O-])(=O)=O OSGAYBCDTDRGGQ-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 2
- 239000000571 coke Substances 0.000 description 2
- 238000005516 engineering process Methods 0.000 description 2
- 230000004927 fusion Effects 0.000 description 2
- 229910052742 iron Inorganic materials 0.000 description 2
- 238000002386 leaching Methods 0.000 description 2
- 238000002844 melting Methods 0.000 description 2
- 230000008018 melting Effects 0.000 description 2
- 239000002245 particle Substances 0.000 description 2
- 150000003839 salts Chemical class 0.000 description 2
- RMAQACBXLXPBSY-UHFFFAOYSA-N silicic acid Chemical compound O[Si](O)(O)O RMAQACBXLXPBSY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 235000012239 silicon dioxide Nutrition 0.000 description 2
- 229910052814 silicon oxide Inorganic materials 0.000 description 2
- 238000005245 sintering Methods 0.000 description 2
- 229910052726 zirconium Inorganic materials 0.000 description 2
- FYYHWMGAXLPEAU-UHFFFAOYSA-N Magnesium Chemical compound [Mg] FYYHWMGAXLPEAU-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000004110 Zinc silicate Substances 0.000 description 1
- YKTSYUJCYHOUJP-UHFFFAOYSA-N [O--].[Al+3].[Al+3].[O-][Si]([O-])([O-])[O-] Chemical compound [O--].[Al+3].[Al+3].[O-][Si]([O-])([O-])[O-] YKTSYUJCYHOUJP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 230000003213 activating effect Effects 0.000 description 1
- 239000000443 aerosol Substances 0.000 description 1
- 229910052782 aluminium Inorganic materials 0.000 description 1
- XAGFODPZIPBFFR-UHFFFAOYSA-N aluminium Chemical compound [Al] XAGFODPZIPBFFR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000008346 aqueous phase Substances 0.000 description 1
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 description 1
- 238000009835 boiling Methods 0.000 description 1
- 238000002144 chemical decomposition reaction Methods 0.000 description 1
- ZZBBCSFCMKWYQR-UHFFFAOYSA-N copper;dioxido(oxo)silane Chemical compound [Cu+2].[O-][Si]([O-])=O ZZBBCSFCMKWYQR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- ZOIVSVWBENBHNT-UHFFFAOYSA-N dizinc;silicate Chemical compound [Zn+2].[Zn+2].[O-][Si]([O-])([O-])[O-] ZOIVSVWBENBHNT-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000005265 energy consumption Methods 0.000 description 1
- 230000007613 environmental effect Effects 0.000 description 1
- 238000000227 grinding Methods 0.000 description 1
- 238000000265 homogenisation Methods 0.000 description 1
- 239000007791 liquid phase Substances 0.000 description 1
- 239000011777 magnesium Substances 0.000 description 1
- 229910052749 magnesium Inorganic materials 0.000 description 1
- HCWCAKKEBCNQJP-UHFFFAOYSA-N magnesium orthosilicate Chemical compound [Mg+2].[Mg+2].[O-][Si]([O-])([O-])[O-] HCWCAKKEBCNQJP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000000391 magnesium silicate Substances 0.000 description 1
- 229910052919 magnesium silicate Inorganic materials 0.000 description 1
- 235000019792 magnesium silicate Nutrition 0.000 description 1
- 229910052751 metal Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000002184 metal Substances 0.000 description 1
- 150000007522 mineralic acids Chemical class 0.000 description 1
- 229910052759 nickel Inorganic materials 0.000 description 1
- -1 potassium fluorosilicate Chemical compound 0.000 description 1
- 239000011028 pyrite Substances 0.000 description 1
- NIFIFKQPDTWWGU-UHFFFAOYSA-N pyrite Chemical compound [Fe+2].[S-][S-] NIFIFKQPDTWWGU-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910052683 pyrite Inorganic materials 0.000 description 1
- 150000004760 silicates Chemical class 0.000 description 1
- 239000007790 solid phase Substances 0.000 description 1
- 238000003756 stirring Methods 0.000 description 1
- 150000003467 sulfuric acid derivatives Chemical class 0.000 description 1
- 231100000331 toxic Toxicity 0.000 description 1
- 230000002588 toxic effect Effects 0.000 description 1
- 235000019352 zinc silicate Nutrition 0.000 description 1
Classifications
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02P—CLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES IN THE PRODUCTION OR PROCESSING OF GOODS
- Y02P10/00—Technologies related to metal processing
- Y02P10/20—Recycling
Landscapes
- Processing Of Solid Wastes (AREA)
- Curing Cements, Concrete, And Artificial Stone (AREA)
Abstract
Description
Изобретение относится к области химической и гидрометаллургической технологии и может быть использовано для разложения силикатных руд и утилизации шлаков металлургической промышленности, а также для создания комплекса малоотходной технологии получения меди и цинка при переработке отвальных шлаков медеплавильных производств. The invention relates to the field of chemical and hydrometallurgical technology and can be used for the decomposition of silicate ores and the disposal of slag from the metallurgical industry, as well as to create a complex low-waste technology for producing copper and zinc in the processing of waste slag from copper smelting.
Известен способ разложения силикатных минералов сплавлением с гидроксидом натрия. В предварительно расплавленный гидроксид натрия при 332oС засыпают силикатный минерал, затем поднимают температуру до 650oС. В течение часа происходит практически полное разложение минерала [У.Б. Блюменталь. Химия циркония, ИЛ, 1963].A known method of decomposition of silicate minerals by fusion with sodium hydroxide. A silicate mineral is poured into the pre-molten sodium hydroxide at 332 ° C. , then the temperature is raised to 650 ° C. The mineral is almost completely decomposed within an hour [U. B. Blumenthal. Chemistry of Zirconium, IL, 1963].
Недостатком этого способа является дороговизна основного реагента - гидроксида натрия, высокая температура процесса и большие энергетические затраты. Предъявляются повышенные требования к безопасности производства, поскольку использование гидроксида натрия при высокой температуре приводит к образованию высокотоксичных аэрозолей гидроксида натрия. The disadvantage of this method is the high cost of the main reagent - sodium hydroxide, high process temperature and high energy costs. Greater safety requirements are imposed since the use of sodium hydroxide at high temperatures leads to the formation of highly toxic aerosols of sodium hydroxide.
Известен способ разложения силикатных минералов спеканием с карбонатом натрия. Предварительно измельченный силикат смешивают с карбонатом натрия. Температура, необходимая для завершения реакции, - 1100oС, достигается в конце процесса без оплавления смеси [Б. Ластман, Ф. Керз. Металлургия циркония. ИЛ, 1959].A known method of decomposition of silicate minerals by sintering with sodium carbonate. Pre-ground silicate is mixed with sodium carbonate. The temperature required to complete the reaction, 1100 o C, is achieved at the end of the process without melting the mixture [B. Lastman, F. Curz. Zirconium metallurgy. IL, 1959].
Недостатками этого метода является высокая температура процесса и большие энергозатраты, а также сложность аппаратурного оформления. Также стоимость карбоната натрия приводит к удорожанию процесса. The disadvantages of this method are the high process temperature and high energy consumption, as well as the complexity of the hardware design. Also, the cost of sodium carbonate increases the cost of the process.
Известен способ разложения силикатных шлаков медеплавильных заводов сплавлением с коксом и негашеной известью. Шлаки разогревали до расплавления и на поверхность засыпали 3% кокса, затем небольшими порциями досыпали негашеную известь и пирит. После полного расплавления и гомогенизации системы печь отключали, шлак отстаивали и сливали. [И.Ф. Худяков, И.Э. Кляйн, Н.Г. Агеев, Металлургия меди, никеля, сопутствующих элементов. М."Металлургия", 1993]. A known method of decomposition of silicate slag of smelters by fusion with coke and quicklime. Slags were heated until melted and 3% of coke was poured onto the surface, then quicklime and pyrite were added in small portions. After complete melting and homogenization of the system, the furnace was turned off, the slag was sedimented and poured out. [I.F. Khudyakov, I.E. Klein, N.G. Ageev, Metallurgy of copper, nickel, related elements. M. "Metallurgy", 1993].
Недостатками приведенного способа разложения является большой расход негашеной извести и высокие температуры процесса, достигающие 1200oС.The disadvantages of this decomposition method is the high consumption of quicklime and high process temperatures, reaching 1200 o C.
Известен способ разложения силикатного минерала циркона, выбраный в качестве прототипа. Суть метода заключается в внесении фториона при спекании циркона с K2SiF6, при температуре 700oС. Взаимодействие идет по реакции
ZrSiO4+K2SiF6=K2ZrE6+2SiO2
В результате получается хорошо растворимое соединение - фтороцирконат калия, и оксид кремния [Сажин Н.П., Пепеляева Е.А. Доклад на 1 Женевской конференции по мирному использованию атомной энергии. Сб. "Исследования в области геологии, химии и металлургии". АН СССР, 1955, стр.142].A known method of decomposition of the silicate mineral of zircon, selected as a prototype. The essence of the method is the introduction of fluorion during sintering of zircon with K 2 SiF 6 , at a temperature of 700 o C. The reaction proceeds by reaction
ZrSiO 4 + K 2 SiF 6 = K 2 ZrE 6 + 2SiO 2
The result is a well-soluble compound - potassium fluorozirconate, and silicon oxide [Sazhin NP, Pepelyaeva EA Report at the 1st Geneva Conference on the Peaceful Use of Atomic Energy. Sat "Research in the field of geology, chemistry and metallurgy." USSR Academy of Sciences, 1955, p. 142].
Недостатком способа-прототипа является применение в больших количествах дорогостоящего реактива фторосиликата калия, высокие температуры и соответственно повышеные энергозатраты, приводящие к большой себестоимости продукта. The disadvantage of the prototype method is the use in large quantities of an expensive reagent potassium fluorosilicate, high temperatures and correspondingly increased energy costs, leading to a high cost of the product.
Задачей предлагаемого изобретения является разработка дешевого энергосберегающего способа разложения силикатных минералов и шлаков. The task of the invention is to develop a cheap energy-saving method for the decomposition of silicate minerals and slag.
Поставленная задача достигается тем, что смешивают предварительно измельченный минерал с серной кислотой, в смесь добавляют фторсодержащий активирующий компонент - фторид кальция, полученную смесь нагревают до температуры 80o-320oС и выдерживаю некоторое время.The problem is achieved by mixing pre-ground mineral with sulfuric acid, adding a fluorine-containing activating component - calcium fluoride to the mixture, the resulting mixture is heated to a temperature of 80 o -320 o C and incubated for some time.
Согласно способу в предварительно измолотый минерал или шлак вносится фтористый кальций в количестве от 5 мас.% до 50 мас.%, серная кислота вносится в количестве от 70 мас.% до 120 мас.% от исходного количества минерала. При внесении в смесь меньшего количества фтористого кальция реакция не наблюдается, превышение 50 мас.%содержания экономически не выгодно. Количество серной кислоты для каждого вида минералов и шлаков определяется индивидуально. С учетом молекулярного состава необходимо использовать эквимолярное количество минерала и серной кислоты. According to the method, calcium fluoride in an amount of from 5 wt.% To 50 wt.% Is added to a pre-ground mineral or slag, sulfuric acid is added in an amount of from 70 wt.% To 120 wt.% Of the initial amount of the mineral. When a smaller amount of calcium fluoride is introduced into the mixture, the reaction is not observed; exceeding 50 wt.% Of the content is not economically advantageous. The amount of sulfuric acid for each type of minerals and slag is determined individually. Given the molecular composition, it is necessary to use an equimolar amount of mineral and sulfuric acid.
После полного смешивания реакционную смесь нагревают в интервале температур от 80oС до 320oС, при меньших температурах скорость реакции слишком мала. Верхний предел температуры определяется температурой кипения серной кислоты. При нагревании происходит химическое разложение силикатного минерала на кремневую кислоту и растворимые соли металлов, присутствующих в минеральном сырье. Время реагирования зависит от крупности помола и температуры.After complete mixing, the reaction mixture is heated in the temperature range from 80 o C to 320 o C, at lower temperatures, the reaction rate is too slow. The upper temperature limit is determined by the boiling point of sulfuric acid. When heated, a chemical decomposition of the silicate mineral into silicic acid and soluble metal salts present in the mineral raw material occurs. Response time depends on grinding size and temperature.
Пример 1
Безводный метод.Example 1
Waterless method.
Минеральное силикатное сырье (циркон ZrSiO4)100 г предварительно измельчают до среднего размера зерна 0,1 мм и смешивают с 10 г фтористого кальция в шаровой мельнице. Приготовленную сухую смесь подают в барабанную вращающуюся печь, туда же подают 70 мл 100% серной кислоты. Температура в печи не превышает 320oС. Через 20-60 минут реакционную смесь выгружают из печи и направляют на стадию водного выщелачивания. В жидкой фазе осталась растворимая соль ценного компонента ZrOSO4. В твердой фазе остаток непрореагировавшего минерального сырья, фтористого кальция, сульфата кальция и кремневой кислоты.Mineral silicate raw materials (zircon ZrSiO 4 ) 100 g are pre-crushed to an average grain size of 0.1 mm and mixed with 10 g of calcium fluoride in a ball mill. The prepared dry mixture is fed into a rotary rotary kiln, 70 ml of 100% sulfuric acid are also fed there. The temperature in the furnace does not exceed 320 o C. After 20-60 minutes, the reaction mixture is discharged from the furnace and sent to the stage of water leaching. The soluble salt of the valuable component ZrOSO 4 remained in the liquid phase. In the solid phase, the remainder of unreacted mineral raw materials, calcium fluoride, calcium sulfate and silicic acid.
Пример 2
Водный метод.Example 2
Water method.
Минеральное силикатное сырье (ZrSiO4) в количестве 100 г предварительно измельчают мокрым способом в шаровой мельнице до среднего размера частиц 0,1 мм, смешивают с 10 г фтористого кальция. В образовавшуюся водную пульпу при Т:Ж=1:1 доливают 100 мл 100%серной кислоты. Смесь при перемешивании нагревают до 90oС. В течение трех часов происходит растворение силикатов, после чего сливают раствор, содержащий ZrOSO4.Mineral silicate raw materials (ZrSiO 4 ) in an amount of 100 g are preliminarily ground wet in a ball mill to an average particle size of 0.1 mm, mixed with 10 g of calcium fluoride. In the resulting aqueous pulp at T: W = 1: 1, 100 ml of 100% sulfuric acid is added. The mixture is heated to 90 ° C with stirring. The silicates dissolve within three hours, after which the solution containing ZrOSO 4 is drained.
Пример 3
Утилизация силикатного шлака медеплавильного производства, содержащего силикат железа(~50%), силикат меди(~2%), силикат цинка(~8%), силикат алюминия (~15%), силикат магния(~5%), оксида кремния (~10%), другие компоненты.Example 3
Disposal of silicate slag from a copper smelter containing iron silicate (~ 50%), copper silicate (~ 2%), zinc silicate (~ 8%), aluminum silicate (~ 15%), magnesium silicate (~ 5%), silicon oxide ( ~ 10%), other components.
Навеска шлака 100 г смешивается с 10 г фтористого кальция и измельчается в шаровой мельнице до размера частиц 0,1 мм. Приготовленную сухую смесь подают в барабанную вращающуюся печь, туда же подают 70 мл 100% серной кислоты. Температура в печи не превышает 320oС. Через 20-60 минут реакционную смесь выгружают из печи и направляют на стадию водного выщелачивания. В водную фазу переходят сульфаты ценных компонентов - железа, меди, цинка, магния, алюминия.A 100 g slag sample is mixed with 10 g calcium fluoride and ground in a ball mill to a particle size of 0.1 mm. The prepared dry mixture is fed into a rotary rotary kiln, 70 ml of 100% sulfuric acid are also fed there. The temperature in the furnace does not exceed 320 o C. After 20-60 minutes, the reaction mixture is discharged from the furnace and sent to the stage of water leaching. Sulfates of valuable components - iron, copper, zinc, magnesium, aluminum, pass into the aqueous phase.
В примерах конкретного выполнения фтористый кальций можно заменить природным плавиковым шпатом (флюоритом), который обладает низкой себестоимостью и добывается в промышленных масштабах. Использование предложенного метода не только значительно понижает себестоимость передела шлака, но и решает важную экологическую задачу по утилизации отходов. В настоящее время количество отвальных шлаков медеплавильного производства, не подлежащих переработке существующими методами, достигает несколько сотен миллионов тонн. In examples of specific performance, calcium fluoride can be replaced with natural fluorspar (fluorite), which has a low cost and is produced on an industrial scale. Using the proposed method not only significantly reduces the cost of slag redistribution, but also solves the important environmental problem of waste disposal. At present, the amount of waste slag from copper smelting that cannot be processed by existing methods reaches several hundred million tons.
Claims (1)
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| RU2001105014A RU2188245C1 (en) | 2001-02-21 | 2001-02-21 | Silicate mineral degradation process |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| RU2001105014A RU2188245C1 (en) | 2001-02-21 | 2001-02-21 | Silicate mineral degradation process |
Publications (1)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| RU2188245C1 true RU2188245C1 (en) | 2002-08-27 |
Family
ID=20246368
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| RU2001105014A RU2188245C1 (en) | 2001-02-21 | 2001-02-21 | Silicate mineral degradation process |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| RU (1) | RU2188245C1 (en) |
Cited By (3)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| RU2261841C1 (en) * | 2004-03-29 | 2005-10-10 | Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Омский государственный университет | Method for hydrochemical preparing highly dispersed silicon dioxide from technogenic silicon-containing raw |
| RU2515735C1 (en) * | 2013-01-29 | 2014-05-20 | Федеральное государственное унитарное предприятие "Горно-химический комбинат" | Method to extract metals from silicate slags |
| RU2568796C1 (en) * | 2014-06-03 | 2015-11-20 | Федеральное государственное бюджетное учреждение науки Институт химии и технологии редких элементов и минерального сырья им. И.В. Тананаева Кольского научного центра Российской академии наук (ИХТРЭМС КНЦ РАН) | Slag break-down process |
Citations (1)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| RU2138569C1 (en) * | 1999-01-10 | 1999-09-27 | Нечаев Игорь Игоревич | Method of processing silicate materials containing heavy nonferrous metals |
-
2001
- 2001-02-21 RU RU2001105014A patent/RU2188245C1/en active
Patent Citations (1)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| RU2138569C1 (en) * | 1999-01-10 | 1999-09-27 | Нечаев Игорь Игоревич | Method of processing silicate materials containing heavy nonferrous metals |
Non-Patent Citations (1)
| Title |
|---|
| САЖИН Н.П. и др. Доклад на 1 Женевской конференции по мирному использованию атомной энергии, Сб. Исследования в области геологии, химии и металлургии, АН СССР, 1995, с.142. * |
Cited By (3)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| RU2261841C1 (en) * | 2004-03-29 | 2005-10-10 | Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Омский государственный университет | Method for hydrochemical preparing highly dispersed silicon dioxide from technogenic silicon-containing raw |
| RU2515735C1 (en) * | 2013-01-29 | 2014-05-20 | Федеральное государственное унитарное предприятие "Горно-химический комбинат" | Method to extract metals from silicate slags |
| RU2568796C1 (en) * | 2014-06-03 | 2015-11-20 | Федеральное государственное бюджетное учреждение науки Институт химии и технологии редких элементов и минерального сырья им. И.В. Тананаева Кольского научного центра Российской академии наук (ИХТРЭМС КНЦ РАН) | Slag break-down process |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| Xiao et al. | Co-utilization of spent pot-lining and coal gangue by hydrothermal acid-leaching method to prepare silicon carbide powder | |
| Yao et al. | A review of the alumina recovery from coal fly ash, with a focus in China | |
| US11685965B2 (en) | Construction elements with slag from non-ferrous metal production | |
| US20240190716A1 (en) | Systems and Methods to Recover Value-Added Materials from Gypsum | |
| US9725364B2 (en) | Method for reducing hexavalent chromium in oxidic solids | |
| Mufakhir et al. | Leaching of silicon from ferronickel (FeNi) smelting slag with sodium hydroxide solution at atmospheric pressure | |
| CN103526019A (en) | Method for comprehensively recovering vanadium, selenium and silver from polymetallic associated vanadium ore | |
| CN103212569A (en) | Innocent treatment method for arsenic containing mixed salt | |
| RU2188245C1 (en) | Silicate mineral degradation process | |
| CN113817923B (en) | A method for separating beryllium from beryllium-containing sludge based on mineral phase reconstruction | |
| CA2704450C (en) | Process for recycling spent pot linings (spl) from primary aluminium production | |
| JP3802046B1 (en) | Method for processing heavy metal-containing powder | |
| CN109777972A (en) | A method for extracting scandium from coal gangue by activated leaching with concentrated sulfuric acid | |
| RU2592655C2 (en) | Method of thermochemical processing of rare metal raw material | |
| RU2096507C1 (en) | Method of processing chloride slag containing precious metals | |
| US20220127696A1 (en) | Process and system for extraction of rare earth elements using an acid soak | |
| KR20100085599A (en) | Manufacturing of water glass by mechanochemical reaction from fe-ni slag | |
| KR100983666B1 (en) | A method of preparing thermal radiation coating material from waste MgO-Cr2O3 brick | |
| RU2309122C2 (en) | Method of processing beryllium-containing concentrates | |
| RU2824636C2 (en) | Use of improved slag from production of non-ferrous metals | |
| Liu et al. | Short-acidification process for lithium extraction from lepidolite with near-zero waste and full-component recovery | |
| CN117965824A (en) | Steel slag processing technology | |
| CN120903950A (en) | A Method for Secondary Aluminum Ash Treatment and Resource Utilization Based on a Ceramic Production System | |
| CN117568615A (en) | Novel green and efficient smelting process for gold concentrate | |
| JPH09286611A (en) | Method for producing high-purity silica for encapsulant |