RU2184081C2 - Method of producing alkaline metal fluoroaluminate - Google Patents
Method of producing alkaline metal fluoroaluminate Download PDFInfo
- Publication number
- RU2184081C2 RU2184081C2 RU2000111813/12A RU2000111813A RU2184081C2 RU 2184081 C2 RU2184081 C2 RU 2184081C2 RU 2000111813/12 A RU2000111813/12 A RU 2000111813/12A RU 2000111813 A RU2000111813 A RU 2000111813A RU 2184081 C2 RU2184081 C2 RU 2184081C2
- Authority
- RU
- Russia
- Prior art keywords
- alum
- fluoride
- solution
- alkaline metal
- interaction
- Prior art date
Links
Images
Landscapes
- Compounds Of Alkaline-Earth Elements, Aluminum Or Rare-Earth Metals (AREA)
- Silicates, Zeolites, And Molecular Sieves (AREA)
Abstract
Description
Заявляемое изобретение относится к области химической технологии и металлургии, а именно к способам получения фторалюминатов. The claimed invention relates to the field of chemical technology and metallurgy, and in particular to methods for producing fluoroaluminates.
Комплексные фториды щелочных элементов - фторалюминаты - образуются как промежуточные соединения при переработке различного минерального сырья, а также получаются и используются в качестве самостоятельных продуктов для различных целей в химии и металлургии. Комплексные фторалюминаты имеют практическое значение в технологии концентрирования и разделения щелочных металлов методами экстракции и кристаллизации из водных сред при переработке алюмосиликатного и слюдистого сырья. Фторалюминаты могут использоваться в химических источниках тока, катализаторах, оптических покрытиях, как модифицирующие присадки при электролитическом получении металлов, специальных сплавов и материалов на их основе, флюсы для пайки и сварки алюминия и его сплавов. Эти флюсы имеют более низкую температуру плавления, чем свариваемые алюминиевые сплавы, обладают антикоррозионными свойствами, а также позволяют очистить свариваемые поверхности от оксидных пленок. Complex alkali fluorides - fluoroaluminates - are formed as intermediate compounds in the processing of various mineral raw materials, and are also obtained and used as independent products for various purposes in chemistry and metallurgy. Complex fluoroaluminates are of practical importance in the technology of concentration and separation of alkali metals by extraction and crystallization from aqueous media in the processing of aluminosilicate and mica raw materials. Fluoroaluminates can be used in chemical current sources, catalysts, optical coatings, as modifying additives in the electrolytic production of metals, special alloys and materials based on them, fluxes for brazing and welding of aluminum and its alloys. These fluxes have a lower melting point than welded aluminum alloys, have anticorrosive properties, and also allow you to clean the welded surfaces from oxide films.
Известен способ получения фторалюмината, включающий растворение фторида щелочного металла в концентрированной плавиковой кислоте с последующим взаимодействием продуктов реакции с гидроксидом алюминия в водном растворе [Schoonman J., Huggins R.A.J. Solid State Chem. 1976. V. 16. N 4. pp. 413-422; пат. США 4579605, 1985]. A known method of producing fluoroaluminate, including the dissolution of alkali metal fluoride in concentrated hydrofluoric acid, followed by the reaction of reaction products with aluminum hydroxide in an aqueous solution [Schoonman J., Huggins R.A.J. Solid State Chem. 1976. V. 16.
Недостатком способа является высокая стоимость исходных веществ для получения фторалюмината. Кроме того, в результате реакции между исходными компонентами помимо фторалюмината образуются фторсодержащие растворы. Эти растворы должны быть возвращены в процесс или утилизированы, поскольку содержание фтора в жидких отходах производства регламентируется существующими нормами. The disadvantage of this method is the high cost of the starting materials for the production of fluoroaluminate. In addition, as a result of the reaction between the starting components, in addition to fluoroaluminate, fluorine-containing solutions are formed. These solutions must be returned to the process or disposed of, since the fluorine content in the liquid waste products is regulated by existing standards.
Известен также способ получения фторалюмината, включающий контакт раствора, содержащего ионы калия и фтора, с металлическим алюминием или его сплавом [Пат. США 4643241, 1985]. There is also a method of producing fluoroaluminate, comprising contacting a solution containing potassium and fluorine ions with metallic aluminum or its alloy [US Pat. USA 4643241, 1985].
Способ имеет те же недостатки и еще большую стоимость исходных материалов, поскольку для получения фторалюмината используется металлический алюминий или его сплав. The method has the same disadvantages and even greater cost of starting materials, since metal aluminum or its alloy is used to obtain fluoroaluminate.
Известен способ получения фторалюмината, включающий гидротермальный синтез при 350oС из стехиометрической смеси KF и AlF5 в 5-нормальном растворе плавиковой кислоты [Fourquet J.L., Boulard В., Plet F.J. Solid State Chem. 1989. V. 81. N 1. Pp. 35-39].A known method of producing fluoroaluminate, including hydrothermal synthesis at 350 o With a stoichiometric mixture of KF and AlF 5 in a 5-normal solution of hydrofluoric acid [Fourquet JL, Boulard B., Plet FJ Solid State Chem. 1989. V. 81.
Недостатками способа являются сложности аппаратурного оформления, связанные с использованием автоклавов из устойчивых к действию агрессивных сред материалов, а также необходимость утилизации образующихся жидких фторсодержащих отходов. The disadvantages of the method are the complexity of the hardware associated with the use of autoclaves from resistant to the action of aggressive media, as well as the need for disposal of the resulting liquid fluorine-containing waste.
Известен способ получения фторалюмината, включающий приготовление раствора фтористого алюминия из гидроксида алюминия и плавиковой кислоты, смешение его с раствором гидроксида калия, фильтрацию и сушку [Пат. США 6010578, 1997]. A known method of producing fluoroaluminate, comprising preparing a solution of aluminum fluoride from aluminum hydroxide and hydrofluoric acid, mixing it with a solution of potassium hydroxide, filtering and drying [US Pat. USA 6010578, 1997].
Недостатками способа являются высокая стоимость исходных веществ, а также сложности аппаратурного оформления, связанные с использованием плавиковой кислоты и утилизацией жидких отходов. The disadvantages of the method are the high cost of the starting materials, as well as the complexity of the hardware associated with the use of hydrofluoric acid and the disposal of liquid waste.
Прототипом заявляемого изобретения является способ получения фторалюмината, включающий взаимодействие в водной среде фторида щелочного металла и алюминия при молярном соотношении КF:АlF3=2-10:1 [Танаев И.В., Нехамкина М. А. Изв. секции физико-химического анализа АН СССР. 1950. Т. 20. С. 227-237].The prototype of the claimed invention is a method for producing fluoroaluminate, including the interaction in an aqueous medium of alkali metal fluoride and aluminum with a molar ratio KF: AlF 3 = 2-10: 1 [Tanaev IV, Nekhamkina M. A. Izv. sections of physico-chemical analysis of the USSR Academy of Sciences. 1950. T. 20. S. 227-237].
Недостатками способа-прототипа являются высокая стоимость фтористого алюминия и необходимость утилизации образующихся жидких отходов. The disadvantages of the prototype method are the high cost of aluminum fluoride and the need for disposal of the resulting liquid waste.
Технической задачей заявляемого способа является упрощение получения фторалюмината щелочного металла, а также снижение отходов производства за счет максимально полного выделения ингредиентов в виде полезных продуктов. The technical task of the proposed method is to simplify the production of alkali metal fluoroaluminate, as well as reducing production waste due to the most complete selection of ingredients in the form of useful products.
Технический результат достигается взаимодействием в водном растворе алюминийсодержащих и фторсодержащих реагентов, причем в качестве алюминийсодержащего соединения используются алюминиевые квасцы, а в качестве фторсодержащего соединения - фториды щелочных металлов. The technical result is achieved by the interaction in an aqueous solution of aluminum-containing and fluorine-containing reagents, moreover, aluminum alum is used as an aluminum-containing compound, and alkali metal fluorides are used as a fluorine-containing compound.
В качестве фторида щелочного металла может быть использован фторид калия или фторид рубидия. Potassium fluoride or rubidium fluoride can be used as alkali metal fluoride.
Алюминиевые квасцы и фториды щелочных металлов берут для взаимодействия из расчета соотношения атомарных масс в растворе F:Al=(3-6):1. Причем алюмокалиевые квасцы и фторид калия для взаимодействия наиболее оптимально брать из расчета соотношения атомарных масс в растворе F:Al=(4-5):1, а для алюморубидиевых квасцов и фторида рубидия - из расчета соотношения атомарных масс в растворе F:Al=(5-6):1. Aluminum alum and alkali metal fluorides are taken for interaction from the calculation of the ratio of atomic masses in a solution F: Al = (3-6): 1. Moreover, potassium alum and potassium fluoride for interaction are most optimally taken from the calculation of the ratio of atomic masses in the solution F: Al = (4-5): 1, and for alumorubidium alums and rubidium fluoride - from the calculation of the ratio of atomic masses in the solution F: Al = ( 5-6): 1.
Двойные сернокислые соли-квасцы получают при сернокислотной переработке алюминийсодержащего и слюдистого редкометального сырья (нефелина, лепидолита, циннвальдита, алунита). После выделения их из технологических растворов и последующей перекристаллизации переход к простым солям и получение чистых по примесям продуктам технически затруднены. Alum double sulphate salts are obtained during the sulphate processing of aluminum-containing and mica rare-metal raw materials (nepheline, lepidolite, cinnvaldite, alunite). After isolating them from technological solutions and subsequent recrystallization, the transition to simple salts and obtaining pure impurity products are technically difficult.
Согласно заявляемому способу простые сульфаты и фторалюминаты щелочных металлов могут быть получены из водных растворов алюминиевых квасцов при взаимодействии с фторидами щелочных металлов:
MeAl(SO4)2+(3+x)MeF-->MexAlF3+х+2Ме2SO4
где х=0÷3
Me = щелочной металл.According to the claimed method, simple sulfates and fluoroaluminates of alkali metals can be obtained from aqueous solutions of aluminum alum by interaction with alkali metal fluorides:
MeAl (SO 4 ) 2 + (3 + x) MeF -> Me x AlF 3 + x + 2Me 2 SO 4
where x = 0 ÷ 3
Me = alkali metal.
Таким образом, за счет использования промежуточных продуктов переработки минерального сырья - квасцов - достигается упрощение процесса и снижение отходов производства, поскольку из полученных маточных растворов упариванием может быть выделен сульфат щелочного металла в виде простой соли, являющейся товарным продуктом. Упрощение процесса в заявляемом способе по сравнению с прототипом достигается за счет использования для приготовление фторалюмината алюминиевых квасцов, которые в отличие от фторида алюминия являются промежуточным продуктом переработки алюминийсодержащего минерального сырья. В способе-прототипе для получения фторида алюминия необходимы гидроксид алюминия и плавиковая кислота, являющиеся конечными продуктами технически сложных и экологически небезопасных технологий. Thus, through the use of intermediate products of processing mineral raw materials - alum - a simplification of the process and reduction of production waste is achieved, since alkali metal sulfate in the form of a simple salt, which is a commercial product, can be isolated from the resulting mother liquors by evaporation. The simplification of the process in the present method in comparison with the prototype is achieved by using aluminum alum for the preparation of aluminum fluoroaluminate, which, unlike aluminum fluoride, is an intermediate product of the processing of aluminum-containing mineral raw materials. In the prototype method for the production of aluminum fluoride, aluminum hydroxide and hydrofluoric acid are required, which are the end products of technically complex and environmentally unsafe technologies.
При взаимодействии образуется достаточно широкий спектр фторалюминатов, причем преобладание того или иного фторалюмината в твердом продукте реакций зависит во многом от соотношения реагирующих веществ. During the interaction, a fairly wide range of fluoroaluminates is formed, and the predominance of one or another fluoroaluminate in the solid reaction product depends largely on the ratio of reacting substances.
Способ осуществляют следующим образом. Алюминиевые квасцы и фторид щелочного металла смешивают в водном растворе, отделяют образовавшийся осадок, в случае необходимости промывают его и высушивают с получением конечного продукта. Квасцы и фторид щелочного металла берут для взаимодействия из расчета получения требуемых фторалюминатов или их смеси, а также максимального выделения фтора из жидкой фазы во фторалюминаты. Из маточного раствора упариванием с последующим охлаждением выделяют сульфат щелочного металла в виде товарного продукта. The method is as follows. Aluminum alum and alkali metal fluoride are mixed in an aqueous solution, the precipitate formed is separated, washed if necessary, and dried to obtain the final product. Alum and alkali metal fluoride are taken for interaction from the calculation of obtaining the desired fluoroaluminates or their mixture, as well as the maximum release of fluorine from the liquid phase into fluoroaluminates. From the mother liquor by evaporation, followed by cooling, alkali metal sulfate is isolated in the form of a commercial product.
Обоснование заявляемых параметров иллюстрируется примерами. The rationale for the claimed parameters is illustrated by examples.
Пример 1
Водный раствор алюмокалиевых квасцов (марки "ч") смешивали с фторидом калия (марки "ч.д.а.") при различном атомарном соотношении F:AI в диапазоне (1-9):1. Полученную смесь выдерживали при перемешивании и температуре 90oС в течение 2 ч. Образовавшиеся твердые фазы отделяли от маточного раствора фильтрацией, промывали ацетоном и анализировали фильтраты и осадки на содержание основных компонентов весовыми, объемными и фотометрическими методами. Фазовый состав осадков определяли рентгеновским методом и методом ИКС. Съемки дифрактограмм проводили на автоматическом порошковом дифрактометре фирмы "Philips" с использованием Сo кα излучения и графитового монохроматора. ИК-спектры снимали на спектрометре "Perkin-Elmer" в диапазоне волновых чисел 400-3800 см-1. Образцы для съемки готовили прессованием таблеток с КВr. Величину рН растворов определяли ионометром типа ЭВ-74. В табл.1, 3 и на фиг.1 представлены составы образовавшихся твердых и жидких фаз в зависимости от соотношения F: Al в исходном растворе. Как видно из представленных данных, при соотношении атомарных масс (1-3):1 в осадок выделяется преимущественно сульфатсодержащий фторалюминат. При соотношении (4-5):1 выделяются преимущественно одноводный пентафторалюминат, а при соотношениях свыше 6:1 гексафторалюминат совместно с сульфатом калия. При соотношении атомарных масс (4-5):1 фтор максимально полно переходит из раствора в осадок фторалюмината. ИК-спектры фторалюминатов калия, полученных при различных соотношениях F:Al (1-2:1; 2-3:1; 3-4:1; 4-5:1; 5-6:1; 6-7:1), представлены на фиг.1.Example 1
An aqueous solution of potassium alum (grade “h”) was mixed with potassium fluoride (grade “bhp”) at a different atomic ratio F: AI in the range (1-9): 1. The resulting mixture was kept under stirring at a temperature of 90 o C for 2 hours. The resulting solid phases were separated from the mother liquor by filtration, washed with acetone and the filtrates and precipitates were analyzed for the content of the main components by weight, volume and photometric methods. The phase composition of precipitation was determined by the X-ray method and the IR method. Diffraction patterns were recorded on a Philips automatic powder diffractometer using C o to α radiation and a graphite monochromator. IR spectra were recorded on a Perkin-Elmer spectrometer in the wave number range 400-3800 cm -1 . Samples for shooting were prepared by pressing tablets with KBr. The pH of the solutions was determined by an EV-74 type ionometer. In table 1, 3 and figure 1 presents the composition of the formed solid and liquid phases, depending on the ratio of F: Al in the initial solution. As can be seen from the data presented, with a ratio of atomic masses (1-3): 1, a sulfate-containing fluoroaluminate is predominantly precipitated. With a ratio of (4-5): 1, predominantly single-water pentafluoroaluminate is released, and with ratios of more than 6: 1 hexafluoroaluminate together with potassium sulfate. When the ratio of atomic masses (4-5): 1 fluorine is most completely transferred from the solution to the precipitate of fluoroaluminate. IR spectra of potassium fluoroaluminates obtained at various F: Al ratios (1-2: 1; 2-3: 1; 3-4: 1; 4-5: 1; 5-6: 1; 6-7: 1) are presented in figure 1.
Фильтраты, полученные после отделения фторалюмината, упаривали и охлаждали с выделением в осадок сульфата калия. The filtrates obtained after the separation of fluoroaluminate were evaporated and cooled to precipitate potassium sulfate.
Для получения фторалюмината без примеси сульфата калия осадки промывали водой при соотношении ж:т=3:1 и высушивали при 90oС. Фильтраты выпаривали досуха и прокаливали. После прокалки получали сульфат калия с содержанием основного вещества 97-98%.To obtain fluoroaluminate without an impurity of potassium sulfate, the precipitates were washed with water at a ratio of w: t = 3: 1 and dried at 90 o C. The filtrates were evaporated to dryness and calcined. After calcination, potassium sulfate was obtained with a basic substance content of 97-98%.
Пример 2
Водный раствор алюморубидиевых квасцов ("ч") смешивали с фторидом рубидия ("ч. д.а.") при различном атомарном соотношении F:AI в диапазоне (1-11): 1. Полученную смесь выдерживали при перемешивании и температуре 90oС в течение 2 ч. При соотношении F:Al менее чем 3:1 осадки практически не выделялись. Образовавшиеся при соотношении F:Al более чем 3:1 твердые фазы отделяли от маточного раствора фильтрацией, промывали ацетоном и анализировали фильтраты и осадки, как в примере 1. В табл.2, 3 и на фиг.2 представлены составы образовавшихся твердых и жидких фаз в зависимости от соотношения F:Al в исходном растворе. Как видно из представленных данных, при соотношении атомарных масс (3-4):1 в осадок выделяется смесь двухводный тетрафторалюминат и сульфатсодержащий фторалюминат. При соотношении более чем 5:1 выделяются преимущественно одноводный пентафторалюминат. При соотношении атомарных масс (5-6):1 фтор максимально полно переходит из раствора в осадок фторалюмината. ИК-спектры фторалюминатов рубидия, полученных при различных соотношениях F: Al (1-3:1; 2-4:1; 3-7:1; 4-9:1), представлены на фиг.2.Example 2
An aqueous solution of alumorubidium alum ("h") was mixed with rubidium fluoride ("p.a.") at various atomic ratios F: AI in the range (1-11): 1. The resulting mixture was kept under stirring and a temperature of 90 o C within 2 hours. With an F: Al ratio of less than 3: 1, no precipitation was released. The solid phases formed at a F: Al ratio of more than 3: 1 were separated from the mother liquor by filtration, washed with acetone and the filtrates and precipitates were analyzed, as in Example 1. Tables 2, 3 and 2 show the compositions of the formed solid and liquid phases depending on the ratio of F: Al in the initial solution. As can be seen from the data presented, with a ratio of atomic masses (3-4): 1, a mixture of two-water tetrafluoroaluminate and sulfate-containing fluoroaluminate is precipitated. With a ratio of more than 5: 1, predominantly single-water pentafluoroaluminate is released. When the ratio of atomic masses (5-6): 1 fluorine is most completely transferred from the solution to the precipitate of fluoroaluminate. The IR spectra of rubidium fluoroaluminates obtained at various F: Al ratios (1-3: 1; 2-4: 1; 3-7: 1; 4-9: 1) are presented in FIG. 2.
Фильтраты, полученные после отделения фторалюмината, упаривали и охлаждали с выделением в осадок сульфата рубидия. The filtrates obtained after the separation of fluoroaluminate were evaporated and cooled to precipitate rubidium sulfate.
Из табл.1 и 2 видно, что при соотношении в исходной смеси F:AI менее 3:1 в растворе после взаимодействия остается значительное количество не прореагировавших фтора и алюминия, а при соотношении более 6:1 в растворе остается избыточный фторид щелочного металла. It can be seen from Tables 1 and 2 that when the ratio in the initial F: AI mixture is less than 3: 1, a significant amount of unreacted fluorine and aluminum remains in the solution after the interaction, and when the ratio is more than 6: 1, excess alkali metal fluoride remains in the solution.
Рентгенографические характеристики фторалюминатов, полученных по примерам 1 (при соотношениях F:Al=2:1; 4:1; 7:1) и 2 (при соотношениях F:Al=4:1; 7:1), представлены в табл.3. The x-ray characteristics of the fluoroaluminates obtained according to examples 1 (with ratios F: Al = 2: 1; 4: 1; 7: 1) and 2 (with ratios F: Al = 4: 1; 7: 1) are presented in Table 3 .
Полученные фторалюминаты щелочных металлов и их смеси по своему составу близки к необходимым для практического использования. The resulting alkali metal fluoroaluminates and their mixtures are close in composition to those necessary for practical use.
Claims (7)
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| RU2000111813/12A RU2184081C2 (en) | 2000-05-11 | 2000-05-11 | Method of producing alkaline metal fluoroaluminate |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| RU2000111813/12A RU2184081C2 (en) | 2000-05-11 | 2000-05-11 | Method of producing alkaline metal fluoroaluminate |
Publications (2)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| RU2000111813A RU2000111813A (en) | 2002-06-20 |
| RU2184081C2 true RU2184081C2 (en) | 2002-06-27 |
Family
ID=20234509
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| RU2000111813/12A RU2184081C2 (en) | 2000-05-11 | 2000-05-11 | Method of producing alkaline metal fluoroaluminate |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| RU (1) | RU2184081C2 (en) |
Citations (8)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| US3875291A (en) * | 1972-06-06 | 1975-04-01 | Kali Chemie Ag | Process for making cryolite |
| FR2459204A1 (en) * | 1979-06-15 | 1981-01-09 | Derivados Del Fluor Sa | Cryolite prodn. from fluorosilicic acid - by forming alpha-aluminium fluoride soln. and digesting with slurry of crystalline sodium fluoride, followed by calcination of solid prod. |
| DE3116469A1 (en) * | 1981-04-25 | 1982-11-11 | Kali-Chemie Ag, 3000 Hannover | METHOD FOR PRODUCING POTASSIUM TETRAFLUOROALUMINATE |
| US4579605A (en) * | 1984-02-14 | 1986-04-01 | Furukuwa Aluminum Co., Ltd. | Flux for brazing the aluminum parts and preparing method of the same |
| US4643241A (en) * | 1984-07-26 | 1987-02-17 | Kabushiki Kaisha Toyota Chuo Kenkyusho | Method of preparing composite aluminum material |
| EP0597652A1 (en) * | 1992-11-09 | 1994-05-18 | Solvay Fluorides, Inc. | Processes of producing potassium fluoroaluminates |
| RU2091308C1 (en) * | 1994-06-22 | 1997-09-27 | Николай Васильевич Жулин | Method of producing cryolite from aluminium manufacture gas scrubbing solution |
| US6010578A (en) * | 1996-11-28 | 2000-01-04 | Morita Chemical Industry Co., Ltd. | Flux for brazing aluminum members |
-
2000
- 2000-05-11 RU RU2000111813/12A patent/RU2184081C2/en not_active IP Right Cessation
Patent Citations (8)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| US3875291A (en) * | 1972-06-06 | 1975-04-01 | Kali Chemie Ag | Process for making cryolite |
| FR2459204A1 (en) * | 1979-06-15 | 1981-01-09 | Derivados Del Fluor Sa | Cryolite prodn. from fluorosilicic acid - by forming alpha-aluminium fluoride soln. and digesting with slurry of crystalline sodium fluoride, followed by calcination of solid prod. |
| DE3116469A1 (en) * | 1981-04-25 | 1982-11-11 | Kali-Chemie Ag, 3000 Hannover | METHOD FOR PRODUCING POTASSIUM TETRAFLUOROALUMINATE |
| US4579605A (en) * | 1984-02-14 | 1986-04-01 | Furukuwa Aluminum Co., Ltd. | Flux for brazing the aluminum parts and preparing method of the same |
| US4643241A (en) * | 1984-07-26 | 1987-02-17 | Kabushiki Kaisha Toyota Chuo Kenkyusho | Method of preparing composite aluminum material |
| EP0597652A1 (en) * | 1992-11-09 | 1994-05-18 | Solvay Fluorides, Inc. | Processes of producing potassium fluoroaluminates |
| RU2091308C1 (en) * | 1994-06-22 | 1997-09-27 | Николай Васильевич Жулин | Method of producing cryolite from aluminium manufacture gas scrubbing solution |
| US6010578A (en) * | 1996-11-28 | 2000-01-04 | Morita Chemical Industry Co., Ltd. | Flux for brazing aluminum members |
Non-Patent Citations (1)
| Title |
|---|
| Известия сектора физико-химического анализа, 1950, т. 20, с. 227-237. * |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| Rosales et al. | Alkaline metal fluoride synthesis as a subproduct of β-spodumene leaching | |
| EP0597652B1 (en) | Processes of producing potassium fluoroaluminates | |
| WO2015155684A2 (en) | Process for obtaining lithium from aluminosilicates and intermediate compounds | |
| JP6702759B2 (en) | AEI-type zeolite containing titanium and method for producing the same | |
| DD144076A5 (en) | PROCESS FOR PREPARING NIOBIN COMPOUNDS FOR THE MANUFACTURE OF NON-BAY ALLOYS | |
| JPH0616416A (en) | Novel polyaluminum chlorosulfate, its synthesis method and its application | |
| JPH0653566B2 (en) | Method for producing crystalline zirconium phosphate | |
| RU2184081C2 (en) | Method of producing alkaline metal fluoroaluminate | |
| DE19520812A1 (en) | Process for making a soldering flux | |
| US20080166281A1 (en) | Methods for Producing Cesium Hydroxide Solutions | |
| JPS62502683A (en) | chemical purification method | |
| US6010578A (en) | Flux for brazing aluminum members | |
| US10941045B1 (en) | Process for preparing an IZM-2 zeolite in the presence of a nitrogenous organic structuring agent in hydroxide form and of an alkali metal chloride, in fluorinated or non-fluorinated medium | |
| JP5428501B2 (en) | Structure directing agent for zeolite production | |
| CA3083505C (en) | Pyrometallurgical method for obtaining compounds of lithium and intermediates from alpha-spodumene and lepidolite | |
| JP3261677B2 (en) | Manufacturing method of flux for brazing aluminum | |
| JPH0160360B2 (en) | ||
| Novembre et al. | Diatomite as natural precursor for the synthesis of KAlSiO4-O 1 | |
| TWI440602B (en) | Amorpher caesiumaluminiumfluorid-komplex, dessen herstellung und verwendung | |
| JPH11343102A (en) | Additive for fluorite in production of hydrogen fluoride and calcium sulfate, fluorite containing the same and hard gypsum produced from the same | |
| Yao et al. | Ternary metal-rich Ta Nb S at high temperatures | |
| RU2829387C1 (en) | Method of dissolving tantalum pentoxide | |
| CN113830780A (en) | MTT molecular sieve and synthetic method and application thereof | |
| RU2424189C1 (en) | Method of producing high-purity strontium fluoride | |
| SU1414776A1 (en) | Method of producing copper hydroxophosphate |
Legal Events
| Date | Code | Title | Description |
|---|---|---|---|
| MM4A | The patent is invalid due to non-payment of fees |
Effective date: 20030512 |