RU2179956C2 - Method of treating natural waters to remove iron - Google Patents
Method of treating natural waters to remove iron Download PDFInfo
- Publication number
- RU2179956C2 RU2179956C2 RU99113510/12A RU99113510A RU2179956C2 RU 2179956 C2 RU2179956 C2 RU 2179956C2 RU 99113510/12 A RU99113510/12 A RU 99113510/12A RU 99113510 A RU99113510 A RU 99113510A RU 2179956 C2 RU2179956 C2 RU 2179956C2
- Authority
- RU
- Russia
- Prior art keywords
- catalyst
- water
- iron
- carried out
- air
- Prior art date
Links
- XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N Iron Chemical compound [Fe] XEEYBQQBJWHFJM-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims abstract description 57
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims abstract description 27
- 229910052742 iron Inorganic materials 0.000 title claims abstract description 19
- 239000003643 water by type Substances 0.000 title claims description 6
- 239000003054 catalyst Substances 0.000 claims abstract description 27
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 23
- 230000003647 oxidation Effects 0.000 claims abstract description 16
- 238000007254 oxidation reaction Methods 0.000 claims abstract description 16
- 230000003197 catalytic effect Effects 0.000 claims abstract description 11
- 238000000926 separation method Methods 0.000 claims abstract description 7
- CWYNVVGOOAEACU-UHFFFAOYSA-N Fe2+ Chemical compound [Fe+2] CWYNVVGOOAEACU-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 6
- NUJOXMJBOLGQSY-UHFFFAOYSA-N manganese dioxide Chemical compound O=[Mn]=O NUJOXMJBOLGQSY-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 6
- 238000001914 filtration Methods 0.000 claims abstract description 5
- PWHULOQIROXLJO-UHFFFAOYSA-N Manganese Chemical compound [Mn] PWHULOQIROXLJO-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 4
- VYPSYNLAJGMNEJ-UHFFFAOYSA-N Silicium dioxide Chemical compound O=[Si]=O VYPSYNLAJGMNEJ-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 4
- 229910052748 manganese Inorganic materials 0.000 claims abstract description 4
- 239000011572 manganese Substances 0.000 claims abstract description 4
- 239000000741 silica gel Substances 0.000 claims abstract description 4
- 229910002027 silica gel Inorganic materials 0.000 claims abstract description 4
- 230000005587 bubbling Effects 0.000 claims abstract 2
- VTYYLEPIZMXCLO-UHFFFAOYSA-L Calcium carbonate Chemical compound [Ca+2].[O-]C([O-])=O VTYYLEPIZMXCLO-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims description 5
- 235000014413 iron hydroxide Nutrition 0.000 claims description 5
- 238000000746 purification Methods 0.000 claims description 5
- 230000015572 biosynthetic process Effects 0.000 claims description 4
- VTLYFUHAOXGGBS-UHFFFAOYSA-N Fe3+ Chemical compound [Fe+3] VTLYFUHAOXGGBS-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims 2
- JEIPFZHSYJVQDO-UHFFFAOYSA-N iron(III) oxide Inorganic materials O=[Fe]O[Fe]=O JEIPFZHSYJVQDO-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims 2
- 239000006185 dispersion Substances 0.000 claims 1
- 239000004579 marble Substances 0.000 abstract description 2
- 230000000694 effects Effects 0.000 abstract 1
- FLTRNWIFKITPIO-UHFFFAOYSA-N iron;trihydrate Chemical compound O.O.O.[Fe] FLTRNWIFKITPIO-UHFFFAOYSA-N 0.000 abstract 1
- 239000002245 particle Substances 0.000 abstract 1
- 239000000126 substance Substances 0.000 abstract 1
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 description 9
- 238000011069 regeneration method Methods 0.000 description 7
- 230000008929 regeneration Effects 0.000 description 6
- QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N atomic oxygen Chemical compound [O] QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- NCNCGGDMXMBVIA-UHFFFAOYSA-L iron(ii) hydroxide Chemical compound [OH-].[OH-].[Fe+2] NCNCGGDMXMBVIA-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 3
- 239000008239 natural water Substances 0.000 description 3
- 229910052760 oxygen Inorganic materials 0.000 description 3
- 239000001301 oxygen Substances 0.000 description 3
- 239000002594 sorbent Substances 0.000 description 3
- 239000003153 chemical reaction reagent Substances 0.000 description 2
- 150000002506 iron compounds Chemical class 0.000 description 2
- 239000008213 purified water Substances 0.000 description 2
- 238000001179 sorption measurement Methods 0.000 description 2
- GOPYZMJAIPBUGX-UHFFFAOYSA-N [O-2].[O-2].[Mn+4] Chemical class [O-2].[O-2].[Mn+4] GOPYZMJAIPBUGX-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000003463 adsorbent Substances 0.000 description 1
- DKIDFDYBDZCAAU-UHFFFAOYSA-L carbonic acid;iron(2+);carbonate Chemical compound [Fe+2].OC([O-])=O.OC([O-])=O DKIDFDYBDZCAAU-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 230000009849 deactivation Effects 0.000 description 1
- ALKZAGKDWUSJED-UHFFFAOYSA-N dinuclear copper ion Chemical compound [Cu].[Cu] ALKZAGKDWUSJED-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 239000012153 distilled water Substances 0.000 description 1
- 239000003651 drinking water Substances 0.000 description 1
- 235000020188 drinking water Nutrition 0.000 description 1
- 239000000839 emulsion Substances 0.000 description 1
- 239000000706 filtrate Substances 0.000 description 1
- 239000011521 glass Substances 0.000 description 1
- 239000003673 groundwater Substances 0.000 description 1
- 229910052500 inorganic mineral Inorganic materials 0.000 description 1
- 150000002500 ions Chemical class 0.000 description 1
- 230000014759 maintenance of location Effects 0.000 description 1
- 150000002697 manganese compounds Chemical class 0.000 description 1
- 239000011707 mineral Substances 0.000 description 1
- 230000000737 periodic effect Effects 0.000 description 1
- 239000012286 potassium permanganate Substances 0.000 description 1
- 229920006395 saturated elastomer Polymers 0.000 description 1
- 238000005406 washing Methods 0.000 description 1
Images
Landscapes
- Treatment Of Water By Oxidation Or Reduction (AREA)
- Catalysts (AREA)
Abstract
Description
Изобретение относится к области водоподготовки питьевой воды, в частности к каталитической очистке природных вод от соединений железа. The invention relates to the field of water treatment of drinking water, in particular to the catalytic treatment of natural waters from iron compounds.
Анализ современного уровня знаний в этой области показывает, что известны способы очистки природных вод от железа, находящегося в форме гидрокарбоната железа Fе(НСО3)2, заключающиеся в том, что для обезжелезивания в воду вводят кислород в виде водовоздушной эмульсии /1/, причем процесс значительно ускоряется, если окисление Fe2+ в Fe3+ вести в присутствии катализаторов, в частности соединений марганца /2/. Однако для достижения необходимых степеней очистки по данному способу требуется значительное количество каталитической загрузки (при скорости фильтрации 10 м/ч высота слоя катализатора - 1000 мм). Катализатор в процессе очистки дезактивируется вследствие сорбции на его поверхности образующегося при окислении гидроксида железа Fе(ОН3), а регенерация осуществляется дорогостоящими реактивами, в частности перманганатом калия.An analysis of the current level of knowledge in this area shows that there are known methods for purifying natural water from iron, which is in the form of iron bicarbonate Fe (НСО 3 ) 2 , which consists in the fact that oxygen is introduced into the water in the form of a water-air emulsion for iron removal / 1 /, the process is significantly accelerated if the oxidation of Fe 2+ in Fe 3+ is carried out in the presence of catalysts, in particular manganese compounds / 2 /. However, to achieve the required degree of purification by this method, a significant amount of catalytic loading is required (at a filtration rate of 10 m / h the height of the catalyst layer is 1000 mm). During purification, the catalyst is deactivated due to sorption of Fe (OH 3 ) formed during oxidation of iron hydroxide on its surface, and regeneration is carried out by expensive reagents, in particular potassium permanganate.
Наиболее близким аналогом по технической сущности к заявляемому способу очистки природных вод от железа является способ, заключающийся в каталитическом окислении Fe2+ на гранулированном марганецсодержащем катализаторе с образованием взвешенной фазы Fе(ОН)3. Способ осуществляется следующим образом. Очищаемую воду, насыщенную кислородом воздуха, фильтруют в реакционной камере через зернистую загрузку с нанесенным на нее слоем реагента - полиперманганита меди формулы: (CuMn)О•mMnО2•nH2О, при этом образующийся Fе(ОН)3 остается в объеме катализатора /3/.The closest analogue in technical essence to the claimed method of purification of natural water from iron is the method consisting in the catalytic oxidation of Fe 2+ on a granular manganese-containing catalyst with the formation of a suspended phase Fe (OH) 3 . The method is as follows. Purified water saturated with oxygen in the air is filtered in a reaction chamber through a granular charge with a layer of a reagent copper copper polypermanganite of the formula: (CuMn) О • mMnО 2 • nH 2 О, while the resulting Fe (ОН) 3 remains in the catalyst volume / 3 /.
Недостатками указанного способа являются: низкая каталитическая активность катализатора, что ограничивает применение способа для обезжелезивания воды с высоким содержанием железа (до 40 мг/л и более), неудовлетворительная емкость фильтрующей загрузки (грязеемкость); необходимость периодической регенерации или замены катализатора, что в целом усложняет и удорожает процесс обезжелезивания воды. Это связано с тем, что естественное насыщение воды кислородом воздуха при атмосферном давлении ограничивает применение данного способа до содержания Fe2+ на уровне 8-9 мг/л; выбранная зернистая загрузка обладает малой грязеемкостью по отношению к образующемуся Fе(ОН)3; поверхность катализатора дезактивируется пленкой сорбированных соединений железа.The disadvantages of this method are: low catalytic activity of the catalyst, which limits the application of the method for iron removal of water with a high iron content (up to 40 mg / l or more), poor filter loading capacity (dirt holding capacity); the need for periodic regeneration or replacement of the catalyst, which generally complicates and increases the cost of iron removal. This is due to the fact that the natural saturation of water with atmospheric oxygen at atmospheric pressure limits the application of this method to an Fe 2+ content of 8-9 mg / l; the selected granular charge has a low dirt capacity in relation to the resulting Fe (OH) 3 ; the surface of the catalyst is deactivated by a film of sorbed iron compounds.
Техническая задача, решаемая предлагаемым изобретением, состоит в том, чтобы упростить технологию обезжелезивания природных вод; расширить верхний предел содержания железа в очищаемой воде (до 40 мг/л); увеличить эффективность обезжелезивания воды в расчете на 1 объем фильтрующей загрузки. Для решения поставленной задачи в способе использовано каталитическое окисление двухвалентного железа и фильтрование очищаемой воды через зернистую загрузку с удержанием в объеме последней образующегося Fе(ОН)3, причем процессы окисления и отделения образовавшейся взвешенной фазы гидроксида железа ведут в разных объемах реакционной камеры. В реакционной камере в присутствии мелкодисперсного катализатора (силикагеля, модифицированного диоксидом марганца, МnО2), помещенного для предотвращения выноса между двумя мелкоячеистыми ложными днищами, инициируется окисление ионов Fe2+ в Fe3 +, а в контактном фильтре, заполненном мраморной крошкой, завершается образование Fе(ОН)3 с одновременным отделением взвешенной фазы из очищаемой воды. Катализатор, инициирующий окисление железа, находится в псевдоожиженном состоянии, которое достигается оптимальным выбором скоростей воздуха 17-20 м/ч и воды до 2,5 м/ч, и массовой загрузки катализатора 0,75-1,5 г на 1 л слоя. При этом барботируемый в воду воздух, попадая в реакционную камеру, предварительно проходит пористое нижнее днище и переводится в мелкодисперсное состояние. После прохождения реакционной камеры вода подается в контактный фильтр, где происходит удаление взвешенной фазы. При содержании железа в воде на выходе из фильтра выше санитарно-гигиенической нормы фильтр подвергают регенерации, которую осуществляют противоточной водовоздушной промывкой.The technical problem solved by the invention is to simplify the technology of iron removal of natural waters; expand the upper limit of the iron content in the treated water (up to 40 mg / l); increase the efficiency of water deferrization per 1 filtering volume. To solve this problem, the method used catalytic oxidation of ferrous iron and filtering the water to be purified through a granular charge with the retention of Fe (OH) 3 formed in the volume of the latter, and the processes of oxidation and separation of the formed suspended phase of iron hydroxide are carried out in different volumes of the reaction chamber. In the reaction chamber in the presence of a finely dispersed catalyst (silica gel modified with manganese dioxide, MnO 2 ), placed to prevent removal between two fine-mesh false bottoms, oxidation of Fe 2+ ions in Fe 3 + is initiated, and the formation of the contact filter filled with marble chips ends Fe (OH) 3 with simultaneous separation of the suspended phase from the purified water. The catalyst that initiates the oxidation of iron is in a fluidized state, which is achieved by the optimal choice of air velocities of 17-20 m / h and water up to 2.5 m / h, and mass loading of the catalyst 0.75-1.5 g per 1 liter of layer. In this case, the air bubbled into the water, entering the reaction chamber, passes through the porous bottom bottom and is transferred into a finely dispersed state. After passing through the reaction chamber, water is supplied to the contact filter, where the suspended phase is removed. When the iron content in the water at the outlet of the filter is higher than the sanitary-hygienic norm, the filter is subjected to regeneration, which is carried out by countercurrent water-air washing.
Отличительной и существенной особенностью предлагаемого способа является то, что каталитическое окисление проводят в псевдоожиженном слое, при котором катализатор пребывает в состоянии саморегенерации, что исключает его дезактивацию и соответственно наиболее трудоемкую операцию его регенерации. Формирование псевдожиженного слоя производится при скоростях воздуха 17-20 м/ч и воды до 2,5 м/ч, и массовой загрузке катализатора 0,75-1,5 г на 1 л слоя. Разделение процессов окисления и удаления взвешенной фазы обеспечивает более эффективное использование катализатора и адсорбционной емкости минерального сорбента (мраморной крошки) как по Fe2+, так и по Fe3+.A distinctive and significant feature of the proposed method is that the catalytic oxidation is carried out in a fluidized bed, in which the catalyst is in a state of self-regeneration, which excludes its deactivation and, accordingly, the most time-consuming operation of its regeneration. The formation of a fluidized bed is carried out at air speeds of 17-20 m / h and water up to 2.5 m / h, and mass loading of the catalyst 0.75-1.5 g per 1 liter of layer. Separation of the processes of oxidation and removal of the suspended phase provides a more efficient use of the catalyst and the adsorption capacity of the mineral sorbent (marble chips) for both Fe 2+ and Fe 3+ .
Нижеприведенные примеры иллюстрируют воспроизводимость заявляемого способа. The following examples illustrate the reproducibility of the proposed method.
Пример 1. Исследование проводилось как на модельных растворах, приготовленных на дистиллированной воде с исходным содержанием Fe2 + - 6-40 мг/л, так и на реальных артезианских водах с содержанием двухвалентного железа около 7 мг/л. Процесс обезжелезивания заключался в следующем. Вода, содержащая Fe2+, восходящим потоком направлялась в реакционную камеру (РК) с диаметром 5 см и объемом 330 мл, в которую помещался мелкодисперсный катализатор - термомодифицированный диоксидом марганца силикагель. Для предотвращения выноса катализатора реакционная камера имела мелкопористые верхнее и нижнее днища, представлявшие собой спеченные стеклянные фильтры. Для реализации псевдоожиженного слоя катализатора через нижнее днище с заданной скоростью барботировался воздух. В реакционной камере инициировался в процессе окисления Fe2+ Fe3+, вода после реакционной камеры подавалась в контактный фильтр (диаметр 2,5 см, высота слоя мраморной крошки 17,5 см, фракция 1-2 мм), в котором завершался процесс окисления двухвалентного железа и происходило отделение взвешенной фазы образовавшегося гидроксида железа. После исчерпания емкости фильтра (концентрация железа в фильтрате сопоставима с предельной допустимой концентрацией - 0,3 мг/л) процесс обезжелезивания прекращался, адсорбент подвергался регенерации, которая осуществлялась водовоздушным потоком в режиме противотока в течение 5 мин (скорость воды 11,4 м/ч, скорость воздуха 25 м/ч). Для сопоставления полученных результатов с данными по прототипу и оценки каталитического окисления введен параметр - количество извлеченного железа (мг) на 1 см3 сорбента (мраморной крошки) за 1 час (q, мг/см3•ч).Example 1. The study was conducted both on model solutions prepared in distilled water with an initial content of Fe 2 + - 6-40 mg / L, and on real artesian waters with a ferrous content of about 7 mg / L. The process of iron removal was as follows. Water containing Fe 2+ was directed upward to a reaction chamber (RC) with a diameter of 5 cm and a volume of 330 ml, into which a finely dispersed catalyst — thermally modified manganese dioxide silica gel — was placed. To prevent the removal of the catalyst, the reaction chamber had finely porous upper and lower bottoms, which were sintered glass filters. In order to realize a fluidized catalyst bed, air was bubbled through at the bottom with a given speed. In the reaction chamber, Fe 2+ Fe 3+ was initiated during the oxidation process, water after the reaction chamber was supplied to the contact filter (diameter 2.5 cm, height of the marble chips 17.5 cm, fraction 1-2 mm), in which the oxidation process was completed ferrous iron and there was a separation of the suspended phase of the formed iron hydroxide. After the filter capacity was exhausted (the iron concentration in the filtrate was comparable with the maximum permissible concentration of 0.3 mg / l), the iron removal process was stopped, the adsorbent underwent regeneration, which was carried out by a water-air flow in countercurrent mode for 5 min (water speed 11.4 m / h air speed 25 m / h). To compare the results with the data on the prototype and evaluate the catalytic oxidation, a parameter was introduced - the amount of extracted iron (mg) per 1 cm 3 of sorbent (marble chips) for 1 hour (q, mg / cm 3 • h).
Остальные примеры (2-6) проводились аналогично примеру 1. Результаты примеров (1-6) и их режимные параметры сведены в таблицу. The remaining examples (2-6) were carried out analogously to example 1. The results of examples (1-6) and their operating parameters are summarized in the table.
Таким образом, заявляемый способ осуществим и позволяет:
- упростить технологию обезжелезивания воды за счет исключения стадии регенерации катализатора, что достигается ведением процесса в псевдоожиженном слое катализатора;
- увеличить эффективность обезжелезивания воды на единицу объема используемого сорбента (мрамор);
- обеспечить возможность обезжелезивания природных вод с высоким содержанием двухвалентного железа (до 40 мг/л);
- уменьшить количество используемого катализатора в 50-100 раз (по объему).Thus, the claimed method is feasible and allows:
- to simplify the technology of iron removal by eliminating the stage of regeneration of the catalyst, which is achieved by conducting the process in the fluidized bed of the catalyst;
- to increase the efficiency of water deferrization per unit volume of the used sorbent (marble);
- to provide the possibility of iron removal of natural waters with a high content of ferrous iron (up to 40 mg / l);
- reduce the amount of catalyst used by 50-100 times (by volume).
Источники информации
1. Л.А. Кульский, П.П. Строкач. Технология очистки природных вод. Киев: Вища школа, 1986, с. 207-220.Sources of information
1. L.A. Kulsky, P.P. Strokach. Technology of natural water purification. Kiev: Vishka School, 1986, p. 207-220.
2. Mс. Farland W.E., Groundwater treatment alternatives for industry. Pt. I: Jron and manganese removal./"Plant. Eng." (США), 1985, v. 39, 13, р. 62-66. 2. ms. Farland W.E., Groundwater treatment alternatives for industry. Pt. I: Jron and manganese removal./"Plant. Eng. " (USA), 1985, v. 39, 13, p. 62-66.
3. А.c. СССР 1198016, кл. С 02 F/64, В 01 D 37/02, Б.И. 46, 1985. 3. A.c. USSR 1198016, class C 02 F / 64, B 01 D 37/02, B.I. 46, 1985.
Claims (4)
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| RU99113510/12A RU2179956C2 (en) | 1999-06-21 | 1999-06-21 | Method of treating natural waters to remove iron |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| RU99113510/12A RU2179956C2 (en) | 1999-06-21 | 1999-06-21 | Method of treating natural waters to remove iron |
Publications (2)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| RU99113510A RU99113510A (en) | 2001-06-10 |
| RU2179956C2 true RU2179956C2 (en) | 2002-02-27 |
Family
ID=20221683
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| RU99113510/12A RU2179956C2 (en) | 1999-06-21 | 1999-06-21 | Method of treating natural waters to remove iron |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| RU (1) | RU2179956C2 (en) |
Cited By (2)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| RU2259957C1 (en) * | 2004-05-05 | 2005-09-10 | Обнинский Технический Университет Атомной Энергетики | Silica gel-based catalyst thermo-modified by manganese dioxide |
| RU2320546C1 (en) * | 2006-09-28 | 2008-03-27 | Общество с ограниченной ответственностью Нефтегаз-Сталь экспертно научно внедренческая компания ООО "НЕФТЕГАЗ-СТАЛЬ-ЭНВК" | Method of removing iron from aqueous solutions |
Citations (6)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| EP0064647A1 (en) * | 1981-04-28 | 1982-11-17 | Amf Incorporated | Filter media, method for oxidizing and removing soluble iron, method for removing and inactivating microorganisms, and particulate filter aid |
| US4551254A (en) * | 1983-06-22 | 1985-11-05 | Mitsui Mining & Smelting Co., Ltd. | Macroporous manganese dioxide water purifier |
| EP0346139A2 (en) * | 1988-06-10 | 1989-12-13 | W.R. Grace & Co.-Conn. | Corrosion control |
| RU2085512C1 (en) * | 1995-01-31 | 1997-07-27 | Подкопаев Александр Николаевич | Method of underground water treatment from iron |
| RU2100282C1 (en) * | 1996-05-17 | 1997-12-27 | Товарищество с ограниченной ответственностью "ФИЛЬТРЫ ММ" | Method for sorption treatment of drinking water to remove iron |
| WO1999001383A1 (en) * | 1997-07-02 | 1999-01-14 | Csir | Treatment of acidic water containing dissolved ferrous cations |
-
1999
- 1999-06-21 RU RU99113510/12A patent/RU2179956C2/en not_active IP Right Cessation
Patent Citations (6)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| EP0064647A1 (en) * | 1981-04-28 | 1982-11-17 | Amf Incorporated | Filter media, method for oxidizing and removing soluble iron, method for removing and inactivating microorganisms, and particulate filter aid |
| US4551254A (en) * | 1983-06-22 | 1985-11-05 | Mitsui Mining & Smelting Co., Ltd. | Macroporous manganese dioxide water purifier |
| EP0346139A2 (en) * | 1988-06-10 | 1989-12-13 | W.R. Grace & Co.-Conn. | Corrosion control |
| RU2085512C1 (en) * | 1995-01-31 | 1997-07-27 | Подкопаев Александр Николаевич | Method of underground water treatment from iron |
| RU2100282C1 (en) * | 1996-05-17 | 1997-12-27 | Товарищество с ограниченной ответственностью "ФИЛЬТРЫ ММ" | Method for sorption treatment of drinking water to remove iron |
| WO1999001383A1 (en) * | 1997-07-02 | 1999-01-14 | Csir | Treatment of acidic water containing dissolved ferrous cations |
Cited By (2)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| RU2259957C1 (en) * | 2004-05-05 | 2005-09-10 | Обнинский Технический Университет Атомной Энергетики | Silica gel-based catalyst thermo-modified by manganese dioxide |
| RU2320546C1 (en) * | 2006-09-28 | 2008-03-27 | Общество с ограниченной ответственностью Нефтегаз-Сталь экспертно научно внедренческая компания ООО "НЕФТЕГАЗ-СТАЛЬ-ЭНВК" | Method of removing iron from aqueous solutions |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| US4029578A (en) | Catalytic process for ozonation of water containing organic contaminants | |
| JP4538314B2 (en) | Method for water treatment containing iron, manganese and arsenic | |
| US4519917A (en) | Counter-current adsorption filters for the treatment of liquids and a method of operating the filter | |
| RU96114464A (en) | METHOD FOR CLEANING WATER FROM DISSOLVED ORGANIC SUBSTANCES | |
| Weber Jr | Adsorption processes | |
| JP2947314B2 (en) | Adsorption and reaction equipment | |
| JP3767800B2 (en) | Nitrogen-phosphorus-containing wastewater treatment method and apparatus | |
| RU2179956C2 (en) | Method of treating natural waters to remove iron | |
| CN115362134A (en) | Method and apparatus | |
| RU2117635C1 (en) | Method of purifying water from petroleum products | |
| JP3814263B2 (en) | Separation and recovery of iron and manganese coexisting in water | |
| JP2002282686A (en) | Phosphate ion adsorbent and method for removing phosphate ion in water | |
| RU2083506C1 (en) | Method for producing drinking water | |
| RU2241535C1 (en) | Method of preparing sorbent for treating water and aqueous solutions to remove iron and manganese compounds | |
| US4159244A (en) | Waste water-treating method | |
| Gomelya et al. | Usage of sorbent-catalyst to accelerate the oxidation of manganese | |
| JP2004521728A (en) | Treatment method for water containing manganese | |
| JPH0474076B2 (en) | ||
| RU96103684A (en) | METHOD FOR SULFURING A GAS CONTAINING HS | |
| RU2114065C1 (en) | Method of removing soluble mercury compounds from waste waters | |
| RU2181109C2 (en) | Underground water deferrization method | |
| SU1678768A1 (en) | Method for treating effluents | |
| SU791614A1 (en) | Method of waste water purification | |
| RU2179953C1 (en) | Method of removing crude oil and petroleum products from waste waters | |
| RU2238788C1 (en) | Method of production of filter material for water purification |
Legal Events
| Date | Code | Title | Description |
|---|---|---|---|
| MM4A | The patent is invalid due to non-payment of fees |
Effective date: 20030622 |