RU2038301C1 - Method for production of magnesium oxide - Google Patents
Method for production of magnesium oxideInfo
- Publication number
- RU2038301C1 RU2038301C1 SU4950363A RU2038301C1 RU 2038301 C1 RU2038301 C1 RU 2038301C1 SU 4950363 A SU4950363 A SU 4950363A RU 2038301 C1 RU2038301 C1 RU 2038301C1
- Authority
- RU
- Russia
- Prior art keywords
- magnesium
- serpentinite
- sulfuric acid
- magnesium oxide
- oxide
- Prior art date
Links
- AXZKOIWUVFPNLO-UHFFFAOYSA-N magnesium;oxygen(2-) Chemical compound [O-2].[Mg+2] AXZKOIWUVFPNLO-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims abstract description 17
- 239000000395 magnesium oxide Substances 0.000 title claims abstract description 16
- CPLXHLVBOLITMK-UHFFFAOYSA-N magnesium oxide Inorganic materials [Mg]=O CPLXHLVBOLITMK-UHFFFAOYSA-N 0.000 title claims abstract description 16
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 title claims abstract description 6
- QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-N Sulfuric acid Chemical compound OS(O)(=O)=O QAOWNCQODCNURD-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 30
- 238000000034 method Methods 0.000 claims abstract description 13
- CSNNHWWHGAXBCP-UHFFFAOYSA-L Magnesium sulfate Chemical compound [Mg+2].[O-][S+2]([O-])([O-])[O-] CSNNHWWHGAXBCP-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims abstract description 10
- 239000002994 raw material Substances 0.000 claims abstract description 7
- 229910052943 magnesium sulfate Inorganic materials 0.000 claims abstract description 5
- 235000019341 magnesium sulphate Nutrition 0.000 claims abstract description 5
- 239000012535 impurity Substances 0.000 claims abstract description 4
- ZLNQQNXFFQJAID-UHFFFAOYSA-L magnesium carbonate Chemical group [Mg+2].[O-]C([O-])=O ZLNQQNXFFQJAID-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims abstract description 4
- 239000001095 magnesium carbonate Substances 0.000 claims abstract description 4
- 229910000021 magnesium carbonate Inorganic materials 0.000 claims abstract description 4
- 238000005979 thermal decomposition reaction Methods 0.000 claims abstract description 4
- 239000000706 filtrate Substances 0.000 claims description 8
- FYYHWMGAXLPEAU-UHFFFAOYSA-N Magnesium Chemical compound [Mg] FYYHWMGAXLPEAU-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims description 4
- 229910052749 magnesium Inorganic materials 0.000 claims description 4
- 239000011777 magnesium Substances 0.000 claims description 4
- 239000002244 precipitate Substances 0.000 claims description 4
- 239000003513 alkali Substances 0.000 claims description 3
- 150000002681 magnesium compounds Chemical class 0.000 claims description 3
- 229910052751 metal Inorganic materials 0.000 claims description 3
- 239000002184 metal Substances 0.000 claims description 3
- 230000001376 precipitating effect Effects 0.000 claims description 3
- 238000001556 precipitation Methods 0.000 claims description 3
- 239000000047 product Substances 0.000 claims description 2
- 238000000354 decomposition reaction Methods 0.000 abstract description 5
- 229910052500 inorganic mineral Inorganic materials 0.000 abstract description 4
- 239000011707 mineral Substances 0.000 abstract description 4
- 235000010755 mineral Nutrition 0.000 abstract description 4
- 239000002253 acid Substances 0.000 abstract description 3
- 150000004679 hydroxides Chemical class 0.000 abstract description 3
- 230000000694 effects Effects 0.000 abstract description 2
- 239000000126 substance Substances 0.000 abstract description 2
- 238000010306 acid treatment Methods 0.000 abstract 1
- 238000003763 carbonization Methods 0.000 abstract 1
- 159000000003 magnesium salts Chemical class 0.000 abstract 1
- 238000007669 thermal treatment Methods 0.000 abstract 1
- VYPSYNLAJGMNEJ-UHFFFAOYSA-N Silicium dioxide Chemical compound O=[Si]=O VYPSYNLAJGMNEJ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 229910052782 aluminium Inorganic materials 0.000 description 3
- 239000000203 mixture Substances 0.000 description 3
- VYZAMTAEIAYCRO-UHFFFAOYSA-N Chromium Chemical compound [Cr] VYZAMTAEIAYCRO-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- PXHVJJICTQNCMI-UHFFFAOYSA-N Nickel Chemical compound [Ni] PXHVJJICTQNCMI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- QZPSXPBJTPJTSZ-UHFFFAOYSA-N aqua regia Chemical compound Cl.O[N+]([O-])=O QZPSXPBJTPJTSZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 238000000151 deposition Methods 0.000 description 2
- 238000000605 extraction Methods 0.000 description 2
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 150000007513 acids Chemical class 0.000 description 1
- XAGFODPZIPBFFR-UHFFFAOYSA-N aluminium Chemical compound [Al] XAGFODPZIPBFFR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000004458 analytical method Methods 0.000 description 1
- 239000006227 byproduct Substances 0.000 description 1
- 239000003518 caustics Substances 0.000 description 1
- 229910052804 chromium Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000011651 chromium Substances 0.000 description 1
- 230000008021 deposition Effects 0.000 description 1
- 238000005516 engineering process Methods 0.000 description 1
- 230000007613 environmental effect Effects 0.000 description 1
- 229960004887 ferric hydroxide Drugs 0.000 description 1
- 239000011521 glass Substances 0.000 description 1
- IEECXTSVVFWGSE-UHFFFAOYSA-M iron(3+);oxygen(2-);hydroxide Chemical compound [OH-].[O-2].[Fe+3] IEECXTSVVFWGSE-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 1
- SZVJSHCCFOBDDC-UHFFFAOYSA-N iron(II,III) oxide Inorganic materials O=[Fe]O[Fe]O[Fe]=O SZVJSHCCFOBDDC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000002386 leaching Methods 0.000 description 1
- 238000005065 mining Methods 0.000 description 1
- 229910052759 nickel Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000000746 purification Methods 0.000 description 1
- 238000000926 separation method Methods 0.000 description 1
- 229910052710 silicon Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000010703 silicon Substances 0.000 description 1
- 239000000377 silicon dioxide Substances 0.000 description 1
- 229910052814 silicon oxide Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910052596 spinel Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000011029 spinel Substances 0.000 description 1
- CWBIFDGMOSWLRQ-UHFFFAOYSA-N trimagnesium;hydroxy(trioxido)silane;hydrate Chemical compound O.[Mg+2].[Mg+2].[Mg+2].O[Si]([O-])([O-])[O-].O[Si]([O-])([O-])[O-] CWBIFDGMOSWLRQ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000005406 washing Methods 0.000 description 1
- 239000002699 waste material Substances 0.000 description 1
Images
Landscapes
- Manufacture And Refinement Of Metals (AREA)
- Compounds Of Alkaline-Earth Elements, Aluminum Or Rare-Earth Metals (AREA)
Abstract
Description
Изобретение относится к технологии переработки нетрадиционных видов минерального сырья и может быть использовано для получения оксида магния из магнийсодержащего сырья, а именно из серпентинитов и серпентинитовых отвалов на хризотил-асбестовых и хромитовых месторождениях. The invention relates to a technology for processing non-traditional types of mineral raw materials and can be used to produce magnesium oxide from magnesium-containing raw materials, namely from serpentinite and serpentinite dumps in chrysotile asbestos and chromite deposits.
Известен способ получения оксида магния из серпентинитов путем их разложения царской водкой [1]
Недостатками такого способа являются многостадийность процесса, наличие большого числа побочных продуктов, а также небходимость работы с экологически и технологически вредными кислотами.A known method of producing magnesium oxide from serpentinites by their decomposition with aqua regia [1]
The disadvantages of this method are the multi-stage process, the presence of a large number of by-products, as well as the necessity of working with environmentally and technologically harmful acids.
Известен способ получения оксида магния из магнийсодержащего сырья, включающий обработку последнего серной кислотой, очистку полученного раствора сульфата магния от примесей металлов осаждением их щелочью, при этом щелочь добавляют пока рН раствора не станет более 10, отделение образующегося осадка и осаждение соединения магния из фильтрата с последующим термическим разложением его до оксида магния [2]
Этот способ обладает рядом преимуществ, связанных с использованием серной кислоты, однако не обеспечивает возможности получения целевого продукта из серпентинитов.A known method of producing magnesium oxide from magnesium-containing raw materials, including treating the latter with sulfuric acid, purification of the resulting magnesium sulfate solution from metal impurities by alkali deposition, the alkali is added until the solution pH exceeds 10, separation of the precipitate formed and precipitation of the magnesium compound from the filtrate followed by thermal decomposition of it to magnesium oxide [2]
This method has several advantages associated with the use of sulfuric acid, but does not provide the possibility of obtaining the target product from serpentinite.
Цель изобретения обеспечение возможности получения оксида магния из серпентинитов путем их обработки серной кислотой. The purpose of the invention is the possibility of obtaining magnesium oxide from serpentinites by treatment with sulfuric acid.
Предлагаемый способ получения оксида кремния из магнийсодержащего сырья включает обработку последнего серной кислотой, очистку полученного раствора сульфата магния от примесей металлов осаждением их щелью, отделение образующегося осадка и осаждение соединения магния из фильтрата с последующим термическим разложением его до оксида магния. Для обеспечения возможности получения оксида магния из серпентинита, последний обрабатывают серной кислотой с концентрацией 10-50 мас. очистку раствора ведут при рН 8,0-8,5, а из фильтрата путем его карбонизации осаждают карбонат магния. The proposed method for producing silicon oxide from magnesium-containing raw materials includes treating the latter with sulfuric acid, purifying the resulting magnesium sulfate solution from metal impurities by depositing them with a slit, separating the precipitate formed and precipitating the magnesium compound from the filtrate, followed by its thermal decomposition to magnesium oxide. To ensure the possibility of obtaining magnesium oxide from serpentinite, the latter is treated with sulfuric acid with a concentration of 10-50 wt. The solution is purified at pH 8.0-8.5, and magnesium carbonate is precipitated from the filtrate by carbonation.
Процесс будет идти более интенсивно, если обработку серпентинита серной кислотой проводить при 90-100оС.The process will go more intensively if the treatment of serpentinite with sulfuric acid is carried out at 90-100 o C.
В табл.1 представлены составы исходного серпентинита, в табл.2 результаты анализа оксида магния. Table 1 shows the compositions of the initial serpentinite, and in Table 2 the results of the analysis of magnesium oxide.
На чертеже приведены кинетические кривые процесса вскрытия в зависимости от концентрации серной кислоты и температуры. The drawing shows the kinetic curves of the opening process depending on the concentration of sulfuric acid and temperature.
П р и м е р 1. 250 г серпентинита, фракция 0,25-0,1 мм (исходный состав в табл. 1), помещают в термостатический стакан, заливают 20%-ной серной кислотой и при Т 90-100оС разлагают в течение 2 ч. После выщелачивания отделяют осадок кремнезема и неразложившихся минералов (магнетит, хромшпинель и др.), промывают, собирая промывные воды в фильтрат.PRI me R 1. 250 g of serpentinite, a fraction of 0.25-0.1 mm (initial composition in table. 1), placed in a thermostatic glass, filled with 20% sulfuric acid and at T 90-100 about decompose for 2 hours. After leaching, the precipitate of silica and undecomposed minerals (magnetite, chrome spinel, etc.) is separated, washed, collecting washing water in the filtrate.
Фильтрат нагревают до 45-50оС и с помощью каустической соды доводят рН среды до 8,0-8,5, осаждая гидроокиси железа, алюминия, хрома, никеля и др. Отфильтровывают гидроокислы (Al, Fe, Ti и др.), а фильтрат, содержащий сернокислый магний, карбонизируют при рН 10-12. Отфильтровывают углекислый магний, пpомывают его водой, высушивают, а затем термически разлагают до оксида магния при Т 900оС.The filtrate was heated to 45-50 ° C and using a caustic medium was adjusted to pH 8.0-8.5 by precipitating ferric hydroxide, aluminum, chromium, nickel and others. Filtered hydroxides (Al, Fe, Ti, etc.), and the filtrate containing magnesium sulfate is carbonized at pH 10-12. Filtered magnesium carbonate, ppomyvayut with water, dried, and then thermally decomposed to magnesium oxide at 900 ° C T
Химический состав полученного оксида магния приведен в табл.2. The chemical composition of the obtained magnesium oxide is given in table.2.
П р и м е р 2. То же, что и в примере 1, но разложение серпентинита производят 10% -ным раствором серной кислоты. Как видно на чертеже процент извлечения окиси магния из серпентинита значительно ниже, чем в примере 1, что технологически невыгодно. Осаждение гидроокисей Al и Fe осуществляется при рН 8,0-8,5, а MgCO3 при рН 10-12.PRI me R 2. The same as in example 1, but the decomposition of serpentinite produce 10% solution of sulfuric acid. As can be seen in the drawing, the percentage of extraction of magnesium oxide from serpentinite is significantly lower than in example 1, which is technologically disadvantageous. Precipitation of hydroxides Al and Fe is carried out at a pH of 8.0-8.5, and MgCO 3 at a pH of 10-12.
П р и м е р 3. То же, что и в примере 1, но разложение серпентинита производят 50% -ным раствором серной кислоты. На кривой для 90оС видно, что при этом по сравнению с примером 1 процент извлечения кремния из серпентинита увеличивается. Однако этот прирост не очень значительный, но зато резко возрастает за счет повышения концентрации расход кислоты и ее воздействие на оборудование.PRI me R 3. The same as in example 1, but the decomposition of serpentinite produce a 50% solution of sulfuric acid. The curve for 90 about With shows that in this case, compared with example 1, the percentage of extraction of silicon from serpentinite increases. However, this increase is not very significant, but it increases sharply due to increased concentration of acid consumption and its effect on equipment.
Предлагаемый способ позволяет проводить утилизацию отходов горнодобывающих предприятий, технологически прост, дает возможность получать высокочистый оксид магния из отвалов и хвостов производства сырья уже добытого и ухудшающего экологическую обстановку. Использование изобретения улучшает условия труда, делает производство безотходным и экологически чистым, так как процесс переработки серпентинитов данным способом осуществляют в замкнутом цикле. The proposed method allows the disposal of waste from mining enterprises, is technologically simple, makes it possible to obtain high-purity magnesium oxide from the dumps and tailings of the production of raw materials already mined and worsening the environmental situation. The use of the invention improves working conditions, makes the production waste-free and environmentally friendly, since the process of processing serpentinites in this way is carried out in a closed cycle.
Claims (2)
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| SU4950363 RU2038301C1 (en) | 1991-06-26 | 1991-06-26 | Method for production of magnesium oxide |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| SU4950363 RU2038301C1 (en) | 1991-06-26 | 1991-06-26 | Method for production of magnesium oxide |
Publications (1)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| RU2038301C1 true RU2038301C1 (en) | 1995-06-27 |
Family
ID=21581834
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| SU4950363 RU2038301C1 (en) | 1991-06-26 | 1991-06-26 | Method for production of magnesium oxide |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| RU (1) | RU2038301C1 (en) |
Cited By (7)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| RU2209780C2 (en) * | 2000-10-26 | 2003-08-10 | Александров Юрий Юрьевич | Method for preparing pure magnesium oxide |
| RU2279404C1 (en) * | 2004-12-30 | 2006-07-10 | Закрытое акционерное общество Горнодобывающая компания "Хром" ЗАО ГДК "Хром" | Magnesium oxide production process |
| RU2321542C2 (en) * | 2005-02-07 | 2008-04-10 | Александр Васильевич Толчев | Method of manufacturing corundum-based abrasive flour grain |
| RU2369559C2 (en) * | 2007-07-23 | 2009-10-10 | Государственное Учреждение Институт металлургии Уральского отделения Российской Академии Наук (ГУ ИМЕТ УрО РАН) | Method of processing magnesium-containing materials |
| RU2471564C1 (en) * | 2011-07-28 | 2013-01-10 | Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования "Магнитогорский государственный технический университет им. Г.И. Носова" | Method of siderite ore processing |
| RU2535690C2 (en) * | 2012-04-26 | 2014-12-20 | Андрей Вилорьевич Доронин | Method of obtaining magnesium oxide |
| US11021411B2 (en) * | 2017-05-24 | 2021-06-01 | Ksm Inc. | Potassium magnesium fertilizer |
-
1991
- 1991-06-26 RU SU4950363 patent/RU2038301C1/en active
Non-Patent Citations (2)
| Title |
|---|
| 1. Патент Румынии N 81086, кл. C 01F 5/02, 1983. * |
| 2. Заявка Японии N 61-26511, кл. C 01F 5/02, 1985. * |
Cited By (7)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| RU2209780C2 (en) * | 2000-10-26 | 2003-08-10 | Александров Юрий Юрьевич | Method for preparing pure magnesium oxide |
| RU2279404C1 (en) * | 2004-12-30 | 2006-07-10 | Закрытое акционерное общество Горнодобывающая компания "Хром" ЗАО ГДК "Хром" | Magnesium oxide production process |
| RU2321542C2 (en) * | 2005-02-07 | 2008-04-10 | Александр Васильевич Толчев | Method of manufacturing corundum-based abrasive flour grain |
| RU2369559C2 (en) * | 2007-07-23 | 2009-10-10 | Государственное Учреждение Институт металлургии Уральского отделения Российской Академии Наук (ГУ ИМЕТ УрО РАН) | Method of processing magnesium-containing materials |
| RU2471564C1 (en) * | 2011-07-28 | 2013-01-10 | Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования "Магнитогорский государственный технический университет им. Г.И. Носова" | Method of siderite ore processing |
| RU2535690C2 (en) * | 2012-04-26 | 2014-12-20 | Андрей Вилорьевич Доронин | Method of obtaining magnesium oxide |
| US11021411B2 (en) * | 2017-05-24 | 2021-06-01 | Ksm Inc. | Potassium magnesium fertilizer |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| US4224287A (en) | Process for the preparation of pure aluminum oxide | |
| US3862293A (en) | Process for the continuous acid treatment of crude clays and schists | |
| KR100216012B1 (en) | Treatment method of water treatment sludge | |
| US6733564B1 (en) | Process for recovery of nickel from spent catalyst | |
| US4668485A (en) | Recovery of sodium aluminate from Bayer process red mud | |
| RU2038301C1 (en) | Method for production of magnesium oxide | |
| US4241030A (en) | Continuous process for obtaining pure alumina from an acidic liquor originating from the chlorosulphuric attack of an aluminous ore and for the purification of the liquor which has been freed from alumina | |
| KR20080094898A (en) | Recovery method of solid magnesium sulfate hydrate | |
| US3890427A (en) | Recovery of gallium | |
| RU2011638C1 (en) | Method of magnesium oxide producing from serpentinite | |
| CN105543481B (en) | Copper, bismuth, the method for arsenic separation in high acid waste liquid caused by copper anode mud processing | |
| SU858555A3 (en) | Method of alunite processing | |
| CN104017993B (en) | Method for preparing vanadium oxide from sodium-roasted leaching solution of tailings refined with titanium tetrachloride | |
| US4331636A (en) | Method of producing pure alumina from alunite | |
| CN1035505C (en) | Process for prodn. of alumina by combined acid-salt method | |
| NO164665B (en) | PROCEDURE FOR RECOVERING ALUMINUM FROM WASTE MATERIAL. | |
| RU2153466C1 (en) | Method of stripping high-silicon aluminum-containing raw material | |
| US1262062A (en) | Method of utilizing aluminum skimmings and analogous material. | |
| RU95105718A (en) | Process for preparing magnesium oxide | |
| CN1094012A (en) | The manufacture craft of low iron sodium sulfide | |
| RU2036836C1 (en) | Method for production of silicon dioxide | |
| US1490021A (en) | Manufacture of aluminum chloride and pure alumina | |
| RU2840984C1 (en) | Method of processing red mud to produce scandium oxide | |
| RU2295494C2 (en) | Magnesium oxide production process | |
| RU2801847C1 (en) | Method for producing alumina, mainly from high-silica bauxite |