RU2096329C1 - Method of barium carbonate producing - Google Patents
Method of barium carbonate producing Download PDFInfo
- Publication number
- RU2096329C1 RU2096329C1 RU96105757A RU96105757A RU2096329C1 RU 2096329 C1 RU2096329 C1 RU 2096329C1 RU 96105757 A RU96105757 A RU 96105757A RU 96105757 A RU96105757 A RU 96105757A RU 2096329 C1 RU2096329 C1 RU 2096329C1
- Authority
- RU
- Russia
- Prior art keywords
- barium
- solution
- barium carbonate
- carbonate
- treatment
- Prior art date
Links
- 238000000034 method Methods 0.000 title claims abstract description 19
- AYJRCSIUFZENHW-UHFFFAOYSA-L barium carbonate Chemical compound [Ba+2].[O-]C([O-])=O AYJRCSIUFZENHW-UHFFFAOYSA-L 0.000 title description 32
- 239000000725 suspension Substances 0.000 claims abstract description 16
- CDBYLPFSWZWCQE-UHFFFAOYSA-L Sodium Carbonate Chemical compound [Na+].[Na+].[O-]C([O-])=O CDBYLPFSWZWCQE-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims abstract description 13
- 239000012535 impurity Substances 0.000 claims abstract description 9
- GRYLNZFGIOXLOG-UHFFFAOYSA-N Nitric acid Chemical compound O[N+]([O-])=O GRYLNZFGIOXLOG-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 8
- CJDPJFRMHVXWPT-UHFFFAOYSA-N barium sulfide Chemical compound [S-2].[Ba+2] CJDPJFRMHVXWPT-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 8
- 229910017604 nitric acid Inorganic materials 0.000 claims abstract description 8
- AYJRCSIUFZENHW-DEQYMQKBSA-L barium(2+);oxomethanediolate Chemical compound [Ba+2].[O-][14C]([O-])=O AYJRCSIUFZENHW-DEQYMQKBSA-L 0.000 claims abstract description 7
- 229910000029 sodium carbonate Inorganic materials 0.000 claims abstract description 6
- 239000007900 aqueous suspension Substances 0.000 claims abstract description 5
- 229910052788 barium Inorganic materials 0.000 claims abstract description 5
- DSAJWYNOEDNPEQ-UHFFFAOYSA-N barium atom Chemical compound [Ba] DSAJWYNOEDNPEQ-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 4
- 238000001035 drying Methods 0.000 claims abstract description 3
- 238000005406 washing Methods 0.000 claims abstract description 3
- 239000002244 precipitate Substances 0.000 claims description 3
- VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M Chloride anion Chemical compound [Cl-] VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M 0.000 abstract description 7
- 239000000126 substance Substances 0.000 abstract description 7
- 238000005516 engineering process Methods 0.000 abstract description 3
- 230000003247 decreasing effect Effects 0.000 abstract 1
- 230000000694 effects Effects 0.000 abstract 1
- 238000000926 separation method Methods 0.000 abstract 1
- IWOUKMZUPDVPGQ-UHFFFAOYSA-N barium nitrate Chemical compound [Ba+2].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O IWOUKMZUPDVPGQ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 20
- HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M Sodium hydroxide Chemical compound [OH-].[Na+] HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M 0.000 description 15
- NINIDFKCEFEMDL-UHFFFAOYSA-N Sulfur Chemical compound [S] NINIDFKCEFEMDL-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 7
- 239000000047 product Substances 0.000 description 7
- 239000011593 sulfur Substances 0.000 description 6
- 229910052717 sulfur Inorganic materials 0.000 description 6
- 239000000460 chlorine Substances 0.000 description 5
- ZAMOUSCENKQFHK-UHFFFAOYSA-N Chlorine atom Chemical compound [Cl] ZAMOUSCENKQFHK-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 description 4
- 229910052801 chlorine Inorganic materials 0.000 description 4
- 150000001805 chlorine compounds Chemical class 0.000 description 4
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 description 4
- 229910002651 NO3 Inorganic materials 0.000 description 3
- NHNBFGGVMKEFGY-UHFFFAOYSA-N Nitrate Chemical compound [O-][N+]([O-])=O NHNBFGGVMKEFGY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 239000005708 Sodium hypochlorite Substances 0.000 description 3
- 238000000746 purification Methods 0.000 description 3
- SUKJFIGYRHOWBL-UHFFFAOYSA-N sodium hypochlorite Chemical compound [Na+].Cl[O-] SUKJFIGYRHOWBL-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 150000003464 sulfur compounds Chemical class 0.000 description 3
- CURLTUGMZLYLDI-UHFFFAOYSA-N Carbon dioxide Chemical compound O=C=O CURLTUGMZLYLDI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- RWSOTUBLDIXVET-UHFFFAOYSA-N Dihydrogen sulfide Chemical compound S RWSOTUBLDIXVET-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 238000010306 acid treatment Methods 0.000 description 2
- 239000011521 glass Substances 0.000 description 2
- 238000010438 heat treatment Methods 0.000 description 2
- 229910000037 hydrogen sulfide Inorganic materials 0.000 description 2
- 239000010802 sludge Substances 0.000 description 2
- 239000011734 sodium Substances 0.000 description 2
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- OYPRJOBELJOOCE-UHFFFAOYSA-N Calcium Chemical compound [Ca] OYPRJOBELJOOCE-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- BVKZGUZCCUSVTD-UHFFFAOYSA-L Carbonate Chemical compound [O-]C([O-])=O BVKZGUZCCUSVTD-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-N Hydrochloric acid Chemical compound Cl VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 241001397173 Kali <angiosperm> Species 0.000 description 1
- UCKMPCXJQFINFW-UHFFFAOYSA-N Sulphide Chemical compound [S-2] UCKMPCXJQFINFW-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- WDIHJSXYQDMJHN-UHFFFAOYSA-L barium chloride Chemical compound [Cl-].[Cl-].[Ba+2] WDIHJSXYQDMJHN-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 229910001626 barium chloride Inorganic materials 0.000 description 1
- TZCXTZWJZNENPQ-UHFFFAOYSA-L barium sulfate Chemical compound [Ba+2].[O-]S([O-])(=O)=O TZCXTZWJZNENPQ-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 229910052601 baryte Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000010428 baryte Substances 0.000 description 1
- 238000007664 blowing Methods 0.000 description 1
- 239000011575 calcium Substances 0.000 description 1
- 229910052791 calcium Inorganic materials 0.000 description 1
- AXCZMVOFGPJBDE-UHFFFAOYSA-L calcium dihydroxide Chemical compound [OH-].[OH-].[Ca+2] AXCZMVOFGPJBDE-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 239000000920 calcium hydroxide Substances 0.000 description 1
- 229910001861 calcium hydroxide Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000001569 carbon dioxide Substances 0.000 description 1
- 229910002092 carbon dioxide Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000003153 chemical reaction reagent Substances 0.000 description 1
- 239000003795 chemical substances by application Substances 0.000 description 1
- 238000004140 cleaning Methods 0.000 description 1
- 230000015271 coagulation Effects 0.000 description 1
- 238000005345 coagulation Methods 0.000 description 1
- 239000003245 coal Substances 0.000 description 1
- 230000000052 comparative effect Effects 0.000 description 1
- 239000012141 concentrate Substances 0.000 description 1
- 238000011109 contamination Methods 0.000 description 1
- 238000000354 decomposition reaction Methods 0.000 description 1
- 230000007423 decrease Effects 0.000 description 1
- 230000002950 deficient Effects 0.000 description 1
- 238000001914 filtration Methods 0.000 description 1
- 239000012467 final product Substances 0.000 description 1
- 230000005484 gravity Effects 0.000 description 1
- 230000003993 interaction Effects 0.000 description 1
- 238000002386 leaching Methods 0.000 description 1
- 238000002156 mixing Methods 0.000 description 1
- 239000000203 mixture Substances 0.000 description 1
- 239000012452 mother liquor Substances 0.000 description 1
- 238000006386 neutralization reaction Methods 0.000 description 1
- 230000003472 neutralizing effect Effects 0.000 description 1
- 230000001590 oxidative effect Effects 0.000 description 1
- 238000001556 precipitation Methods 0.000 description 1
- 239000002994 raw material Substances 0.000 description 1
- 238000007873 sieving Methods 0.000 description 1
- 239000007787 solid Substances 0.000 description 1
- 238000003756 stirring Methods 0.000 description 1
- 150000004763 sulfides Chemical class 0.000 description 1
Images
Landscapes
- Compounds Of Alkaline-Earth Elements, Aluminum Or Rare-Earth Metals (AREA)
Abstract
Description
Предлагаемое изобретение относится к способам получения карбоната бария, применяемого в производстве электровакуумного стекла, и может быть использовано в химической промышленности. The present invention relates to methods for producing barium carbonate used in the manufacture of vacuum glass, and can be used in the chemical industry.
Выпускаемый в настоящее время отечественный карбонат бария, согласно требованиям государственного стандарта, должен иметь массовую долю хлора (Cl) не более 0,05% По существующей технологии, где карбонат бария получают взаимодействием растворов хлорида бария и карбоната натрия, достигнуть этого уровня показателя по хлоридам не представляется возможным [1]
Достигнутый мировой уровень по данному показателю характеризуется еще более низким содержанием хлоридов. Гарантией достижения требуемой величины данного показателя может быть использование сырьевых компонентов, не содержащих хлоридов. Такая технология используется ведущими зарубежными фирмами производителями карбоната бария.Currently produced domestic barium carbonate, according to the requirements of the state standard, should have a mass fraction of chlorine (Cl) of not more than 0.05%. According to the existing technology, where barium carbonate is obtained by the interaction of solutions of barium chloride and sodium carbonate, this level of chloride is not reached. seems possible [1]
The achieved world level for this indicator is characterized by an even lower chloride content. The guarantee of achieving the required value of this indicator can be the use of raw materials that do not contain chlorides. This technology is used by leading foreign companies producing barium carbonate.
Известен способ получения карбоната бария, который включает в себя восстановление баритового концентрата углем и осаждение карбоната бария из раствора сульфида бария диоксидом углерода (см. Проспект фирмы "Kali Cemie A. G. ФРГ KC-Barium Carbonat, 1988). Качественный состав получаемого карбоната бария по данному способу следующий, мас. сульфиды в пересчете на SO3 0,3 0,4 или на SO4 0,36 0,48, нерастворимый в HCl остаток 0,8 1,2.A known method of producing barium carbonate, which includes the reduction of barite concentrate with coal and the precipitation of barium carbonate from a solution of barium sulfide with carbon dioxide (see Prospectus of the company "Kali Cemie AG Germany KC-Barium Carbonat, 1988). Qualitative composition of the obtained barium carbonate by this method the next, by weight of sulfides in terms of SO 3 0.3 0.4 or SO 4 0.36 0.48, the residue insoluble in HCl is 0.8 1.2.
Основным недостатком этого способа является получение конечного продукта, загрязненного примесями серы. The main disadvantage of this method is to obtain the final product contaminated with sulfur impurities.
Известен способ получения карбоната бария из нитратного щелока [2] Для производства карбоната бария используют раствор, содержащий 140 160 г/л Ba(NO3)2 осветленный нитратный щелок из производства азотнокислого бария. К щелоку после контрольной фильтрации на вакуум-фильтре добавляют раствор NaOH с концентрацией 500 г/л до свободной щелочности 1 2 г/л (в пересчете на NaOH). Подщелачивание ведут при 60 70oC в резервуаре с змеевиками для подогрева паром и барбатером для перемешивания воздухом. Затем из нитратного раствора удаляют сернистые соединения медленным введением раствора гипохлорита натрия (120 г/л активного хлора) до появления свободного активного хлора.A known method of producing barium carbonate from nitrate liquor [2] For the production of barium carbonate using a solution containing 140 160 g / l Ba (NO 3 ) 2 clarified nitrate liquor from the production of barium nitrate. To the liquor after control filtration on a vacuum filter, add a NaOH solution with a concentration of 500 g / l to a free alkalinity of 1 2 g / l (in terms of NaOH). Alkalization is carried out at 60 70 o C in a tank with coils for heating with steam and a barbator for mixing with air. Sulfur compounds are then removed from the nitrate solution by slowly introducing a solution of sodium hypochlorite (120 g / l of active chlorine) until free active chlorine appears.
При этом идут следующие реакции:
BaS + 4NaClO BaSO4 + 4NaCl
S + 3NaClO + H2O H2SO4 + 3NaCl
H2SO4 + Ba(NO3)2 BaSO4 + 2HNO3
Осветленный раствор нитрата бария после отстаивания его от BaSO4 и других примесей приливают к перемешиваемому, я подогретому до 80 90oC раствору соды (200 г/л Na2CO3) для осаждения BaCO3.The following reactions occur:
BaS + 4NaClO BaSO 4 + 4NaCl
S + 3NaClO + H 2 OH 2 SO 4 + 3NaCl
H 2 SO 4 + Ba (NO 3 ) 2 BaSO 4 + 2HNO 3
The clarified solution of barium nitrate after settling it from BaSO 4 and other impurities is poured into a soda solution (200 g / l Na 2 CO 3 ), which is stirred and heated to 80–90 ° C, to precipitate BaCO 3 .
Этот способ является наиболее близким к заявляемому и выбран в качестве прототипа. This method is the closest to the claimed and selected as a prototype.
Недостатком известного способа является введение гипохлорита натрия с целью очистки раствора нитрата бария от сернистых соединений, что сказывается на загрязнении целевого продукта ионами хлоридов (см. реакции 1, 2), а также громоздкость технологической схемы очистки от примесей с использованием дефицитного реагента гипохлорита натрия. The disadvantage of this method is the introduction of sodium hypochlorite in order to purify a solution of barium nitrate from sulfur compounds, which affects the contamination of the target product with chloride ions (see
Целью изобретения является повышение качества целевого продукта за счет повышения массовой доли основного вещества и снижения примесей хлоридов с одновременным упрощением технологической схемы. The aim of the invention is to improve the quality of the target product by increasing the mass fraction of the main substance and reducing chloride impurities while simplifying the technological scheme.
Поставленная цель достигается в описываемом способе получения карбоната бария, включающем получение барийсодержащего раствора обработкой водной суспензии плава сернистого бария азотной кислотой, разбавленной до массовой доли HNO3 20 23% при температуре 60 70oC с последующей обработкой полученной суспензии паром до температуры 85 95oC, очистку его от примесей, обработку очищенного раствора карбонатом натрия, отделение осадка карбоната бария, его промывку и сушку.The goal is achieved in the described method for producing barium carbonate, including obtaining a barium-containing solution by treating an aqueous suspension of barium sulphide melt with nitric acid, diluted to a mass fraction of
Отличительными от прототипа признаками являются:
получение раствора нитрата бария обработкой водной суспензии плава сульфида бария азотной кислотой, разбавленной до массовой доли HNO3 20 23% при температуре 60 70oC;
очистка полученного раствора нитрата бария от сернистых соединений и серы обработкой паром до температуры 85 95oC.Distinctive features of the prototype are:
obtaining a solution of barium nitrate by treating an aqueous suspension of barium sulfide melt with nitric acid, diluted to a mass fraction of
purification of the resulting solution of barium nitrate from sulfur compounds and sulfur by steam treatment to a temperature of 85 95 o C.
Применение разбавленной до 20 23% азотной кислоты и пониженной температуры 60 70oC для разложения водной суспензии плава сульфида бария позволяет направить процесс в сторону протекания основной реакции:
BaS + 2HNO3 _→ Ba(NO3)2 + H2S (4)
и значительно снизить возможность протекания окислительных реакций:
Подача пара в полученную суспензию позволяет отдуть сероводород и скоагулировать элементарную серу, которая после нейтрализации суспензии отфильтровывается вместе с основной массой шлама, что способствует снижению серосодержащих примесей и исключает возможность появления хлора в целевом продукте.The use of diluted to 20 23% nitric acid and a low temperature of 60 70 o C for the decomposition of an aqueous suspension of barium sulfide melt allows you to direct the process towards the main reaction:
BaS + 2HNO 3 _ → Ba (NO 3 ) 2 + H 2 S (4)
and significantly reduce the possibility of oxidative reactions:
The steam supply in the resulting suspension allows you to blow off hydrogen sulfide and coagulate elemental sulfur, which, after neutralization of the suspension, is filtered along with the bulk of the sludge, which helps to reduce sulfur-containing impurities and eliminates the possibility of chlorine in the target product.
Из известного уровня техники предлагаемое решение является новым и обладает по сравнению с выбранным прототипом существенными отличиями. From the prior art, the proposed solution is new and has significant differences compared to the selected prototype.
Способ получения карбоната бария осуществляют следующим образом. A method of producing barium carbonate is as follows.
Плав сульфида бария непрерывно подают на выщелачивание в шаровую мельницу, куда одновременно подают горячую воду. Выходящую из шаровой мельницы суспензию сульфида бария подают в реактора кислотной обработки, куда одновременно вводят разбавленную до 20 23% азотную кислоту. Обработку суспензии проводят до PH 2 3 при температуре 60 70oC. Полученную суспензию после кислотной обработки направляют в реактор-коагулятор, куда одновременно вводят пар отдувки остаточного сероводорода и коагуляции серы. Температура в коагуляторе 85 95oC. Далее суспензию нейтрализуют в реакторах-нейтрализаторах 40%-ым раствором гидроксида натрия до pH 8,5 + 5 и фильтруют. Отфильтрованный раствор нитрата бария подвергают взаимодействию с раствором карбоната натрия, осаждая карбонат бария. Образовавшуюся суспензию карбоната бария сгущают, фильтруют, отделяя пасту карбоната бария. Отфильтрованную пасту карбоната бария промывают, сушат и гранулируют. Гранулированный продукт подвергают рассеву и дроблению. Полученный продукт карбонат бария анализируют на содержание основного вещества, хлоридов в пересчете на хлор-ион и общей серы в пересчете на SO4.Barium sulfide melt is continuously leached into a ball mill, where hot water is simultaneously supplied. The barium sulfide suspension leaving the ball mill is fed to an acid treatment reactor, where diluted to 20 23% nitric acid is simultaneously introduced. Processing the suspension is carried out to
Пример 1. 850 кг/час плава BaS и 3400 кг/ч горячей воды непрерывно поступают в шаровую мельницу на выщелачивание. Полученную суспензию плава сульфида при температуре 60 70oC обрабатывают в реакторе с мешалкой азотной кислотой с массовой долей HNO3 20% в количестве 2550 кг/ч, доводят pH суспензии до 2 3. Суспензию нитрата бария подают в реактор-коагулятор, куда при перемешивании вводят пар в течение 10 минут с доведением температуры до 85 95oC. Далее суспензию нейтрализуют 40%-ым раствором едкого натра в количестве 40 кг/ч, доводя pH суспензии до 8,5, отделяют твердый остаток с влажностью 0,38% в количестве 0,264 кг/ч и выводят из процесса. К полученному раствору нитрата бария, массовая доля Ba(NO3)2 в котором 13,5% добавляют 40% -ый раствор едкого натрия до избыточной щелочности в растворе 10 г/л для очистки от примесей кальция. Осадок гидроксида кальция сгущают, затем фильтруют раствор нитрата бария на листовом гравитационном фильтре, а сгущенный шлам на барабанном вакуум-фильтре.Example 1. 850 kg / h of BaS melt and 3400 kg / h of hot water are continuously fed to a ball mill for leaching. The resulting suspension of sulphide melt at a temperature of 60 70 o C is treated in a reactor with a nitric acid stirrer with a mass fraction of
Полученный раствор нитрата бария в количестве 8375,2 кг/ч обрабатывают раствором карбоната натрия с массовой долей Na2CO3 18% в количестве 2500 кг/ч. Обработку проводят при температуре 80oC в реакторе, снабженном мешалкой и паровым обогревом. Полученную суспензию направляют на барабанный вакуум-фильтр, где отделяют пасту карбоната бария в количестве 1050 кг/ч от маточного раствора.The resulting solution of barium nitrate in an amount of 8375.2 kg / h is treated with a solution of sodium carbonate with a mass fraction of Na 2 CO 3 18% in an amount of 2500 kg / h. The treatment is carried out at a temperature of 80 o C in a reactor equipped with a stirrer and steam heating. The resulting suspension is sent to a drum vacuum filter, where the barium carbonate paste is separated in an amount of 1050 kg / h from the mother liquor.
Далее пасту карбоната бария промывают, сушат в барабанной вращающейся сушилке и гранулируют во вращающейся барабанной печи при температуре 600 - 700oC. После рассева и дробления получают 790 кг/ч гранулированного продукта, в котором:
массовая доля BaCO3 99,2%
массовая доля хлоридов в пересчете на хлор-ион 0,003%
массовая доля общей серы в пересчете на SO4 -ион 0,15%
Сравнительные данные по предлагаемому способу и прототипу приведены в таблице.Next, the barium carbonate paste is washed, dried in a rotary rotary dryer and granulated in a rotary rotary kiln at a temperature of 600 - 700 o C. After sieving and crushing get 790 kg / h of granular product, in which:
mass fraction of BaCO 3 99.2%
mass fraction of chlorides in terms of chlorine ion of 0.003%
mass fraction of total sulfur in terms of SO 4 -ion 0.15%
Comparative data on the proposed method and prototype are shown in the table.
Таким образом, по сравнению со способом-прототипом предложенный способ обладает рядом существенных преимуществ: повышается массовая доля основного вещества в продукте, снижается массовая доля хлоридов. Последнее является очень существенным для производителей электровакуумного стекла. Thus, in comparison with the prototype method, the proposed method has several significant advantages: the mass fraction of the main substance in the product increases, the mass fraction of chlorides decreases. The latter is very significant for manufacturers of vacuum glass.
Claims (1)
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| RU96105757A RU2096329C1 (en) | 1996-03-26 | 1996-03-26 | Method of barium carbonate producing |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| RU96105757A RU2096329C1 (en) | 1996-03-26 | 1996-03-26 | Method of barium carbonate producing |
Publications (2)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| RU2096329C1 true RU2096329C1 (en) | 1997-11-20 |
| RU96105757A RU96105757A (en) | 1998-02-10 |
Family
ID=20178491
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| RU96105757A RU2096329C1 (en) | 1996-03-26 | 1996-03-26 | Method of barium carbonate producing |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| RU (1) | RU2096329C1 (en) |
Cited By (2)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| RU2195428C1 (en) * | 2001-09-07 | 2002-12-27 | Федеральное государственное унитарное предприятие Комбинат "Электрохимприбор" | Method of production of barium carbonate |
| RU2412906C1 (en) * | 2009-07-01 | 2011-02-27 | Федеральное Государственное Унитарное Предприятие "Государственный Ордена Трудового Красного Знамени Научно-Исследовательский Институт Химических Реактивов И Особо Чистых Химических Веществ" | Method of producing high-purity barium carbonate |
-
1996
- 1996-03-26 RU RU96105757A patent/RU2096329C1/en not_active IP Right Cessation
Non-Patent Citations (1)
| Title |
|---|
| 1. Ахметов Т.Г. Химия и технология соединений бария. - М.: Химия, 1974, с.67 и 68. 2. Позин М.Е. Технология минеральных солей. - Л.: Химия, 1970, с.455. * |
Cited By (2)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| RU2195428C1 (en) * | 2001-09-07 | 2002-12-27 | Федеральное государственное унитарное предприятие Комбинат "Электрохимприбор" | Method of production of barium carbonate |
| RU2412906C1 (en) * | 2009-07-01 | 2011-02-27 | Федеральное Государственное Унитарное Предприятие "Государственный Ордена Трудового Красного Знамени Научно-Исследовательский Институт Химических Реактивов И Особо Чистых Химических Веществ" | Method of producing high-purity barium carbonate |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| US5445804A (en) | Process for the manufacture of pure amorphous silica from rocks | |
| US4668485A (en) | Recovery of sodium aluminate from Bayer process red mud | |
| CN1297847A (en) | Comprehensive utilization method of waste ammonia sode liquid and sodium sulfate containing waste liquid | |
| US5312604A (en) | Work-up of waste materials from barium or strontium sulfide leaching | |
| KR20220131519A (en) | Methods for producing alumina and lithium salts | |
| US6214313B1 (en) | High-purity magnesium hydroxide and process for its production | |
| NO143492B (en) | PROCEDURE FOR PURIFICATION OF AN ALKALIC SODIUM CARBONATE-CONTAINING AND EVEN ALSO OCSALATE-CONTAINING SOLUTION OBTAINED BY BAYER DISSOLUTION OF BAUXITE | |
| US4210626A (en) | Manufacture of magnesium carbonate and calcium sulphate from brine mud | |
| CN113874322A (en) | Process for purifying sodium sulfate residues | |
| RU2096329C1 (en) | Method of barium carbonate producing | |
| US5324500A (en) | Method for processing residues of barium sulfide or strontium sulfide leaching | |
| CA1101636A (en) | Upgrading of magnesium containing materials | |
| JPS59164602A (en) | Continuous manufacture of calcium hypochlorite | |
| RU2142907C1 (en) | Method of preparing sodium sulfide | |
| US2567544A (en) | Process for the manufacture of sodium aluminum fluoride | |
| SU497823A1 (en) | Method of preparing strontium carbonate | |
| RU2082797C1 (en) | Treatment of manganese-containing raw material | |
| RU2198842C2 (en) | Method of magnesium oxide producing | |
| RU2818698C1 (en) | Method of producing magnesium-ammonium phosphate from saponite sludge | |
| US4399117A (en) | Production of neutral calcium hypochlorite from its dibasic salt | |
| SU947049A1 (en) | Process for producing water-soluble barium salts | |
| SU645938A1 (en) | Method of obtainig strontium carbonate | |
| SU554209A1 (en) | The method of extraction of alkaline-earth metals from sludge | |
| SU1726543A1 (en) | Method of processing lead chloride dust | |
| RU2742990C1 (en) | Method for producing calcium hydrosulfide |
Legal Events
| Date | Code | Title | Description |
|---|---|---|---|
| MM4A | The patent is invalid due to non-payment of fees |
Effective date: 20070327 |