RU2051203C1 - Method for obtaining potassium ferricyanide - Google Patents
Method for obtaining potassium ferricyanide Download PDFInfo
- Publication number
- RU2051203C1 RU2051203C1 SU925056789A SU5056789A RU2051203C1 RU 2051203 C1 RU2051203 C1 RU 2051203C1 SU 925056789 A SU925056789 A SU 925056789A SU 5056789 A SU5056789 A SU 5056789A RU 2051203 C1 RU2051203 C1 RU 2051203C1
- Authority
- RU
- Russia
- Prior art keywords
- potassium
- anode
- current density
- iron
- cathode
- Prior art date
Links
- 238000000034 method Methods 0.000 title abstract description 15
- -1 potassium ferricyanide Chemical compound 0.000 title 1
- ZLMJMSJWJFRBEC-UHFFFAOYSA-N Potassium Chemical compound [K] ZLMJMSJWJFRBEC-UHFFFAOYSA-N 0.000 claims abstract description 15
- 229910052700 potassium Inorganic materials 0.000 claims abstract description 15
- 239000011591 potassium Substances 0.000 claims abstract description 15
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 claims abstract description 4
- KWYUFKZDYYNOTN-UHFFFAOYSA-M Potassium hydroxide Chemical compound [OH-].[K+] KWYUFKZDYYNOTN-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims description 24
- 238000005868 electrolysis reaction Methods 0.000 claims description 9
- 239000007864 aqueous solution Substances 0.000 claims description 4
- 229910001220 stainless steel Inorganic materials 0.000 claims description 3
- 239000010935 stainless steel Substances 0.000 claims description 3
- 238000002955 isolation Methods 0.000 claims 1
- 239000012452 mother liquor Substances 0.000 claims 1
- 239000012528 membrane Substances 0.000 abstract description 7
- 239000000126 substance Substances 0.000 abstract description 7
- 238000005341 cation exchange Methods 0.000 abstract description 6
- 239000003792 electrolyte Substances 0.000 abstract description 6
- 239000003513 alkali Substances 0.000 abstract description 4
- 239000002585 base Substances 0.000 abstract 1
- 239000000047 product Substances 0.000 description 7
- 238000000926 separation method Methods 0.000 description 4
- WIVNCSSEPOKFLO-UHFFFAOYSA-N [Fe]=S.[K] Chemical compound [Fe]=S.[K] WIVNCSSEPOKFLO-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 238000006056 electrooxidation reaction Methods 0.000 description 3
- MHAJPDPJQMAIIY-UHFFFAOYSA-N Hydrogen peroxide Chemical class OO MHAJPDPJQMAIIY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- UQSXHKLRYXJYBZ-UHFFFAOYSA-N Iron oxide Chemical class [Fe]=O UQSXHKLRYXJYBZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- PXHVJJICTQNCMI-UHFFFAOYSA-N Nickel Chemical compound [Ni] PXHVJJICTQNCMI-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- OROGSEYTTFOCAN-DNJOTXNNSA-N codeine Chemical compound C([C@H]1[C@H](N(CC[C@@]112)C)C3)=C[C@H](O)[C@@H]1OC1=C2C3=CC=C1OC OROGSEYTTFOCAN-DNJOTXNNSA-N 0.000 description 2
- 229920002313 fluoropolymer Polymers 0.000 description 2
- 239000000463 material Substances 0.000 description 2
- 238000005088 metallography Methods 0.000 description 2
- BQJCRHHNABKAKU-KBQPJGBKSA-N morphine Chemical class O([C@H]1[C@H](C=C[C@H]23)O)C4=C5[C@@]12CCN(C)[C@@H]3CC5=CC=C4O BQJCRHHNABKAKU-KBQPJGBKSA-N 0.000 description 2
- WQGWDDDVZFFDIG-UHFFFAOYSA-N pyrogallol Chemical class OC1=CC=CC(O)=C1O WQGWDDDVZFFDIG-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 2
- 150000003839 salts Chemical class 0.000 description 2
- 230000002195 synergetic effect Effects 0.000 description 2
- OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N Carbon Chemical compound [C] OKTJSMMVPCPJKN-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- RYGMFSIKBFXOCR-UHFFFAOYSA-N Copper Chemical compound [Cu] RYGMFSIKBFXOCR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- CWYNVVGOOAEACU-UHFFFAOYSA-N Fe2+ Chemical compound [Fe+2] CWYNVVGOOAEACU-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- GRYLNZFGIOXLOG-UHFFFAOYSA-N Nitric acid Chemical class O[N+]([O-])=O GRYLNZFGIOXLOG-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- QMGVPVSNSZLJIA-UHFFFAOYSA-N Nux Vomica Chemical class C1C2C3C4N(C=5C6=CC=CC=5)C(=O)CC3OCC=C2CN2C1C46CC2 QMGVPVSNSZLJIA-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- PPUYQCLTNRYQCR-UHFFFAOYSA-N S.[Fe].[K] Chemical compound S.[Fe].[K] PPUYQCLTNRYQCR-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- BQCADISMDOOEFD-UHFFFAOYSA-N Silver Chemical compound [Ag] BQCADISMDOOEFD-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229910000831 Steel Inorganic materials 0.000 description 1
- DYPHJEMAXTWPFB-UHFFFAOYSA-N [K].[Fe] Chemical compound [K].[Fe] DYPHJEMAXTWPFB-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000004458 analytical method Methods 0.000 description 1
- 150000001450 anions Chemical class 0.000 description 1
- 239000008280 blood Substances 0.000 description 1
- 210000004369 blood Anatomy 0.000 description 1
- 239000010941 cobalt Chemical class 0.000 description 1
- 229910017052 cobalt Inorganic materials 0.000 description 1
- GUTLYIVDDKVIGB-UHFFFAOYSA-N cobalt atom Chemical class [Co] GUTLYIVDDKVIGB-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 229960004126 codeine Drugs 0.000 description 1
- 229910052802 copper Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000010949 copper Substances 0.000 description 1
- 238000002425 crystallisation Methods 0.000 description 1
- 230000008025 crystallization Effects 0.000 description 1
- 238000000354 decomposition reaction Methods 0.000 description 1
- 230000008021 deposition Effects 0.000 description 1
- 238000004043 dyeing Methods 0.000 description 1
- 239000000706 filtrate Substances 0.000 description 1
- 229910002804 graphite Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000010439 graphite Substances 0.000 description 1
- OROGSEYTTFOCAN-UHFFFAOYSA-N hydrocodone Natural products C1C(N(CCC234)C)C2C=CC(O)C3OC2=C4C1=CC=C2OC OROGSEYTTFOCAN-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- UETZVSHORCDDTH-UHFFFAOYSA-N iron(2+);hexacyanide Chemical compound [Fe+2].N#[C-].N#[C-].N#[C-].N#[C-].N#[C-].N#[C-] UETZVSHORCDDTH-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000002156 mixing Methods 0.000 description 1
- 239000000203 mixture Substances 0.000 description 1
- 229960005181 morphine Drugs 0.000 description 1
- 150000004780 naphthols Chemical class 0.000 description 1
- 229910052759 nickel Inorganic materials 0.000 description 1
- 229910017604 nitric acid Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000005554 pickling Methods 0.000 description 1
- 238000007747 plating Methods 0.000 description 1
- 229910001414 potassium ion Inorganic materials 0.000 description 1
- 238000002360 preparation method Methods 0.000 description 1
- 229940079877 pyrogallol Drugs 0.000 description 1
- 229910052709 silver Inorganic materials 0.000 description 1
- 239000004332 silver Substances 0.000 description 1
- AKHNMLFCWUSKQB-UHFFFAOYSA-L sodium thiosulfate Chemical compound [Na+].[Na+].[O-]S([O-])(=O)=S AKHNMLFCWUSKQB-UHFFFAOYSA-L 0.000 description 1
- 235000019345 sodium thiosulphate Nutrition 0.000 description 1
- 239000010959 steel Substances 0.000 description 1
- 229910052716 thallium Inorganic materials 0.000 description 1
- BKVIYDNLLOSFOA-UHFFFAOYSA-N thallium Chemical group [Tl] BKVIYDNLLOSFOA-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 238000004448 titration Methods 0.000 description 1
Landscapes
- Electrolytic Production Of Non-Metals, Compounds, Apparatuses Therefor (AREA)
Abstract
Description
Предполагаемое изобретение относится к производству калия железосинеродистого (красной кровяной соли), используемого в разных областях промышленности, в частности к металлографии, в кино- и фотопромышленности, ситцепечати, электронике и научно-исследовательских работах. The alleged invention relates to the production of potassium iron-ferrous (red blood salt), used in various industries, in particular to metallography, in the film and photo industries, print industry, electronics and research.
Калий железосинеродистый реактивный применяется в научно-исследовательских и химических лабораториях для открытия солей закиси железа, азотной кислоты, перекиси водорода, кобальта, пирогаллола, морфия, стрихнина, кодеина, для разделения нафтолов, а также в объемном анализе для установки титра тиосульфата натрия, осаждения таллия, колориметрического определения железа двухвалентного и т.д. Potassium ferric synergistic reactive is used in research and chemical laboratories for the discovery of salts of iron oxide, nitric acid, hydrogen peroxide, cobalt, pyrogallol, morphine, strychnine, codeine, for the separation of naphthols, as well as in volumetric analysis for setting the titer of sodium thiosulfate, deposition of thallium , colorimetric determination of ferrous iron, etc.
Калий железосинеродистый технический применяется в металлографии для травления стали, в кино- и фотопромышленности, фотографии для обработки кинопленок, приготовления усилителей-ослабителей и окрашивания в ситцепечати, в электротехнической промышленности в гальванических цехах, в процессе бесцианового серебрения как один из компонентов электросеребрения, при изготовлении светочувствительной бумаги для копирования чертежей. Potassium iron-ferrous technical is used in metallography for steel pickling, in the film and photo industries, photography for processing film films, preparation of attenuators-weakeners and dyeing in the sieve chain, in the electrical industry in galvanic shops, in the process of cyanic silvering as one of the components of silver plating, in the manufacture of photosensitive paper for copying drawings.
Известен способ получения калия железосинеродистого электроокислением калия железистосинеродистого в электролизере с диафрагмой на анодах из графита, никеля, меди при анодной плотности тока 3-4 А/дм2.A known method of producing potassium iron-ferrous electrooxidation of potassium iron-ferrous in an electrolytic cell with a diaphragm on the anodes of graphite, nickel, copper at an anode current density of 3-4 A / DM 2 .
Недостатком этого способа является неконтролируемое увеличение щелочи анолита, что приводит к разложению продукта электролиза и невозможности повторного использования электролита. The disadvantage of this method is an uncontrolled increase in alkali anolyte, which leads to decomposition of the electrolysis product and the inability to reuse the electrolyte.
Цель изобретения упрощение процесса, повышение выхода целевого продукта, стабилизация содержания щелочи в электролите. The purpose of the invention is to simplify the process, increase the yield of the target product, stabilize the alkali content in the electrolyte.
Цель достигается тем, что калий железосинеродистый получают электроокислением калия железистосинеродистого в электролизере с разделенными анодным и катодным пространствами, причем для разделения используют катионообменную мембрану, а процесс проводят при анодной плотности тока 1,2-2,0 А/дм2.The goal is achieved in that potassium iron-ferrous is obtained by electrooxidation of potassium ferric-synergy in an electrolytic cell with separated anode and cathode spaces, a cation exchange membrane being used for separation, and the process is carried out at an anode current density of 1.2-2.0 A / dm 2 .
Сущность способа заключается в том, что процесс электроокисления калия железистосинеродистого проводят в анодной камере электролизера, отделенной от катодной камеры катионообменной мембраной. В катодную камеру помещают водный раствор гидроксида калия. Электролиз проводят на аноде из нержавеющей стали при анодной плотности тока 1,2-2,0 А/дм2.The essence of the method lies in the fact that the process of electrooxidation of potassium ferruginous is carried out in the anode chamber of the electrolyzer, separated from the cathode chamber by a cation exchange membrane. An aqueous solution of potassium hydroxide is placed in the cathode chamber. The electrolysis is carried out on a stainless steel anode at an anode current density of 1.2-2.0 A / DM 2 .
При электролизе освобождающиеся в результате анодного процесса ионы калия переходят через катионообменную мембрану в катодное пространство, поэтому концентрация гидроксида калия в анолите не повышается, целевой продукт не подвергается разложению, а электролит после отделения целевого продукта пригоден для повторного использования без дополнительной корректировки по щелочи. During electrolysis, potassium ions released as a result of the anodic process pass through the cation exchange membrane into the cathode space, therefore, the concentration of potassium hydroxide in the anolyte does not increase, the target product does not decompose, and the electrolyte after separation of the target product is suitable for reuse without additional alkali adjustment.
В процессе электролиза анионы ферроцианата не могут перейти к катоду через катионообменную мембрану, что уменьшает потерю целевого продукта практически до нуля. During electrolysis, the anions of the ferrocyanate cannot pass to the cathode through the cation exchange membrane, which reduces the loss of the target product to almost zero.
Таким образом, выход по веществу калия железосинеродистого в расчете на прореагировавший калий железистосинеродистый составляет 96-98% выход по току 83%
Увеличение анодной плотности тока выше 2 А/дм2 приводит к уменьшению выхода по току целевого продукта и снижению концентрации гидроксида калия в анолите, снижение анодной плотности тока ниже 1,2 А/дм2 является нецелесообразным из-за увеличения времени электролиза.Thus, the yield of potassium iron-ferrous material calculated on the reacted potassium iron-ferrous is 96-98%, the current efficiency is 83%
An increase in the anode current density above 2 A / dm 2 leads to a decrease in the current output of the target product and a decrease in the concentration of potassium hydroxide in the anolyte, a decrease in the anode current density below 1.2 A / dm 2 is impractical due to the increase in electrolysis time.
П р и м е р 1. В анодную камеру электролизера, представляющую собой фторопластовый аппарат рамочного типа с катионообменной мембраной МК-40, укрепленной между двумя рамками толщиной 0,1 дм, внутренние объемы которых служат катодным и анодным пространствами (объем каждой 0,10 дм3), а стенки, противоположные мембране, катодом и анодом, помещают анолит, состоящий из водного раствора гидроксида калия с концентрацией 60 г/л, калия железистосинеродистого 200 г/л. В катодную камеру электролизера помещают водный раствор гидроксида калия 10-15 г/л. Материал анода и катода нержавеющая сталь.EXAMPLE 1. Into the anode chamber of the electrolyzer, which is a fluoroplastic apparatus of the frame type with a MK-40 cation exchange membrane, fixed between two frames with a thickness of 0.1 dm, the internal volumes of which serve as the cathode and anode spaces (each 0.10 dm 3 ), and the walls opposite the membrane, the cathode and the anode are placed anolyte, consisting of an aqueous solution of potassium hydroxide with a concentration of 60 g / l, potassium ferruginous 200 g / l. An aqueous solution of potassium hydroxide 10-15 g / l is placed in the cathode chamber of the electrolyzer. The material of the anode and cathode is stainless steel.
Перемешивание анолита и поддержание постоянной температуры в нем осуществляют за счет циркуляции его по внешнему контуру, причем общий объем анолита составляет 0,3 л. Для осуществления протока электролита через электролизер во фторопластовых рамках выполнены по четыре проточки на входе и выходе электролита. Процесс проводят при 65-70о, силе тока 6 А (анодная плотность тока 1,5 А/дм2) в течение 0,8 ч.Mixing the anolyte and maintaining a constant temperature in it is carried out by circulating it along the external circuit, and the total volume of the anolyte is 0.3 l. To carry out the electrolyte flow through the electrolyzer in the fluoroplastic framework, four grooves were made at the inlet and outlet of the electrolyte. The process is carried out at 65-70 about , a current of 6 A (anode current density of 1.5 A / DM 2 ) for 0.8 hours
Состав анолита после электролиза (по данным химического анализа, г/л):
Калий железосинеродистый 345
Калий железисто-
синеродистый 17
Гидрооксид калия 58,5 г/л
Выход калия железосинеродистого по веществу 98% выход по току 83%
П р и м е р 2. В условиях, описанных в примере 1, в анодную камеру электролизера помещают фильтрат после кристаллизации и отделения продукта, полученного в примере 1, в который добавлены гидроксид калия, калий железистосинеродистый до концентраций, указанных в примере 1. После проведения электролиза получают анолит с содержанием веществ, аналогичных примеру 1.The composition of the anolyte after electrolysis (according to chemical analysis, g / l):
Potassium iron-hydrogen sulfide 345
Potassium iron
synergistic 17
Potassium hydroxide 58.5 g / l
The output of potassium iron-sulfide by substance 98% current efficiency 83%
PRI me R 2. Under the conditions described in example 1, the filtrate is placed in the anode chamber of the electrolyzer after crystallization and separation of the product obtained in example 1, in which potassium hydroxide, potassium ferruginous to the concentrations specified in example 1 are added. After electrolysis receive anolyte containing substances similar to example 1.
П р и м е р 3. В условиях, описанных в примере 1, процесс проводят с анодной плотностью тока 2 А/дм2. Выход калия железосинеродистого по веществу 97,5% по току 80%
П р и м е р 4. В условиях, описанных в примере 1, процесс проводят с анодной плотностью тока 2,2 А/дм2. Выход калия железосинеродистого по веществу 98% по току 67%PRI me R 3. Under the conditions described in example 1, the process is carried out with an anode current density of 2 A / DM 2 . The output of potassium iron-sulfide in the substance of 97.5% current 80%
PRI me R 4. Under the conditions described in example 1, the process is carried out with an anode current density of 2.2 A / DM 2 . The output of potassium iron-sulfide by substance 98% current 67%
Claims (1)
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| SU925056789A RU2051203C1 (en) | 1992-09-17 | 1992-09-17 | Method for obtaining potassium ferricyanide |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| SU925056789A RU2051203C1 (en) | 1992-09-17 | 1992-09-17 | Method for obtaining potassium ferricyanide |
Publications (1)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| RU2051203C1 true RU2051203C1 (en) | 1995-12-27 |
Family
ID=21610597
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| SU925056789A RU2051203C1 (en) | 1992-09-17 | 1992-09-17 | Method for obtaining potassium ferricyanide |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| RU (1) | RU2051203C1 (en) |
Cited By (2)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| WO2004042117A1 (en) * | 2002-11-04 | 2004-05-21 | Janssen Pharmaceutica N.V. | Process for electrochemical oxidation of ferrocyanide to ferricyanide |
| RU2433891C2 (en) * | 2007-06-15 | 2011-11-20 | Кабусики Кайся Миянага | Annular bit |
-
1992
- 1992-09-17 RU SU925056789A patent/RU2051203C1/en active
Non-Patent Citations (1)
| Title |
|---|
| Биллитер Ж. Промышленный электролиз растворов. М.: Госхимиздат, 1959, с.126-127. * |
Cited By (3)
| Publication number | Priority date | Publication date | Assignee | Title |
|---|---|---|---|---|
| WO2004042117A1 (en) * | 2002-11-04 | 2004-05-21 | Janssen Pharmaceutica N.V. | Process for electrochemical oxidation of ferrocyanide to ferricyanide |
| WO2004042116A1 (en) * | 2002-11-04 | 2004-05-21 | Janssen Pharmaceutica N.V. | Process for electrochemical oxidation of ferrocyanide to ferricyanide |
| RU2433891C2 (en) * | 2007-06-15 | 2011-11-20 | Кабусики Кайся Миянага | Annular bit |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| US4634509A (en) | Method for production of aqueous quaternary ammonium hydroxide solution | |
| RU2025544C1 (en) | Filter-press electrolyzer | |
| US5785833A (en) | Process for removing iron from tin-plating electrolytes | |
| US6214197B1 (en) | Process for producing persulfate | |
| NL8303997A (en) | ELECTROLYTIC PROCESS AND ELECTROLYTIC CELL FOR THE PREPARATION OF ORGANIC COMPOUNDS. | |
| US4938854A (en) | Method for purifying quaternary ammonium hydroxides | |
| EP0188102A3 (en) | Electrodialysis apparatus for the chemical maintenance of electroless copper plating baths | |
| JPH033747B2 (en) | ||
| EP0103356A2 (en) | Method of making and color stabilization of choline base | |
| RU2051203C1 (en) | Method for obtaining potassium ferricyanide | |
| US4578161A (en) | Process for preparing quaternary ammonium hydroxides by electrolysis | |
| JPS57155390A (en) | Manufacture of organic ammonium hydroxide using ion exchange membrane | |
| US5242552A (en) | System for electrolytically generating strong solutions by halogen oxyacids | |
| EP0585207A1 (en) | Method for the operation of electrolytic baths | |
| RU2020192C1 (en) | Method of gold refining | |
| SU649310A3 (en) | Method of obtaining tetraalkylthiuramdisulfide | |
| US4978433A (en) | Method for recovering silver from photographic processing solution | |
| SU1567655A1 (en) | Method of obtaining solutions of sodium (vi) ferrate | |
| JPH11293484A (en) | Method for producing ammonium persulfate | |
| RU2072990C1 (en) | Method of synthesis of 2,6-dimethyl-3,5-dichloro-4(1h)-pyridone | |
| SU517593A1 (en) | Method for producing cotarnine and opic acid | |
| JP3832534B2 (en) | Method for producing sodium persulfate | |
| Hendrickson et al. | Treatment of Complex Cyanide Compounds for Reuse or Disposal | |
| US3380901A (en) | Process for preparing d-ribose | |
| Hlavatý et al. | Anodic oxidation of o-toluenesulphonamide to saccharine on a NiO (OH)-coated nickel anode |