RU2050636C1 - Process of manufacture of positive electrode for electric storage cell - Google Patents
Process of manufacture of positive electrode for electric storage cell Download PDFInfo
- Publication number
- RU2050636C1 RU2050636C1 RU9292016149A RU92016149A RU2050636C1 RU 2050636 C1 RU2050636 C1 RU 2050636C1 RU 9292016149 A RU9292016149 A RU 9292016149A RU 92016149 A RU92016149 A RU 92016149A RU 2050636 C1 RU2050636 C1 RU 2050636C1
- Authority
- RU
- Russia
- Prior art keywords
- nickel
- hydroxide
- manufacture
- concentration
- oxidation
- Prior art date
Links
- 238000004519 manufacturing process Methods 0.000 title claims abstract description 11
- 238000000034 method Methods 0.000 title abstract description 27
- 210000000352 storage cell Anatomy 0.000 title abstract 2
- 230000003647 oxidation Effects 0.000 claims abstract description 21
- 238000007254 oxidation reaction Methods 0.000 claims abstract description 21
- BFDHFSHZJLFAMC-UHFFFAOYSA-L nickel(ii) hydroxide Chemical compound [OH-].[OH-].[Ni+2] BFDHFSHZJLFAMC-UHFFFAOYSA-L 0.000 claims abstract description 16
- HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M Sodium hydroxide Chemical compound [OH-].[Na+] HEMHJVSKTPXQMS-UHFFFAOYSA-M 0.000 claims abstract description 15
- 238000000151 deposition Methods 0.000 claims description 7
- 239000011148 porous material Substances 0.000 claims description 4
- PXHVJJICTQNCMI-UHFFFAOYSA-N Nickel Chemical compound [Ni] PXHVJJICTQNCMI-UHFFFAOYSA-N 0.000 abstract description 19
- 229910052759 nickel Inorganic materials 0.000 abstract description 9
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-M hydroxide Chemical compound [OH-] XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-M 0.000 abstract description 5
- 239000000919 ceramic Substances 0.000 abstract description 3
- 239000000126 substance Substances 0.000 abstract description 3
- 230000000694 effects Effects 0.000 abstract description 2
- 239000002699 waste material Substances 0.000 abstract 1
- 239000000243 solution Substances 0.000 description 16
- 239000002585 base Substances 0.000 description 15
- 239000002184 metal Substances 0.000 description 9
- 229910052751 metal Inorganic materials 0.000 description 9
- 239000003513 alkali Substances 0.000 description 5
- QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N atomic oxygen Chemical compound [O] QVGXLLKOCUKJST-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 4
- 230000007423 decrease Effects 0.000 description 4
- 230000008021 deposition Effects 0.000 description 4
- 239000003792 electrolyte Substances 0.000 description 4
- 238000005470 impregnation Methods 0.000 description 4
- 229910052760 oxygen Inorganic materials 0.000 description 4
- 239000001301 oxygen Substances 0.000 description 4
- 229910002651 NO3 Inorganic materials 0.000 description 3
- NHNBFGGVMKEFGY-UHFFFAOYSA-N Nitrate Chemical compound [O-][N+]([O-])=O NHNBFGGVMKEFGY-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 3
- 239000011195 cermet Substances 0.000 description 3
- 230000007613 environmental effect Effects 0.000 description 3
- 239000012670 alkaline solution Substances 0.000 description 2
- 238000006243 chemical reaction Methods 0.000 description 2
- 230000003749 cleanliness Effects 0.000 description 2
- 239000007772 electrode material Substances 0.000 description 2
- 238000005516 engineering process Methods 0.000 description 2
- 150000002815 nickel Chemical class 0.000 description 2
- 230000007704 transition Effects 0.000 description 2
- 239000011149 active material Substances 0.000 description 1
- 238000009835 boiling Methods 0.000 description 1
- OJIJEKBXJYRIBZ-UHFFFAOYSA-N cadmium nickel Chemical compound [Ni].[Cd] OJIJEKBXJYRIBZ-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 230000001351 cycling effect Effects 0.000 description 1
- 230000007812 deficiency Effects 0.000 description 1
- 238000002848 electrochemical method Methods 0.000 description 1
- 238000003912 environmental pollution Methods 0.000 description 1
- 238000002474 experimental method Methods 0.000 description 1
- -1 hydroxyl ions Chemical class 0.000 description 1
- 238000012986 modification Methods 0.000 description 1
- 230000004048 modification Effects 0.000 description 1
- 229910000480 nickel oxide Inorganic materials 0.000 description 1
- KBJMLQFLOWQJNF-UHFFFAOYSA-N nickel(ii) nitrate Chemical compound [Ni+2].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O KBJMLQFLOWQJNF-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 150000002823 nitrates Chemical class 0.000 description 1
- GNRSAWUEBMWBQH-UHFFFAOYSA-N oxonickel Chemical compound [Ni]=O GNRSAWUEBMWBQH-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
- 230000000737 periodic effect Effects 0.000 description 1
- 230000002441 reversible effect Effects 0.000 description 1
- 238000000926 separation method Methods 0.000 description 1
- 239000002351 wastewater Substances 0.000 description 1
- XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N water Substances O XLYOFNOQVPJJNP-UHFFFAOYSA-N 0.000 description 1
Classifications
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02E—REDUCTION OF GREENHOUSE GAS [GHG] EMISSIONS, RELATED TO ENERGY GENERATION, TRANSMISSION OR DISTRIBUTION
- Y02E60/00—Enabling technologies; Technologies with a potential or indirect contribution to GHG emissions mitigation
- Y02E60/10—Energy storage using batteries
-
- Y—GENERAL TAGGING OF NEW TECHNOLOGICAL DEVELOPMENTS; GENERAL TAGGING OF CROSS-SECTIONAL TECHNOLOGIES SPANNING OVER SEVERAL SECTIONS OF THE IPC; TECHNICAL SUBJECTS COVERED BY FORMER USPC CROSS-REFERENCE ART COLLECTIONS [XRACs] AND DIGESTS
- Y02—TECHNOLOGIES OR APPLICATIONS FOR MITIGATION OR ADAPTATION AGAINST CLIMATE CHANGE
- Y02P—CLIMATE CHANGE MITIGATION TECHNOLOGIES IN THE PRODUCTION OR PROCESSING OF GOODS
- Y02P70/00—Climate change mitigation technologies in the production process for final industrial or consumer products
- Y02P70/50—Manufacturing or production processes characterised by the final manufactured product
Landscapes
- Battery Electrode And Active Subsutance (AREA)
Abstract
Description
Изобретение относится к химическим источникам тока и может быть использовано при производстве электрических аккумуляторов с металлокерамическим гидроксидно-никелевым положительным электродом, например никель-кадмиевых. The invention relates to chemical current sources and can be used in the manufacture of electric batteries with cermet hydroxide-nickel positive electrode, for example nickel-cadmium.
Известные технологические процессы изготовления металлокерамических гидроксидно-никелевых электродов включают в себя в качестве одной из обязательных начальных стадий пропитку спеченной никелевой основы в растворах солей никеля, чаще всего нитратов, с последующим осаждением активного электродного материала в пористой структуре основы путем ее обработки в растворах щелочей [1]
Процесс изготовления электродов отличается многоступенчатостью, поскольку для получения достаточной удельной закладки активного материала цикл пропитка-осаждение повторяется несколько раз, и обусловленной этим значительной, до нескольких десятков часов, длительностью процесса.Known technological processes for the manufacture of ceramic-metal hydroxide-nickel electrodes include, as one of the mandatory initial stages, the impregnation of the sintered nickel base in solutions of nickel salts, most often nitrates, followed by deposition of the active electrode material in the porous structure of the base by treatment in alkali solutions [1 ]
The manufacturing process of the electrodes is multistage, because in order to obtain a sufficient specific bookmark of the active material, the impregnation-deposition cycle is repeated several times, and the process duration is significant, up to several tens of hours.
Особую значимость в настоящее время приобретает то обстоятельство, что реализация подобного технологического процесса неизбежна, в большей или меньшей мере сопряжена с загрязнением окружающей среды сточными водами и промывными водами. Of particular importance at the present time is the fact that the implementation of such a technological process is inevitable, more or less associated with environmental pollution by wastewater and wash water.
Известны различные модификации упомянутого основного процесса, направленные на его интенсификацию и повышение производительности при изготовлении электродов. Среди них особое место занимают электрохимические методы заполнения пористой основы активным электродным материалом. К этим методам относятся катодная пропитка металлокерамической основы [2] анодная обработка предварительно пропитанной в растворах нитратов металлокерамической основы [3] обработка заготовок электродов асимметричным импульсным током с различным соотношением катодной и анодной составляющих [4]
Однако во всех упомянутых и иных случаях неизменно сохраняется стадия пропитки основы в нитратных растворах с вытекающими их этого негативными последствиями, такими как неоднократное повторение цикла пропитка-осаждение и обусловленный этим периодический характер процесса, необходимость включения в состав технологического оборудования комплекса средств по обеспечению экологической чистоты, низкая производительность процесса.There are various modifications of the mentioned main process aimed at its intensification and increase productivity in the manufacture of electrodes. Among them, a special place is occupied by electrochemical methods of filling a porous base with active electrode material. These methods include cathodic impregnation of a ceramic-metal base [2] anodic treatment of a ceramic-ceramic base previously impregnated in nitrate solutions [3] processing of electrode blanks with an asymmetric pulse current with a different ratio of cathode and anode components [4]
However, in all the above-mentioned and other cases, the stage of base impregnation in nitrate solutions invariably remains with the negative consequences ensuing from them, such as repeated repetition of the impregnation-deposition cycle and the periodic nature of the process resulting from this, the need to include a set of environmental cleanup tools in the technological equipment, low productivity of the process.
В этом отношении весьма перспективным представляется способ осаждения гидроксида никеля в порах несущей никелевой основы путем ее прямого анодного окисления в растворах щелочей. Реализация подобного процесса принципиально позволили бы обеспечить экологическую чистоту и безотходность технологического процесса осаждения гидроксида никеля, повышение производительности изготовления электродов и снижение их стоимости. Однако из-за склонности никеля к переходу в пассивное состояние при анодном окислении металла в щелочных растворах эта идея не обрела до настоящего времени реального инженерного решения. In this regard, a very promising method is the deposition of nickel hydroxide in the pores of a supporting nickel base by direct anodic oxidation in alkali solutions. The implementation of such a process would fundamentally make it possible to ensure the environmental cleanliness and wastelessness of the technological process of deposition of nickel hydroxide, increasing the productivity of the manufacture of electrodes and reducing their cost. However, due to the tendency of nickel to pass into the passive state during the anodic oxidation of metal in alkaline solutions, this idea has not yet found a real engineering solution.
Вместе с тем при соответствующем сочетании концентрации электролита и его температуры этот недостаток никеля удается преодолеть [5] Однако применение для разработки промышленной технологии изготовления электродов режимов, использованных в [5] является неприемлемым из-за ряда его недостатков. В частности, высокая концентрация щелочного раствора, а именно 75 мас. не позволяет достигнуть достаточной для реального применения степени окисления металлической основы из-за резкого снижения выхода по току с ростом концентрации щелочи. Так, увеличение концентрации раствора с 65 до 75 мас. приводит к резкому, почти в два раза, снижению выхода по току при температуре электролита 135оС при прочих равных условиях проведения процесса. По этой же причине используемая в прототипе низкая плотность тока не позволяет в достаточной мере интенсифицировать процесс анодного окисления никелевой основы.At the same time, with the appropriate combination of the electrolyte concentration and its temperature, this nickel deficiency can be overcome [5]. However, the application of the modes used in [5] to develop an industrial technology for the manufacture of electrodes is unacceptable due to a number of its disadvantages. In particular, a high concentration of alkaline solution, namely 75 wt. it does not allow to achieve a sufficient degree of oxidation of the metal base for a real application due to a sharp decrease in current efficiency with increasing alkali concentration. So, an increase in the concentration of the solution from 65 to 75 wt. leads to a sharp, almost doubled, reducing the current efficiency of the electrolyte at a temperature of 135 ° C at otherwise equal process conditions. For the same reason, the low current density used in the prototype does not sufficiently intensify the process of anodic oxidation of the nickel base.
С целью устранения недостатков прототипа предлагается сочетание следующих технологических приемов. In order to eliminate the disadvantages of the prototype, a combination of the following technological methods is proposed.
Изготовленная любым известным способом спеченная металлокерамическая основа подвергается анодному окислению в растворе щелочи. Для преодоления пассивного состояния никеля температура раствора поддерживается в диапазоне 130-165оС. Выбор указанного диапазона определяется тем, что при температуре ниже 130о не удается добиться необходимой полноты окисления металла вследствие наступления его пассивности, тогда как при температуре выше 165о продуктом окисления является не гидроксид, а электрохимически инертный безводный оксид никеля.A sintered metal-ceramic base made by any known method is subjected to anodic oxidation in an alkali solution. To overcome the passive state nickel solution temperature is maintained in the range 130-165 ° C. Selection of a specified range defined by the fact that at temperatures below about 130 can not achieve the desired completeness of metal oxidation due to the onset of its passivity, whereas at a temperature above about 165 oxidation product is not hydroxide, but an electrochemically inert anhydrous nickel oxide.
Выбор температурного диапазона, в свою очередь, диктует выбор диапазона концентраций раствора. В соответствии с зависимостью температуры кипения растворов гидроксида натрия от концентрации для работы при атмосферном давлении в выбранном температурном диапазоне концентрация раствора должна поддерживаться в пределах 40-65 мас. The choice of the temperature range, in turn, dictates the choice of the range of concentration of the solution. In accordance with the dependence of the boiling point of sodium hydroxide solutions on the concentration for operation at atmospheric pressure in the selected temperature range, the concentration of the solution should be maintained in the range of 40-65 wt.
Кроме того, как уже отмечалось выше, увеличение концентрации раствора свыше 65 мас. приводит к снижению степени окисления металла. In addition, as noted above, an increase in the concentration of the solution over 65 wt. leads to a decrease in the degree of oxidation of the metal.
Что касается плотности анодного тока, то при ее выборе необходимо руководствоваться следующими соображениями. При снижении плотности тока увеличивается длительность процесса окисления, т. е. снижается его производительность. С другой стороны, при высокой плотности тока ускоряется переход металлического никеля в пассивное состояние, из-за чего не обеспечивается получение требуемого количества гидроксида в порах. На основании предварительных экспериментов в качестве оптимального был выбран интервал габаритной плотности анодного тока 1-7 А/дм2.As for the density of the anode current, when choosing it, you must be guided by the following considerations. With a decrease in current density, the duration of the oxidation process increases, i.e., its productivity decreases. On the other hand, at a high current density, the transition of metallic nickel to a passive state is accelerated, which does not provide the required amount of hydroxide in the pores. Based on preliminary experiments, the interval of overall anode current density of 1–7 A / dm 2 was chosen as the optimal one.
Как отмечалось выше, гидроксид двухвалентного никеля, полученный при повышенной температуре, не обладает вследствие особенностей его кристаллического состояния необходимой электрохимической активностью в условиях нормальных и пониженных температур при концентрации электролита, обычно используемой в аккумуляторах. Поэтому необходимо сразу, не снижая температуру раствора, осуществить процесс окисления низшего гидроксида до высшего, т. е. до гидроксида трехвалентного никеля. As noted above, divalent nickel hydroxide obtained at elevated temperature does not, due to its crystalline state, have the necessary electrochemical activity at normal and low temperatures at the electrolyte concentration commonly used in batteries. Therefore, it is necessary immediately, without lowering the temperature of the solution, to carry out the process of oxidation of lower hydroxide to higher, i.e., to ferric nickel hydroxide.
Сочетание двух принципиальных обстоятельств, а именно высокой концентрации щелочи и повышенной температуры, обеспечивает депассивацию металлического никеля, переход его в активное состояние и регулируемое фарадеевское протекание процесса анодного окисления металла. В результате этого может быть получен продукт, активный в условиях работы источника тока. The combination of two fundamental circumstances, namely, a high concentration of alkali and elevated temperature, ensures the depassivation of metallic nickel, its transition to an active state, and the controlled Faraday process of the anodic oxidation of the metal. As a result of this, a product that is active under the conditions of a current source can be obtained.
Следует заметить, что при выборе источника питания электролизера с достаточным уровнем выходного напряжения процесс с первой площадки на зависимости ток напряжение, соответствующей окислению металлического никеля в гидроксид двухвалентного никеля, самопроизвольно переходит на вторую площадку, соответствующую процессу перехода гидроксида двухвалентного никеля в гидроксид трехвалентного никеля. Критерием окончания процесса окисления металла является выделение кислорода, что соответствует росту напряжения на ванне и появлению третьей площадки на кривой ток напряжение. It should be noted that when choosing a power source of an electrolyzer with a sufficient level of output voltage, the process from the first site on the dependence of the current voltage, corresponding to the oxidation of metallic nickel to divalent nickel hydroxide, spontaneously switches to the second platform, corresponding to the process of conversion of divalent nickel hydroxide to ferric nickel hydroxide. The criterion for the end of the metal oxidation process is oxygen evolution, which corresponds to an increase in the voltage on the bath and the appearance of a third site on the current-voltage curve.
Последовательно сменяющие друг друга реакции окисления металла до двух-и трехвалентного состояния и окисления гидроксил-ионов (выделение кислорода) отличаются значениями электродных потенциалов, что позволяет на практике легко контролировать окислительный процесс и прекращать его в нужный момент. Successively replacing each other, reactions of metal oxidation to a two- and trivalent state and oxidation of hydroxyl ions (oxygen evolution) differ in the values of electrode potentials, which makes it possible in practice to easily control the oxidation process and stop it at the right time.
Таким образом, производя анодное окисление металлокерамической никелевой основы при указанных выше условиях и заканчивая его на достижении потенциала выделения кислорода, можно получить в порах основы требуемое количество электрохимически активного гидроксида никеля. Обработанная окисленным способом основа, будучи перенесена в щелочной электролит с обычной для использования в щелочных аккумуляторах концентрацией и температурой, успешно функционирует как обратимая гидроксидно-никелевая на протяжении длительного циклирования. Thus, by performing anodic oxidation of the cermet nickel base under the above conditions and ending with the achievement of the oxygen evolution potential, the required amount of electrochemically active nickel hydroxide can be obtained in the pores of the base. The base treated with the oxidized method, transferred to an alkaline electrolyte with a concentration and temperature that is usual for use in alkaline batteries, successfully functions as a reversible nickel hydroxide over a long cycle.
Таким образом, изобретение устраняет недостатки известных способов изготовления металлокерамических окислоникелевых электродов, обеспечивая вместе с тем экологическую чистоту, его высокую производительность, возможность реализации непрерывного цикла изготовления положительного электрода. Кроме того, отказ от использования в технологии дорогостоящего нитрата никеля повышает технико-экономические характеристики процесса. Thus, the invention eliminates the disadvantages of known methods of manufacturing cermet oxide-nickel electrodes, while ensuring environmental cleanliness, its high productivity, the possibility of implementing a continuous cycle of manufacturing a positive electrode. In addition, the rejection of the use of expensive nickel nitrate in the technology increases the technical and economic characteristics of the process.
Пример осуществления изобретения. Использовалась основа размером 40х30х0,7 мм, предназначенная для серийных аккумуляторов НКГЦ-3,5, изготовленная на Талды-Курганском заводе щелочных аккумуляторов, анодная окисленность в растворе едкого натра с концентрацией 50 мас. при температуре 147-150оС и плотности тока 4 А ˙дм-2, После выделения кислорода основа была перенесена в раствор гидроксида никеля с концентрацией 19 мас. при комнатной температуре и подвергнута циклированию путем заряда и разряда. При этом электрод имел удельную емкость 0,35-0,37 А˙ ч˙ см3. Емкость параллельно используемых электродов, изготовленных на заводе посредством стандартной нитратной пропитки и осаждения, была 0,32 А˙ ч˙ см-3. Подобное соотношение удельной электрической емкости сохранилось на протяжении более чем 1000 циклов заряд-разряд.An example embodiment of the invention. We used a base measuring 40x30x0.7 mm, designed for serial NKGTs-3,5 batteries, manufactured at the Taldy-Kurgan alkaline battery plant, anodic oxidation in sodium hydroxide solution with a concentration of 50 wt. at a temperature of 147-150 C and a current density of 4 A ˙dm -2, After separation of oxygen base was transferred to a solution of nickel hydroxide with a concentration of 19 wt. at room temperature and subjected to cycling by charge and discharge. In this case, the electrode had a specific capacity of 0.35-0.37 Ah · cm 3 . The capacity of the parallelly used electrodes manufactured at the plant by standard nitrate impregnation and deposition was 0.32 Ah · cm –3 . A similar ratio of specific electric capacitance has been preserved for more than 1000 charge-discharge cycles.
Claims (1)
Priority Applications (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| RU9292016149A RU2050636C1 (en) | 1992-12-22 | 1992-12-22 | Process of manufacture of positive electrode for electric storage cell |
Applications Claiming Priority (1)
| Application Number | Priority Date | Filing Date | Title |
|---|---|---|---|
| RU9292016149A RU2050636C1 (en) | 1992-12-22 | 1992-12-22 | Process of manufacture of positive electrode for electric storage cell |
Publications (2)
| Publication Number | Publication Date |
|---|---|
| RU92016149A RU92016149A (en) | 1995-03-10 |
| RU2050636C1 true RU2050636C1 (en) | 1995-12-20 |
Family
ID=20135166
Family Applications (1)
| Application Number | Title | Priority Date | Filing Date |
|---|---|---|---|
| RU9292016149A RU2050636C1 (en) | 1992-12-22 | 1992-12-22 | Process of manufacture of positive electrode for electric storage cell |
Country Status (1)
| Country | Link |
|---|---|
| RU (1) | RU2050636C1 (en) |
-
1992
- 1992-12-22 RU RU9292016149A patent/RU2050636C1/en active
Non-Patent Citations (5)
| Title |
|---|
| 1. Багоцкий В.С., Скундин А.М. Химические источники тока. М: Энергоиздат, 1981, с.198. * |
| 2. Сборник работ по химическим источникам тока. Л.: Энергия, вып.5, 1970, с.80-86. * |
| 3. Malgorn G., L'Electricien, 1956, 84,42. * |
| 4. Авторское свидетельство СССР N 382178, кл. H 01M 4/32, 1973. * |
| 5. Сборник работ по химическим источникам тока. Л.: Энергия, вып.4, 1969, с.20-26. * |
Similar Documents
| Publication | Publication Date | Title |
|---|---|---|
| ES484348A1 (en) | Metal electrodes for use in electrochemical cells and method of preparation thereof. | |
| US3653967A (en) | Positive electrode for use in nickel cadmium cells and the method for producing same and products utilizing same | |
| US3600227A (en) | Method of impregnating flexible metallic battery plaques | |
| RU2050636C1 (en) | Process of manufacture of positive electrode for electric storage cell | |
| US4540476A (en) | Procedure for making nickel electrodes | |
| WO1989005526A1 (en) | All-vanadium redox battery and additives | |
| US3753779A (en) | Method of making zinc electrodes | |
| US3579383A (en) | Process for activating metal foil for use as a positive electrode in alkaline storage batteries | |
| US4131515A (en) | Method for making positive electrode for lead-sulfuric acid storage battery | |
| US4139423A (en) | Sintered negative plate | |
| US3449167A (en) | Method of making cadmium plates for alkaline batteries and product thereof | |
| US3986893A (en) | Method for making nickel and cadmium electrodes for batteries | |
| US3523828A (en) | Method of activating nickel battery electrode | |
| US3305398A (en) | Method for making nickel electrodes for electrolytic cells | |
| JP2589150B2 (en) | Alkaline zinc storage battery | |
| JP2865391B2 (en) | Method for producing nickel hydroxide electrode for alkaline storage battery | |
| KR100212180B1 (en) | Activation treatment method of ni/mh secondary battery by hot charging | |
| US3211587A (en) | Nickel electrode for electrochemical cell | |
| US3499795A (en) | Storage battery having electrodes comprising a supporting base of titanium nitride | |
| US3533842A (en) | Process for impregnating sintered nickel plaques | |
| Palanisamy et al. | Electrochemical Aspects of the Cadmium Impregnation Process | |
| US3582403A (en) | Process for preparing electrodes suitable for alkaline storage batteries | |
| US3320139A (en) | Method for preparing negative electrodes | |
| JP2639916B2 (en) | Method for producing sintered nickel electrode for alkaline storage battery | |
| JPS643029B2 (en) |