JP5071175B2

JP5071175B2 - エチレンの製造法

Info

Publication number: JP5071175B2
Application number: JP2008061761A
Authority: JP
Inventors: 孝夫土井; 哲夫淺川; 元宏小栗
Original assignee: Tosoh Corp
Current assignee: Tosoh Corp
Priority date: 2008-03-11
Filing date: 2008-03-11
Publication date: 2012-11-14
Anticipated expiration: 2028-03-11
Also published as: JP2009215244A

Description

本発明は、エタノールの脱水反応によるエチレンの製造法に関する。

エチレンは、ポリエチレンおよびポリ塩化ビニル等の原料として有用な基礎化成品の一つである。従来、エチレンの製造法として、ナフサの熱分解、エタンの脱水素反応およびエタノールの脱水反応が知られている。特にエタノールの脱水反応によるエチレン製造では、植物由来のエタノールを用いた場合、製造されたエチレンまたはそれを原料とする製品を燃焼する時に放出される二酸化炭素はもともと植物が光合成により取り込んだもので、二酸化炭素排出量にカウントされないため、環境負荷の小さい製造方法となる。

従来のエタノールの脱水反応によるエチレンの製造は、触媒としてアルミナまたはシリカアルミナ等の固体酸触媒が用いられており、高活性および高選択性を得るために、反応温度は３５０〜４５０℃と高い温度を必要とする（例えば、特許文献１，２）。

しかし、３００℃を越えると燃焼炉が必要となり、設備費が高くなり、非経済的となる課題がある。

また、ゼオライトを触媒として用いたエタノールの脱水反応によるエチレンの製造では、反応温度１５０〜２５０℃、触媒としてプロトン型のゼオライトを用いた方法が知られているが（例えば、特許文献３）、工業的には十分なエチレン収率が得られない。

さらに、本発明者らによるＧｉｂｂｓ自由エネルギーを用いたエタノール、エチレン、ジエチルエーテル、アセトアルデヒドおよび水の５成分の熱力学的平衡組成計算によれば、エチレンの平衡組成は温度２００℃で８５％、２３０℃で９６％、２５０℃以上で１００％となり、温度が２００℃未満では、十分なエチレン収率が得られない。

特許第２９１１２４４号公報（第５頁）特公昭５９−１９９２７号公報（第５頁）特開２００６−１１６４３９号公報（第３頁）

本発明は、上記の課題に鑑みてなされたものであり、高活性かつ高選択的なエタノールの脱水反応によるエチレンの製造法を提供するものである。

本発明者らは、上記課題を解決するため鋭意検討した結果、エタノールの脱水反応によるエチレンの製造にあたり、プロトン型フェリエライトを用いた触媒の存在下で、エタノールを接触させることで、高活性かつ高選択的にエチレンを製造できることを見出し、本発明を完成するに至った。すなわち、本発明は、エタノールの脱水反応によりエチレンを製造するにあたり、プロトン型フェリエライトを用いた触媒の存在下で、エタノールを接触させることを特徴とするエチレンの製造法である。

以下、本発明を詳細に説明する。

本発明のエチレンの製造法は、プロトン型フェリエライトを用いた触媒を使用することを特徴とする。

本発明で使用するフェリエライトは、ゼオライトの一種であり、国際ゼオライト学会が規定する構造コードではＦＥＲと表記される構造を持つものである。

ゼオライトの組成は一般に下記式（１）で表される。

ｘＭ_２／ｎＯ・Ａｌ_２Ｏ_３・ｙＳｉＯ_２・ｚＨ_２Ｏ（１）
（ここで、ｎは陽イオンＭの原子価、ｘは０．８〜２の範囲の数、ｙは２以上の数、ｚは０以上の数である。）
その基本構造は、ケイ素を中心として４つの酸素がその頂点に配置したＳｉＯ_４で示される四面体構造と、このケイ素の代わりにアルミニウムがその中心にあるＡｌＯ_４で示される四面体とが、酸素／（ケイ素＋アルミニウム）の原子比が２となるようにお互いに酸素を共有して、規則性のある三次元的に結合したものである。

その結果、この四面体の結合方式の違いによって大きさ、形の異なる細孔を有する三次元的骨格構造が形成される。

また、ゼオライトは固体酸性を持つことが知られている。アルミニウムが中心にある四面体の電子価は負に帯電しており、プロトン、アルカリ金属、アルカリ土類金属等の陽イオンと結合することで電気的に中和されている。特にプロトンと結合した場合では、ブレンステッド酸性を示すことから、プロトン型ゼオライトは固体酸触媒として使用されている。

本発明で使用するプロトン型フェリエライトのケイ素／アルミニウム比（原子比）は、高活性かつ高選択的にエチレンを製造することができることから、好ましくは３〜２０、さらに好ましくは４〜１０である。

本発明で使用するプロトン型フェリエライトのナトリウムおよびカリウムの含有量は、エタノールの脱水素反応によるアセトアルデヒドの生成を抑制して、コークの析出や活性および選択性の低下を防止し、高活性かつ高選択的にエチレンを製造することができることから、各々が好ましくは０．１ｗｔ％以下、さらに好ましくは０．０１ｗｔ％、特に好ましくは０．００５ｗｔ％以下である。

本発明で使用するプロトン型フェリエライトは、上記に該当するものであれば、通常の水熱合成等の調製法で合成したもの等を使用することができる。

ナトリウムとカリウムの両方またはどちらか一方の含有量が０．１ｗｔ％を越えるプロトン型フェリエライトを入手した際は、ナトリウムとカリウムの各々の含有量を０．１ｗｔ％以下にするために、ナトリウムおよびカリウムを除去することが好ましい。含有するナトリウムおよびカリウムを除去する方法は、特に限定されないが、例えば、ナトリウムおよびカリウムを含有するフェリエライトをアンモニウム塩水溶液で処理した後、洗浄し、乾燥後に、熱処理する方法等が挙げられる。

アンモニウム塩水溶液の処理方法は、特に限定されないが、例えば、アンモニウム塩水溶液中で加熱撹拌を行い、固形物を分離して取り出して、この操作を数回繰り返す方法等が挙げられる。アンモニウム塩の種類は、特に限定されないが、効率的にナトリウムおよびカリウムを除去できることから、好ましくは塩化アンモニウムおよび硝酸アンモニウムが使用できる。アンモニウム塩水溶液の濃度は、特に制限されないが、効率的にナトリウムおよびカリウムを除去できることから、好ましくは０．５〜５Ｎ、さらに好ましくは１〜３Ｎの濃度である。アンモニウム塩水溶液の量は、特に制限されないが、効率的にナトリウムおよびカリウムを除去できることから、フェリエライトの重量に対し好ましくは５〜１００倍量、さらに好ましくは１０〜５０倍量である。加熱撹拌温度、時間および処理回数は、特に制限されないが、効果的にナトリウムおよびカリウムを除去できることから、加熱撹拌温度は好ましくは５０〜１００℃、さらに好ましくは７０〜９０℃、加熱撹拌時間は、好ましくは０．５〜１２時間、さらに好ましくは１〜６時間、処理回数は、好ましくは１〜１０回、さらに好ましくは２〜５回である。固形物を分離する方法は、特に限定されないが、例えば、ろ別、遠心分離等の方法が使用できる。

洗浄処理の方法は、特に限定されないが、例えば、純水で加熱撹拌を行い、固形物を分離して取り出して、この操作を数回繰り返す方法等が挙げられる。純水の量は、特に制限されないが、効率的にナトリウムおよびカリウムを除去できることから、フェリエライトの重量に対し好ましくは５〜１００倍量、さらに好ましくは１０〜５０倍量である。加熱撹拌温度、時間および処理回数は、特に制限されないが、効果的にナトリウムおよびカリウムを除去できることから、加熱撹拌温度は好ましくは５０〜１００℃、さらに好ましくは７０〜９０℃、加熱撹拌時間は、好ましくは０．５〜１２時間、さらに好ましくは１〜６時間、処理回数は、好ましくは１〜１０回、さらに好ましくは２〜５回である。固形物を分離する方法は、特に限定されないが、例えば、ろ別、遠心分離等の方法が使用できる。

乾燥方法は特に限定されないが、例えば、恒温乾燥器、マッフル炉、環状炉等を用い、８０〜１２０℃で行うことができる。

熱処理方法は、特に限定されないが、例えば、マッフル炉、環状炉等が使用できる。熱処理温度は、特に制限されないが、アンモニウムイオンの分解およびフェリエライトの構造を維持することから、好ましくは４００〜７００℃、さらに好ましくは、４５０〜６００℃である。また、必要に応じ、酸素、窒素、ヘリウム、アルゴンまたは空気等のガスを流しても良く、これらのガスを単独または二種類以上混合しても良い。

本発明で使用するプロトン型フェリエライトを用いた触媒の形状は、特に限定されないが、例えば、球状、楕円状、円柱状、ハニカム状、粉体、顆粒状等が使用でき、効率的にエタノールを供給しエチレンを製造することができることから、好ましくは、球状、円柱状、ハニカム状、顆粒状である。

本発明で使用するプロトン型フェリエライトを用いた触媒の成粒方法は、特に限定されないが、例えば、打錠成型、押出成型、スラリーを乾燥後熱処理し、粉砕してふるい分けする方法が挙げられる。また、必要に応じ、シリカ、シリカゾル、アルミナ、アルミナゾル、グラファイト、セルロース等の成粒助剤を混在させても良い。

本発明のエタノールの脱水反応によるエチレンの製造における反応形式は特に制限されず、任意の反応形式で行うことが可能である。例えば、固定床気相流通式、固定床液相流通式または懸濁床回分式で行うことができる。

反応温度は、燃焼炉を建設することなく、経済的にエチレンを製造することができることから、好ましくは２００〜３００℃、さらに好ましくは２２０〜２８０℃である。

反応圧力は特に制限されないが、効率的にエチレンを製造することができることから、好ましくは絶対圧で０．０１〜１０ＭＰａであり、さらに好ましくは０．０５〜５ＭＰａである。

また、固定床流通式反応の際の重量時間空間速度（ＷＨＳＶ）は特に制限されないが、効率的にエチレンを製造することができることから、好ましくは０．０１〜１００ｈｒ^−１、さらに好ましくは０．１〜１０ｈｒ^−１である。ここで、重量時間空間速度（ＷＨＳＶ）とは、単位触媒重量当たりの単位時間（ｈｒ）に対するエタノールの供給量の合計重量を表すものである。

本発明で使用する原料エタノールは、特に限定されないが、例えば、石油由来のエタノールやサトウキビやコーン等の植物由来のエタノールを使用することができる。植物由来のエタノールを使用した場合、製造されたエチレンまたはそれを原料とする製品を燃焼する時に放出される二酸化炭素はもともと植物が光合成により取り込んだもので、二酸化炭素排出量にカウントされないため、環境負荷の小さい製造法となる。

本発明で使用する原料エタノールの純度は特に限定されないが、効率的にエチレンを製造することができることから、好ましくは５０〜１００ｗｔ％、さらに好ましくは８５〜１００ｗｔ％である。

本発明のエタノールの脱水反応では、原料エタノールをそのまま用いても、不活性ガスで希釈して用いても良い。不活性ガスの種類は、特に限定されないが、例えば、窒素、ヘリウム、アルゴンまたは水蒸気等が挙げられ、これらの不活性ガスは単独で使用するのみならず、二種以上を混合して用いることも可能である。

本発明のプロトン型フェリエライトを触媒に用いることで、高活性および高選択的にエチレンを製造することができるので、ジエチルエーテルおよびアセトアルデヒドの分離設備の規模を小さくすることができ、経済的となる。

本発明のエチレンの製造法によると、高活性かつ高選択的にエチレンを製造できる効果を有する。

以下、実施例により本発明をさらに具体的に説明するが、本発明はこれらの実施例に限定されるものではない。

以下の実施例に用いた測定法を示す。

＜ゼオライトのナトリウムおよびカリウムの含有量＞
ゼオライト中のナトリウムおよびカリウムの含有量は原子吸光分光光度計（ＡＡ）（ジャーレルアッシュ製、商品名ＡＡ８００ＭａｒｋＩＩ）にて定量分析した。

＜エタノールの脱水反応評価（その１）［気相パルス反応評価］＞
エタノールの脱水反応評価（その１）は、ガスクロマトグラフ（島津製作所製、商品名ＧＣ-１４Ａ）を用い、気相パルス反応方式で行った。ガラスインサート部にゼオライトを詰め、キャリアーガスはヘリウムを用い１７．３ｍｌ／ｍｉｎで通気し、所定の反応温度で実施した。エタノールは０．４μｌをマイクロシリンジで注入し、反応ガスをガスクロマトグラフ外部のステンレス製Ｕ字管で液体窒素温度にて３０分捕集した後、１５０℃で加熱し、パックドカラム（３ｍ×２．３ｍｍ（内径）、充填剤：Ｗａｔｅｒｓ社製、商品名ＰｏｒａｐａｋＱ）に導入し、反応ガスを熱伝導度検出器（ＴＣＤ）で定量した。

＜エタノール転化率、エチレン選択率および物質収支＞
エタノール転化率、エチレン選択率および物質収支は下式で算出した。

エタノール転化率（％）＝（注入エタノール量（ｍｏｌ）−検出エタノール量（ｍｏｌ））／注入エタノール量（ｍｏｌ）×１００（２）
エチレン選択率（％）＝エチレン生成量（ｍｏｌ）／注入エタノール量（ｍｏｌ）×１００（３）
物質収支（％）＝（各生成物量（ｍｏｌ）×炭素数／２＋検出エタノール量（ｍｏｌ））／注入エタノール量（ｍｏｌ）×１００（４）
＜エタノールの脱水反応評価（その２）［気相連続流通反応評価］＞
エタノールの脱水反応評価（その２）は、気相連続流通反応装置を用い、触媒はステンレス製の直管（内径１４ｍｍ）に充填して行った。反応ガスの分析は、ガスクロマトグラフ（島津製作所製、商品名ＧＣ-１４Ａ）、パックドカラム（３ｍ×２．３ｍｍ（内径）、充填剤：Ｗａｔｅｒｓ社製、商品名ＰｏｒａｐａｋＱ）、熱伝導度検出器（ＴＣＤ）および水素炎イオン化検出器（ＦＩＤ）を用い定量した。反応液の分析は、ガスクロマトグラフ（島津製作所製、商品名ＧＣ-１４Ａ）、キャピラリーカラム（ＧＬサイエンス社製、商品名ＴＣ−１、６０ｍ×０．２５ｍｍ（内径）、膜厚１．０μｍ）および水素炎イオン化検出器（ＦＩＤ）を用い定量した。

エタノール転化率およびエチレン選択率は下式で算出した。

エタノール転化率（％）＝（供給エタノール量（ｍｏｌ）−検出エタノール量（ｍｏｌ））／供給エタノール量（ｍｏｌ）×１００（５）
エチレン選択率（％）＝エチレン量（ｍｏｌ）／（各生成物量（ｍｏｌ）×炭素数／２）×１００（６）
実施例１
フェリエライト：ＨＳＺ７２０ＨＯＡ（東ソー株式会社製、Ｓｉ／Ａｌ比＝８．９、ナトリウム含有量＝０．８９ｗｔ％、カリウム含有量＝４．７ｗｔ％）１０．０ｇを１Ｎ−塩化アンモニウム水溶液３００ｍｌに懸濁させ、８０℃で１時間加熱撹拌した後、ろ別し、白色ケーキ状の物質を分離した。この操作を４回繰り返した。次に純水３００ｍｌにケーキ状物質を懸濁させ、８０℃で１時間加熱撹拌した後、ろ別し、白色ケーキ状物質を分離した。この操作を５回繰り返した。

得られた白色ケーキ状物質を１００℃で１５時間乾燥させた後、５００℃で２時間焼成した。

得られたフェリエライトのナトリウム含有量は０．００１ｗｔ％、カリウム含有量は０．００１ｗｔ％であった。

次に、下記の通りゼオライトを成粒した。得られたフェリエライト１．７ｇにコロイダルシリカ（スノーテックスＮ、日産化学社製）１．８ｇを加え、温風をあてながら混練乾燥した。次に１００℃で１５時間乾燥させた後、５００℃で２時間焼成した。得られた固体を、粒子径０．２５から０．５２ｍｍに成粒した。

得られた粒子０．０１４ｇを、ガラスインサートにつめ、気相パルス反応を行った。その結果、反応温度２６０℃で、エタノール転化率９９．９％、エチレン選択率９９．９％、物質収支１０３％であり、反応温度２３０℃で、エタノール転化率１００％、エチレン選択率８４．５％、物質収支８４．５％であり、活性およびエチレン選択性に優れていた。

実施例２
反応温度を１９５℃にした以外は実施例１と同様に行った。その結果、エタノール転化率９８．１％、エチレン選択率４．１％、物質収支４．２％であった。

実施例３
特開平１０−１５４０１号公報に準拠して、オーバーフロータイプの反応槽にケイ酸ソーダ水溶液（組成：ＳｉＯ２＝１５０ｇ／Ｌ、Ｎａ２Ｏ＝４８．３ｇ／Ｌ、Ａｌ２Ｏ３＝０．７７ｇ／Ｌ）を１７．６Ｌ／ｈ、硫酸アルミニウム水溶液（組成：Ａｌ２Ｏ３＝４１．２ｇ／Ｌ、ＳＯ４２−＝２５７ｇ／Ｌ）を４．４Ｌ／ｈで供給し、無定形のスラリーを調製し、得られたスラリー３．９ｋｇを水酸化アルカリ水溶液（組成：ＮａＯＨ＝０．７５ｗｔ％、ＫＯＨ＝２．２ｗｔ％）４．２Ｌを加え、オートクレーブで１７０℃で７２時間加熱撹拌による結晶化を行い、ナトリウムおよびカリウムを含有するフェリエライト（Ｓｉ／Ａｌ比＝９．７、ナトリウム含有量＝０．８３ｗｔ％、カリウム含有量＝５．４ｗｔ％）を調製した。

得られたフェリエライトを、実施例１と同様に塩化アンモニウム処理および洗浄処理を行った。

得られたゼオライトのナトリウム含有量は０．００１ｗｔ％、カリウム含有量は０．００１ｗｔ％であった。

次に実施例１と同様に成粒し、得られた粒子０．０１４ｇを、ガラスインサートにつめ、気相パルス反応を行った。その結果、反応温度２３０℃では、エタノール転化率９９．８％、エチレン選択率７４．１％、物質収支７４．４％であり、活性およびエチレン選択性に優れていた。

比較例１
Ｙ型ゼオライト：ＨＳＺ−３６０ＨＵＡ（東ソー株式会社製、Ｓｉ／Ａｌ＝７．５ナトリウム含有量＝０．０７４ｗｔ％）を４００℃で２時間焼成した。

得られたゼオライトのナトリウム含有量は０．０２５ｗｔ％であった。

次に実施例１と同様に成粒し、得られた粒子０．０１４ｇを、ガラスインサートにつめ、気相パルス反応を行った。その結果、反応温度２３０℃では、エタノール転化率４６．０％、エチレン選択率７．７％、物質収支６３．７％であり、活性およびエチレン選択性に劣っていた。

比較例２
Ｌ型ゼオライト：ＨＳＺ−５００ＫＯＡ（東ソー株式会社製、Ｓｉ／Ａｌ＝３、ナトリウム含有量＝０．１５ｗｔ％、カリウム含有量＝１４ｗｔ％）を実施例１と同様に塩化アンモニウム処理および洗浄処理を行った。

得られたゼオライトのナトリウム含有量は０．００２ｗｔ％、カリウム含有量は３．０ｗｔ％であった。

次に実施例１と同様に成粒し、得られた粒子０．０１４ｇを、ガラスインサートにつめ、気相パルス反応を行った。その結果、反応温度２３０℃では、エタノール転化率４２．６％、エチレン選択率２４．０％、物質収支７０．４％であり、活性およびエチレン選択性に劣っていた。

比較例３
特公昭４６−１００６４号公報に準拠してナトリウム型のＺＳＭ−５を調製した。すなわち、３０重量％シリカゾル（日産化学製、商品名コロイダルシリカＮ）７６ｇを２．２ｍｏｌ／ｌのテトラ−ｎ−プロピルアンモニウムヒドロキシド水溶液１０８ｇと混合した。次いで、３．２ｇのアルミン酸ナトリウムを水５４ｍｌに溶かし、この水溶液と前記溶液をＳＵＳ製オートクレーブに入れた。この混合物を自圧で１５０℃、６日間攪拌しながら加熱された。冷却後、生成したスラリーをろ別し、蒸留水１００ｍｌを用い洗浄し、この洗浄操作を５回繰り返した。次いで、１１０℃で一晩乾燥後、空気中５４０℃で焼成し、白色のナトリウム型のＺＳＭ−５を得た。粉末Ｘ線回折測定の結果、ＭＦＩ型すなわちＺＳＭ−５形構造を有することがわかった。得られたＺＳＭ−５のケイ素／アルミニウム比（原子比）＝２０であった。

得られたナトリウム型ＺＳＭ−５を実施例１と同様に塩化アンモニウム処理および洗浄処理を行った。

得られたゼオライトのナトリウム含有量は０．００９ｗｔ％であった。

次に実施例１と同様に成粒し、得られた粒子０．０１４ｇを、ガラスインサートにつめ、気相パルス反応を行った。その結果、反応温度２３０℃では、エタノール転化率８５．５％、エチレン選択率７．３％、物質収支２０．９％であり、活性およびエチレン選択性に劣っていた。

比較例４
ベータゼオライト：ＨＳＺ９３０ＮＨＡ（東ソー株式会社製、Ｓｉ／Ａｌ比＝１０、ナトリウム含有量＝０．０３７ｗｔ％）を５００℃で６時間焼成した。

得られたモルデナイトのナトリウム含有量は０．０１８ｗｔ％であった。

次に実施例１と同様に成粒し、得られた粒子０．０１４ｇを、ガラスインサートにつめ、気相パルス反応を行った。その結果、反応温度２３０℃では、エタノール転化率９８．１％、エチレン選択率４．２％、物質収支６．１％であり、活性およびエチレン選択性に劣っていた。

比較例５
シリカアルミナ：Ｎ６３２ＨＮ（日揮化学株式会社製、ＳｉＯ_２＝６３．１ｗｔ％、Ａｌ_２Ｏ_３＝２７．５ｗｔ％、直径３ｍｍ、長さ３ｍｍ円柱状）を粉砕し、粒子径０．２５から０．５２ｍｍに成粒した。

次に実施例１と同様に成粒し、得られた粒子０．０１４ｇを、ガラスインサートにつめ、気相パルス反応を行った。その結果、反応温度２３０℃で、エタノール転化率４．０％、エチレン選択率８．２％、物質収支１０３．２％であり、活性およびエチレン選択性に劣っていた。

実施例４
フェリエライト：ＨＳＺ７２０ＫＯＡ（東ソー株式会社製、Ｓｉ／Ａｌ比＝８．９）５６．１ｇを１Ｎ−塩化アンモニウム水溶液１．５ｌに懸濁させ、８０℃で２時間加熱撹拌した後、ろ別し、白色ケーキ状の物質を分離した。この操作を４回繰り返した。次に純水１．５ｌにケーキ状物質を懸濁させ、８０℃で２時間加熱撹拌した後、ろ別し、白色ケーキ状物質を分離した。この操作を５回繰り返した。

得られた白色ケーキ状物質を１００℃で１５時間乾燥させた。乾燥後のゼオライトの一部を５００℃で２時間、空気中で熱処理した。熱処理後のフェリエライトのナトリウム含有量は０．００３ｗｔ％、カリウムの含有量は０．００１ｗｔ％であった。

乾燥したゼオライト５１．１ｇに、粉砕したＳｉＯ_２１９．４ｇ（富士シリシア製、商品名キャリアクト３０）を混合し、打錠機（畑鉄工所製、商品名ＨＵ−Ａ）を用い、直径５ｍｍ、高さ２ｍｍの円柱状のペレットに成粒した。その後、５００℃で５時間熱処理した。

得られた固体１２．１ｇを気相連続流通反応装置のステンレス製の直管に充填し、エタノールを４２μｌ／ｍｉｎ、窒素を５０ｍｌ／ｍｉｎで供給し、反応温度２３０℃、常圧で、エタノールの脱水反応を行った。結果を表１に示す。表１の結果から活性およびエチレン選択性に優れていた。

比較例６
シリカアルミナ：Ｎ６３２ＨＮ（日揮化学株式会社製、ＳｉＯ_２＝６３．１ｗｔ％、Ａｌ_２Ｏ_３＝２７．５ｗｔ％、直径３ｍｍ、長さ３ｍｍ円柱状）を用いた以外は、実施例４と同様に気相連続流通反応を行った。結果を表１に示す。表１の結果から、エチレン選択性は劣っていた。

Claims

エタノールの脱水反応によりエチレンを製造するにあたり、プロトン型フェリエライトを用いた触媒の存在下で、エタノールを接触させることを特徴とするエチレンの製造法。
反応温度が２００〜３００℃の範囲でエタノールを接触させることを特徴とする請求項１に記載のエチレンの製造法。
ケイ素／アルミニウム比（原子比）が３〜２０およびナトリウムの含有量が０．１ｗｔ％以下でカリウムの含有量が０．１ｗｔ％以下のプロトン型フェリエライトを用いた触媒であることを特徴とする請求項１または請求項２に記載のエチレンの製造法。
ケイ素／アルミニウム比（原子比）が４〜１０およびナトリウムの含有量が０．００５ｗｔ％以下でカリウムの含有量が０．００５ｗｔ％以下のプロトン型フェリエライトを用いた触媒であることを特徴とする請求項１〜請求項３のいずれかの項に記載のエチレンの製造法。